Реакции с потерей аммиака

Химизм процесса, лежащий в основе получения сульфата аммония в сатураторе, сводится к реакции нейтрализации аммиака серной кислотой Реакция эта протекает с огромной скоростью и как всякая реакция нейтрализации, сопровождается выделением тепла Теплота образования сульфата аммония из газообразного аммиака и 100 %-ной серной кислоты равна 274 кДж/моль (65,3 ккал/моль) сульфата аммония При использовании 76 %-ной кислоты количество выделяющегося тепла уменьшается до 220 кДж/моль (54,6 ккал/моль), т е на величину, соответствующую теплоте разбавления кислоты от 100 % до 76 %-ной концентрации На 1 кг сульфата аммония выделяется 1173,20 кДж (280 ккал), что является основным источником тепла в сатураторе и играет огромную роль для достижения теплового равновесия в ванне сатуратора, определяет его водный баланс, влияет на температуру ванны, степень улавливания аммиака и пиридиновых оснований из газа и кристаллизацию соли сульфата аммония При правильном режиме работы сатуратора этого тепла должно быть достаточно для выпаривания всей избыточной влаги, которая поступает в сатуратор- с коксовым газом, с пароаммиачной смесью после колонны, с раствором после пиридиновой установки, с серной кислотой, от промывки трубопроводов, солевых насосов и ловушки, соли в центрифугах и сатуратора, это же тепло служит для поднятия температуры маточного раствора до оптимальной величины (50—55 °С), восполнения потерь тепла поверхностью сатуратора, потерь тепла с циркулирующим маточным раствором и выдаваемым сульфатом аммония [c.230]

Для уменьшения потерь аммиака и создания благоприятных условий абсорбции необходимо поддерживать минимально допускаемую температуру (35°С). Основная реакция процесса [c.195]

Предполагается, что все количество аммиака, которое достигает поверхности катализатора, реагирует по основной реакции при температуре 700° С, а вторичная реакция приводит к потере аммиака. Смесь реагентов содержит 10 объемн. % аммиака и 90 объемн. % воздуха. [c.303]

Считают, что общие потери аммиака в процессе окисления определяются реакцией [c.307]

Изатин служит сырьем для получения атофана. Реакция конденсации с потерей аммиака используется при синтезе пиразола — соединения с пятичленным гетероциклическим кольцом. [c.173]

Молекула N2 является самой устойчивой формой его существования, чем обусловлена так называемая проблема связанного азота. Потребление связанного азота растениями и животными приводит к обеднению окружающей среды соединениями азота. Этот дефицит должен восполняться искусственным путем, поскольку естественное пополнение запасов связанного азота (грозы, деятельность азотобактерий и т.п.) не компенсирует его потери. Исключительное значение в решении проблемы связанного азота имеют две реакции синтез аммиака и его каталитическое окисление. [c.398]

Механические потери происходят за счет разрушения поверхност- ого слоя катализатора при протекании на нем реакции окисления аммиака, сопровождающейся выделением больших количеств энергии (каталитическая эрозия). Сама по себе эрозия вызывает лишь разрушение поверхности. Под воздействием же вибрации сеток, неравномерности потока газа происходят отрыв частичек разрушенной поверхности сеток и их унос. [c.47]

Необходимо постоянное перемешивание или взбалтывание с момента начала нагревания и до того времени, когда реакционная смесь снова достигнет комнатной температуры. При использовании применяемых для гидрирования автоклавов легко поддерживать герметичность в случае же автоклава, снабженного мешалкой, в сальнике может образоваться течь. При этом давление будет падать и для проведения синтеза потребуется больше времени. Если произойдут значительные потери аммиака, то выход может уменьшиться однако следует довести опыт до конца, выделить обратно не вошедшую в реакцию оксинафтойную кислоту и использовать ее в другом опыте. [c.53]

Если смесь оставляют на ночь, то ее помешают в сосуд Дьюара с сухим льдом, с тем чтобы избежать потерь аммиака. Для того чтобы завершить реакцию в пределах 24 час., спустя 12 час. прибавляют еще один кристалл катализатора. [c.685]

По-видимому, большинство работ проводилось по синтезу индолов, а не каких-либо конденсированных гетероциклических систем с одним гетероатомом, и, соответственно, существует много методов их синтеза синтезы колец бензо[6]тиофенов и бензо[6]фуранов гораздо менее разработаны. Удивительно, что синтез индола по Фишеру — реакция, которой уже более ста лет, — до сих пор широко используется арилгидразон нагревают с кислотой, и в результате многостадийной последовательности превращений с потерей аммиака образуется индол [c.411]

Для уменьшения потерь аммиака и создания благоприятных условий абсорбции ЗОа в абсорберах необходимо поддерживать минимальную допускаемую температуру. На установках абсорбции ЗОз из газов металлоплавильных печей теплоту реакции отводят, пропуская циркулирующий раствор через холодильник с алюминиевыми трубами температура контакта газа с абсорбентом не превышает 35° С. Температура на абсорбционной установке для очистки отходящих газов сернокислотного производства регулируется значительно проще этот газ настолько сухой, что достаточное охлаждение его достигается испарением воды до насыщения газа — если содержание ЗОа в газе не превышает приблизительно 1%. Тепловой баланс для типичной установки опубликован в литературе [31] он основывается на следующей суммарной теплоте реакции абсорбции 304 Циркулирующим раствором, к которому добавлен 28%-ный водный аммиак [c.155]

Ограничение температуры регенерации (не выше 82° С) позволяет уменьшить потери аммиака и разложение раствора, но вместе с тем ограничивает и полноту десорбции окиси углерода, которая может быть достигнута в результате простого выпаривания. Последние следы окиси углерода моншо, правда, удалять при помощи реакции, представленной уравнением (14.4). По этому уравнению окись углерода окисляется двухвалентной медью в карбонат двухвалентная медь при этом восстанавливается в одновалентную. Эта реакция протекает при комнатной температуре чрезвычайно медленно, но при 76—82° С скорость ее достаточно велика. Поэтому наиболее целесообразно проводить эту реакцию без охлаждения раствора сразу после его регенерации. Скорость восстановления двухвалентной меди окисью углерода была детально изучена [20] в ходе этих работ определяли изменения концентрации раствора путем измерения электродвижущей силы концентрационного гальванического элемента. Оказалось, что в отсутствие одновалентной меди реакция протекает чрезвычайно медленно, но ускоряется по мере частичного восстановления двухвалентной меди. Полученные результаты приводят к выводу, что реакция протекает с участием окиси углерода, входящей в комплексное соединение, и что одновалентная медь, переводя дополнительные количества окиси углерода в раствор, увеличивает скорость реакции. [c.359]

Так как реакция окисления аммиака сильно экзотермична,. платиновая сетка сама собой поддерживается в нагретом состоянии. Часть азота при этом теряется, переходя в свободное состояние. Для уменьшения этой потери важно так регулировать скорость просасывания газовой смеси через платиновую сетку, чтобы смесь находилась в контакте с нею не более, чем 0,01 секунды для реакции N1 3— N0 этого времени достаточно, а для разложения окиси азота — слишком мало. Выход азотной кислоты получается до 95% от теоретического. [c.326]

На операцию гранулирования карбамида с потоком воздуха приходится около 50% всех потерь аммиака. Кроме того, создаются условия для протекания в грануле нежелательной реакции диссоциации карбамида на биурет и свободный аммиак. Одним из возможных решений данной проблемы является проведение процесса гранулирования в жидких, инертных по отношению к карбамиду, растворителях с температурой кипения и кристаллизации соответственно выше и ниже температуры расплава и затвердевания расплава карбамида. В качестве таких растворителей можно применять жирные спирты, сульфированный керосин, дизельное топливо и др. Прочность получаемых при этом гранул в 2— [c.175]

Потери катализатора. В процессе реакции окисления аммиака поверхность платиноидных сеток сильно разрыхляется, эластичные нити сеток становятся хрупкими. При этом поверхность такой сетки увеличивается примерно в 30 раз. В результате создания развитой внутренней поверхности сеток повышается их ка- [c.25]

Оптимальное время пребывания воздушно-аммиачной смеси в зоне катализа 10 —10- с. Увеличение этого времени, т. е. уменьшение скорости газового потока, ведет к образованию элементарного азота. Увеличение скорости газа сверх оптимальной уменьшает время пребывания газовой смеси в зоне катализа, что приводит к проскоку аммиака в поток нитрозного газа. Проскочивший в поток нитрозного газа аммиак, реагируя с оксидом азота, образует элементарный азот, в результате взаимодействия с оксидом (IV)N02 образуются нитрит и нитрат аммония, которые при высокой температуре также разлагаются до элементарного азота и закиси азота. Все указанные реакции ведут к потере аммиака. Кроме того, часть проскочившего через катализаторные сетки аммиака может сохраняться до зоны пониженных температур, где образовавшиеся нит- [c.28]

Смесь концентрированного водного раствора аммиака и гипохлорита при обычном давлении не может быть нагрета выше примерно 50°С без значительной потери аммиака. Следовательно, нагревание смеси до высокой температуры возможно только под давлением. Это было осуществлено немецкими учеными [106, 107] в процессе, проводимом при высоких значениях температуры и давления, при котором смеси гипохлорита, катализатора и аммиака реагировали при температурах выше 160° С и давлениях от 25 до 30 атм. При этих условиях реакция между хлорамином и аммиаком протекает в течение нескольких секунд. Если процесс проводится при более [c.36]

Газообразный аммиак из подогревателя 1, обогреваемого конденсатом сокового пара, нагретый до 120—160°С и азотная кислота из подогревателя 2, обогреваемого соковым паром, при 80— 90°С поступают в аппарат ИТН (с использованием теплоты нейтрализации) 3. Для уменьшения потерь аммиака вместе с паром реакцию ведут в избытке кислоты. Раствор нитрата аммония из аппарата ИТН нейтрализуется в донейтрализаторе 4 аммиаком, куда одновременно добавляется кондиционирующая добавка нитрата магния и поступает на упаривание в выпарной аппарат 5. Из него образовавшийся плав нитрата аммония через гидрозатвор-донейтрализатор 6 и сборник плава 7 направляется в напорный бак 8 и из него с помощью виброакустичес- [c.265]

По величине квантового выхода фотохимические реакции можно разделить условно на три группы 1) меньше единицы, 2) равен единице или несколько больше, 3) много больше единицы. Квантовый выход меньше единицы объясняется двумя основными причинами потерями энергии на излучение или ее рассеянием по многим связям у сложных молекул и наличием обратных фотохимических реакций. Естественно, что обе эти причины снижают квантовый выход. Например, для фотохимической реакции 2ЫНз ч Мг+ЗНг квантовый выход равен 0,25 (выход азота и водорода снижается обратной реакцией образования аммиака). [c.302]

Поглощение окиси этилена аммиаком в заводском масштабе проводится обычно при несколько большей температуре (30—40°). Окись этилена сперва растворяется в аммиаке и реагирует лишь через некоторое время при эток выделяется много тепла. При низких температурах она может накопиться в растворе в слишком большом количестве это может вызвать бурную экзотермическую реакцию и резкое возрастание давления. В литературе описаны взрывы на заводских установках, проис-шедпше по этой причине. В лаборатории, где работу ведут с 5 кг раствора аммиака, эта опасность не угрожает и для уменьшения потерь аммиака следует работать при возможно более низкой температуре. [c.407]

Потери аммиака вызываются слишком быстрым пропусканием окиси этилена и нагреванием раствора. Их можно уменьшить, поставив вместо двух поглотительных склянок трй. Согласно приведенному примерному балансу, выход этаноламинов, считая на взятый аммиак, составляет 26% от теоретического, а считая на действительно вошедшее в реакцию количество аммиака, с учетом его потерь, выход составляет 64% от теоретического. [c.407]

При проведении этой реакции в стакане улетучивается столь большое количество аммиака, что кристаллической аммонийной соли фенилдитиокарбаминовой кислоты не образуется. Во избежание потерь аммиака температуру необходимо поддерживать в пределах от О до 10°. [c.435]

Чтобы не расходовать бесполезно известь, избыток известкового молока в дистиллерной жидкости не должен превышать 2,5 н. д. Для обеспечения полноты прохождения реакции разложения хлорида аммония и для ее ускорения указанный в регламенте избыток активного СаО считается достаточным. Установленную регламентом норму потери СаО подсчи-тъшают аналогично норме потери аммиака [c.223]

Получение диаммонийфосфата следует вести в две ступени так как при подаче всего количества аммиака в одной ступенн температура поднимается очень высоко и получается слишком густая пульпа, вследствие чего имеют место потери аммиака. Поэтому после реакции в первой ступени пульпа охлаждается, а затем поступает на реакцию второй ступени, кристаллизацию, центрифугирование й сушку. [c.519]

Рели указанни е реакции имеют место также в почве, когда цианамид внесен в нее в виде удобрения, то должны произойти некоторая потеря аммиака и образование дициандиамида. Последнее соединение оказывает вредное влияние на растительные и животные организмы. [c.99]

Для разложения цианамида применяются стальные автоклавы диаметром в 1,8 метр, и высотой в 6,4 м-, снабженные сильными мешалками. Они выдерживают рабочее давление в 20 атм. В каждый автоклав вводится 5,5 куб. м. жидкости, происходящей от предыдущей операции. Цианамид вносят в автоклав при постоян ном перемешивании (количество его составляет от одной трети до половины веса жидкости) частями в продолжении одного часа, и во все это время, вследствие разложения кар бида, содержащегося в цианамиде, выделяется ацетилен в таком разреженном виде, что он уже не представляет опасности взрыва. Под конец прибавляют к смеси в автоклаве соду и гашенную известь реакцией между этими двумя веществами образуется едкий натр, присутствие которого в растворе препятствует образованию дициандиамида, устраняя потери аммиака. После этого автоклав запирается и в него впускается водяной пар в течении 15 минут так, чтобы давление поднялось до 3—4 атмосфер. В этих условиях реакция разложения протекает с совершенно достаточной скоростью и давление при открытом редукционном вентиле поднимается до 12—15 атмосфер. Скорость выделения аммиака зятем медленно падает, и по истечении V 2 часов процесс заканчивается. Но жидкость содержит еще значительное количество аммиака в растворенном виде. Для вытеснения этого аммиака направляют в автоклав снова пар, давлением до 6—8 атмосфер и дают скопившейся смеси пара и аммиака медленно вытекать в конденсационный аппарат в течение Р/з часов. Погом эту операцию повторяют снова, при чем получают еще 2% обгцего количества аммиака. По окончании процесса разложения, открывают клапан на дне автоклава и выпускают ил на большие нутч-фильтры. Жидкость таким путем отделяется от твердой части, содержащей 65 о окиси кальция в виде карбоната и гидрата. Она может быть использована для новых загрузок автоклавов. Твердая часть выбрасывается. [c.102]

Некоторые авторы [428, 607, 631, 1095] при растворении осадка в щелочи рекомендуют добавлять формальдегид, нейтрализованный по фенолфталеину для связывания NHj+ в гексаметилентет-рамин, что предотвращает потери аммиака. Реакция в этом случае может быть выражена следующим уравнением [c.32]

Во избежание загустевания пульпы при аммонизации упаренной экстракционной фосфорной кислоты ее разбавляют до 47% Р2О5 и процесс ведут в две стадии при постепенном введении аммиака. Это позволяет также регулировать температуру реакции, предотвращая перегрев пульпы и потери аммиака. В первой и второй стадиях кислота аммонизируется до pH = 4—4,5, а затем в грануляторе до pH = 8. При этом мольное отношение NHa/HgP04 в конечной пульпе составляет 0,7. Аммонизацию кислоты проводят при 120—125 С. [c.377]

Аммоноальдоли (III а, б), циклизуясь с потерей аммиака, могут дать (i-пиколин. Из аммоноальдоля (III в), в аналогично описанной ранее последовательности реакций [21, может образоваться 2-метил-5-этил-иирндин. [c.97]

Другим средством предупреждения выпадения осадка является приготовление жидких удобрений на 1—2%-ной суспензии тонкодисперсной глины. Чтобы избежать коррозии металлической тары, в которой перевозят и хранят жидкие удобрения, реакция их не долнша быть кислой—pH около 6,5. Более кислая реакция усиливает коррозию, а подщелачивание раствора может вызвать потерю аммиака. Отношение азота аммиака к Р2О5 в жидком удобрении должно быть 1 3. Когда же доля азота повышается, то прибавляют нейтральное азотистое вещество — карбамид. Например, азотно-фосфорно-калийное жидкое удобрение в соотношении 8 16 8 готовят из жидкого аммиака, жидкой фосфорной кислоты, карбамида и хлористого калия. [c.341]

При 200—225° процесс лимитируется скоростью реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода и СаСОз при 350° процесс лимитируется диффузией Опыты в модели шахтной печи показали 2 , что при пропускании возогнанного хлорида аммония через слой кускового мела (3—7 мм) при 420—450° получается продукт, содержащий 80—85% СаСЬ- Промышленное осуществление этого процесса затруднено сильной коррозией и образованием настылей. Кроме того, при использовании стальной аппаратуры, теряется до 30% аммиака вследствие его каталитического разложения. В керамической и эмалированной аппаратуре потери аммиака невелики. [c.745]

Эта последняя, термодинамически возможная реакция при данных условиях может протекать наиболее полно, что видно и ио величине ее К. Но она является нежелательной, ибо в результате ее протекания происходит дефиксация азота, бесполезная потеря аммиака. Недопус-тить эту реакцию — значит повлиять на кинетику ее таким образом, чтобы соответствующим подбором условий свести скорость данной реакции к ничтожной, практически не приводящей к образованию конечных продуктов. Это, в частности, и достигается подбором катализатора, обладающего селективным действием, т. е. способным ускорять лишь одну из нескольких одновременно возможных реакций. [c.273]

Нитрофоски, содержащие нитрат аммония и хлористый кал , обладают гигроскопичностью средней между гигроскопичностаю нитрата аммония и нитрата натрия и поэтому быстро слеживаются или становятся липкими при лежании в сырой атмосфере. Это свойство сильно вре т в большинстве климатов рассеиваемости этого материала, если до самого разбрасывания на поле его не хранить в воздухонепроницаемой таре. Смеси, содержащие диаммонийфосфат из фосфорной кислоты, полученной по мокрому СПОг робу и не 05 ище р0й от фосфатов железа и алюминия, могут со-держат небольшое количество нерастворимой в воде, но лимоннорастворимой фосфорной кислоты. Все другие смеси легко растворяются в воде. Чистый диаммонийфосфат дает слегка щелочную реакцию и, смоченный водой, медленно теряет аммиак при обыкновенных температурах. Некоторые из смесей нитрофоска обладают приблизительно такой же щелочностью, как и диаммонийфосфат, другие же являются почти нейтра ьны Эта пониженная щелочность некоторых из смесей вызйвает ероятно потерей аммиака в процессе производства. Ни одна из смесей не теряет аммиака в сухом состоянии при обычных температурах. [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология