Брома хлорид свойства

Галогенами называют элементы главной подгруппы седьмой группы периодической системы фтор, хлор, бром, йод и астат. Название галогены означает солероды , так как все чни обладают свойством непосредственно соединяться с металлами и образовывать соли — г а л и д ы. Например, хлор соединяется с натрием, образуя поваренную соль (хлорид натрия). Атомы галогенов имеют во внешнем слое по семь электронов обладают большим сход- [c.154]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Бром. Окислительные свойства. Нормальный окислительный потенциал Яд брома при pH от О до 9 равен 1,09 в. В присутствии бромид-или хлорид-ионов растворимость брома в воде повышается вследствие образования комплексных ионов BrJ или Вг С1 . Можно приготовить [c.455]

Твердые растворы замещения образуются в том случае, если кристаллические решетки компонентов однотипны и размеры частиц компонентов близки (рис. 70, а). Необходимым условием образования твердых растворов является также и близость химических свойств веществ (одинаковый тип химической связи). Так, в кристалле КС1 хлорид-ионы могут быть постепенно замещены ионами брома, т.е. можно осуществить практически непрерывный переход вещества от состава K I к составу КВг без заметного изменения устойчивости кристаллической решетки. Свойства образующихся твердых растворов непрерывно меняются от КС1 к КВг. Ниже приведены примеры ионных, атомных, молекулярных и металлических твердых растворов замещения. [c.111]

Химические свойства. Металлический ванадий при обычной температуре медленно, при нагревании быстрее окисляется на воздухе, проходя через различные стадии окисления. Каждой ступени окисления соответствует характерный цвет получаемых при этом продуктов. В порошкообразном состоянии при нагревании на воздухе или в атмосфере кислорода под давлением ванадий сгорает в УзО ,. Порошкообразный ванадий активнее сплавленного. При нагревании порошкообразный ванадий реагирует также с хлором, с парами брома, серой, азотом, образуя соответственно хлориды, бромиды, сульфиды и нитриды. [c.305]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

Но, помимо этого, ацетоуксусный эфир обладает также другими свойствами, причем такими, которые обычно не свойственны сложным эфирам и кетонам. Он реагирует с хлоридом железа(1П), давая красное окрашивание, аналогично фенолу (разд. 25.22), и мгновенно обесцвечивает раствор брома. Как же объяснить эти неожиданные свойства [c.893]

ХИМИЧЕСКИЕ. И ДЕЗИНФИЦИРУЮЩИЕ СВОЙСТВА ХЛОРИДА БРОМА [c.134]

В 1851 г. шведский химик Аксель Кронстедт изучал свойства соединений никеля — нового химического элемента, открытого им в этом же году. Получив зеленый водный раствор хлорида никеля(П) Ni lg, Кронстедт выделил из него при помощи гидроксида калия объемистый осадок яблочно-зеленого цвета. Добавив к этому осадку немного жидкого брома, он получил продукт черного цвета. Кронстедт решил обработать часть черного продукта соляной кислотой, чтобы снова получить хлорид никеля, но, к его удивлению, вместе с тем стал выделяться и газообразный хлор. Тогда к оставшемуся черному веществу он добавил концентрированную серную кислоту, и... снова выделился газ, на этот раз — кислород Повторяя опыты, Кронстедт внес в них изменения вместо гидроксида калия он добавил к раствору соли никеля избыток раствора аммиака. С изумлением он увидел, что раствор стал синим, а осадок не выпал. Объяснить эти наблюдения Кронстедт мог лишь частично. Что же здесь происходило [c.37]

Большинство физических свойств хлорида брома имеет промежуточное значение между свойствами брома и хлора [c.138]

Техника использования хлорида брома на станциях очистки сточных вод подобна технике применения хлора, но имеются и некоторые отличия. Они вместе с описанием свойств и способов обращения с хлоридом брома обычно сообщаются поставщиками химикатов [36, 37]. [c.142]

Наиболее общим методом определения элементарного фтора в воздухе и различных газообразных образцах являются методы, основанные на окислительных свойствах фтора, способности фтора вытеснять бром, иод и хлор из бромидов, иодидов и хлоридов, по реакции [c.68]

Контрольные вопросы. 1. Назвать важнейшие природные соединения галогенов. 2. Указать общий принцип получения галогенов. 3. Перечислить физические свойства галогенов. 4. Каково строение атомов галогенов 5. Дать сравнительную характеристику химических свойств галоге.чов. 6. Как изменяются окислительновосстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера Какова причина этого изменения 7. Указать способы получения галогеноводородов. 8. Указать названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора fl. Что происходит с хлором, бромом и иодом при растворении в воде 10. Как получают хлорную известь и каково ее практическое применение. 11. Как получают бертолетову соль Указать формулу, химическое название и практическое применение ее. 12. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г едкого кали 13. Что такое жавелевая вода Написать уравнения реакций, протекающих при ее получении. 14. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная 15. Перечислить важнейшие практически нерастворимые хлориды. 16. Если к слабому раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорной воды, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объяснить наблюдаемые явления и написать уравнения реакций. 17. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде [c.180]

Бром. Окислительные свойства. Нормальный окислительный по тенциал Ео брома при pH от О до 9 равен 1,09 в. В присутствии бромид- или хлорид-ионов растворимость брома в воде повы шается вследствие образования комплексных нонов Вгз или ВггСГ Можно приготовить 0,1 н. раствор брома, растворяя его в 1 н [c.558]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Элементы фтор, хлор, бром, иод и астат, входящие в VIIA-под-группу, называют галогенами, что по-гречески означает солерождающие . Это название они получили за свойство непосредственно соединяться с металлами и образовывать типичные соли — галиды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды). Встречающееся еще старое название этих элементов — галоиды означает похожие на соль и поэтому неправильно. [c.390]

Бромиды. Трибромид галлия ОаВгз легко получается непосредственным действием брома на нагретый галлий. Сплавлением трибромида с металлом можно получить дибромид ОаВгг. Что касается монобромида, его можно получить в чистом виде только действием паров брома на металл при комнатной температуре [57]. По свойствам бромиды очень напоминают соответствующие хлориды галлия. [c.238]

Диоксан представляет собой бесцветную, приятно пахнущую жидкость (т.пл. 12 °С, т. кип. 101 °С). Он гигроскопи 1ен, смешивается с водой и большинством органических растворителей. По химическим свойствам диоксан подобен простому эфиру. Он образует пероксиды и может быть прохлорирован с образованием 2,3-дихлор- и 2,5-дихлорди-океанов. Диоксан, будучи донором электронов, образует с подходящими акцепторами электронов, например с бромом, серным ангидридом, серной кислотой и хлоридом ртути(II), хорошо кристаллизующиеся комплексы. Его аддукт с бромом (диоксандибромид) используется как бромирующее средство, а комплекс с серным ангидридом (диоксансуль-фотриоксид) применяется для сульфирования. Диоксан широко исполь-зуется как растворитель. [c.595]

Б р о м и д ы. С бромом титан образует Т)Вг4, Т1Вгз, TiBra и TiBr, которые по свойствам близки хлоридам. Тетрабромид получают, действуя бромом на титан и его сплавы, а также на TiO. в присутствии углерода, либо по обменной реакции [c.230]

Кобальт более устойчив к действию воды, воздуха и кислот, чем железо. Обладает магнитными свойствами. В компактном виде заметно не реагирует даже с типичными неметаллами — кислородом, серой и галогенами, но проявляет значительную химическую активность и измельченном состоянии при нагревании. С азотом кобальт непосредственно не соединяется. С серой, хлором и бромом кобальт взаимодействует только в присутствии влаги и при нагревании, образуя соответственно сульфид oS, хлорид 0 I2 и бромид СоВгг. При сильном нагревании он реагирует с фосфором и углеродом с образованием фосфида и карбида. Однако карбид кобальта СозС неустойчив и при охлаждении разлагается. [c.488]

Хлор, бром н яод в неполярных растворителях реагируют очен1. медленно. Под действием сильнополяриого растворителя или так называемого переносчика галогенов (кнслот Льюиса, напрнмер хлорида алюминия, хлорида железа(П1), а также металлического железа) молекула галогена поляризуется и приобретает в результате свойства кнслоты Льюиса (ср. разд. Г, 4.1.2). Таким образом электрофильное замещение значительно облегчается [c.410]

Такие алкилгалогениды-, как этилхлорид (1), трихлорметан (2) (хлороформ) и 1-хлор-1-бром-2,2,2-трифторэтан (3) (фторотан или галотан), нашли применение для ингаляционного наркоза (общие анестетики). Установлено, что при увеличении числа атомов галогенов, а также при переходе от иодидов к бромидам и далее к хлоридам обычно наркотические свойства алкилгало-генидов усиливаются. Этилхлорид и хлороформ получают в промышленности высокотемпературным (400 °С) хлорированием этана и метана [c.26]

Свойства (см. также табл. 31). Простое вещество СЬ — желто-зеленый, негорючий газ с уду111ающим запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха. Умеренно растворим в воде (образуется хлорная вода ). Хлор очень реакционноспособен, вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами со многими элементами образует хлориды. Порошкообразные сурьма, мышьяк и раскаленное железо сгорают в газообразном хлоре, например [c.381]

При малых концентрациях хлорид-иона выпадение осадка не происходит, а возникает помутнение раствора (опалесценция), степень помутнения зависит (при прочих равных условиях) от концентрации хлоридов в растворе. Это свойство давно используется для определения малых количеств хлорид-ионов в различных объектах (в воде, солях брома и иода, в биологических материалах и т. п.). Измерять степень помутнения можно методом стандартных серий, в нефелометрах и фотонефелометрах. Метод позволяет уверенно определять до 0,002% хлорид-иона в препаратах иодистого калия. [c.98]

Известны два типа подобного метода титрования. Первый — метод с внутренней генерацией реагента — заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой концентрации. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог иронускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. получали бром иод и хлор анодным окислением галоге-нид-ионов и титровали различные восстановители, например Аз , 5Ь , иодид- и тиоцианат-ионы, тиогликоль и др. Такие же титрования были осуществлены при помощи железа (Ц) и церия (IV), полученными электролитическим способом. Известны также многие другие случаи применения рассматриваемого метода. Не так давно мы применили принцип этого метода для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта Железо (III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450° С, было использовано для титрования Сг и [c.356]

За исключением некоторых отличий, химические свойства хлорида брома похожи на химические свойства хлора [24]. Химически это очень активный окислитель, как в жидком, так и в газообразном состоянии. Жидкий ВгС1 быстро действует на кожу и другие живые ткани, вызывая раздражение и ожоги, которые очень медленно заживают, и, как и хлор, даже относительно низкие концентрации паров Br l действуют сильно раздражающе и болезненно на дыхательные пути. [c.138]

То, что свинец в окиси свинца действительно имеет два положительных заряда, нельзя утверждать с такой же достоверностью, как в случае хлорида свинца, который как в растворе, так и в расплавленном состоянии сильно диссоциирован на ионы РЬ2+ и 2С1. Однако, принимая во внимание свойства окиси свинца, едва ли можно сомневаться, что и это соединение имеет гетерополярное строение и что свинец в нем является электроположительной составной частью то же справедливо и для других окислов металлов. Впрочем, в случае кислородных соединений неметаллов иногда не ясно, можно ли говорить в обычном Смысле слова о противоположных зарядах на кислороде и других составных частях этих соединений. Это прежде всего относится к соединениям углерода. В тех случаях, когда сущность окисления заключается не в приобретении положительного заряда, под окислением понимают просто соединение с кислородом (при определенных условиях также и отщепление водорода см. ниже). Конечно, в таких случаях нельзя в понятие окисления включать также я процессы присоединения хлора, брома, серы и т. д., которые назцваются тогда хлорированием, бронированием и т. д. Таким образом, можно прийти к двум, не полностью совпадающим определениям понятия окисление окиСйение в чисто химическом и окисление в электрохимическом смысле. [c.811]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

Известны два типа подобного метода титрования — с внутренней и внешней генерацией реагента. Метод с внешней генерацией не нашел широкого применения из-за сложности процесса, а также в связи с необходимостью обеспечения химической стабильности промежуточных продуктов кулонометрической реакции. Метод с внутренней генерацией реагента заключается в получении реагента непосредственно внутри титруемого раствора путем окисления или восстановления одного из компонентов, содержащегося в сравнительно высокой копцентраини. Последнее условие необходимо для того, чтобы коэффициент полезного действия тока поддерживался равным 100% и чтобы раствор мог пропускать ток достаточно большой силы. Свифт с сотр. [46] получали бром, иод и хлор анодным окислением галогенид-иопов и титровали ими различные восстановители, например Аз", 5Ь , иодид-и-оны, таллий (I) и тногликоль. Кулонометрическое титрование проводили также при помощи железа (И) [47] и церия (IV) [48], полученных электролитическим способом. Картер [49] описывает простой и быстрый метод определения серы в нефтепродуктах путем сожжения ее до диоксида серы, который затем титруют иодом. Принцип этого метода был использован для титрования в расплавах солей, что очень трудно осуществить путем обычного прибавления титранта [50]. Железо(III), проявляющее свойства сильного окислителя в расплавленной эвтектической смеси хлоридов лития и калия при 450°С, было использовано для титрования Сг" и V". [c.305]

Бромид-ион обладает несколько более сильными восстановительными свойствами ( вг2/2Вг-= 1,09 В), чем хлорид-ион ( с12/2Сг =1,36 В). Окисляется Вг до элементного брома только сильными окислителями КМПО4, К2СГ2О7, РЬОг, С1г и др. Нитрат-ион не окисляет бромид-ион (в отличие от иодид-иона). [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология