Константа скорости реакции прямой

Из рассмотрения рис. 1 также следует, что для олефинов различного строения экспериментальные зависимости константы скорости реакции Принса от функции кислотности Гаммета Hq аппроксимируются прямыми линиями, выражающими известное соотношение [c.698]

Были попытки определить эффективность катализатора. Если предположить, что константа скорости реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, то эффективность выражается отношением этих двух величин. Оствальд [297], изучая гидролиз метилацетата, определил константу скорости реакции, которая оказалась равной 0,0055, и массу катализатора (соляная кислота), равную 12 г на 1 л приняв для простоты, что сама кислота, а не продукты ее диссоциации, действует в качестве катализатора, активность может быть выражена следующим образом [c.252]

С уменьшением константы скорости реакции - прям потенциал полуволны становится все более отрицательным, т. е. с уменьшением [c.443]

Константы скорости реакции прямо пропорциональны активности ионов водорода. Например, при взаимодействии о-крезола с формальдегидом в присутствии катализатора-соляной кислоты наблюдалось увеличение константы скорости реакции при 70 °С, 2,5 10 до 6,0 10 л/(моль с), по мере снижения pH с 3,0 до 1,3 [285]. [c.142]

Прямая реакция имеет первый порядок. Если предположить, что арсенит калия полностью ионизирован, его концентрация во всех точках составляет 1 г-ион/л тогда константа скорости катализированной прямой реакции, согласно данным раздела Х-1, равна 5000 сек . Стехиометрия реакции выражается уравнением [c.193]

Некоторый интерес вызывает реакция образования и распада Н1, так как обе реакции (прямая и обратная) являются бимолекулярными. Если выразить константы скорости для прямой и обратной реакций через соответствующие термодинамические функции, получим [c.261]

Если константа скорости реакции и времена пребывания в отдельных ступенях каскада одинаковы, то прямые на графике будут иметь одинаковый наклон, поскольку в этом случае К01 = = К02 =. .. КОт. [c.312]

Если построить график зависимости логарифма константы скорости реакции от величины, обратной температуре, обычно получается прямая линия. Хотя Аррениус был не первым, кто установил это, он выдвинул представление, которое позволило объяснить данный факт. Поэтому подобные графики называются аррениусовыми. Как же они объясняются в рамках представлений о механизмах реакций [c.364]

Графическое изображение константы скорости реакций от величины обратной абсолютной температуры дает прямые линии, примерно параллельные для различных углеводородов, как для индивидуальных соединений, так и для смесей, глубина конверсии которых определялась как указано выше. На рис. 5 приводятся константы скорости реакций кре- [c.42]

Полученные из уравнения (1.3) значения констант скорости реакции при 140 °С оказались равными А ст = 0.00388 ч а = 3 = 0,125. Коэффициенты а и /3 в изученных пределах (130-160 °С) не зависят от температуры по уравнению (1.3) были найдены значения истинной константы скорости реакции для температур 130, 150 и 160 °С, а по ним - значения истинной константы скорости прямой и обратной реакции (табл. 1.7). [c.25]

Алгебраический метод, вообще говоря, более точен, чем графический, особенно в тех случаях, когда весьма неточное графическое или цифровое дифференцирование предшествует собственно графическому расчету реактора. С другой стороны, алгебраический метод требует точного определения константы скорости реакции, тогда как при графическом методе могут быть использованы прямые опытные данные. Если можно применить любой метод расчета, выбор зависит от желания. [c.124]

Найти константу скорости реакции при условии, что реакция протекает по уравнению второго порядка в прямом направлении и по уравнению первого порядка в обратном. [c.169]

Поскольку реакция обратима, наблюдаемая константа скорости реакции, рассчитываемая ио уравнению реакции первого порядка, является суммой констант скорости прямой и обратной реакции, т. е. [c.360]

Если отсутствуют какие-либо специфические полярные влияния реагентов, то логарифмы констант скорости реакций присоединения радикалов Р и -СНз линейно зависят друг от друга. Наклон прямой характеризует Р по отношению к -СНд и может являться мерой относительной избирательности, или селективности, радикала р. Более высокая избирательность соответствует меньшей реакционной способности радикала. Это означает, что менее реакционноспособные радикалы, для которых кривая отталкивания более крутая (см. рис. 19.4), являются наиболее избирательными. Связь между относительной избирательностью и энергией активации реакции (18.1) может быть представлена в виде [c.175]

Энергию активации вычисляют по результатам измерения влияния температуры на константу скорости реакции. Если экспериментальные данные представить в координатах lnfe = /(l/T), тангенс угла наклона полученной прямой линии окажется равным—Такой график показан на рис. 1-2 для мономолекулярной реакции разложения пировиноградной кислоты в водном растворе скорость этой реакции описывается уравнением [c.33]

По тангенсу угла наклона прямых можно определить константу скорости реакции. [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология