Другие реакции окисления азота

Другие реакции окисления азота. Эти реакции настолько явно необратимы, что в применении точной формулы нет никакой надобности. Расчеты сделаны с помощью приближенной формулы (232) и ясны без объяснений [c.248]

Учет влияния пульсаций температуры и концентрации на среднюю скорость химической реакции представляет большой практический интерес. Этот вьшод наглядно иллюстрируется на примере реакции окисления азота, скорость которой чрезвычайно сильно зависит от температуры. Оценки показывают, что при средней температуре 2000 К и относительно низкой интенсивности пульсаций темперагуры (скажем, 10%) средняя скорость реакции может на порядок отличаться от скорости реакции при средней температуре. Другой пример - воспламенение холодной струи водорода (спутной или пристеночной), подаваемой в горячий поток воздуха. Показано, что пульсации температуры и концентрации приводят к увеличению расстояния, на котором возникает фронт пламени, примерно в 2-3 раза (Кузнецов [19726], Громов, Ларин и Левин [1984]). [c.178]

Условия образования токсичных компонентов второй группы приблизительно одинаковы для всех видов топлив. Реакция окисления азота в пламени (как и любая другая химическая реакция - см. раздел 1.2.7) ускоряется с повышением температуры горения. Поэтому условия оптимальные с точки зрения полноты сгорания топлива - минимально необходимый избыток воздуха и его интенсивное перемешивание с топливом - приводят к увеличению скорости реакции образования оксидов азота и их концентраций в продуктах сгорания. Попытки снижения концентраций N0 посредством затягивания процесса перемешивания и снижения за счет этого температуры зоны реакции (фронта горения) ведут к возрастанию величины химического недожога. Поэтому при сжигании всех видов топлив в одинаковых по температуре зоны горения условиях образуется приблизительно одинаковое количество токсичных компонентов второй группы. [c.88]

Основная реакция сопровождается двумя другими реакциями окисления окиси азота в высшие окислы азота [c.167]

Гетерогенный стеночный характер отравляемой части реакции -окисления азота наглядно подтверждается сравнением спектров электрического окисления азота в чистой азото-кислородной смеси и в присутствии паров воды, аммиака и других газообразных примесей (спектры сняты А. Л. Шнеерсон). [c.45]

Азот, входящий в состав очень многих соединений, подвергается сложным метаболическим превращениям. Неорганические формы азота в окружающей среде очень разнообразны — от нитрат-иона, в котором уровень окисленности азота равен Ч-5, до аммиака, в котором уровень окисленности составляет —3. Живые клетки могут как восстанавливать, так и окислять эти неорганические формы. Органические формы азота чаще всего образуются путем включения аммоний-иона в состав аминогрупп и амидных групп. Включившись в состав органического соединения, азот далее может переходить во многие другие соединения углерода. Особенно активно участвуют в подобных реакциях переноса такие соединения, как глутаминовая и аспарагиновая кислоты, глутамин, аспарагин и карбамоилфосфат. Они образуют общий фонд азота, из которого азот может расходоваться на различные метаболические нужды и куда он может быть возвращен. [c.81]

Отличительной особенностью радиационно-химических реакций является слабая зависимость их скорости от температуры. Это обусловлено главным образом отсутствием энергетического барьера у ионно-молекулярных реакций и относительно небольшим энергетическим барьером у атомно-молекулярных. Элементарная реакция окисления азота (4.1), однако, отличается от других ионно-молекуляр-ных реакций тем, что имеет небольшой энергетический барьер — около 7 ккал/моль [3]. Это отчасти обусловливает температурную зависимость скорости реакции окисления азота. [c.97]

Исследованиями установлено, что азот, содержащийся в топливе, легче и быстрее окисляется кислородом, чем молекулярный азот воздуха. На отделение атомов азота от других элементов топлива затрачивается в 1,5—4 раза меньше энергии, чем на диссоциацию молекулы азота из воздуха. Вследствие малой энергии активации реакций окисления азота топлива образование МО происходит при относительно низких температурах. Так, при сжигании угля образование топливной МО происходит при 250—280 °С [89]. [c.132]

Окисление в жидкой фазе можно осуш,ествить воздухом, чистым кислородом или кислородом, разбавленным азотом, озоном и другими агентами окисления. Реакцию можно проводить в гомогенной или гетерогенной среде, в присутствии катализаторов (газообразных, жидких или твердых) и Ьез них. Известны многие органические и неорганические агенты окисления, например кислоты, перкислоты и их соли, перекиси и т. д. [c.137]

Степень окисления меди здесь изменяется от + 2 до О, а степень окисления азота от - 1 до 0. (При подсчете степеней окисления принимают, что степень окисления ОН -- 1, а степень окисления Н 4-1.) Таким образом, на каждый ион меди должны приходиться две молекулы ЫН ОН. Другими продуктами реакции должны быть Н О ж.) и Н (водн.). Полное уравнение реакции, следовательно, имеет вид [c.317]

Азотная кислота — термически относительно непрочное соединение и разлагается частично при кипячении и на свету. HNO3 — сильный окислитель. В зависимости от концентрации азотной кислоты, природы восстановителя и других условий, сопровождающих реакции окисления — восстановления, продуктами ее восстановления могут быть NOj, N.jOg, HNOj, NO, N2O, N3, NHg, T. e. соединения, отвечающие низшим степеням валентности азота. [c.526]

Кроме паров воды и оксидов углерода продукты горения топлива содержат оксиды серы и азота, азот, непрореагировавший кислород и другие вещества. Оксиды серы образуются по реакциям окисления серы [c.388]

Наряду с обычными химическими способами ещё в конце XIX века довольно широкое распространение получило применение реакции окисления азота в воздухе в дуговом разряде, получившее название дугового способа производства азотной кислоты или фиксации азота. Электрической дуге в этом способе долгое время приписывали лишь одно термическое воздействие. Мнение это в настоящее время опровергнуто. Дуговой метод добывания азотной кислоты может быть рентабельным, только если пользоваться дешёвой электрической энергией, доставляемой гидроэлектростанциями. Но и в этих условиях этот метод не смог выдержать экономической конкуренции с обычным химическим способом получения азотной кислоты из аммиака и в настоящее время почти не применяется. Тем большее значение приобпе- тают попытки найти другие методы получения N0, а также N02 путем исследования образования этих веществ в других видах разряда—тлеющем, коронном, высокочастотном, факельном Г2222, 2264]. [c.684]

Таким образом, предполагается, что изменение степени окисления хлора и азота в данном процессе происходит в результате потери азотом электронов и передачи их хлору. Однако тонкие исследования показали, что в упомянутом процессе, а также в большинстве других изученных реакций окисление и восстановление связаны не с переносом электронов, а с переносом атомов. Установлено, что в общем случае перенос положительно заряженной группы атомов или отдельного атома эквивалентен переносу электронов, а отрицательно заряженной группы или атома — присоединению электронов. [c.324]

Отсюда видно, что в результате реакции восстанавливается лишь часть азотной кислоты, другая часть ее идет на образование нитрата меди (И) без изменения степени окисления азота. [c.88]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

При этой реакции атом азота в состоянии окисления - -3 (в ионе N07) окисляет другой атом азота в состоянии окисления —3 (в ионе NH4), в результате чего оба атома азота переходят в нейтральное состояние № (в молекуле N2). [c.312]

Решим задачу, аналогичную предыдущей, но для случая, когда в газовой смеси, помимо окиси азота и кислорода, содержатся и другие компоненты, не принимающие участия в химической реакции окисления окиси азота. Определим, при каком отношении у х скорость окисления максимальна. [c.25]

Катйлитическими воздействиями об ясняются также сложные превращения, имеющие место в организме животных и растений. Органические ферменты способны превращать огромные массы одних веществ в другие. Ферменты вырабатывают и выделяют вещества, действующие каталитически на ход реакций. Окисление азота воздуха некоторыми бактериями относится также к явлениям, обуславливаемым каталитическими воздействиями. [c.105]

Как видно из рисунка, наблюдается отчетливая симбатность в изменении удельной каталитической активности окислов металлов 4-го периода в отношении рассхмотреиных реакций. Активность окислов в отношении обмена молекулярного кислорода является, таким образом, определяющей и для их активности в отношении других реакций окисления. Аналогичная связь наблюдается и для иромотированных катализаторов на основе пятиокиси ванадия в отношении реакций окисления водорода [21] и двуокиси азота [22]. Литературные данные указывают, что найденная последовательность изменения удельных каталитических активностей наблюдается также и для реакций окисления окиси углерода [23] и аммиака [24]. [c.52]

В предыдущей главе уже было описано несколько примеров ацилирования аминогруппы с целью вовлечения в реакцию алкилирования лищь одного атома водорода у азота и получения только вторичного амина. Выше, в главе о нитровании, были также описаны примеры необходимости такой защиты. При наличии в ароматическом ядре свободной аминогруппы азотная кислота, нитруя соединение, может оказать на него также и окислительное действие, а образующаяся при этом азотистая кислота будет диазотировать амии. Чтобы избежать такого образования побочных продуктов, значительно понижающего выход и качество главных, нужно стабилизировать аминогруппу ацилированием или другими приемами. Так же поступают и при других реакциях (окислении, галоидировании) с целью снижения реакционности аминогруппы. [c.569]

Природа этого явления до сих пор не выяснена. Имеется как будто по крайней мере три возможности 1) что оно связано с флюоресценцией, возбужденной ультрафиолетовым излучением шчамени 2) что энергия некоторых возбужденных молекул или атомов в пламени передается кристаллическо решетке твердого тела (было найдено, что активный азот вызывает люминесценцию некоторых твердых тел) 3) что энергия получается за счет химической реакции, например за счет следующих друг за другом реакций окисления и восстановления, катализируемых поверхностью. Имеющиеся в настоящее время данные гово- [c.58]

Независимо от каталитичеюкого действия в явлениях окисления углеюдородов, свет способствует и другим реакциям, а именно поглощению азота и водорода. Однако трудно сказать еще, что при этом имеегг место химическое соединение или простое рао ворение. [c.95]

Принципиально возможны и другие варианты реакций, при которых образуются соединения с промежуточными степенями окисления азота, например элементарный азот, гидроксиламин, образующий в кислой среде ион [NH3OH] [c.188]

Прежде всего учитывают, что азот воздуха не участвует в реакциях окисления и его содержание в отходящих газах окис-ленпя легко рассчитывается. Остаточное содержание кислорода предопределяется типом и режимом работы окислительного аппарата при использовании колонн его рекомен/ уется определять по рис. 36, а кубов — по рис. 28 - при использовании трубчатых реа кторов содержание кислорода принимается равным 3—4% (об.) практически для всех наблюдаемых режимов работы. Вступивший в реакции окисления кислород расхо1Дуется в основном на образование воды, а также диоксида углерода образование других оксидов несущественно. Распределение кислорода На образование воды и диоксида углерода можно рассчитать по рис. 23. [c.169]

Для протекания газожидкостной реакции необходим контакт газа и жидкости. В большинстве случаев реакция протекает в жидкой фазе, в которую должен вводиться реагирующий компонент газовой смеси поэтому газожидкостные реакции всегда сопровождаются межфазным массообменом. В некоторых случаях одни стадии процесса протекают в жидкой фазе, другие — в газовой, например в производстве азотной кислоты. В абсорбционно-окислительной колонне происходит следующая цепочка процессов абаорбция диоксида азота жидкостью, реакция диоксида азота с водой с образованием азотной и азотистой кислот, разложение азотистой кислоты с образованием моноксида азота, десорбция моцоксида азота в газовую фазу, окисление моноксида азота в диоксид. Здесь окисление моноксида азота происходит в газовой фазе, остальные реакции — в жидкой необходимые стадии процесса также абсорбция и десорбция. Все эти процессы проводят одновременно в одном аппарате. [c.269]

Лет 30-40 тому назад основным аппаратом дпя производства окисленных битумов был так называемый куб - цилиндрический аппарат периодического действия с небольшой асличиной отношения высота диаметр . Типовой куб имеет высоту 10 м и диа етр 5,3 м. В зависимости от заданной производительности на установке сооружали до 11 кубов [1,2], Каждый из них снабжали необходимой для осуществления процесса окисления контрольно-измерительной аппаратурой, а также системой, обеспечивающей безопасность эксплуатации (паротушение, взрывные пластины). Графики работы кубов (закачка сырья, окисление, паспортизация и слив битума) совмещали так, чтобы периодическая работа отдельных кубов обеспечивала непрерывность рабочы установки в целом. Как окислительный аппарат куб характеризуется низкой эффективностью, то есть невысокой степенью использования кислорода воздуха в реакциях окисления содержание кислорода в газах окисления составляет при производстве дорожных битумов 7-9 % об., строительных - 13-17% об. Это, с одной стороны, предопределяет высокие энергозатраты на производство (расход электроэнергии на сжатие воздуха для окисления, расход топлива на сжигание газов окисления), с другой стороны, обусловливает возможность закоксовывания стенок газового 17ространства ок1 слительпого аппарата н загораний и взрывов в газовой фазе. Обеспечение взрывобезопасности требует постоянной подачи инертного газа (азота или водяного пара) для снижения концентрации кислорода до величины, нормированной правилами техники безопасности. [c.42]

Характе )ной особенностью почвенных условий является необрати.мость большинства реакций окисления и восстановления, протекающих в почве. Обратимые реакции, которые полностью подчиняются всем рассмотренным выше теоретическим положениям, свойственны только некоторым окислитсльно-восста-новительным системам — окислению и восстановлению железа (ре +5а ре +), марганца (Мп + =г2 Мп2+), азота (N +5= N + ) и др. С другой стороны, в почве протекает большое число окислительно-восстановительных реакций биохимической природы. [c.260]

По мере разбавления азотной кислоты образуются и другие продукты восстановления (N02, N02, N0, N26, N2, NHзOH , N1-14+), причем доля продуктов реакции с низкими степенями окисления азота возрастает по мере уменьшения концентрации азотной кислоты (на состав продуктов влияет также сила восстановителя). Усло[л о считается, что в умеренно разбавленном растворе азотная кислота восстанавливается в моноокеид азота [c.211]

Реакция аммонофикации — одна из многих, при которых образуется аммиак, необходимый для нитрификации. Меньше всего энергии выделяется (но все же достаточно, чтобы поддерживать жизнь некоторых бактерий) и при реакциях нитрификации, т. е. при окислении азота. Почти для каждой естественно протекающей реакции, которая сопровождается при превращении одного вещества в другое с выигрышем энергии по крайней мере в 15 ккал моль, природа создала вид организмов или группу видов, способных эксплуатировать эту реакцию. [c.366]

Для реакций окисления — восстановления с участием органических соединений характерно то, что в одних и тех же соединениях атому углерода по отношению к различным элементам следует приписывать различные степени окисления. Степень окисления углерода в соединениях с азотом, серой, кислородом, галогенами принимается раврюй +4, в оксиде углерода СО равна +2, а в соединении с водородом от —4 до —1, в соединениях атомов углерода друг с другом —0. [c.36]

Такие аномальные реакции окисления легко происходят в гетерогенных окисляющих системах (например, спирт — окись ртути) с большой поверхностью окислителя, увеличивающей скорость выделения азота. Аналогичные результаты были получены с гетерогенными системами и в других реакциях с выделением азота Гомогенная среда часто благоприятствует образованию тетразена. Например, в методе получения тетрабензилтетразена из дибензилгидразина используется спиртовой раствор ацетата ртути. [c.21]

Это прямое, целевое направление с образованием формальдегида ускоряется оксидами азота. Помимо того, протекают и другие реакции, ведущие к непосредственному образованию СН3ОН н к его окислению до СН2О, а также к более глубокому окислению до НСООН, СО и СО2 и т. п. [c.222]

По модели Ридила происходит, например, синтез аммиака на железном катализаторе, где активированно адсорбированный азот гидрируется налетающими молекулами водорода, так же-протекает окисление диоксида серы на платине [28] и ряд других реакций. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология