Цинк, использование его

Однако сомнительно, чтобы магниевый сплав или цинк, использованные для сравнения с новым сплавом, обладает таким составом, который мог бы быть принят для практического использования в Великобритании (по отношению к магниевым сплавам это мнение поддерживает Хиггинс [101]). [c.276]

Метод каталитического обезвреживания газообразных отходов заключается в проведении окислительно-восстановительных процессов при температуре 75—500°С на поверхности катализаторов. В качестве носителей металлов, используемых как катализаторы (платина, палладий, осмий, медь, никель, кобальт, цинк, хром, ванадий, марганец), применяются асбест, керамика, силикагель, пемза, оксид алюминия и др. На эффективность процесса оказывает влияние начальная концентрация обезвреживаемого соединения, степень запыленности газов, температура, время контакта и качество катализатора. Наиболее целесообразное использование метода— при обезвреживании газов с концентрацией соединений не более 10—50 г/м . На низкотемпературных катализаторах при избытке кислорода и температуре 200—300°С окисление ряда низко-кипящих органических соединений (метан, этан, пропилен, этилен, ацетилен, бутан и др.) протекает нацело до СО2, N2 и Н2О. В то же время обезвреживание высококипящих или высокомолекулярных органических соединений данным методом осуществить невозможно из-за неполного окисления и забивки этими соединениями поверхности катализатора. Так же невозможно применение катализаторов для обезвреживания элементорганических соединений из-за отравления катализатора НС1, НР, 502 и др. Метод используется для очистки газов от N0 -f N02 с применением в качестве восстановителей метана, водорода, аммиака, угарного газа. Срок службы катализаторов 1—3 года. Несмотря на большие преимущества перед другими способами очистки газов метод каталитического обезвреживания имеет ограниченное применение [5.52, 5 54 5.62] [c.500]

О катализирующем влиянии металлических поверхностей на процесс окисления масел известно давно. Наиболее активно ускоряют окислительный процесс медь, свинец и их сплавы, марганец, хром несколько меньше — железо, олово. Относительно слабо катализируют окисление цинк и алюминий. Следует также иметь в виду, что активность перечисленных металлов может меняться в зависимости от конкретных условий, в которых идет окисление. Например, алюминий, известный своей малой активностью как катализатор окисления масел, при удалении с его поверхности оксидной пленки оказывается, наоборот, одним из наиболее активных металлов [100]. При окислении масел в присутствии парных катализаторов (например, железа и меди), процесс ускоряется в большей степени, чем при использовании тех же катализаторов в отдельности. На рис. 2.17 показано влияние одновременного присутствия меди и железа на окисление белого масла [100]. [c.76]

Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть его идет для нанесения покрытий на железные и стальные изделии, предназначенные для работы в атмосферных условиях или в воде. При этом цинковые покрытия в течение миогих лет хорошо защищают основной металл от коррозии. Однако в условиях высокой влажности воздуха при значительных колебаниях температуры, а также в морской воде цинковые покрытия неэффективны. Широкое промышленное использование имеют сплавы цинка с алюминием, медью и магнием. С медью цинк образует важную группу сплавов — латуни (см. стр. 571). Значительное количество цинка расходуется для изготовления гальванических элементов. [c.621]

Цинк-медная батарея собрана при стандартных условиях, так что все входящие в нее вещества имеют единичные активности. Исходное напряжение этой батареи равно 1,10 В. По мере использования батареи концентрация ионов меди постепенно понижается, а концентрация ионов цинка повышается. Основываясь на принципе Ле Шателье, предскажите, будет ли повышаться или понижаться напряжение батареи. Каково отношение Q концентраций ионов цинка и меди при напряжении батареи 1,00 В [c.201]

В последнее время в связи с совершенствованием методов очистки газа и развитием техники используют цинк-(медь-алюминиевые и цинк-медные катализаторы 112, 113]. Известно, что катализаторы на медной основе повышают скорость образования метанола из синтез-газа, но быстро становятся инертными из-за наличия в синтез-газе примесей серы. Использование медьсодержащих катализаторов позволяет синтезировать метанол при пониженных температуре и давлении. Схема синтеза метанола представлена на рис. IX-2. Синтез-газ сжимается компрессором 1, проходит через масляный фильтр и поступает в теплообменник 2. После теплообменника синтез-газ пропускают через каталитический реактор 3. [c.261]

Синтез при низком давлении проводится на цинк-медь-алюминиевых или цинк-медь-хромовых катализаторах при температуре 250—300°С и давлении 5—10 МПа. Использование в этом методе низкотемпературных катализаторов, активных при более низких давлениях, позволяет снизить энергозатраты на сжатие газа и уменьшить степень рециркуляции непрореагировавшего сырья, то есть увеличить степень его конверсии. Однако, в этом методе требуется особо тонкая очистка исходного газа от соединений, отравляющих катализатор. [c.264]

В 1953 г. Международным союзом по чистой и прикладной химии (ШРАС) было принято, что потенциалом электрода считается его потенциал при условии, что электродная реакция протекает в сторону восстановления. Это согласуется с физической концепцией, где потенциал определяется как работа, необходимая для перенесения единичного положительного заряда в точку, потенциал которой определяют. Это определение имеет еще и то преимущество, что соответствует знаку полярности вольтметра или потенциометра, к которым может быть присоединен электрод. Таким образом, цинк имеет отрицательный потенциал восстановления и является отрицательным полюсом гальванического элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. [c.35]

Нитевидная коррозия не зависит от освещения, металлургических характеристик стали и наличия бактерий. Хотя нити видны только под прозрачными лаками и эмалями, они, вероятно, достаточно часто образуются под светонепроницаемыми пленками краски. Появление нитей наблюдалось при использовании различных типов связующего и на различных металлах, включая сталь, цинк, алюминий, магний и хромированный никель. На стали этот вид коррозии наблюдается только на воздухе с большой относительной влажностью (например, 65—95 %). При 100 % относительной влажности нити могут расширяться, вспучивая покрытие. Если пленка относительно непроницаема для воды, то нити могут вовсе не образоваться, как это установлено в случае парафина [14]. Нитевидная коррозия может служить характерным примером явлений, связанных с образованием элементов дифференциальной аэрации. [c.256]

Ограничителем емкости этого элемента является цинк. При наличии в элементе избытка металлического цинка при разряде, после использования всего запаса окиси ртути, на катоде начинается процесс выделения водорода. Последний, скапливаясь под давлением внутри элемента, может вызвать его разрушение. [c.39]

Начиная с первой пятилетки развитие металлургии цинка в СССР осуществляется только за счет гидроэлектрометаллургии, так как чистый электролитический цинк обладает значительно лучшей коррозионной устойчивостью, чем металлургический, а сплавы, получаемые с использованием этого цинка, значительно лучше обрабатываются и обладают повышенными механическими свойствами. [c.493]

Электродные реакции рассматриваемого элемента аналогичны реакциям, протекающим на электродах свинцового аккумулятора при его разряде. Однако в отличие от свинцового аккумулятора, в котором на обоих электродах образуется труднорастворимый сульфат свинца, на отрицательном электроде свинцово-цинкового элемента образуется хорошо растворимый сульфат цинка. Это позволяет значительно увеличить коэффициент использования активной массы. Замена свинца на цинк повышает, кроме того, разрядное напряжение, которое достигает 2,5 В. [c.252]

Аналогичную методику применяют с использованием антра-ниловой кислоты. Антранилаты металлов после отделения растворяют в соляной кислоте и добавляют избыток бромат-бромидного раствора, который затем оттитровывают иодометрическим методом. Так определяют цинк, кобальт, медь и другие элементы. Броматометрический метод используют также в анализе органических соединений. Непосредственно броматом можно титровать тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. Еще более широкое применение в анализе органических веществ находит бромат-бромидный раствор, с помощью которого проводят бромирование многих органических соединений. Например, бромирование фенола происходит по схеме [c.289]

Борьба с коррозией (электрохимическим и химическим разрушением металлов и сплавов) — проблема особой важности. Важнейшими методами защиты от электрохимической и химической коррозии являются использование вместо корродирующих металлов нержавеющей стали, химически стойких (кислотоупорных) и жаропрочных сплавов, защита поверхности металла специальными покрытиями, а также электрохимические и другие методы. К электрохимическим методам защиты в средах, проводящих электрический ток, можно отнести катодную защиту и способ протекторов. При катодной защите предохраняемый от разрушения металл (конструкцию) присоединяют к отрицательному полюсу источника электрической энергии. При протекторном способе к защищаемому металлу (например, подводной металлической части морских судов) присоединяют в виде листа другой, более активный металл — протектор (цинк и некоторые сплавы), который и будет разрушаться. [c.161]

Установлено, что бор, марганец, цинк и медь повышают коэффициент полезного использования лучистой энергии света при фотосинтезе, стимулируют окислительно-восстановительные реакции, имеющие большое биологическое значение. [c.423]

В настоящее время проходят испытания методы внесения азотных удобрений вместе с ингибиторами денитрификации. С 1985 г. на Новомосковском производственном объединении Азот начат выпуск комплексного концентрированного удобрения, содержащего азот, фосфор, калий, магний (1 1 1 0,1) с микроэлементами (бор, цинк, молибден — один вариант, бор, марганец, цинк, медь, молибден — другой вариант). Получает развитие гидропонный метод, при котором коэффициент использования солнечной радиации может достигать 5%, а в отдельных случаях 8—10% (вместо 0,5—1% в полевых условиях). [c.165]

Динамический характер электродного равновесия подтверждается опытами с использованием радиоактивных индикаторов. Так, если в металлический цинк (электрод 1-го рода, металлический цинк в растворе соли цинка) введена радиоактивная метка 2п, то через некоторое время эту метку можно обнаружить в растворе, хотя растворения цинка за этот промежуток времени установить не удается. Данные по накоплению в растворе можно использовать для определения скорости электродной реакции Zn " + 2е 2п. Точно также, если в системе водородного электрода в раствор введено некоторое количество ОгО, то в газовой фазе обнаруживаются молекулы Ог наряду с На. Но чаще всего сведения о механизме и кинетике электродных процессов получают в электрохимических опытах, связанных с нарушением равновесного состояния на границе электрод-раствор за счет использования внешнего источника напряжения. [c.541]

Для установки титра может быть использован карбонат кальция (х. ч.) или металлический цинк (х. ч.). Рассчитанную навеску растворяют в соляной или серной кислоте, нейтрализуют раствором аммиака или гидроксида натрия, разбавляют аммиачным буферным раствором. [c.328]

Сообщалось об определенном успехе, достигнутом заменой рутениевого сенсибилизатора металлопорфиринами, которые имеют преимущество с точки зрения коммерческой эксплуатации. Особенно многообещающим представляется водорастворимый цинк-порфирин, дающий квантовый выход выделения Ог до 0,5. Еще большим успехом, чем даже производство кислорода, явилось бы соединение восстановительной и окислительной систем так, чтобы не требовались расходуемые соединения. Следует напомнить, что природный фотосинтетический процесс (разд. 8.3) достигает такого сопряжения путем использования общей окислительно-восстановительной цепи, действующей между двумя фотосистемами. Попытки моделирования этих процессов в лабораторных условиях обычно терпят неудачу из-за необходимости обеспечить кинетическую избирательность между желаемой прямой реакцией и конкурирующей обратной реакцией. Среди предложений по преодолению этих трудностей есть такие, которые включают упорядоченные структуры типа мицелл, созданных из сотен молекул поверхностно-активных веществ, и разделение двух реакций в пространстве, например с помощью мембран, пропускающих частицы не крупнее электронов и протонов. [c.271]

Электролиз хлоридных растворов может оказаться перспективным не только для цинка, но и для других процессов электролиза цветных металлов [27]. В этом случае на аноде вместо бесполезного кислорода будет выделяться хлор, который можно использовать для хлорирования продуктов, содержащих цинк, и перевода их в водорастворимую форму. Электролиз цинка из хлоридных растворов наиболее рационально сочетать с электролитическим производством хлора, расходуемого на хлорирование органических соединений. Получаемая при этом хлорировании соляная кислота может быть использована для выщелачивания цинкового концентрата, а выделяющийся при электролизе цинка хлор направлен на хлорирование органических соединений. Помимо сказанного, электролиз хлорида цинка имеет то важное преимущество, что позволяет использовать более дешевые и не загрязняющие электролит графитированные электроды, сопровождается более низким напряжением на ванне ввиду меньшей величины анодного потенциала и большей электропроводности электролита, не требует использования двуокиси марганца для окисления железа и т. д. Недостатками процесса являются усложнение конструкции и обслуживания ванн, худшее качество осадков цинка, ограниченная плотность тока. [c.71]

По содержанию в земной коре (0,6%) титан относится к довольно распространенным металлам. Он более распространен, чем медь, свинец, цинк. Большая рассеянность титана в земной коре и значительные трудности выделения из титановых руд обусловили малое его использование в качестве металла. Однако за последние 15—25 лет производство титана выросло до нескольких десятков тысяч тонн в год, главным образом в США и Англии, и продолжает расти. [c.326]

Большим преимуществом элемента является возможность регенерации активной массы положительного электрода. Для этого использованный электрод нагревают до 150° С, в результате чего губчатый слой меди окисляется кислородом воздуха снова до СиО, регенерацию можно вести многократно. Для уменьшения саморазряда отрицательного электрода, цинк амальгамируют. В СССР выпускают медноокисные элементы емкостью от 250 до 1000 а ч. [c.560]

Растения кроме главных питательных веществ — азота, фосфора и калия — нуждаются в небольших количествах многих других элементов, так называемых микроэлементов. К микроэлементам относятся бор, медь, молибден, марганец, цинк, кобальт, иод и некоторые другие. Установлено, например, что применение небольшого количества соединений бора (0,5 кг на 1 га) дает прибавку урожая свыше 15%, а применение солей молибдена увеличивает примерно на 70% связывание азота из воздуха, повышает скорость синтеза аминокислот, белков и витаминов. Использование микроудобрений способствует увеличению количества и улучшению качества сельскохозяйственной продукции. [c.7]

В случае использования в качестве катода таких металлов, как железо, цинк и т. п., начальный участок по- [c.228]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Сополимеры бутадиена и стирола, полученные с комплексом барий—цинк—дифенилэтилен, не содержат полистирольных микроблоков, в них присутствует 73—74% транс-1,4-звеньев бутадиена и незначительное количество 1,2-звеньев (5,0—6,5%) [28]. Сополимеры бутадиена и стирола, полученные с использованием барийор-ганического соединения, имеют 40% 1,4-звеньев, 8—10% [c.272]

В сочетании с электрохимической катодной заш,итой, которая весьма экономична в комбинации с высококачественным защитным покрытием. Электрохимическая катодная защита осуществляется в двух вариантах а) с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) б) с применением протекторов из металлов с электродным потенциалом более отрицательным, чем у стали (магний, цинк, алюминий или их сплавы). [c.394]

Для осуществления промышленного синтеза метанола при относительно низких давлениях (50—100 атм) необходим катализатор, проявляющий очень высокую активность при относительно низких темиературах. Давно было известно, что катализаторы, содержащие медь, имеют более высокую активность, чем цинк-хромовые катализаторы. Возможность использования этих медьсодержащих катализаторов для промышленного синтеза метанола была исследована в 30-х гг. В технической литературе эти катализаторы назывались катализаторами Блазиака [25]. [c.219]

Использование никеля в технике. Большое количество никеля используется для никелирования, т. е. обработки поверхностей из-де.чий из других мегаллов. Никель добавляют как легирующий материал в стали, придавал им особые свойства он является основой некоторых жаропрочных сплавов его сплавы с медью обладают ценными свойствами. Таковы константан и никелин, использую-Н1,исся в качестве материала для электропроводов, гейзильбер — иеокисляюшийся сплав, содержащий кроме никеля и меди также и цинк. Никель применяется также в сплавах с алюминием. [c.318]

Использование цинка, кадмия и ртути в технике. Около 40% добываемого цинка используется на цинкование, т. е. покрытие поверхности черных металлов для защиты нх от коррозии. Сам цинк, как у.же указывалось, будучи электрохимически более активным, чем железо, к коррозии вполне. устойчив благодаря образованию на его поверхностп прочной оксидной пленки. Покрытие черных металлов цинком производится различными способами горячим цинкованием, т. е. погружением металла в расплавленный цинк распылением расплавленного циика но поверхности черного металла действием нарами цинка на поверхность черного металла электролитически. Цинковое покрытие даже в случае нарушения его целостности продолжает оказывать на железо защитное действие уже ио электрохимическому ирипиину (см. гл. XX, 12). [c.333]

В связи с вводом в эксплуатацию многосернистых газов Оренбургского месторождения содержание сероорганических веществ в природных газах, используемых для получения аммиака и метанола, увеличилось до 40 - 100 мг/м . Это обстоятельство, а также необходшость по ряду технологических причин снизить температуру на первой ступени очистки до 350 - 375°С, заставляет проводить работу по усовершенствованию базовой цинк-алюминие вой системы, оставив првтичес№ прежней достаточно простую технологию ее получения с использованием аммиачно-карбонатных растворов [c.3]

Катализаторы, содержащие никель, медь, цинк и благородные металлы, после использования могут быть проданы фирмам, занимающимся извлечением таких веществ. Катализатор, который должен быть выгружен в восстановленном состоянии, необходимо перед отправкой стабилизировать на воздухе. Когда катализатор можно вы грузить непосредственно в трейлер или старые барабаны, то стой мость манипуляций с ним снижается. Катализаторы высокотемпе ратурной конверсии СО и синтеза аммиака после использовани обычно сдаются в лом, и если они выгружаются в вo тaнoвлeннo состоянии, то их необходимо распределить на земле тонким лoe вдали от любого огнеопасного материала, иначе они могут воспламе ниться в период окисления катализатора. Если материал свали вается в кучу, то внутренняя часть ее может сильно нагреться поэтому выгруженный катализатор нельзя сваливать вместе с дру гими отходами. [c.218]

Флотореагенты. Индивидуальные синтетические сульфиды исследовали в качестве реагентов для флотации (вспенивателя и коллектора) на сульфидных медноцинковых рудах Башкирии [40]. Было установлено, что сульфиды не уступают стандартным реагентам, применяемым в процессе флотации руд и минералов, причем эффективность сульфидов зависит от их строения. Так, втор-изо-гексилфенилсульфид является пенообразователем для всех сульфидных минералов ди-вт,ор-октилсульфид является весьма сильным подавителем всех минеральных сульфидов и может быть использован для флотации нерудных минералов фенилпропилтиофан проявляет в довольно сильной степени свойства коллектора для сульфидных минералов дифенилсульфид является селективнодействующим реагентом, флотирующим преимущественно цинк. [c.179]

Медь(П), хром(У1) и цинк(И) избирательно извлекаются из растворов и удерживаются экстракционно-хроматографической колонкой, в которой в качестве носителя неподвижной фазы использован полисорб-1 (сополимер стирола и дивинилбензола), а в качестве неподвижной фазы — диантипирил-метан, диэтилдитиокарбаминат свинца (РЬ(ДДК)г) и дифeнилкapбa ид для извлечения цинка, меди и хрома соответственна. Вымывание из колонок меди проводят 0,1 М раствором азотной кислоты, хрома — 0,1 Л/ раствором серной кислоты и цинка — 2,5 М раствором соляной кислоты. В элюатах фотометрически определяют цинк с диантипирилметаном, медь с РЬ(ДДК2), хром с дифенилкарбазидом. [c.334]

Гйдрометаллургический метод получения цинка по уравнению с пирометаллургическим (дистилляция в горизонтальных ретортах) имеет следующие преимущества дает цинк вы сокого качества, обеспечивает более полное комплексное использование ценных компонентов сырья, легко поддается механизации, в результате чего производительность труда выше, чем при пи-рометаллургическом способе. [c.413]

На занятии Эксперимент при изучении водорода, кислот и солей иллюстрируют возможности эпидиаскопа. Показывают рисунки установок, предназначенных для демонстрации физических, химических свойств и способов получения водорода. Студентам предлагают узнать, какое свойство водорода можно продемонстрировать визуально указать приборы, которые можно использовать при первичном ознакомлении со свойствами водорода, а также при закреплении и проверке знаний назвать прибор и описать его устройство, методику использования, технику безопасности найти одинаковые по назначению, принципу действия приборы, сравнить нх по устройству, экономичности, безопасности, отметить их достоинства и недостатки. На этом же занятии показывают возможности графопроектора для демонстрации признаков реакции. На просвет рядом ставят две кюветы. Одна наполняется кислотой, другая — водой. В обе помещают одинаковые кусочки цинка. На экране ясно видно, что реакция идет там, где цинк соприкасается с кислотой (возникают маленькие пузырьки газа, раздувающиеся, сливающиеся друг с другом и, наконец, отрывающиеся от поверхности цинка). В кислоту устремляются струйки, как будто тяжелая жидкость добавляется к более легкой кислоте. При этом кусочек цинка, погруженный в кислоту, стано- [c.26]

Известен ряд методов восстановления группы С = 0 альдегидов и кетонов до группы СНа [427]. Два наиболее важных из них — это восстановление по Клемменсену и реакция Киж-нера — Вольфа. Реакция Клемменсена заключается в нагревании альдегида или кетона с амальгамой цинка в водной НС1 [428]. По этой реакции чаще восстанавливают кетоны, чем альдегиды. При восстановлении по Кижнеру — Вольфу [429] альдегид или кетон нагревают с гидразингидратом и основанием (обычно NaOH или КОН). Оригинальная методика практически полностью вытеснена модификацией Хуанг-Минлона [430] реакции Кижнера — Вольфа, согласно которой взаимодействие проводят в кипящем диэтиленгликоле. Реакцию можно вести и в более мягких условиях (при комнатной температуре) в диметилсульфоксиде при использовании в качестве основания грет-бутилата калия [431]. Реакция Кижнера — Вольфа применима также к семикарбазонам альдегидов и кетонов. Восстановление по Клемменсену на практике легче, но оно оказывается непригодным для высокомолекулярных и чувствительных к действию кислот субстратов. В этих случаях весьма полезна методика Кижнера — Вольфа. Для высокомолекулярных субстратов успешно применяется модифицированная методика Клемменсена, в которой используются активированный цинк и газообразный НС1 в таком органическом растворителе, как эфир или уксусный ангидрид [432]. Реакции Клемменсена и Кижнера — Вольфа комплементарны, поскольку в первой используется кислая среда, а во второй — щелочная. [c.313]

При работе элемента цинк переходит в раствор, отдавая электроны 2п2п2++2е. Электроны по внешней цепи проходят к меди, на медном электроде из раствора выделяется медь u +- -2е- - Си. Поток электронов, т. е. электрический ток во внешней цепи, может быть использован для работы, что и является целью применения ХИЭЭ. На цинковом электроде происходит реакция окисления, а на медном — реакция восстановления. Цинковый электрод несет отрицательный заряд, а медь — положительный. Химическая реакция, протекающая в медно-цинковом элементе, может быть записана следующим образом [c.462]

Катодный выход по току при электрохимическом получении покрытий из цинк-оловянного сплава состава 80% 5п и 20 % 2п при использовании станнатно-цианистого электролита (с четырехвалентным оловом) равен 82%. Сила тока на ванне 600 А. Аноды раздельные — оловянные и цинковые. Анодные выходы по току цинка 100%, олова 78 %. [c.222]

Другой источник загрязнения окружающей среды - промышленные и бытовые сточные воды. Многие п)юизводства трюбуют больших количеств воды для промывки, охлаждения и других целей. После использования вода сбрасывается в водоемы. Сточные воды могут содержать многие неорганические соединения, в том числе ионы таких металлов, как ртуть, цинк, кадмий, медь, никель, хром и др. Не менее опасно присутствие в сточных водах различных органических с<юдине-ний. Химические вещества, содержащиеся в воде, попадают в реки, озера и моря, проникают в грунтовые воды, выносятся на поля. В результате эти в[ едные вещесгьа появляются в питьевой воде и пище человека и животных, могут п эивости к отравлению и смерти, вызвать глубокие генетические изменеиия в организме. [c.6]