Кадмий с этилендиаминтетрауксусной кислотой

Цирконий образует с этилендиаминтетрауксусной кислотой комплекс, значительно более прочный, чем соответствующий комплекс кадмия, поэтому происходит обменная реакция [c.507]

Нитрилтриуксусная кислота, этилендиаминтетрауксусная кислота и ее аналоги могут быть получены окислением N-гидр-оксиэтильных производных аминов Реакция идет в присутствий щелочи в достаточно жестких условиях при 200—260 °С, под давлением, в течение длительного времени (90 ч) Использование катализаторов (оксид кадмия) активизирует процесс (схема 1.1.11). [c.24]

Подобным образом были найдены константы скорости диссоциации комплексов с нитрилтриуксусной кислотой свинца [75] kd = 1,1 У X Ю [Н + ] се/с при ц = 0,2 (в условиях, в которых проводился эксперимент, можно было определить только значения констант скорости, зависящие от И ) и марганца [76] kd = (0,92-10 [Н + ] 4- 5,3) сек при я = 0,1. Точно так же были определены [77 ] значения констант скорости диссоциации и образования комплекса кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой [c.346]

В качестве примеров процессов с быстрой химической дезактивацией электродного продукта можно указать анодное окисление кадмия из амальгамы, когда образующийся ион кадмия связывается в комплекс этилендиаминтетрауксусной кислотой [701], восстановление ионов марганца [702], восстановление комплекса ионов ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии избытка ионов магния [703]. [c.199]

Константа устойчивости иона кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой была также определена путем измерения потенциала стационарного электрода из разбавленной амальгамы кадмия в растворе, содержащем комплекс кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой [5]. [c.70]

Во всей области pH, от кислой до щелочной, можно наблюдать необратимые волны комплексных соединений этилендиаминтетрауксусной кислоты с висмутом и сурьмой. Волны комплексных соединений кадмия, свинца и олова образуются только в кислом растворе, в области pH выше 4 волны этих комплексов уже исчезают. У комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты с цинком, двухвалентным кобальтом, никелем и двухвалентным марганцем вообще не происходит выделения металлов во всей области потенциалов ртутного капельного электрода. Вследствие необратимости соответствующих электродных процессов сдвиги потенциалов полуволны значительно больше, чем это соответ- [c.71]

При анодной ионизации амальгамы кадмия в растворах этилендиаминтетрауксусной кислоты получается анодная волна с предельным диффузионным током, потенциал полуволны которой [c.538]

Этилендиаминтетрауксусная кислота H4Y Кислоты (в присутствии солей кадмия) 557 [c.578]

Разделение цинка и кадмия ввиду близости их химических свойств является по настоящее время сложной задачей. Применяющиеся для этой цели экстракционные методы разработаны для тех или иных конкретных объектов главным образом в области аналитической химии. Так, например, в работе [1] показана возможность разделения сопоставимых количеств цинка и кадмия, основанная на различии скоростей экстракции их дитизонатов в присутствии динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Из широко используемых также в аналитической практике хелатообразующих реагентов достаточно высокой разделяющей способностью обладает ацетилацетон, извлекающий до 10—20% цинка при практически полном отсутствии экстракции кадмия [2]. [c.46]

Методика. Образец измельченной осадочной породы смешивают в отношении 1 100 с сульфидным противоокислительным буферным раствором, 2М но гидроксиду натрия, 0,2 М по аскорбиновой кислоте и 0,2 М по двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Стандартный ЫО М раствор нитрата кадмия готовят растворением точной навески соли. Э. д. с. измеряют с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ. [c.102]

Учитывая, что тяжелые металлы малоподвижны в почве, их удаление из нее включает, как правило, удаление загрязненного слоя, либо удаление самих металлов с помощью доступных хелатообра 1ующих реагентов (например, этилендиаминтетрауксусной кислотой). При этом металлы переходят в лабильную форму и опускаются в почве на уровень ниже корневой системы Именно эта процедура была с успехом применена в Японии при очистке загрязненных территорий от кадмия. Однако применение комплексообразующих реагентов приводит к загрязнению подземных вод. Поступление тяжелых металлов по пшцевой цепи можно минимизировать выращиванием на загрязненных полях то.[ц>ко кормов для животных или таких культур, которые используются для питания человека в малых дозах. Эффективным средством снижения концентрации подвижных форм тяжелых металлов является известкование кислых почв для увеличения pH [c.110]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Флашка и Пюшель [201 ] отмечают возможность последовательного комплексонометрического титрования индия, кадмия и цинка в присутствии железа. К анализируемому раствору прибавляют аскорбиновую кислоту для восстановления трехвалентного железа, аммиак и цианид калия и титруют индий раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Затем прибавляют умеренные количества формальдегида для разрушения цианидных комплексов кадмия и цинка и титруют последние элементы раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. Результаты определений не приведены. [c.101]

Прямое комплексонометрическое титрование индия в присутствии эриохром черного Т при комнатной температуре возможно в среде этилендиамина, который предотвращ ает выпадение индия в осадок в форме основной соли, но в то же время не препятствует образованию комплексов индия с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты и эриохром черным Т [166, 167]. Окрашенный комплекс индия с эриохром черным Т образуется только в том случае, если концентрация этилендиамина не очень велика. Ионы меди, цинка, кадмия, никеля и кобальта маскируют добавлением цианида, а ионы алюминия — триэтаноламином. [c.101]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Разделение ацетилацетоном. Ацетилацетон реагирует практически со всеми металлами, образуя устойчивые внутрико.мп-лексные соединения, не растворимые в воде, но растворимые полярных органических растворителях [1101]. Предложен метод отделения небольших количеств кобальта от железа экстракцией ацетилацетоната кобальта четыреххлористым углеродо.м из аммиачных растворов, содержащих этилендиаминтетрауксусную кислоту [20]. Вместе с кобальтом в неводный слой переходят также ацетилацетонаты меди, никеля, свинца, кадмия, цинка и марганца. Отделение бериллия от кобальта и многих других элементов основано на том, что из водного раствора с pH 9, содержащего ко.мплексон III и ацетилацетон, хлороформом извлекается только ацетилацетонат бериллия [19]. Экстрагирование ацетилацетоната трехвалентного кобальта описано в работе [225]. Разработана методика определения кобальта, основанная на предварительной экстракции ацетилацетонатов железа и кобальта [512]. Предложен способ выделения следовых количеств кобальта и других элементов из золы биологических материалов экстрагирование.м ацетилацетоно.м [680]. [c.78]

Полярографические токи, определяемые скоростью диффузии и скоростью химической реакции дезактивации продукта обратимой электрохимической реакции, наблюдались при анодном окислении аскорбиновой кислоты и других соединений с еидиоловой группировкой [138—140[, при восстановлении иоиов марганца [761 и комплекса ионов двухвалентной ртути с этилендиаминтетрауксусной кислотой в ирисутствии ионов магния [146]. Для всех этих случаев, кроме последнего, не были известны нормальные потенциалы редокс-системы деполяризатора — первичный продукт электрохимической реакции ( ), и поэтому нельзя было определить значение константы скорости дезактивации. Большой интерес представляет случай, описанный недавно Корытой и Забранским [147] для этого случая применимо уравнение (139) и известно Указанные авторы нашли, что при анодном окислении амальгамы кадмия в буферной среде, содержащей этилендиаминтетрауксусную кислоту (Н4У), происходит дезактивация образующихся С(1 + анионами НУ . При подстановке в уравнение (139) вместо к величины [НУ- ] для ц = 0,1 и 25" было получено значение константы скорости комплексообразования /г,.= 8,5-10 моль" -л-сек -. [c.371]

Прочные комплексы с азотсодержащими лигандами, такими, как аммиак и ТЭТА, образуют немногие ионы металлов, например ионы меди, кобальта, никеля, цинка, кадмия и ртути (II). Другие металлы легче образуют комплексы с лигандами, донорами электронов в которых служат атомы кислорода. Особенно эффективными хелатообразую-щими реагентами являются реагенты, содержащие донорные атомы азота и кислорода. Использование аминополикарбоновых кислот, таких, как этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), привело к заметному повышению интереса аналитиков к комплексометрическому титрованию. Сейчас известны методики определения этим методом более шестидесяти элементов. [c.338]

Следы серебра определяли в ряде металлов и их сплавов Фишер и Леопольди [35 ] определили в меди 10 % серебра (раздел г. Г), в висмуте, цинке и его сплавах [38 ] (раздел г, 2), в кадмии, свинце, мышьяке и сурьме было найдено ог 10 до 10" % серебра с относительной точностью в несколько процентов. Эрдей, Р,ади и Флепс [54 2] определили 10 -% серебра в присутствии меди, цинка и свинца. Определение проводили при pH 4—5 и применении комплексообразователя — этилендиаминтетрауксусной кислоты . [c.158]

Описан интересный факт — природа аниона соли, в виде которой присутствует маскируемый элемент, влияет на характер экстракции. При извлечении дитизоната цинка больнше количества кадмия маскировали йодидом калия [463]. Маскирование было эффективным лишь в тех случаях, когда кадмий брали в виде сульфата или нитрата. Если же кадмий был в виде хлорида, маскирования не было. Эффективность маскирования зависит и от того, в какой форме вводится маскирующий реагент. Натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты полностью маскирует медь при экстракции оксихинолинатов, кальциевая же соль дает возможность экстрагировать медь при pH 6—9 [17]. [c.160]

Для определения никеля применяют двунатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Оптическую плотность растворов никеля измеряют при X = 1000 ммк [4951. Соединения большинства металлов с комплексоном III не поглощают лучистой энергии в этой области. Таким образом, никель можно определять в присутствии алюминия, бериллия, кальция, кадмия, хрома, железа (III), ртути, марганца, свинца, стронция, тория и циркония. Только кобальт, медь и железо (II) мешают определению (их отделяют хроматографически на амберлите IRA-400). [c.131]

Уже указывалось, что химическая реакция, в которую вступают продукты обратимой электрохимической реакции, вызывает смещение потенциала от величины, характерной для данной редокс-системы. Именно поэтому, например, величина анодной волны окисления аскорбиновой кислоты на — 200 мв положительнее, чем нормальный редокс-потенциал найденный потенциометрически [23]. Величина сдвига между /, и тем больше, чем выше скорость реакции, в которую вступает электродный продукт, и чем больше период капания электрода, при этом по величине этого сдвига, если известен нормальный редокс-потенциал системы по уравнениям, выведенным Коутецким [24] или Керном [25], может быть найдена константа скорости последующей химической реакции. Этим путем была найдена, например, константа скорости взаимодействия ионов кадмия, образующихся при анодном окислении его амальгамы, с содержащейся в растворе этилендиаминтетрауксусной кислотой [26]. [c.142]

Определение кадмия в присутствии цинка проводят последовательным комплексонометрическим титрованием, причем лучший эффект достигается при замене этилендиаминтетрауксусной кислоты другими комплексонами — 1,2-циклогександиаминтетрауксусной [651], диэтилентриаминпентауксусной [652], триэтилентетрамингексауксусной [6531 ир,Р -диаминодиэтилгликолевый эфир-тетрауксусной кис.лотал1и [654—6561. Применяют также хроматографическое разделение [657] и избирательное маскирование комплексоном III [658—660]. [c.308]

Причиной необратимого характера выделения металлов из этих комплексных соединений служит устойчивая клешневидная структура и отрицательный заряд комплексов. Этилендиаминтетрауксусная кислота участвует в образовании комплекса в виде шестизубчатого адденда, по-видимому, также с кадмием и цинком. [c.72]

Реакцию обмена между ионами меди и кадмия в комплексном соединении с этилендиаминтетрауксусной кислотой исследовали Аккерман и Шварценбах [80]. Они смешали раствор, содерл ащий большую концентрацию комплекса кадмия, с раствором, содержащим меньшую концентрацию медной соли, и при постоянном потенциале диффузионного тока полярографически регистрировали изменение во времени концентрации свободных ионов меди. Из зависимости отдельных констант скорости от концентрации составных частей реакционной смеси и pH они установили, что хотя главной реакцией является [c.97]

Опыты с применением веществ тина комнлексонов для проявления хроматограмм на бумаге находятся только в зачаточном состоянии. Большим неудобством для использования комплексонов с целью разделения на бумаге является небольшая растворимость этилендиаминтетрауксусной кислоты в воде и органических растворителях. Аналогично этому и образующиеся комплексонаты плохо растворяются в органической фазе. Андерсон и Мартин [19] нашли, что все исследованные ими катионы в растворе н-бута-нола, содержащего насыщенный водный раствор этилендиаминтетрауксусной кислоты, имеют одинаковое значение, как и в я-бутаноле, насыщенном водой. Поэтому Пиккеринг и Джекобе [18] применили для проявления водный раствор этилового спирта, к которому они прибавили комплексон III в концентрации 10 — 10 М и исследовали влияние pH, используя растворители, содержащие серную кислоту или аммиак. Образующиеся комплексонаты были большей частью легче растворимы в водном этиловом спирте, чем свободные катионы. Пример хроматографического поведения кадмия, висмута и серебра в кислых, щелочных и нейтральных растворах, содержащих комплексон III или в отсутствие комплексона, приведен на рис. 30. [c.256]

Комплекс кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой дает в умереннокислом растворе кинетическую полярографическую волну, образующуюся вследствие диссоциации комплекса. Эта волна в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты плохо измерима. Поэтому Танака и сотрудники [34] работали с избыточным количеством ионов кальция в полярогра-фируемом растворе, вследствие чего сдвигалось равновесие в растворе комплекса в сторону выделения свободного иона кадмия и кинетические токи значительно повышались. Способом, методически несколько отличным от описанного в работе [3], но и менее точным, они установили константу скорости образования комплекса [c.538]

Способностью растворять целлюлозу раствор кадмийэтилендиамина обладает при содержании кадмия не менее 6,5% при 21—23% этилендиамина. С увеличением концентрации этилендиамина содержание кадмия может быть несколько уменьшено. Кадмий определяют комплексометрическим методом с применением трилона Б (двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты) [21]. Для определения средней степени полимеризации готовят раствор целлюлозы в кадоксене концентрацией 0,5—1,5 г/л, а зависимости от ожидаемой степени полимеризации. [c.300]

С помощью этилендиаминтетрауксусной кислоты были оттитрованы производные органических соединений с рядом металлов (например, кадмием и медью). Эти металлы предварительно осаждали для определения содержания их или органического соединения. Как указывалось выше, в настоящей книге методы титрования с использованием этилендиаминтетрауксусной кислоты лищь кратко упоминаются. [c.222]

Изучение катодного выделения кадмия проводилось из растворов с нитрилтриуксусной кислотой (трилоном А — НзХ), двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилоном Б — ЙагНгУ) и гекса-метилендиаминтетрауксусной кислотой (Н4Г). По данным Шварцен-баха [1], комплексные соединения кадмия с этими комплексонами характеризуются следующими значениями констант устойчивости [c.63]

Добавляя 0,1 и. раствор едкого натра или соляную кислоту, доводят pH до такой величины, чтобы после добавления одной капли щелочи окраска раствора перешла в желтую. Затем раствор разбавляют до половины объема мерной колбы и прибавляют 10 мл (точный объем) 0,1 М раствора иодида калия-кадмия. Раствор тщательно перемешивают, доводят объем до метки и снова перемешивают. Фильтруют через сухой фильтр, первые 10 мл фильтрата отбрасывают, 25 мл остального фильтрата отбираюг пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 2 мл аммиачного буферного раствора и индикатор — эриохром черный Т, разбавляют 50 мл воды и титруют 0,01 М раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты до перехода красно-фиолетовой окраски в синюю. Так же проводят контрольный опыт [4]. [c.379]

В литературе имеются неполные сведения о проведении аниопообменных разделений в растворах органических комплексообразу-Ю1ЦИХ реагентов — в частности, анионов лимонной [31 ], щавелевой, этилендиаминтетрауксусной и аскорбиновой кислот. Примером аналитического применения цитратных растворов может служить селективное поглощение циркония из 5% раствора цитрата аммония при pH 2,7—3,0. Элементы, не образующие нри этих значениях pH прочных комплексов (стронций, свинец, кадмий, цезий и др.), не поглощаются и проходят в вытекающий раствор [52], [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология