Карбид температура кипения

Нитриды неметаллов — бора и кремния — отличаются исключительно высокой коррозионной стойкостью. На карбид бора не действуют при температуре кипения разбавленные и концентрированные минеральные кислоты, растворы окислителей, щелочей и др. (табл. 32). На нитрид кремния не действует серная, соляная, азотная и фосфорная кислоты, не действуют хлор и сероводород при 1000° С. Изделия из нитрида бора стойки против окисления на воздухе при 700° С до 60 ч, при 1000° С до 10 ч, в хлор( при 700° С до 40 ч. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на изделия из нитрида бора в продолжение семи суток концентрированные фосфорная, плавиковая и азотная кислоты действуют очень слабо. [c.297]

Наиболее широко применяют на практике химическую очистку газо-образными галоидами, так как хлорирование и фторирование являются наиболее эффективными методами удаления большинства примесей из графита, поскольку сам графит не реагирует ни с хлором, ни с фтором, а образующиеся летучие соединения имеют более низкую температуру кипения, чем металлы и их карбиды. Кроме того, хлориды и фториды большинства элементов не диссоциируют при температуре графитации. Применение хлорирования, как отмечалось выше, способствуя графитации, улучшает степень совершенства кристаллической структуры графита. [c.177]

Реактор вынимают из бани и, наклонив его, постепенно пересыпают карбид кальция из отростка к анализируемой навеске. Когда выделение газа прекратится, содержимое реактора тщательно перемешивают, реактор погружают на 5 мин в баню с водой, нагретой до 35—45° при анализе водно-спиртовых растворов, а при анализе продуктов с высокой температурой кипения — в баню с температурой до 80—90°. По мере выделения газа напорную грушу опускают ниже уровня жидкости в газовой бюретке, чтобы в приборе поддерживалось небольшое разрежение. Затем реактор помещают на 15—20 мин в баню с водой, температура которой точно должна соответствовать температуре воды в рубашке 4. Когда в газовой бюретке установится постоянный объем, измеряют объем выделившегося газа и отмечают температуру. Процентное содержание воды х вычисляют по формуле [c.201]

В кратере угольного электрода происходит термическое разложение соединений, а также восстановление окислов углеродом и образование труднолетучих карбидов. Элементы и соединения, входящие в состав пробы, имеют разные температуры кипения и потому их испарение развивается последовательно во времени сначала испаряются элементы, обладающие большой летучестью, а затем — обладающие малой летучестью. [c.243]

Это объясняется следующим. При испарении пробы без угольного порошка в канале образуется капля расплава, которая испаряется с поверхности. Температура расплава в каждый данный момент определяется температурой кипения наиболее легколетучего компонента и постепенно повышается. Происходит фракционное испарение. При сравнительно небольшом разбавлении в канале образуется множество мелких капелек. Температура пробы повышается и в значительной мере определяется температурой кипения углерода. Фракционирование значительно сокращается. Испарение пробы заканчивается раньше. Если проба значительно (в десятки раз) разбавлена угольным порошком, полнее протекает взаимодействие металлов с углеродом и образуются тугоплавкие карбиды. Мельчайшие капли [c.90]

Диаграмма состояния осмий — углерод не построена. Однако, имеются сведения, что максимальная растворимость углерода в осмии при температуре кипения составляет 4 % (по массе). Относительно возможности существования карбидов осмия единого мнения не существует. [c.512]

А1, Ва, Сг, Са, Мп, 51, Ве, что связано, очевидно, с большой разницей в температурах кипения соединений этих элементов и карбида титана (4300° С), образующегося при высоких температурах в дуговом разряде. Спектр титана слабый, поступление его в разряд происходит равномерно. [c.8]

В технических сплавах могут встречаться также соединения, состоящие из металлов, переходных и неметаллических элементов. Их температура кипения может быть выше температуры кипения соответствующих элементов, а энтальпия образования — достигать заметных величин. Так, например, существенную роль играет карбид железа (цементит), количество которого зависит от содержания углерода и характера тепловой обработки сталей. Увеличение содержания в сталях карбида железа приводит к снижению интенсивности спектральных линий железа [3, 4]. Это означает, что углерод, как третий элемент, оказывает влияние на анализ сталей. Идентичное мешающее влияние проявляется и при анализе хрома, которое тоже обусловлено образованием карбида [c.241]

Различие между температурами кипения разных соединений металлов, относящихся к верхним группам периодической системы, еще больше того, которое присуще соединениям щелочноземельных металлов. Некоторые соединения, такие, как оксиды и особенно карбиды, чрезвычайно термостойки, например карбиды титана и вольфрама (табл. 4.8, 9.1.1 и 9.1.2). [c.242]

При определении примесей в порошке вольфрама можно в значительной степени подавить мешающее действие вольфрамовых линий, добавляя в пробу угольный порошок [3J. Это благоприятное действие обусловлено образованием карбида вольфрама, температура кипения которого значительно выше температуры кипения вольфрама (по поводу этого и других примеров см. разд. 4.4.6 и 4.5). [c.263]

Для уменьшения влияния спектра основы (вольфрама) использовали угольный порошок, восстанавливающий вольфрам до карбида, который имеет более высокую температуру кипения, чем определяемые примеси. Очень важно при этом было подобрать правильное соотношение угольного порошка и трехокиси вольфрама, поскольку в литературе имеются некоторые расхождения по этому вопросу. Мы изучали влияние угольного порошка на летучесть вольфрама в дуге постоянного тока. Был построен график зависимости интенсивности линий от различных соотношений ШОз и угольного порошка (рис. 4) 1 1 (50% С) 2 1 (33% С) 3 1 (25% С) 4 1 (20% С) 5 1 (17% С) 6 1 (14% С). При рассмотрении кривой на графике видно, что наименьшая интенсивность линии вольфрама наблюдается при соотношении ШОз С = 4 1. Временная разверстка с различным содержанием углерода [c.154]

Из соединений вольфрама, имеющих практическое значение, отметим следующие. Гексахлорид вольфрама W U вследствие низкой температуры кипения (348° С) используется для нанесения вольфрамовых покрытий на металлы,. Трехокись вольфрама WO3 служит исходным материалом для получения вольфрама и его карбида, для окрашивания керамических и стеклянных изделий в желтый цвет и как катализатор. -Карбидами вольфра-м а W , W2 оснащают рабочие поверхности долот нефтяного бурения и других деталей, инструментов. [c.253]

Изучалась возможность получения гафния восстановлением его сульфидов щелочными металлами в инертной атмосфере [26] и нагреванием смеси карбида с окисью металла с более низкой температурой кипения (например, 2пО, РЬО) до температуры, при которой образуется окись углерода и испаряется низкокипящий металл. Таким путем можно получить тугоплавкие металлы (Н , 2т, Т1, Мо, V, Ш), практически свободные от углерода [27]. [c.81]

В атмосфере водорода, окиси углерода и азота температура, при которой давление паров достигает 1 атм, снижается, составляя 2275, 2175 и 2100 °С. Авторы объясняют это явление химическим взаимодействием карбида с газами, но поскольку остаток после полного испарения всегда содержал только углерод примерно в одинаковых количествах для всех газов (39—30%), это предположение не кажется обоснованным. Очевидно, различие температур кипения карбида кальция в разных средах объясняется либо несовершенством методики, либо более сложными химическими процессами (табл. 1.9). [c.19]

Такая последовательность при испарении элементов из кратера угольного электрода объясняется не только увеличением температуры кипения элементов в ряду, но и образованием в кратере дуги труднолетучих карбидов. [c.200]

Положение элементов в рядах определяется в основном температурой кипения элементов и их соединений — окислов, карбидов, сульфидов, хлоридов, сульфатов н фосфатов, а также скоростью образования этих соединений. Поэтому ряды летучести элементов в таблицах даны для всех этих групп соединений раздельно. Спектральные линии элементов, отмеченных звездочкой, появляются в спектре как одновременно с линиями весьма летучих элементов (пока эти элементы находятся в виде легко испаряемых окислов или сульфидов), так и с линиями весьма труднолетучих соединений и элементов. [c.166]

На карбид бора в продолжение длительного времени не действуют концентрированные и разбавленные кислоты и их смеси как на холоду, так и при температурах кипения [3], за исключением смесей серной и азотной, а также плавиковой и азотной кислот, которые, однако, действуют очень слабо [4—6]. Карбид бора стоек против действия разбавленных и концентрированных растворов щелочей, нагретых до кипения и холодных, а также смесей щелочей с окислителями [7, 8]. Данные по растворимости карбида бора в различных агрессивных средах приведены в табл. 9—11 [7, 8]. [c.197]

Распределение элементов в этой последовательности зависит главным образом от двух факторов 1) от температуры кипения элементов и 2) от склонности к образованию малолетучих соединений в процессе испарения их в дуге (например, карбидов). Так как образование карбидов происходит прн сравнительно высокой температуре, то элементы, имеющие низкую температуру кипения, как правило, карбидов не образуют и положение их в ряду летучести определяется главным образом температурой кипения. [c.317]

Что касается элементов, способных образовать карбиды в процессе нагревания в угольной дуге, то их положение в ряду летучести зависит от того, как быстро при данной температуре происходит образование карбидов и какова температура кипения этого элемента и его карбида. Положение пробы в канале электрода, глубина канала и наличие контакта с углеродом сильно влияют на степень образования малолетучих карбидов и, следовательно, на вид кривой испарения элемента и его место в ряду летучести. Особый интерес в этом отнощении имеет поведение бора, сильно влияющего на качество атомных материалов. При нагревании пробы в угольной или графитовой дуге может образоваться карбид бора, что затрудняет определение содержания бора с необходимой чувствительностью и точностью. [c.318]

Из сравнения рядов летучести для элементов и окислов видно, что порядок расположения элементов в обоих рядах приблизительно одинаков. Это связано отчасти с диссоциацией многих окислов, восстанавливаемых углеродом при высокой температуре. Положение бора в конце ряда также объясняется способностью его окисла восстанавливаться углеродом с образованием карбида. Такие элементы, как уран, торий, цирконий, ниобий, имеют тугоплавкие и малолетучие окислы, разложение которых идет с трудом и также сопровождается образованием малолетучих карбидов. Положение Мо и У в ряду летучести окислов определяется тем, что высшие окислы Мо и Ш обладают сравнительно большой летучестью, но неустойчивы при высоких температурах в дуге и переходят в малолетучие низшие окислы или восстанавливаются до металлов, имеющих высокие температуры кипения и склонных к образованию карбидов. [c.318]

Помимо многочисленных карбидов -элементов, обладающих характерной металлической проводимостью и являющихся самыми тугоплавкими среди всех известных веществ, следует выделить неметаллические карбиды В4С, Be.s и Si . Первый стоек до температуры кипения (3500 °С). Он представляет собой полупроводник tt-типа (Д =1,64 эВ) с концентрацией носителей зарядов 0,1 в 1 нм , тугоплавок ( пл = 2400 50°С), характеризуется высокой твердостью (Я=42—49 ГПа). [c.84]

Карбид ванадия УС представляет собой вещество темносерого цвета с металлическим блеском, плотностью 5,4 г/с. з и твердостью равной 9 единицам по минералогической шк. ле. Для микротвердости УС дается звачение 2094 кг/мм [221]. Карбид образуется с выделением 49,5 ккал/моль теплоты. Темаература плавления УС определена равной 2810°, а температура кипения ЗООО . При нагревании в кислороде карбид ванадия сгорает с воспламенением, а при нагревании в азоте или аммиаке переходит в нитрид. [c.349]

Ацетилен С2Н2 — бесцветный газ с характерным слабым запахом температура кипения -83,8 °С, температура затвердевания -80,8 °С. Технический ацетилен, получаемый из карбида кальция, пахнет неприятно из-за имеющихся в нем примесей. На воздухе ацетилен горит сильно коптящим пламенем. При его сгорании выделяется большое количество теплоты. Поэтому ацетилен в смеси с кислородом широко используют для сварки и резки металлов автогенная сварка] температура пламени до 3150°С). Взрывоопасен смеси с воздухом, содержащие от 2,3 до 80,7% ацетилена, взрываются от искры. Трудно растворим в воде под небольшим давлением (1,2—1,5 МПа) хорошо растворяется в ацетоне (до 300 объемов) и в таком виде безопасен. [c.565]

Атомы всех элементов с IVA-по VIIA-rpynny устанавливают с атомами водорода ковалентные связи, что приводит к образованию отдельных молекул, и поэтому соединения элементов названных групп с водородом являются летучими веществами с низкими температурами кипения. Если бинарные соединения называть по более электроотрицательному элементу, то соединения водорода с элементами второго периода следует называть метан СН< — карбидом водорода, аммиак NH3 — нитридом водорода, воду Н2О — оксидом водорода и фтороводород HF — фторидом водорода. [c.213]

Существует два вида межкристаллитной коррозии. Первый вид характерен для восстановительных и слабо окислительных сред и связан в основном с выделением карбидов хрома. На. практике этот вид коррозии встречается у сталей, содерл<ащих достаточное количество углерода, а также у сталей, подвергающихся нагреванию при температурах 450—800°С. Второй вид межкристаллитной коррозии наблюдается в сильно окислительных средах, например в кипящей концентрированной азотной кислоте, содержащей анионы СггО ", МпО , УО , N0 или катионы 06 + Ре +. Последний вид коррозии не связан с выделением карбидов хрома и протекает почти во всех высоколегированных сталях, даже когда они содержат незначительное количество углерода и прощли правильную термообработку. Такая коррозия часто наблюдается даже в кипящей 65%-ной азотной кислоте при наличии фаз с высоким содержанием хрома. При более низких концентрациях азотной кислоты заметного снижения коррозионной стойкости хромоникелевых сталей не наблюдается и даже при температуре кипения они обладают хорошей устойчивостью. [c.94]

Si (газ.). Руфф и Коншак [3556] исследовали испарение карбида кремния в интервале 2673—2990°Кметодом определения температур кипения. Предполагая,что продуктами испарения являются Si (газ) и Si (газ), они вычислили количество Si (крист.), испаряющегося в виде Si (газ) и с разложением на С (графит) и Si (газ). По этим данным с использованием принятых в Справочнике значений термодинамических свойств было вычислено значение теплоты сублимации Si , равное 143 ккал/моль. [c.694]

Отложение угля ори крекинге высокомолекулярных углеводоров частично избегается в методе, разработанном I. G. Farbenindustrie A.-G. Жидкий углеводород нагревается с помощью ирутьев или проволоки из металла, графита или карбида кремния. Эти прутья вносятся в жидкость и нагреваются электрическим током при одновременном продувании воздуха, водорода, пара или а.ммиака. Если крекинг производится при 500", то основной продукт кипит в интервале от 80 до 300°, и газы состоят главным образо.м из олефинов. При более высокой температуре (700—1000°) продукт преяставляет собою жидкость с более низкой температурой кипения, а газ состоит главным образом из. метана. [c.1067]

Ацетилен и мелкодисперсный натрий, суспензированный в ксилоле, диоксане и др., реагируют с образованием ацетиле-нида [14]. Циклопентадиен очень энергично реагирует с калием в бензоле [15, 16], а фенилацетилен — с калием или натрием в эфире. Инден в этих условиях не реагирует [15]. Реакция между инденом и металлическим натрием проходит при нагревании выше 140°, а с флуореном — при 190—200° [17]. Если пропускать ацетилен над натрием при температуре выше 100°, то образуется ацетиленид натрия. Выше 210° замещаются оба атома водорода и получается карбид 2Na2 [18]. Примерно при такой же температуре из трифенилметана и калия образуется трифенилметилкалий [19], тогда как дифенилметан переходит в калиевое производное при 230°. При температуре кипения толуола в течение 3 час. происходит его незначительное (3%) металлирование калием [20]. С металлическим цезием толуол реагирует при температуре плавления цезия (30°) с выделением водорода и образованием бензилцезия [21]. [c.112]

В наибольшей степени исследованы в настоящее время химические свойства карбидов переходных металлов IV-VI групп, особенно Ti , Zr , Hf , V , Nb , Ta , M02 , W , W2 . Ha примере синтетических порошков этих карбидов установлено, что они обладают высокой химической стойкостью в растворах НС1, H2SO4 и Н 04, а также в концентрированной НС1 на холоду и при температуре кипения [15, 17, 25, 28]. В концентрированной кипящей H2SO4 высокой [c.13]

Типы используемых химических реакций самые разнообразные. Органические кислоты этерификацией (взаимодействием со спиртами) превращают в сложные эфиры, обладающие более низкими температурами кипения, чем соответствующие кислоты. Микропримеси паров воды определяют при пропускании анализируемой смеси через реактор с литий-алюминийгидридом, реагирующим с водой с образованием водорода, который легко фиксируется катарометром. Если реактор заполнен карбидом кальция, вода образует ацетилен, наличие которого устанавливается с помощью пламенно-ионизационного детектора. Алифатические сульфиды можно гидрогенизировать на никеле Ренея до соответствующих углеводородов. [c.337]

Хороший результат дал метод хроматографической очистки метилтрихлорсилана — исходного продукта для синтеза полупроводникового карбида кремния [22—25]. Для выращивания монокристаллов 5 С методом высокотемпературного пиролиза паров СНз51С1з необходимо иметь очень чистый метилтрихлорсилан. Поэтому из технического продукта необходимо удалить примеси хлоридов А1, Ре, Mg, Са, Р, Си, В, Н , Сг, 5п, Л (10-5 10- вес. %), а также растворенные в метилтрихлорсила-не кислород и азот (0,02%). Очистку проводили при 50 °С на автоматическом препаративном хроматографе, предназначенном для разделения и очистки веществ с температурой кипения до 100 °С [24, 25], на колонке из нержавеюшей ста.ли, заполненной диатомитовым носителем ИНЗ-600 с 20% силикона ОС-701. Исследование семи жидких фаз различной полярности (вазелиновое масло, ВКЖ-94, ПФМС-2, ВС-701, фторсиликоновое масло 169, динонилфталат и дибутилфталат) показало [c.214]

Рутений и углерод. Существование карбидов рутепия ие установлено. По Л1уассану растворимость углерода в расилав-ленном рутении увеличивается с повы шение М температуры и при температуре кипения металла составляет 4,8 /о. При О хлажденпи углерод выкристаллизовывается ъ виде графита [29]. [c.649]

Вольфрам имеет температуру плавления около 3400°, температуру кипения около 5930°, уд. вес 19,3 zl a . Вольфрам растворяется в азотной кислоте, царской водке и смеси плавиковой и азотной кислот. Соляная, серная и плавиковая кислоты слабо действуют на вольфрам. С углеродом и бором вольфрам образует химические соединения—карбиды и бориды, отличающиеся весьма высокой твердостью. В связи с этим вольфрам применяется для производства твердых сплавов. Как легирующая добавка вольфрам придает стали твердость и прочность, сохраняющиеся при высоких температурах. Поэтому лучшие сорта инструментальной стали содержат вольфрам. [c.191]

Газ, пройдя через жидкий катализатор и ловушку, попадает в первичный конденсатор, где отделяются вода и случайная примесь дивинилацетилена. Конденсат непрерывно разделяется на водный слой, возвращающийся обратно по трубке 19, и масляный слой, направляемый по трубе 10 и в дальнейшем перерабатываемый как дивинилацетилен. Газы, выходящие из сепаратора, компримируются и высушиваются с помощью карбида кальция [49]. Сухой газ под давлением вводится в низкотемпературный конденсатор 12, работающий при температуре немного выше температуры кипения ацетилена, охлаждаемый снаружи, например, при помощи многоступенчатого центробежного компрессора. Газообразный ацетилен из конденсатора 12 возвращается в каталитическую камеру через вентиль 18, насос 3 и подогреватель 5. Система низкотемпературного конденсатора строится всегда спаренной, как указано на рис. 1, чтобы обеспечить возможность легкого переключения в случае накопления льда в конденсаторе. Жидкий конденсат нагревается в кубе 13 ниже температуры кипения винилацетилена, отходящий газ возвращается по трубе 15 в реакционную камеру 7, а жидкая часть перегружается для хранения и дальнейшей очистки в сборник 14. Так как дивинилацетилен, остающийся в винилацетилене, весьма чувствителен к нагреванию, то для перегонки последнего применяется тарелочный эвапоратор, по которому продукт течет тонкой пленкой, с весьма малой разницей температур между нагреваемой средой и отгоняемой жидкостью. Отогнанный винилацетилен либо направляется на ожижением хранение, либо прямо на хлоропреновую установку, но с предварительной промывкой, через бисульфит для удаления ацетальдегида [50]. В системе, для экономии холода, в наиболее выгодных местах можно расположить многочисленные теплообменники. Например, на приведенном чертеже теплообменники для газов могут быть помещены в местах 8 и 6 и 11 и 18. Возможно также применение следующих усовершен- [c.256]

Из отдельных представителей мы рассмотрим более подробно только ацетилен. При обычных условиях ацетилен представляет собой бесцветный газ с температурой кипения 83,8°. Чистый ацетилен почти не пахнет технический ацетилеи, получаемый обычно из карбида кальция, характерен довольно сильным неприятным запахом, принадлежащим чрезвычайно ядовитым примесям ацетилена — фосфористому водороду РНз или мышьяковистому водороду АяНз. [c.75]