Винные кислоты кривые

При титровании кислот средней силы, константы диссоциации которых заметно различаются по величине, кондуктометрические кривые имеют пологий минимум излом кривой соответствует полной нейтрализации кислоты. Например, этот тип кривой (рис. 6, ж) наблюдается при титровании винной кислоты (р/Ся = = 2,98 рКа = 4,34). [c.80]

Рис. 4-7. Кривые титрования 0,10 и 0,010 М растворов винной кислоты сильным основанием (ЭТ - эквивалентная точка).

Рис. 5. Кривые ДВ дибензоилвинного ангидрида (1) и полиамида дибензоил-винной кислоты (2) в дихлорэтановых растворах

Различиями в конформации молекул можно объяснить и наблюдавшиеся Паттерсоном особенности температурной зависимости вращения изомерных нитробензиловых эфиров винной кислоты. Кривые [а]=/( ) для мета-, пара- и ор/гго-соединений представлены на рис. 52. [c.524]

Рис. 58. Зависимость коррозионных свойств от толщины тонкого беспористого слоя пленки (барьерного типа), полученной в винной кислоте (кривая 1), и толщины барьерного слоя под пористой анодной пленкой, общей толщиной 8 мк, полученной в серной кислоте при разных режимах анодирования (кривая 2)

Наиболее сильными замедлителями оказались меласса при содержании свыше 0,7% и винная кислота при концентрации 0,2-— 0,3% и более. Поэтому было исследовано влияние этих добавок (0,7% мелассы и 0,2% винной кислоты) на начальные этапы структурообразования в цементно-палыгорскитовых суспензиях (рис. 76), а также на структурообразование дисперсий gS и 3S с палыгорскитом. В такие суспензии вводили только мелассу. Полученные в координатах Ei>— т кривые приведены на рис. 77. [c.162]

Если дистиллят показывает щелочную реакцию с фенолфталеином, то определяют количество 0,1 н. раствора винной кислоты, расходуемое на титрование 20 мл дистиллята в присутствии фенолфталеина. В делительную воронку емкостью 100—150 мл наливают 50 мл дистиллята, прибавляют необходимое для нейтрализации количество 0,1 н. раствора винной кислоты (pH раствора в делительной воронке становится равным 8,2), затем 2,5 мл раствора бромциана в изоамиловом спирте и смесь встряхивают. Потом прибавляют 2,5 мл раствора анилина, встряхивают в течение 2—3 мин и дают постоять 15—20 мин. Приливают 7,5 мл изоамилового спирта, снова встряхивают и дают слоям разделиться. После этого водный слой выливают и сухой пипеткой переносят спиртовой экстракт в кюветы. Измеряют оптическую плотность по отношению к чистому растворителю. Из найденной величины вычитают оптическую плотность холостого опыта с дистиллированной водой и, по калибровочной кривой находят содержание пиридина. [c.338]

Добавляют 40 мл насыщенного раствора борной кислоты и перемешивают. Добавляют 4 мл 10%-ного раствора молибдата аммония и аммиаком доводят pH до 1,2—1,3. Через 10 мин добавляют 4 мл 20%-ной винной кислоты и перемешивают. Затем добавляют I мл раствора восстановителя, переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют до метки и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность примерно при 815 ммк относительно нулевого раствора. Количество кремния в миллиграммах находят по заранее построенной калибровочной кривой и вычисляют содержание кремния в процентах. [c.53]

Для определения висмута в свинце по Ю. Ю. Лурье и Л. Б. Гинзбург [148] к раствору 1 г образца в 15 мл 1, 5 н. HNOз добавляют 20 мл воды, 1 г винной кислоты и 10 мл 5°/п-ного раствора тиомочевины, раствор разбавляют водой до 50 мл, часть его напивают в кювету и измеряют светопоглощение с фильтром с максимальным пропусканием при 400 Ш[ .. Нулевой раствор содержит такую же навеску свинца и все реактивы кроме тиомочевины. Калибровочную кривую строят по серии растворов, содержащих 1 г свинца, то же количество кислоты и тиомочевины, но различные количества висмута. Точность этого метода равна точности иодидного метода. [c.126]

Построение калибровочной кривой. Помещают О, I, 2, 3, 5 и 1 мл стандартного раствора кремневой кислоты (0,01 мг мл 51) в пластмассовые стаканы. Добавляют 20 мл бидистиллята и 0,5 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты. Добавляют 40 мл насыщенного раствора борной кислоты, перемешивают и переносят в мерные колбы на 100 мл. Добавляют 10 мл 5%-ного раствора молибдата аммония, перемешивают и дают постоять 10 мин. Добавляют 5 мл 20%-ного раствора винной кислоты и перемешивают. Добавляют 1 мл раствора восстановителя, разбавляют до метки и перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность при 700 ммк относительно нулевого раствора и строят калибровочную кривую. Оптическую плотность измеряют при 700 ммк, а не в максимуме поглощения, чтобы охватить более широкий диапазон концентраций кремния. [c.55]

Расчет отдельных точек кривой титрования многопротонной кислоты позволяет начертить всю кривую титрования. На рис. 4-7 приведены такие кривые для винной кислоты, а на рис. 4-8 - для ортофосфорной кислоты. С целью иллюстрации влияния концентрации кривые построены для двух различных начальных концентраций каждой из кислот, а именно для концентрации 0,10 М и для концентрации 0,010 М. Из этих графиков ясно следует, что в случае винной [c.189]

На рис, 31 изображены типичные диаграммы состояния смесей энантиомеров первая из них (рис. 31,а) характерна, б частности, для винных кислот. Температура плавления ( +-)-кислоты постепенно понижается по мере увеличения содержания в смеси (—)-кислоты до тех пор, пока не будет достигнута эвтектическая точка затем кривая растет и достигает максимума при составе 50 50, что соответствует температуре плавления молекулярного ( )-соединения, которое в данном случае плавится при более высокой температуре, чем каждый [c.102]

Определение свинца в лимонной и винной кислотах. Растворяют 4 г анализируемой кислоты в воде и доводят объем раствора до 20 мл. Переносят его в электролизер, добавляют 0,2 мл раствора ртути, содержащего 1 мг в 1 мл, и вытесняют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 5 мин при потенциале —1,2 в. Прекращают перемешивание, уменьшают напряжение до —0,8 в и через 15—20 сек регистрируют поляризационную кривую в интервале потенциалов (—0,8) — (0,0) в. Измеряют максимальный ток электрохимического растворения свинца при потенциале приблизительно —0,5 в. [c.57]

Рис. 136. Поляризационные кривые для растворов сульфата никеля и смеси Пааля , обработанной винной кислотой

Как известно, теория еще с 90-х годов прошлого века (Друде) считает нормальным такой ход кривых дисперсии, когда с уменьшением длины волны возрастает величина оптического вращения. Отклонения от такого вида кривых рассматриваются как аномальная дисперсия оптического вращения. В изучение ее также значительный вклад внес Чугаев, проведший в этой области большой цикл исследований [там же, стр. 384 и сл.]. Как правило, аномальная дисперсия связана с присутствием и взаимодействием минимум двух асимметрических центров в разных или одних и тех же молекулах. Однако Чугаев с сотрудниками еще в 1915 г. показал, что аномальной дисперсией могут обладать соединения и с одним асимметрическим центром [там же, стр. 487]. Вопрос о структурной причине аномальной дисперсии даже для такого хорошо изученного вещества, как винная кислота, остается неясным, хотя объясняющих гипотез предлагалось немало, еще начиная с Био. Согласно одной из таких гипотез [94], аномальная дисперсия вращения обусловливается присутствием в растворах винной кислоты трех форм, которые могут отвечать только трем поворотным изомерам. Однако эта точка зрения не бесспорна (см. [2, стр. 539]). [c.90]

Ласснер и Шарф [987] определяли молибден фотометрическим методом в форме его соединения в пятивалентном состоянии с комплексоном III. Интенсивность желтой окраски сравнительно невелика поэтому метод позволяет определять относительно большие количества молибдена. Закон Бера соблюдается для концентраций 2—50 мг Мо на 250 мл. Оптическую плотность растворов измеряют с синим светофильтром. Ошибка в среднем составляет 1—3 отн.%. Шествивалентный молибден восстанавливают сульфатом гидразина при кипячении слабосернокислых растворов в присутствии винной кислоты и избытка комплексона III. В кислых растворах желтое окрашивание устойчиво во времени, в щелочных — при стоянии быстро уменьшается, вероятно, вследствие окисления пятивалентного молибдена. Определению молибдена не мешают даже 500-кратные количества вольфрама, если раствор содержит достаточные количества винной кислоты. Кривые светопоглощения растворов соединения пятивалентного молибдена с комплексоном UI имеют максимум при 298 ммк. [c.237]

Определение кислот и оснований. К отмеренному объему приблизительно 0,1 М раствора сильной кислоты (например, 20—25 мл) добавляют 5 мл 0,1 М раствора Ь-винной кислоты и титруют 0,1 М раствором NaOH. Щелочь реагирует сначала с сильной кислотой, что не вызывает изменения оптического вращения, наблюдаемого при 400 нм. По окончании реакции с сильной кислотой начинает реагировать винная кислота с образованием кислой соли — это приводит к возрастанию вращения, появляется первый перелом на кривой титрования (рис. 17), и если продолжать титрование, то будет наблюдаться второй перелом, соответствующий началу образования средней соли винной кислоты. Кривая титрования позволяет найти объем титрованного раствора щелочи, израсходованный на нейтрализацию сильной кислоты. Если, анализируют раствор, одновременно содержащий сильную кислоту и D-винную кислоту, то кривая титрования позволяет вычислить раздельно со- держание каждой кислоты. [c.36]

Определение молибдена в искусственной смеси выполняют таким же образом, как и при построении калибровочной кривой, только с тем отличием, что кислотность сначала доводят до слабокислой по универсальной индикаторной бумаге. Кальций, магний, кобальт, цинк, никель, кадмий, двухвалентный марганец, трехвалентный хром и четырехвалентный церий, комплексон III, винная кислота и ЫагНР04 при количестве <50 мг не мешают [c.228]

По-иному ведут себя добавим органических кислот в хлористом влектролите, содержащем 3 г/л трехвалентного железа. pH начала гидратообразования падает на 0,2 единицы (от 5,9 до 5,7 для хлористого железа концентрации 400 г/л), на потенциометрической кривой появляется характерная- площадка, соответствующая pH гидратообраэова-ния трехвалентного железа. Добавка янтарной кислоты снижает pH начала образования твердой фазы как двухвалентного, так и трехвалентного железа, в присутствии лимонной и винной кислот площадка pH гидратообразования ре -ионов исчезает и кривые потенцкометричеакого титрования несколько раст шуты, что может свидетельствовать об образовании комплексов с ионами трехвалентного железа. Янтарная кислота, добавленная в раствор хлористого железа, содержащего 3 г/л трехвалентного железа, вероятно, восстанавливает до [c.28]

Несколько иной принцип положен в основу метода, предложенного Еленковой и Тодоровой мышьяк (III) титруют винной кислотой, с которой мышьяк (III) образует полярографически активный комплекс с потенциалом полуволны —1,16 в титруют, разумеется, с капельным ртутным электродом, форма кривой титрования—е. Титруют на фоне 0,1 М серной кислоты в присутствии 20% этанола и 0,005% желатины. Метод не особенно чувствителен — от 3 до 20 мг мышьяка в титруемом объеме. [c.270]

Ход анализа. К раствору, содержащему цирконий (от 0,7 до 50 мг), добавляют раствор комплексона III, установленного по стандартному раствору ацетата цинка при pH 10 с эриохром черным Т (установку титра комплексона III целесообразно вести также амперометрически — см. раздел Цинк ). Разбавляют водой до 40—45 мл, прибавляют 1 г ацетата аммония и 2 г винной кислоты (для предотвращения гидролиза висмута), нейтрализуют аммиаком по тропеолину 00 до розовато-желтой окраски (pH около 2) и титруют избыток комплексона III 0,02 или 0,05 М раствором нитрата висмута. Кривая титрования имеет форму б. [c.354]

При построении калибро чной кривой для винной кислоты на клиновом поляриметре получены следующие данные [c.148]

Построить калибровочную криву.ю и найти содержание винной кислоты в процентах, если отсчеты по шкале равны 10,5 24,2 30,6. [c.148]

Большой интерес для спектрополяриметрического анализа представляет дибензоилвинный ангидрид, легко получающийся при действии избытка хлористого бензоила на винную кислоту. Это вещество имеет плавную положительную кривую ДВ (рис. 5). Получающаяся из него дибензоилвинная кислота, ее эфиры и амиды имеют плавные отрицательные кривые ДВ. Используя в качестве реактива дибензоилвинный ангидрид, мы разработали метод микроопределения ароматических аминов [3]. В навесках 3—7 мг амины определяются с точностью 0,05—0,2 мг, т. е. относительная ошибка 1—3%. [c.321]

Например, в Международных Критических Таблицах (том П1) [303, стр. 409, 416] приведены три диаграммы для двойных систем. Две из этих диаграмм демонстрируют изменение смешиваемости в системе фенол — вода при растворении в этой системе различных веществ (винной кислоты или ее солей). Приведенные линии представляют собой пограничные кривые, но бинодальными кривыми они не являются однако указания на это отсутствуют. Многие из добавок гораздо лучше растворимы в воде, чем в феноле, и водной ветви кривой соответствует гораздо более высокое содержание соли, чем фенольной ветви. Смесь под кривой расслаивается, но редко бывает так, чтобы каждый из слоев имел состав, соответствующий какой-либо точке на этой кривой. Вычерчивать реальную бинодгльную кривую, которая описала бы составы этих пар, нецелесообразно, так как составы меняются с изменением относительных объемов двух слоев. Другими словами, бинодальная кривая является неопределенной. [c.25]

Анализ алюминиевой лигатуры. 0,1 г алюминиевой лигатуры обрабатывают 20 мл H2SO4 (1 1), добавляют 5 мл 25% раствора (NH4)2S20g и выпаривают до появления паров SOg. Раствор охлаждают, добавляют 2 мл 10% раствора винной кислоты и 50 мл воды. Нагревают 15 мин для растворения солей и отфильтровывают нерастворимый осадок кремневой кислоты, промывая его холодной водой на фильтре. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу на 100 мл, разбавляют водой до метки, перемешивают и отбирают часть раствора (от 1 до 10 мл в зависимости от содержания ниобия) в другую мерную колбу на 100 мл. Приливают 10 мл 0,05% раствора арсеназо I, 25 мл НС1, нагревают до кипения и оставляют на сутки. Затем доливают воды до метки, перемешивают и измеряют оптическую плотность по отношению к нулевому раствору, содержащему те же количества реактивов, что и исследуемый раствор (кроме ниобия). Неизвестную концентрацию ниобия находят по калибровочной кривой, построенной по стандартным растворам ниобия с добавлением соответствующих количеств алюминия. [c.117]

Получение калибровочной кривой. Помещают 0 1,0 2,0 3,0 4,0 и 6,0 мл стандартного раствора силиката натрия (0,01 мг1мл 51) в мерные колбы на 100мл из боросиликатного стекла, разбавляют примерно до 94 мл и добавляют по 1 мл 7,5%-ного раствора молибдата аммония. Через 5 мин добавляют по 4 мл 10%-ной винной кислоты и перемешивают. Добавляют 1 мл раствора восстановителя, разбавляют, если нужно, до метки л перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотноо- ь при — 815 ммк относительно нулевого раствора в кювет для сравнения и по полученным значениям строят калибровочную кривую. [c.42]

Савченко исследовала взаимодействие нитрата алюминия со щавелевой кислотой и ее натриевыми солями в водном растворе методами электропроводности, электродвижущих сил, светопоглощения и термометрии. Составу образующейся в растворе средней соли оксалата алюминия соответствует на диаграмме не минимум, как обычно на изотермах проводимости соответствующих эквимольных разрезов через тройную систему, а максимум, потому что при этой реакции выделяется эквивалентное количество азотной кислоты, проводимость которой значительно больше аналогичной для эквивалетных растворов щавелевой кислоты. Поэтому концентрация водородных ионов при составе оксалата алюминия максимальна, что подтверждается также измерением э. д. с. При замене кислоты на ее кислую или среднюю натриевые соли учитывались экстремумы кривых отклонения проводимости от аддитивной прямой [56]. При изучении взаимодействия нитрата алюминия с винной кислотой и ее натриевыми солями в водном растворе было установлено, что кривые изменения концентрации водородных ионов имеют максимум для состава соединения, образующегося из кислоты и нитрата. Состав соединения обнаруживается также по минимуму отклонения проводимости от аддитивной величины [57]. [c.12]

На рис. 17 представлена соответствующая зависимость ф—I, снятая медленно гальванодинамическим методом в 0,1н. растворе K[SbO(Tart)] с добавкой винной кислоты в качестве депассиватора [65]. Видно, что поляризационная кривая состоит из трех участков, отличающихся характером изменения потенциала от плотности тока. На участке / потенциал медленно изменяется с плотностью тока, сурьма при этом растворяется со 100%-ным выходом по току. На участке 11 потенциал анода смещается почти на 2 в в положительную область при небольшом увеличении плотности тока. Поверхность анода в этой области потенциалов покрывается блестящей белой пленкой, хотя сурьма продолжает растворяться со 100%-ным выходом по току. На участке III потен-диал очень мало зависит от плотности тока, на аноде начинается выделение кислорода и снижение выхода по току сурьмы. [c.241]

Изучение влияния концентрации и природы анионов раствора на растворение сурьмяного анода показало, что с увеличением концентрации тартрат-ионов возрастает лишь продолжительность ветви / поляризационной кривой ф—I, которая была мала в отсутствие вводимой в электролит винной кислоты или сегнетовой соли и увеличивалась с повышением концентрации добавки. Скорость анодного растворения сурьмы не зависит от концентрации тартрат-ионов. Например, в интервале концентраций тартрат-ионов 0,07— 0,5 н при фа = —0,10 в (насыщ. к. э.) скорость растворения сурьмы оставалась постоянной и составляла —0,45 ма1смК [c.243]

Определение железа в молибдате аммония. Анализируемый препарат молибдата аммония прокаливают 4 ч в открытой муфельной печи при 600 °С. Растворяют 1 г прокаленного вещества в 20 мл раствора, содержащего 85 г КОН, 1 г винной кислоты и 0,1 г N328 в 1 л. Раствор переносят в электролизер, удаляют кислород током инертного газа и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале графитового электрода —1,4 в в течение 15 мин.- Прекращают перемешивание и фиксируют анодную поляризационную кривую. Железо окисляется при (—0,9) —(—0,7) в. Концентрацию железа находят методом добавок. [c.66]

Определение железа в лимонной и винной кислотах. Растворяют 2 г анализируемой кислоты в 15 мл воды, нейтрализуют до pH=10-f-ll гидроокисью натрия (калия) и добавляют 5—Ю мг кристаллического сульфида натрия, доводят объем раствора водой до 20 мл, помещают его в электролизер и пропускают инертный газ, механически очищают поверхность электрода. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 15 мин при потенциале —1,8 в. Прекращают перемешивание, изменяют (вручную) пбтен-циал электрода до —1,2 в и регистрируют анодную ноляризацион-ную кривую в интервале потенциалов (—1,2) — (—0,3) в. Измеряют максимальный анодный ток железа, который наблюдается при потенциале —0,9 в. [c.67]

И. П. Ашмарин и Б. И. Фрид осаждают земельные кислоты фениларсиновой кислотой в солянокислом растворе, содержащем винную кислоту. В присутствии титана, железа и др. элементов Н. Ф. Криво-шлыков и М. С. Платонов определяют колориметрическим путем тантал в присутствии ниобия пирогаллолом в щелочной среде. [c.450]

Метод определения висмута в свинцовых сплавах [40]. 1 г пробы растворяют на водяной бане в 20 мл 20 %-ного раствора азотной кислоты. По охлаждении прибавляют 3 г этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексон П) и 10 г винной кислоты. Добавлением концентрированного аммиака нейтрализуют раствор до pH 7—8 (требуется около 10 мл аммиака). Раствор вносят затем в мерную колбу емкостью 100 жл и разбавляют до метки. Иногда раствор бывает слегка мутным. После основательного перемешивания отбирают пипеткой 10—25 мл, переносят в делительную воронку, разбавляют 10 мл воды, прибавляют 2 мл 5%-ного раствора цианида калия и 1 мл 0,2%-ного раствора купраля и 10 жл четыреххлористого углерода. Встряхивают в течение 30—60 сек. и слой органического растворителя фильтруют через сухой фильтр. Светопоглощение измеряют при длине волны 400 Mfju. Раствор диэтилдитиокарбамата висмута в различных органических растворителях на свету не очень устойчив. Интенсивность окраски непрерывно падает, и через 1 час раствор мутнеет. Поэтому рекомендуется измерять светопоглощение по мере возможности быстро и измерения анализируемых проб проводить в приблизительно одинаковое время со стандартными растворами, предназначенными для построения калибровочной кривой. Подчинение закону Ламберта—Беера наблюдается при наименьшей концентрации 0,3 мг Bi/10 мл четыреххлористого углерода. В качестве примера авторы приводят анализ свинцовых сплавов с содержанием 0,093% висмута. [c.205]

Здесь использованы обозначения Бьеррума и его сотрудников Р — константа совместного образования 9]. Если Pi и Ра различаются в достаточной степени, то при помощи анализа кривой зависимости /о/ф (или 1/ф) от [А 1 можно определить с достаточной точностью, а p.j менее точно. Примером может послужить ассоциация тартрата меди(П) при logP = 3,2, logPj = 5,1 (ионная сила 1,0) [91. Медь в растворах даже в очень низкой концентрации можно определить фотометрическим методом с применением реакции с диэтилдитиокарбаматом натрия или 2,2 -дихи-нолином. В этом случае /q лучше определять экстраполяцией. Необходимо наличие еще одного катиона ионы меди сильно гидролизуются при pH выше 7 (log Pi для образования СиОН+ равен 6,0), а ионы тартрата (Т ) образуют в значительном количестве ионы НТ" при pH ниже 5,5 (р/Са для винной кислоты равно 4,34), поэтому необходимо тщательно контролировать pH. Приемлемые значения константы первой реакции образования тартрата меди(П) были получены одним из авторов. [c.353]

Для одновременного определения следов различных тяжелых металлов в солях (и в других твердых веществах) намн разработан химико-спектральный способ анализа, основанный на обработке испытуемого раствора диэтилдитиокарбаматом натрия и сероводородом в присутствии угольного порошка или сульфида меди в качестве коллектора примесей. Этот метод был применен нами для определения микропримесей тяжелых металлов в хлоридах калия и натрия и в винной кислоте [8]. Определение следов Со, Си, РЬ, В1, Сс1, N1, Н , Мп, 5Ь, А1 порядка 1 10 % каждого в мочевине производили следующим образом. Растворяли 5 г препарата в 50 мл дважды пе регнанной воды, подкисленной соляной кислотой до pH 2, 5, добавляли 0,05 г спектрально чистого угольного порошка и перемешивали. Затем в раствор пропускали в течение 5 минут сероводород и оставляли на 1 час. После этого прибавляли 1 мл 1 %-ного водного раствора диэтилдитиокарбамата натрия, перемещивали и после 30-минутного-стояния фильтровали осадок на воронке Бюхнера с отсасыванием через обеззоленный плотный фильтр (с синей лентой) диаметром 1,5 см. Осадок промывали 3—5 мл сероводородной воды с pH 2,5. Фильтр с осадком высушивали при 80 —90°С и осадок подвергали спектральному анализу. Одновременно проводили глухой опыт на применяемые реактивы и воду. Спектральный анализ осадка проводили в тех же условиях, которые применялись для концентратов кислот (см. выше), подмешивая предварительно 2,5 мгр спектрально чистого хлористого натрия. На одной фотопластинке снимали по два—три раза спектры концентратов из испытуемой пробы и глухого опыта и угольных эталонов, приготовляемых обычным синтетическим путем. К эталонам также добавляли 5% хлористого натрия. Применяли способ трех эталонов. Калибровочные кривые строили в координатах 5пр — 5фо и Использовались те же аналитиче- [c.306]