Сульфат углекислый

Сульфат Углекислый карбонат [c.156]

Окись кальция, свежеприготовленная, свободная от хлоридов и, по возможности, от щелочей. Приготовляется из свободного от хлоридов и сульфатов углекислого кальция или, лучше всего, из природного кальцита, путем длительного прокаливания его в платиновом тигле на паяльной горелке (проба на СО2). [c.28]

Нам представляется, что об углекислом заражении можно судить по относительному увеличению содержания Са в иловой воде, так как в случае большой концентрации СО в поровой воде в ней происходит растворение дополнительных порции Са из осадков. Что касается сероводородного заражения, то о нем свидетельствует уменьшение содержания сульфатов в иловой воде (табл. 12). [c.43]

Здесь Ме — металл, а С — символ органического вещества (различные битумы, нефти, углеводородные газы и др.). Из приведенной реакции следует, что органическое вещество окисляется и превращается в углекислый газ, а сульфаты исчезают из вод, превращаясь в сероводород. Надо отметить, что ход процесса зависит от химического состава вод. Если в подземных водах [c.47]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Одним из таких полупродуктов является водород, который образуется в процессе крекинга и пиролиза нефти и углеводородных газов. Водород в свою очередь служит исходным веществом для производства аммиака, в молекуле которого на один атом азота приходится три атома водорода. Из аммиака получают углекислый аммоний, сульфат аммония, азотную кислоту, аммиачную селитру и ряд других продуктов, широко используемых в качестве удобрений и в химической промышленности для производства ряда веществ. Кроме того, из аммиака получается мочевина, представляющая собой органическое вещество, содержащее азот. В последнее время мочевина стала широко применяться в качестве удобрения, добавок в корм скоту, а также для производства некоторых пластмасс. Водород, который является основой синтеза аммиака, может получаться разными путями — при крекинге и пиролизе нефти и газа, при обработке кокса и угля водой при высокой температуре, при электролизе воды и т. д. Наиболее выгодным оказалось получение водорода из углеводородного газа. [c.356]

Отмечалась также зависимость состава природных газов от характера заключаюш их его пород. Если учесть малую химическую активность низших углеводородов и их термодинамическую устойчивость, становится понятным встречаюш,иеся здесь затруднения в установлении каких-либо взаимоотношений. Зато в отношении активных компонентов, таких как углекислый газ и сероводород, можно было бы, казалось, наметить те или иные закономерности. К сожалению, четкую зависимость до сих пор установить не удалось, хотя в некоторых случаях отмечалось, что газ (нефть,) находящийся в контакте с сульфатами, например, с гипсом или сульфидами (пирит), содержит относительно больше сероводорода. Биологический фактор в подобных случаях имел, вероятно, немалое значение. Отмечалось также, что содержание азота выше в тех случаях, когда в газовом месторождении принимают участие известняки и гипсы. Химическая интерпретация в этом случае остается еще не разрешенным вопросом и самое явление едва ли носит достаточно общий характер, чтобы можно было оправдать самую постановку вопроса на основе имеющегося материала. [c.78]

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

В качестве коррозионных сред использовали растворы хлоридов натрия и сульфатов натрия, соляной и серной кислоты, моноэтаноламина и углекислого газа, сероводорода и др. По истечении определенного времени испытаний t = t, напряжения становятся равными пределу текучести металла ат (огт 240 МПа). Неучет влияния напряжений на скорость коррозии заметно завышает это время (t o > t,). С увеличением начального напряжения Оо время до наступления текучести металла уменьшается. При нагружении образцов постоянным смещением напряжения в процессе испытания снижаются. Это указывает на целесообразность оценки стойкости к коррозионному растрескиванию металла путем испытаний образцов постоянным усилием, особенно в средах, вызывающих заметную общую коррозию. [c.108]

Разложение плавиковой и серной кислотами. Один из наиболее давно известных методов (метод Берцелиуса) заключается в следующем. Силикат разлагают плавиковой и серной кислотами и выпаривают. При этом кремний удаляется в виде 31р/, остаток сульфатов переводят в раствор. Гидроокиси алюминия, железа и титана, а также углекислый кальций осаждают смесью растворов гидроокиси аммония и углекислого аммония. [c.470]

Значительно труднее отделить магний, так как для этого необходимо предварительно удалить аммонийные соли выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка. После этого магний отделяют от щелочных металлов путем осаждения раствором гидроокиси бария или, удобнее, спиртовым раствором углекислого аммония. Осадок углекислого магния отфильтровывают, фильтрат выпаривают, прокаливают и взвешивают сульфаты щелочных металлов. Ниже подробнее описан ход анализа этим методом. [c.470]

При получении сульфата аммония гипсовым способом гипс взмучивают в воде и через смесь пропускают аммиак и углекислый газ. Образующийся карбонат аммония с гипсом дает сульфат аммония и вещество, выпадающее в осадок. Составьте уравнения реакций. [c.86]

Углекислая коррозия усиливается в присутствии сульфатов натрия и калия, оказывающих каталитическое влияние на реакцию карбонизации [c.371]

К 1-2 мл раствора сульфата алюминия добавляют такой же объем раствора карбоната натрия. Отмечают выделение пузырьков углекислого газа и образование осадка гидроксида алюминия. [c.65]

Для изображения кислорода в соединениях Я. Берцелиус предпочитал пользоваться точками над символами. Например, углекислый газ (СО2) выражал С (число точек над символом равно числу атомов кислорода), оксид кальция обозначал Са, сульфат кальция [c.141]

Вследствие трудности термического разложения углекислого бария получение из него окиси проводят обычно путем его накаливания с углем. Реакция идет по уравнению ВаСОз-Ь С-1-104 /скал = 2СО-ЬВаО. Если процесс вести при 800 °С в токе азота, то по уравнению Ba Oз- -4 - N2 = З O- -Ba( N)2 образуемся цианид бария (т. пл. 600 °С). Последний хорошо растворим в воде (около 1 1 по массе) и может быть использован для получения растворимых цианидов других металлов (путем обменного разложения с их. сульфатами). Углекислый барий применяется также для уничтожения мышей и крыс. [c.332]

В верхнемотско-осинском комплексе региональные гидродинамически и гидрогазохимические закономерности в общих чертах повторяют закономерности рифей-вендского комплекса, но минерализация рассолов выше, в них содержится больше сульфатов, углекислого газа и сероводорода. В соленосном этаже указанные региональные закономерности усложнены влиянием поверхностных факторов и соляного тектогенеза. Минерализация, содержание брома и другие показатели метаморфизма в этой формации снизу вверх снижаются. Однако в отдельных, изолированных солью, карбонатных пластах, блоках и линзах (главным образом, в комплексах /Сг—/Сз) иногда сохраняется застойный режим и встречаются уникальные рассолы с минерализацией до 500— 630 г/л. Как правило, они сильно заражены сероводородом и содержат много брома (иногда более 10 г/л). Такие пласты обычно характеризуются АВПД и проявляются мощными фонтанами рассолов. [c.347]

Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде ьсего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в с1Тмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азотно-кислородный состав с небольшим количеством углекислого газа. Подобные процессы с изменением химического состава происходили как в морской воде, так и горных породах Земли. И морской воде в результате ускорения окислительных процессов кислоты превратились в соли металлов (хлориды, сульфаты натрия, 1 алия, кальция и т.д.). С изменением pH морской воды менялись [c.42]

Сырая нефть из месторождения в Огайо была обработана концентрированной НзЗО . Кислый экстракт был разбавлен водой и нейтрализован известью или углекислым свинцом. При нерегонве с водяным паром сернистые алкилы отделялись от нерастворимых сульфатов. [c.167]

Многочисленные данные указывают на то, что в гидрогеологических бассейнах состав и минерализация подземных вод, а также газовый состав изменяются с глубиной погружения водоносных горизонтов и комплексов. В верхней части бассейна обычно преобладают пресные или мало соленые воды, в них содержатся сульфаты. Среди воднорастворенных газов преобладают азот, поступающий вместе с поверхностными водами из воздуха, углекислый газ. Содержание газов в подземных водах, т. е. газонасыщенность, невелика. По мере погружения водоносных горизонтов наблюдается увеличение минерализации, изменяется и хи.мический состав подземных вод. Количество сульфатов уменьшается, увеличивается содержание хлора и натрия. Происходят изменения и в составе воднорастворенных газов, появляется сероводород, гелий, углеводородные газы, растет газонасыщенность вод. В наиболее погруженных частях бассейнов нередко подземные воды представляют собой рассолы, минерализация которых достигает нескольких сотен граммов на литр. [c.22]

Содержание азота определяют методом Дюма или Кьельдаля. Метод Дюма осиоваи иа окислении нефтепродукта твердым окислителем [окись меди(П)] в токе углекислого газа. Образовавшиеся в процессе окисления окислы азота Еосстаиавливают медью до азота, который улавливают после поглощения углекислого газа, и по его объему определяют количество азота в нефтепродукте. По Кьельдалю, нефтепродукт окисляют концентрированной серной кислотой. Из образующегося сульфата аммония азот выделяют при обработке щелочью в виде аммиака, который улавливают титрованным раствором кислоты. [c.59]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

Металлические соли сульфокислот. Соли сульфокислот обычно выделяются из реакционной смеси по одному из двух следующих методов. Реакционная смесь может быть разбавлена водой и нейтрализована углекислым кальцием пли барием с образованием растворимой солп сульфокислоты и нерастворимой сернокислой солп щелочноземельного металла. Соль кристаллизуется прп упаривании фильтрата. Добавлением к фильтрату растворимого в воде сульфата или карбоната можно получить любую другую соль сульфокислоты. Более простой метод, особенно полезный прп получении солей щелочных металлов, заключается в выливании реакционной смеси в крепкий раствор хлорида щелочного м. талла. Растворимость солей ароматических сульфокислот снижается благодаря присутствию избытка хлорида п сорной 1Л1СЛ0ТЫ, оставшейся по окончании сульфирования [7]. По данным Фишера [8], растворимость натриевой соли В-нафталинсульфо-к1 слоты в 5 н. соляной кислоте при 23,9° (2,42 г в 100 г воды) в 2,5 раза меньше, чем в воде (6,0 з в 100 г воды). Повидпмому, II в других минеральных кислотах растворимость меньше, чем в воде. Подробно изучена растворимость натриевой сол т 2-наф-та п1нсульфокислоты в воде при разных температурах, а также в растворах хлористого и сернокислого натрия [9]. [c.198]

Линии /—мыльный клей jrj цеха отделен ня неомыляемых // — мыл ,-ный клей в цех отделения неомыляемых /// — H2SO4 со склада V — в канализацию кислых стоков V кальцинированная сода ня склад VI — на дистилляцию VII — сульфат натрия на сушку VIII углекислый газ нз компримирование. [c.32]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Чаще всего готовят 0,1 н. раствор едкого натра. Едкий натр не обладает свойствами исходного вещества он гигроскопичен и легко реагирует с углекислым газом воздуха. Поэтому NaOH всегда содержит меняющиес я количества влаги и карбонатов. Помимо этого, в едком натре часто бывают другие примеси, например хлориды, сульфаты и т, д. Поэтому сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор едкого натра, а точную концентрацию устанавливают по исходному веществу. [c.333]

Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-нат-рия (смесь К2СО3 и Na Oj). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления последних следов порошка стекло споласкивают содой соду насыпают небольшими порциями на стекло, а затем сметают кисточкой в тигель. [c.462]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Нарушение стабильности воды может быть вызвано наличием в ней двуокиси углерода, низким значением pH, пересышенностью кислым углекислым кальцием Са(НСОз) и магнием Mg(H Oз)2, повышенной концентрацией сульфатов и хлоридов. [c.167]

Какую долю моля составляют а) 9 г воды б) 1 г водорода Нз , в) 71 г сульфата натрия ЫзаЗО г) 1 г углекислого газа СО [c.26]

На некоторых заводах сульфат аммония noj aror разложением гипса СаЗОл- 2Н2О растворами карбоната аммония или смесью аммиака с углекислым газом ( гипс берётся в виде взвеси в воде). Напишите уравнения и объясните протекание реакций, которые при этом происходят. На каких свойствах продуктов реакции основано их разделение [c.13]

Приготовьте 100 мл 0,1 М или 0,1 н. раствора тиосульфата натрия ЫагЗгОз-ЗНгО. Для приготовления раствора следует пользоваться овежепрокипяченой водой, так как иначе растворенный в воде углекислый газ образует кислый сульфат натрия [c.323]

Приборы и реактивы секундомер, термометр до 150 С, технохимические весы, прибор для получения углекислого газа (см, рис, 16), фарфоровая ложка, микроскоп, стеклянная пластинка, воронка, спиртовка, фарфоровая чашка, часовое стекло, фильтровальная бумага, стаканы фарфоровые емкостью 150 мл и 500 мп, пробка с отверстием для термометра, цилиндр мерный емкостью 50 мл, колба коническая емкостью 250 мл, бюретка емкостью 25 мл, "кипелки, сухой теплоизолирующий материал (асбестовая крошка, опилки, стекловата), известь-кипелка, гцпс природный и синтетический, вазелин. Растворы соляной кислогы эквивалентной концентрации - 1 моль/л и J = 1,19 г/см фенолфталеина сульфата аммония с массовой допей 10 % гидроксида кальция (насыщ.) карбоната натрия, роданида калия - 0,5 мопь/л. [c.110]

Обнаружение углерода. В пробирку насыпают СиО —слоем высотой около 10 мм, добавляют сахарозу и перемешивают. В верхнюю часть пробирки помещают кусочек ваты, посыпанную слоем обезвоженного USO4. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, один конец которой касается ваты, а другой опущен в пробирку с 0,5 см баритовой воды. Пробирку с исследуемым веществом нагревают. Выделение диоксида углерода (углекислого газа) вызывает помутнение баритовой воды, а паров воды —посинение сульфата меди [c.280]

Например, 1 моль углекислого газа (СОз) содержит 1 моль молекул СО2, 1 моль атомов С, 2 моль атомов О, 22 моль электронов, 3 моль атомных ядер и т. д. 1 моль сульфата натрия содержит 1 моль групп Ыа2504, 2 моль ионов Ыа+, 1 моль ионов 5042 и т. д. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология