Кислород образования

Процесс преобразования твердого топлива в газ включает целый ряд стадий. Наиболее существенными из них являются дробление и подготовка сырья, его предварительный нагрев, взаимодействие с газообразным реагентом, химическая реакция углеводородов с паром, водородом и кислородом, образование газообразных продуктов, очистка газа и его вывод в газотранспортную систему. Некоторые характеристики угольного сырья определя- [c.62]

Может быть недостаточно часто указывалось, что при окислении высокомолекулярных парафиновых углеводородов начальное действие кислорода — образование гидроперекиси — не является селективным, т. е. что вначале образуется приблизительно эквимолярная смесь всех теоретически возможных жирных кислот. [c.448]

Пирометаллургические способы переработки медных руд так же как и никелевых руд основаны на большем сродстве меди к сере (образование штейна), а компонентов пустой породы и железа — к кислороду (образование шлака). Конверторная медь содержит такие ценные примеси, как золото, серебро, селен, теллур, висмут и др., и нежелательные примеси железо, цинк и др. и является товарным металлом (марки МК —98-99,6% N1). [c.419]

Нагревание жидким и газообразным топливом (рис. 1Х-14, б—г) характерно для реакторов с топкой, ротационных печей и для реакторов с движущимся слоем. Нагревание газообразным топливом используют также в производстве ацетилена из метана путем парциального окисления тенло, необходимое для крекинга метана, получают в результате экзотермической реакции (окисление кислородом) образования ацетилена. [c.362]

Радиационная деструкция. Под действием проникающего излучения в полимере образуются положительно заряженные ионы, электроны, возбужденные молекулы, радикалы и атомы водорода. В результате совокупности превращений этих частиц в полимере происходят деструкция макромолекул на стадии радикалов или ионов сшивка макромолекул при рекомбинации макрорадикалов или реакции макрорадикала с двойной связью макромолекулы окисление в присутствии молекулярного кислорода образование двойных связей в полимере вследствие миграции свободной валентности по цепи или диспропорционирования радикалов образова- [c.245]

Для дальнейшего обсуждения структуры карбонилов металлов необходимо учесть электронное строение молекулы СО (см. рис. 111.25). Как будет видно из последуюш,его изложения, наиболее важна неподеленная пара на атоме углерода и разрыхляющая я -орбиталь связи углерод—кислород. Образование связи в комплексе М(СО) можно наглядно проиллюстрировать в рамках метода МО на примере отдельного фрагмента М—СО. Связь М—СО имеет сложный характер и состоит из донорно-акцепторной компоненты ст-типа и дативной компоненты я-типа. Каждая из этих компонент отдельно представлена на рис. 111.42, а и б. Донорно-акцепторная связь образуется с помощью неподеленной пары молекулы СО и ст-орбитали металла. Такая связь вызывает смещение электронов от лиганда к металлу, что противоречит [c.216]

Рассмотрим заполнение орбиталей в молекуле кислорода. Образование химической связи в молекуле кислорода записывается следующим образом [c.59]

Теория явлений, происходящих на поверхности электрода при прохождении переменного тока, и связь этих явлений со свойства ми активной поверхности и величиной поляризационного сопротивления (А ) еще не разработана. На основании экспериментальных данных можно предполагать, что величина поляризационного сопротивления связана со строением кристаллической решетки материала электрода, адсорбционными свойствами его активной поверхности, окклюзией водорода материалом и сродством материала к кислороду (образование поверхностных окисных пленок). [c.100]

III. Возможно ли при взаимодействии азота и кислорода образование смеси NO и NO, [c.131]

Процесс производства канальной сажи мало экономичен вследствие низкого выхода товарного продукта (сажи) и малой тепловой эффективности процесса. Около 30% всей образуюш ейся в камере сажи уносится продуктами сгорания в атмосферу. Обычно считают, что при канальном процессе сажа образуется при сжигании газа с недостатком воздуха. Однако на самом деле в камеру поступает воздуха в 3— 1 раза больше, чем требуется для полного сжигания газа, и отходяш,ие продукты горения содержат 15—17% кислорода. Образование сажи вызывается не недостатком воздуха, а характером пламени, при котором газ и воздух смешиваются только за счет диффузии. Поэтому в горении участвует только небольшая часть поступаюш,его в камеру воздуха.. [c.192]

Последняя реакция приводит к образованию воды, которая является основным продуктом термического разложения в присутствии молекулярного кислорода. Образование же двуокиси и окиси углерода незначительно (при температуре ниже 350— 400" С). [c.84]

Металлы, потенциал которых отрицательнее потенциала кислородного электрода, термодинамически неустойчивы в воде, где растворен кислород, т. е. при контакте с водой и воздухом. В этом случае на металле протекает реакция окисления с одновременным восстановлением кислорода - образованием воды (анодный процесс) или пероксида водорода (катодный процесс). [c.19]

Синглетного кислорода образование и реакции [c.647]

На рис. 7-4 приведена зависимость потерь выхода тока на выделение кислорода, образование двуокиси углерода и катодное восстановление от концентрации хлорида натрия при электролизе на графитовых анодах в условиях плотности тока г = 0,05 А/см , объемной плотности =5 А/л и температуре 40 °С. [c.376]

В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н — О — Н, составляет 104°27 (рис. 1.1, <з). Структура электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1.1, 6. Две внешние пары электронов, образующих связи О — Н, смещены к атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда. Две не поделенные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис. 1.1, в. [c.12]

Разложение окиси углерода на углекислоту и кислород Образование углекислоты из окиси углерода и кислорода [c.137]

Причин релаксации потенциала к исходному значению может быть несколько снижение Приэлектродной концентрации ионов Ад+ за счет их отвода от электрода в объем раствора протекание побочного электрохимического процесса восстановления кислорода, образования оксида необратимая адсорбция катионов Ag+, сопровождающаяся полным или частичным переносом заряда на поверхности сплава с образованием монослоев ад-атомов серебра увеличение поверхностной активности серебра в сплаве. [c.98]

Согласно [209], атомарный водород с гидроксонием образует комплекс Н+НзО —>-Н2+-Н20 ион Нг" способен окислять ряд веществ при наличии в растворе кислорода образования Нг не происходит. [c.331]

Кинетические параметры и механизм выделения кислорода и СОг будут рассмотрены в следующем разделе. Здесь мы хотели бы вслед за авторами работы [235] отметить тесную связь между составом конечных продуктов реакции и свойствами адсорбированного кислорода. Максимальный выход СОг наблюдается в той области потенциалов и pH, где не образуются кислородсодержащие соединения с более или менее постоянной энергией связи. Поэтому в соответствии с изложенным можно предполагать, что окисление в этом случае протекает на дислокациях или дефектах решетки с последующим легким отрывом атома С в виде СОг. При изменении характера связи кислорода образование соединения с предельной энергией связи (косая штриховка) или адсорбция кислорода в обратимой форме (сетчатая штриховка) — разряд воды или ОН -ионов происходит только на определенных участках кристалла и сопровождается преимущественным выделением Ог- Это приводит К СНИЖеНИЮ выхода СОа и скорости коррозии. [c.89]

Лавуазье и Лаплас пришли к выводу, что вода не является простым веществом, она состоит из равных массовых частей воспламеняющегося воздуха и жизненного воздуха (из водорода и кислорода). В 1785 г. Лавуазье и Менье в результате опытов по разложению и синтезу воды установили, что 2 г водорода соединяются с 16 г кислорода. Образование воды из двух объемов водорода и одного объема кислорода было доказано в 1805 г. Гумбольдтом и Гей-Люссаком. Ими была предложена классическая формула воды — HgO и определена ее молекулярная масса — 18. [c.12]

Здесь нунктирггые линин означают, что одна из общих электронных пар не принадлежит целиком ни связи I (схема 1), ни снязи 2 (схема И), но в равной гтенени распределена между этими связями. Иначе говоря, эта электронная пара принадлежит не двум, а трем атомам — атому азота и двум атомам кислорода образованная ею связь является, следонательно, не двухцентровой, а трех-ц е и т р о в о й. [c.141]

Баланс реакций, определяющих поглощение кислорода, образование и расходование гидропероксидов в инициированном окислении ЛГКК при 140°С [c.101]

В Советском Союзе исследования по окислению парафиновых углеводородов из нефтяных погонов и остатков получили большое развитие. Впервые К. В. Харичков [42] наблюдал при окислении узких керосиновых фракций кислородом образование жидких сиропообразных кислот, не растворимых в. бензине и растворимых в спирте, эфире и хлороформе, которые были названы им полинафта-новыми. Эти кислоты оказались смесью различных оксикислот и их производных. Аналогичные исследования проводили Г. С. Петров [43]. И. П. Лосев [44], В. С. Варламов [45], применяя в качестве катализаторов марганцовые и другие соли нафтенокислот. В последнее время получением карбоновых кислот окислением керосиновых фракций занимается В. К. Цысковский [46]. [c.218]

Аргон в кислороде Образование кислородом воды Палладий на алюсиле 70 Определение аргона в кислороде Водород [c.179]

Кинетические исследования исходят из количественного образования некоторых промежуточных соединений триплета сенсибилизатора при концентрациях кислорода выще 10 моль/ /дм . Сами интермедиаты количественно поглощаются хорошими акцепторами, хотя со многими соединениями, например со спиртами, они не реагируют. Имеются две интерпретации этих фактов интермедиатом являются 1) комплекс кислорода с сенсибилизатором и 2) электронно-возбужденный кислород, образованный при переносе энергии от сенсибилизатора к кислороду. Возможно, обе интерпретации допускают образование аддукта ( эксиплекса ) между возбужденными сенсибилизатором и кислородом, хотя стабильный эксиплекс получается только по первому механизму [c.174]

Биогенность. Наиболее характерные случаи ускорения коррозии железа под влиянием жизнедеятельности бактерий наблюдаются в анаэробных условиях, т.е. при отсутствии кислорода. Образование кислорода, необходимого для протекания катодного процесса при коррозии в нейтральных средах, в анаэробных условиях, происходит за счет жизнедеятельности сульфатредуцирующих бактерий, восстанавливающих содержащиеся в почве соли серной кислоты по реакции ЗО "- - 8 + а ион серы участвует во вторичной реакции образования продуктов коррозии железа по реакции Ре 8 -> Ре8. Это подтверждается результатами химического анализа продуктов анаэробной коррозии стали, в которых присутствует наряду с гидратами закиси и окиси железа также больщое количество сернистого железа. [c.46]

Образование связгй углерод — кислород Образование С—G-связи в результате реакции присоединения [c.8]

Было найдено, что цри нагревания окисей аминов н водном растворе ]ЧаОН 100Q С аллильные и бепагльные группы могут перемещаться от азота к кислороду .образованием 0-эфирсш замещенных гидроксилам нов (48J [c.857]

Способ производства сульфата меди из окиси меди и сернистого газа, разработанный Государственным институтом прикладной хи.мии, основан иа взаимодействии при 85—95° суспензии окиси мели в водном растворе с сульфатом меди и сернистым газом, а также с кислородом. Образование сульфата меди происходит в результате окисления сернистого газа, в присутствии каталитически действующих ионов меди, кислородом в серную кислоту 2SOjО2-f 2НгО- 2H.SO4 и последующего взаимодействия кислоты с окисью меди. [c.92]

В настоящем разделе рассматриваются,область применения реакции различных диазоалканов с арЩёгйдами и кетонами и границы указанной реакции. При этом не делается попыток дать полный обзор реакций (некоторых типов карбонильных соединений, например р-кетоальдегидов (оксиметиленкетонов), эфиров -кетонокислот, р-дикетонов и т. д., поскольку они реагируют с образованием производных, алкилированных по кислороду. Образование простых эфиров енолов представляет собой пример [c.474]

Выше были рассмотрены спектры ЭПР А1- и Ое-центров, возникающие под действием ионизирующей радиации. В настоящем разделе будут приведены данные по ЭПР и оптической спектроскопии радиационных дефектов, образующихся под действием реакторного, протонного или электронного облучений. Такие центры возникают в синтетическом кварце в отличие от природных, для которых они также описаны только после воздействия соответствующими дозами указанных видов излучения. Приведенные расчеты показали, что при у-воздействии вероятность об-равования точечных дефектов в кварце невелика. В случае облучения электронами пороговая энергия смещения ионов кислорода (образования вакансий) существенно зависит от степени совершенства кристаллической решетки. В случае облучения электронами с энергией 2 МэВ она составляла 50 5 эВ для кварца, выращенного с малой скоростью ( 0,2—0,3 мм/сут), и 15 5 эВ — для кварца, выращенного с большой скоростью ( 1 мм/сут). Для нейтронов эта зависимость более слабая. [c.147]

Наличие в молекуле кумаранона метильной и метоксильной групп, а также атома хлора в орто- и пара-положениях по отношению к атому кислорода, находящемуся в ядре [131, 132], благоприятствует образованию флавонола (L) напротив, в том случае, когда метильная или метоксильная группы находятся в иета-положении к кольцевому атому кислорода, образование флавонола (L) затрудняется. Если вместо дибромидов вести синтез при помощи дихлоридов, то флавонолы (L) образуются с низким выходом. Когда заместители находятся как в орто- и пара-, так и в лгета-положениях, образуются и флавонолы и бензоилкумараноны-3. [c.187]

Химическая связь между адсорбированным кислородом и металлом имеет ионный характер. Электроны металла притягиваются к атомам кислорода. Последние превращаются в отрицательные частицы О2. Пока на поверхности имеется только монослой кислорода, образование оксида как новой фазы не происходит. Оксид будет сформирован в том случае, когда взаимное расположение катионов металла и анионов 0 будет отвечать структуре кристаллической решетки оксида. Существует мнение, что переход от хемосорбиро-ванного слоя кислорода к оксиду происходит легче, если существует кристаллохимическое соответствие между решетками металла и оксида и расстояние между ионами металла в оксиде и в решетке металла близки. [c.41]

В присутствии окиси бария изменяется и работа выхода электрона с 4,4 эВ для чистого серебра до 3,8 эВ для модифицированного. Это можно объяснить образованием окисного полупро-водниковото слоя на поверхности катализатора на этом слое и протекает окисление этилена. Промежуточными формами для этой реакции являются комплексы этилена с молекулярным и атомарным кислородом. Образование комплексов с молекулярным кислородом превалирует на поверхности при повышении работы вы- [c.165]

Общей для всех металлов трудностью является наблюдаемая на опыте дисперсия импеданса электрода с частотой. Следует различать два случая в зависимости от того, входят или не входят в состав емкости, подлежащей измерению, емкостные компоненты фарадеевского импеданса процессов разряда иона водорода и выделения кислорода (образования соответствующих пленок). Фарадеевский импеданс не создает помех изучению металлов, на которых перенапряжение водорода велико. Согласно Фрумкину [41], к числу таких металлов относятся кадмий, свинец, таллий и цинк. В этом случае частотная зависимость на гладких электродах снижается до минимума, что наблюдалось, например, при плавлении висящей капли металла в инертной атмосфере [47, 48, 51, 71, 87]. Как было показано Лейкис и Кабановым [73] и Тза Чюань-синем и Иофа [81], монокристаллам также может быть свойственна лищь незначительная частотная зависимость (рис. 59 и 60). Эти замечания остаются справедливыми и для металлов типа платины, на которых образуются адсорбированные слои водорода и кислорода. Однако в последнем случае даже на электродах с гладкой поверхностью сохраняется, конечно, частотная зависимость, соответствующая фарадеевскому импедансу. [c.143]

Согласно Хенглейну, при ультраозвучивании смеси полиметилметакрилат—полистирол в присутствии кислорода образованные перекисные макрорадикалы соединятся по схеме [c.336]

Шульце и Тиле [166] тоже нроводили окисление этилена на серебряном катализаторе. Они утверждают, что окисление этилена тормозится продуктами его окисления — главным образом водой. Авторы предполагают, что определяюш им фактором в окислении является температура поверхности катализатора, а не газового потока. Почти все исследователи, занимающиеся каталитическим окислением, рассматривали возможность различия между этими двумя температурами. Шульце в своей работе хотел подтвердить постулат Туигга о том, что адсорбированный атомный кислород определяет скорость реакции. Он попытался покрыть поверхность серебра атомным кислородом, используя КаО как источник кислорода. Однако полученные им результаты неубедительны. Тогда он попытался получить атомный кислород на поверхности таким образом, что сначала пропускал над катализатором кислород, затем азот, потом азот и этилен и, наконец, снова азот. Он надеялся, что прореагирует смесь этилена и азота с атомным кислородом, образованным на поверхности. [c.269]