Реакции осаждения в водных растворах

Сульфид хрома (I И) СгаОз нельзя выделить по обменной реакции из водного раствора, поскольку протекает процесс гидролиза с осаждением гидроксида хрома(III) и с выделением сероводорода [c.239]

Получение. Б. получают восстановлением оксида Б, алюминием при 1100—1200 °С в вакууме. Оксид Б. получается прокаливанием нитрата Б. при 1000—1050 °С (выделяются оксиды азота) или карбоната Б. с углем при 1200°С (выделяется СО), а гидроксид Б.— прокаливанием карбоната Б. и гашением образовавшегося оксида Б. водой или взаимодействием раствора хлорида Б. с гидроксидом натрия. Хлорид Б. получается взаимодействием сульфида Б. с хлороводородом или сплавлением сульфата Б. с хлоридом кальция и углем при 770—1100 °С. Карбонат Б. получается барботированием СОг через водный раствор сульфида Б. при 30—40 С смешением растворов кар-i боната натрия и сульфида или хлорида Б. при 70—80 °С, Сульфид Б. образуется при сплавлении сульфата Б. и угля при 1000—1100°С (отходящие газы содержат 5% СО). Есть несколько способов получения сульфата Б. очистка барита осаждение серной кислотой или растворами сульфатов из растворов солей Б. как побочный продукт при сульфатной очистке соляных рассолов. Нитрат Б.— продукт обменной реакции в водных растворах между хлоридом Б. и нитратом натрия (или азотной кислотой) или растворения карбоната Б. в азотной кислоте. Взаимодействие сульфида Б. с серой дает полисульфид Б, Титанаты Б. получают сплавлением карбоната Б. с окСидом титана(1У), а цирконаты Б.— сплавлением оксида, гидроксида или карбоната Б. с оксидом циркония(IV). Продуктом сплавления ок( ида Б. с оксидом алюминия является метаалюминат Б. При совместном отжиге порошков оксидов Б. и железа(III) при 1000—1400 °С получается феррит Б. [c.134]

B. Осаждение водным раствором таннина. На предметное стекло наносят 1 каплю раствора никотина (берется у преподавателя), к ней добавляют 1 каплю водного раствора таннина. Образование осадка, который хорошо просматривается как простым глазом, так и под микроскопом при увеличении в 120 раз (окуляр X 15, объектив X 8), указывает на положительную реакцию. [c.152]

При изучении первых трех разделов в основном приходится иметь дело с химическими реакциями, протекающими в водных растворах — нейтрализации, осаждения и растворения осадков, комплексообразования и окисления-восстановления. Поэтому в гл. I руководства мы рассмотрим ряд вопросов, касающихся реакций в водных растворах. [c.10]

Получение а-ацетоксимеркур-Р-метоксиэтана [104, 154]. В раствор 20 г уксуснокислой ртути в 100 мл метилового спирта пропускают свободный от воздуха этилен. Через час реакция окончена. После отгонки в вакууме спирта и уксусной кислоты остается желтое масло, затвердевающее при хранении в течение 24 час. в вакууме над серной кислотой. Выход 14 г (82%). Т. пл. после кристаллизаций, из петролейного эфира 42°С. Галоидная соль получается осаждением водного раствора ацетата галогенидом калия [104]. Т. пл. бромида 58°С (другие соли см. [56, 155, 156]), [c.131]

В этой главе мы применяли представления о химическом равновесии к водным растворам, особенно к кислотно-основным реакциям и реакциям осаждения. Мы воспользовались выражением для константы равновесия, введенным в гл. 4, подставляя в него концентрации в молярных единицах (моль-л ). Поскольку концентрация воды в растворах, особенно в разбавленных, остается практически постоянной, можно включить эту концентрацию, [Н2О], в константу равновесия. [c.256]

Обработка водного раствора бромной водой и соляной кислотой нужна для того, чтобы ту часть серы, которая находится в растворе в виде ЗОа, перевести в ЗОд. Последний с водой дает серную кислоту, которая может быть определена количественно осаждением ВаС по реакции [c.405]

Определение гидроксида алюминия методом гомогенного осаждения При нагревании водного раствора, содержащего мочевину, происходит реакция [c.37]

Изучение перенапряжения прн электролитическом выделении водорода представляет значительный интерес для теории и практики. Найденные при этом закономерности могут служить в качестве исходных данных для обобщений в области электрохимической кинетики. Величина водородного перенапряжения и зависимость его от различных факторов учитываются при создании технологических электрохимических процессов. Например, при электролизе водных растворов солей цинка на катоде могут протекать реакции разряда ионов Zn ((pzn - ,zn = —0.76 В) и ионов Н" (в нейтральном растворе фн -,н, = —0,41 В). Вследствие высокого перенапряжения водорода на цинке потенциал его выделения сдвигается в сторону более отрицательных значений, благодаря чему возможно катодное осаждение металла с выходом по току 90—95%. [c.513]

Осаждение карбонатов катионов четвертой группы. К исследуе- юмy раствору прибавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и несколько капель хлорида аммония. Смесь нагревают на водяной бане и добавляют избыточное количество карбоната аммония. [c.150]

Жидкие растворы играют громадную роль в жизнедеятельности организмов. Они находят самое различное применение в практике в технологии получения полупроводников и полупроводниковых приборов, в очистке веществ, в гальванических процессах получения и очистки металлов, в работе химических источников тока, в процессах травления металлов и полупроводников и т. д. Для нас особое значение будут иметь водные растворы электролитов. Но и неводные растворы играют большую роль в теории и практике. Неводные растворители применяют для обезжиривания и для удаления всяких органических загрязнений с поверхности полупроводников и металлов перед их травлением, перед осаждением покрытий и т. д. Такими растворителями являются спирты, ацетон, трихлорэтилен и др. В природе, в лабораториях, в заводской практике постоянно приходится иметь дело с растворами. Чистые вещества встречаются гораздо реже. Громадное число реакций протекает в жидких растворах. [c.148]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Водным раствором аммиака нельзя полностью осадить ионы магния в виде гидроксида, так как в результате реакции осаждения накапливаются аммонийные ионы и равновесие реакции [c.550]

Проводят реакции осаждения водным раствором аммиака в присутствии и в отсутствие NH4 I. [c.639]

При осаждении водного раствора квасцов аммиаком в присутствии аммония хлорида вылечившийся осадок гидрата окиси алюминия пролты-вают водой до отрицательной реакции на сульфат-ион, высушивают, сжигают и прокаливают до постоянного веса. [c.71]

Метод осаждения из растворов применяют, например, для получения фосфатов цинка. В случае же кальция при проведении реакций в водных растворах трудно подобрать условия, полностью исключающие образование гидроксил-апатита, соединения непостоянного состава, отрицательно влияющего на качество люминофоров. Гидроксилапатиты изоструктурны с галофосфа-тами (фтор-и хлорапатитами)и легко входят в их кристаллическую решетку. [c.42]

Аналогичным образом с помошью эллипсометрии может быть исследована роль препассивирующих пористых пленок и выяснен вопрос о природе процессов растворения и осаждения. В заключение мы покажем, что эллипсометрия дает интересные возможности прямого измерения и регистрации специфически адсорбированных ионов в двойном слое у поверхности электрода. Недавно Уорд и Конвей (не опубликованные измерения) показали, что с помощью эллипсометрии можно отличить промежуточные органические радикалы, образующиеся в реакции Кольбе на платине, от собственно окисной пленки на платине, на которой обычно протекает реакция в водных растворах. [c.401]

В отсутствие других легкоокисляющихся веществ анодной реакцией в водном растворе кислородных кислот является обычно выделение кислорода 2Н20=4Н +02+4е . Эта реакция при пропускании тока в 1 F дает столько же водородных ионов, сколько их исчезает за это же время в прикатодном пространстве. Поэтому в этих условиях изменения pH всего раствора не происходит. Если же при анодной реакции не производятся ионы Н или их производится недостаточно для того, чтобы возместить убыль вблизи катода, то при электролизе с течением времени pH раствора постепенно возрастает и продукты гидролиза получают возможность выделяться на катоде. Основываясь на этом рассуждении, Рой-Ко [ 4 предложил метод осаждения актинидных элементов путем электролитического гидролиза нз раствора, содержащего какую-либо кислоту (HNOg, H2SO4, нею 4) и соль муравьиной кислоты. В этом случае анодная реакция протекает но уравнению [c.445]

Процесс, примененный для первого промышленного образца аморфной гидратированной кремнекислоты, названного хайсилом гакже начинался осаждением силиката кальция посредством реакции между водными растворами хлористого кальция и силиката натрия полученный продукт подвергали обработке соляной кислотой для растворения большей части кальция Этот пигмент был позднее заменен более высококачественным хайсилом 233, получаемым путем прямого подкисления силиката натрия В качестве осадителя и подкисляющего агента применяется двуокись углерода при тща-гельно контролируемых условиях (скорость подкисления, концентрация реагента, температура) обеспечивающих требуемый уровень основных характеристик продукта (удельная поверхность, эазмер частиц). [c.349]

Химическое осаждение сводится к связыванию ионсж, подлежащих удалению, в малорастворимые и слабодиссоциированные соединения. При выборе реагентов для вьщеления примесей воды в виде осадков необходимо учитывать значения величин произведений растворимости образующихся соединений чем ниже эта величина, тем выше степень очистки воды. Присутствие в воде посторонних солей обычно приводит к возрастанию растворимости образующихся осадков вследствие увеличения ионной силы раствора. Следует отметить, что скорость ионных реакций в водных растворах велика и обычно реакции протекают практически мгновенно. Осаждаемые вещества могут быть в Виде плохо растворимых гидроксидов, сульфидов, карбонитов и др. Конкретные примеры будут приведены ниже. [c.309]

Маскировкой химической реакции называют торможение или пс лное подавление реакции в присутствии веществ, способных из-М( нять скорость или направление этой реакции. Вещества, вводимые в раствор с целью торможения или подавления реакции, называют маскирующими агентами- или маскирователями. Чаще всего это вещества, способные давать комплексные соединения с ионами, принимающими участие в реакции осаждения. Например, если в раствор соли Ре + ввести Р -ионы, то при добавлении щелочей или аммиака из раствора не будет выделяться осадок водной окиси железа, так как Ре + связывается в прочные комплексные анионы, как правило, в рер . В этом случае Р"-ион является маскирователем реакции Ре + с ОН-. Иногда вместо маскировки реакции говорят о маскировке ионов , причем под маскировкой следует понимать маскировку всех реакций, возможных с этим ионом в данной реакционной среде. [c.94]

Из водных растворов обычно кристаллизуются метаарсениты, содержащие АзОг- Однако могут получаться и ортоарсениты, например, качественной реакцией на мышьяковистую кислоту и ее соли является осаждение желтого А зАзОз. Известен также ряд йзополисоедииений Аз+ . [c.428]

Свежеполученный комплекс (комплекс-сырец) включает в себя не только частицы собственно комплекса, но и значительное количество жидкой фазы и других посторонних примесей. Жидкая фаза, которая состоит в основном из депарафинированного продукта, может также включать в себя частицы активатора, растворителя и воды (водного раствора карбамида). В процессе отжатия и сушки комплекса удается удалить значительную часть жидкой фазы. Остающиеся же в отжатом и просушенном комплексе примеси (так называемые увлеченные углеводороды ) представляют собой как адсорбированные на поверхности комплекса молекулы ароматических углеводородов и смол, так и некоторое количество механически увлеченных (окклюдированных) частиц исходного сырья. При разрушении комплекса эти примеси загрязняют и-парафины. Наиболее эффективным методом, предупреждающим попадание указанных примесей в н-парафины, является переосаждение. Так, согласно патенту [148], получение смесн н-нарафпнов с С до С50 высокой степени чистоты осуществляется переосаждением нри смешении комплекса с водным раствором карбамида с последующим осаждением комплекса. Однако в промышленности переосаждение комплекса не нашло применения ввиду сложностей, связанных с технологическим оформлением, этого процесса. Не нашел этот метод широкого применения и в лабораторной практике. В то же время широкое распространение получила промывка комплекса, хотя при этом и разрушается некоторая часть комплекса вследствие обратимости реакции комплексообразования. [c.83]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

В препаративной химии многие реакции проводят в растворах, особенно в водных, применяя воду для растворения веществ и разбавления растворов. Простейшим оборудованием для этого являются стеклянные стаканы и круглодонные колбы. Не требуют особых аппаратурных затрат способы получения препаратов, основанные на реакциях осаждения. К ним относятся сливание растворов двух реагирующих веществ (см. разд. 49.2, препараты 4 и 7), дополнительная обработка препарата, полученного при сливании растворов (препарат 8), кристаллизация препаратов из растворов, например при длительном стоянии (препараты 2, 9), нагревании (препарат 1), охлаждении (препараты 3, )), упаривании (препараты 6, 10) или пропускании водяного пара (препарат 18). Для ускорения реакции часто применяют нагревание (см. разд. 46.1). При проведении реакций, протекающих с выделением тепла, реакционную смесь следует охлаждать в соответствии с температурой разложения или испарения компонентов смеси (см. разд. 46.1.2). [c.513]

Гипс — сорбент, обладающий небольшой сорбционной емкостью и малой активностью. Используется для хроматографирования полярных соединений, а также соединений, содержащих большое число различных функциональных группировок применяется как связующая добавка к силикагелю для получения закрепленных слоев (не более 5%), а также для снижения активности силикагеля (до 20%). Хроматографически активный гипс получают осаждением из 10—15%-ного водного раствора хлорида кальция эквивалентным количеством 10%-ного раствора серной кислоты при 70—80 °С. Полученный таким образом сульфат кальция отфильтровывают, промывают водой до нейтральной реакции и сушат 48 ч при 115—120 °С. [c.58]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Рис. 9. Кондуктометрические кривые титрования при использовании реакции осаждения, окисления — восстановления и комплексообразования a-AgNOj раствором Li I б— Ка,АзОз раствором I, в — водного 0,02М раствора Ре(МОа)з комплексоном III г-0,0Ш раствора NiSOj комплексоном III п-ри рН-4.

Осаждение катионов пятой аналитической группы в виде хлоридов. К 8—10 каплям исследуемого растЕ5Сра приливают водный раствор NHg до нейтральной реакции и затем добавляют равный объем [c.96]

Экспериментальные данные по гальваническому осаждению металлов из расплавленных солевых ванн показывают, что, как и в водных растворах, применение электролитов, в которых осаждаемый металл связан в комплексный ион и электрохимическая реакция восстановления на какой-то ступени затруднена, приводит во всех случаях к получению качественных покрытий. Так, например, было показано, что процесс восстановления прочных кислородсодержащих комплексов молибдена MoOf до металла заметно необратим. [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология