реакции рыхлое

При контакте продукта с коксовой насадкой поверхность ее покрывается блестящим плотно прилипающим углеродом, а промежутки заполняются мягкой рыхлой разновидностью углерода, что указывает на наличие наряду с поверхностной реакцией парофазного разложения. Однако в случае таких больших, как у антрацена, молекул, вероятно, для получения кокса или углерода, не требуется многократной конденсации. [c.101]

Реакция является обратимой. В зависимости от применяемой аппаратуры и формы целлюлозы (листы или рыхлая масса) процесс осуществляется при 20—50°С в течение 10—60 мин. Затем щелочную целлюлозу отжимают от избытка едкого натра, который направляется на регенерацию, где фильтруется, укрепляется, отстаивается, после чего вновь возвращается на мерсеризацию. Далее щелочную целлюлозу измельчают и выдерживают в опреде- [c.209]

В зависимости от условий проведения реакции может быть этерифицировано различное количество ОН-групп целлюлозы. В растворе реакция этерификации целлюлозы протекает с большей скоростью, чем в гетерогенной среде. При гетерогенном процессе замещение ОН-фупп целлюлозы происходит постепенно. Первыми этерифицируются поверхностные и наиболее рыхлые участки целлюлозного субстрата. При этом образуется смесь частично замещенной и непрореагировавшей целлюлозы. При большей продолжительности реакции происходит уменьшение химической неоднородности полученных продуктов в результате замещения ОН-фупп вдоль цепи и между цепями. Основными факторами, определяющими степень этерификации простых эфиров, являются [c.308]

Потери растворителя от различных химических превращений - окисления под действием кислорода, реакций алкилирования при регенерации под действием высоких температур - значительны и достигают 0,1 кг/т перерабатываемого сырья [8]. При этом наблюдается накопление на границе раздела фаз в экстракционной колонке шламообразных веществ черного цвета, которые периодически выносятся с экстрактным и рафинатным растворами и осаждаются в теплообменниках и на тарелках колонн, а также накопление рыхлой коксообразной массы в экстрактной испарительной колонне К-4 ниже ввода экстрактного раствора из печи П-3. [c.10]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

Гидрокарбонат аммония применяется при выпечке некоторых хлебных изделий (печенья), так как при нагревании он разлагается с образованием газов, вспучивающих тесто, делающих его рыхлым. Напишите уравнение реакции. [c.87]

Твердый полимер как среда, где протекают разнообразные радикальные реакции, имеет ряд специфических особенностей, из которых наиболее важные следующие 1) сегменты макромолекул вследствие их большей протяженности связаны друг с другом достаточно прочно силами межмолекулярного притяжения, поэтому каждая частица в полимере (молекула, радикал, сегмент макромолекулы) находится в более прочной и медленнее релаксирующей клетке, чем в жидкости 2) в отличие от жидкости, где молекулы диффундируют достаточно быстро (скорость молекулярной диффузии имеет порядок величины 1 см/сут), макромолекулы в твердом полимере практически не диффундируют происходит только диффузия сегментов макромолекул, ограниченная некоторым микрообъемом 3) полимер неоднороден, в нем есть кристаллическая и аморфная фазы аморфная фаза, видимо, также неоднородна — она имеет более плотные и более рыхлые области. [c.289]

В результате реакции образуется рыхлый осадок берлинской лазури КРе [Ре(СЫ)б], на частицах которого отсутствует двойной электрический слой, так как в системе не имеется ионов, способных к избирательной адсорбции на частицах осадка и образованию ДЭС. Для того чтобы произошла пептизация, необходимо создать на поверхности частиц осадка электростатические силы отталкивания, которые заставили бы частицы отдалиться друг от друга и равномерно распределиться по всему объему раствора, т. е. образовать золь. [c.417]

При проведении эксперимента желательно, чтобы плотность тока на катоде составляла 2—20-10 А/см . При более высокой плотности тока осадок меди будет рыхлым. При низкой плотности тока возможна реакция Си + + е=Си+. [c.375]

Железо (компактное) устойчиво по отношению к сухому воздуху, но во влажном быстро корродирует и покрывается бурым гидроксидом РезОз НаО, рыхлым и не предохраняющим металл от дальнейшего окисления. Реакция образования ржавчины многостадийна суммарно ее можно выразить уравнением [c.294]

От газовой коррозии сильно разрушаются многие важные детали инженерных конструкций (лопатки газовых турбин, сопла ракетных двигателей, колосники и т. д.). При газовой коррозии в одних случаях химическая реакция протекает до конца, т. е. до полного разрушения, в других случаях на поверхности металла образуется защитная пленка из продуктов реакции (оксиды, соли и др.). Так, например, при нагревании на воздухе А1, Сг, 2г и других металлов образуются соответствующие тонкие пленки, которые тормозят процесс дальнейшего окисления и являются защитными. Напротив, такие активные металлы, как Ыа, К, Са и др., быстро окисляются на воздухе до оксидов. На этих металлах образуются рыхлые пористые оксидные пленки, которые не препятствуют дальнейшему процессу окисления, а потому и не являются защитными. [c.224]

Кислотная коррозия. Этот вид коррозии бетонов обусловлен действием кислых неорганических и органических сред. Суть действия кислоты заключается в реакции с составляющими цементного камня, в результате которого образуются легкорастворимые соли, которые вымываются из бетона. Образующиеся же нерастворимые соединения, например гидроксиды кремния или алюминия, остаются в виде рыхлых масс. Скорость разрушения бетонов при этом виде коррозии во многом зависит от растворимости продуктов реакции. [c.370]

По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

Железо окисляется до катионов Ре , а кислород восстанавливается до ионов ОН , далее в растворе между ними протекают химические реакции, приводящие к образованию твердых рыхлых гидроксидов и оксидов железа (ржавчина) и железо рассыпается в порошок. [c.159]

Гидроксиды цинка и кадмия образуются в виде белых рыхлых осадков в результате обменных реакций растворов их солей со щелочами. При получении гидроксида цинка, учитывая его амфотерный характер, следует брать эквивалентное количество щелочи (в избытке последней происходит растворение осадка). При действии на соли ртути растворов щелочей вместо гидроксидов выделяются оксиды [c.164]

В работах Н. И. Koбoзeвa- касающихся каталитического действия солей ртути (в реакции Кучерова) и полухлористой меди в присутствии хлористого аммония (в реакции димеризации ацетилена до винилацетилеиа) , отмечено участие в реакции рыхлых комплексов , увеличивающих активность катализатора за счет нарастающего ассоциирования автор называет это принципом аггравации (утяжеления). [c.232]

При искусственном осветлении и обесцвечивании воды применяют химическую обработку ее коагулянтами-реагентами, образующими в результате реакции рыхлые частицы-хлопья, захватывающие из воды различные окрашенные и взвешенные вещества. В качестве коагулянтов широко используются очищенный сернокислый алюминий, сернокислый глинозем, хлорное железо и железный купорос. В последние годы для осветления и обесцвечивания воды начали применять смешанный алюможелезистый коагулянт разработанный ИОНХ АН УССР [4, 5]. [c.11]

ВОДЫ. Низшие аналоги боронатов связывают воды больше, чем боронаты с высшими алкильными заместителями. Однако нет сведений о том, что присутствие каталитических количеств воды или катионов щелочных металлов необходимо только при восстановлении карбонильных групп или оно требуется и при восстановлении других функциональных групп Кроме того, некоторые функциональные группы, по-видимому, образуют с реагентом рыхлые комплексы, которые с легкостью распадаются при обработке. Некоторые аммонийборонаты имеются в продаже, хотя и их цена относительно высока. Аммонийборонаты получают традиционным способом реакцией обмена и выделением путем осаждения [c.368]

Используя теорию переходного состояния, можно рассчитать [117] значение к , В процессе атаки радикала ОН атомом О образуется активированный комплекс без нарушения правила Вигнера. Из общих соображений (поскольку это — реакция двух активных частиц) ясно, что энергия активации Ei равна нулю или, по крайней мере, невелика. Комплекс имеет очень рыхлую структуру, и оба радикала не утрачивают своей индивидуальности, а радикал ОН сохраняет угловой момент. Силы взаимодействия хорошо описываются потенциалом Леппарда — Джонса 6—12 (см. гл. 2). Центробежный потенциальный барьер включает в себя сумму потенциала Леннарда — Джонса Vij и вращательную энергию комплекса Уд, и, как обычно, достигает максимального значения на разделительной линии [c.255]

Независимо от преимущественной направленности процесса эта реакция в любом случае будет реакцией продолжения цепей. Она играет важную роль в области цепного неразветвленного процесса над третьим пределом воспламенения, поскольку фактически регенерирует по маршруту 11+ 12+ важнейшее промежуточное звено во всей цепи окисления — радикал Н. Теоретический расчет 12 наталкивается на серьезные трудности не только из-за полного отсутствия данных о геометрии активированного комплекса, но и потому, что неясно, в какой форме вступает в реакцию сама перекись водорода. Известны две формы существования Н2О2 — форма лодки и форма седла . (Линейная структура Н2О2 маловероятна, поскольку в этом случае молекула получается весьма рыхлой и слабосвязанной, что не подтверждается никакими спектроскопическими данными.) Форма седла более предпочтительна с точки зрения максимального удаления взаимно-отталкивающихся конечных протонов Н+, в то время как в лодке обеспечивается лучшее перекрывание [c.276]

Гидроксиды цинка и кадмия образуются в виде белых рыхлых осадков в результате обменных реакций между растворами их солей и щелочами. Гидроксид цинка вследствие его амфотериого характера растворяется в избытке щелочи. При действии растворов ш,елочей на соли ртути вместо гидроксидов выделяются оксиды [c.331]

Интенсивно изучается вопрос о степени замещенности водорода в конденсированных полициклоароматических структурных блоках асфальтенов. Некоторые исследователи утверждают, что по крайней мере половина вакантных мест в периферии нолициклоконденси-рованных блоков атомы водорода замещены на алифатические радикалы, содержащие, как правило, от 1 до 4 атомов углерода, или на замещенные нафтеновые кольца. О степени замещения в циклических структурах и о характере заместителей уже накоплен большой экспериментальный материал. В решении этого вопроса существенную роль играют такие химические методы, как окисление, пиролиз, и некоторые другие методы, которые позволяют практически полностью освободить конденсированную полицикличе-скую структуру от рыхлой периферии. Так как конденсированное полициклоароматическое ядро практически не претерпевает в условиях опыта серьезных структурно-химических изменений, то по составу жидких и газообразных продуктов реакции можно составить представление о характере и количестве заместителей в структурных блоках асфальтенов. [c.105]

Железо — металл средней активности. Во влажном воздухе или в воде при обычных условиях легко окисляется до гидрюксида с переменным содержанием воды (ГегОз пНгО). Образующаяся бурая рыхлая масса называется ржавчиной. Разрушение железа под действием химически активной окружающей среды — один из основных коррозионных процессов. От коррозии ежегодно гибнет значительная часть производимого железа, в некоторых странах до 25%. В настоящее время успешно применяются такие методы борьбы с коррозией, как защитные покрытия, легирование (т. е. введение добавок), применение ингибиторов — веществ, тормозящих реакции окисления и гидратации. [c.156]

Фосфоолеум с силикагелем смешивали при 110 С в соотношении 2.7 1 по массе. Их химическое взаимодействие протекало более бурно, чем обычная реакция упаренной фосфорной кислоты с диатомитом. Поэтому комплекс получался рыхлым и относительно сухим. За счет этого отпала надоб- [c.109]

С чисто термодинамической точки зрения интенсивность протекания такого вида реакций зависит от химической активности металлов по отношению к кислороду. Например, алюминий по отношению к кислороду проявляет такую большую химическую активность, что отбирает его даже у воды и разлагает ее (2А1 -Ь 6Н2О 2А1(ОН)з + ЗНа ), если каким-нибудь способом воспрепятствовать образованию на алюминиевой поверхности защитной пленки. Однако на практике алюминиевые предметы нашли весьма широкое применение. Дело в том, что поверхность соприкасающегося с воздухом алюминия немедленно окисляется и дальнейший процесс окисления зависит от того, в каком физическом состоянии находится его окись если она рыхлая и порошкообразная, то в дальнейшем окисляются все новые и новые слои алюминия, а предмет быстро разрушается. На практике окись алюминия образует на поверхности сплошной слой, через который не может проникнуть кислород. Таким образом, окись защищает алюминий от дальнейшего окисления, т. е. пассивирует его. Следовательно, окисление алюминия — это такой химический процесс, который сам себя тормозит. [c.21]

Коррозионный процесс с катодным контролем характерен для большинства плотных и увлажненных почв, когда определяющей является реакция присоединения электрона (водородная или кислородная деполяризация), протекающая с меньшей скоростью. Для сухих, рыхлых и хорошо аэрируемых почв характерен анодный контроль, когда затруднен отвод положительных ионов металла от анодного участка поверхности металлического сооружения. В условиях работы макроэлементов дифференциальной аэрации преобладает смещанный катодно-омический или омическнн контроль. В последнем случае процесс коррозии затормаживается в основном 46 [c.46]

В 1796 г. М. Ван-Марум подробно исследовал действие различных металлов на дегидрирование этилового спирта. Ему удалось установить, что при пропускании паров последнего через раскаленную железную трубку с вставленной в нее глиняной трубкой, наполненной различными металлами (Ag, Си, Се, Fe, Ni, Pb, Sn, Mn), выделяется горючий газ , не являющийся чистым водородом. Он был назван обуглероженным водородом (hydrogene arbonise), так как и медь и другие металлы превращались в черную рыхлую массу. Впоследствии было установлено, что обуглероженный водород представляет собой смесь водорода с ацетальдегидом, образующуюся по реакции- [c.14]

Значительный интерес представляет так называемая теорп.ч дислокации (Безекен), которая пытается объяснить и классифицировать явления катализа. В основу этой теории принято положение, что при физическом контакте между катализатором и компонентами реакций первый своим электростатическим полем изменяет траектории электронов (дислокация) реагирующих молекул, благодаря чему эти молекулы получают способность легче и быстрее вступать во взаимодействие. При дислокации в результате изменения энергии и смещения силовых полей образуются метастабильные системы, представляющие продукты взаимодействия катализатора с активированными молекулами. Связи в таких системах должны быть рыхлыми, и катализатор должен максимально деформировать активированные молекулы. Дислокация имеет электрическую (полярную) природу. [c.126]

С ЧИСТО термодинамической точки зрения интенсивность протекания такого вида реакций зависит от химической активности металлов по отношению к кислороду. Например, алюминий по отношению к кислороду проявляет такую большую химическую активность, что отбирает его даже у воды, разлагая ее (2а1 + бИдО - 2а1(ОН)з + 3Hjt), если каким-нибудь способом разрушать образующуюся на поверхности алюминия окисную пленку. Как правило, в ходе данных химических реакций на поверхности металла образуются окисные пленки, затормаживающие химический процесс. Если образующаяся пленка получается рыхлой или порошкообразной, то в дальнейшем окисляются все новые и новые слои металла и сооружение (изделие) быстро разрушается. Если же на поверхности образуется сплошная плотная пленка, через которую не может проникнуть кислород, то химический процесс окисления прекращается сам собой. В зтом случае пленка защищает металл от дальнейшего разрушения, т.е. пассивирует его. Так, например, происходит у алюминия - химический процесс сам себя тормозит. [c.21]

Известно, что общая скорость процесса коррозии определяется скоростью той реакции, которая протекает с наименьшей интенсивностью. Эта стадия процесса называется контролирующим фактором, так как она контролирует скорость всего процесса. Если коррозия металла подземного сооружения определяется деятельностью микро-коррозионных элементов, то контролирующим фактором процесса является катодная или анодная реакция. Коррозионный процесс с катодным контролем (катодна51 реакция) характерен для большинства плотных и увлажненных грунтов, когда основную роль играет реакция присоединения свободного электрона (кислородная или водородная деполяризация) протекающая с минимальной скоростью. Это объясняется торможением поступления воздуха к поверхности корродирующего металла. Для сухих, рыхлых и хорошо аэрируемых грунтов характерен анодный контроль, когда затруднен отвод положительных ионов металла от анодного участка поверхности металлического [c.45]

В колбу Эрленмейера вместимостью 250 см насыпают 10 г тонкоизмельченного КСЮз. Сверху насыпают слой 200 г порошкообразного иода. Затем приливают 10 см воды и в течение 30—45 мин добавляют небольшими порциями из капельной воронки при непрерывном помешивании 375 см конц. НС1. Температура реакции не должна превышать 40 °С (Охлажденный раствор фильтруют через фильтр с пластинкой из пористого стекла. Кристаллы 1С1з перекристаллизовывают, из спирта и высушивают в вакууме над СаС . Получают рыхлый оранжевый порошок или длинные желтые иглы(. 1С1з очень летуч уже при комнатной температуре, и поэтому его нужно хранить в плотно закрывающихся склянках. (Осторожно Поражает кожу ) [c.587]

Положите на стол или под вытяжной шкаф большой лист бумаги и поставьте на него треногу с фарфоровым треугольником. В фарфоровый тигель насыпьте 3—5 г дихромата аммония и слегка нагрейте тигель. Оставьте горелку, зажгите спичку и поднесите ее к порошку (NH4)2 r207. Наблюдайте бурную экзотермическую реакцию разложения дихромата аммония с образованием рыхлого грязно-зеленого цвета порошка оксида хрома (П1). К полученному оксиду добавьте концентрированные растворы соляной кислоты и гидроксида натрия и определите его растворимость. Часть СггОз сохраните для следующего опыта. [c.150]

На поверхности зерен С3А сразу же после соприкосновения их с водой образуется рыхлая оболочка из пластинчатых кристаллов гидроалюминатов кальция, которая не препятствует прохождению молекул воды к негидратированной части зерна. Поэтому реакция гидратации С3А протекает быстро и завершается на 70— 80% уже через 1 сут. [c.319]

Минерал СзАНе выделяется в виде кристаллов кубической формы, которые образуют рыхлую водопроницаемую оболочку на зернах СзА. Реакция протекает часто при температуре ниже 298 К, выше этой температуры процесс гидратации С3А протекает только по этому уравнению. Это обусловлено нестабильностью всех пластинчатых гидроалюминатов кальция при температурах выше 298 К. На основе продуктов распада этих минералов образуются стабильные при повышенных температурах СзАНе и АНз. Возможно совместное образование при гидратации С3А и гидратов СзАНе и АНз, С4АН,9 и СзАНб. [c.320]

На воздухе Na и К тотчас тускнеют, покрываясь рыхлой пленкой продуктов окисления. При этом натрий окисляется до КагО и N3202, а калий —до КО2 (супероксида калия). Пользование таким частично окислившимся калием иногда приводит к взрывам, которые возникают из-за контакта между металлом и его супероксидом, в результате которого происходит реакция КО2 + ЗК—>2КзО. [c.224]

При гетерогенном катализе исключительно большое значен1К имеет поверхность соприкосновения реакционной смеси с катализатором (площадь контакта). Так, платина, взятая в виде пластинки, повышает скорость реакции в сотни раз меньше, чем то же весовое количество металла в виде мелкого порошка. Поэтому в каталитических процессах не применяют сплошных масс катализатора, а наносят его в мелкораздробленном состоянии на какие-нибудь пористые или рыхлые тела (так называемые подкладки). Очень часто применяют, например, платинированный асбест. [c.140]

Экспериментальные данные показывают, что условием начала образования рыхлых осадков на катоде является достижение предельной плотности тока, при которой скорость доставки ионов, участвующих в электродной реакции, к поверхности катода не успевает за разрядом. В таком случае из-за резкого обеднения прикатодного слоя разряжающимися ионами заметно проявляются диффузионные ограничения, при котс рых нормальное развитие кристаллов эатруднено, и тогда начинают развиваться наиболее активные участки катода. Электродная поверхность как бы прорастает разрозненными единичными иглами, вытягивающимися в направлении доставки питающей среды. [c.381]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология