Олово перманганатом

Окраска оксидных покрытий, полученных в процессе их обработки переменным током в растворах некоторых минеральных солей, характеризуется наибольшей светопрочностью и стойкостью против коррозии. Несколько более сложная и трудоемкая технология ее выполнения явилась причиной того, что указанный способ окрашивания применяют главным образом для крупногабаритных деталей строительных конструкций, предназначенных для многолетней эксплуатации в условиях открытой атмосферы. Для электролитического окрашивания предложено довольно много растворов, но практическое применение находят преимущественно те из них, которые содержат сульфат меди, никеля, кобальта, олова, перманганат калия. Исследования показывают, что в катодный полупериод происходит восстановление ионов металлов, а иона МпО — до диоксида марганца, которые осаждаются на дне пор пленки. Получаемая при этом окраска определяется преимущественно количеством металла или его соединений в порах. На скорость осаждения влияют напряжение на ванне, кислотность электролита. Изменяя электрический режим процесса, в одном и том же электролите можно изменять окраску пленки. [c.248]

Методом окислительно-восстановительного титрования можно последовательно определять несколько веществ в одном растворе. Если, например, в растворе находятся два восстановителя - олово (II) и желе-зо(И), то их можно оттитровать раствором церия (1У) или перманганатом. [c.132]

Полнота восстановления контролируется тиоцианатной реакцией на ионы Ре +. Восстановленный раствор титруется перманганатом калия. Железо (П1) можно восстанавливать также сероводородом, разными металлами и другими восстановителями, однако практически всегда восстанавливают хлоридом олова (И) или с помощью редуктора Джонса. [c.275]

Выполнение работы. В пробирку с раствором перманганата калия (3—5 капель) добавить 1—2 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 3—4 капли раствора соли олова. Что наблюдается Написать уравнение реакции, протекающей с образованием хлорида марганца (II), В какую степень окисления переходит олово [c.173]

Соединениям четырехвалентного свинца и олова при- сущи окислительные свойства, причем двуокись свинца является одним из сильнейших окислителей (более сильным, чем перманганат калия) [c.99]

Опыт 7. Прилить раствор хлорида олова(П) к бромной воде, перманганату калия, подкисленному соляной кислотой, и к раствору хлорида железа (III), содержащему I—2 капли роданида калия. Что наблюдается Какие свойства олова(II) проявляются в этом опыте [c.209]

От нелетучих растворенных веществ воду отделяют перегонкой (дистилляцией) такая вода называется дистиллированной. От окисляемых примесей освобождаются добавлением перед перегонкой различных окислителей (например, перманганата калия). Для проведения точных опытов воду подвергают повторной дистилляции в платиновых, кварцевых или оловянных приборах, так как вода частично растворяет стекло и при этом загрязняется щелочами, содержащимися в нем. Поэтому совершенно чистую воду сохраняют в сосудах из кварца, олова, платины или серебра. [c.625]

Примером таких реакций является восстановление перманганата калия сульфитом или железа (П1) оловом (И) [c.255]

Хингидронный электрод весьма чувствителен к веществам, способным принимать участие в окислительно-восстановительном равновесии. Поэтому им нельзя пользоваться для определения pH растворов, содержащих бихромат, сульфит, тиосульфат, перманганат, двухвалентное олово и т. д. Некоторые вещества, например борная кислота, образуют комплексные соединения с хингидроном, что также вызывает погрешности при измерении pH. [c.126]

В первом примере способность олова реагировать с сероводородом можно восстановить посредством окисления оксалат-ионов, например, раствором перманганата калия [c.534]

Влияние состава и концентрации нейтральных растворов солей. В нейтральных средах коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Степень влияния нейтральных растворов солей на- скорость коррозии зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. Труднорастворимые соединения экранируют поверхность металла, в результате чего скорость коррозии уменьшается. Карбонаты цинка и железа замедляют коррозию цинка и железа, сульфат свинца — коррозию свинца и т. д. Хромат олова, бихромат и перманганат ка- [c.24]

Коррозия олова в кислотах, нейтральных и щелочных растворах ускоряется в присутствии деполяризаторов. Она зависит от количества растворенного кислорода или окислителей (соли железа(III), перманганат калия, перхлорат калия, хроматы в небольших концентрациях, органические соединения с окислительными свойствами, щавелевая кислота и др.) Окисные пленки могут вызывать локальную коррозию. [c.142]

При титровании перманганатом в присутствии избытка ионов не происходит сопряженного окисления ионов СГ до свободного хлора. Фосфорная кислота связывает образующиеся ионы Fe " в бесцветный комплекс серная кислота препятствует образованию малорастворимого осадка фосфата олова. [c.76]

После переведения избыточного хлористого олова в хлорное раствор разбавляют примерно до 500 мл дистиллированной холодной водой, прибавляют 25 мл смеси Рейнгардта и титруют раствор 0 ,10Ы раствором перманганата калия до тех пор, пока появившаяся розовая окраска не будет устойчивой в продолжение нескольких секунд. [c.261]

Результаты, полученные при нитровании арильных соединений олова, противоречивы. Форлендер [56] сообщил о нитровании тетрафенилолова дымящей азотной кислотой при —5—0° С. Как показывает последующая обработка бромом, нитрогруппа находится преимущественно в пара-положении. Нитрование окиси дифенилолова при —15° С происходит в основном в мета-положении [57]. По данным других авторов под действием азотной кислоты или окислов азота происходит только расщепление тетраарильных соединений олова (см. стр, 370). Окисление метильной группы в толильных соединениях олова перманганатом калия или КзРе(СМ)в приводит к глубокому изменению молекулы [58, 59]. [c.454]

Простой метод определения рения основан на измерении светопоглощения хлороформных растворов перрената тетрафениларсония в ультрафиолетовой области спектра (при 255 мц) Чувствительность метода невелика (0,05 у Rel M для Ig/q//= 0,001). Молибден и вольфрам, присутствуя в аликвотной части раствора анализируемого образца вплоть до 20 мг, при экстракции 10 мл хлороформа не мешают определению рения. Этот метод подробно не исследован, однако известно, что олово, перманганат, перхлорат, бромид и фторид мешают определению. [c.684]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

В полученном солянокислом растворе непосредственно определяют железо. Очень редко приходится иметь дело с мешающими элементами и устранять их влияние. К таким элементам относятся ванадий, молибден и вольфрам, которые иногда могут находиться в незначительном количестве в железной руде. При восстановлении железа двухлористьш оловом эти элементы также восстанавливаются до низших степеней окисления и затем титруются перманганатом. В случае их присутствия анализ усложняется и для определения железа приходится пользоваться другими методами или вводить ряд дополнительных операций, которые подробно рассматриваются в специальных курсах анализа. [c.382]

Сильные восстановители, как двухлористое олово, мышьяковистокислый натрий и др., определяют прямым п трованием рабочим раствором йода подобно тому, как это выполняется посредством перманганата, бихролшта или других окислителей. Переход йода в йодид не связан с образованием каких-либо промежуточных продуктов окисления, поэтому различные побочные процессы наблюдаются редко. Если из растворов удален воздух, титрование обычно идет значительно точнее, чем при других методах. [c.401]

Выполнение опрецеления. В колбу для титрования емкостью 250 мл вносят с помощью пипетки 10 мл исследуемого раствора, 5 мл H l, нагревают почти до кипения и к горячему раствору цобавляют 1-2 капли раствора хлорида олова(11) до обесцвечивания. Раствор охлаждают, добавл пот к нему 3-4 мл раствора Hg l 2 5 мл смеси Рейнгарца-Циммермана, 100 мл дистиллированной воды и медленно, при хорошем перемешивании, титруют перманганатом до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. [c.154]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Пример 3. Может ли перманганат калия КМПО4 окислить в кислой среде хлорид олова 5пСи, если концентрация их растворов (активность) равна [c.163]

ЗпС12 — сильный восстановитель, он восстанавливает из растворов солей до металлов золото, серебро, ртуть, висмут, Ре + до Ре2+, хрома-ты до Сг +, перманганаты до Мп-+, нитрогруппу до аминогруппы, сульфит-ион до свободной серы. В водном растворе ЗпСЬ медленно окисляется кислородом воздуха. Чтобы препятствовать этому, в раствор добавляют металлическое олово. [c.197]

При каком значении э. д. с. реакции перманганата калия KMnOi может окислить хлорид олова Sn b в кислой среде [c.93]

Приборы и реактивы. Колба Вюрца. Прибор для получения хлора. Склянка-приемпик. Пипетка. Олово грапулнровг пмое. Перманганат калия. Растворы соляной кислоты (0,1 н., пл. 1,19 см ), сульфида аммония (0,5 и.). [c.235]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

По каким характерным внешним признакам можно отличить друг от друга оксиды алюминия и железа (HI), свинца (IV) и олова (IV), висмута (III) и хрома (III), меди (И) и никеля (II) Как тем же путем определить, какое из двух веществ является гидроксидом марганца (II) и гидроксидом железа (III), сульфидом кадмия и сульфидом железа (II), хлоридом и иодидом свинца (II), кристаллогидратом Mg la-GHaO или СоСЛа-бНаО, перхлоратом калия или перманганатом калия, хроматом калия или манганатом калия [c.338]

Методы идентификации. В качественном анализе реакциями окисления — восстановления обнаруживают ионы марганца, хрол а, ртути, олова, висмута и др. Так, для обнаружения ионов марганца (П) его окисляют бромом или хлором до марганца (VII) фиолетовая окраска образовавшегося перманганата свидетельствует о присутствии ионов марганца. Много других методов обнаружения ионов также основано на реакциях окисления — восстановления. [c.25]

Избыток Sn lj необходимо перед титрованием окислить, так как иначе перманганат будет расходоваться также на окисление дихлорида олова. Дихлорид олова окисляют раствором хлорида ртути (сулемы) [c.403]

Оборудование и реактивы к опытам 10.93-—10.105. Штатив с пробирками. Штатив металлический с лапкой. Горелка. Промывалка с дистиллированной водой. Коническая колба вместимостью 300—500 мл с резиновой пробкой. 8 конических колб на 500 мл с пробками, 2 стакана на 250—300 мл к одиц на 100 мл. Бюкс на, 20—30 мл. Наждачная бумага. Набор пробочных сверл. Пинцет. Нитки. Картон. Технохимические весы. Пинцет. Стеклянная П-образ-ная трубка диаметром 3—4 мм по размеру колбы. Растворы сульфат меди (П), хлорид олова (П), сульфат железа (П) (свежеприготовленный), сульфат или хлорид железа (П1), перманганат калия (0,001 н.), роданид калия или аммония, иодид калия, фторид натрия, гексациано-(П1)феррат калия Кз[Ре(СЫ)б], гексациано-(П)феррат калия К4[Ре(СЫ)б], соляная кислота (2 н., 10%-ный и 20%-ный растворы), серная кислота (2 н. и р=1840 кг/м ), азотная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), хлорид магния (10 /о-ный), Бензол. Эфир. Ацетон. Раствор фуксина. Морская вода (или имитация морской воды). Водопроводная вода. Сухие реактивы железо (стружка, 8 гвоздей длиной 12—15 см). Восстановленное железо. Два лезвия безопасной бритвы. Хлорид кальция (прокаленный). Карбонат аммония. Нитрит натрия. рН-индикаторная бумага. [c.214]

Алканы иногда называют парафинами. Это название (от латинского parumaffinis — малое сродство) указывает на незначительную реакционную способность этих углеводородов. При обычных условиях это название очень подходит к метану он инертен по отношению к кислотам (соляная или серная), основаниям (едкий натр или едкое кали), окислителям (перманганат калия или бихромат натрия), восстановителям [хлорид олова(П) или метал- [c.41]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]