Кислород, отделение от азота

Суспензия борной кислоты в свежем парафине и возвратный парафин смешиваются в отношении 1 1,2 в смесителе 1 и поступают в окислительную колонну 2, в нижнюю часть которой через распределительное устройство подается окислительный газ (смесь кислорода и азота). Отходящие из колонны газы проходят холодильник-конденсатор 3, в котором конденсируется уносимый газом парафин, возвращаемый в колонну, и выбрасываются в атмосферу. Оксидат из колонны 2 поступает в отстойник 4, в котором осаждается избыток борной кислоты и перекачивается через нутч-фильтр 5 для отделения остатка кислоты в вакуумную дистилляционную колонну в. В ней от триалкилборатов отгоняется непрореагировавший парафин, 10 [c.291]

Для создания условий дифференциальной аэрации в каждое из трех отделений ячейки могут подаваться газы (кислород или азот), проходящие через систему поглотительных склянок 7 и реометры 8. Газы находятся в баллонах 9, снабженных редукторами и промежуточными сосудами для сглаживания перепадов давления. [c.265]

Мы уже указывали, что получение кислорода сжижением воздуха и последующим отделением азота неприменимо в лабораторных условиях, потому что для этого требуется сложная и громоздкая установка, подходящая только для промыщленного получения кислорода. [c.34]

Сжижение воздуха и последующее отделение кислорода от азота. [c.38]

Метод 1 (сжижение воздуха и отделение кислорода от азота) требует применения сложной и громоздкой установки. [c.41]

Химический состав одноклеточных организмов. Вес сырой биомассы бактерий определяют после отделения клеток от жидкой питательной среды путем центрифугирования. Осевшая клеточная масса содержит 70-85 % воды таким образом, сухая биомасса составляет 15-30 % от сырой массы. Если клетки содержат много запасного материала (липиды, полисахариды, полифосфаты или серу), доля сухой массы больше. Сухое вещество бактерий -- это в основном полимеры [белки (50%), компоненты клеточной стенки (10-20%), РНК (10-20%), ДНК (3%)], а также липиды (10%). Десять важнейших химических элементов представлены в клетках бактерий примерно следующим образом углерод — 50 %, кислород — 20 %, азот — 14 %, водород — 8 %, фос( юр — 3 %, сера — 1 %, калий — 1 %, кальций — 0,5 %, магний — 0,5 % и железо — 0,2 % [64]. [c.10]

Работа 19. Отделение азота от кислорода воздуха [c.148]

Если жидкий воздух превращается в газообразное состояние, то это превращение идет последовательно, в зависимости от температуры кипения отдельных составных частей. Кидкий азот кипит при—195,8° С. Следовательно, он прежде всего и превратится в газ. Кислород кипит при—183,0°С это—второй продукт, выделяющийся из жидкого воздуха. Температура кипения углекислого газа и воды значительно выше. Поэтому эти вещества не могут повлиять на отделение кислорода от азота. [c.64]

Для отделения азота от кислорода нельзя воспользоваться различием в плотностях обоих газов, потому что они очень близки плотность кислорода в 16, азота в 14 раз более плотности водорода, а потому здесь нельзя употребить пористых сосудов разность во времени просачивания для обоих газов будет ничтожною. [c.438]

Температура кипения жидкого азота —195,8°, а жидкого, кислорода —183 °С. Поэтому азот первым переходит из жидкого воздуха в газообразное состояние. По мере испарения азота жидкий воздух обогащается кислородом, после испарения всего азота остается чистый жидкий кислород. Отделение одних веществ от других, основанное на различных температурах кипения, называют дробной перегонкой. В технике получают огромные количества азота п кислорода из жидкого воздуха. С помощью специальных приборов удается выделять и другие составные части его (например, инертные элементы). [c.176]

Отсюда следует, что отделение кислорода от азота из смеси их — жидкого воздуха — осуществимо лишь при применении испарения. [c.585]

Для отделения азота от кислорода, так же как и для всех других случаев разделения жидких бинарных смесей основными данными для расчетов являются упругости паров компонентов, составляющих смесь в чистом виде, и упругости паров, а также и состав паровой фазы над жидкостью в зависимости от ее состава. [c.585]

Жидкий азот получают из воздуха на установках, работающих по тем же циклам, что и при получении жидкого кислорода. Жидкий азот отбирается из карманов конденсатора воздухоразделительной колонны (см. рис. 6 и 7) через бачок для отделения паров или из мерника жидкого азота верхней колонны. [c.26]

В отделении хлорных турбокомпрессоров перерабатывается осушенный хлоргаз. Промышленный хлоргаз, получаемый электролизом водных растворов поваренной соли, содержит значительное количество примесей (кислород, водород, азот, углекислый газ), которые образуются в процессе электролиза или подсасываются вместе с воздухом через неплотности в соединениях аппаратов и трубопроводов. [c.16]

Прежде чем начать производство аммиака, необходимо отделить азот от кислорода. Это может быть сделано несколькими способами. Наиболее перспективным способом является отделение азота от кислорода путем сжигания природного газа (метана) илп газов нефти. [c.71]

На значительной разнице в температурах кипения основан способ получения благородных газов перегонкой жидкого воздуха после отделения его более высококипящих составных частей — кислорода и азота — начинают отгоняться последовательно благородные газы. Радон образуется в природе (или в ядерных реакциях) при радиоактивном распаде урана-238, урана-235 или то шя-232. [c.344]

Разделение воздуха с целью получения кислорода, азота и инертных газов производится методом глубокого охлаждения а воздухоразделительных установках. При этом перерабатываемый воздух сжимается, очищается от механических примесей, влаги и двуокиси углерода, сжижается и, благодаря разности температур кипения кислорода и азота, разделяется путем ректификации. Обычно применяется процесс двукратной ректификации, обеспечивающий достаточно полное отделение кислорода от азота. [c.7]

Правило подобное растворяется в подобном требует специального разъяснения в отношении полярных растворителей. Нет сомнений, что отдельная молекула воды поляризовала бы молекулу углеводорода, вызвав более сильные взаимодействия, чем взаимодействия между двумя юлекулами углеводорода. Тем не менее вода и углеводороды нерастворимы друг в друге растворение могло бы произойти только за счет отделения друг от друга молекул воды при затрате очень большой энергии ассоциации жидкой воды. Основные исключения из общего принципа нерастворимости этих соединений друг в друге составляют молекулы, не имеющие кислород-водородных или азот-водородных связей, но содержащие кислород или азот, которые могут служить вторым партнером в молекулярном агрегате, образованном посредством водородных связей. В табл. 7.6 даны примеры этого. [c.167]

Не менее двух десятилетий назад в ряде патентов [58, 59] было предложено применять азеотропную перегонку в этих патентах, в частности, предложено применять гликоли для выделения м- и л-ксилолов из смесей с о-ксилолом. Исследование азеотропной перегонки для таких целей освещено и в другой статье [60]. В этой работе изучалось большое число органических соединений, содержащих кислород, или азот, или хлор, или сочетание этих элементов. Результаты этой работы приводят к выводу, что число теоретических тарелок, требуемое для отделения этилбензола от л-ксилола, может быть примерно вдвое меньше, чем при сверхчеткой ректификации. Последующие работы в этой области [611 находят отражение в патенте, в котором предложено применять диметил-формамид в качестве уводителя для выделения головного погона, обогащенного этилбензолом. [c.328]

Метанол концентрации 99,5—99,7% непрерывно подается в большую емкость,- а затем в трубопровод, где смешивается с обессоленной водой. Полученная смесь, состоящая из 60% метанола и 40% воды, поступает в кожухотрубный испаритель, где при 70° С испаряется под вакуумом в токе воздуха. Воздух предварительно очищается от пыли и других механических примесей в водяном скруббере. Полученная в испарителе спирто-воздушная смесь, содержащая 29% метанола и 12% кислорода (остальное — азот и водяные пары) попадает в буферную емкость и после отделения капельножидкой влаги направляется в кожухотрубный перегреватель. В этом аппарате смесь перегревается до 100° С и в парообразном состоянии проходит.огнепреградитель, откуда направляется в ксртактный аппарат. [c.80]

Схема извлечения криптона и ксенона из воздуха. Эти газы получают как цен-ные побочные продух5ты при разделении воздуха. Цифрами обозначены 1 — основной аппарат для разделения воздуха на кислород и азот (он состоит из двух сочлененных ректификационных колонн конденсатор нижней колонны служит испарителем верхней) 2 — дополнительная колонна для отделения криптона и ксенона 3 — испаритель дополнительной колонны 4 — дефлегматор (конденсатор) дополнительной колонны 5 — испаритель, в который из колонны 3 поступает кубовая жидкость, обогащенная Кг и Хе 6 — газгольдер 7 — контактный аппарат, в котором выжигают углеводороды, 8 — абсорбер для поглощения СОд. Из последней ректификационной колонны выходит газовая смесь, в которой 50—757о криптона и ксенона [c.159]

Алкилгалогениды гораздо более реакционноспособны, чем алканы, однако в физических и химических свойствах этих двух классов органических соединений много общего. Например, как. алканы, так и галогениды очень слабые основания. (Вспомним, что хлорид-ион также слабое основание, хотя сила его и повышена отрицательным зарядом.) Хотя многие соединения углерода способны иротонироваться и вследствие этого растворяться в холодной концентрированной серной кислоте, алканы и большинство алкилгалогенидов нерастворимы в ней. Поэтому экстракция серной кислотой представляет собой удобный способ отделения алкенов, аренов и примесей, содержащих кислород и азот (все эти вещества — более сильные основания, чем галогениды), от алканов и большинства алкилгалогенидов. [c.285]

Окись азота способна вступать во многие характерные соединения она поглощается раствором многих кислот, напр., винною, уксусною, фосфорною, серною, хлористыми металлами (напр., ЗЬСР, В1С13 и т. п, с которыми дает определенные соединения, Бессон, 1889), также растворами многих солей, в особенности солей, образованных закисью железа, напр., железным купоросом. В этом последнем случае происходит бурое соединение, чрезвычайно непостоянное, как и все подобные соединения окиси азота. Действуя на происходящее соединение едкою щелочью, получают аммиак, потому что кислород окиси азота и воды переходит к закиси железа, образуя окись, а азот соединяется с водородом воды- По исследованиям Сау (1885), это соединение образуется с отделением большого количества тепла и легко диссоциирует, подобно раствору в воде. [c.522]

Естественные источники азотных солей, в частности селитры,не могли удовлетворить спроса на эти соединения. Запасы солей были ограничены и быстро истощались. Азот, входящий в состав ископаемых углей, частично извлекали в виде аммиака при коксовании угля, но количество получаемого этим способом аммиака тоже невелико. При поисках доступного и легко используемого источника азотных соединений ученые обратили внимание на атмосферу — огромный воздушный океан, содержащий колоссальные запасы газообразного азота. Так, по данным С. И. Вольфковитта, в воздухе над одним гектаром поверхности земного шара находится около 80 ООО т азота, т. е. в миллион раз больше того количества, которое уносит с гектара годовой урожай. С развитием холодильной техники были найдены способы извлечения азота из атмосферы и отделения его от кислорода. Так азот оказался в руках химиков. [c.214]

Большой успех, выпавший на долю синтетического способа производства аммиака в Германии во время мировой войны, стимулировал всякого рода исследования, касающиеся этого способа получения связанного азота. В результате этих исследований, на атых во время войны во многих странах и продолжавшихся значительно более энергично непосредственно по ее окончании, был внесен целый ряд изменений в первоначальную схему Габер-Боша. По существу каждое из этих изменений является способом получения аммиака из его элементов, отличающимся от способа Габер-Боша в одном или в нескольких из нижеследующих отношений а) источник водорода, б) способ отделения кислорода от азота воздуха, в) способ очистки водорода и азота, г) давления, температуры, д) способ отвода аммиака из системы, е) катализаторы. И кроме того конечно механическое оборудование подвергалось бей<онеч- [c.41]

На рис. 198 показаны планы и разрезы азотно-кислородной станции с двумя блоками К-1,4, работающими при одном низком давлении воздуха. Все технологическое оборудование, кроме азотно-водяных холодильников и ресиверов, размещено в здании. Поскольку кислород и азот выходят из блоков при низком давлении, в цехе предус-мотрено отделение компрессии. Расположение оборудования и вспомогательных помещений видно из рисунка. [c.299]

Хранилища для жидких кислорода и азота, пристраиваемые к основному зданию, должны иметь емкость не более 1000 т. Гидравлическая емкость пристраиваемых хранилищ (реципиентов) для сжатого воздуха, кислорода, азота при давлении 64 кгс1см и выше не должна превышать значения 6000/Рта (где Рщах — максимальное абсолютное рабочее давление в реципиентах). При блокировании реципиентов с отделениями (цехами) хранения баллонов гидравлическая емкость реципиента должна быть не более (24 000—6 ) Ртах (где п — число баллонов, хранимых в отделении или цехе). Емкость реципиентов с давлением ниже 64 кгс/см , блокируемых с другими производственными помещениями, не регламентируется. Все реципиенты, располагаемые вне помещений, должны быть защищены ограждениями, препятствующими подходу лиц, не связанных с обслуживанием. [c.146]

Растворы хлорида двухвалентного хрома применяются для количественного поглощения кислорода в газовом анализе взамен пирогаллола [53—58, 83, 129, 130]. Они впервые были исполь- зованы для отделения кислорода от сероводорода и других газов кислотного характера Пфордтеном [4] в 1885 г. Янаш и Меер [131] удаляли кислород из азота при выполнении органического элементарного анализа. [c.78]

Петросели и Лихтенфельс [89] для анализа растворенных кислорода и азота применяли систему, включающую предварительную колонку (0,3 м) с силикагелем, где происходило отделение углеводородов от легких газов, направляемых с помощью газа-носителя (гелия) в основную колонку длиной 3 м с молекулярным ситом. С помощью катарометра могут быть определены концентрации порядка десятых долей миллиграммов на литр. [c.85]

Даже при использовании более тонкой техники с газопоглотительными трубками значения холостых опытов получаются порядка 0,1—0,2 мг/ч. Такие значения порождают некоторую неопределенность в тех случаях, когда породы содержат 0,02% двуокиси углерода или меньше. Более определенные результаты для концентраций такого порядка дает метод, описанный Джеффери и Киппингом [3], в котором используется газовая хроматография. Анализируемый материал кипятят с фосфорной кислотой, используя обратный холодильник, а выделяющиеся газы переносят в хроматограф потоком газа-носителя (водорода). Отделение двуокиси углерода от кислорода и азота проводят на колонке с силикагелем можно применять и активированный уголь. Детектирование осуществляют катарометром. [c.173]

Это исследование было проведено на выборке из массива масс-спектров в записи на магнитной ленте, представленного отделением масс-спектрометрических данных при Научно-исследовательском центре Управления атомной энергии Англии (Олдермастон, графство Беркшир). На этой же ленте был записан 2261 масс-спектр соединений, исследованных по научно-исследовательскому проекту 44 Американского нефтяного института АНИ. Каждый из 600 образцов выборки таких масс-спектров был преобразован в цифровые сигналы с нормированными интенсивностями в диапазоне от 99,99 до 0,01. Использовались только спектры соединений, содержащих атомы углерода, водорода, кислорода и азота. Все спектры, считанные с магнитной ленты для фактического анализа, имели приблизительно по 50—70 пиков. Число положений т/е (отношение масс ионов к их зарядам) составляло 132 не менее 10 из них соответствовали пикам для всей выборки спектров. До фактических расче- [c.30]

При обслуживании агрегата разделения коксового газа аппаратчик должен поддерживать непосредственную связь с машинистом азотных и коксогазовых компрессоров (для регулирования нагрузки агрегата по коксовому газу и давления азота в пределах 200— 195 ат), с мастером отделения очистки коксового газа от СОг и мастером отделения синтеза аммиака (для поддержания нужного состава азотоводородной смеси), с аппаратчиком агрегата разделения воздуха (для регулирования содержания кислорода в азоте), а также с цеховой лабораторией, которая определяет содержание окиси углерода в азотоводородной смеси и непредельных углеводородов, азота и водорода в богатом газе. [c.76]

Промышленные методы получения азота основаны на отделении азота от кислорода путем испарения жидкого воздуха в специальных установках. В лабораторных условиях азот высокой чистоты получается из его соединений, например, пропусканием аммиака над раскаленной окисью меди или разложением нитрита аммония NH4N02 при нагревания. [c.374]

Кислород от азота можно отделить, применяя в качестве неподвижной фазы кровь [29]. Гемоглобин крови служит разделяющим агентом благодаря способности обратимо реагировать с кислородом с образованием окси-гемоглЬбина. Для приготовления неподвижной фазы к огнеупорному кирпичу С-22 (120/170 или 170/200 меш) медленно добавляют кровь человека или животного из расчета 0,5 мл на 1 г. Перемешивание продолжают до тех пор, пока масса не станет однородной, после чего подвижный порошок засыпают в U-сбразную стеклянную трубку. Чтобы удалить кислород, колонку продувают гелием и кровь хранят до употребления в холодильнике в атмосфере гелия. На колонке Длиной 2 м при температуре 30—40° получают прекрасное отделение кислорода от азота с почти симметричным пиком кислорода. При 20—25° результаты не столь хороши, а при 10° разделения совсем не происходит. Если, однако, всю кровь заменить раствором гемоглобина, приготовленным по методу Драбкина [20], наблюдают разделение даже при —8°. При скорости потока газа-носителя менее 8 мл1мин часть кислорода оказывается необратимо связанной. Такое разделение можно осуществить и на менее специфичной набивке, чем кровь, но мы упоминаем здесь об этом методе, поскольку он, кроме использования для анализа [c.164]

До настоящего времени не существует ни одной набивки, которая позволила бы разделить углекислый газ, азот и кислород при комнатной температуре. Поэтому в большинстве методов для такой цели используют две колонки, сменные или сочиненные либо поёледовательно, либо параллельно. Во всех методах с двумя сменными колонками для разделения кислорода и азота применяют молекулярное сито в сочетании с колонкой для ГАХ или ГЖХ для отделения углекислого газа от сложного воздушного пика. Джей и Вилсон [38] используют колонку длиной 3,6 м, заполненную молекулярным ситом 5-А, и колонку длиной 5,4 м, заполненную на 2,7 м активированным углем с размером частиц 40/60 меш (США) и на 2,7 м промытым кислотой огнеупорным кирпичом с размером частиц 20/30 меш (США). Слои отделены друг от другд тампоном из стеклянной ваты (см. раздел Б,11,6,1). Слой огнеупорного кирпича расположен ближе к отверстию дозатора. Огнеупорный кирпич увеличивает длину колонки, благодаря чему она лучше соответствует прибору, а также уменьшает скорость потока, что приводит к лучшему разделению. Более длинная угольная колонка оказывает слишком большое сопротивление потоку, вызывая размытие хвоста пика. Следует отметить, что в продаже имеются различные сорта активированного угля — с высокой, низкой и средней активностью. Поэтому можно подобрать материал, обеспечивающий оптимальное разделение, без применения инертной твердой фазы. Необходимо также учитывать возможность обработки активированного угля материалами, уменьшающими размытие хвоста пиков. Эгерстен и др. [24], например, нашли, что добавление 1,5% (по весу) сквалена практически исключает размытие хвоста пиков-углеводородов с 6 и 7 атомами углерода при разделении их на печной саже. [c.168]

Метод ртутной экстракции основан на отделении амальгамы лития, образующейся при взаимодействии лития со ртутью, от нерастворимых примесей. Основные примеси в литии — окись лития и нитрид лития — с ртутью не взаимодействуют и остаются на ее поверхности. После раство-])ения этих при.,1есей в воде количество лития, соединенного с кислородом н азотом, определяется титрованием. В отдельной пробе определяется содержание азота в литии методом Кьельдаля, несколько измененным для анализа лития. По разнице определяется количество лития, соединенного с кислородом, а затем рассчитывается количество кислорода в литии. [c.67]

Значительно легче выделить двуокись азота из газов, полученных окислением аммиачнокислородных смесей. Эти газы содержат окись азота, кислород, немного азота и водяной пар. После конденсации основной массы водяного пара в скоростном холодильнике и отделения образовавшейся очень разбавленной азотной кислоты газ охлаждают в обычном конденсаторе, причем образуется 60%-ная азотная кислота, которая может быть использована для синтеза концентрированной кислоты. Далее газ охлаждается в рассольном холодильнике примерно до —10°, т. е. до температуры, при которой двуокись азота еше не замерзает. Таким образом конденсируется значительная часть окислов азота, содержащихся в газе. Метод требует большого расхода кислорода. [c.369]

Действительно, в ряду щелочных металлов литий не следует за натрием, а оказывается между кальцием и магнием. За щелочноземельными металлами следует не магний, а литий, бериллий же находится почти в конце ряда, вблизи алюминия. Рений, осмий, иридий, платина оказываются более электроположительными, чем технеций, рутений, родий, палладий, а марганец, железо, кобальт, никель— более электроотрицательными. Между таллием и индием оказывается свинец, а бор смещается к гораздо более отрицательным элементам, занимая место между кремнием и полонием. В IV группе между свинцом, оловом и германием, кремнием располагаются пять элементов II, III и V групп, а углерод сдвигается к еще более электроотрицательным элементам, располагаясь между фосфором и водородом. В V группе висмут, сурьма отделены от своих аналогов — мышьяка и фосфора — пятью элементами, а азот располагается еще на семь элементов правее. Между полонием, теллуром (VI группа) и селеном, серой располагаются шесть элементов, а кислород отделен от последних тремя элементами. Так же разорван и ряд галогенов. Следовательно, расположение элементов в порядке уменьшения электроноложительности, хотя и связано с их расположением в периодической системе, но осложнено немонотонным изменением этого свойства в подгруппах элементов-аналогов. [c.119]