Роданиды органические

Роданиды. Органические роданиды восстанавливаются на капельном катоде с присоединением двух электронов [83] [c.183]

Тем не менее, экстракция роданида органическим растворителем находит широкое применение, что объясняется некоторым повышением чувствительности определения железа в большом объеме раствора визуально-колориметрическим методом. Однако, как было нами экспериментально показано (см. ниже), это преимущество при проведении фотоколориметрических определений в кюветах с большой толщиной слоя теряется. Более того, гори экстрагировании роданида железа органическим растворителем чувствительность определения даже несколько снижается вследствие неполноты извлечения роданида в слой органического растворителя. [c.238]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Озонирование сточных вод. Метод озонирования позволяет уничтожать в сточных водах цианистые соединения, фенолы, поверхностно-активные вещества, в том числе и алкилбензолсульфонаты, роданиды, нефтепродукты и сопутствующие им меркаптаны, сероводород и различные продукты основного органического синтеза. Сточные воды, прошедшие очистку при помощи озона, прозрачны, бесцветны, не имеют запаха и привкуса. Сбрасываемые воды ряда нефтехимических производств невозможно обезвредить обычными методами химической и биохимической очистки, и только озон позволяет разрушить сложные, не поддающиеся биологическому распаду вещества. [c.343]

Позднее было найдено, что родан образуется также при электролизе роданидов щелочных металлов. Технически это проводится путем воздействия галоидами на роданиды щелочных металлов. Родан представляет собой очень неустойчивое соединение, но может быть получен из сероуглеродного раствора в кристаллическом виде он плавится прн —3°. В нем еще больше, чем в циане, выражена аналогия с галоидами. Металлы, даже золото, при действии растворов свободного родана превращаются в роданиды. Родан может вступать в качестве заместителя во многие органические вещества при этом группа ЗСМ замещает атом водорода. Он легко присоединяется к углероду ио месту двойной [c.335]

Вместо этого можно, не отфильтровывая осадок хлористого серебра, перед титрованием прилить к раствору немного какой-нибудь органической жидкости, не смешивающейся с водой, например l . Осадок хлористого серебра собирается на границе двух слоев жидкостей, и при этом реакция между осадком и избытком роданида настолько замедляется, что переход окраски в точке эквивалентности становится резким. [c.424]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1—2 капли уксусной кислоты и 2—3 капли насыщенного раствора роданида аммония и 0,5 мл амилового эфира. I o(S N)4 -ионы растворимы в органическом растворителе и окрашивают верхний его слой в синий цвет. [c.64]

Для приготовления эталонных растворов в делительные воронки на 50 или 100 мл последовательно в каждую вводят 15—20 мл воды, стандартный раствор, содержащий железо (мг) 0,01 0,02 0,04 0,06 и 0,1 соответственно, добавляют по 0,5 мл азотной кислоты, роданида аммония, серной кислоты и 10 мл изоамилового (бутилового) спирта. После энергичного перемешивания содержимого воронок и расслоения фаз отделяют органические фазы, вливая их в мерные колбы емкостью в 25 мл. Повторяют экстракцию 10 мл растворителя, экстракты объединяют, доводят объем раствора взятым растворителем до метки. Измерение оптической плотности экстрактов производят на фотоэлектроколориметрах различных марок при к 480 нм и строят градуировочный график. В качестве раствора сравнения берут применяемый растворитель. [c.151]

Для приготовления эталонных растворов берут пять делительных воронок емкостью 100 мл, вводят по 5 мл воды, стандартного раствора, содержащего молибден (мкг) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 соответственно, приливают в каждую 3 мл раствора роданида аммония, 2 мл аскорбиновой кислоты, перемешивают и выдерживают растворы в течение 2 ч, после чего приливают 1 мл ТБА, 3 мл серной кислоты, 10 мл хлороформа и встряхивают содержимое воронок в течение 10 мин на механическом вибраторе. После расслаивания отделяют органическую фазу и измеряют оптическую плотность хлороформных растворов при % 465 нм относительно раствора, не содержащего молибдена (1-я воронка). Измерение производят на спектрофотометрах различных марок и строят градуировочный график по экспериментальным данным, обработанным методом наименьших квадратов. [c.180]

Денатурирующими агентами могут быть различные химические факторы кислоты и щелочи, изменяющие реакцию среды белковых растворов, выходящую за пределы значения pH от 3 до 10, т. е. лежащего вне зоны устойчивости белковых молекул разные легко гидратирующиеся соли, которые могут не только высаливать белки, по и денатурировать их в этом отношении остается справедливым лиотропный ряд для анионов Гофмейстера, в котором роданид и близлежащие к нему анионы вызывают денатурацию, в противоположность сульфатному концу ряда органические растворители, например ацетон, этиловый и метиловый спирты и др., снимающие водную оболочку у белков соответствующие окислители, производящие разрыв дисульфидных мостиков в белковой молекуле гуанидин и карбамид (мочевина), изменяющие количество водородных связей и, следовательно, конфигурацию белка (как бы производят плавление его комплексной спиральной структуры) и др. [c.209]

Эфир, бутилацетат и некоторые другие органические растворители экстрагируют индий из слабокислых растворов в присутствии роданида аммония, чем пользуются для отделения индия от других элементов [3]. [c.292]

Высушивание осадка при комнатной температуре проводят в тех случаях, когда при повышенной температуре осадок разлагается. Примером может служить основной роданид свинца Pb(OH)(S N), в внде которого иногда осаждают ионы свинца. Для ускорения высушивания промытый водой осадок дополнительно промывают небольшими порциями этанола и эфира, а затем либо помещают в вакуумный эксикатор, либо через слой осадка просасывают чистый воздух. Недостаток такого метода высушивания — необходимость работать с огнеопасными органическими растворителями. [c.151]

В сточных водах содержатся также аммиак, смолы, сероводород, роданиды, органические кислоты, кетоны и т. п. Эти вещества сильно затрудняют очистку сточных вод и извлечение фенолов Фенолы из фенольных вод получаются главным образом ад сорбцией, дистилляцией, циркулирующим паром и экстракцией Принципиально можно применить и другие методы обесфеноли вания, но они не нашли еще промышленного применения или ока зались нерентабельными. [c.168]

На основании изложенного мы решили проводить фотоколориметрические определения прямеси железа )в виде роданида непосредственно в испытуемом растворе— без экстракции роданида органическим растворителем. Просмотр методик определения примеси железа роданид-ным методом по ГОСТ и ТУ показал, что и в данном случае для установления типового фотоколориметрического метода следует разбавлять испытуемые растворы до объема 50 мл. [c.238]

Литературные данные по изучению экстракции роданидов органических оснований немногочисленны и относятся к роданидам нитрона [1 ], диантипирилметана [2,3], тетрафениларсония [4]. Изучены также соединения, образующиеся при экстракции роданистоводородной кислоты растворами триоктиламина [5], а также некоторыми другими основаниями [61. [c.224]

Только в насыщенном растворе СаС . , как показали Пексок и Лин-гейн (а ранее—Калоузек ) потенциалы полуволны катодной и анодной волн Сг "/Сг" совпадают, что указывает на обратимый характер процесса в этом электролите. Потенциал полуволны Сг "/Сг" равен —0,51 в (нас. к. э.) и константа диффузионного тока анодной волны равна 0,47. Анодные волны Сг изучались этими авторами также на фоне различных комплексообразователей (МНдОН, роданид, органические кислоты и др.). Слабые органические кислоты (винная, лимонная, щавелевая) не образуют комплексов с Сг", так как они дают анодные волны Сг , подобные волнам в растворе КС1. Только салнцилатный комплекс двухвалентного хрома обратимо окисляется в щелочных растворах при отрицательных значениях потенциала, 1/2=—1,23 <9 (нас. к. э.)]. На рис. 168 приведены полярограммы 10 УИ раствора соединения двухвалентного хрома в различных электролитах. [c.331]

В качестве индикаторов можно применять либо раствор роданида железа, либо раствор органического реактива дифенилкарба-зона. [c.333]

В системе метилизобутилкетон—роданид в качестве осадителя при очистке продуктов применяется салициловая кислота [465, 470, 477, 487]. Выделение гафния из органической фазы производится также азотной кислотой или нитратом натрия [473]. В качестве комплексообразующих веществ испытывались децилтрифторацетон [479, 480] и салициловая кислота [483], в этом случае разделение и ло хуже. [c.446]

Неорганические ионы для экстрагирования переводят в комплексные соединения с неорганическими или органическими лигандами. Особенно эффективны для этой цели органические комплексанты, образующие так называемые хелатные соединения. Например, диметилглиоксим является селективным экстрагентом для никеля, а-нитрозо-р-нафтол—для кобальта, дифенилтиокарбазон (дитизон) применяют для экстракции таких металлов, как серебро, ртуть, свинец, медь, цинк. С неорга-ническимн лигандами можно экстрагировать железо(П1) в виде соединения НРеС , железо(1П), кобальт(П) и молибден (V) — в виде комплексных ионов с роданид-ионом. [c.311]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

ТИОЦИАНАТЫ (роданиды) — производные тиоциановой (родановой) кислоты. Неорганические Т.— см. Роданиды. Среди органических Т. наибольшее значение имеют эфиры родановой кислоты — алкил-, арилтиоцианаты общей формулы RS N. Важным свойством Т. является их способность изомеризоваться при на гревании в изотиоцианаты, т. наз. гор чичные масла, которые являются основ ной составной частью эфирного масла полученного из семян черной горчицы где оно содержится в виде гликозида си нигрина. Горчичные масла токсичны пары их раздражают слизистую оболоч ку, жидкие вызывают на коже пузыри Горчичные масла обладают бактерицид ными и инсектицидными свойствами применяются в медицине (горчичный спирт) и как антиоксидант для смазок (см. Горчичные масла). [c.250]

Доказать присутствие в растворе того или иного иона железа наиболее просто при помощи тиоцианат-иона (роданид) N S-, внося в испытуемую смесь несколько капель раствора KN S или NH4N S. В присутствии РеЗ+ раствор приобретает сочную красную окраску. Анализ проводят в кислых средах (рн 2—3), так как в нейтральных и щелочных растворах образуется осадок Ре(ОН)з. Определению Ре + мешают многие ионы, образующие комплексные соединения с Ре +, такие, как F , Р04 , С2О42 , а также органические кислоты. В растворе не должно быть также ионов, дающих с Ре осадки, например S , СОз , ОН-, [Ре(СН)б] . Раствор рекомендуется подкислять азотной кислотой, одновременно окисляющей Ре + в Ре +. Присутствие в растворе избытка восстановителя может перевести ионы Ре + в Ре +, а сильные окислители могут окислить ионы N S-. [c.298]

Подкисление системы, т. е. уменьшение pH, усиливает прото-нирование лиганда — аниона слабой кислоты, уменьшает его равновесную концентрацию и приводит к смещению по диаграмме влево вплоть до полного разрушения комплексов. На пример, в системе Ре + — сульфосалициловая кислота в присутствии избытка лиганда при pH 5—6 наблюдается желтая окраска комплекса МЬз, при подкислении она переходит в оранжевую окраску комплекса ML2, и затем — в красную окраску комплекса МЬ. Последняя достигает масимума при pH 2,9 и при дальнейшем подкислении исчезает доминировать начинают гидратированные ионы Ре +. Подкисление системы не влияет на выход комплексов с анионами сильных кислот. Поэтому в достаточно кислой среде можно, например, определять Ре + роданидом в присутствии аце тата, цитрата и других органических лигандов. Подщелачивание часто разрушает комплексы в результате связывания иона металла в гидроксо-комплексы или гидроксиды, [c.354]

Большую группу ионных ассоциатов составляют соединения, в состав которых входят в виде положительно или отрицательно заряженных частиц красители основного или кислотного типа. Так, напри мер, сульфофталеиновые красители, содержащие хромофорные группы, повышают чувствительность методов. Известны методы, в которых определяемые ионы металла координируют неорганические лиганды, образуя комплексный анион, а в качестве противоиона содержат основные красители, например определение галлия (стр. 136). Аналогичного типа ионные ассоциаты образуют также соединения, у которых комплексный анион сочетается с аминами, например роданид железа с дидециламином (стр. 150). В ряде других методов в качестве противоиона используют краситель, который является отрицательно заряженной частицей. Например, при определении железа в виде ферроин-иодида, экстрагируемого хлороформом. Иодид-ион в органической фазе заменяется на бромфеноловый синий (стр. 158), что увеличивает чувствительность метода определения железа. [c.82]

Для определения железа в TagOg три навески образца по 0,1 г сплавляют каждую в кварцевом тигле с 2,5 г бисульфата калия, сначала на горелке, а затем в муфельной печи при 760° С. Сплав растворяют в 3 мл H2SO4 конц. (пл. 1,84), охлаждают и прибавляют 3 мл раствора винной кислоты. Затем раствор количественно переносят в делительную воронку и прибавляют 2 мл раствора роданида аммония, 0,5 мл дигексиламина и 5 мл амилацетата. Комплексное соединение железа экстрагируют в течение 1—2 мин и после разделения фаз переносят в градуированный цилиндр, доводят амилацетатом до объема 5 мл и фотометрируют органическую фазу при X 480 нм. [c.152]

Для определения никеля в нитрате кобальта берут две навески соли по 2,5 г, переносят их в мерные колбы емкостью 50 мл и добавляют 40 мл соляной кислоты, растворяют соль и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Две порции по 20 мл переносят каждую в делительную воронку емкостью 100 мл, прибавляют 10 мл раствора роданида аммония и экстрагируют роданид кобальта 50 мл этилацетата в течение 5 мин на механическом вибраторе. Значение pH водной фазы не должно быть >2 по универсальной индикаторной бумаге, в противном случае добавляют по каплям соляную кислоту. После отделения экстракта добавляют к водному раствору 25 мл этилацетата и вновь проводят экстракцию. Эту операцию повторяют трижды, добавляя по 2 мл раствора роданида аммония перед каждой экстракцией, следя, чтобы значение pH водной фазы не превышало 2. После экстракции к водному раствору добавляют раствор щелочи до pH 8—10 по универсальной индикаторной бумаге, затем добавляют 5 мл раствора ниоксима. Через 10 мин добавляют 10 мл толуола и встряхивают содержимое воронки на механическом вибраторе в течение 5 мин. Водный слой отбрасывают, органическую фазу промывают трижды [c.194]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Анионы S N (тиоцианат-ионы, роданид-ионы) можно открыть в водном растворе с помощью органического реагента — нитрона 20H16N4. При этой реакции предельная концентрация тиоцианат-ионов в растворе равна Си , = 10 i /мл, а [c.30]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Индикаторы метода Фаянса — X ода ков а (прямое титрование). В 1923 г. К. Фаянс предложил адсорбционные индикаторы. В 1927 г. Ю. В. Ходаков подробно рассмотрел механизм титрования с адсорбционными индикаторами. При адсорбционном индикаторе типа флуоресцеина и эозина деформация анионов красителя вызывает изменение окраски раствора. Эти красители применяют как индикаторы на катион серебра, адсорбируемый на поверхности частиц галогенида серебра. Необходимое условие для изменения окраски — присутствие коллоидных частиц галогенида серебра. Органический краситель может применяться как адсорбционный индикатор в том случае, если он заметно адсорбируется осадком вблизи точки эквивалентиости. Поэтому, например, эозин можно применять как адсорбционный индикатор при титровании бромидов, иодидов и роданидов, однако нельзя применять при титровании хлоридов. Хлорид-ионы адсорбируются на поверхности хлорида серебра значительно меньше, чем эозин, поэтому окраска эозина изменяется в самом начале титрования хлоридов. [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология