Давление влияние на упругость пара

Рассмотрим влияние общего давления на упругость пара конденсированной фазы. [c.73]

Рис. 23. Влияние внешнего давления на упругость пара воды при постоянной температуре

Изложенное выше влияние температуры на теплоту парообразования рассмотрено для случая, когда испарение происходит под внешним давлением, равным давлению насышенного пара кипящей жидкости (упругости насыщенных паров), т. е. для случая двухфазного состояния индивидуального вещества (например, чистого пропана). Однако, когда имеется сложная или даже двухкомпонентная смесь (например, пропана и бутана), вступает в силу закон Дальтона, когда общее давление превышает упругость паров каждого компонента. При этом на теплоту парообразования значительное влияние оказывает второй фактор —давление. [c.96]

Основным фактором, ухудшающим работу как динамических, так и объемных насосов, является кавитация, т. е. возникновение в жидкости газовых пузырьков — каверн при уменьшении давления ниже упругости паров и дальнейшее их смыкание (конденсация) после попадания в область высокого давления. В районе смыкания пузырька происходит сильный гидравлический удар. При возникновении кавитации уменьшается подача, напор и кпд насоса, а при сильно развитой кавитации происходит срыв режима работы насоса. Кроме того, кавитация является основной причиной разрушения деталей насосов, регулирующих и запорных вентилей, а также других элементов системы, в которых вследствие гидравлических сопротивлений создается опасность резкого повышения давления. Отрицательное влияние кавитации состоит также в усилении шума и в возникновении вибрации насоса, вызывающей нарушение герметичности соединений трубопроводов и утечки сжиженных газов. [c.275]

Влияние упругости паров поглотителя. В предыдущих выводах не учитывалось влияние упругости паров поглотителя на процесс абсорбции, что допустимо в тех случаях, когда эта упругость мала по сравнению с парциальным давлением абсорбируемого газа. Можно принимать, что уходящий из абсорбера газ насыщен парами поглотителя независимо от присутствия их в поступающем газе. [c.597]

Р 1Р — значение коэфициента распределения для случая идеального раствора, если пренебречь влиянием давления на упругость пара. [c.100]

Относительно большие значения упругости паров и малые значения вязкости и удельного веса жидких газов обусловливают ряд специфических особенностей их транспорта по трубопроводам. О влиянии упругости паров на минимальное значение давления в трубопроводе было указано выше. В табл. 12 приведены минимально допускаемые значения давления в трубопроводах, проложенных на поверхности земли и ниже зоны промерзания прп транспорте жидких газов в летних и зимних условиях. [c.104]

Влияние давления на свойства азеотропных смесей. При изменения давления, под которым ведется перегонка, состав азеотропной смеси обычно изменяется. Направление, в котором влияет увеличение или уменьшение давления, зависит от величины углового коэффициента кривых упругости пара компонентов азеотропной смеси. В некоторых случаях таким путем можно разделить азеотропную смесь. Например, на рис. 17 можно видеть, что имеется возможность избежать образования азеотропной смеси воды и этанола, если снизить давление перегонки ниже 70 мм рт. ст. [33]. Наоборот, как видно из рис. 18, азеотропная смесь метанола и метилэтилкетона (МЭК) уже не образуется, если давление перегонки выше 3000 мм рт. ст. [8]. В табл. 24 приведены данные, показывающие влияние давления на систему метанол — бензол. Следует отметить, что по мере роста давления увеличивается и разность А температур кипения чистых компонентов. Дальнейшее увеличение давления должно в конце концов [c.122]

В случае адсорбции на угле с увеличением молекулярного веса нормальных парафинов увеличивается адсорбируемость, в то время как на силикагеле она остается постоянной [26]. Для газов адсорбируемость (сила адсорбции) в основном увеличивается с повышением температуры кипения (понижение давления пара), хотя влияние структуры молекул может в некоторых случаях менять нормальный порядок. Так, например, нри адсорбции на силикагеле пары толуола сильнее адсорбируются, чем нары к-октана, хотя точки кипения этих соединений соответственно 110,6 и 125,7°С. В случае смесей парафиновых и олефиновых газов олефины немного сильнее адсорбируются на силикагеле, чем можно было бы предполагать по их упругостям паров при адсорбции на угле структура молекулы имеет меньшее значение [27]. [c.264]

Следует отметить, что работа первых ректификационных колони АВТ под давлением 10 ати, а также проектирование в новых АВТ испарителей такой же технической характеристики уменьшает не только металлоемкость колонн, но при работе установки АВТ на стабилизированной нефти позволяет осуществлять более надежно технологический режим, так как снижается влияние на него поступления нефтей различного состава и особенно легких компонентов нефти, имеющих высокую упругость паров. Иными словами, работа первых ректификационных колонн при более высоком давлении разрешает получать более устойчиво необходимый фракционный состав легкокипящих бензиновых фракций. Таким образом, даже при наличии полной стабилизации нефтей на промыслах целесообразность применения первых ректификационных колонн с давлением 10 ати не снижается. При замене действующих испарителей, помимо повышения давления, следует рекомендовать первые ректификационные колонны устанавливать с 28—32 тарелками при получении бензиновой фракции с к. к. не выше 85°. [c.61]

Температура крекинга обусловлена также рядом других факторов упругостью паров, величиной давления, длительностью процесса, степенью образования кокса. Влияние оказывает и метод проведения крекинга при жидкофазном термическом крекинге процесс ведут при 400—500° и давлении 7—80 ат, при каталитическом крекинге—при 400—500 и нормальном давлении. [c.307]

Газовые смеси, содержащие низкокипящие углеводороды, разделяют либо методом низкотемпературной ректификации при атмосферном давлении, либо ректификацией под давлением. Для разделения термически нестойких п высококипящих органических веществ применяют вакуумную ректификацию при остаточном давлении 760—1 мм рт. ст. для уменьшения влияния температуры. Высокая производительность может быть достигнута применением метода расширительной перегонки нри остаточных давлениях 20—1 мм рт. ст. Термически нестойкие вещества нельзя перегонять непосредственно из куба, поэтому их перегоняют в мягких условиях с применением метода пленочной перегонки при остаточных давлениях 20—10 1 J iлt рт. ст. Для разделения вещество низкими упругостями паров и высоким молекулярным весом (250—1200) применяется молекулярная дистилляция, в которой достигаются остаточные давления от 10 до 10 мм рт. ст., при которых средняя длина свободного пробега молекул соизмерима с размерами аппаратуры. [c.292]

В этом заключается еще одно отличие молекулярной перегонки от обычной перегонки, при которой молекулярный вес практически не оказывает влияния, а относительные количества перегоняемых компонентов пропорциональны только их парциальным давлениям рх, pz и т. д. Поэтому посредством молекулярной перегонки можно разделить вещества, имеющие одинаковую упругость паров, по достаточно различающиеся по молекулярным весам. [c.273]

Давление. При сернокислотном жидкофазном С-алкилировании изменение давления не оказывает существенного влияния на процесс. Давление должно ненамного превышать упругость паров углеводородов сырья при температуре катализа. Обычно в реакторах с внутренней системой охлаждения при С-алкилировании изобутана бутиленами давление поддерживают 0,35 - 0,42 МПа. Если сырье содержит пропан-пропиленовую фракцию, то давление в реакторе несколько повышают. [c.486]

НИИ полное барометрическое давление Р и упругость пара чистой воды выражены в миллиметрах. Упругость пара воды над разбавленным раствором незначительно отличается от упругости пара чистой воды, и это различие не оказывает заметного влияния на величину Е, так как изменению на 0,5 мм отвечает изменение значений в табл. 62 примерно на 0,01 мв при комнатной температуре. Линейная интерполяция дает удовлетворительные результаты. Однако для концентрированных растворов необходимо применять уравнение (19) для каждой концентрации и вводить соответствующие значения ру,. [c.291]

Внешнее давление оказывает влияние и на температуру вспышки. С понижением внешнего давления возрастает упругость насыщенных паров и температура вспышки понижается. Взрывоопасная смесь паров топлива с воздухом может образоваться уже при давлении паров 8—10 мм рт. ст. [c.59]

На упругость паров может оказывать некоторое влияние давление постороннего (обычно инертного) газа, которым наполняют иногда абсорбционную кювету. Такое влияние, однако, замечено лишь при давлениях выше нескольких атмосфер. [c.352]

Методы переноса используют для измерения очень небольших давлений пара, порядка 10" мм рт. ст. и ниже, особенно при высокой температуре. Эти методы основаны на том, что известный объем индифферентного газа пропускают над веществом, подлежащим исследованию, пока не наступит полное насыщение. После этого вещество, увлеченное в виде пара, взвешивают или его количество определяется каким-либо другим аналитическим методом. Влияние давления газа-носителя на упругость пара сказывается в небольшой степени [377] так, давление пара Ь при переносе его двуокисью углерода при 50° и 10 атм повышается на 27% [378]. [c.454]

Если несмешивающиеся жидкости взять для перегонки в количествах, определяемых этим соотношением, то вместе они будут выкипать без остатка в противном случае в остатке будет находиться тот компонент, который был взят в избытке. Когда испарение одного из компонентов смеси подойдет к концу, то дальнейшее испарение второго компонента прекратится, так как упругость паров этого компонента будет недостаточной для преодоления внешнего давления, которое все время остается постоянным. Под влиянием сообщаемого системе тепла температура оставшейся жидкости будет повышаться до тех пор, пока упругость ее паров станет равной внешнему давлению, после чего произойдет выкипание оставшейся жидкости опять при постоянной, но уже более высокой температуре. [c.12]

Влияние давления воздуха на относительное увеличение упругости пара воды [c.453]

Если бы распадение молекул электролитов на ионы наступало только под влиянием электрического тока, то количество частиц в растворе в момент появления тока должно было бы мгновенно возрасти каждая молекула электролита (т. е. одна частица) в момент появления тока образовала бы несколько частиц—ионов. Это, в свою очередь, должно было бы вызвать резкое повышение осмотического давления, чего в действительности не наблюдается. То же самое можно сказать и о других явлениях, связанных с количеством частиц в единице объема растворителя понижении упругости пара, раствора, понижении температуры замерзания и повышении температуры кипения его. [c.148]

О влиянии упругости паров на минимальное значение давления в трубопроводе было указано выше. В соответствии с этим на основании соотношения рт1п (Рнас + Ю) атл в табл. 23 приведены значения минимально допускаемых давлений в трубопроводе при транспорте сжиженных газов в летних и зимних условиях, при укладке труб па поверхности или в земле, ниже зоны промерзания [c.143]

Температурой вспышки называется та, при которой пары испаряющейся жидкости (горючей) образуют с воздухом смесь, способную воспламеняться при зажигании без доступа добавочного воздуха извне. При постоянном давлении и в зависимости от температуры весовые количества паров и воздуха могут изменяться, но всегда соблюдается совершенно определенное отношение кислорода воздуха к количеству углерода и водорода в ваде паров какого-нибудь углеводорода или смеси их. Поэтому в ряду нафтенов, которые все заключают постоянное количество С и Н, температура вспышки является почти линейной функцией молекулярного веса и связанной с ним температуры кипения во всех других рядах она, вообще говоря, является функцией упругости пара, ие всегда являющейся, как известно, линейной функцией молекулярного веса (влияние строения у изомерных углеводородов). Как следстБие, отсюда вытекает, что при температуре вспышки упругости паров всех углеводородов одинаковы, что подтверждается и опытнъши исследованиями. [c.193]

Из смеси газов, приведенных в соприкосновение с адсорбентом, в первую очередь и в значительно большем количестве поглощается газ или пар того вещества, которое имеет более высокую температуру кипения. В большинстве случаев температура кипения пог (ощаемого газа (например, паров бензола) сильно отличается от температуры кипения инертного газа (например, воздуха) и присутствие инертного газа почти не оказывает влияния на ход процесса, В данном случае поглощение бензола из паро-воздушной смеси с парциальной упругостью паров бензола р протекает точно так же, как и поглощение чистых паров бензола, имеющих то же давление. [c.526]

Получение ЖоО3 возгонкой. Возгонка и испарение из расплава МоОз применяются для получения чистого окисла. Возгонка начинается заметно с 800° расплав кипит при U50°. Способы возгонки и испарения МоОз из расплава дают возможность получить чистый МоОз по очень короткой схеме [6]. Количество МоОз, испарившегося с поверхности расплава при 930° за 1,5 ч (1,0 г/см )10" , за 4 ч (1,5 г/см )10" . Значительное влияние на возгонку МоОз оказывают примеси. Это связано с образованием молибдатов, особенно Са и Mg, устойчивых при температуре испарения . Эти соединения растворяются в расплаве МоОз, понижая упругость его пара. Упругость пара молибдатов повышается с температурой, и перенос примеси увеличивается. Так, давление пара РЬМо04 при 1016° 0,08, при 1060° 0,23 мм рт. ст. В процессе возгонки к порошку МоОз добавляют кварц, облегчающий разгрузку невозогнанного остатка. В противном случае остаток МоОз налипает на под и пропитывает его. [c.196]

Перейдем теперь к рассмотрению вопроса о влиянии давления на растворимость твердых тел в газах этот вопрос с точки зрения термодинамики в принципе решается на основе тех же положений, что и проблема растворимости жидкостей в газах под высоким давлением. Из закона Гиббса—Дальтона следует, что растворимость твердого тела в газе должна соответствовать упругости насыщенного пара растворяемого вещества. Далее, необходимо ввести поправку на увеличение упругости пара под давлением (эффект Пойнтипга) [см. уравнения (1.60) и (1.61)]. Эта поправка, в общем, обычно невелика — она составляет, например, всего 6% для раствора СОг в воздухе прп — 150° и 200 атм. Однако в действительности растворимость твердых тел в газах оказывается обычно большей, чем это следует из приведенных выше положений. Так, по данным Вебстера [150], растворимость СОг в воздухе в приведенных выше условиях в 1480 раз больше, чем по закону Гиббса — Дальтона. Содержание нафталина в этилене при 12° и 100 атм в 25 500 раз больше, чем это следует из нормальной упругости пара нафталина [151]. По тем же данным, растворимость нафталина в этилене достигает 50 вес.% при 50° и 270 атм. [c.87]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

Уже из этих опытов, проведенных под давлением, было очевидно, что скорость поглощения этилена меньше, чем можно было бы ожидать, если исходить из содержания триэтилалюминия в смеси. Это было затем проверено при 1 ат и подтверждено. Точная оценка опытов, проведенных при 1 ат, невозможна из-за неопределенности величины упругости паров в реакционной колбе. Триметилалюминий кипит при 130°,. триэтилалюминий — при 194°. Упругостью паров последнего при 110° в данных условиях можно пренебречь, а упругостью триметилалюминия — нельзя. Она неизвестна, однако можно считать, что при 110° она соответствует 400 мм рт. ст. (л1-ксилол, т. кип. 139°, рцо = 330 мл рт. ст.). Однако неизвестно, подчиняется ли упругость паров смесей триметил- и триэтилалюминия закону Рауля. Если имеет место, что вполне вероятно, обмен алкильными группами, то упругость паров значительно меньше, чем вычислено. Чтобы прийти к более или менее правильной оценке соотношений, можно, с одной стороны, обработать опытные данные, исходя из того, что давление этилена равно ат, в с другой стороны, считать, что смеси подчиняются закону Рауля (уточненные величины). Действительная величина будет средняя. Скорость поглощения этилена, которая была определена в этом опыте и равнялась ммоль час на 1 моль (С2Не)зА1, снижалась при уменьшении молярной доли триэтилалюминия (см. табл. 3). Нет необходимости производить дальнейшие вычисления с учетом разбавления по закону квадратного корня (считая, что триметилалюминий является индифферентным растворителем), так как эти опыты проводились со столь высокими лсонцентрациями (в особенности без добавления разбавителя), -при которых индифферентный разбавитель не оказывает никакого влияния на скорость поглощения. [c.164]

Влияние давления. При определенном заданном превращении скорость подачи сырья прямо пропорциональна давлению. Если желательно нри более высоких давлениях увелйчить объемную скорость подачи сырья, для поддержания в реакторе необходимой упругости паров воды следует несколько снизить ее содержание в сырье. [c.358]

Известен ряд других случаев, в которых медленный процесс с полной определенностью может быть приписан физическим эффектам. Так, например, для образца воздушно-сухой почвы (почва Барнса, № 10308) было найдено, что установление равновесия с азотом при —183° заканчивается в течение нескольких часов, хотя уже в первую минуту адсорбция проходит более чем на 95%. Естественно, что при столь низкой температуре трудно допустить, чтобы азот мог реагировать с каким-нибудь компонентом почвы или хемосорбироваться на его поверхности столь же мало вероятно предположение о значительной растворимости азота в почве. Вероятно, в данном случае медленный процесс обусловлен проникновением молекул азота в исключительно тонкие поры адсорбента. В других случаях скорость адсорбции может замедляться под влиянием молекул, ранее адсорбированных на поверхности например, Гарнед [ ] нашел, что при адсорбции хлорпикрина древесным углем адсорбированный воздух действует как ингибитор. Далее известны примеры, когда посторонние молекулы, присутствующие в газовой фазе, замедляют скорость адсорбции, затрудняя диффузию адсорбируемого газа в узких капиллярах, Пэтрик и Коган [ ] показали, что скорость адсорбции на силикагеле (при 25° и при упругости паров воды в 4,6 мм) значительно замедляется, если в газовой фазе присутствуют воздух, кислород или азот при давлении в 1 мм. В общем случае мы, повидимому, с полной определенностью можем утверждать, что при ван-дер-ваальсовой адсорбции скорость адсорбции молекул газа определяется той скоростью, с которой они могут достичь поверхности. Медленные процессы являются следствием хемосорбции, химической реакции, растворения или наличия препятствий, мешающих молекулам входить в соприкосновение с поверхностью адсорбента. [c.20]

Количество аммиака, оставшееся в газе после конденсации, можно определить при помощи графика, изображенного на рис, 194 стр. 467). Упругость паров аммиака в сжатой азотоводородной смеси значительно возрастает с повышением давления смеси, особанно при давлении выше 300 ат. Содержание аммиака после конденсации в газе, находящемся под давлением 1000 ат, только на /з меньше, чем в газе под давлением 300 ат. Повышение давления не оказывает, таким образом, существенного влияния на увеличение количества выработанного аммиака. [c.536]

Политцер и Штребель [10] определяли содержание воды в воздухе, водороде и углекислоте в равновесии с водой при температуре 50 и 70° и давлении до 200 атм. Бартлет [12], интересовавшийся влиянием давления инертного газа на упругость пара воды в связи с промышленным синтезом аммиака, определил равновесное содержание влаги в водороде, азоте и смеси Нг-Ь N2 (3 1) при 25 и, 50° и давлениях до 1000 атм. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология