Обнаружение катиона бария Ва

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА БАРИЯ Ва- [c.63]

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Если из смеси, содержащей катионы Ва " , 8г + и Са +, удалить ионы бария и стронция, то для обнаружения Са + успешно используют реакцию с оксалат-ионами [c.111]

Ее можно использовать для обнаружения в растворе как катионов бария, так и сульфат-ионов. [c.188]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Предел обнаружения канонов бария данной реакцией составляет IО мкг. Мешают катионы Са , Sr , Pb . [c.367]

Обнаружение и отделение катиона бария. Поскольку барий мешает обнаружению кальция реакцией с оксалатом аммония, необходимо узнать, присутствует ли он в растворе. К капле уксусно-кислого центрифугата прибавьте каплю раствора ацетата натрия и подействуйте каплей раствора дихромата калия. В присутствии катионов бария выпадает желтый осадок хромата бария. Бели барий присутствует, го его удаляют перед обнаружением катионов кальция. Ко всему центрифугату прибавьте 2—3 капли раствора ацетата натрия и приливайте [c.137]

Групповые осадки III, IV и V групп имеют развитую адсорбционную поверхность, в силу чего могут удерживать некоторое количество катионов II группы. Суммарные потери иногда бывают столь значительными, что обнаружение ионов бария, стронция и кальция превращается в очень деликатную задачу, требующую от аналитика большого внимания и настойчивости. [c.135]

Установление катиона облегчает обнаружение аниона. Прежде всего надо сделать вывод на основании растворимости соли, какие анионы могут присутствовать в растворе. Например, если соль хорошо растворима в воде и обнаружен ион Ва +, то в нейтральном растворе не могут содержаться ионы 50 , СОГ и 50Г,Р0Г, которые образуют с ионом бария малорастворимые в воде соли. Если [c.314]

Реакция окрашивания пламени. Летучие соли бария, например ВаСЬ, окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленое. Катионы бария мешают обнаружению кальция. [c.64]

В воде, уксусной и соляной кислотах не растворяются соли серебра галогеноводородных кислот, сульфаты бария, стронция (отчасти и кальция) и свинца, многие силикаты, прокаленные окисЛы алюминия и трехвалентного железа и другие вещества. Обнаружение катионов в таких веществах значительно усложняется из-за их нерастворимости. Эти вещества переводят в раствор следующим образом. [c.163]

Для обнаружения индивидуальных катионов учащийся получает три пробирки, в каждой из которых находится раствор индивидуальной соли, содержащий катионы бария или стронция, или кальция. [c.152]

Обнаружение катиона бария Ва2+. К 1 мл анализируемого раствора прибавляют 1 мл раствора уксусной кислоты и 1 мл раствора хромата калия КСГО4. Образование желтого осадка указывает на наличие иона Ba +. [c.40]

Так, например, если данное для анализа вещество растворимо в воде и анализ показал, что в нем присутствуют катионы бария и серебра, то искать в растворе этого вещества ионы 504 и СГ бессмысленно. Можно начинать анализ и с обнаружения анионов. [c.476]

Обнаружение аниона. Установление катиона облегчает обнаружение аниона. Прежде всего надо сделать вывод на основании растворимости соли, какие анионы могут присутствовать в растворе. Например, если соль хорошо растворима в воде и обнаружен ион Ba +, то в нейтральном растворе не могут содержаться ионы 504, С0з и S0 , Р04 , которые образуют с ионом бария малорастворимые в воде соли. Если соль нерастворима в воде и обнаружен ион Ва +, то в растворе не могут быть ионы МОз С1 , Вг", 1 , которые образуют с ионом бария растворимые соли, и т. д. [c.311]

Обнаружение в растворе ряда катионов исключает возможность присутствия в нел некоторых анионов. Например, если в прозрачном нейтральном или слабокислом анализируемом растворе обнаружены ионы бария и серебра, то можно заранее сказать, что анионы СГ, Вг , Л и 304= отсутствуют, так как если бы они присутствовали в растворе, то выпал бы осадок галогенидов серебра или сульфата бария. [c.145]

Осаждение карбонатов бария, стронция, кальция и магния и обнаружение NHi. Для осаждения карбонатов катионов И аналитической группы возьмите две порции по 5 капель анализируемого раствора и обработайте при кипячении до исчезновения запаха аммиака первую порцию карбонатом натрия, вторую— карбонатом калия. Выделяющийся аммиак указывает на наличие в растворе NHi. В присутствии Ва+ +, Sr+ +, Са++ и выпадает осадок. [c.268]

Так как свинец, серебро, кадмий, таллий и стронций образуют с родизонатом натрия аналогично окрашенные соединения, то обнаружение бария этим путем имеет смысл только в отсутствие названных катионов. [c.147]

Описано разделение смеси лантана, празеодима, неодима и иттербия, а также их отделение от иттрия. Во всех перечисленных работах для выявления локализованных на хроматограммах катионов использовали люминесцентные реакции. Для обнаружения на хроматограммах лития, натрия, калия, рубидия и цезия применяли раствор цинкуранилацетата. Для обнаружения бария, кальция, стронция, магния и лантанидов был использован 8-оксихинолин. [c.149]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Жидкостной бро.мид-селективный электрод, наготовленный на основе нитробензольного раствора кристалличесиаго фиолетового (5- Ю М) имеет прямолинейный участок градуировочного графика при относительно больших концентрациях от 10 до 10 моль/л. Описанный ранее электрод с мембраной из раствора бромида ртути в трибутил-фосфате имеет значительно меньшнй предел обнаружения (рВг=4,5), но в области больших концентраций (рВт=4—2,5) наблюдаются отклонения от линейности и Появление катионной функции [1]. Лучшими характеристиками обладает электрод со смесью кристаллического фиолетового (5-10- М) и бромида ртути (нас.) в нитробензоле в качестве мембраны. Линейность градуировочнаго графика сохраняется в пределах рВт от 2 до 5,5, предел обнаружения рВг р =5,7, крутизна электродной функции 45 м В/рС, коэффициент селективности к хлоридам, определенный методам смешанных растворов, равен 0,01. Присутствующие в растворе ионы калия, кальц(ия, бария, М агния, меди, железа, хро.ма не оказывают влияния на электродный потенциал. [c.28]

Обнаружение кашонов. Растворив сухое вещество, приступают к обнаружению катионов. В ходе анализа смеси катионов получают сведения о присутствии анионов. Если сухое вещество растворилось в уксусной, разбавленной хлороводородной или азотной кислоте и в нем обнаружены катионы бария, то, очевидно, оно не содержит сульфат-анионов. Обнаружив катион бария в нейтральном или щелочном растворе, можно заключить, что все анионы 1-й группы отсутствуют. Обнаружение катиона серебра в растворе, ие имеющем осадка, указывает на отсутствие анионов 2-й группы. [c.155]

Кроме pH имеют значение при обнаружении катионов также анионы солей, находящихся в растворе. Зная, какие анионы находятся в растворе при отсутствии осадка, можно сделать выводы об отсутствии ряда катионов. Поэтому после определения pH анализируемого раствора приступают к открытию нитрат-, хлорид- и сульфат-поно в. Если в растворе обнаружены ионы С1 , то исключается присутствие катионов серебра, ртути(I) и свинца в количестве, превышающем растворимость хлорида свинца если раствор содержит сульфат-ион, отсутствуют ионы бария, стронция, свинца и ртути(I). В растворе, содержащем только нитраты, маловероятно присутствие ионов сурьмы и олова. [c.83]

После полного осаждения катионов второй группы, чего нужно обязательно достич , иначе они будут мешать обнаружению катионов первой группы, отделяют осадок карбонатов бария и кальция центрифугированием или фильтрованием. Полученный осадок (осадок 1) и центрифугат или раствор (раствор 1) анализируют по следующей схеме. [c.68]

После обнаружения катиона приступают к анализу анионов. Для этого действуют на водный раствор исследуемого вещества раствором хлорида бария. Выпадает белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте. Следовательно, в состав вещества входят сульфат-ионы, а само вещество представляет собой Ыа2504- Н20. [c.377]

В ВОДНОЙ вытяжке грунта в наибольшем количестве находятся одновалентные ионы угольной кислоты НСО3 и реакция вытяжки несколько смещена в кислую сторону. Ионы натрия Ыа обнаружили при помощи реакции полученного экстракта с уранилацетатом по появлению желтых тетраэдров натрийуранилацетата, хорошо различимых под микроскопом. Ионы калия К обнаружили при помощи реакции экстракта с тройным нитритом по появлению видимых под микроскопом черных кубических кристаллов. Наличие катионов аммония, которые могли бы помешать обнаружению ионов калия, определяли с помощью реактива Несслера. Ионы магния обнаружили на фильтровальной бумаге при помощи цветной реакции Н.А. Тананаева ионы кальция Са - при помощи реакции с оксалатом аммония по выпадению белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция сульфат-ионы в экстракте — при помощи растворов соляной кислоты и хлористого бария. При наличии сульфат-ионов [c.12]

Например, карбонат аммония образует белые осадки с рас-твсрами солей кальция, стронция, бария и свинца поэтому обнаружение этим реактивом иона кальция в виде карбоната в присутствии катионов указанных солей невозможно. [c.22]

Некоторые схемы качественного анализа предусматривают предварительное отделение стронция и бария в виде сульфатов и качественное обнаружение кальция после его выделения в смеси с карбонатад1и других ионов двух- и трехвалентных металлов или после отделения трехвалентных катионов фосфорной кислотой и бензоатом аммония [670]. [c.14]

Действие натрийгексанитрокобальтата (П1). Ионы кальция, стронция и бария не реагируют со свежеприготовленным раствором Naз[ o(N02)el. Это свойство используется в качественном анализе для обнаружения этим реактивом К -ионов в присутствии всех катионов I и II групп (кроме NH4 -иoнoв). [c.139]

Для обнаружения 5г++-ионов в присутствии Ва++-ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором K. rOj. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и П аналитических групп). При этом в при- [c.154]

Для обнаружения Sr -ионов в присутствии Ba -ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и И аналитических групп). При этом в присутствии Ba -ионов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии Sr -ионов появляется красно-бурое пятно или кружок, окаймляющий пятно хромата бария. Реакция может быть рекомендована в тех случаях, когда можно сомневаться в наличии Sr -ионов, не всегда обнаруживаемых при помощи (NH4)2S04 в присутствии Са " -ионов. [c.146]

Действие гексанитрокобальтата (П1) натрия. Ионы кальция, стронция и бария не реагируют со свежеприготовленным раствором Nag I o(N0.2.)(5]. Это используют в качествен г1эм анализе для обнаружения этим реактивом в присутствии всех катионов щелочноземельных металлов. [c.261]

Эта реакция мало пригодна для отличия стронция от бария. Во всяком случае о наличии стронция должно судить по образованию кубических кристаллов его тройного нитрита. Ион образует кубы желтопкрасного цвета . Ионы элементов Аи, Рс1, 5е, Те, Мо, Ш и V образуют нерастворимые в уксусной кислоте соединения, которые мешают обнаружению стронция. Другие катионы не мешают реакции. [c.178]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Соли бария, серебра, ртути-1, свинца, висмута и сурьмы при взаимодействии с бихрома трм калия дают нерастворимые в воде осадки хроматов. Из этих осадков при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом окрашены в красный цвет только осадки висмута и бария. К капле исследуемого раствора объемом 0,05 мл на часовом стекле добавляют 1—2 капли 5%-ного раствора аммиака (необходимо избегать избытка, так как высокая концентрация гидроксильных ионов мешает проведе-нию реакции). При эт ом элементы, образующие осадки с бихроматом калия (серебро, ртуть-1, свинец, висмут и сурьма), выпадают в виде гидроксидов. Барий остается в растворе. После удаления раствора с осадка каплю раствора помещают на предметное кварцевое стекло и смешивают с каплей 2 н. раствора уксусной кислоты рядом помещают каплю бихромата калия. При соединении капель выпадае-я осадок хромата бария, красный при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом. Чтобы сделать реакцию более отчетливой (бихромат калия сам интенсивно окрашен в поле зрения микроскопа в красный цвет, и красная окраска осадка сливается с окраской бихромата), следует после взаимодействия раствора с бихроматом калия снять кусочком фильтровальной бумаги жидкость с осадка хромата бария и промыть его 1—2 каплями дистиллированной воды, а затем уже рассматривать под микроскопом. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Ба2+. Предельное разбавление 1 33 ООО. Предельные соотношения других катионов (при 0,30 мкг иона Ва +) следующие В1 + HgГ [c.120]

Влажное пятно, образовавшееся на втором диске, обрабатывают 6 каплями 1%-ного раствора диэтилдитнокарбамииата натрия, высушивают и 4 каплями воды переносят соединения бария, стронция и кальция на шестой диск. Затем второй диск смачивают 2 каплями 3 и. раствора уксусной кислоты, нагревают на кольцевой печи и 3 каплями воды переносят соединения хрома и магния на седьмой диск. Оставшиеся на втором диске катионы смачивают 4 каплями 1 н. раствора соляной кислоты и смывают их на восьмой диск несколькими каплями воды, после чего диск выбрасывают. Каждый из дисков разрезают на число долей, соответствующих числу катионов на нем,, и производят обнаружение с помощью соответствующих капельных реакций. [c.194]

Для обнаружения 5г2+-ионов в присутствии Ва +-ионов последние переводят в хромат бария, не реагирующий с родизонатом натрия. С этой целью листок фильтровальной бумаги пропитывают раствором К2СГО4. На бумагу помещают каплю исследуемого раствора (раствор не должен содержать других ионов, кроме катионов I и П аналитических групп). При этом в присутствии Ba -no-нов образуется хромат бария. Затем прибавляют каплю раствора родизоната натрия. При наличии 8г2+-ионов появляется красно [c.143]

Обнаружение и отделение Ва2+-ионов. Ва +-ионы обнаружьте в отдельной пробе раствора 2 по образованию на фарфоровой пластинке желтого кристаллического осадка ВаСг04, получаемого при действии К2СГ2О7 + СНзСООЫа на испытуемый раствор (см. гл. П1, 22). В присутствии ионов бария для их отделения от остальных катионов П группы используйте оставшуюся часть раствора 2. [c.156]

Титрование бария проводят следующим образом. Ионы бария связывают избытком ЭДТА, который оттитровывают обратно 0,01 М раствором хлорида бария после разбавления раствора вдвое этиловым спиртом [499—502J. В конечной точке смесь индикатора с нафтоловым зеленым резко изменяет свою окраску от зеленоватой до красной. При выполнении определения необходимо поддерживать точное значение pH 11,3. Уже при pH 10,5 переход оказывается нечетким, а при pH 11,5 остаточная окраска в точке эквивалентности составляет 30% от первоначальной. Добавление спирта способствует более четкому обнаружению конечной точки, однако спирт следует вводить лишь при обратном титровании во избежание выпадения карбоната бария. Точность метода при 0,001 М содержании катионов — 0,2-0,3% [426]. [c.46]