Сплав магний-медь для реакции

Реакция протекает в щелочной среде при pH = 12 ч-13,2. Раствор реагента при этом значении pH винно-красного цвета, который в присутствии ионов бериллия переходит в сине-фиолетовый до синего в зависимости от количества присутствующего бериллия. Оптическую плотность раствора измеряют в фотометре или фотоколориметре при Лэфф = 620 нл (ммк) (оранжевые светофильтры), Окраска устойчива в течение 18 ч. При содержании от 0,001 до 6—7% Ве его определяют непосредственно на фоне основы сплава алюминия в растворе, полученном после растворения сплава в щелочи или в кислоте с последующим переведением кислого раствора в щелочной. Присутствующие часто в сплавах магний, медь, железо, марганец, титан, цирконий при этом осаждаются щелочью в виде гидроокисей и дальнейшему определению бериллия не мешают, так же как алюминий и цинк. [c.151]

Катализатор Гильмана легко приготовить нагреванием в эвакуированной колбе сплава магния, содержащего 12,75% меди и примерно 20% (по весу) иода. Чтобы вызвать реакцию с галоидным соединением, достаточно всего около 0,25 г этого продукта. При применении катализатора Гильмана к реакционной смеси прибавляют обыкновенные магниевые стружки, как только начнется реакция. Начало реакции можно вызвать также прибавлением небольшого количества эфирного раствора какого-либо магнийорганического соединения, например, бромистого этилмагния. [c.260]

В цветной металлургии сплавы РЗЭ могут с успехом применяться в качестве восстановителей в металлотермических реакциях, ибо РЗЭ более сильные восстановители, чем алюминий. Известны рекомендации по применению лантана в качестве восстановителя для получения чистых редкоземельных, щелочных и щелочноземельных металлов. Существуют рекомендации по использованию РЗЭ в качестве раскислителей меди и медных сплавов [6]. Однако главное значение редкоземельных металлов для цветной металлургии определяется использованием их в различных сплавах. Наиболее широко применяются сплавы РЗЭ с алюминием и магнием. Легкие сплавы на основе алюминия, легированные церием, применяются в поршнях авиационных двигателей, головках и блоках цилиндров внутреннего сгорания. [c.86]

Для исследования состава алюминиевых сплавов применяют часто еще следующий способ разложения и анализа. 0,1—0,2 г алюминиевых стружек или опилок помещают в коническую колбу и прибавляют небольшими порциями 25%-ный раствор едкого натра. Ввиду того что реакция растворения протекает очень бурно, следует иметь наготове сосуд с холодной водой для охлаждения содержимого колбы с целью замедлить реакцию. После прекращения реакции дают раствору постоять 3—5 мин., затем разбавляют вдвое водой и кипятят. Осадок, содержащий соединения меди, железа, никеля, марганца, магния и кальция, отфильтровывают от раствора, в котором находятся алюминий, цинк, олово и большая часть кремневой кислоты. Затем в осадке и растворе определяют вышеперечисленные элементы. [c.132]

Сплавы меди, состоящие из одного или нескольких металлов, обладающих способностью окисляться при нагревании в присутствии воздуха и при реакции легко восстанавливаться, считают каталитическими активными ве-ществами. Например сплавы, имеющие состав 1) медь 85%, магний 15% [c.298]

Анализ металлов и сплавов второго типа. Кусочек металла или сплава, величиной с булавочную головку, на фарфоровой пластинке или на крышке платинового тигля обрабатывают 10 каплями разбавленной (1 1) азотной кислоты при слабом нагревании. Раствор получается прозрачный, без мути. Если после выпаривания досуха сплав растворился не весь, вновь обрабатывают азотной кислотой и водой, пока сплав не растворится. После растворения раствор выпаривают досуха для удаления азотной кислоты. Сухой остаток смачивают каплей азотной кислоты и 10 каплями воды, перемешивают и осторожно нагревают. Раствор фильтруют, фильтрат переносят на часовое стекло и исследуют дробным методом. Фильтрование необходимо потому, что в сплавах второго типа может в качестве примеси содержаться олово. Так, латунь, являющаяся представителем сплавов второго типа и обычно состоящая из меди и цинка, часто содержит в виде примеси олово (и свинец). Поэтому, отфильтровав азотнокислый раствор, промывают фильтр, на котором могут задержаться следы метаоловянной кислоты, водой, обрабатывают осадок несколькими каплями соляной кислоты и магнием и открывают олово одной из капельных реакций (см. стр. 117). [c.218]

Кроме того, при контакте полимеров с различными субстратами следует учитывать возможность каталитических реакций, сопровождаемых появлением ненасыщенных связей и функциональных групп, вступающих затем во взаимодействие с субстратом [6, с. 7]. Эпоксидные и фенольные клеи, например, разрушаются при повышенных температурах при контакте со стеклом и алюминием медленнее, >чем с медью, никелем, магнием, цинком, большинством сплавов железа и нержавеющими сталями. Двухвалентные металлы (2п, Си, Ре, N1, Мд и т. д.) окисляются легче, чем А1, 51, Ре +. Именно поэтому в качестве наполнителей термостойких клеев рекомендуется применять порошкообразный алюминий, оксид алюминия и ЗЮг [45, с. 6]. [c.218]

Значение реакций электровосстановления, протекающих на катоде при электролизе, огромно. На катоде получаются многие металлы алюминий, магний, натрий, цинк, никель, кадмий, медь, олово, платина, серебро, золото и др. образуются гальванические покрытия многими металлами и сплавами, придающие металлическим изделиям ценные свойства — способность противостоять коррозии, твердость, декоративный вид и т. д. В данной книге мы не касаемся вопросов, связанных с покрытиями металлов наша задача — рассмотреть процессы образования на катоде различных химических продуктов. [c.76]

Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без нагревания 5 мл соляной кислоты в стакане емкостью 100— 150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании реакции немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворимый остаток отделяют на маленьком фильтре, быстро промывая его два раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровы-вание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе результаты определения висмута окажутся заниженными. Промытый осадок растворяют на фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 I), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порция- [c.326]

Реакции свинцовоорганических соединений, имеющих галоид в радикале, с магнием и литием для получения соответствующих металлоорганических соединений в литературе почти не разработаны. Имеется только указание, что бром, находящийся в алифатическом радикале, связанном со свинцом, реагирует с магнием нормально с образованием соответствующего магнийорганического соединения. Эта реакция была проведена на примере получения (СаН5)8РЬ(СН2)в ЩВт [10]. Что касается галоида ароматического радикала, то бром в (л-бромфенил)трифенилсвинце не реагирует с магнием в эфире, а реагирует в эфире со сплавом магний—медь, однако попытки провести карбонизацию и выйти к соответствующим карбоксильным соединениям оказались неудачными [9]. Это удалось лишь с выходом 1,5% при действии диэтилбария на (/г-бромфенил)трифенилсвинец [11] [c.618]

Ароматические дигалогениды плохо реагируют с магнием, но реакцию моя инициировать, используя сплав магния и меди, активированной иодом (см. вышв).Е Так, например, из л-дибромбензола получают п-бромфенилмагыийбромпд и л-фенкл днмапшйбромид [59]. [c.646]

Основным методом получения кремнийорганических ПАВ является реакция метил-хлорида с элементарным кремнием, известная как реакция Рошоу [51] и впервые открытая в 1946 г. Она катализируется солями меди в комбинации с со-катализатором — сплавом магний/алюминий. Как правило, в результате реакции образуется смесь ме-тилтрихлорсилана, диметилдихлорсилана и триметилхлорсилана (уравн. 1.16). Ди-метилдихлорсилан наиболее желанный продукт, и условия протекания его реакции оптимизируют таким образом, чтобы выход этого продукта составлял порядка 85-90%. Moho- и трихлорсиланы также являются полезными соединениями, но рыночный спрос на них гораздо меньше. [c.27]

Нами было изучено влияние температуры на ток коррозионных элементов железо — цинк (/ к / а = 1 ЮО) и магний —медь = 1 100) с электродами, лежащими в одной плоскости, а также реального микроэлемента (сплав цинка с 0,92% железа). Коррозионный ток пары железо—цинк, а также реального микроэлемента 2п/Ре2п7, как это видно из табл 49, определяется в основном скоростью протекания катодного процесса выделения водорода. Ток же элемента магний — медь определяется как скоростью протекания анодной реакции ионизации магния, контролируемой диффузией продуктов одного растворения, так и скоростью катодной реакции восстановления водорода. [c.226]

Для некоторых из арилбромидов при применении диэтилового эфира также требуются специальные условия. Так, например, броммезитилен реагирует с магнием очень медленно, и часто необходимо применять катализатор (СОП, 2, 259 3, 462). Эффективный катализатор получают нагреванием сплава магния, содержащего 12% меди, с иодом (СОП, 2, 260). Пента-метилфенилбромид взаимодействует с магнием лишь в особых условиях так называемой реакции с сопровождением. Сущность методики состоит в постоянном прибавлении в реакционную смесь реакционноспособного алкилгалогенида, чаще всего бромистого этила. Быстрое образование бромистого этилмагния промотирует реакцию арилгалогенида с магнием, так как поверхность металла очищается. Применение реакции с сопровождением позволяет получить реактив Гриньяра из такого соединения, как 3-бромпиридин в качестве агента сопровождения используется бромистый этил [12]. [c.552]

Наиболее надежным методом оценки коррозии является практическая проверка, но она требует много времени, дорога и может быть опасна, что заставляет искать другие методы оценки. К сожалению, пока не разработаны ускоренные методы испытания способности к коррозии, которые бы точно соответствовали практическим испытаниям- Этот вопрос изучался многими исследователями [13], причем основная трудность его заключается в том, что коррозия обычно представляет собой цепь реакций, и если условия ускоряют одну реакцию, то скорость и природа других реакций могут измениться в другую сторону. Вот конкретный пример лондонская водопроводная вода, содержащая 1 мг/л поверхностно-активного препарата типол , при контакте с алюминием в течение нескольких недель вызывает точечную коррозию последнего однако при попытке добиться ускорения коррозии путем повышения содержания типола до 500 мг/л точечной коррозии алюминия, несмотря на длительный контакт раствора с металлом, не возникает. Это объясняется тем, что в данном случае точечная коррозия обусловлена другими веществами, растворенными в воде, а типол является ингибитором, при этом концентрации типола 1 мг/л недостаточно для полного подавления коррозии, а 500 мг/л достаточно. (Примененйе типола в моющих растворах очень полезно.) Подобную способность к подавлению коррозии показывают многие инсектициды, однако действие их специфично так, ДДТ, добавленный в количестве 5% к соленой воде, снижает поражение алюминия и его сплавов, сплавов магния, стали и оцинкованного железа, но увеличивает коррозию меди и латуни. [c.246]

Металлический цинк применяется для покрытия железных (стальных) листов и проволоки с целью предохранения их от коррозии. для извлечения серебра из серебросодержащего свинца но процессу Паркеса, для получения водорода в результате разложения НС1 (1 1), для вытеснения металлов (с более низкой химической активностью) из растворов их солей (например, вытеснение Ag или Аи из растворов K[Ag( N)2], K[Au( N)2l или Pb из растворов Pb(N03)2, РЬ(СНзСОО)2), для изготовления гальванических элементов, в качестве восстановителя во многих химических реакциях, для получения многочисленных сплавов с медью (латуни), алюминием, магнием, свинцом, оловом и другими металлами. [c.791]

При замене олова на его сплавы с натрием могут быть получены соединения типа R4S11 как в алифатическом, так и в ароматическом ряду. В этих реакциях использованы иодистые, хлористые и бромистые алкилы. Метод позволяет получать и оловоорганические моно- или дигалогениды. Менее активны сплавы олова с медью или магнием. Например, реакция между сплавом Sn— u и иодистыми алкилами проходит достаточно легко, а с бромистыми алкилами —только в присутствии иодистых алкилов. Хло-,ристые алкилы вообще не реагируют с этим сплавом. [c.166]

Электрохимические и электролитические способы очистки проверхности предметов из меди и медных сплавов применяются при необходимости удаления локальных оксидно-солевых и других загрязнений. С этой целью на очищаемый участок наносят пасту из порошкообразного цинка, алюминия или магния в 10—15 %-м растворе едкого натра или едкого кали. Вьщеляющийся в ходе реакции водород способствует восстановлению солей и оксидов меди до металла и удалению загрязнений. [c.135]

Навеску алюминиевого сплава в 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл разбавленной соляной кислоты (1 1) в стакане на 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, а весь висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании реакции немедленно прибавляют 5 мл дестиллированной [c.128]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Реакция взаимодействия алюминия с хлоридом водорода начинается при 250 °С и интенсивно протекает при температуре темно-красного каления и быстром токе НС1, Хлорид алюминия можно также получить при обработке хлоридом водорода сплавов алюнтгаия с медью, оловом или магнием при 200—300 °С. [c.89]

Грютнер и Краузе [22] рекомендуют в более трудных случаях добавлять к магниевым стружкам 0,5 г бромистого этила в Ъ мл эфира. Когда реакция начнется, смесь охлаждают водой, сливают образовавшийся бромистый этилмагний, трижды ополаскивают остаток абсолютным эфиром и добавляют к металлу достаточно концентрированный раствор некоторой части трудно реагируюш,его галоидного алкила. В более редких случаях для активирования магния употребляют, кроме того, следующие вещества бром [23], диметиланилин [24—25], хлористый или бромистый алюминий 26], хлороформ, четыреххлористый углерод [27], этиловый эфир ор-токремневой кислоты [28]. С целью повышения активности магния Гилман с сотр. [21, 29—31] рекомендовал применение сплавов меди и магния д,. (с содержанием меди от 12,75 до 14,5%), однако Джонсон и Адкинс [32, 33] /У указывают, что выходы в некоторых случаях применения сплава медь — магний значительно снижались. Они считают, что присутствие меди ускоряет реакцию Вюрца (см. стр. 52). Куза и Киппинг[7] приписывают колеблющиеся выходы при получении бромистого и хлористого циклогексил-магния именно наличию примесей в магнии. Следует указать, что обычно указанные выше ухищрения являются излишними. [c.17]

В последние годы значительно увеличился интерес к дианти-пирилметану, исключительно селективному реагенту при определении малых количеств титана 163, 164]. Имеется ряд методов определения титана в сталях [165, 166], металлическом алюминии, магнии и ниобии [167, 168], сплавах на основе алюминия, молибдена, меди [169] с использованием диантипирилметана. Методы основаны на образовании желтого комплексного соединения с молярным коэффициентом погашения 15000 при 385 ммк. Чувствительность реакции такого же порядка, как и с 2,7-дихлорхро-мотроповой кислотой, а в некоторых случаях выше. Определению мешают железо, влияние которого устраняют введением восстановителей, и нитрат-ионы, нитрующие реагент. Преимуществом метода является проведение реакции в кислой среде, доступность реагента, устойчивость окраски комплекса титана. [c.65]

Анализ сплава типа дуралюмина. Около 0,5 г стружек вносят в стакан емкостью 100—150 мл и прибавляют маленькими порциями 20%-ный раствор едкого натра, закрывая каждый раз стакан часовым стеклом и не прибавляя следующей порции раствора NaOH, пока бурная реакция не закончится. При этом алюминий и цинк переходят в раствор, а железо, марганец, медь и магний остаются в осадке. Затем раствор нагревают до прекращения выделения водорода, разбавляют горячей водой до 100 мл, дают осадку осесть и фильтруют. Осадок промывают на фильтре [c.593]

Распознование типа сплава. Обнаружение в сплавах тех или иных химических элементов проводят преимущественно дробным методом при помощи микрокристаллоскопических и капельных реакций. Однако прежде всего желательно установить тип сплава. Распознавание типа сплава, как правило, не требует предварительного его измельчения и ведется на деталях бесстружковый методом анализа. Принадлежность данного сплава к определенному типу дает возможность с большой степенью достоверности предвидеть примерный его состав. Так, алюминиевые сплавы содержат магний, железо, кремний, титан, медь, цинк, марганец, никель и др., медные сплавы — олово, цинк, свинец, сурьму, висмут, железо, никель, кремний, фосфор и др. [c.384]

Уайтекер и Хит [864] изучали окисление сплава алюминия с 10% магння под действием водяного пара при атмосферном давлении и температуре 580° С, поскольку эти условия воспроизводят условия важной реакции при отливке сплава в песчаные формы, вызывающей образование пористости под действием выделяющегося водорода. Скорость реакции подчиняется лога-рифл1ической закономерности. Добавки бериллия резко снижают скорость окисления сплава. Минимальная добавка его в количестве 0,004% замедляет окисление в несколько сот раз по сравнению с окислением сплавов, не содержащих бериЛоТия. С повыщением содержания бериллия скорость окисления сплава возрастает, достигая максимального значения при 0,035%, а затем снова убывает на всем интервале до 0,15% Ве. Чем. меньше давление водяного пара, тем слабее окисляется сплав. Примеси железа, меди, кремния, углерода, кальция и калия, а также измельчающие зерно добавки титана и бора не отражаются на способности бериллия тормозить окисление, а вот добавки натрия вредны, и при его содержании 0,06% действие добавки бериллия сводится на нет. Малые добавки церия, тория, циркония, ванадия, ниобия и тантала благоприятно влияют как на сплавы, содержащие бериллий, так и на сплавы, нелегированные этим металлом. Как показали электронографические и микроскопические исследования, содержание окиси бериллия в окисных пленках растет с повышением концентрации этого металла в сплаве, но данных, свидетельствующих об образовании слоев, которые состояли бы только из окиси бериллия, получить не удалось. Вполне возможно, что благоприятное воздействие бериллия надо объяснять заметно возросшей механической прочностью окисных пленок, как это наблюдается в случае расплавов сплавов, обладающих максимальным сопротивлением окислению. [c.379]

Основы синтеза трихлорсилана и трибромсилана были заложены еще в середине прошлого века. В 1857 г. Буфф и Велер [13] показали, что при пропускании при повышенной температуре НС1, НВг или HJ над кристаллическим кремнием образуются галогенгидридсиланы, т. е. соединения, содержащие связи Si—Н. Это важное наблюдение было подтверждено Фриделем и Ладенбургом [14], которые из продукта реакции НС1 с кремнием выделили водородсодержащее соединение и установили его правильную формулу HSi ls. Затем было установлено, что в реакциях с НС1 и НВг для образования трихлорсилана и трибромсилана можно использовать не только кристаллический кремний, но также силицид магния [15], силицид ванадия [16], ферросилиций [17] и сплав меди с кремнием [18]. [c.41]

Фтористый водород реагируег со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С болое термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами НР реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами— с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает поду и тетрафторид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости, , от термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят НР, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология