Аммония соли, потенциометрическое

Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можно определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. Такими смесями являются, например, смеси солей лития и натрия, лития и калия, лития и аммония (см. рис. 63, кривая 2). [c.163]

Определение индивидуальных солей хлорида и нитрата аммония потенциометрическим титрованием со стеклянным электродом [c.75]

Для определения концентрации солей четвертичного аммония, служащих катализаторами при получении поликарбонатов, используют колориметрический метод с применением красителя бромтимолового голубого. Концентрацию триэтиламина, также используемого в качестве катализатора, определяют потенциометрическим методом с помощью раствора соляной кислоты [6, с. 83]. В СССР в настоящее время на технический триэтиламин распространяется ГОСТ 9966—73. [c.56]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Слабые в водном растворе кислоты (карбоновые кислоты, фенолы, аминофенолы, амиды кислот, гидроперекиси, нитросоединения, соли аммония, аминов, пиридина — так называемые катионные кислоты и др.) очень часто вследствие малой величины соотношения в уравнении (49) либо вообще не титруются в воде, либо дают в эквивалентной точке очень нечеткий скачок потенциала (гидролиз). Указанные кислоты, за исключением катионных (соли), диссоциируют по схеме уравнения (19). В связи с этим замена воды спиртами не улучшает кривой потенциометрического титрования и не приводит к скачку потенциала, если он не наблюдался в воде. Это объясняется тем, что спирты при- [c.65]

Прибавляют 5 мл раствора хлористого натрия и ки пятят до полного исчезновения малиновой окраски. Охлаждают до комнатной температуры, прибавляют 15 мл разбавленной серной кислоты и титруют раствором сернокислой соли закисного же-леза-аммония, как описано при потенциометрическом определении марганца. [c.157]

Из результатов, приведенных в табл. 2, видно, что как нитрат, так и хлорид аммония количественно определяются потенциометрическим методом кислотно-основного титрования, введенные и найденные их количества отличаются незначительно, следовательно, выбранные экстрагенты, условия экстракции и метод их определения могут быть использованы для нахождения нитрата и хлорида аммония в их индивидуальных солях. [c.76]

Если в исследуемом растворе нежелательно присутствие ионов хлора (например, полярографирование при потенциалах положительнее потенциала каломельного электрода) или калия (при работе в сильно отрицательной области потенциалов), то неполяризующийся электрод заполняется соответственно сульфатом ртути и сульфатом калия или тетразамещенными солями аммония. Для потенциометрического измерения потенциала капающего электрода (см. стр. 338) по отношению к каломельному электроду при работе в таких растворах целесообразно применять особый каломельный электрод с узким сифоном (рис. 56, в), который вставляется не непосредственно в ячейку, а через промежуточный солевой мостик (рис. 56, г) с агар-агаром, содержащим сульфат (или нитрат) калия или тетразамещенные соли аммония, соответственно. Подобный мостик может быть использован для приготовления выносного хлорсеребряного электрода. Для этого в него вставляют серебряную спираль или фольгу и наливают раствор хлорида калия (рис. 56,(3). Если в качестве неполяризующегося электрода желательно использовать ртуть на дне ячейки, то вместо выносного электрода в ячейку вставляют специальный электрод (рис. 56, е) для электрического контакта со ртутью на дне ячейки. [c.331]

Смесь оснований избыток гидроокиси тетраэтиламмония (не вошедшей в реакцию с компонентами анализируемой смеси), гидроокись аммония, выделенная из аммониевой соли, и аммиак, содержащийся в анализируемой смеси, потенциометрически титруют ацетоновым раствором хлорной кислоты [c.447]

Небольшие количества солей аммония (менее 10 мг) титруют непосредственно раствором Са(СЮ)2 в среде NaH Og в присутствии КВг потенциометрически [5] или амперометрически (с вращающимся платиновым электродом [16, 31, 34] или с двумя поляризованными электродами [35]). у При прямом амперометрическом титровании [c.49]

Серебро (I). Серебро (I) восстанавливается гидрохиноном в ще-.Т10ЧНЫХ растворах, содержащих соли аммония и ацетат, до металлического серебра [16]. Конечную точку титрования находят потенциометрическим методом. [c.258]

Topoe количество высших окислов азота, у С 1 моль гидразина реагируют 2 моль NaNOj. На этой реакции основан метод прямого потенциометрического титрования солей гидразина [6] раствором NaNOg. Титрование проводят в 7—10%-ной соляной, 15—30%-ной хлорной, 10—12%-ной серной или 50%-ной фосфорной кислотах. При определении этим методом 0,1—100 мг соли гидразина получаются хорошие результаты даже в присутствии 100-кратных количеств нитратов и солей аммония. Определению мешают мочевина и гидроксиламин. [c.276]

Смесь нитратов натрия и аммония в среде уксусной кислоты можно титровать потенциометрически [484], добавляя после первого скачка потенциала хлороформ или метилизобутилкетон (10 1). Проведено дифференцированное титрование смесей солей органических оснований в среде уксусного ангидрида [133]. Смеси ацета- [c.148]

Хингидронный электрод имеет низкое электрическое сопротивление. В сочетании с электродом сравнения его можно использовать в простой потенциометрической схеме. Электрод быстро достигает равновесия и пригоден для микроопределений, но с ним можно работать лишь в растворах с pH <8 при pH > 8 постоянство отношения [Q]/[QH2l не сохраняется. Окисление атмосферным кислородом также препятствует определению кислотности раствора выше этого значения pH. После проведения определения исследуемый раствор загрязняется. Электрод имеет значительную солевую ошибку, и его нельзя использовать в присутствии окислителей или восстановителей, аминосоединений, аммиака и солей аммония. [c.209]

Смеси солей с кислотами в ряде случаев можно раздельно определять методом прямого потенциометрического титрования, например двухкомпонентные смеси хлората лития с хлорной кислотой, хлората натрия с бензойной кислотой, а также трехкомнонентные смеси хлоратов лития и аммония с хлорной кислотой в среде пиридина [322] смесь хлорида аммония с соляной кислотой в среде ацетона [522, 524], смеси нитрато-в редкоземельных элементов с азотной кислотой в среде ацетона [516]. [c.153]

Определение карбоната аммония. Метод определения [523] основан на прямом потенциометрическом титровании определяемой соли стандартным метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты в среде ацетона. Карбонат аммония в данной среде проявляет себя как основание (рис. 61, кривая 2). [c.158]

При потенциометрических исследованиях, упомянутых в этом разделе, окислительно-восстановительный потенциал измеряли в аммиачных растворах соли кобальта (П), содержащих лутео-соль. При этом растворы в различных случаях были 1 и 2 н. по отношению к нитрату аммония или 1 н. по отношению к хлориду аммония. Согласно опытам с углем (о которых будет сказано позднее), аммиачные растворы при указанных концентрациях аммонийной соли содержали в равновесном состоянии почти 100% лутео-соли (97% в 1 н. и 99% в 2 н. растворе аммонийной соли). Измерения в растворах чистых лутео-солей дали хорошие вполне воспроизводимые потенциалы. Была сделана также безуспешная попытка определить окислительно-восстановительный потенциал кобальта путем оксидиметрического титрования феррицианидом аммиачных растворов соли кобальта (И). Действительно, как показали Томичек и Фрейбергер [7], титрование имеет резко выраженную конечную точку, но вели- [c.247]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

Определение. На каждые 100 жл разбавленного соответствующим образом раствора соли трехвалентного железа прибавляют 1 мл 50%-ного раствора ацетата аммония и титруют потенциометрически 0,1 М раствором комплексона. Результат определения не зависит от объема титруемого раствора. [c.83]

Ход определения. На каждые 100 мл разбавленного соответствующим образом анализируемого раствора соли трехвалентного железа прибавляют 1 мл 50%-ного раствора ацетата аммония и титруют потенциометрически 0,1 Ж раствором комплексона. Результат определения не зависит от объема титруемого раствора, и определению не мешает присутствие щелочноземельных металлов, ионов уранила и марганца (П). Не мешают также фториды и тартраты. Мешает определению лимонная кислота. [c.386]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

При измерениях концентрации ионов серебра, ртути и галогенидов нельзя пользоваться насыщенным солевым мостиком, так как ионы хлора будут диффундировать в раствор, подлежащий измерению. Приме 1яют специальные приспособления для предотвращения диффузии соли в раствор. При потенциометрическом титровании с серебряныл или ртутным электродом, где диффузионный потенциал 10 имеет особенно существенного значения, можно упо -чреблять солевые мостики из нитрата калия, сульфата калия, или нитрата аммония (в виде их геля в З-прод. а1-аре). [c.118]

Установку титра раствора сернокислой соли закисного железа-аммония производят следующим образом. 20 мл раствора двухромовокислого калия наливают из бюретки в широкий стакан емкостью 400 мл, прибавляют 10 мл фосфорной кислоты, (пл. 1,7), 15 мл серной кислоты (пл. 1,4), разбавляют дистиллированной водой до 300 мл и титруют раствором сернокислой соли закисного железа-аммония потенциометрически, как описано ниже. [c.156]

На основе того же обменника RS H2 OOH фирма Orion создала жидкостный электрод, селективный к иону РЬ +, на функцию которого влияют ионы Си +. Коэффициенты электродной селективности имеют значения Кръ/си = 2,6 / pb/Fe = 10 / pb/Zn( a, Mg) = — 10 . л ал и Кристиан [99] обнаружили некоторую избирательность рассматриваемого электрода к однозарядным катионам (Na+, К+, Ag+, Т1+, Н+), почему и использовали его при титровании ионов щелочных металлов, таллия, аммония раствором соли тетрафе-нилбората натрия. Жидкостный РЬ +-электрод успешно применяли также при потенциометрическом титровании сульфатов нитратом свинца [100]. [c.53]

Экспериментально подобранные экстрагенты, условия экстракции и потенциометрический метод титрования со стеклянным электродом нитрата и хлорида аммония были проверены на индивидуальных солях и и.х е. 1есях, взятых в количествах, близких к содержанию нх в промышленных образцах. [c.75]

Методика определения. В потенциометрическую ячейку вносят анализируемую пробу, разбавляют ее 50 мл воды и прибавляют по каплям 10%-ный раствор ацетата аммония до момента, пока раствор не окрасится в желто-оранжевый цвет вследствие гидролиза соли Ре . Добавляют 5—10 капель 1%-ного раствора соли Мора и титруют на любом потенциометре с платиновым и каломельным электродами 0,05 М раствором ЭДТА. Вблизи точки эквивалентности потенциал устанавливается медленно, перед записью результатов измерения ЭДС ожидают установления равновесия. [c.89]

Раствор молибдата готовился из навески молибдата аммония титр его установлен весовым путем по методу Берга ИЗ]. 1 мл раствора содержал 2,40 мг Мо. Раствор Сг готовился по методу, предложенному А. И. 13усе-вым [14]. Соли Сг легко окисляются кислородом воздуха, поэтому растворы необходимо хранить в атмосфере углекислого газа. Титр раствора установлен потенциометрическим методом по соли висмута, которая была получена из окиси висмута. Концентрация раствора хрома была 0,0500 н. При многократной проверке оказалось, что концентрация раствора практически не меняется в течение нескольких недель. Точность измерения объема -1-0,002 мл. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология