Ядерные свойства металлов соединений

Интерметаллические соединения, образующиеся между бериллием и переходными металлами, представляют собой твердые, токсичные материалы с небольшим удельным весом, высоким сопротивлением окислению и исключительными ядерными свойствами. Все эти соединения очень хрупки, даже при температурах, близких к 1100 С. [c.219]

Химия, изучающая вещества и законы их превращения, охватывает огромную область человеческих знаний. В настоящем учебнике излагаются наиболее общие законы химии и химические процессы, которые либо не изучались, либо частично изучались в школе квантово-механическая модель атомов и периодический закон элементов Д.И. Менделеева, модели химической связи в молекулах и твердых телах, элементы химической термодинамики, законы химической кинетики, химические процессы в растворах, а также окислительновосстановительные, электрохимические, ядерно-химические процессы и системы. Рассмотрены свойства металлов и неметаллов, некоторых органических соединений и полимеров, приведены основные понятия химической идентификации. Показано, что многие экологические проблемы обусловлены химическими процессами, вызванными деятельностью человека в различный сферах. Указаны возможности химии по защите окружающей среды. [c.533]

Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Благодаря такому строению атомов, эти элементы являются активными металлами и во всех своих соединениях проявляют только одну степень окисления, равную +1- Элемент франций не имеет стабильных изотопов, встречается в природе только среди продуктов распада урана и тория и может быть получен искусственным путем с помощью ядерных реакций. Свойства этого элемента изучены мало. [c.224]

Важнейшие области применения. Начало применения редкоземельных элементов относится ко второй половине прошлого столетия. Тогда они использовались в производстве газокалильных сеток и колпачков для осветительных газовых фонарей [1]. В последнее десятилетие XX в. в различных странах проведены многочисленные исследования, которые указывают на весьма перспективное использование соединений РЗЭ и самих металлов в черной и цветной металлургии, силикатной промышленности, радио- и электротехнике, квантовой электронике, ядерной технике и т. д. Внедрение новых современных методов, таких, как ионный обмен и экстракция, в практику разделения РЗЭ дало возможность получить достаточно чистые индивидуальные соединения и использовать во многих случаях их уникальные свойства. Применению РЗЭ и их соединений посвяш,ено много статей в отечественной и зарубежной литературе. В них подробно рассмотрены эффективность и целесообразность использования редкоземельных элементов. Ниже приведены лишь наиболее важные и интересные области применения. [c.86]

Проводниковые материалы, как правило, обладают высокой пластичностью, антикоррозионной стойкостью, достаточной механической прочностью такие свойства необходимы при изготовлении из них проводов, профилированных токонесущих деталей и т.п. Проводниковые материалы обладают электронной проводимостью. Наиболее электропроводны, при обычных температурах, химически чистые I-валентные металлы. При весьма низких температурах некоторые металлы и сплавы обладают сверхпроводимостью. Статические искажения кристаллической решетки, ее динамические нарушения, а также процессы, связывающие электроны, понижают электропроводность проводниковых материалов первое имеет место при образовании твердых растворов, пластической деформации, воздействии проникающего ядерного излучения второе -при нагреве третье - при образовании некоторых растворов и химических соединений. [c.412]

Основные научные работы посвящены изучению термодинамических свойств галогенидов, оксидов и других соединений урана, а также кристаллических структур неорганических соединений (в частности, кристаллов фторидов редких металлов) и химических связей в них. Одним из первых применил метод ядерного магнитного резонанса для изучения электронной [c.123]

Сейчас положение резко изменилось. Подробное изучение этих элементов, образующихся в виде осколков при делении урана в ядерных реакторах, привело к накоплению сведений об их свойствах. Выяснилось, что многие из этих элементов могут найти применение в современной технике в виде различных соединений или в виде чистых металлов. Более того, развитие некоторых направлений новой техники возможно именно благодаря вновь открытым качествам некоторых РЗЭ. В сочетании с больш и.м и запаса.мя сырья для получения РЗЭ, это привело к тому, что лантаниды и торий становятся промышленными металлами, интерес к которым продолжает возрастать [c.342]

Бескислородные керамические материалы (карбиды, бориды, нитриды и т.д.) используют в различных областях техники и технологии, в том числе и в ядерной энергетике. Из карбидных материалов наиболее перспективными являются карбиды переходных металлов и неметаллов. Эти соединения обладают высокими температурами плавления и твердостью (в том числе и при высоких температурах), высокой термостойкостью и износостойкостью в сочетании со специфичными тепло- и электропроводностью, магнитными, ядерными и химическими свойствами, что позволяет использовать карбиды и материалы на их основе в энергетике, электротехнике, машиностроении. Наибольшее применение к настоящему времени нашла следующая группа карбидов В4С, Т1С, 7гС, ШС, УС, №С, №2С, ТаС, 81С, W , зС, ис, РиС. [c.327]

Начало применения редкоземельных элементов относится ко второй половине прошлого столетия, когда они использовались в производстве газокалильных сеток и колпачков для осветительных газовых фонарей [1]. За последние годы в различных странах проведены многочисленные исследования (частично уже реализованные в промышленности), которые указывают на весьма перспективное использование соединений РЗЭ и самих металлов в черной и цветной металлургии, силикатной промышленности, радио- и электротехнике, квантовой электронике, ядерной технике и т. д. Внедрение новых современных методов, таких, как ионный обмен и экстракция, в практику разделения РЗЭ дает возможность получать достаточно чистые индивидуальные соединения и использовать во многих случаях уникальные свойства соединений отдельных редкоземельных элементов. [c.272]

Небольшой атом водорода Н, масса которого почти равна массе нейтрона, весьма эффективно замедляет и рассеивает нейтроны. Это свойство имеет значение для установления структуры гидридов переходных металлов (см. гл. 3), поскольку в некоторых случаях довольно трудно обычным методом дифракции рентгеновских лучей точно определить положение атома водорода, связанного с любым тяжелым атомом металла. Уменьшение энергии нейтрона при прямом соударении с атомом водорода точно равно энергии нейтрона до столкновения. С учетом всех углов столкновения число столкновений нейтрона с атомами водорода п, необходимое для уменьшения энергии нейтрона с 1 МэВ до 0,025 эВ, равно 18. (Для дейтерия и углерода эти величины соответственно равны 24 и 111.) Сечение рассеяния os тепловых нейтронов газообразным водородом очень велико, оно составляет 38 барн [3]. Благодаря рассеивающим свойствам водорода его соединения широко используются в ядерной технике. [c.10]

Пропитка прожекторных углей фторидами редкоземельных металлов обеспечивает яркость электрической дуги, близкую к яркости солнечного света, поэтому редкоземельные металлы сделались незаменимыми в киносъемочной и кинопроекционной аппаратуре. Окислы редкоземельных металлов превосходят другие абразивные материалы при полировке оптических стекол. Соединения этих металлов служат для производства декоративных стекол и защитного стекла для ядерных реакторов, сохраняющего прозрачность под действием самых мощных радиоактивных излучений. За последние 5—6 лет получили применение и сами металлы в металлургии в качестве легирующих металлов. Они улучшают механические свойства сталей, жаропрочность нихрома и магниевых сплавов. Такие сплавы применяются с присадкой еще циркония для ответственных деталей реактивных самолетов, управляемых снарядов и искусственных спутников Земли. [c.666]

УРАНА СПЛАВЫ — сплавы на основе U. Металлич. уран при комнатной темп-ре обладает ромбич. структурой с ярко выраженными ковалентными связями и имеет сравнительно низкие механич. и физико-химич. свойства. Особенно неблагоприятной характеристикой урана является сильная анизотропия термич. расширения, приводящая при наличии в нелегированном металле крупнозернистой структуры к значительным искажениям формы и размеров изделий в условиях воздействия нейтронного облучения и термич. циклов. С целью получения более высоких физико-механич. характеристик в ядерной технике широко используют У. с. Легирование урана основывается на его способности образовывать с другими элементами твердые р-ры или химич. соединения. [c.177]

Развитие ядерной энергетики и радиохимии.потребовало создания ионообменных материалов с высокой радиационной и термической стойкостью, что послужило причиной возрождения в 50-е гг. интереса к неорганическим ионитам и широкого исследования различных труднорастворимых неорганических соединений. К настоящему времени накоплен обширный материал по исследованию ионообменных свойств у таких хорошо известных соединений, как окислы и гидроокиси, сульфиды, фосфаты, соли гетерополикислот, алюмосиликаты, ферроцианиды. Разработаны синтезы новых соединений различных смешанных ферроцианидов, большого числа сложных оксигидратов —так называемых солей поливалентных металлов и многоосновных кислородных кислот [147—152]. [c.158]

Для карбонилов марганца, технеций и рения характерно наличие дву-ядерных комплексов типа М2(С0)ю [121—124, 127], поскольку металлы этой группы обладают нечетным числом электронов. Известен также и многоядерный комплекс [Ве(СО)б] [6, 125]. Соответствующие одноядерные карбонилы М(С0)5 не существуют. Однако устойчивые карбонилат-анионы [М(С0)5] известны для всех трех металлов этой подгруппы [122, 126—128]. Более всего изучены свойства карбонильных соединений марганца менее всего — технеция. [c.26]

Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в ядерной энергетике. В частности, изотоп Li служит промышленным источником для производства трития, а изотоп л используется как теплоноситель в урановых реакторах. Благодаря способности лития легко соединяться с водородом, азотом, кислородом, серой, он применяется в металлургии для удаления следов этих элементов из металлов и сплавов. LiF и Li l входят в состав флюсов, используемых при плавке металлов и сварке магния и алюминия. Используется литий и его соединения и в качестве топлива для ракет. Смазки, содержащие соединения лития, сохраняют свои свойства при температурах от -60 до -Ы50°С. Гидроксид лития входит в состав электролита щелочных аккумуляторов (см. разд. 38.4), благодаря чему в 2—3 раза возрастает срок их службы. Применяется литий также в керамической, стекольной и других отраслях химической промышленности. Вообще, по значимости в современной технике этот металл является одним из важнейших редких элементов. [c.384]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Чрезвычайно важно изучение радиоактивных изотопов платиновых элементов, поскольку они образуются в ядерных реакторах в результате деления ядер урана. Число радиоизотопов обычно очень велико, и свойства их сильно различаются. Например, нечетный родий, относящийся к числу элементов-одиночек (стабильный изотоп 45 НЬ, тип ядра по массе 4/г + З) имеет 13 радиоактивных изотопов, а четный рутений, плеяда стабильных изотопов которого состоит из 7 изотопов, имеет 9 радиоизотопов. Среди последних — изотоп дающий при радиоактивном распаде опасное жесткое излучение и имеющий большой период полураспада год). Сложность дезактивации местности и помещений, зараженных радиоактивными изотопами платиновых металлов, связана с тем, что они склонны образовывать очень прочные, низкой реакционной способности комплексные соединения, часто нейтральные, не сорбирующиеся поглотителями и не вступающие в химические реакции. Все это делает дальнейшее изучение химии платиновых элементов актуальной задачей. [c.154]

Из соотношения (12.12) следует, что вклад отдельного электронного состояния в 4 fQJ зависит от колебательных состояний Таким образом, изменяя при варьировании температуры заселеннос1ь колебательных уровней, можно варьировать одновременно и ядерную конфигурацию, и электронные свойства молекулярной системы. Многочисленные примеры электронной ыежест-кости, сопряженной со стереохимической нежесткостью, найдены в координационных соединениях переходных металлов с не полностью заполненными /-оболочками (см. разд. 11.5). [c.468]

Экстракция координационно сольватированных соединений. Соли ряда высокозарядных металлов (и ТН Се Ьа 5с" ) селективно экстрагируются в виде нейтральных комплексов типа и02С12(ТБФ)г. В этом случае молекулы экстрагента наряду с неорганическими анионами входят в состав внутренней координационной сферы металла. Для экстракции солей металлов эффективны и другие фосфор-органические соединения (в частности три-н-октилфосфин-оксид). Такие свойства обусловливают применение фосфор-органических экстрагентов для выделения элементов в аналитических и технологических целях (например, в ядерной технологии). [c.76]

Соединения РЗЭ и металлы этой группы применяются в следующих областях промышленности в черной и цветной метал-лургИ И для улучшения качества стали, меди и различных сплавов, для получения новых жаростойких сплавов для реактивных двигателей, управляемых снарядов, ядерных реакторов и т. д. в атомной технике для изготовления стержней регулирования и защиты в ядерных реакторах 632] в стекольной и керамической промышленности для окрашивания стекол и фарфора всемирно известное чешское боге мскэе стекло окрашено именно солями редкоземельных элементов), для придания стеклу особых оптический свойств — поглощения ультрафиолетовых или пропускания инфракрасных лучей и т. д. [c.342]

Получение препаратов технеция-99т. По химическим свойствам технеций приближается к своему соседу по шестой группе молибдену [26]. Однако он более всего схож со своим высшим аналогом — рением. В соединениях технеция и рения наиболее предпочтительны степени окисления металлов +1У и +У. У технеция в степени окисления +У имеется сильная тенденция к образованию оксосоединений, в то время как степень окисления +1У отличается склонностью к образованию связи металл-металл и к образованию агрегированных структур. Соединения со степенью окисления ниже +1У образуются под действием лигандов сильного поля или в случае образования кластеров (С1 , СН3СОО и др.). При этом в ряде случаев процесс восстановления реализуется ступенчато с образованием промежуточных соединений 5-валентного технеция, который затем восстанавливается до трёх- или одновалентного состояния. В литературе имеется множество обзоров по химии технеция, в том числе и с ядерно-медицинской точки зрения [27, 28. [c.403]

С водой взаимодействие происходит с воспламенением и взрывом.. При электролизе водных растворов на катоде выделяется не металл, а водород, так как он имеет больщее сродство к электрону. Современный промышленный метод получения этих металлов — электролиз расплавленных хлоридов. Из-за сильного электроположительного характера металлы с водородом образуют гидриды, где водород ведет себя как электроотрицательный элемент К+И",, КЬ+Н , Сз+Н . В струе хлора металлы подгруппы 1А самовоспламеняются и сгорают, излучая ослепительный свет. Взаихмодействие их с жидким бромом происходит с сильным взрывом. На воздухе они тотчас же окисляются, а рубидий и цезий способны к самовоспламенению. При этом образуются пероксидные соединения различного состава. Во влажной атмосфере металлы быстро тускнеют и покрываются коркой гидроксида, а при нагревании легко взаимодействуют с большинством неметаллов известны их интерметаллические соединения. Рассматриваемые элементы довольно легка теряют электроны при нагревании или освещении. Этим свойством пользуются при создании фотоэлементов и термоэмиттеров. Можно заметить, что все перечисленные свойства элементов подгруппы калия иллюстрировались на примере К, КЬ и Сз, а франций оставался как бы в стороне. Дело в то >л, что франций — радиоактивный элемент и является одним из самых короткоживущих. Сочетание двух качеств самого тяжелого активного металла с низкой ядерной устойчивостью создает большие трудности и препятствия в изучении этого элемента. Поэтому большинство его свойств выявлено экстраполяцией на основе сведений о поведении его аналогов но подгруппе. [c.281]

Сейчас технеций получают из осколков деления урана-235 в ядерных реакторах. Правда, выделить его из массы осколков непросто. На килограмм осколков приходится около 10 г элемента № 43. В основном это изотоп технС ций-99, период полураспада которого равен 212 тысячам лет. Благодаря накоплению технеция в реакторах удалось определить свойства этого элемента, получить его в чистом виде, исследовать довольно многие его соединения. В них технеций проявляет валентность 2+, 3+ и 7+- Так же, как и рений, технеций — металл тяжелый (плотность 11,5 г/см ), тугоплавкий (температура плавления2140°С), химически стойкий. [c.235]

Мономеры, имеющие неспаренный электрон, затем, по-видимому, димеризуются с образованием диамагнитных продуктов [М2(ННз)г]. С повыщением концентрации примерно до 0,5 М расстояние между ионами металла сокращается до 10А, так что их внешние орбитали могут перекрываться с образованием зоны проводимости. Следовательно, можно ожидать, что концентрированные растворы будут напоминать расплавленные металлы (разд. 4.8), и это подтверждено наблюдаемыми свойствами этих растворов (например, определением чисел переноса, спектрами ядерного магнитного резонанса и электронного парамагнитного резонанса). Такой раствор поэтому является удобным источником электронов и очень сильным гомогенным восстановителем, имеющим рассчитанный стандартный восстановительный потенциал— 1,95 в при 25° (ср. табл. 8.3 и 8.5). Например, он способен восстанавливать многие соединения до свободных элементов, до интерметаллических соединений (разд. 4.11) или до го-мополиатомных анионов, содержащих восстановленные элементы, например из РЫг получено соединение [Ма(КНз)9][РЬ(РЬ)8]. Эти растворы очень реакционноспособны. Кислород реагирует с ними, образуя высшие окислы, такие, как КО2, окись азота образует гипонитриты МгНгОг. С участием этих растворов можно осуществить многие важные реакции, например [c.329]

Органические соединения можно использовать в ядерных реакторах как замедлители и теплоносители [52, 55—58]. Среди прочих веществ отдается предпочтение радиационно-устойчивым полифенилам и многоядерным ароматическим углеводородам. Как охладители они имеют преимущества по сравнению с водой и жидкими металлами, так как органические соединения не обладают коррозийными свойствами и давление их паров низко. Следовательно, в реакторах можно избежать применения очень дорогих коррозийностойких материалов и систем высокого давления. Более того, органические вещества (если они чистые) мало активируются нейтронами и слабо взаимодействуют при непосредственном контакте с ураном при высоких температурах. К их недостаткам следует отнести низкую теплопроводность, способность разлагаться под облучением и воспламеняемость. [c.337]

При реакциях водорода с металлами группы титана и ванадия не всегда удается получить соединения стехиометрического состава так, еще предстоит доказать, что предельный состав гидрида тантала отвечает формуле ТаНг [13—16, 18]. При исследовании группы титана фазы, приближающиеся к стехиометрическому составу МНг, были получены в особых условиях при минимальной температуре и высоком давлении водорода. Вследствие особого интереса к цирконию [19] как к материалу, используемому при изготовлении замедлителей, отражателей или защитных приспособлений в высокотемпературных ядерных реакторах, система цирконий — водород изучена наиболее тщательно. Рассмотрение диаграммы состояния системы 2г—Н, структуры гидридов, образующихся в этой системе, и их свойств позволит познакомиться с характерными особенностями этого общего типа гидридов металлов. [c.21]

Структурные данные для всех гидридов переходных металлов убедительно свидетельствуют о том, что при наблюдаемых межъ-ядерных расстояниях и симметрии орбиталей возможно значительное перекрывание орбиталей атомов металла, а также орбиталей атомов металла и водорода, т. е. образование ковалентной связи. Наиболее вероятно, что действительная полярность распределения заряда относительно пар ядер металл — водород отвечает структуре М+Н . Вклад структуры М+Н , несомненно, превышает вклад структуры М"Н+ Это положение согласуется также с данными по хемосорбции атомарного водорода. Такая обобщенная качественная трактовка в общих чертах совпадает с точкой зрения Джибба [13] (автор данной главы делает несколько меньший упор на вклад ионных структур в полный набор структур) и не противоречит установленным физическим свойствам соединений. Гидрид палладия отличается от гидридов переходных металлов начальных групп. Вызывает разногласия трактовка фазы Р(1На как гидрида. Автор предпочитает рассматривать фазу Р(1На как нестехиометри-ческий гидрид и считает, что водород в этом соединении имеет значительно меньшую плотность отрицательного заряда, чем в гидридах группы титана и ванадия. [c.30]

Кристаллизация и кристаллические структуры. 9. Электрические и магнитные явления. 10. Спектры и некоторые другие оптические свойства. 11. Радиационная химия и фотохимия, фотографические процессы. 12. Ядерные явления. 13. Технология ядерных превращений. 14. Неорганическая химия и реакции. 15. Электрохимия. 16. Аппаратура, оборудование заводов. 17. Промышленные неорганические продукты. 18. Экстрактивная металлургия. 19. Черные металлы и сплавы. 20. Цветные металлы и сплавы. 21. Керамика. 22. Цемент и бетон. 23. Сточные воды и отбросы. 24. Вода. 25. Минералогическая и геологическая химия. 26. Уголь и продукты переработки угля. 27. Нефть, нефтепродукты и родственные соединения. 28. Детонирующие и взрывчатые вещества. 29. Душистые вещества. 30. Фармацевтические препараты. 31. Общая органическая химия. 32. Физическая органическая химия. 33. Алифатические соединения. 34. Алициклические соединения. 35. Неконденсированные ароматические системы. 36. Конденсированные ароматические системы. 37. Гетероциклические соединения (с одним гетероатомом). 38. Гетероциклические соединения (более чем с одним гетероатомом). 39. Элементоорганические соединения. 40. Терпены. 41. Алкалоиды. 42. Стероиды. 43. Углеводы. 44. Аминокислоты, пептиды, белки. 45. Синтетические высокомолекулярные соединения. 46. Краски, флуоресцентные отбеливающие агенты, фотосенсибилизаторы. 47. Текстиль. 48. Технология пластмасс. 49. Эластомеры, включая натуральный каучук. 50. Промышленные углеводы. 51. Целлюлоза, лигнин и др. 52. Покрытия, чернила и др. 53. Поверхностно-активные вещества и детергенты. 54. Жиры и воска. 55. Кожа и родственные материалы. 56. Общая биохимия. 57. Энзимы. 58. Гормоны. 59. Радиационная биохимия. 60. Биохимические методы. 61. Биохимия растений. 62. Биохимия микробов. 63. Биохимия немлекопитающих животных. 64. Кормление животных. 65. Биохимия млекопитающих животных. 66. Патологическая химия млекопитающих. 67. Иммунохимия. 68. Фармакодинамика. 69. Токсикология, загрязнение воздуха, промышленная гигиена. 70. Пищевые продукты. 71. Регуляторы роста растений. 72. Пестициды. 73. Удобрения, почвы и питание растений. 74. Ферментация. [c.50]

В послевоенный период неорганич. X. усиешпо решает задачи, поставленные новой техникой. В связи с использованием атомной энергии, освоением космич. пространства, широко развернувшимся строительством и др. технич. проблемами потребовались материалы с таким ценным сочетанием физико-химич. и мехаипч. свойств, к-рое не встречается у ранее использовавшихся природных или синтетич. веществ (папр., сочетание стойкости к агрессивным средам с механич. прочностью и жаропрочностью). К числу созданных за последний период неорганич., материалов относятся кер.меты, сапы, ситаллы, неорганич. полпмеры (см. Высокомолекулярные соединения неорганические) и др. Одновременно продолжается широкая разработка методов получения особо чистых веществ (в первую очередь редких металлов), особенно необходимых для полущроводниковой и ядерной техники. Вместо с тем интенсивно развиваются и более ранние направления неоргапич. X. она служит научной базой как металлургии, так и основной химич. пром-сти (произ-во солей, кислот и щелочей). Последняя необходима и для развития тяжелой индустрии, и для интенсификации сельского хозяйства (нроиз-во. минеральных удобрений). [c.333]

Применение. Области применения С. весьма ограничены, поскольку до последнего времени он был мало доступен и его свойства изучены плохо. Однако интенсивные поисковые работы в этой области позволили наметить пути его применения. Уже сейчас S 2O3 идет на изготовление нового типа ферритов Мп—Mg-системы (марки HS-1, HS-2, HS-5, HS-8, HS-9) с малой индукцией для быстродействующих вычислительных машин. Благодаря уникальному сочетанию небольшой плотности с высокой темп-рой плавления металлич. С. может быть конструкционным материалом в ракето- и самолетостроении. С.— хороший геттер. Его бинарные соединения с кислородом, селеном, теллуром и нек-рыми металлами найдут применение в радиотехнике и радиоэлектронике для изготовления термисторов, термоэлектрич. генераторов, оксидных катодов и т. д. С. и его соединения могут применяться в ядерной технике (S , S H2, S , S N, бориды), металлургии, стекольном и керамическом произ-ве, химич. пром-сти (катализаторы), медицине и т. п. [c.449]