Кристаллофосфоры флуоресценция

В аналитической практике наиболее широкое применение получила фотолюминесценция, именно флуоресценция, т. е. характерное свечение анализируемых растворов и кристаллофосфоров в ультрафиолетовом свете. [c.143]

Кристаллофосфор, приготовленный из вольфрамового ангидрида, карбонатов лития и магния, активированный марганцем, имеет ярко-красную флуоресценцию, интенсивность которой зависит от концентрации марганца. Спектр флуоресценции литий-магний-вольфраматного кристаллофосфора, активированного марганцем, представляет собою бесструктурную полосу с максимумом 668 ммк. Для количественного определения марганца использован метод фотографирования флуоресценции приготовленных кристаллофосфоров с заранее приготовленной шкалой и фотометрирования полученных на фотопластинке пятен. Зависимость между разностью почернений пятна и фона (Д5) и логарифмом количества марганца в кристаллофосфоре является линейной в интервале от 0,001 до 0,1 мкг в 50 мг основы. [c.502]

Отсутствие флуоресценции у некоторых анионов, таких, как нитрат-анион, также обусловлено фоторазложением. В окрашенных комплексах некоторых переходных элементов поглощенная энергия деградирует через более низкие возбужденные состояния, возникновение которых обусловлено наличием частично заполненных -орбиталей. Редкоземельные элементы имеют частично незаполненную 4/-оболочку, и электроны, находящиеся на 4/-уровнях, поглощая свет, могут перейти на незаполненные 4/-уровни. Эти уровни хорошо экранированы от внешних влияний наиболее удаленными от ядра электронами, занимающими в трехвалентных ионах орбитали 5з и 5р. Поэтому безызлучательная дезактивация мала, и в кристаллофосфорах все редкоземельные элементы, содержащие от 2 до 12/-электронов, а именно Рг, N(1, 8т, Ей, Сс1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Ти, дают линейчатое испускание. Считают, что в жидких растворах линейчатое испускание ограничено пятью ионами элементов середины ряда, а именно самария, европия, гадолиния, тербия и диспрозия [126]. Спектры поглощения редкоземельных элементов сложны, и испускание может происходить с нескольких энергетических уровней. Простые соли (например, хлориды, сульфаты) пяти ионов, которые люминесцируют в растворе, дают линейчатое поглощение, мало интенсивное в водной среде, и при низких концентрациях эти вещества трудно возбуждаются. Хлорид тербия можно возбудить линией ртути 366 нм (уширенной давлением), и с помощью чувствительного спектрофлуориметра обнаружить концентрации вплоть до 10" М. Хлориды самария, европия и диспрозия этой группой длин волн возбуждаются менее интенсивно (рис. 177 и табл. 52 в разделе V, Ж). При возбуждении более коротковолновым светом растворы хлорида гадолиния дают линейчатое испускание при 310 нм (рис. 177). Интенсивность по- [c.448]

Обнаружение В1з+-ионов. Соединения висмута (III) могут быть обнаружены по фиолетовой флуоресценции кристаллофосфора, приготовленного на основе окиси кальция и активированного висмута (III). [c.236]

Приведенная схема объясняет сложный временной и спектральный характер свечения кристаллофосфора. Действительно, такие процессы, как 4- 4 (поглощение) и 4 - 4 (излучение), приводящие к флуоресценции, должны отличаться малой длительностью (порядка 10" сек) и давать кратковременную составляющую часть излучения. В состав кратковременного свечения могут также вносить свой вклад процессы, связанные с переходами 1 2 (поглощение), и рекомбинация свободных электронов, не претерпевших локализации на уровнях локализации или претерпевших локализацию, но на очень мелких ловушках 2 - 4 (через промежуточное состояние 2 - 4 ). Длительное свечение кристаллофосфоров может быть связано с рекомбинацией электронов из зоны проводимости с дырками на уровнях активаторов, но претерпевших локализацию на ловушках достаточной глубины. Такие процессы могут быть сильно затянуты во времени (до нескольких секунд, минут, суток). [c.66]

Весьма важна с точки зрения практического использования зависимость между длиной волны возбуждающего света и интенсивностью и спектральным составом излучения. Если энергия возбуждающего света меньше энергии, необходимой для переноса электрона из валентной зоны в зону проводимости, или хотя бы для создания экситона, то наиболее вероятным является поглощение на самом активаторе. А это, в свою очередь, должно приводить к возникновению кратковременного излучения, связанного непосредственно с возбуждением активатора, т. е. к флуоресценции. Кроме того, для кристаллофосфоров, имеющих несколько полос излучения, изменение длины волны возбуждающего света может привести к изменению соотношений полос в спектрах излучения. Получить чистые длинноволновые или коротковолновые спектры излучения путем варьирования длины волны возбуждающего света практически нельзя. [c.78]

В законе С. И. Вавилова подчеркивается возможность возникновения люминесценции при ее возбуждении светом с более длинной волной, чем свет люминесценции (антистоксова область возбуждения). Такая возможность реализуется вследствие того, что молекулы еще до поглощения квантов света могут обладать значительным запасом колебательной энергии, которая, суммируясь с энергией поглощенных квантов, может приводить к излучению квантов с большей энергией, чем энергия поглощенных квантов. Возможность флуоресценции кристаллофосфоров при их возбуждении длинами волн антистоксовой области мы уже видели при [c.18]

Наличие примесей часто приводит к гашению флуоресценции вещества. Это явление можно наблюдать и в жидких и в твердых растворах и при рекомбинационном свечении кристаллофосфоров. В ряде случаев примеси могут приводить к измене- [c.28]

Для применения в анализе кристаллофосфоров необходимо правильно подобрать их основу, установить оптимальные и воспроизводимые условия приготовления, выбрать источник возбуждения флуоресценции и способ определения ее интенсивности, а также исследовать влияние посторонних примесей на люминесценцию фосфора. [c.136]

При использовании кристаллофосфоров в анализе о количестве определяемого элемента (активатора) судят не только по интенсивности флуоресценции, но и по интенсивности фосфоресценции. Последний способ весьма перспективен, так как для основы без активатора интенсивность фосфоресценции практически равна нулю. [c.140]

Уран же в большинстве случаев определяют не по флуоресценции его солей, а по флуоресценции кристаллофосфоров из иодида калия, активированных ураном. [c.142]

Наиболее распространенными приборами для измерения интенсивности флуоресценции перлов являются фотоэлектрический люминесцентный фотометр ЛЮФ-57 и визуальный полевой люминесцентный фотометр ЛФС-54. Первый из них предназначен для определения концентрации урана в твердых образцах по их флуоресценции, однако с успехом может быть использован для измерения интенсивности флуоресценции перлов или кристаллофосфоров, особенно если цвет их флуоресценции зеленый или желто-зеленый. Для измерения интенсивности флуоресценции могут быть применены перлы диаметром 3—4 мм или диски диаметром 10—12 мм и толщиной 1—2 мм. Ошибка при определении интенсивности флуоресценции на этом приборе составляет 5% от измеряемой величины. [c.200]

Реже, преимущественно для твердых объектов, применяют схему, при которой возбуждение осуществляют под углом 45° к поверхности образца, а интенсивность флуоресценции измеряют в направлении, перпендикулярном к этой же поверхности (рис. 52,б). Такая схема особенно удобна, когда анализируемый объект сильно поглощает лучи возбуждающего света. Эта схема применяется при регистрации интенсивности флуоресценции кристаллофосфоров, замороженных растворов и может быть использована для растворов с большой концентрацией солей. [c.211]

Подобный метод описан в литературе . Сорбция меди проводится на кристаллофосфоре ZnS(Ag) из ацетатного раствора с pH около 7,0 в присутствии силиката калия. В отличие от предыдущего метода рекомендуется прокаливание фосфора в течение 1 ч при температуре 525° С. При наличии меди цвет флуоресценции кристаллофосфора меняется от синего до зеленого. Пользуясь этим методом, можно определять 0,1 мкг меди при навеске кристаллофосфора 10 г. Определению меди мешают только большие количества окислителей. [c.248]

К. П. Столяров описал обнаружение ртути, основанное на наблюдении флуоресценции кристаллофосфора aO(Hg), однако чувствительность этой реакции не высока. [c.272]

Кроме того, описана реакция обнаружения таллия по флуоресценции кристаллофосфоров КЦТ ) и СаО(Т1). При открытии таллия по свечению кристаллофосфора К1(Т1), на предметное кварцевое стекло наносят каплю насыщенного раствора иодида калия и рядом каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл. Капли соединяют и высушивают под лампой. В присутствии таллия в ультрафиолетовом свете наблюдается желто-зеленая флуоресценция (иногда сине-зеленая). При ее наблюдении в темном поле микроскопа открываемый минимум составляет 0,0001 мкг таллия при предельном разбавлении 1 20 ООО ООО. Мешают выполнению реакции Sn , Hg , Fe , u , Pb " . [c.308]

Указывается , что интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами на основе вольфрамата [c.312]

Спектр флуоресценции приготовленного кристаллофосфора состоит из двух групп линий в ультрафиолетовой области, расположенных около 313 и 277 ммк. Наиболее ярким из них является дублет, состоящий из линии 313,3 и 312,5 ммк этот дублет был взят в качестве аналитической линии. [c.313]

Чрезвычайно чувствительный метод обнаружения сурьмы основан на наблюдении флуоресценции кристаллофосфора из окиси кальция, активированного сурьмой. Если нанести на прокаленный и охлажденный королек из окиси кальция эфирный экстракт сурьмы и вновь его прокалить, то королек флуоресцирует желто-зеленым светом. По интенсивности флуоресценции королька можно судить о количестве сурьмы, содержащейся в анализируемом растворе. [c.344]

ФОТОЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ — люминесценция, возникающая под действием световых квантов. Различают Ф. с коротким послесвечением — флуоресценцию, с длительным послесвечением — фосфоресценцию. Ф. применяется в люминесцентном освещении (лампы дневного света), изготовлении светящихся шкал (кристаллофосфоры), люминесцентном анализе (люминесцентные реактивы), микробиологии и медицине (люминесцентные индикаторы), машиностроении (дефектоскопия), в строительстье (меченые пески) и др. [c.268]

Особенно интенсивная флуоресценция наблюдается у силикатов магния, кальция, бериллия, бария, фосфатов кальция, бария и особенно галогенидов щелочпых металлов, активированных небольшими количествами солей таллия. Интенсивность флуоресценции зависит от содержания таллия в кристаллах [21]. Свечение в этих случаях объясняется вхождением таллия в кристаллическую рещетку галогенидов с образованием смешанных кристаллов и, возможно, комплексных ионов [134]. Образование кристаллофосфоров удачно используется для обнаружения малых количеств таллия. При введении соли таллия в раствор галогенида щелочного металла и высушивании получаются кристаллофосфоры, флуоресцирующие при облучении ультрафиолетовыми лучами [210] [c.32]

Определение марганца методо>1 приготовления кристаллофэс-форов. Кристаллофосфор, приготовленный из вольфрамового ангидрида, карбонатов лития и магния и активированный марганцем, имеет ярко-красную флуоресценцию, интенсивность которой зависит от концентрации марганца. Спектр флуоресценции литий — магний — вольфраматного кристаллофосфора, активированного марганцем, представляет собой бесструктурную полосу с максимумом 668 нм [3031. Для-количественного определения марганца использован метод фотографирования флуоресценции полученных кристаллофосфоров совместно с заранее приготовленной шкалой и фотометрирования возникших на фотопластинке пятен. Метод весьма специфичен. Другие ионы в количестве до 2 мкг практически не мелхают определению марганца. Чувствительность определения 1-10 % при навеске 10 г (воды или кислоты). Ошибка определения не превышает 30%. Этот способ использован для определения марганца в воде и соляной кислоте [72, 73, 75, 76, 6111. [c.71]

Для определения марганца используют кристаллофосфор ЗЬзО. —Мп [141. Тетраокись сурьмы исключительно чувствительна к примеси марганца. Оранжево-красная полоса излучения (500—632—800 нм) отчетливо обнаруживается уже прн содержании 1-10 г Мн/г. Концентрационное гашение не обнарул ивается, когда концентрация достигает 3-10 г Мп/г. Марганец определяют визуальным сравнением,флуоресценции испытуемых и эталонных образцов. Сильными гасителями люминесценции SЬ20 — Мп являются Ге(П1), 2н(П), N (11), Со(П), РЬ(П), Си(П). Увеличивают яркость свечения окислы бора, фосфора и мышьяка. Определению [c.71]

Отмечена флуоресценция сульфида кадмия, осажденного в микропробирке в присутствии цианида открываемый минимум 0,02 мкг СА мл, как при реакции с пиридином [393, стр. 236]. Предложено определение С(18 в присутствии меди и по вызываемому им тушению свечения флуоресцеина на фильтровальной бумаге при соотношении Си С(1 = 100 1 чувствительность обнаружения последнего соответствует рО около 5,2 (С = 6 мкг мл) [392, стр. 195]. На бумажных хроматограммах кадмий можно открывать по люминесценции в присутствии других катионов смесью 8-оксихи-нолина, кверцетина и салицилаламина [106] или 8-оксихинолина с койевой кислотой (открываемый минимум — 0,05 мкг) [45, стр. 148] используют также хроматографирование на бумаге, пропитанной одним 8-оксихинолином [149]. Из других люминесцентных реакций описано открытие от 0,01 мкг d в кристаллофосфорах на основе ТЬОг при их облучении конденсированной искрой между вольфрамовыми электродами [45, стр. 138]. Вольфрамат кадмия дает ярко-желтую, а его нитрат фиолетово-синюю флуоресценцию [539]. [c.47]

По своим свойствам свечение кристаллофосфоров отличается от молекулярной люминесценции. Эти различия, прежде всего, касаются длительности и характера затухания свечения. Если для молекулярной люминесценции характерны кратковременные процессы свечения (флуоресценция), то для свечения 1фисталлофосфоров, имеющего рекомбинационную природу, характерны, напротив, длительные процессы свечения. Затухание свечения кристаллофосфоров после прекращения возбуждения подчиняется гиперболическому закону и может бьггь описано эмшфической формулой Беккереля [c.510]

Все люминесцирующие- вещества имеют общее название люминофоры. Неорганические люминофоры называют чаще всего просто люминофорами, а органические — органолюминифорами. Если в возникновении флуоресценции принимают участие кристаллы, такой вид свечения называют свечением кристаллофосфоров. [c.59]

На основе полученных данных о рекомбинационном свечении щелочно-галоидных кристаллофосфоров казалось вполне естественным предположение о том, что в результате возбуждения происходит ионизация самих центров свечения. При этом мыслилось, что в случае селективного поглощения света самим активатором возбуждающий свет производит фотоионизацию центров свечения непосредственно. В случае же поглощения света основным веществом решетки ионизация центров свечения происходит в результате захвата положительных дырок ионами активатора. Излучение фосфора гриписыва-лось последующему процессу рекомбинации электронов с ионизованными центрами свечения. Для объяснения идентичности спектров флуоресценции и фосфоресценции пришлось ввести дополнительную гипотезу о двухстадийности этого процесса предполагалось, что сначала электрон безызлучательно переходит на уровень возбуждения ионизованного центра, после чего лишь переходит на основной уровень с испусканием света. [c.240]

В работе автора [338] было установлено, что в кристаллофосфорах КС1 — Т1 и Na l — Т1 возбуждается слабая фосфоресценция под действием света в области длинноволновой полосы поглощения. Спектры фосфоресценции указанных фосфоров, измеренные при помощи кварцевого монохроматора и высокочувствительного счетчика фотонов, не отличаются от спектров флуоресценции этих фосфоров или от спектров их фосфоресценции, возбуждаемой светом в области коротковолновой полосы возбуждения. В спектральной области чувствительности счетчика указанные спектры имеют по одной полосе с максимумами при 287 у Na l — Т1 и 296 т)х у Ш —Т1. [c.245]

Кроме указанных фундаментальных явлений в фосфоресцен ции щелочно-галоидных кристаллофосфоров — а именно — отсутствие фотоионизации центров и рекомбинационный характер свечения — электронно-дырочный механизм позволяет без натяжки объяснить и ряд других экспериментальных данных. Естественным следствием такого механизма является, например, идентичность спектров флуоресценции и фосфоресценции щелочно-галоидных кристаллофосфоров каких-либо дополнительных гипотез для объяснения этого весьма существенного факта не требуется. [c.249]

В люминесцентном анализе начинают использовать для аналитических целей наряду с флуоресценцией (свечением во время возбуждения) и фосфоресценцию (послесвечение) органических веществ [9]. В изучении этого свечения теперь уже достигнуты значительные успехи, в частности в результате работ Терепина [10]. По своей природе послесвечение органических веществ принципиально отлично от общеизвестного длительного свечения неорганических кристаллофосфоров. У последних послесвечение носит рекомбинационный характер оно обусловливается воссоединением электрона с ионизованным центром свечения. Фосфоресценция органических молекул — процесс мономолекулярный и, как указывалось выше, эта фосфоресценция связана с существованием метастабильных уровней Т (см. рис. 19), т. е. таких уровней возбуждения, с которых, в иротивоно-ложность обычным, вероятность перехода очень мала. При возбуждении электроны попадают на метастабильный уровень не неносредственно сначала происходит переход на обычный уровень возбуждения S, а с него часть электронов в результате внутренней конверсии (т. е. безызлучатель-ного перехода) попадает на метастабильный уровень Т. Итак, флуоресценция обусловливается переходом электрона из возбужденного состояния в нормальное, а фосфоресценция — переходами на нормальный уровень с метастабильного уровня, более низкого, чем уровень возбуждения. Поэтому но сравнению со спектрами флуоресценции спектры фосфоресценции смещены в сторону длинных волн. Метастабильный уровень Т отождествляется Терениным с триплетным уровни нормальные S и возбужденные — сингулетные. [c.56]

Кристаллофосфоры (вещества, в возникновенни флуоресценции которых принимает участие весь кристалл) на основе окнси кальция образуют многие элементы с характерной люминесценцией (табл. 73). [c.594]

Впервые кристаллофосфорные реакции были использованы для обнаружения редкоземельных элементов (Р. 3.). Способность Р. 3. флуоресцировать в жидких средах давно привлекала внимание исследователей. Линейчатое строение спектров люминесцентного излучения Р. 3., характерное для их растворов, сохраняется и при замене жидкой среды на твердую. Это обстоятельство было использовано Сервинем [49] для обнаружения малых количеств Р. 3. В качестве основного вещества для приготовления кристаллофосфора был выбран химически чистый вольфра-мат кальция, обладающий значительной флуоресценцией в види- [c.94]

Повышение температуры кристаллофосфоров способствует переходу электронов из потенциальной ямы в зону проводимости, что ведет к более быстрому высвечиванию фосфоров. При понижении температуры возбужденного кристаллофосфора и последующем его равномерном нагревании имеет место следующая кар-тина сначала фосфор разгорается и по достижении некоторого максимума интенсивность свечения уменьшается, достигает минимальной величины и вновь начинает увеличиваться. В результате на кривой температура—интенсивность свечения наблюдается несколько максимумов, после этого кристаллофосфор окончательно затухает, и дальнейшее нагревание не приводит больше к увеличению интенсивности свечения. Это явление обычно объясняют следующим образом. При возбуждении кристаллофосфора электроны захватываются потенциальными ямами или ловушками с различным энергетическим уровнем. При низкой температуре кристаллофосфора свечение обусловлено рекомбинацией электронов, перешедших в зону проводимости с самых мелких уровней локализации. При дальнейшем нагревании вероятность освобождения с этих уровней электронов и переход их в зону проводимости увеличивается, что приводит к увеличению интенсивности свечения. Падение интенсивности флуоресценции объясняется уменьшением числа электронов на мелких уровнях. Дальнейшее нагревание фосфора вызывает высвобождение электронов с более глубоких уровней, что приводит к новому увеличению интенсивности его фосфоресценции. Подобная картина может повторяться до тех пор, пока самые глубокие уровни не освободятся от электронов. [c.27]

Чрезвычайно большое значение имеет техника приготовления кристаллофосфоров. Иногда приходится вводить в шихту вещества для предотвращения спекания с тиглем при прокаливании кристаллофосфора. Например, с этой целью при определении гадолиния в бериллии в шихту было добавлено 3% Na2S04. Не меньшее значение для получения воспроизводимых результатов имеет строгое соблюдение температурных условий прокаливания шихты. Например, чувствительность определения урана по зеленой флуоресценции кристаллофосфора на, основе NaF зависит от температуры прокаливания она может меняться от 2,8-10 г/лгл при 900 °С до 1,1.10" г/жл при 1200 °С. Для повышения точности этой реакции предложены различные меры . [c.137]

Если спектр флуоресценции кристаллофосфора состоит иг отдельных линий, например при использовании в качестве активаторов ионов редкоземельных элементов, для определения концентрации активатора выбирают наиболее характерную и интенсивнук> аналитическую линию. Такой прием применен В. Л. Левшиным с сотрудниками при определении гадолиния, самария и европия в металлическом тории . [c.140]

Эффективным для аналитической практики может быть способ, основанный на применении двух активаторов (активатора и со-активатора), вызывающих возникновение флуоресценции разного цвета. Так, железо при внедрении в решетку кристаллофосфора ZпS(Ag), имеющего синее свечение, вызывает красную флуоресценцию. Соотношение между максимумами красной и синей полос флуоресценции, при постоянном количестве серебра, может быть критерием для оценки содержания железа. Этот принцип применен Е. М. Песочинской- для определения 1 10""—1 -10"-% железа в сульфиде цинка. [c.140]

В ряде работ предприняты попытки определения меди с применением кристаллофосфоров. Показано , что интенсивность флуоресценции фосфора на основе Сс15, активированного серебром, понижается в присутствии следовых количеств солей тяжелых металлов меди, серебра, ртути и платины. Раствор, содержащий 5—20 мкг меди, встряхивают с 200 мг фосфора с размерами частиц 10 мк в течение 30—60 сек и декантируют осадок отфильтровывают, промывают водой, ацетоном, сушат при 100 °С и при облучении [3-лучами от источника 5г с активностью 50 мкюри, измеряют интенсивность флуоресценции. Метод позволяет определить 5—20 мкг Си , 5—40 мкг Ag , 10—100 мкг Hg и [c.248]

Указанные явления флуоресценции лантанидов использовали для их обнаружения еще в 1909 г. Количественный метод определения лантанидов впервые разработал М. Сервинь . Метод основан на регистрации флуоресценции кристаллофосфора на основе вольфрамата кальция, активированного лантанидами. С1 целью уменьшения фона, связанного с флуоресценцией вольфрамата кальция, наблюдение флуоресценции осуществлялось при 90 °С. В качестве источника возбуждения применена разрядная трубка, спектры флуоресценции регистрировались в ультрафиолетовой, видимой и, инфракрасной областях спектра. Фотографирование спектров осуществлялось на спектрографе и фотопластинках Ильфорд (марка Astra III , мелкозернистые) для видимой области спектра и Agfa (инфракрасные 1050) для инфракрасной области. Время выдержки в видимой части спектра не превышало /2 ч, для инфракрасной области достигало 48 ч. [c.312]

Трудности учета влияния многих факторов на интенсивность флуоресценции кристаллофосфоров, активированных лантанидами, затрудняют их количественные определения указанными методами. В литературе имеется пока мало работ по определению лантанидов путем приготовления кристаллофосфоров (стр. 138). Иллюстрацией больших возможностей этого метода могут быть работы " по определению гадолиния, самария и европия в бериллии и тории. Как уже указывалось (см. стр. 137), в качестве основы применена окись бериллия с добавкой двуокиси тория. При изготовлении фосфора в качестве плавня добавляют хлорид лития и для уменьшения спекания кристаллофосфора с тиглем— сульфат натрия. Следует применять лишь очень чистый препарат тория, чтобы последний не загрязнял фосфор гадолинием. Содержание гадолиния в ТЬОа не должно превышать 10 %. Авторы метода применяли нитрат тория, приготовленный из ацетилаце-тоната тория, очищенного от лантанидов трехкратной перегонкой в вакууме. [c.313]

Описан метод определения самария в двуокиси церия на основе кристаллофосфора из сульфата свинца . Кристаллофосфор, приготовленный из сульфата свинца, активированного самарием, флуоресцирует красным цветом. Церий является соакти-ватором и увеличивает интенсивность флуоресценции кристаллофосфора. Оптимальная концентрация двуокиси церия 2%, температура прокаливания—850 °С в течение 30 мин. В качестве плавня применяют фторид лития. Максимум спектра флуоресценции кристаллофосфора лежит при 575 ммк. Чувствительность определения равна 0,05 мкг самария на 100 мг кристаллофосфора. Большинство лантанидов уменьшают интенсивность флуоресценции кристаллофосфора, поэтому определение самария в анализируемых объектах следует выполнять методом добавок. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология