Серы двуокись, определение

Повышение (до определенных пределов) концентрации хлора в серебре уменьшает подвижность кислорода, что приводит к снижению степени превращения этилена в двуокись углерода при сохранении той же степени его превращения в окись этилена. Увеличение количества добавки сверх оптимального может еще более упрочнить связь серебра с атомарным и молекулярным ионами кислорода, что вызовет уменьшение скорости окисления этилена и отравление катализатора. Введение незначительных количеств металлоида (сера, селен), степень заполнения поверхности которыми равна 0 = 10" —10" снижает энергию адсорбции кислорода, что увеличивает активность катализатора. При большем покрытии поверхности (0 — 0,2) активность катализатора уменьшается вследствие блокирования части его поверхности металлоидом. [c.220]

Выполнение определения содержания серы ламповым методом. Сущность лампового метода заключается в полном сжигании испытуемого продукта, улавливании продуктов горения и определении в них образовавшейся двуокиси серы. Двуокись серы улавливают раствором карбоната натрия [c.178]

В соответствии с данным выше определением окислителями являются следующие сильные электрофильные реагенты азотная кислота, кислород и его соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислоты типа хлорноватистой, хлорная, йодная кислота, соединения металлов высших степеней валентности (соединения трехвалентного железа, двуокись марганца, перманганат калия, трехокись хрома, хромовая кислота, перекись свинца, тетраацетат свинца). [c.332]

Бутыль с жидкой двуокисью серы двуокись серы требуется при определении ванадия полезна также при восстановлении суспензии окиси марганца. [c.19]

В некоторых материалах металлургического производства (пылях, возгонах, кеках) имеются сульфиты металлов, которые также разлагаются под действием соляной кислоты с выделением двуокиси серы. Двуокись серы реагирует с сероводородом, в результате чего выделяется элементарная сера. Этот процесс может начаться еще в соединительных трубках прибора, используемого для анализа (рис. 18), которые покрываются налетом элементарной серы. Результаты определения сульфидной серы в таком продукте будут неправильными. Если материал не содержит сульфидов, определение сульфитной серы можно провести в том же приборе, тем же методом, но поглощать выделяющийся сернистый ангидрид надо титрованным раствором иода, избыток которого затем оттитровать раствором тиосульфата. [c.266]

При разложении материала 20%-ной хлорной кислотой в присутствии сулемы при 95—100 °С выделяющийся сероводород связывается ртутью в сульфид [7]. Двуокись серы поглощается определенным объемом щелочного раствора перекиси водорода известной концентрации. Оттитровав избыток едкого натра кислотой, определяют содержание сульфитной серы в образце. При этих условиях 20%-ная хлорная кислота не окисляет ни сульфид, ни сульфит-ион. Нельзя применять соляную кислоту вместо хлорной, так как при этом образуются хлорокомплексы ртути и сероводород не свяжется полностью в осадок, часть его улетучится вместе с двуокисью серы. Нагревание следует вести на водяной бане, так как при более сильном нагреве хлорная кислота улетучится вместе с двуокисью серы и, несмотря на обратный холодильник, может попасть в приемник и при ацидиметрическом определении серной кислоты также будет оттитрована, вследствие чего будут получены повышенные результаты. [c.273]

Уравнение (П1-15) было выведено на основе вириальных коэффициентов для 50 веществ (для 17 не имелось констант ассоциации). В их число входили такие соединения, как ацетон, двуокись серы и дихлордифторметан. Представителями ассоциирующих соединений были этанол, метиламин и метил-ацетон. Большинство полярных веществ перечислено в Приложении. Средняя ошибка определения вириальных коэффициентов составляет менее 10% их значения, или 100 см моль. [c.26]

Методика определения заключается в сжигании с исследуемого образца с последующим поглощением и анализом образующейся двуокиси серы. В качестве поглотителя используют 30%-ную перекись водорода. В этом растворе двуокись серы быстро окисляется в серную кислоту. Раствор кислоты переносят в другой сосуд, где обрабатывают раствором хлорида бария [c.44]

Для высококипящих органических продуктов широко используют высокотемпературный метод определения. Навеску вещества сжигают при 900—950° С в токе воздуха в кварцевой трубке. Двуокись серы поглощают подкисленным раствором перекиси водорода. По объему образующейся серной кислоты в поглотительном растворе определяют содержание серы. [c.46]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения влаги в изобутилене (рис. 30). Метиловый спирт, предварительно осушенный (влаги не более 0,05 вес. %). Пиридин (осушенный). Двуокись серы (жидкая). Иод (кристаллический). Магний. Хлорид кальция (прокаленный). Фосфорный ангидрид. Медные стружки. Серная кислота. Едкое кали. [c.99]

Среди антропогенных источников серы в тропосфере следует прежде всего отметить двуокись серы. Хотя выше и отмечалось, что этот газ поставляется в атмосферу и естественными источниками (к которым в первую очередь относятся вулканы, геотермальные источники, кроме того, определенный вклад вносят и серосодержащие газы биогенного происхождения, способные окисляться в атмосфере до ЗОг), однако общий объем ЗОг антропогенного происхождения, ежегодно поступающего в тропосферу, [c.17]

В такой печи тепло излучением передается от факела, излучающей стенки и трехатомных газов (двуокись углерода, водяной пар, диоксид серы), обладающих избирательной способностью поглощать и излучать лучи определенной длины волны. [c.129]

Коррозия в атмосфере, содержащей водяной пар, двуокись серы, сероводород и др. Подробно изучены условия равновесия, восстановления и окисления железа в смеси водород—водяной пар в зависимости от температуры. Равновесие сильно смещается в присутствии легирующих элементов, например хрома и алюминия при определенных условиях водяной пар обладает более сильным окислительным действием, чем воздух или двуокись углерода. [c.85]

Определение углерода и водорода в соединениях, содержащих кроме углерода, водорода и кислорода также и другие элементы. В соответствии с оригинальным методом Прегля для связывания газообразных продуктов (исключая СО2 и На), образующихся при сожжении из других (помимо С, Н и О) элементов, которые присутствуют в исходном соединении, применяется универсальная набивка . Она состоит из серебра, двуокиси свинца и смеси хромата свинца с окисью меди. Галогены образуют с металлическим серебром галогениды серебра окислы серы задерживаются в виде сульфата свинца или серебра. Азотсодержащие вещества, в частности нитро- и нитрозосоединения, образуют при сожжении окислы азота, которые количественно связываются двуокисью свинца. Недостатки двуокиси свинца состоят в том, что она задерживает наряду с окислами азота также некоторое количество двуокиси углерода и воды и, кроме того, она быстро насыщается, особенно окислами азота. Чрезвычайно надежно работает металлическая медь, нагретая до 500° С [76, 77] двуокись марганца эффективно задерживает окислы азота при комнатной температуре [78]. [c.35]

Двуокись серы количественно поглощается растворами едких щелочей. В отсутствии углекислоты ЗОа можно определять поглощением едким кали. Если есть оба газа то количество ЗОд определяют титрованием путем пропускания определенного объема газа через раствор брома в воде и осаждением образующейся серной кислоты хлористым барием или же измерением количества раствора иода известной концентрации, который обесцвечивается определенным количеством газа. [c.214]

При процессе окисления двуокиси серы в серную кислоту катализатором является двуокись азота. Двуокись азота ассимилирует вещество среды с образованием новых молекул, склонных к внутримолекулярным реакциям и к выделению образовавшихся веществ во внешнюю среду, с регенерацией катализатора для нового процесса. Это очень точное определение каталитического процесса, которым Энгельс и характеризовал главную особенность белка — вещества — процесса. [c.440]

Окислители. При определении воды методом Фишера как двуокись серы, так и иодид играют роль восстановителей. Перекись водорода и ее производные реагируют, по-видимому, только с двуокисью серы [c.461]

Двуокись серы, выделенная из пробы подкислением фосфорной кислотой, переводится при 60—80° С струей азота в поглотительный раствор едкого натра с глицерином. Образующийся сульфит, реагируя в кислой среде с фуксин-формальдегидным реактивом, дает окрашенное в красно-фиолетовый цвет соединение, интенсивность окраски которого прямо пропорциональна концентрации сульфита. Чувствительность определения 0,0002 мг сульфита в 1 мл поглотительного раствора. Если взять для анализа 25 мл этого раствора и 250 мл пробы, можно определить сульфиты в концентрации 0,02 мг в 1 л воды и выше. [c.191]

Освобождение высокоароматизированных концентратов от равнокипящих алифатических углеводородов и получение таким образом чистых индивидуальных углеводородов нринципиально осуществимо различными путями. Выделение ароматических углеводородов из ароматизированных жидкостей возможно, например, путем экстракции. Для этого применяют в большинстве случаев жидкую двуокись серы (сернистый ангидрид). Способ был предложен для этой цели в 1907 г. Эделеану и первоначально применялся для очистки керосина [7]. Экстрагируемый исходный материал смешивается с жидким сернистым ангидридом (рис. 49), который растворяет ароматические углеводороды и как тяжелый слой оседает вниз (экстракт). Вследствие растворяющего действия ароматических углеводородов вместе с ними переходит в экстракт и определенная часть неароматических составных частей. Для удаления их экстракт промывают высококипящей парафи-аистой фракцией, извлекающей эти неароматические углеводороды. Затем из экстракта удаляют сернистый ангидрид, который возвращается на уста- [c.106]

Реактив Фишера применяют для определения воды в органических и неорганических веществах, смешиваемых с органическим растворителем. В состав реактива входят четыре компонента иод, метанол, пиридин и двуокись серы [c.53]

Из продуктов сгорания улавливают водяные пары концентрированной серной кислотой и двуокись углерода 40%-ным раствором едкого кали и делают соответствующий расчет содержания углерода и водорода в сухом коксе. Минеральные составляющие кокса при сжигании переходят в золу. Количество золы определяют после полного сгорания навески кокса, количество азота и кислорода вычисляют как разность между 100% и суммой про-.центных содержаний углерода, водорода, серы и золы. Для непосредственного определения азота может быть применен метод Кьельдаля. [c.29]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Црименепие эмпирического коэффициента необходимо вследствие того, что при температуре 1200° сера полностью превращается в двуокись серы, в то время как при рассматриваемой схеме аппаратуры нерегулируемого сгорания одновременно образуется и трехокись серы. Полученные результаты доказали, что между трехокисью и двуокисью серы устанавливается определенное равновесие, неизмениое для данной аппаратуры и постоянных условий проведения анализа (температура и скорость газовой струи). [c.329]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Во втором случае имеется возможность одновременного определения углерода. Содержание серы можно вычислить по площадям пиков сероводорода или двуокиси при использовании соответствующих калибровочных кривых или калибровочных факторов. При применении обоих методов необходимо, однако, выделение продуктов гидрирования или окисления при помощи охлаждаемых ловушек. Определение сероводорода производят на колонках с молекулярными ситами, причем получают результаты, хорошо совпадающие с результатами метода ASTM . Возникающие при гидрировании низшие углеводороды должны быть выделены при помощи включенной перед хроматографической колонкой охлаждаемой колонки с молекулярными сптами. При окислении, кроме двуокиси серы, возникают вода и двуокись углерода. Воду удаляют обработкой сульфатом кальция, а для разделения двуокиси углерода, кислорода и двуокиси серы хорошо подходит колонка, содержащая динонилфталат на хромосорбе. Метод окисления позволяет определять серу в сульфоксидах, сульфонах, сульфидах и дисульфидах но сульфаты не переводятся количественно в двуокись серы. Азот и галогены не оказывают в.лияния на результаты определения. Продолжительность анализа составляет только 20 мин. [c.253]

Для определения рения в виде металла осадок гептасульфида рения или двуокись рения восстанавливают до металлического рения водородом при 900—1000°С [807, 1064, 1093].При этом должны отсутствовать нелетучие элементы. Определению рения не мешает соосажденная с Re S, сера, а также As, Ge, Se, которые при восстановлении улетучиваются. [c.78]

Определение сульфидной серы. Анализируют в аппарате, состоящем иа колбы для разложения, закрытой пробной с двумя отверстиями для холодильника и трубки для подвода углекислого газа из аппарата Киппа. Холо-цильник соединен с двумя поглотительными коническими колбами. Двуокись углерода, поступающую из аппарата Киппа, промывают сначала сульфатом меди для поглощения возможной примеси сероводорода, а затем водой. [c.187]

Двуокись вольфрама представляет собой бурый порошок, который может быть легко получен путем восстановления Ш Оз в токе водорода при температуре темнокрасного каления. Ома широфорна, и шрежде чем выста--В ить ее на воздух, необходимо ее охладить в токе водорода. При сильном прокаливаиия в токе водорода У 0 2 1Боестанавлива1ется до серого порошкообразного, не меняющегося иа воздухе металла. Такое свойство окиси весьма важно для количественного определения вольфрама. [c.633]

При сжигании навески сплава В тоКе кислорода образуется большоё количество окислов железа и других элементов, особенно при определении серы в чугунах, поступающих на анализ в виде порошка и мелких стружек. Окислы железа уносятся кислородом, скорость пропускания которого при определении серы 2—Ъл1мин, в сосуд с поглотительной жидкостью для ЗОа, что затрудняет последующее титрование. Кроме того, окислы железа оседают в конце трубки для сжигания и адсорбируют на себе двуокись серы, что также искажает результаты. Поэтому, чтобы достигнуть полного улавливания серы, для задержания окислов железа ставят пористый огнеупорный фильтр в горячей зоне трубки перед выходом газа. Пористый огнеупорный фильтр должен быть перед употреблением хорошо прокален в токе кислорода, и по мере загрязнения окислами железа его следует своевременно заменять. При определении серы в трубку для сЖигания не следует помещать медную сетку или хромовокислый свинец, так как это приведет к потере серы. Трубку для сжигания после каждых 10—15 определений следует прочищать металлическим ежиком , а после каждых 40—45 сжиганий следует заменять на новую, которая перед употреблением должна быть тщательно очищена внутри от пыли и затем прокалена в этой же печи в атмосфере кислорода при 1300—1350° в течение 10—15 мин. В систему по пути движения газов перед поглотительным сосудом /4 помещают фильтры из ваты, которые по мере загрязнения заменяются. Применяемые для анализа плавни должны быть проверены на отсутствие в них серы прокаливанием в тех же условиях, что и при сжигании анализируемого металла. [c.291]

Шулек и фон Виллеш для определения мыщьяка в органических соединениях разлагали органическое вещество нагреванием с перекисью водорода и концентрированной серной кислотой. Мышьяк (V) восстанавливали до Аз сульфатом гидразина. Далее сульфат гидразина при нагревании разлагался на азот и двуокись серы, которая при кипячении удалялась, а Аз титровали броматом. Словитер, Мак-Набб и Вагнер восстанавливали Аз до элементарного мышьяка, используя гипофосфит натрия. Продукт реакции отфильтровывали и добавляли к нему избыток бромата, который определяли иодометрически. [c.473]

Для одновременного определения серы и галогенов в органических веществах применяется газовая хроматография (разделение) в сочетании с кондуктометрией (количестванное определение). Навеска органического вещества подвергается окислительному разложению газообразным кислородом в замкнутой системе. По окончании окисления (3—5 мин.) продукты разложения направляются потоком газа-носителя на хроматографическую колонку, где галогеноводороды задерживаются, а двуокись серы поступает в кондуктометрическую ячейку для количественной оценки. После определения серы (4 мин.) включается нагреватель на хроматографической колонке и ННа1 выдуваются во вторую кондуктометрическую ячейку. Точность определения серы и галогенов +0,2% продолжительность 15 мин. Величина навески 1 жз и более. Установлено, что для проведения полного окисления серы и галогенсодержащих органических веществ при навесках 1—3 мг вполне достаточно количества кислорода, находящегося в закрытой кварцевой пробирке размером 200 X 10 мм. Разложение органического вещества проводится автоматически двигающейся печью при 900— 1000° С. Пробирка закрывается мембранным переключателем потока газа, изготовленным из органического стекла или тефлона. [c.37]

При определении германия в золе в концентрации до 0,0002% 150 мг пробы смешивают со 150 мг буферной смеси, состоящей из 40% серы, 20% углекислого лития, 5% углекислого кадмия и 35% угольного порошка, и растирают в присутствии спирта или ацетона. Полученную смесь (100 мг) испаряют из малого камерного электрода длиной 25 мм (диаметр канала 3,5 мм, глубина 20 мм, толщина стенок 1,4 мм). Рабочий конец электрода заточен на усеченный конус и снабжен осевым отверстием диаметром 0,8—1 мм. Пробу вводят в полость электрода через дно, которое затем закрывают плотным тампоном из ваты, пропитанной раствором сернокислого аммония. Верхний электрод заточен на усеченный конус. Для анализа используют спектрограф ИСП-28 при ширине щели 0,015 мм. Спектры воз-буждают дугой переменного тока силой 14—15 а от генератора ДГ-2. Величина аналитического промежутка 3 мм, длительность экспозиции 60 сек. Спектры регистрируют на пластинках, спектрографических типа I чувствительностью 0,8—1,2 ед. Для приготовления эталонов двуокись германия вводят в угольный порошок или золу каменных углей. При концентрации 0,001% германия ошибка анализа составляет 8—10%, при меньших концентрациях 15—20% [240]. [c.213]

ВаО—О—35 СаО—0 7,5 15 ZnO—0 7,5 15 Учитывая литературные данные, предполагали, что стекла и покрытия на их основе, содержащие указанные окислы, могут быть устойчивы, кроме вышеприведенных факторов, и к воздействию у — излучения. В данной системе определены область стеклообразования, кристаллизационная способность в интервале 750—1100°С, химическая стойкость стекол, температура размягчения и коэффициент теплового расширения стекол до и после кристаллизации, их микроструктура и фазовый состав. Для определения областей стеклообразования сплавлено 6 серий стекол при температуре 1400°С. В основу положена трехкомпонентная система Li 0— —ВаО—Si02, четвертым компонентом являются окислы СаО, ZnO или СаО -f- ZnO в количестве 7,5 и 15 мол. %, вводимые вместо LiaO для повышения жаростойкости стекол и покрытий на их основе изучаемой системы. Двуокись церия вводили в состав в количестве 0,50 мол. %. При этом наблюдали сужение области стеклообразования по сравнению с исходным сечением, как при введении СаО или ZnO, так и при суммарном их содержании. Причем чем больше их содержание, тем меньше область стеклообразования, поскольку происходит эквимолекулярная замена ими окиси лития. [c.91]