Расстояния между атомами в молекулах. Симметрия молекул

Если молекулы не являются сферическими, потенциал отталкивания зависит не только от расстояния, но и от взаимной ориентации молекул. Симметрия отталкивательных сил должна соответствовать симметрии ядерных остовов. В модельных потенциалах асимметрия отталкивательных сил часто передается тем, что молекулам приписывают форму твердых стержней, эллипсоидов и др. Взаимодействие между двух- и многоатомными молекулами может быть описано и с помощью так называемых атом—атом потенциалов, о которых несколько подробнее см. в 4 настоящей главы. [c.274]

Для воспроизведения модели молекулы необходимо знать расстояния между атомами (рассчитанные, нанример, суммированием ковалентных радиусов, — см. табл. 1-4) и углы между направлениями связей. При определении этих углов и положения атомов в молекуле может помочь правило, сформулированное Полтора-ком [5] в молекуле типа А(Х,)п возникает высшая симметрия, если валентность атома А (центрального атома молекулы или группы в большой молекуле) равна номеру группы периодической системы элементов, к которой принадлежит А если это условие не соблюдено, то симметрия будет низшей . Высшей симметрии соответствуют группировки линейная для АХг, плоский треугольник для АХз, тетраэдр для АХ4. Низшей симметрии соответствуют группировки угловая для АХг, пирамидальная для АХд, квадратная для АХ4. Когда к атому А присоединены разные радикалы, то общая система симметрии сохраняется, а углы между направлениями связей — в пределах данного тииа симметрии — могут быть различными. [c.20]

Из рис. 3 видно, что межатомные расстояния и тригональная симметрия грани (111) дают возможность для весьма благоприятного наложения молекулы NHg, в то время как на грани (100) геометрические соотношения значительно менее благоприятны. Атом азота может располагаться над промежутком между атомами меди и таким путем образовывать непосредственную связь с металлом. Эти благоприятные условия для адсорбции на грани (111) могут быть причиной ее особой каталитической активности. [c.22]

Результаты проведенного Хасселем и Штромме [16] изучения комплексов бензола с бромом и хлором состава 1 1 методом дифракции рентгеновских лучей показывают, что в криста-л-лических аддуктах компоненты ориентированы приблизительно в соответствии с моделью А. Кристаллы комплекса бензол — бром состоят из цепочек, образованных чередующимися молекулами донора и акцептора. Расстояния между атомами брома (2,28 А) почти такие же, как и в свободных молекулах брома каждый атом брома находится на расстоянии 3,36 А от центра ближайшего бензольного кольца. Линия, соединяющая оба атома брома молекулы акцептора, проходит через центр симметрии донора и составляет с плоскостью ароматического кольца угол приблизительно 90°. Соседние цепи расположены в шахматном порядке так, что атомы галогена окружены ребрами колец доноров соседних цепей. Хассель и Штромме [16, 17] предположили, что большая устойчивость комплексов в растворе может быть связана и с другими взаимными ориентациями молекул бензола и галогена, помимо модели А. В связи с этим заслуживает внимания то обстоятельство, что в противоположность комплексам состава 1 1, существующим в растворе, в кристалле каждый донор и каждый акцептор координированы более чем с одним партнером. В этом отношении представляет интерес вопрос, отличаются ли существенно спектры твердых комплексов от спектров комплексов в растворе. Весьма возможно, что нельзя описать все отдельные комплексы, присутствующие в растворах бензола и галогенов, одной моделью, даже не рассматривая процессов контактного переноса заряда. [c.64]

На расстоянии оо интеграл О и (оо) = а = Е(Н). На других расстояниях р< О и Еа > а = Е(Н), т. е. при сближении ат омов в состоянии фл энергия системы непрерывно возрастает по сравнению с энергией разделенных атомов. Это значит, что на любом расстоянии между атомами преобладают силы отталкивания, образование устойчивой молекулы невозможно. На рис. 22, б представлены атомные волновые функции Хг и Хг с разными знаками и образованная путем ЛКАО волновая функция фл. В центре межъядерной оси и в плоскости, проходящей через нее перпендикулярно оси, Гд, = гв,, откуда XI = Ха и фл = 0. Здесь функция меняет знак (узловая точка, узловая плоскость). Электронная плотность 1ф в узловой плоскости равна нулю. Это означает, что на МО типа фл электронная плотность в межъядерной пространстве понижена, в результате чего отталкивание ядер преобладает над притяжением к ним электрона и химическая связь не образуется. Поэтому молекулярная орбиталь называется антисвязывающей или разрыхляющей МО. Она также обладает осевой симметрией и относится к а-типу. [c.71]

В основе вычислений энергии внутреннего вращения лежит предположение о том, что внутримолекулярные невалентные взаимодействия имеют тот же характер, что и межмолекулярные. В частности, Китайгородский развил для этих целей метод лтом — атом потенциалов, ранее разработанный им же для расчета энергий молекулярных кристаллов. В качестве эмпирических параметров используются равновесные расстояния между валентно несвязанными атомами г . Кроме того, учитывается, что в молекулах потенциалы не имеют сферической симметрии — так, равновесный радиус одновалентного атома зависит от угла, обра- [c.64]

В табл. 2.1 представлены суммы по состояниям для молекул с несколькими простыми типами движения. Число симметрии а, которое встречается во вращательных статистических суммах, определяется как число неразличимых ориентаций молекулы, которые могут быть получены вращением вокруг одной молекулярной оси. Если, например, молекулу воды повернуть на 180 ° вокруг оси, проходящей через атом кислорода и середину расстояния между двумя атомами водорода, то новая ориентация молекулы будет неот.пичима от прежней, и, следовательно, а = 2. Если молекулу СН3Х повернуть вокруг оси С—X на 60, 120 или 180°, то все три полученные ориентации будут неразличимы, и, таким образом, а = 3. В колебательной части статистической суммы для изогнутых трехатомных молекул АВС член означает частоту симметричного колебания, при котором боковые атомы А и С синхронно движутся по направлению к центральному атому В или от него Va — частота, с которой атом А, например, движется к центральному атому В тогда как атомы В и С движутся друг от друга, или когда атом [c.32]

Если атом водорода поместить в сильное электрическое ноле, то его энергетические уровни расш,енляются, т. е. появляются новые уровни, лежаш,ие выше и ниже первоначальных (эффект Штарка). Разность между любыми двумя соседними уровнями пропорциональна напряженности ноля. Было показано [120, 133], что такое же действие могут оказывать электрические поля, создаваемые лигандами в области комплекса, где расположен центральный ион переходного металла. В частности, поле кубической симметрии, создаваемое шестью молекулами воды в вершинах правильного октаэдра вокруг иона Со +, расщепляет исходный одиночный уровень энергии на три уровня, причем расстояние между соседними уровнями составляет около 10 см , или 28 ккал. Эффект небольшого искажения правильного октаэдра можно учесть, вводя дополнительное ромбическое поле, которое накладывается на идеальное кубическое поле. Это приводит к дальнейшему расщеплению двух нижних уровней в триплеты, в каждом из которых расстояние между уровнями значительно меньше, как это показано на схеме [c.193]

При разбавлении хлороформа ароматическим углеводородом происходит сдвиг сигнала протонов хлороформа в область более сильного поля [4]. При образовании водородных связей с -донорами имеет место сдвиг в область более слабого поля. Это, по-видимому, необычное влияние ароматических доноров я-типа отнесено за счет магнитной анизотропии кольца. Внешнее магнитное поле вызывает в плоскости бензольного кольца диамагнитный кольцевой ток это приводит к появлению вторичного магнитного поля, которое направлено противоположно внешнему полю и поэтому ослабляет его в точках, расположенных выше и нил<е плоскости кольца. Сигнал протонов молекул хлороформа, расположенных в этих точках, сдвигается в область более сильных полей. Было предположено, что комплекс СНС1з—СеНб, вероятно, обладает такой структурой, что атом водорода акцептора находится в непосредственной близости к донору на оси симметрии шестого порядка бензольного кольца или около нее. Исходя из этой структуры и из найденной величины сдвига сигна.ла протона, равной 55 гц, было вычислено, что протон молекулы хлороформа находится на расстоянии 3,1 А на перпендикуляре к плоскости бензольного кольца. Как показало дальнейшее обсуждение величины расстояний между компонентами в других комплексах, такая структура вполне возможна . На основании данных, полученных методом ЯМР, было показано, что нитробензол, а также галогенбензолы по отношению к хлороформу являются п-донорами в различной степени. Как и следовало ожидать, взаимодействие хлороформа с олефинами приводит к сдвигу сигнала протонного резонанса в область [c.60]

Энергия центрально-симметричного и зеркально-сим-метричного расположения связей неодинакова. Бьеррум полагает, что во втором случае взаимодействие между парами молекул несколько более сильное, чем в первом. Бьеррум показал, что молекулы воды образуют тетраэдрическую структуру льда таким образом, чтобы доля зеркально-симметрично расположенных связей была максимально возможной. Разница в энергиях при двух указанных типах расположения связей приводит к тому, что при зеркальной симметрии длина связей укорачивается на 0,5% по сравнению со случаем центральной симметрии [13] Молекулы НаО в структуре льда, согласно данным работы 14], расположены довольно далеко, однако между ними су ществует водородная связь. При этом каждый ато м кислоро да связан с четырьмя атомами водорода с двумя из них расположенными на расстоянии 0,96—1,02 А, посредством ва лентных связей и с двумя другими, находящимися на рас стоянии 1,74— 1,80 А, посредством водородных связей. Уоллан Девидсон, Шалл считают, что между каждыми двумя атомами кислорода находится по одному протону, который связан валентной связью с одним из соседей и водородной связью с другим. Авторы нейтронографически показали [14], что протон не зафиксирован между двумя соседними атомами кислорода, а находится в среднем в течение одинакового времени в двух возможных положениях [c.34]

Непреодолимые трудно Сти встречаются при попытках распределить двойные связи в молекуле антрацена, если пользоваться формулой Кекуле для строения бензольного ядра. Ни один из вариантов I и II (рис. 302) не может быть согласован с существованием у молекулы антрацена центра симметрии (III), на который определенно указывают рентгеноструктурные исследования Синклера, Робертсона и Матьисона. Однако те же данные хорошо оогласуются со структурной формулой IV, построенной из ато М-ов углерода типа Б. Расстояния между атомами, [c.338]

Для шести атомов бора, образуюш,их пентагональную пирамиду, было предложено два типа распределения связей [3] после подробного изучения и расчетов молекулы гексаборана Липском и сотр. [2, 4] предложили структуру, которая не содержит ВНз-групп, имеет четыре мостиковых В—Н—В-связи и плоскость симметрии ). Каждый из пяти атомов бора, образующих основание пирамиды, связан с концевым атомом водорода в основании имеется четыре трехцентровые В—Н—В-связи и одна двухцентровая В—В-связь, соединяющая атомы В(4)—B(i). Последние атомы используют по одной орбите и V2 электрона для связи с вершинным атомом бора атомы В(д), В(2) и B(g) для этой цели используют по одной SjtJ -орбите и по одному электрону. Вершинный атом бора связан с одним концевым водородом, оставшиеся три орбиты и два электрона используются для связи с атомами бора основания образуются одна двухцентровая связь В(1)—В(2) и две центральные трехцентровые связи между атомами В(4)—B(j )—В(з) и В( )—В(1)—В(д) по обе стороны плоскости симметрии. Нео-обычно короткое расстояние между атомами В(4) и B(j) (1,596A) авторы объясняют тем, что все связи, образованные этими атомами (трехцентровые В(4)— —В(1)—В(з) и В(4)—Н—B(j), двухцентровые В—Н и В(4>—B(s)), вызывают очень сильное отклонение валентных углов от тетраэдрической конфигурации и соответствующее укорачивание связи. Эта ситуация сравнима с положением в циклопропановом кольце, где сильное напряжение цикла приводит к необычно коротким межатомным расстояниям. Исходя из предложенной для гексаборана-10 структуры, были рассчитаны формальные заряды атомов бора [2, 5]. [c.369]

Исследована структура триклинной формы HsOEP [132J,. строение молекулы которой аналогично строению молекулы НгТРЬР в триклинной форме также имеется два типа пиррольных колец с такой же разницей в значениях валентных углов и длин связей (см. табл. 6). Атом водорода пиррольного кольца тоже выходит из плоскости порфинового ядра и расстояние между атомами водорода, связанными центром симметрии, равно 2,36 А. Можно отметить, кроме того, удлинение связи между атомами углерода Сь, при которых атомы водорода замещены углеводородными радикалами. [c.234]

Гидрированные порфирины исследованы очень мало, хотя некоторые из них имеют большое значение в биологии, так как являются промежуточными продуктами при синтезе хлорофилла. Очень интересна структура четырехкоординационного а, у-диметил-а,у-дигидрооктаэтилпорфирината никеля (синтезированы также комплексы меди и цинка) [136]. В этой молекуле нарушена система сопряженных связей (рис. 21г). Метиновый атом углерода в каждом шестичленном металлоцикле имеет тетраэдрическую конфигурацию, вследствие чего молекула приобретает перегиб по линии С, ,—Ст так что угол между нормалями к плоскостям двух не связанных симметрией половин молекулы равен примерно 52°. Углы между плоскостями пиррольных колец в этих половинах равны 24,7° и 22,0°. Таким образом, получается второй перегиб по линии Сщ —Ст . Вследствие этих перегибов порфиновое ядро гофрировано. При этом плоскостность пиррольных колец и тригональной системы связей у атомов Са, m2 И m, сохраняется. Из трех возможных вариантов расположения метильных групп (рис. 21в) осушеств-ляется син-аксиальный. Этому благоприятствуют стерические взаимодействия этильных и метильных групп и копланарность атомов азота и никеля. Связи Ni—N (в среднем 1,908 А) на 0,03—0,06 А короче, чем соответствующие связи в других пор-фиринатах никеля. Длины остальных связей в тригональной части молекулы соответствуют аналогичным расстояниям в других порфиринатах связи Са—С в насыщенных металлоциклах удлинены до 1,500—1,513 А. [c.235]

Диметил глиоксимат меди (СНзСОЫНСОЫХ ХСНз)гСи [11] образует моноклинные кристаллы. Атомы меди располагаются в общих положениях и молекула не имеет центра симметрии. Две молекулы комплекса объединяются в димеры за счет дополнительных связей между атомом меди одной молекулы и атомом кислорода другой. Длина дополнительной связи Си...О 2,43А. Атом меди имеет пятерн то координацию и находится внутри тетрагональной пирамиды, в основании которой лежат 4 атома азота молекул лиганда, а вершину занимает атом кислорода соседней молекулы. Металлоциклы плоские, но не копланарные, двугранный угол между ними равен 21°44. Расстояния Си—N в среднем равны 1,94А, но несколько отличаются в двух кристаллографически неэквивалентных металлоциклах. [c.9]

Еще одно важное свойство характеризует ковалентную связь. Мы говорим, что ее возникновение связано с увеличением электронной плотности между атомами, но симметрия электронного облака, конечно, зависит от того, какие атомы и в какой молекуле оно соединяет. Если молекула симметрична и в ней ковалентно связаны два одинаковых атома, как, например, в молекулах Нг или СНз—СНз, то электронное облако симметрично центру связи. Оба электрона, участвующие в образовании связи, с одинаковой вероятностью находятся около каждого из соединенных атомов. Но если связанные атомы неодинаковы или молекула не симметрична, то электронная плотность сдвинется к одному из атомов и вероятность пребывания связывающих электронов в поле этого атома возрастет. Таким атомом обычно бывает более электроотрицательный, так как электроотрицательность — это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. - Следствием такого сдвига будет появление частичных, очень маленьких зарядов (доля заряда электрона) на связанных ковалентной связью атомах, в результате чего связь приобретет частично ионный характер. Примером может служить молекула НС1, где электронная плотность сдвинута к атому хлора. Такую ковалентную связь называют полярной. Молекула, содержащая полярную ковалентную связь, обладает дипольным моментом, равным произведению зарядов атомов на расстояние между ними. Ионный характер ковалентной связи зависит от разницы в величинах электроотрицательности соединенных атомов, В ряду HJ-vHBr- H I-vHF ионная составляющая связи соответствует 5, 11, 17 и 45%, т. е. молекула фтористого водорода почти наполовину носит ионный характер. Предельным случаем полярной ковалентной связи будет полностью ионная связь. В основе такой связи лежит электростатическое взаимодействие между разноименно заряженными ионами — катионом и анионом. Примером веществ с преимущественно ионной связью могут служить соли Na l, NaF, sF и др. [c.30]

Решетка графита обладает гексагональной симметрией (рис. 216). Атомы расположены в параллельных плоскостях, в которых они занимают углы правильных шестиугольников, на расстоянии 1,42 А друг от друга. Каждый атом углерода имеет три более близких соседа, лежащих с ним в одной плоскости. Расстояние между атомными плоскостями (3,4 А) гораздо больше, чем расстояние между атомами, лежащими в одной плоскости. Такое большое расстояние указывает на то, что плоскости связаны между собой не ковалентными связями, а слабыми силами типа вандерваальсовых сил. Таким образом объясняется существование плоскостей спайности в кристалле графита. Напротив, каждая из атомных плоскостей образует бесконечную молекулу. [c.86]

АСИММЕТРИЧЕСКАЯ МОЛЕКУЛА — молекула, не имеющая плоскости симметрии отсутствие плоскости симметрии может быть обусловлено либо наличием в молекуле элемента асимметрии, напр, асимметрического атома углерода, либо асимметрией молекулы в целом. Последний случай характерен для молекул, связи к-рых не имеют свободного вращения. Например, в дииитродифеновой к-те расстояния между орто-заместителями таковы, что свободное вращение вокруг связи, соединяющей два бензольных ядра, становится невозможным, а сами бензольные ядра не могут разместиться в одной плоскости. В такой молекуле плоскость симметрии отсутствует. Молекула дииитродифеновой к-ты асимметрична в целом. Аналогичное положение наблюдается в с,пучае нек-рых алленовых и спирановых производнЕ к. Если соединение может быть разделено на оптич. антиподы, то это является безусловным и надежным указанием на то, что молекулы этого соединения являются асимметрическими. Однако невозможность расщепления вещества на антиподы не может служить доводом об отсутствии асимметрич. строения (см. Антиподы оптические, Асим.четрический ато.и углерода). [c.148]

Систематическое исследование соединений, в которых металлический атом связал с несколькими углеродными атомами, началось с работы Пфафа и Фишера (1953 г.). Рентгеноструктурный анализ ферроцена Ре (С5Нб)2 (бис-циклопентадиенпла двухвалентного железа) показал, что структура его молекулярная и состоит из двух плоских параллельно расположенных углеводородных пятиугольников, причем каждая вершина (атом углерода) одного пятиугольника приходится между двумя вершинами второго пятиугольника. Между этими двумя пятиугольниками в центре симметрии на оси пятого порядка молекулы размещается атом железа (рис. 377). Такие структуры стали называть сендвичевыми. Расстояние Ре — С, равное 2,0 А, точно соответствует сумме ковалентных радиусов. Поскольку плоская форма органических радикалов связана с наличием в них я-связей, и этот же тип связи обусловливает соединение их с металлическим атомом, постольку подобные соединения стали называть я-комплексами, а самую связь — многоцентровой. [c.386]

Для комплекса бензола с ионом серебра была предложена структура, в которой ион серебра расположен над ароматическим кольцом на оси симметрии шестого порядка [76, 91]. Исходя из соображений симметрии, Малликен [10] пришел к выводу, что более вероятна такая структура, в которой ион серебра расположен далеко от оси симметрии ароматического ядра и находится между двумя атомами углерода кольца и над ними. Комплекс бензола с перхлоратом серебра состава 1 1, по крайней мере в твердом состоянии, имеет структуру, подтверждающую выводы Малликена [92, 93] . Твердый комплекс состоит из цепочки бензол—Ag+—бензол—Ag+ и перхлорат-ионов. С каждой молекулой бензола координированы два иона серебра, расположенные на противоположных сторонах кольца, причем один из них находится между атомами углерода 1 и 2, а другой — между атомами 4 и 5. Расстояния от атома серебра до атома углерода ближайшей связи С—С бензольного кольца равны 2,50 и 2,63 А (по сравнению с расстояниями 2,46 и 2,51 А в кристаллическом комплексе циклооктатетраена с ионом серебра). Бензольные кольца несколько искажаются при взаимодействии с ионами серебра. Ближайшие к иону серебра связи С—С короче, чем в обычном бензольном кольце, и их длина составляет 1,35 А остальные четыре связи несколько длиннее нормальных, и их длина равна 1,43 А. Такие значения соответствуют величинам двоесвязности для этих связей 77 и 30% соответственно [79]. Перхлорат-ионы также несколько искажены. Атом кислорода, расположенный ближе всего к иону Ag+, имеет самую короткую связь С —О. Смит и Рандл [93] на основании данных о кристаллической структуре комплекса СеНб Ag 104 и более ранних данных [95] о теплоте образования этого комплекса вычислили, что энергия взаимодействия иона серебра с молекулой бензола составляет 15,7 ккал/моль. [c.81]

Химическая связь, как показали в свое время на примере молекулы водорода Гейтлер и Лондон, образуется за счет увеличения (но сравнению с невзаимодействующими атомами водорода, находянщмися на том же расстоянии, что и в молекуле) электронной плотности между атомами. Это увеличение в расчетах по методу МО учитывается с помощью так называемых интегралов перекрывания. Электроны в основном состоянии молекулы занимают орбитали с наи-низшей энергией. На каждой орбитали может находиться по два электрона с нротивополоншыми спинами. Здесь к этой общеизвестной школьной модели добавляется одна тонкость. Вследствие электростатического взаимодействия электроны отталкиваются, в результате чего даже два электрона, находящиеся на одной и той же молекулярной орбитали, имеют тенденцию двигаться по возможности на большем удалении друг от друга. Решение уравнения Шредингера для атома водорода облегчается тем, что единственный электрон 1 этого атома обладает сферической симметрией. В атоме гелия атомная орбиталь вследствие взаимного отталкивания двух электронов 1 уже не обладает сферической симметрией, и с этим связаны трудности в расчетах распределения электронной плотности в атоме гелия. Энергия корреляции движения электронов может достигать примерно 20% общей электронной энергии молекулы и в расчетах учитывается с помощью интегралов электрошого отталкивания . Кроме того, в молекуле существует еще конфигурационное взаимодействие — взаимодействие между самими молекулярными орбиталями. Волновая функция, учитывающая конфигурационное взаимодействие, аналогична по своей записи уравнению для волновой функции, приведенному в 1 этой главы, однако вместо <рг волновых функций атомных орбиталей в ее выражение входят Ф, — волновые функции атомных или молекулярных конфигураций . Под конфигурацией понимается способ распределения электронов по атомным (в атоме) или молекулярным орбиталям (в молекуле). Поясним это понятие на простом примере атома лития, имеющего 1 и электрона. В зависимости от того, находится ли атом в основном или в возбужденном состоянии, электроны по-разному располагаются на двух орбиталях 1 22х и 1 2 2. Таким образом, полная волновая функция, учитывающая конфигурационное взаимодействие, для атома лития будет иметь вид [c.91]

Диэтилдитиокарбамат меди ) [S2 N( 2H5)2]2 u [30] также образует моноклинные кристаллы. Атомы меди располагаются в общем положении и группируются по два около центра симметрии на расстоянии Си...Си 3,59 А. Расстояния Си—S внутри молекулы лежат в пределах 2,297—2,339 А, расстояния (S)—S 1,708—1,736, (S)—N 1,35 и 1,33 А. Характерной чертой структуры является наличие межмолекуляр-ной связи между атомами Си и S для молекул, связанных центром симметрии, с расстоянием Си—S 2,851 А. Таким образом, комплекс является центросимметричным димером, Все 4 атома серы одной молекулы комплекса лежат примерно в одной плоскости, атом меди выходит из нее на 0,26 А, Валентный угол атома меди в цикле равен примерно 77°, углы при атомах серы близки к 84°, угол S—С—S составляет 114°. Слабая связь u...S перпендикулярна плоскости, в которой лежат 4 атома серы одной молекулы комплекса. Таким образом, атом меди имеет как бы пятерную координацию с атомами серы по вершинам тетрагональной пирамиды (см. рис. 7). В то же время следует отметить, что по другую сторону основания этой пирамиды имеется атом водорода концевой метиль-ной группы другого комплекса на расстоянии Си...Н 2,859 А. Следовательно, не исключена трактовка координации атома меди как искаженно-октаэдрической. [c.19]

В первом приближении центральный биядерный фрагмент, включающий атомы молибдена и их ближайшее окружение, в обоих описываемых соединениях обладает симметрией с осью, проходящей через середины связи Мо—Мо и линии Х...Х. Экваториальные плоскости бипирамид в двух частях комплекса практически параллельны, диэдрические углы между плоскостями 0 —Мо—Мо и Мо—Мо—Ок равны 6,7° в I и 9,2° во II. Однако в комплексе соединения I эта симметрия не распространяется на периферийные атомы органических лигандов. Оба лиганда имеют свернутую конформацию, но в одной половине комплекса к атому молибдена подходит карбонильный атом группировки GOOEt (на расстояние 3,54 А), а в другой — эфирный (на расстояние 3,30 А). В соединении II оба лиганда имеют развернутую конформацию и атомы кислорода не контактируют с атомами молибдена вообще. Это относится как к атомам кислорода одной и той же, так и соседних молекул. [c.153]

Смотреть страницы где упоминается термин Расстояния между атомами в молекулах. Симметрия молекул: [c.355] [c.13] [c.309] [c.138] [c.77] [c.131] [c.77] [c.148] [c.120] [c.161] [c.132] [c.77] [c.92] [c.251] [c.318] [c.557] [c.91] [c.402] [c.90] [c.730]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология