Кадмий качественные реакции

Качественные реакции на сульфиды проводят в пробирках. Растворы должны быть разбавленными, чтобы был виден желтый цвет сульфида кадмия. Опыт лучше оформляется в горизонтальной проекции. [c.161]

По величинам стандартных потенциалов химик может качественно оценить глубину протекания и направление окислительно-восстановительной реакции между табулированными веществами. Из табл. 14-1 ясно, например, что цинк окисляется легче, чем кадмий, и на пластинке цинка, погруженной в раствор ионов кадмия, будет выделяться металлический кадмий. Наоборот, кадмий не способен восстанавливать ионы цинка. Из табл. 14-1 видно также, что железо (III) является более сильным окислителем, чем триио-дид-ион, и можно поэтому предсказать, что в растворе, содержащем равновесную смесь железа (III), иодида, железа (II) и трииодид-ионов, будут преобладать последние два. [c.336]

Избыток ионов кадмия и хлора удаляют длительным промыванием колонки дистиллированной водой. Промывание прекращают, когда качественная реакция на ион кадмия в фильтрате делается отрицательной. [c.108]

Для качественной оценки обычно необходимо небольшое количество измельченного образца, и первая стадия работы заключается в переведении его в раствор. Кремнезем и многие силикаты требуют сплавления с флюсами или применения фтористоводородной кислоты. Однако большое количество образцов может быть растворено в кислотах и щелочах в количествах, достаточных для проведения качественных реакций. Для карбонатов кальция, стронция, бария, марганца, железа, магния, цинка и урана может быть применена соляная кислота. Добавление таких окислителей, как азотная кислота или хлорат калия, переводит в раствор некоторые силикаты и сульфиды меди, кобальта, свинца, молибдена и цинка. Лучшим реагентом для разложения руд меди, кадмия, молибдена, кобальта и никеля является азотная кислота, а для золота, ртути, ванадия и платины— царская водна. Серная кислота применяется для руд алюминия, бериллия, марганца, свинца, тория, титана, урана и редкоземельных элементов. В некоторых случаях может быть применен 35%-ный раствор едкого натра или едкого кали. В тех случаях, когда проба кислотами и щелочами не разлагается, ее при помощи флюсов превращают в плав, который затем растворяют в кислоте. [c.47]

Для проведения качественных реакций минеральной части резины иробу озоляют в фарфоровом тигле (см. разд. П.10.1), золу переносят в стакан, приливают 10—15 мл соляной кислоты (1 1) и нагревают на плитке. Нерастворимую часть золы отфильтровывают через плотный фильтр и промывают соляной кислотой (раствор 1). Раствор 1 оставляют для проведения качественных реакций, в нем могут быть окиси кальция, магния, цинка, кадмия и др. [c.98]

Из растворов солей кадмия выпадает характерный яркожелтый осадок dS, образование которого является наиболее важной качественной реакцией иона d" [c.250]

К числу качественных реакций относится обнаружение кадмия 2-тиогидантоином . В указанной работе проведены реакции на реактивных бумагах, пропитанных 2-тиогидантоином и различными его производными. Найдено, что при нанесении на бумагу, пропитанную 2-тиогидантоином, раствора, содержащего кадмий, полученное пятно ярко флуоресцирует. Таким путем удается открывать 0,002 мкг кадмия. [c.272]

Качественная реакция на сульфидную серу. В пробирку вносят 1—2 мл пробы маточника и по каплям прибавляют 5%-ный раствор ацетата кадмия или нитрата свинца. В присутствии сульфидной серы появляется желтый осадок dS или черный осадок PbS. [c.98]

В аналитической химии соединения лития применяют для самых различных целей. Карбонат лития используют при спектральном анализе различных объектов в качестве буфера [904]. Метаборат лития применяют как плавень при анализе силикатов [924]. Алюмогидрид лития используют для определения активного водорода в анализе органических веществ [479]. Хлорид лития находит применение при потенциометрическом титровании в неводных средах [856] и косвенном методе определения фтора [686]. Электроды из литиевого стекла используются для измерения pH в широком интервале (1,0—12,5) [162]. Ферроцианид лития применяют при качественных реакциях для открытия кадмия [201], а кобальтинитрит лития — для определения калия. Легкость обнаружения лития и его количественного определения спектральными методами позволяет его использовать для изучения кинетики передвижения масс воды (инжекционный метод разбавления [638]). [c.25]

Проявление нингидрином. Раствор нингидрина наливают в ванночку и равномерно пропитывают им хроматограмму. Хроматограмму высушивают под тягой и выдерживают в темноте при комнатной температуре около 12 ч. В этих условиях с нингидрином реагируют все а-аминокислоты (другие аминокислоты дают реакцию при более высокой температуре — около 100°С). Проявление хроматограмм при качественной хроматографии можно ускорить, помещая последние на 5—10 мин в термостат при 60° С. Окраска, получаемая при проявлении аминокислот нингидрином, неустойчива. Ее можно закрепить, опрыскивая проявленную хроматограмму из пульверизатора раствором ацетона, содержащим азотнокислую медь. Стойкую окраску можно получить при внесении в нингидриновый реактив кадмия (с. 135) или стронция. Окраска сохраняется в течение нескольких недель при проявлении аминокислот смесью 1%-ного раствора нингид-рнна в ацетоне и 1%-ного раствора хлористого стронция в 20%-ном растворе СН3СООН (1 6). [c.129]

КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ЦЕЗИИ (РУБИДИЙ, АММОНИЙ, КАЛИЙ), КАДМИЙ и МЕДЬ [c.71]

Описанные качественные реакции на кадмий и медь могут быть использованы в систематическом ходе анализа катионов для открытия кадмия в присутствии меди без применения K N. Как известно, при анализе IV аналитической группы катионов медь и кадмий могут присутствовать в виде комплексных аммиакатов [ u(NH3)4 + и [ d(NH3)4P. [c.76]

Качественные реакции на кадмий. После отделения раствора осадок сернистого кадмия промывают двумя порциями по 0,01 мл 0,3 раствора хлористого аммония. После этого осадок растворяют, нагревая его с 0,01 мл 6 М раствора соляной кислоты. Прозрачный раствор переносят на часовое стекло и выпаривают досуха на паровой бане. Остаток растворяют в таком объеме воды, чтобы получить приблизительно 0,1-процентный раствор соли кадмия, пригодный для проведения микрокристаллоскопической (опыт 28) и капельной реакций (опыт 16). [c.120]

Качественные реакции. Фильтровальная бумажка, смоченная раствором уксуснокислого свинца, в присутствии сероводорода окрашивается в бурый или буро-черный цвет. Бумажка, смоченная реактивом, приготовленным смешением растворов 1,25 г молибденовокислого аммония в 50 мл воды с 2,5 г роданистого калия в 45 мл воды и подкислением 5 мл концентрированной соляной кислоты, окрашивается в присутствии сероводорода в розовый цвет. Ацетилен и сернистый газ окрашивания не вызывают. Сероводород образует желтый осадок в растворе уксуснокислого кадмия и обесцвечивает раствор йода. Белая окись алюминия, пропитанная цианистым серебром, в присутствии сероводорода окрашивается в темно-коричневый цвет. [c.102]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

В случае обнаружения кадмия в большом количестве производят исчерпывающую экстракцию (контроль--качественные реакции на - кадмий в реэкстракте) и п экстрактах определяют кадмий, как описано, а цинк выделяют из водной фазы экстракцией. [c.90]

При отделении висмута от меди при систематическом ходе качественного анализа получаются удовлетворительные результаты, если к сернокислому раствору после отделения свинца прибавить избыток аммиака, достаточный для образования аммиаката меди. При прибавлении аммиака до нейтральной, по лакмусу, реакции, большая часть меди оказывается в осадке с висмутом. При отделении висмута от кадмия одинаково удовлетворительные результаты получаются, когда прибавлен избыток аммиака и когда аммиак прибавлен только до нейтральной реакции по лакмусу [1277]. [c.18]

Ферроцианиды нашли применение также для качественного обнаружения кадмия [298, 925, 10581. Особый интерес представляет цветная реакция открытия кадмия, основанная на осаждении раствором K4[Fe( N)e] аммиачной смеси ионов Си + и Сс1 + в присутствии оксалатов или тартратов. Лишь при наличии в смеси кадмия выпадает осадок малинового цвета. Чувствительность открытия d 20 мкг/мл. [c.273]

ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — анализ материалов с целью установления качественного и количественного состава их. На научной основе используется с 17 в. Осн. разделы X. а,— качественный и количественный анализьь Цель качественного анализа обнаружить, какие элементы, ионы или хим. соединения содержатся в анализируемом веществе. Качественный X. а. неорганических веществ основан на проведении хим. реакций, сопровождающихся каким-либо эффектом, непосредственно воспринимаемым экспериментатором — образованием труднорастворимых или окрашенных соединении, выделением газообразных веществ и др. Обычно анализируемое вещество сначала растворяют в воде или в к-тах, а затем проводят т. н. систематический анализ, к-рый заключается в последовательном выделении из раствора под действием спец. групповых реагентов малорастворимых соединений нескольких хим. элементов. Так, раствор соляной к ты выделяет хлориды серебра, свинца и одновалентной ртути. При действии сероводорода в кислом растворе осаждаются сульфиды мышьяка, олова, сурьмы, ртути, меди, висмута и кадмия. Раствор сернистого аммония выделяет из нейтрального раствора сульфиды и гидроокиси никеля, кобальта, алюминия, железа, марганца, хрома, цинка и некоторых др. элементов. При действии карбоната аммония [c.686]

Из качественных флуоресцентных реакций для кадмия отмечено его взаимодействие со следующими веществами. Морин в спиртовом растворе при pH 7 [232, 245, 307] и 8-оксихинолин при pH 9 [203, 232, 245] дают возможность открывать кадмий при содержании 3,2 мкг мл. Такую же чувствительность имеет реакция, основанная на желтой флуоресценции осадка кадмия с диметилглиоксимом [232]. Желтая флуоресценция коллоидного раствора сульфида кадмия в нейтральном растворе, содержащем цианид, наблюдается еще при содержании 0,2 мкг/мл [245] чувствительность капельной реакции с 2-тиогидантоином соответствует порядку 0,7 мкг мл [148, 149]. Синяя флуоресценция осадка, образуемого пиридином в присутствии йодида, позволяет открывать кадмий при содержании 16 мкг мл [203] [c.161]

В раствор соли (Na l) в условиях проведения обогащения вводили ион кадмия и обрабатывали тиоацетамидом. С осадком, выделившимся из раствора, проводили качественную реакцию на азот (по Лассеню). Последняя дала отрицательный результат, тогда как реакция с самим тиоацетамидом была положительной. Это указывает на то, что при действии тиоацетамида выделяется не производное тиоацетамида, а сульфид кадмия. Оранжевый цвет осадка также подтверждает сказанное. [c.192]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Качественными пробами на присутствие сероводорода являются также его реакции с ЫаОП, карбонатом натрия, сульфатом или хлоридом кадмия. В аналитической химии серосодержащих соединений известны качественные реакции на тиолы, дисульфиды, сульфиды и тиофены. [c.80]

В образующихся производных циклопентадиена не обнаруживается ни карбонильная, ни гидроксильная группа, качественные реакции на энолы отрицательны, в ИК-спектрах отсутствуют полосы поглощения, соответствующие С = 0, С—ОН и N—Н-связям. Эти соединения образуют комплекс с хлористым кадмием, подобно изоксазолам. На основании перечисленных свойств мы приписали им структуру 1,2,3-окса-диазинов (формула VI или аналогичная ей с иным расположением двойных связей) [102]. Однако Бозак и Рейхарт [103] считают (по дан- [c.20]

Бюргер нашел, что качественная реакция Фоля по которой сера при любом виде ее связи с другими элементами превращается в сульфид калия прн сплавлении органического вещества с металлическим калием, пригодна такл<е для количественного определения серы. Цим-мерманн разработал на этой основе способ, описанный ниже. По этому способу сероводород, выделенный из сульфида калия соляной кислотой, перегоняют в приемник с ацетатом кадмия, где он связывается в сульфид кадмия, который определяют иодометрическим методом. [c.167]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Управление потоком нейтронов (управление реактивностью, ходом цепной реакции) в тепловых реакторах осуществляют обычно введением регулирующих стержней, часто выполняющих три функции предохранительную, компенсационную и регулировочную. Рабочая часть этих стерл<ней состоит из материала с большим сечением поглощения нейтронов (бор, кадмий). Стержни в зависимости от положения в реакторе поглощают большее или меньшее число нейтронов, регулируя их возникновение. Знание точного положения регулирующих стержней необходимо в нейтронной физике при измерении реактивности и в теории регулирования для создания обратной связи от положения стержня. Качественная схема изменения потока нейтронов в зависимости от реактивности показана на фиг. 16.2. Построенные кривые соответствуют состоянию реактора в начале процесса, когда замедлитель и тепловыделяющие элементы еще не нагрелись до высокой температуры. Высокая температура замедлителя и тепловыделяющих элементов в рабочем режиме [c.550]

Для обнаружения кадмия описаны многочисленные реагенты, включенные в систематический ход классического качественного анализа (с использованием макропробирок) или предложенные для капельных, микрокристаллоскопических, люминесцентных и некоторых других реакций. [c.36]

Имеется указание [15, 16] на возможность качественного определения кадмия путем получения его комплекса с пиридином и йодистым калием. Выпадающий осадок состава Gd(G2H5N)J2 флуоресцирует сиие-бе-лым светом. Аналогичную реакцию дает только свинец, но его комплекс флуоресцирует желто-коричневым светом. [c.170]

Метод электроанализа при постоянной силе тока не рекомендуется для анализа растворов, содержащих различные сорта ионов. При изменении потенциала электрода может быть достигнуто такое его значение, при котором наряду с разрядом определяемых ионов начнется разряд других ионов, присутствующих в том же растворе, и состав осадка будет неопределенным. В таком случае более надежные результаты дает метод электроанализа, при котором постоянной поддерживается не сила тока, а величина потенциала электрода . В этом методе электроанализа величину потенциала выбирают-таким образом, чтобы обеспечить разряд лишь одногосорта ионов. Это можно сделать, если известен качественный состав анализируемого раствора, а также электрохимические характеристики присутствующих в нем ионов. Так, например, если раствор содержит ионы меди Си " и кадмия С(1 +, стандартные потенциалы которых равны соответственно +0,34 и —0,40 в, то, поддерживая катод при потенциале между этими двумя значениями (допустим около +0,20 в), можно полностью исключить процесс осаждения кадмия и обеспечить количественное протекание реакции образования металлической меди. После извлечения всей меди можно найти также содержание кадмия, проводя электроанализ при менее положительном потенциале, например при —0,5 в. Аналогичным путем определяют и большее число ионов, одновременно присутствующих в растворе. Конец определения каждого из них устанавливают по резкому падению силы тока до малой величины. [c.291]

В настоящее время нами изучается химизм описанных реакций и состав образующихся соединений. Однако из отмеченного факта соосаждения меди в процессе образования осадка (NH4)2 dFe( N)e можно уже теперь извлечь пользу для целей качественного анализа. Так, в описанной выше реакции, проводимой в аммиачной среде, мы рекомендуем для получения цветного эффекта при открытии кадмия вводить в испытуемый раствор 1—2 капли 0,001М uS04. [c.75]

Для качественного обнаружения цианидов щелочных металлов, цианида аммония и комплексных цианидов цинка, кадмия и меди в пробирку, содержащую 10 мл пробы, вносят каплю раствора метилового оранжевого, затем по каплям добавляют 5%-ный раствор ортофосфорной кислоты до кислой реакции, после чего прибавляют еше 2 капли этого раствора. После добавления нескольких капель бромной воды (насыщенный раствор) пробирку встряхивают и это повторяют до тех пор, нока окраска раствора не станет желтой. Потом по каплям вносят 2%-ный раствор мышьяковистой кислоты до обесцвечивания и добавляют сверх того еще одну канлю. Вносят 10 мл и-бутилового, изобутидового, и-амилового или изоамилового спирта и ни-ридип-бензидиновый реактив, приготовленный смешением 5 мл 25%-ного раствора пиридина с 0,5 мл 2%-ного раствора солянокислого бензидина. При наличии цианидов после встряхивания пробирки слой спирта в ней окраншвается в красно-желтый цвет. Этим методом можно обнаружить цианиды даже при концентрации 0,05 мг в 1 л пробы. [c.230]

Качественно аналогичен дитизону реагент дифенилкарбазон, который отличается только тем, что вместо тио-группы имеет оксо-группу. Кислород обладает меньшей, чем сера, комплексообразующей способностью по отношению к катионам с заполненными -уровнями, поэтому весьма вероятно, что в фиолетово-синем внутрикомплексном соединении этого реагента с ионом Нд(И), образующемся в нейтральных или умеренно щелочных растворах, центральный атом связан с атомами азота. Это, по-видимому, справедливо также и в отношении окрашенных соединений, образуемых дифенилкарбазидом (дигидропроизводным дифенилкарбазона) с такими металлами, как кадмий, кобальт, медь, свинец, ртуть, никель, серебро и цинк. Однако в некоторых случаях, например в случае ртути, реакция, возможно, протекает с дифенилкарбазоном, образующимся при окислении дифенилкарбазида . Введение в молекулу дифенилкарбазида двухп, п -нитрогрупп понижает его растворимость в воде, вследствие чего ионы кадмия и других металлов образуют нерастворимые осадки. [c.258]