Серебра нитрат определение

Стандартные растворы. В качестве стандартных растворов для определения анионов применяют нитрат серебра для определения катионов серебра—хлорид натрия. [c.242]

Два серебряных электрода применили также Прайс и Ко ° при определении хлорид-иона в различных объектах, в том числе в бумаге. Нарезанную бумагу кипятят с водой для извлечения хлоридов и титруют фильтрат. Описано также применение нитрата серебра для определения хлоридов в воде для питания паровых котлов, в конденсате и т. д. [c.337]

Полученный в результате реакции хлорид оттитровывают нитратом серебра. В ряде случаев содержание хлора определяют сплавлением с металлическим натрием, при этом хлор переходит в хлорид натрия. Остаток после сплавления растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата серебра. Для определения хлора пользуются методами мокрого сжигания органического вещества серной кислотой в присутствии нитрата калия или сжигания в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора. Продукты разложения поглощают водным раствором едкого кали. Ион хлора в продуктах разложения определяют по Фольгарду. [c.213]

Подготовленный таким способом раствор титруют раствором цианида калия (4,6 0 в 1 л), сначала быстро, пока муть усиливается, а затем более медленно до ее исчезновения. Титр раствора цианида калия устанавливают титрованием известных количеств никеля, причем в израсходованный на титрование объем раствора цианида калия следует вводить поправку на количество раствора, потребляемое иодидом серебра. Для определений этой поправки к оттитрованному раствору соли никеля прибавляют по 10 мл растворов иодида калия и нитрата серебра, титруют раствором цианида калия, операцию эту повторяют и берут среднее из близко совпадающих отсчетов. [c.466]

Мы часто использовали раствор нитрата серебра для определения соляной кислоты или хлоридов. Так как нитрат серебра нелегко достать, то получим небольшое количество его, растворив кусочек старого серебряного предмета (серебряной монеты, обломка ложки, украшения или цепочки). Серебряные предметы, однако, состоят не из чистого металла, а из сплавов, которые часто содержат в качестве второго ко.мпонента медь. Она придает. металлу большую [c.78]

Окисление жидкими окислителями. Из этих методов следует прежде всего указать на классический метод Кариуса, по которому органическое вещество, содержащее галоген, окисляют концентрированной НЫОз ( =1,52) в запаянной трубке при температуре 280—300° в присутствии нитрата серебра. Затем определение галогенида серебра проводят весовым путем. [c.163]

Качественное определение хлор-иона проводят, сравнивая опалесценцию анализируемого и эталонного растворов при добавлении к ним раствора нитрата серебра. Количественное определение основано на связывании ионов хлора ионами серебра и титровании роданидом аммония избытка нитрата серебра в присутствии железоаммонийных квасцов. [c.132]

Метод анализа солей прост, точен и осуществляется быстро. Поэтому предложены многочисленные методы определения различных солей и их смесей. Метод нашел применение при анализе природных вод. Общую солевую концентрацию вод, а также содержание хлоридов и сульфатов определяют после пропускания определенного объема воды через колонку с Н-катионитом, титруя одну порцию эффлюента щелочью, другую — нитратом серебра для определения хлорид-иона концентрацию сульфат-иона определяют по разности. Интересным и перспективным является анализ труднорастворимых солей. Если суспензию катионита в Н-форме привести в контакт с осадком труднорастворимой соли, то по- [c.53]

Определение основано на реакции омыления хлороформа и титровании образующегося хлористого калия азотнокислым серебром (нитратом серебра). [c.191]

На определение берут 100 мл приготовленного раствора, подкисляют его 0 мл концентрированной азотной кислоты, затем приливают 10—15 мл 0,05 н. раствора азотнокислого серебра (нитрата серебра). [c.210]

Известные методики фазового анализа для руд, содержащих самородную медь, основанные на последовательном извлечении сначала окисленных соединений меди серной кислотой и затем металлической меди методом амальгамации или извлечении сначала металлической меди раствором нитрата серебра и определении затем остальных соединений по обычной методике, в присутствии металлического железа применить нельзя. Методика фазового анализа продуктов с одной или несколькими металлическими фазами должна предусматривать извлечение любых фаз в условиях, препятствующих окислению металлов и переходу их в раствор, что достигается применением ингибиторов. В качестве ингибиторов окисления металлической меди рекомендовано несколько органических соединений, и в частности ЧМ [19]. Но значительно удобней оказалась фенилуксусная кислота, которая хорошо защищает металлическую медь от окисления в растворе серной кислоты и в присутствии которой можно выделять медь тиосульфатом для последующего ее определения, чего нельзя было делать в присутствии ЧМ . Хорошими ингибирующими действиями обладает также и цистин, однако в его присутствии снижается растворимость в серной кислоте куприта, поэтому в присутствии этого минерала применять цистин нельзя. Фенилуксусная кислота не влияет [c.58]

Проверка намеченной схемы на смесях четырех препаратов висмута показала, что при извлечении металлического висмута реакция его окисления ионом серебра идет очень медленно, при этом выделяется окись серебра за счет реакции с окисью висмута и поэтому определение по серебру после растворения в азотной кислоте дает повышенные результаты. Нитрат серебра пригоден для определения металлического висмута в следующих условиях концентрация азотной кислоты не менее 0,5 н., продолжительность обработки 15—30 мин, перевод в раствор металлического серебра нитратом железа (1П). Однако и при этих условиях будет определено только 80—85% металлического висмута. [c.193]

Определение оксалат-, тартрат-, малат-, сукцинат-, салицилат>, бензоат- и цитрат-ионов. Для определения оксалат-ионов, основанного на реакции осаждения, используют нитрат серебра, нитрат свинца и хлорид бария [186]. Титрование разбавленных растворов ведут в присутствии спирта. Если осадителем служит ВаСЬ, определение возможно только в водно-спиртовой среде (1 1). [c.259]

Определение нормальности и титра стандартного раствора ро данида по титрованному раствору нитрата серебра 179. Определение процентного содержания хлорида натрия в тех ническом едком натре...... . [c.383]

Через водный раствор нитрата серебра пропускают определенное количество электричества, что приводит к выделению на катоде 2,00 г серебра. Сколько граммов свинца выделится, если то же количество электричества пропустить через раствор Pb lj [c.61]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Приготовление раствора нитрата серебра и определение его концентрации. Нитрат серебра можно получить в очень чистом виде перекристаллизацией. Маточный раствор следует фильтровать через стеклянный фильтр и не пользоваться фильтровальной б) магой, восстанавливающей AgNOз. Перекристаллизованную соль высушивают при [c.431]

При определении микро- и полумикроколичеств серебра [1047] можно осаждать его в виде Ag.I и титровать избыток иодид-ионов стандартным раствором нитрата ртути(П). В качестве индикаторного электрода применяют амальгаму серебра. При определении от 6,5 мкг до 30 мг серебра средняя ошибка равна +0,27%. В присутствии ЭДТА определению не мешает до 56 мг меди(П). Возможно также титрование в цианидных растворах. В этом случае ошибка определения невелика в присутствии до 32 мг РЬ, Си(П), Ва, Зг, Са, 1п, Со, N1, Сг(1П), Сс1, 1п и до 22 мг Mg. [c.96]

Весовое определение синильной кислоты сводится к отгонке синильной кислоты из новой навески объекта исследования, собиранию дистиллятов в 2—3 приемника, содержащие 0,2% раствор нитрата серебра, отделению после подкисления азотной кислотой (не содержащей N) осадка Ag N с возможной примесью Ag2S, обработке полученного осадка избытком раствора аммиака в целях отделения растворимого в нем цианида серебра от нерастворимого сульфида серебра, выделению из раствора с помощью азотной кислоты цианида серебра и определению металлического серебра после высушивания, сжигания и прокаливания фильтра с осадком. [c.71]

Можно косвенно определить и другие анионы по методу Фольгарда. При определении бромида и иодида обмен между галогенидом серебра и тиоцианатом не наблюдается, поскольку бромид серебра (Xsp=5,25-Ю- З) и иодид серебра (/ sp==e,31 10- ) имеют меньшие значения произведений растворимости, чем тиоцианат серебра. При определении бромида и иодида не нужно принимать никаких предосто-рож1ностей, как это делают в случае определения хлорида. Однако, поскольку иодид реагирует с железом (III), перед тем как ввести же-лезо-ам1монийные квасцы в качестве индикатора, необходимо добавить избыто нитрата серебра. Для успешного определения анионов, которые образуют более растворимые серебряные соли, чем хлорид серебра, необходимо (помимо добавления избытка нитрата серебра) до того, как проводить титрование избытка стандартным раствором тиоцианата, удалять осадок соли серебра фильтрованием. [c.259]

Косвенный атомно-абсорбционный метод определения миллиграммовых количеств иода в органических соединениях основан на его осаждении в виде иодида серебра и определении количества осажденного серебра. В микростакан помещают навеску пробы, содержащей около 50 мг иода, 3 г пероксида натрия, 250 мг нитрата калия и 100 мг сахарозы, переносят в микробомбу и нагревают на микрогрелке. Полученную массу растворяют в 50—60 мл воды, кипятят до разложения образованного пероксида водорода, раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доливают воду до метки. К 10 мл раствора добавляют серную и азотную кислоты до окрашивания метилового оранжевого в розовый цвет, для восстановления Юз до 1 добавляют 10 мг сульфата гидразина и выдерживают 15 мин на кипящей водяной бане. Иод осаждают избытком 0,005 Л1 раствора нитрата серебра, осадок отфильтровывают на фильтре синяя лента, промывают водой, сразу растворяют в 10%-ном растворе иодида калия, доводят объем раствора водой до 100 мл, разбавляют еще в 10 раз 10%-ным раствором иодида калия и измеряют абсорбционный сигнал серебра по линии [c.261]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Можно проводить прямое определение фосфата титрованием раствором нитрата серебра или электрогенерируемым (кулонометрический вариант) из серебряного анода (в 80%-ном этаноле, 0,1 М по ацетату натрия) ионом Ag+ [173]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически до 2-10 М фосфата или амперометрически до 1,7-10 М фосфата. Галогениды, со-осаждаясь с фосфатом серебра, мешают определению. Эквимо-лярные концентрации сульфата могут присутствовать в анализируемом растворе, ионы кальция (И), алюминия (П1) и железа (П1) должны отсутствовать. [c.469]

Тем не менее постепенно объемный анализ благодаря легкости и простоте овладения его методами стал все чаще использоваться в промышленности и в исследовательских лабораториях. Для титрования использовались растворы разнообразных соединений, таких, как нитрат серебра, нитрат свинца, мышьяковистая кислота, нитрат ртути(1), нитрат бария, иод. Иодометрию особенно часто использовал Р. Бунзен (59], а Ф. Маргеритт с 1846 г для определения железа стал применять растворы перманганата калия [60]. Но особенно широко методы объемного анализа стали применяться с середины XIX в. В это время титриметрические методы стали особенно необходимы для быстро развивающейся промышленности. Тогда же появились более разнообразные растворы для титрования, и в конце концов у химиков исчезло предубеждение против использования объемных методов анализа. Признанию способствовали также две книги, опубликованные в 1850 и 1855 гг. К. Шварцем и Ф. Мором. [c.126]

Количественное определение. К 2 мл испытуемого раствора (0,005 г серебра нитрата) прибавляют 5 капель смеси, состоящей из равных частей железоаммониевых квасцов и разведенной HNO3, и титруют 0,1 н. раствором роданида аммония до розовато-красноватого окрашивания. [c.261]

Аналитическая химия как научная дисциплина начинает развиваться с середины XVII века. Основателем качественного анализа является английский ученый Роберт Бойль (1627—1691). Бойль вводит термин химический анализ . В своей книге Химик-скептик он доказывает нереальность элементов древнегреческого философа Аристотеля (земля, воздух, огонь, вода) и основных начал всех металлов швейцарского ученого Парацельса ( 493—1541), т. е. ртути, серы и соли. Бойль определяет понятие элемент как простое тело, которое входит в состав смешанных тел, и на которые последние могут быть разложены. Сам Бойль не назвал ни одного конкретного элемента, так как для этого еш,е не было убедительных доводов и экспериментальных данных. Но в дальнейшем, поиски новых химических элементов стали одним из главных занятий химиков во всем мире, Бойль признавал значение огня (нагревания) в качестве анализатора сложных тел. Он применял различные реактивы при проведении качественного анализа известковые соли для определения серной кислоты, нитрат серебра для определения хлороводородной кислоты, соли меди определял по добавлению избытка аммиака, соли железа — по добавлению настоя дубовой коры. Для определения кислот и щелочей он использовал настойки лакмуса, фиалок и васильков. Бойль открыл фосфорную кислоту и фосфористый водород. [c.13]

Реакция с иодистоводородной кислотой и нитратом серебра для определения бензильных групп в бензилцеллюлозе [22] [c.206]

Макрометод анализа цитрата натрия, описанный Жервеном и Купером 2 , включает осаждение цитрата серебра при добавлении известного количества нитрата серебра и определение избытка ионов серебра титрованием роданидом аммония. Эта методика не рекомендуется для перевода в микромасштаб. [c.204]

Осаждение моногидрата бромида лития. Обри и Моннье определяли воду в эфире, добавляя насыщенный раствор бромида лития. При этом количественно осаждается моногидрат бромида лития. Его отфильтровывают в атмосфере, свободной от влаги, растворяют в воде и определяют бромид-ион титрованием О, 1 и. раствором нитрата серебра. Для определения воды в других органических жидкостях к ним сначала добавляют абсолютный эфир и лишь затем насыщенный раствор бромида лития. Этот метод трудно перевести к микромасштаб. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология