Химический состав серной кислоты

Общие сведения. Химический состав серной кислоты выражается [c.8]

Производство суперфосфата. Химическая промышленность выпускает простой и двойной суперфосфаты. Простой суперфосфат — самое распространенное фосфорное удобрение. Он представляет собой порошок (или гранулы) серого цвета, содержащий в основном монофосфат кальция Са (Н2РО4) 2 Н2О и сульфат кальция Са804-0,5Н20. В состав суперфосфата входят примеси фосфаты железа и алюминия, кремнезем, а также фосфорная кислота. Сущность производства суперфосфата состоит в разложении природных фосфатов серной кислотой. Процесс получения суперфосфата при [c.145]

Химический состав серной кислоты. Серная кислота является сложным веществом и представляет собой соединение трех различных элементов двух атомов водорода (Но), одного атома серы (5) и четырех атомов кислорода (О,). [c.21]

Типичное применение проволочного сетчатого туманоуловителя, выполненного из сплава хастеллой-С (химический состав в % никель —54, хром —15,5, молибден — 16, вольфрам — 4, кобальт — 2,5, железо — 5) — улавливание отходящих газов контактной установки производства серной кислоты. При скорости газов 4,5—5,5 1м/с содержание кислоты снижалось до уровня 0,03— 0,06 г/м при перепаде давления 370—500 Па [556]. [c.376]

Для мытья пипеток, бюреток и т. п. рекомендуется использовать хромовую кислоту. Ее получают постепенно, добавляя 800 см концентрированной серной кислоты к раствору, в состав которого входит 92 г двухромовокислого натрия, растворенного при перемешивании в 458 см воды. Смесь для мытья химической посуды также можно приготовить при взаимодействии 1 л серной кислоты с 35 см насыщенного раствора бихромата натрия. В последнем случае раствор используют только для мытья сильно загрязненной посуды. Если в процессе мойки цвет раствора изменяется от красно-коричневого до зеленого, то он для дальнейшего использования непригоден и подлежит замене. При отсутствии бихромата натрия его можно заменить бихроматом калия. Однако бихромат калия обладает меньшей растворимостью. [c.43]

Из табл. 1 видно, что в данном случае химическое действие серной кислоты относительно небольшое, в то время как действие ее в качестве селективного растворителя в высокой степени эффективно. Это подтверждается тем, что смолисто-масляные вещества, как будет показано ниже, имеют химический состав, совершенно отличный от исходного дистиллята. [c.36]

Состав производственных сточных вод нефтеперерабатывающих заводов весьма разнообразен определяется он качеством нефти и технологией ее переработки, а также ассортиментом выпускаемой продукции. Сточные воды содержат механические примеси (глина, песок), нефть и ее продукты, а также вещества, сопутствующие сырой нефти (нафтеновые кислоты, фенол и др.) и образующиеся в процессе ее переработки (сероводород, фенолы, меркаптаны и др.) и, наконец, остатки химических реагентов (серная кислота, едкий натр и др.), применяемых в технологическом процессе. [c.616]

На основании этого химическая формула серной кислоты пи шется следующим образом Н ЗО (аш-два, эс, о-четыре). Зная атомные веса элементов, входящих в состав молекулы серной кислоты, можно легко подсчитать ее молекулярный вес [c.7]

Для электролитического полирования клапана применяется электролит, содержащий 62% ортофосфорной кислоты (уд. вес 1,6), 38% химически чистой серной кислоты (уд. вес 1,84) или олеума в этот состав добавляется 30 г хромового ангидрида на 1 кг электролита. Удельный вес электролита должен составлять 1,6—1,8. Плотность тока в процессе электролитического полирования можно варьировать в пределах 25—70 а дм , а рабочая температура — в пределах 70—145° С. В качестве катода применяются свинец, графит и другие нерастворимые в электролите материалы. При температурах, близких к нижнему пределу, работают в свежеприготовленной ванне, имеющей темно-коричневую окраску по мере выработки электролита и перехода хрома в трехвалентный (раствор принимает зеленую окраску) рабочую темпера- [c.50]

Берцелиус установил, что 100 г свинца поглощают 7,725 г кислорода, образуя окись свинца. 107,725 г окиси свинца насыщаются 38,715 г серной кислоты, в результате чего получается 146,44 г сернокислого свинца. Так как серная кислота состоит из 23,175 г кислорода и 15,54 г серы, то отсюда следует, что в ее сложный атом входят три атома кислорода. Атомов серы здесь может быть и несколько. Однако сопоставление окислов серы, а также аналогия в уменьшении объема при химических реакциях с газообразными элементами говорят в пользу одного атома. Зная, таким образом, процентный и атомный состав серной кислоты, можно определить атомный вес серы, равный 201,165. [c.77]

Химический состав очищенного дистиллята в сильной степени зависит от времени контакта. В табл. 1У-4 приведены результаты очистки дистиллята глубокого термического крекинга румынской нефти. Очистка производилась 98%-ноп серной кислотой нри 20° С и расходе кислоты 3% вес. на дистиллят. Как следует из данных табл. 1У-4, преимущества короткого времени контакта неоспоримы. [c.232]

Реакции сульфирования и окисления-восстановления протекают в относительно меньшем масштабе, потому что большая часть отработанной кислоты может быть регенерирована. Однако нри очистке крекированных дистиллятов от серы на первый план выступает химическое воздействие кислоты при этом происходят реакции полимеризации, этерификации, конденсации ароматических углеводородов и олефинов, сульфирование и т. д. Азотистые основания при этом нейтрализуются, а нафтеновые кислоты растворяются в серной кислоте. Поэтому состав осадка очень сложный и в значительной степени зависит от природы очищаемого дистиллята, крепости кислоты и температуры очистки. [c.570]

Алкилированная серная кислота. Это — отработанная серная кислота крупнотоннажного химического и нефтехимического производства. Использование АСК обеспечивает устойчивое повышение нефтеотдачи. Состав АСК следующий [c.139]

Коррозия может быть химической, т. е. развиваться вследствие непосредственного химического воздействия компонентов топлива на детали из наиболее активных металлов, например действие некоторых меркаптанов серы на медь, входящую в состав сплавов, кадмий или серебро, из которых выполнены покрытия некоторых деталей топливной аппаратуры [2—4]. Для применения сернистых топлив характерны также коррозионные износы цилиндро-поршневой группы двигателей и выпускной системы коррозионно-агрессивными продуктами сгорания. Агрессивные окислы серы могут непосредственно воздействовать на металлы выпускной системы при высокой температуре газовая коррозия), но значительно более опасна электрохимическая коррозия кислотами (серной кислотой), образующимися при конденсации паров воды в остывающем или непрогретом двигателе (при [c.179]

Физико-химическими методами исследования показано, что состав, структура и свойства концентратов сераорганических соединений, выделенных отработанной кислотой и свежей серной кислотой, практически не отличаются. [c.233]

КОКСОВЫЙ ГАЗ — газообразные продукты, которые не конденсируются после охлаждения газовой смеси, образующейся при коксовании каменного угля. В состав К. г. входят горючие газы метан, водород, оксид углерода и др., и негорючие —диоксид углерода, аммиак, азот. Аммиак К. г. улавливается серной кислотой с образованием сульфата аммония — ценного удобрения, отделяют также бензол, сероводород и другие продукты. Очищенный К. г. используется как топливо или как химическое сырье. [c.131]

Если же включить в состав завода установки коксования, каталитического крекинга, каталитического риформинга, алкилирования изобутана бутиленами и полимеризации пропиленовой фракции крекинг-газов, то можно получить автомобильный бензин (до 205° С) с октановым числом 72, а выход его составит 30,5% на нефть. При этом же варианте переработки нефти на заводе получится около 6,4% на нефть ценных углеводородных газов, которые можно использовать как сырье для химической промышленности (не считая 0,6% сероводорода для производства элементарной серы или серной кислоты). [c.12]

Нефтяные сульфиды имеют сложный состав. В зависимости от химического строения склонность их к взаимодействию с серной кислотой может быть различной. Поэтому для выделения сульфидов в неизменном виде потребовалась двухступенчатая экстракция. На первой ступени экстрагентом более низкой концентрации выделяют сульфиды одного строения, а на второй — экстрагентом несколько большей концентрации извлекают более стабильные сульфиды иного строения. [c.132]

Многие химические процессы, применяемые в промышленности, и главным образом в основном химическом синтезе, основаны на реакциях твердой фазы с газом. К таким процессам относятся, например, получение металлов восстановлением газами, обжиг сульфидных руд, получение основных полупродуктов неорганического синтеза — аммиака, серной кислоты и многих органических соединений методами гетерогенного катализа, а также очистка веществ и выращивание монокристаллов (полупроводниковая промышленность). Очень важно здесь то, что в таких гетерогенных системах концентрация дефектов зависит не только от температуры, но и от равновесия между соответствующими компонентами твердой и газовой фаз. Так, например , состав решетки NiO меняется при увеличении парциального давления кислорода, причем в результате окислительно-восстановительной реакции увеличивается количество ионов О - в решетке и одновременно образуется эквивалентное количество ионов Ni +. В соответствии с требованиями об электронейтральности системы в целом, в решетке появляются катионные вакансии [c.435]

Один из первых примеров физико-химического анализа растворов можно найти в исследованиях Д. И. Менделеева по плотностям водных растворов серной кислоты и этилового спирта (1887). Д. И. Менделеев рассматривал растворы как смеси непрочных химических соединений определенного состава, находящихся в состоянии диссоциации. Изучая плотности растворов в зависимости от состава, Менделеев искал особые точки , которые указывали бы на состав определенных химических соединений. Такие точки он нашел на графиках производных плотности по составу dfIdW в зависимости от состава, выраженного в весовых долях (U7). [c.165]

Химический состав серной кислоты выражается формулой Н2304 (молекулярная масса 98,08). [c.13]

Химический состав серной кислоты определяется формулой Н2504. Исходным сырьем для производства серной кислоты является сернистый ангидрид (ЗОг), который получают сжиганием сырья, содержащего серу (серный колчедан, сера, сероводород и др.). В основном в качестве сырья используют серный колчедан, серу, отходящие газы цветной металлургии. Процесс переработки сернистого ангидрида в серную кислоту происходит по формуле [c.9]

Общие сведения. Химический состав серной кислоты выражается формулой Н2504. Валентно-структурная Н-0 О [c.9]

Свойства. Химический состав серной кислоты выражается формулой H2SO4. Ее молекулярный вес 98,08. В технике под серной кислотой подразумевают любые смеси серного ангидрида с водой. Моногидрат, или безводная серная кислота H2SO4,— тяжелая, маслянистая жидкость, смешивающаяся с водой в любых соотношениях. При разбавлении серной кислоты водой выделяется большое количество тепла (теплота разбавления). Так, при разбавлении 100%-ной серной кислоты до концентрации 80% выделяется на 1 моль SO3 36 кдж тепла. Плотность моногидрата при 0° G составляет 1,85 г/см , температура кипения 296,7° С. Раствор SO3 в 100%-ной серной кислоте называется олеумом. [c.133]

Элементарный состав СМВ показывает, что основное количество серы, удаляемой из дистиллята при очистке, приходится на полициклоароматические углеводороды и смолы. Этим и подтверждается мнение Н. И. Черножукова [81, что обессеривающее действие серной кислоты следует отнести за счет ее селективных свойств. Действительно, в данном случае при невысокой температуре очистки химическое взаимодействие серной кислоты с групповыми компонентами масел, как уже упоминалось, небольшое. Значительное содержание кислорода и азота в СМВ объясняется наличием большого количества смол и некоторых количеств азотистых оснований. Эмпирическая формула СМВ показывает, что средняя молекула их состоит из 28 атомов углерода и является в высокой степени ненасыщенной, а это объясняется наличием ароматических структур. [c.38]

Определение ХПК производится кипячением 10 мл сточной жидкости с 1—2 г химически чистого иодновато-кислого калия (КЮз) и 30 мл концентрированной химически чистой серной кислоты до прекращения выделения паров иода. В результате реакции азот органических соединений, соединяясь с водородом, входящим в их состав, отщепляется с образованием аммиака (NH3), который переходит в сернокислый аммоний. Оставшийся водород окисляется до воды, углерод — до углекислоты, органическая сера—до серного ангидрида (SO3). При этом окислении используется кислород, входящий в состав органических соединений, а также кислород иодата калия. Расход иодновато-кислого калия определяет разность между количеством кислорода, необходимого для окисления углерода, серы и водорода, и количеством кислорода, содержащегося в органических веществах сточной жидкости. [c.15]

На количество образующегося кокса влияет не только химический состав основной массы сырья, но также присутствие небольших количеств асфальтовых соединений. Количество таких соединений может измеряться числом осмоления — количеством вещества, удаляемым серной кислотой [97], или коксовым числом (ASTM D 189-52). Последнее определение можно сделать более чувствительным, если находить коксовое число для 10 %-ной наиболее высококипящей фракции вещества. Если значение коксового числа превышает 0,12%, значит, нри крекинге будет образовываться избыточное количество кокса. В зависимости от характера сырья изменяют режим процесса, причем стараются добиться достаточно высокого выхода бензина при минимальном отложении кокса в аппаратуре. Выбор режима процесса следует связывать также с изменениями в стабильности фракций, которая зависит от соотношения между различными классами углеводородов и от соотношения между гомологами внутри определенного класса. Следует учесть, что, конечно, необходимые изменения в технологии зачастую незначительны. [c.309]

Газойли из нефтей различного происхождения (табл. 3) подвергались парофазному каталитическому крекингу над природлшм алюмосиликатом, активированным серной кислотой по методу АзНИИ [70, 71], при 480 и 400 °С и атмосферном давлении. При этом для температур). 480 С объемная скорость подачи сырья составляла 0,6, а для 400 °С — 0,2 ч . Время работы катализатора в обоих случаях составляло 40 мин. Из жидких продуктов крекипга фракционнроваггной перегонкой выделялась бе)13)1новая фраю ия с концом кипепия 200 °С и выкипаемостью до 100 °С 35—45 %. Химический состав неочищенных бензиновых фракций от каждого опыта определяли по анилиновой точке. [c.54]

Использованию адсорбентов иногда предшествует их активация. Термическая активация заключается в нагревании адсорбента до 300—400 °С, химическая активаг ция состоит в обработке адсорбента 20%-ной серной кислотой, газообразным аммиаком или 20%-ным водным раствором кальцинированной соды. При термической обработке происходит главным образом удаление влаги из пор адсорбента. Кислотной обработке подвергают в основном отбеливающие глины повышение их активности достигается за счет увеличения поперечного сечения пор при удалении солей и в результате частичного перехода кристаллической модификации кремневой кислоты, входящей в состав глины, в коллоидное состояние. Активация газообразным аммиаком и кальцинированной содой заключается в насыщении ими адсорбента это повышает его нейтрализующую способность по отношению к содержащимся в масле продуктам кислотного характера. [c.124]

В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты, спирта и ряда других веществ Д. И. Менделеев пришел к выводу, что растворы представляют неустойчивые химические соединения, находяш,иеся в состоянии диссоциации и изменяющие свой состав в зависимости от температуры и концентрации. Продукты такого атШодеиствйя в воде получили название тов, а в общем случае любых других растворителей — сольватов. Отсюда следует еще одно заключение, что растворы представляют собой гомогенные системы не только из растворителя и растворяемых веществ, но и продуктов их взаимодействия. [c.135]

В рассматриваемом ряду электровалентность серы изменяется от (2-) в сероводороде до (6+) в серной кислоте. Если в состав молекулы входит химический элемент в своем высшем валентном состоянии, то такое химическое соединение в химических реакциях может выступать лишь в роли окислителя. Атом серы в H2SO4 находится в своем высшем валентном состоянии (6+), он отдал 6 электронов и больше отдавать электронов не может. Следовательно, S + будет лроявлять только свойства окислителя. [c.409]

Состав веществ условно обозначают химическими формулами. В них соответствующими символами указывают химические элементы, входящие в состав вещества, а цифровыми индексами справа — число атомов каждого элемента. Например, в состав молекулы серной кислоты Н2804 входят два атома водорода, один атом серы (индекс единица не пищется) и четыре атома кислорода. [c.10]

Из изложенного видно, что введение серной кислоты в системы, содержащие NaF и AlFj, приводит к изменению их свойств, создающему условия для появления фторида водорода, который влияет на кристаллизацию и химический состав образующегося криолита. [c.126]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Катализаторы, изменяя скорость реакции, сами не расходуются в процессе их протекания и не входят в состав конечных продуктов. Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — это положительный катализ, или просто катализ, например в производстве серной кислоты окисление 80., в 80з другие — замедляют — это о т р и ц а т е л ь н ы й. к а т а л и 3, например уменьшение скорости разложения пероксида водорода НоОг в присутствии не- [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология