Железо металлического, с хлорной

Двухатомные фенолы—кристаллические вещества. Они дают с хлорным железом яркое окрашивание пирокатехин—зеленое, резорцин—фиолетовое, гидрохинон—грязно-зеленое, переходящее, вследствие окисления при дальнейшем прибавлении реактива, в желтое. Двухатомные фенолы легко окисляются в щелочном растворе кислородом воздуха. При окислении их азотнокислым серебром выделяется металлическое серебро. Труднее других окисляется резорцин. [c.459]

Каким путем можно получить из металлического железа хлористое железо и хлорное железо Напищите уравнения реакций. [c.73]

Растворение металлического железа раствором хлорной ртути. [c.267]

Извлечение металлического железа раствором хлорной [c.272]

Хлор, бром и иод в неполярных растворителях реагируют очень медленно. Под действием сильнополярного растворителя или так называемого переносчика галогенов (кислоты Льюиса, например хлористый алюминий, хлорное железо, металлическое железо) галоген поляризуется и приобретает благодаря этому свойства кислоты Льюиса (см. стр. 234). В результате [c.297]

Изомеризацию 1,5-ЦОД в присутствии карбонилов железа проводили при перемешивании в металлической ампуле с термостатирующей рубашкой и игольчатым вентилем для отбора жидкой пробы. Пробы реакционной смеси анализировали методом ГЖХ на приборе ЛХМ-8МД, разлагая в испарителе остатки карбонилов железа безводным хлорным железом. Детектор пламенно-ионизационный, капиллярная колонка длиной 30 м, неподвижная фа.ча — динонилфталат, температура 60°, скорость газа-носителя (азота) 2 мл/мин. Относительные времена удерживания 1,3-ЦОД 0,70 - [c.56]

Например, по методу Л а с с е н я азот открывают таким образом в маленькой, запаянной с одного конца стеклянной трубочке прокаливают немного исследуемого вещества с маленьким кусочком металлического калия при этом вещество обугливается и из калия, углерода и содержащегося в исследуемом веществе азота образуется цианистый калий. Трубочку погружают в небольшое количество воды, вследствие чего она лопается, а образовавшийся цианистый калий растворяется в воде. Раствор отфильтровывают от осколков стекла и угля. К полученному раствору, содержащему цианистый калий, прибавляют растворов солей закиси железа, например, железного купороса и солей окиси железа, например,. хлорного железа так как кроме цианистого калия в растворе содержится едкое кали, образуются осадки гидратов закиси и окиси железа. После этого прибавляют соляной кислоты, вследствие чего снова образуются соли железа. Но так как при взаимодействии цианистого калия с солями закиси железа образуется железистосинеродистый калий, по растворении выпавших гидратов окиси и закиси железа остается осадок образовавшейся из железистосинеродистого калия и хлорного железа берлинской лазури. Образование берлинской лазури свидетельствует о содержании в исследуемом веществе азота. [c.202]

Окисление железа (И) в железо (III) может быть осуществлено в щелочной среде большинством окислителей и кислородом воздуха, а в кислой среде — азотной и хлорной кислотами и кислородом воздуха. Ионы марганца окисляются различными окислителями, образуя окрашенные анионы различных степеней окисления марганца. Восстановители в кислой среде восстанавливают соединения марганца, хрома, железа и висмута из их высших степеней окисления до соединений низших степеней окисления, Bi -ионы могут восстанавливаться до металлического состояния. [c.39]

Кромки подготовленных под сварку элементов аппаратов зачищаются до металлического блеска на ширину не менее 20 мм, а для электрошлаковой сварки — не менее 50 мм без следов ржавчины, масла и прочих загрязнений. Кромки листов из углеродистой стали очищают химическим способом. Непосредственно перед сваркой ржавые кромки смазывают 15%-ным водным раствором соляной кислоты. Раствор практически безопасен для работающих (при попадании на руки не вызывает ожогов). Если толщина слоя ржавчины не более 1 мм, раствор наносят один раз, если больше — 2—3 раза. Для интенсификации процесса перед повторным нанесением раствора желательно смоченную кромку протереть жесткой волосяной щеткой. Изделие с очищенными кромками сушат на воздухе, не промывая водой. Положительные стороны этого метода раствор реагирует только с ржавчиной и окалиной не выделяются вредные вещества, что позволяет очищать кромки непосредственно на рабочем месте конечный продукт реакции (хлорное железо) не влияет на качество сварного соединения. [c.74]

Трополон кристаллизуется в виде бесцветных игл с т, пл, 49—50°, легко растворяющихся в воде. Он дает темно-зеленое окрашивание с хлорным железом и образует медное комплексное соединение, растворимое в хлорофор.ме. При каталитическом гидрировании в присутствии платины трополон легко присоединяет три молекулы Но и с трудом четвертую. Трополон обладает кислотными (образование металлических солей) и основными свойствами (существование хлоргидрата). Его гидроксильная группа легко арилируется и алкилируется. [c.915]

Сущность работы. Весьма сильное диспергирование и образование на поверхности мельчайших капелек ртути тонкой пленки каломели, получаюш,ейся при взаимодействии хлорного железа с металлической ртутью, позволяет получать достаточно устойчивые эмульсии даже для таких различных по свойствам и плотностям жидкостей, какими являются ртуть и вода. Эмульсию получают в растворе хлорида железа (III), который, взаимодействуя с металлической ртутью по реакции [c.94]

Для анализа берут навеску металлической меди около 20 или даже 100 г и растворяют в азотной кислоте. Раствор приближенно нейтрализуют (до неисчезающей мути), затем приливают к нему немного раствора хлорного железа, после чего осаждают ион небольшим количеством [c.91]

Сточные воды прежде всего пропускают через отстойники — ловушки ртути, где задерживается металлическая ртуть, уносимая при промывке аппаратуры или смывке полов. Применяется также осаждение ртути в виде сульфида с последующим длительным отстаиванием в течение 4 сут для отделения образовавшегося осадка. Для соосаждения и ускорения процесса осветления добавляют хлорное железо. При этом содержание ртути в сточных водах снижается до 100—300 вес. ч./млрд. [138]. [c.274]

Металлическое железо сстапавливаст хлорное олово до хлористого олова, но не до металла [c.198]

Несколько миллиграммов вещества помещают на дно узкой пробирки нз тугоплавкого стекла, добавляют небольшой кусочек металлического калия или натрия (по крайней мере десятикратное количество) и нагревают до красного каления пробирки. Ещг горячую пробирку погружают в чашечку с 5—8- м колы, раство]-фильтруют от осколков стекла и угля и в фильтрате определяют образовавшийся цианид переводом в берлинскую лазурь. Ллу этого к части фильтрата, которая должна давать сильнотелочиуи реакцию (в противном случае приливают едкий иатр), добавляют по 2 капли разбавленного раствора сульфата закисного железа и хлорного железа, кипятят 1 — 2 минуты н подкисляют разбавлен ной соляной кислотой. В зависимости от количества азота появ лястся зеленоватая или синеватая окраска или синий осадок берлинской лазури. При незначительном содержании азота реак ция может быть нечеткой. В этом случае раствор оставляют на ночь, после чего должны обнаружиться синие хлопья. Если раствор остается чисто желтым, следовательно образования цианида не пр< изошло. В случае легколетучих веществ следует брать длин пую пробирку, сначала расплавить калий, а затем нагреиать ве тество, чтобы пары вещества барботировали через расплавлен ный калий. Конденсирующиеся в холодной части пробирки парь должны многократно стекать на горящий металл. Соединения, легко отщепляющие азот уже при умеренной температуре (на пример диазосоединения), не дают реакции. Если реакция по ложительна, то соединение обязательно содержит азот однако отрицательный результат не может еще служить доказатель ством ОТСУТСТВИЯ азота. [c.156]

Бензоилирование аценафтена описано многими авторами [23, 229, 442, 1022]. Выделено два изомера. Как и при ацетилирова-нии, главным продуктом является 4-бензоилаценафтен наряду с небольшим количеством 2-изомера. 2-Бензоилаценафтен был также получен из аценафтен-2-карбоновой кислоты и фенилмагнийбромида [233]. И. П. Цукерваник с сотр. получили 4-бензоилаценафтен с выходом до 82% нагреванием бензоилхлорида с аценафтеном в присутствии малых количеств металлического алюминия, железа или хлорного железа [1152]. [c.109]

Открытие азота. Для открытия азота органическое вещество разрушают, накаливая его с металлическим калием (хуже — с натрием). При этом в случае наличия азота образуется цианистый калий (или цианистый натрий), который действием сернокислой закиси железа и хлорного железа переводится в берлинскую лазурь (проба Лассеня). Эта проба неприменима при одновременном присутствии азота и серы, так как вместо цианида может образоваться роданистый калий. В таких случаях рекомендуется смешать пробу вещества с порошкообразным л<елезом и только после этого сплавлять с калием. [c.31]

Особое значение в процессе хлорирования имеет катализатор. От выбора катализатора завпсит не только скорость хлорирования, но и характер получающихся соединений. Наиболее активными катализаторами являются металлическое железо, безводное хлорное железо, безводный хлористый или бромистый алюминий, иятихлористая сурьма, иод, красный фосфор. [c.148]

Для препаративных целей ацетилепид натрия легче получается при пропускании сухого ацетилена в голубой раствор металлического натрия в жидком аммиаке до обесцвечивания. Выделяющийся при этом водород восстанавливает треть ацетилена в этилен. Эту побочную реакцию можно устранить, приготовляя сначала раствор амида натрия КаКНг обработкой раствора натрия в аммиаке каталитическими количествами азотнокислого железа или хлорного железа. В этот раствор вводят затем ацетилен или однозамещенные ацетилены КС=СН, которые реагируют аналогичным образом. Полученные при этом аммиачные растворы ацетиленида натрия используют непосредственно в синтезах. [c.293]

Технический хлористый алюминий, содержащий 94 — 95 основного вещества и до 3% хлорного железа Fe Jg, подвергают сублимации в присутствии металлического алюминия и поваренной соли при температуре 200 — 250 С для очистки от хлорного железа, которое восстанавливается в хлористое железо, выпадающее в распдаве поваренной соли, и сбрасывается в канализацию. [c.266]

Lassaigne for nitrogen проба Лассе-ня на азот азотсодержащие органические вещества при нагревании с металлическим натрием образуют Na N, который может быть обнаружен по синему окрашиванию при обработке водной вытяжки сернокислой закисью железа, хлорным железом и НС1 [c.391]

Концентрация Ti U в смеси определялась объемным методом, сущность которого заключается в том, что титан (IV) восстанавливается металлическим щинком в присутствии соляной кислоты до титана (III) последний оттитровызается в присутствии индикатора — дифениламина — хлорным железом. [c.226]

У. Укажите реагенты, взаимодействующие по ОН-груциам только в 1) карбоцикле, 2) гетероцикле. а. Натрий металлический б. Щелочи г. Бром в. Хлористый водород д. Хлорное железо [c.112]

Методика определения. Навеску анализируемой руды 0,1 —1,0 г при нагревании разлагают 3 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,19 г/сж ) и несколькими миллилитрами хлорной кислоты. Упаривают раствор досуха. К остатку прибавляют 40—50 мл горячей воды и нагревают до кипения. Нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и отбрасывают. К кислому фильтрату прибавляют 20—25 мл 5%-ного раствора комплексона III и нейтрализуют до щелочной реакции 10%-ным раствором NaOH и затем добавляют 15—20 мл избытка его. Разбавляют раствор до 150—200 мл, медленно нагревают и кипятят 3—5 мин, затем ставят на кипящую водяную баню до полной коагуляции осадка (30—40 мин). Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, предварительно промытый горячим 5%-ным раствором NaOH. Осадок промывают горячим 1%-ным раствором Na l, 1—2 раза горячей водой и растворяют в горячем 3 н. растворе НС1. Упаривают раствор, если есть необходимость, и переводят в мерную колбу емкостью 25 мл, доводя до метки 3 н. раствором H i. Заполняют раствором электролизер, добавляют на кончике шпателя 0,2—0,3 г металлического железа и через 40—45 мин полярографируют. Количество индия находят методом добавок. [c.371]

Наряду с исследованием металлических сплавов в конце XIX в. и начале XX в. стали развиваться работы по физико-химическому анализу водных соляных систем. В этой области особое значение имеют работы голландской школы физико-химиков, в частности Г. Розебома и Ф. Шрейнемакерса, осуществивших первое оригинальное исследование систем из воды и двух электролитов с общим ионом (система вода — хлорное железо — хлористый водород) и Я- Вант-Гоффа, который совместно с многочисленными сотрудниками изучил ряд водно-солевых многокомпонентных систем, образованных солями Страссфуртского месторождения. [c.167]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Скорость карбонильной реакции значительно выше, чем окислительной, поэтому активность катализатора с течением времени падает. Для ускорения реакции окисления металлического палладия используют водные растворы хлорной меди и хлорного железа, которые являются активными переносчиками кислорода и хорошо растворяют образующийся в результате кз рбонильной реакции металлический палладий. Если в раство- [c.75]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

При энергичном номешивашш металлической ртути с водным раствором хлорного железа с помощью мягкой кисти или щетки капельки ртути деформируются и теряют свои жидкие свойства, превращаясь в мягкий серый порошок (ртутная чернь). [c.228]

При применении отходов хлорного железа, содержащих большое количество свободного хлористого водорода, необходимо при наличии в помещепий металлической аппаратуры нейтрализовать его избыток. Для этой цели прибавляют технический мел в количестве 50—60 г иа 1 л раствора. Добавленпе мела к раствору хлорного н елеза производится не ранее 1—2 ч до его употребления, так как ири длительном стоянии выделяется коллоидный гидрат окиси железа Ре(ОН)з и раствор густеет. [c.228]

Азот. Для качественной пробы на азот берут сухую пробирку из тугоплавкого стекла, длиною в 7—10 см, и шириною около 7—8 мм., в нее вносят небольшое количество испытуемого вещества, туда яге прибавляют кусочек металлического калия величиною с горошину и смесь нагревают до начала красного каления при атом органическое вещество частью обугливается, а азот и углерод соединяются с калием, образуя цианистый калий. Пробирку еще горячей опускают в небольшой стаканчик ), в котором находятся 6—8 куб. см. воды, при этом трубочка лопается, и образовавшийся цианистый-калий переходит в раствор. Тогда жидкость отфильтровывают от угля и осколков стекла и к фильтрату прибавляют крупинку железного купороса, несколько капель раствора хлорного железа и небольшое количество раствора едкого кали и смесь кипятят в течение 1—2 ми-лут при этом цианистый калий переходит в железистосинеродистый калий [K Fe( N)д]. Щелочной раствор охлаждают и подкисляют соляной кислотой выделившиеся окись и закись железа растворяются, и образовавшийся железистосинеродистый калий, реигируя с хлорным железом, дает берлинскую лазур, оседающую в виде синих хлопьев. [c.127]

Паусон и Фишер опубликовали обзоры методов получения ферроцена. Ферроцен был получен взаимодействием хлорного железа с циклопентадиенилмагнийбромидом непосредственным нагреванием циклопентадиена с металлическим железом , прямым взаимодействием циклопентадиена с карбонилом железа реакцией хлористого железа с циклопентадиеном в присутствии таких органических оснований, как диэтиламин реакцией хлористого железа с натриевым производным циклопентадиена в жидком аммиаке и из циклопентадиена и ацетилацетон-днпи-рндинового комплекса с двувалентным железом. Приведенная здесь пропись основана на методике, которую разработали Уилкинсон и сотрудники для получения ферроцена и многих [c.66]

Винилэтиловый эфир этиленгликоля — легкоподвижная, бесцветная, прозрачная, Летучая жидкость с своеобразным эфирным запахом. Смешивается во всех отношениях с обычвыми органическими растворителями. Плохо растворим в воде. Энергично реагирует с бромом. Обесцвечивает раствор перманганата. Гидролизуется слабым водным раствором серной кислоты с образованием ацетальдегида и моноэтилового эфира этиленгликоля. Под влиянием хлорного железа превращается в маслообразный, нерастворимый в воде светлый полимер. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. С металлическим натрием, едкими щелочами и углекислыми солями щелочных металлов не реагирует. При хранении устойчив. Т. Кип. 123,7—123°,9 при 755 мм 0,8760, 1,4125 [7]. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология