Водород физические и химические свойства

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Физические и химические свойства. Физические свойства ванадия, ниобия и тантала (как и металлов IVB-подгруппы) зависят от степени чистоты. Примеси (кислород, водород, азот, углерод) понижают их пластичность и прочность, повышают твердость и хрупкость. [c.413]

Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Номер группы соответствует наибольшей степени окисления элементов (см. 5.4). Д. И. Менделеев характеризовал значение высшей валентности элементов на основании их соединений с кислородом. Значение валентности по кислороду по группам возрастает от 1 до 8. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. В сумме обе валентности, начиная с IV группы, дают 8 (например, СОа и СН4, UO, и НС1). Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. В этом физический смысл номера группы в периодической системе. [c.90]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Известно громадное число углеводородов, отличающихся друг от друга по физическим и химическим свойствам по температурам кипения, плотности, вязкости, термостойкости и т. д. Различие в свойствах объясняется не только количеством входящих в них атомов углерода и водорода, но и разной структурой молекул, т. е. различным взаимным расположением в них атомов углерода и водорода. Чем больше атомов в молекуле, тем больше может быть различных взаимных положений их в пространстве. Соединения одного и того же химического состава с одинаковыми количествами, но различным взаимным расположением атомов в молекуле называются изомерами. [c.9]

Гибридные состояния углерода и 5р. Строение и особенности двойной и тройной связи. Изомерия и номенклатура этиленовых и аце тиленовых у1 леводородов. Геометрическая цис-, транс-) изомерия Способы получения. Физические и химические свойства алкенов и ал кинов. Реакции присоединения. Правило В. В. Марковникова. Исклю чение из этого правила (Хараш). Реакции окисления. Полимеризация Свойства ацетиленового водорода. Классификация и получение диено вых углеводородов. Физические и химические свойства. Эффект сопря жения. 1,4-Присоединение, Диеновые синтезы. Полимеризация диено вых углеводородов. Каучуки синтетические и натуральные. УФ и ИК спектры этиленовых и ацетиленовых углеводородов. [c.169]

Этиленимин кипит при 55—56° (760 мм рт. ст.). Физические и химические свойства этиленимина можно предсказать на основании сходства его строения со строением окиси этилена важным отличием от окиси этилена является наличие подвижного атома водорода, расположенного у азота. Этиленимин чрезвычайно токсичен. Он легко вступает в различные реакции и полимеризуется с раскрытием цикла, так же как и окись этилена. [c.364]

Водород, получение, физические и химические свойства, применение И, 24, 38, 53, 57. [c.187]

Физические и химические свойства. Этиленгликоль — бесцветная сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха ядовит, смешивается с водой. Этиленгликоль дает все реакции, характерные для одноатомных спиртов, в которых участвует одна или обе гидроксогруппы. Водород гидроксидов замещается атомами металла, причем легче, чем у одноатомных спиртов. Гидроксиды замещаются на галогены. С кислотами образуются сложные эфиры (моно- или диэфиры). При действии окислителей этиленгликоль окисляется в щавелевую кислоту [c.333]

Обратим внимание на положение водорода. По химическим свойствам он — восстановитель и подобно щелочным металлам проявляет постоянную валентность, равную единице. Водород и металлы замещают друг друга в ряде химических соединений. Однако на этом сходство между ними ограничивается. Водородные соединения щелочных и щелочноземельных металлов — LiH, NaH, СаНг и т. д. — сходны с типичными солями — галогенидами металлов. Здесь водород проявляет свойства, подобные свойствам галогенов, т. е. типичных неметаллов. По физическим свойствам водород гораздо ближе к фтору, чем к щелочным металлам. Поэтому водород в настоящее время помещают как в первую, так и в седьмую группу (в одной из них в скобках) периодической системы. [c.26]

Было установлено, что для предварительной оценки топлив но их воспламеняемости и пригодности для применения можно использовать некоторые 3 физических i химических свойств. Предлагались самые различные качественные индексы, базирующиеся на таких характерист ках топлива, как анилиновая точка, плотность, вязкость, средняя температура кипения, содержание водорода. Эт 1 показатели служат неплохим подспорьем при отсутствии испытательного двигателя. Сравнение этих индексов [c.440]

Обозначения син- и анти- в случае альдоксимов выражают сближенность (соответственно удаленность) водорода и оксимного гидроксила. Изомерные бензальдоксимы отличаются не только физическими, но и химическими свойствами. В то [c.559]

Изотопы водорода образуют двухатомные молекулы Нз, НВ, Вз, ВТ, НТ и Тз. Вещества, состоящие из молекул изотопов водорода, в нормальных условиях практически не отличаются от обычного водорода по химическим свойствам, но имеют несколько иные физические и химические свойства при низких температурах. Например, температуры кипения имеют для них следующие значения [c.242]

Определенный объем вещества, характеризующийся рядом физических и химических свойств называется телом. Тело может быть физически однородным или неоднородным в зависимости от того, одинаковы ли во всех его частях характеризующие его физические свойства. Точно так же тело будем считать химически однородным или неоднородным в зависимости от того, состоит ли оно из молекул одного лишь вида или составлено из разнородных молекул. Например, естественный нефтяной газ является химически неоднородным телом, так как представляет смесь метана, этана, пропана и других индивидуальных газов, а этиловый спирт—химически однороден, так как здесь углерод, водород и кислород химически соединены друг с другом. Однако и естественный газ и спирт являются физически однородными телами, так как во всех своих частях характеризуются одними и теми же значениями физических свойств. [c.5]

Вода состоит из атомов двух видов и поэтому не может быть отнесена к элементам. Ее нельзя также считать смесью, поскольку ее свойства отличаются от свойств составляющих ее элементов. Кроме того, вода не может быть разделена на составляющие ее кислород и водород физическими способами. Вода является химическим соединением. Химики к настоящему времени идентифицировали свыше восьми миллионов соединений. [c.40]

В то время как относительное различие в массе изотопов для всех элементов, кроме самых легких, невелико, основные изотопы водорода различаются по массе в два раза. Это обусловливает относительно большее различие их свойств и облегчает их разделение. Влияние различия изотопов более сильно проявляется в физических свойствах, но обусловливает также и некоторое различие химических свойств. Так, при электролизе несколько легче подвергаются разложению молекулы воды, содержащие легкий изотоп, а молекулы, содержащие тяжелый изотоп, постепенно накапливаются в электролитической ванне. Это дает возможность, проводя процесс, многократно полностью разделить изотопы во-п.орода. [c.48]

Вследствие склонности атома водорода гидроксильной группы внедряться в электронную систему другого атома, имеющего неподе-ленную пару электронов, часто образуются также внутримолекулярные водородные связи, которые оказывают большое влияние на физические и химические свойства вещества (см. например, стр. 642 образование хелатов ). [c.114]

Весь комплекс физических и химических свойств водорода определяется особенностями строения его атома, на которых следует остановиться особо. [c.459]

В зависимости от положения элемента в периодической системе атом водорода в соединении с ним приобретает либо отрицательный, либо положительный заряд (табл. В.19). Величина и направление дипольного момента связи Н—X в значительной степени определяют физические и химические свойства гидридов. [c.461]

Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства — ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. Иными словами, в группе г алогенов, так же как и во всех других группах [c.61]

В третьем варианте перед выполнением лабораторных опытов с учащимися проводят вступительную беседу по содержанию телепередачи, нацеливающую их на выполнение работы. Далее учащихся знакомят с инструкцией к работе и осуществляют опыты, раскрывающие физические и химические свойства водорода, сравнивают их со свойствами кислорода. [c.97]

По химическим свойствам пара- и ортоводород идентичны. 110 различаются некоторыми физическими свойствами. Так, температура плавления пара- и ортоводорода соответственно равна 13,83 и 13,95 К, а температура кипения составляет 20,26 и 20,39 К. Энтальпия превращения обычного водорода (равновесная смесь изомеров) в параводород при О К составляет АН = —1,41 кДж/моль. [c.45]

Хотя водород относится к 5-элементам, но его атом имеет один электрон н в этом отношении он близок по своим физическим и химическим свойствам к галогенам. В частности, водород является не только восстановителем (теряя один электрон, он переходит в Н"), но, подобно атомам галогенов, может быть окислителем, принимая один электрон и переходя в отрицательное состояние Н Так же, как галогены, которые при непосредственном взаимодействии с металлами образуют соли (потому они и названы галогены, что означает солероды ), водород с активными металлами соединяется, образуя гидриды, которые по своим свойствам аналогичны солям. [c.590]

Вещества могут претерпевать различные превращения. Например, вода при кипении переходит в газообразное состояние (пар), а при охлаждении — в кристаллическое (лед). Воду можно разложить на составные элементы — водород и кислород. Итак, нагревание и охлаждение воды изменяют только ее агрегатное состояние, но не нарушают химической связи водорода с кислородом. Разлагая воду, получаем два газообразных вещества — водород и кислород, которые отличаются от воды физическими и химическими свойствами. Таким образом, вследствие одного явления качественный и количественный состав веществ не изменяется, а другого — меняется и то и другое. В связи с этим различают явления физические и химические. [c.19]

Открытие Ж. Дюма не было признано сразу. Большинство химиков, следуя за Я. Берцелиусом, считали, что замещение водорода хлором в органических соединениях невозможно. Согласно Я. Берцелиусу, нельзя было допустить, чтобы водород и хлор, столь удаленные в электрохимическом ряду элементы, могли замещать друг друга, а тем более образовывать соединения, сходные по своим физическим и химическим свойствам. Он изменил этому представлению только один раз, когда с восторгом принял радикал бензоил, а вместе с ним и хлористый бензоил, в котором, как предполагали Ю. Либих и Ф. Велер, хлор занял место водорода. [c.160]

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДОРОДА [c.100]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

На занятии Эксперимент при изучении водорода, кислот и солей иллюстрируют возможности эпидиаскопа. Показывают рисунки установок, предназначенных для демонстрации физических, химических свойств и способов получения водорода. Студентам предлагают узнать, какое свойство водорода можно продемонстрировать визуально указать приборы, которые можно использовать при первичном ознакомлении со свойствами водорода, а также при закреплении и проверке знаний назвать прибор и описать его устройство, методику использования, технику безопасности найти одинаковые по назначению, принципу действия приборы, сравнить нх по устройству, экономичности, безопасности, отметить их достоинства и недостатки. На этом же занятии показывают возможности графопроектора для демонстрации признаков реакции. На просвет рядом ставят две кюветы. Одна наполняется кислотой, другая — водой. В обе помещают одинаковые кусочки цинка. На экране ясно видно, что реакция идет там, где цинк соприкасается с кислотой (возникают маленькие пузырьки газа, раздувающиеся, сливающиеся друг с другом и, наконец, отрывающиеся от поверхности цинка). В кислоту устремляются струйки, как будто тяжелая жидкость добавляется к более легкой кислоте. При этом кусочек цинка, погруженный в кислоту, стано- [c.26]

Все свойства (физические, химические, спектральные и т. п.) молекулярного водорода отличны от атомарного. А, по Менделееву, в результате химического взаимодействия образуется тело, отличное от взаимодействующих веществ. Еще большее различие в свойствах, например, металлической меди (атомы связаны металлической связью) от свойств составляющих атомов меди. Вообще кажется странным, почему классическая химия считает, что в результате процесса Н+Р Н—Р образуется химическое соединение, а в процессе Н- -Н- Н—Н или Р+Р Р—Р оно не возникает Это по меньшей мере не логично. Естественно признание как гетероатом-ных (например, НР), так и гомоатомных химических соединений (Н2, р2, металлы и т. п.). [c.30]

Поскольку спины ядер в молекуле водорода могут быть направлены в одну сторону (параллельные спины) или в противоположные стороны (антипараллельные спины), существуют две молекулярные формы водорода о/5/по-водород (0-И2) — молекулы с параллельными ядерными спинами и па/ а-водород (/г-Но) — с антипараллельными ядер ными спинами. Энергия молекул орто- и па/ а-водорода неодинакова, поэтому различны физические и химические свойства этих форм водорода. [c.275]

Применение. Применение водорода основано на его физических и химических свойствах. Как легкий газ он используется для наполнения аэростатов и дирижаблей (в смеси с гелием). [c.164]

Были получены также многочисленные органические соединения, содержащие дейтерий вместо водорода, например СОд, СдВд и др. Все соединения дейтерия обладают физическими свойствами, немного отличающимися от аналогичных соединений водорода. Их химические свойства очень во многом [c.762]

Известно несколько видов полипропилена, различающихся строением макромолекул. Если все группы СН3 расположены по одну сторону от плоскости, то такая структура макромолекулы полипропилена называется изотактической. Но возможны и другие положения группы СНд. Они могут быть расположены по разные стороны, притом в той или иной последовательности чередоваться с атомами водорода. Все эти виды полипропилена отличаются друг от друга по своим физическим и физико-химическим свойствам. Изотакти-ческий полипропилен имеет наибольшую температуру плавления (174° С) и наибольшую характеристическую вязкость по сравнению с другими видами полипропилена. [c.341]

Атом водорода —простейший из всех, которые изучает химия. Решение уравнения Шредингера для него позволило определить стационарные состояния атома, рассчитать его спектр и распределение электронного заряда внутри атома и обьяснить на основе этого его химическое поведение. Обобщение получеггных выводов в сочетании с некоторыми добавочными принципами позволило понять физическую сущность периодического закона и объяснить химические свойства элементов. Поэтому знакомство с химическими системами начинаем с атома водорода и водородоподобных атомов (одноэлектронных атомов с зарядом ядра 4-Ze). Примером водородоподобных систем служат ионы Не , Li +, Ве - и т. д. [c.16]

Калий (Kalium). По внешнему виду, а также по физическим и химическим свойствам калий очень похож на натрий, но обладает еще большей активностью. Подобно натрию он имеет серебристо-белый цвет, быстро окисляется на воздухе и бурно реагирует с водой с выделением водорода. [c.386]

Не существует соединений, содержащих положительно заряженные ионы водорода. В степени окисления -f 1 водород образует только полярные связи. При взаимодействии с активными металлами (К, Na, Са и др.) водород образует гидриды типа NaH, СаНг. Это твердые кристаллические вещества, имеющие ионное строение типа Na l, в состав которых водород входит в виде отрицательно заряженного иона Н . По некоторым физическим свойствам такие гидриды напоминают гало-гениды, но по химическим свойствам они резко отличаются от галогенидов. Например, с водой гидриды энергично взаимодействуют с выделением водорода по уравнению реакции [c.160]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Физические и химические свойства. Железо — металл серебристо-белого цвета. Плотность его 7,87, температура плавления 1539 °С. В ряду активности железо стоит до водорода и сравнительно легко раЛворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода. При действии концентрированной серной и азотной кислот железо пассивируется, покрывается тонкой оксидной пленкой и, следовательно, [c.277]

Галиды водорода отличаются от всех галидов по химическим свойствам. Если они по физическим свойствам сходны с галидами неметал- [c.58]

В заключение отметим, что природный водород имеет три изотопа — протий Н, дейтерий (О , тритий 1Т . Обычно физические и химические свойства изотопов вйех элементов, кроме водорода, практически одинаковы для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, почти не сказывается разница в один, два нейтрона. Но у водорода снова особенность — ведь ядро атома состоит из одного-единственного протона, и если к нему добавляется нейтрон, масса ядра возрастает вдвое (10 ), а если два нейтрона — втрое (1Т ). Поэтому все изотопы водорода сильно отличаются по своим свой-С1вам, например температура кипения протия составляет (—252,8 ), дейтерия (—249,5°), трития (—248,3°). Более того, для изотопов водорода заметны различия и в химических свойствах, проявляющиеся главным образом в изменении скорости протекания химических реакций. Например, при электролизе воды разлагаются на водород и кислород в первую очередь молекулы обычной воды НгО, а молекулы тяжелой воды ОгО накапливаются в остатке. [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология