Восстановители и методы восстановления

Процессы восстановления металлов из руд различаются по природе восстановителя и по условиям восстановления. В качестве восстановителей применяют химические вещества (водород, оксид углерода (П), углерод, металлы) или электрический ток, а процесс восстановления можно проводить в растворе, в расплаве или в твердой фазе. В зависимости от этого различают следующие методы восстановления [c.10]

Если сточные воды содержат легко восстанавливаемые примеси, то их можно отделить методом восстановления. В качестве восстановителей используют водород, гидразин, алюминий, диоксид серы и др. [c.395]

Способы получения. Раньше для получения натрия и калия широко использовались термические методы восстановления гидроксидов или карбонатов. В качестве восстановителей использовались железные опилки, уголь, магний и водород (температура от 800 до 1200° С). [c.234]

Метод восстановления. На реакции восстановления основан один из наиболее распространенных химических методов получения коллоидных растворов металлов. Восстановление — это реакция присоединения электронов ионами, которые, превращаясь затем в атомы, конденсируются в коллоидные частицы. В качестве восстановителей обычно используются вещества, обладающие слабыми восстанавливающими свойствами, как, например, газообразный водород, формалин, таннин и др. [c.140]

Методы восстановления обычно разделяют на две группы восстановление молекулярным водородом в присутствии катализаторов - гидрирование и восстановление прочими неорганическими и органическими реагентами - химическое восстановление. Методы второй группы весьма разнообразны и различаются между собой природой восстановителя, экспериментальными условиями и механизмом реакций, областью применения. Каталитическое гидрирование, напротив, представляет, по существу, единый синтетический метод, базирующийся на применении простейшего и универсального восстановителя, ограниченного круга катализаторов и отличающийся значительной общностью техники эксперимента при широком диапазоне изменений отдельных параметров химического процесса. [c.13]

Этот метод восстановления, являющийся одним из самых старых методов получения аминов, все еще широко распространен з лабораторной практике. В этом методе применяют достаточно сильный восстановитель, способный восстанавливать различные проме- уточные соединения до амина. Первоначально он применялся главным образом для получения ароматических аминов, но ставшие легкодоступными в настоящее время нитроалканы также вполне успешно могут подвергаться восстановлению. Этот метод будет рассмотрен подробнее. Читателю рекомендуется ознакомиться также с многочисленными примерами, приведенными в книге Губен-Бейля [6]. [c.470]

Метод восстановления также применяют для очистки сточных вод от соединений ртути. Их восстанавливают до металлического состояния, а образовавшуюся ртуть отделяют от воды (отстаиванием, фильтрованием или флотацией). В качестве реагента-восстановителя используют алюминиевую пудру, железный порошок, гидросульфид натрия, гидразин, сульфид железа и др. [c.126]

В своем месте было изложено различие между так называемым кислотным и щелочным методом восстановления нитросоединений и на основании работ Бранда сделан вывод о влиянии щелочности раствора (концентрации ОН -ионов) на выход азоксисоединения ири применении растворов сернистых щелочей в качестве восстановителей. [c.471]

Для получения 6-замещенных-1,2,4-триазинов применяют метод восстановления соответствующих б-замещенных 1,2,4-триазин-4-оксидов. Восстановление проводят соединениями трехвалентного фосфора или другими восстановителями. Реакции протекают непродолжительное время (от нескольких минут до 10 ч) [9, 43, 44] [c.16]

Для определения ванадия (IV) предложены методы окисления при помощи сульфата церия (IV) или перманганата а также методы восстановления ванадия (IV) до низших степеней валентности при помощи сильных восстановителей — двухвалентного ванадия или трехвалентного титана Последние два метода могут оказаться полезными в некоторых специальных случаях, применение же их в широком масштабе при массовых определениях в производственных лабораториях затруднительно вследствие неудобства работы с легко окисляющимися растворами ванадия (II) и титана (III). [c.183]

Металлы и амальгамы металлов. Наиболее универсальным методом восстановления вещества до определенной степени окисления является, по-видимому, обработка раствора пробы металлом. В качестве восстановителей используют цинк, алюминий, кадмий, серебро, ртуть, медь, никель, висмут, свинец, олово и железо. [c.317]

Главным же образом электросинтез органических соединений используется сейчас в препаративных целях, поскольку в небольших масштабах его реализовать проще, чем каталитическое окисление или восстановление, нередко требующие высоких температур и давлений. Возможность существенного увеличения конкурентоспособности электросинтеза, связана с разработкой безотходных методов производства, поскольку электрохимические методы восстановления и окисления не требуют использования специальных окислителей или восстановителей [c.369]

Описанная выше реакция с роданидом калия применяется для определения молибдена в руде колориметрическим методом. Восстановление обычно проводят при помощи хлористого олова, однако были предложены и другие восстановители, действующие более мягко и исключающие поэтому возможность восстановления молибдена до более низкой валентности, не дающей окрашенного соединения с роданидом. К числу таких восстановителей относятся, например, ацетон [194], аскорбиновая кислота и тиомочевина [195]. В качестве восстановителя рекомендуют также применять йодистый калий, связывая выделяющийся йод сульфитом натрия [196]. Такой способ восстановления дает более устойчивую окраску. [c.88]

Применяется также метод восстановления тетрахлорида ванадия магнием в атмосфере водорода. Одна.ко более распространены кальциетермический и алюминотермический метод получения металлического ванадия. По кальциетермическому методу металлический ванадий получается посредством восстановления кальцием окисных соединений ванадия. В качестве исходного материала используется химически чистая пятиокись ванадия, а в качестве восстановителя — [c.594]

Что вызывает протекание окислительно-восстановительных реакций Из-за той легкости, с которой многие элементы-металлы вступак т во взаимодействие с другими элементами, они находятся в природе в виде ионов (составных частей минералов) и образуют ионные вещества. Получение металла из его минерала обычно требует затрат энергии, а также ист1эчника электронов или, иначе говоря, восстановителя. В табл. II.8 показаны применяемые в настоящее время методы восстановления, восстановители и источники энергии. Рассмотрим их подробнее. [c.152]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]

Для амидов всех трех типов хорошим восстановителем служит боран [462]. Другой метод восстановления моно- и дизамещен-ных амидов, дающий высокие выходы, заключается в обработке их тетрафтороборатом триэтилоксония Е1зО+Вр4 , что приводит к фтороборату иминоэфира R (OEt) =NR2+BF4- с последующим восстановлением этого соединения боргидридом натрия в этаноле [463]. Трихлоросилан — еще один реагент, который восстанавливает дизамещенные амиды в амины [464]. [c.317]

В окислительно-восстановительном методе чаще всего применяют растворы окислителей, например, КМПО4, [2, КВгОз, КгСгаО,, ЫН4УО ,. Применение рабочих титрованных растворов-восстановителей, например ЗпС , Т1Си, менее удобно, так как они легко окисляются при хранении и требуют применения специальных сосудов. При титровании окислителями растворов восстановителей, легко окисляющихся на воздухе, окисляющуюся часть предварительно восстанавливают. Для этого применяют восстановителями, например 502, НгЗ. Избыток восстановителя удаляют из раствора кипячением или путем пропускания индифферентного газа, например СО2. Для восстановления можно также применять растворы различных восстановителей. Пример применения газообразных восстановителей — реакции восстановления солей железа (И1) [c.392]

При получении альдегидов путем восстановления используют главным образом производные кислот, такие, как хлорангидриды, амиды, нитрилы и эфиры. Внутри каждого класса имеется возможность большого выбора восстановителя — от газообразного водорода до алюмогидрида лития и гидразина, однако должно выполняться условие, чтобы восстановление останавливалось на стадии альдегида. Поэтому для таких реакций восстановления следует подбирать специальные условия, специфические катализаторы или способы получения производных, позволяющие получить значительные выходы альдегида. Приведенные двенадцать методов восстановления расположены не в порядке своей значимости некоторые из них характерны лишь для специфических типов альдегидов, и, таким образом, возможность общего сравнения исключается. Из реакций общего типа следует обратить внимание на восстановление хлорангидридов кислот по Брауну (разд. Б.З) и на восстановление нитрилов (разд. Б.4 и Б.7), — методы, которые могут вытеснить классические способы. Восстановление нитрилов никелем Репея н муравьиной кислотой кажется особенно привлекательным вследствие своей простоты (разд. Б.7). [c.34]

В большинстве соаременных методов восстановления карбонильной и других функциональных групп используют реагенты, способные к переносу гвдрид-ионов от атомов 111 группы периодической системы. Многие реагенты этого типа обеспечивают значительную селективность и стереохимический контроль реакций. Наиболее известными реагентами являются борогидрид натрия и алюмогидрид лития. Борогидрид натрия относится к мягким реагентам, он легко восстанавливает только альдегиды и кетоны. Алюмогидрид лития — один из наиболее активных переносчиков гидр ид-ионов, он легко восстанавливает кетоны, сложные эфиры, кислоты и даже амиды. Реакционные способности этих реагентов и ряда других восстановителей такого типа приведены в табл. 4 1. [c.119]

В настоящее время предложено много различных методов восстановления нитросоединений в амины, отличающихся между собою характером используемых восстановителей. Выбор восстановителя зависит от химической природы нитросоединения. Согласно литературным данным, для восстановления нитропроизводных хинолина в качестве восстановителен предложены самые различные вещества — железо в соляной или уксусной кислоте, олово или хлорное олово, цинк с хлористым аммонием, гипосульфит натрия, полисульфит аммония, каталитически активированный водород с использованием в качестве катализатора платины, никеля Ренея [222—225]. [c.87]

Способ 2 [1—3, 12—14]. Методы восстановления действием алюминия или магния позволяют избежать необходимости приобретения или получения чистого бора, так как при этом можно исходить из оксидов. Неудобство этого метода состоит в том, что образовавшийся борид или силицид приходится отделять от побочного продукта реакции — оксидов алюминия или магния. Если синтез ведут, используя большой избыток металла-восстановителя, то может оказаться, что борид или силицид металла, часто в виде хорошо образованных кристаллов, оказывается внутри металла-восстановителя, тогда как побочные продукты (оксиды) всплывают наверх и могут быть в дальнейшем более легко отделены от компактного металлического королька. При применении шлакообразующих добавок, например СаРг, СаСЬ, NajAIPe, СаО, КзгО, оксиды легче переводятся иа поверхность расплавленного металла-восстановителя. [c.2167]

Пробирный анализ осноран на способности соединений золота легко разлагаться при низкой температуре, на свойстве золота легко образовывать сплавы со свинцом с низкой температурой плавления и легко отделяться от него при окислительном плавлении сплава [13J. Метод пробирной плавки (например, руд) заключается в том, что руду смешивают с содой, бурой, стеклом, глетом и т. н. в такой пропорции, чтобы получить легкоплавкую смесь. Одновременно к шихте прибавляют восстановители для восстановления части глета до элементного свинца. К шихте примешивают Ag l, если серебро в руде отсутствует. При плавке весь восстановленный свинец с благородными металлами собирается на дне тигля. Полученный свинцовый сплав, освобожденный от шлака, подвергают окислительной плавке сначала в шербере, а затем на капели. [c.194]

Самый механизм реакции восстановления в гетерогенной системе с участием твердою восстановителя (Ре, 2п и т. п.) нуждается в выяснении. Бесспорно, реакция здесь идет на поверхности, разделяющей твердую фазу от жидкой. Не только размеры поверхности (крупность зерна металла), но и ее состояние имеют большое значение для начала и скорости восстановлеиня этому мы найдем примеры особенно в щелочном методе восстановления. Однако составление хотя бы схематической картины для взаимодействия между атомами металла, Н -нли ОН -ионами и носителем иитрогруппы—дело будущего, и здесь положение вопроса не более, если [c.127]

Растворы сернистых щелочей применяются как удобный восстановитель при получении аминофенолов, соотв. их замещенных, из нитрозофенолов и их замещенных. Так как полученные при этом восстановлении продукты, обладая одновременно и амино- и окси-группами, растворимы и в кислотных и в щелочных жидкостях, то, работая в концентрированных растворах сернистой щелочи, удается повысить выходы и получить более чистый продукт прибавлением к реакционной смеси во время или после восстановления растворимой аммиачной соли, чем создается аммиачно-щелочная среда, содействующая выделению аминофенолов из смеси при достаточной их концентрации. Такой же метод восстановления в концентрированном растворе сернистого натрия приложим и к нитрофенолам за исключением л-аминх)фенола. Реакция проходит при [c.150]

Превращение галоидсодержащих вещеа в в ненасыщенные соединения отщеплением галоида (ср. выше, стр. 460) обычно происходит с помощью в о с с т а н о в и т е л. е й, главным образом при применении мета л-л о в. Но так как ненасыщенные соединения под влиянием восстановителей легко переходят в насыщенные, то по этому же методу (восстановлением) удается и замещение галоида на водород. [c.467]

Соединения сурьмы в тех же условиях восстанавливаются с образованием сурьмянистого водорода bHg, который точно также восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. Мешают также сульфиды, вызываюш ие почернение пятна вследствие образования AgjS. Для устранения мешаюш его влияния сурьмы по второму варианту метода восстановление соединений мышьяка до мышьяковистого водорода проводят в щелочной среде ( 20%-ный раствор NaOH), используя в качестве восстановителя порошок металлического алюминия или цинковую пыль. В последнем случае тигель с раствором предварительно нагревают. Сурьма в этих условиях восстанавливается только до металла и сурьмянистого водорода не образует. [c.29]

Фиске и Суббароу [691], указав на ряд недостатков в работе [523], предложили в качестве восстановителя аминонафтолсульфо-новую кислоту с бисульфитом. Па основе работ [523 и 691] Бур-сук [50] разработан метод восстановления ФМК ионами Fe в присутствии сульфита натрия. Восстановителем ФМК является Fe , а сульфит восстанавливает образуюш иеся ионы Fe , которые мешают реакции. [c.48]

Для титрования селена по методу восстановления применяются различные восстановители, в частности аскорбиновая кислота . Титрование проводят в кислой среде (серная или соляная кислота), pH которой должен составлять 1—2. Раствор, содержащий от 5 до 30 мг селена (в виде 5еОз или SeO ) в объеме 20—80 мл, нагревают до 60° С и титруют 0,1 н. раствором аскорбиновой кислоты при —0,05 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом. 1 мл 0,1 н. раствора аскорбиновой кислоты соответствует 1,974 мг Se или 2,774 мг ЗеОг, либо, если титровали селен (VI), 1,316 мг Se или 2,116 мг SeOa. Ошибка составляет, по указанию авторов метода, около 0,3% (при pH около 2). При значениях pH более высоких, чем указанные выше, ошибка увеличивается. При титровании используется ток восстановления селена, следовательно, кривая имеет форму а. [c.292]

К этим способам относятся методы восстановления других классов органических соединений в алканы класс требует специфических условий реакции и ствующего восстановителя, все определяется реак-ой способностью восстанавливаемой группы Так, ес-ены и алкины легко гидрируются каталитически ораздробленные никель, платина, палладий), то маг-ганические соединения легко восстанавливаются уже кта с водой [c.251]

Наиболее часто применяемым методом получения высокодисперсных осадков благородных металлов на углеродных носителях является метод восстановления в жидкой фазе. Патентная литература приведена в работах [1, 14] здесь мы остановимся только на наиболее характерных особенностях этого метода. Для восстановления в жидкой фазе используются как мягкие восстановители метиловый спирт, муравьиная кислота, так и очень сильные боргидриды шелочных металлов, формалин, гидразин. Влияние условий осаждения на дисперсность получаемых осадков подробно исследовано для платины [15] и серебра [16, 17]. Основным выводом является то, что наиболее высокодисперсные осадки получаются при осаждении из разбавленных растворов и большой скорости добавления восстановителя. В некоторых работах используется двухступенчатая методика. Так, уголь пропитывали смесью HaPt le и Н2СзОе, прогревали в инертной атмосфере при 160—180° С, а затем проводили восстановление раствором гидразина [18]. В работе [19] HaPt Ig обработкой при 150° С переводилась в оксид, который затем восстанавливался 1%-ным раствором боргидрида натрия. [c.174]

Все химические данные, а также спектры поглощения указывают, что центральный атом определяет все свойства двенадцати окружающих его молибдат-ионов. Это видно из спектра поглощения желтая окраска обусловлена сдвигом всей полосы поглощения молибдата к длинноволновой части спектра. Далее, резко изменяется растворимость различных соединений так, фосфат аммония и молибдат аммония хорошо растворимы в воде, тогда как фосфоромолибдат аммония малорастворим. Существенно изменяется отношение к органическим растворителям. Изменяются даже такие характерные свойства, как отношение к восстановителям. На восстановлении ГПК до синих соединейий основан ряд методов определения фосфора, кремния и других центральных атомов свободный молибдат в этих же условиях почти не восстанавливается. Наконец, хорошо известен индивидуальный характер ГПК, т. е. зависимость свойств от центрального атома. Так кремнемолибденовая кислота значительно более устойчива к действию различных (оксалат, тартрат и др.) комплексонатов и кислот по сравнению с фосфорномолибденовой кислотой. Необходимо подчеркнуть, что образование кремнемолибденовой кислоты происходит п и меньшей кислотности, чем фосфорномолибденовой кислоты. Однако это связано не с устойчивостью кремнемолибденовой кислоты, а со свойствами кремневой кислоты, которая в кислых растворах сильно полимеризована (сМ.ниЖе). [c.259]

Окислительные и восстановительные методы определения пиритиой серы в твердых топливах были критически исследованы Радмахером и Морхауэром [87]. Обычным методом восстановления являлась обработка цинком и соляной кислотой, содержащей некоторое количество ЗпС . В некоторых случаях восстановление было неполным, но всегда можно было улучшить процесс восстановления путем более тонкого измельчения анализируемого топлива. Более энергичный восстановитель — порошкообразный хром в среде соляной кислоты — полностью восстанавливал пиритную серу, не взаимодействуя с органической серой. [c.307]

Объемное определение в присутствии ванадия. Описанные дальше способы основаны на предположении, что ванадий присутствует только в очень малых количествах, как это бывает в силикатных породах, глинах и кремнистых известняках. В таких случаях в найденном общем содержании железа будет небольшая ошибка, независимо от того, какой был применен восстановитель (см. Железо , стр. 441). Принимая во внимание вышеуказанное, рекомендуется в присутствии небольшого количества ванадия пользоваться только методом восстановления сернистым ангидридом (см. Железо , стр. 444) даже при отсутствии титана. Когда количество ванадия известно, можно внести поправку, предполагая, что весь ванадий содержится в исследуемом осадке, что, однако, нуждается в доказательстве. Ряд авторов подтверждает выпадение ванадия в осадок вместе с алюминием и железом при осаждении аммиаком или ацетатом аммония, но имеются указания и на то, что нри повторном осанедении аммиаком, [c.957]

Водород является очень чистым восстановителем его легко можно получить в чистом состоянии, он не образует мешающих побочных продуктов и без труда может быть вновь полностью удален откачиванием и нагреванием. Поэтому этот метод восстановления применяют в том случае, когда необхот димо получитьчистые редкие и драгоценные металлы (Ое, Мо, W, платиновые металлы). [c.377]

Сущность метода. В растворах серной или соляной кислоты Мо образует с роданид-ионами интенсивно окрашенные карми ново-красные комплексные ионы, в которых отношение Мо N S при достаточно большом избытке роданид-ионов равно 1 6. Пред- варительно восстановить Мо до Мо можно многими восстано вителями, однако при использовании сильных восстановителей (на пример, S11 I2) реакция восстановления идет дальше с частичным образованием соединений, в которых молибден имеет валентность меньше пяти, что отрицательно сказывается на воспроизводимости метода. В предлагаемом методе восстановление проводят слабым восстановителем — тиокарбамидом. [c.130]

Интересно приложение метода Стефена для синтеза индола из о-нитро-фенилацетонитрила. Если применять достаточное количество восстановителя, происходит восстановление имидохлоридной и нитрогруппы [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология