Добавление аммиака в систему

На рис. 377 показано изменение давления паров над плавом карбамида в зависимости от температуры синтеза 2 . Это давление зависит не только от температуры, но и от состава системы, в частности от соотношения компонентов МНз СО2 в исходной смеси. Оно резко увеличивается при возрастании содержания СО2 в исходной смеси сверх стехиометрического соотношения. Избыток же NHз не приводит к такому сильному возрастанию давления. При избытке аммиака давление понижается при добавлении к системе воды. Помимо температуры и состава системы на величину равновесного давления влияет степень заполнения реакционного аппарата жидкой фазой (плотность загрузки) — чем она больше, тем больше давление [c.540]

Результаты исследования полимеризации под действием амидов в среде жидкого аммиака, когда особенно отчетливо проявляется анионный механизм, свидетельствуют о том, что в этом случае реакция протекает с участием свободных анионов, а не ионных пар. Это объясняется высокими диэлектрической постоянной и сольватирующей способностью среды и подтверждается, в частности, тем, что скорость полимеризации V падает при добавлении к системе еще ионов калия, затрудняющих диссоциацию амида. Принимая во внимание наличие равновесия [c.165]

Аналитическая реакция позволяет не только ответить на вопрос, присутствует ли в системе определенное вещество, но и дает одновременно информацию относительно количественного содержания искомого компонента. Так, если при анализе раствора на присутствие Ag+ получается только сЛабая опалесценция при внесении ионов хлора, которая исчезает после добавления аммиака, то это значит, что количество Ag+ в растворе очень мало. Знание предельной концентрации и открываемого минимума для используемой реакции дает возможность оценить, в какой концентрации содержится определяемое вещество, [c.177]

Существует две взаимосвязанных причины, по которым комплексы, образованные монодентатными лигандами, в общем не подходят для комплексометрических титрований. Чтобы разобраться в этих трудностях, обратимся снова к системе цинк(П)—аммиак. Какие возникнут проблемы, если мы попытаемся титровать раствор 2п(Н20) стандартным раствором аммиака в воде Во-первых, в связи с тем, что не существует одного цинк-аммиачного комплекса, более устойчивого, чем другие, ступенчатые константы образования близки по своим значениям и добавление аммиака приводит лишь к изменению соотношений в смеси комплексов, при этом никогда не достигается простое стехиометрическое соотношение между аммиаком и цинком (II). Во-вторых, в связи с умеренной устойчивостью аммиачных комплексов цинка ступенчатые константы образования относительно малы, и образование даже такого наиболее распространенного комплексного иона, как 2п(ЫНз)5 , который образуется далеко за теоретической точкой эквивалентности, требует большого избытка свободного аммиака. Так, в процессе добавления титранта концентрации свободного аммиака и различных аммиачных комплексов цинка изменяются настолько постепенно, что на результирующей кривой титрования никогда не проявляется точка эквивалентности. [c.181]

Для хлорирования воды применяют как свободный, так и связанный остаточный хлор. В последнем случае хлор вводят для получения хлораминов в результате реакции с природным или добавленным аммиаком. Безводный аммиак используют тогда, когда в воде содержится недостаточное количество природного аммиака. Оборудование, предназначенное для подачи газообразного аммиака, аналогично оборудованию, используемому для подачи хлора. Хотя связанный остаточный хлор значительно менее эффективен для дезинфекции, чем свободный, он находит широкое применение на заключительных стадиях обработки воды. Хлорамины обеспечивают и поддерживают стабильную концентрацию остаточного хлора в трубопроводах распределительной системы. [c.193]

Учитывая возможность вторичных реакций с компонентами системы, удобнее всего пользоваться для этих целей стеклянным электродом. Большое количество исследований многочисленных систем из солей металлов, аммиака и этилендиамина было произведено по этому методу Я. Бьеррумом, который растворял соль соответствующего металла и аммиак в растворах Л Н4 Юз определенной концентрации и измерял pH нри постоянной концентрации металла и переменной концентрации (активности) добавленного аммиака (этилендиамина). Задавая [NH4], зная константу кислотной диссоциации иона N11 и измеряя pH, можно легко найти концентра- [c.34]

Схема добавления аммиака в систему из цистерны показана на рис. 163. Жидкий аммиак перекачивают из цистерны в установку по специально прокладываемой стальной трубе, которую подключают к коллектору регулирующей станции или жидкостному трубопроводу, идущему от конденсатора к испарительной системе. Вентиль 4 пломбируют в закрытом состоянии и открывают непосредственно перед сливом. Перед заполнением в испарительной системе создается пониженное давление. Слив жидкого аммиака из цистерны в батареи, испаритель, циркуляционный ресивер сначала происходит под действием давления в цистерне. [c.272]

Когда наполнение системы произведено приблизительно на 90 /о от расчетного количества аммиака, переходят к пробной работе холодильной установки для проверки достаточности наполнения и, в случае надобности, некоторого добавления аммиака. [c.225]

Добавление аммиака в систему производится в случае его недостатка таким же способом, как и при зарядке системы после окончания монтажа. По сравнению с первоначальным заполнением добавление аммиака в систему отнимает немного времени и значительно проще. [c.254]

Синтез аммиака из составляющих элементов представляет собой экзотермический процесс стандартная энтальпия реакции (16-1) АЩд = = — 92,39 кДж на моль реакции в записанном виде, или — 46,19 кДж на моль аммиака. При повышении температуры газовой смеси реакция (16-1) затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку она протекает с поглощением тепла и частично противодействует повышению температуры. При добавлении в сосуд некоторого количества аммиака из внешнего источника реакция (16-1) также затрудняется, а реакция (16-2), наоборот, облегчается, поскольку последняя приводит к уменьшению количества добавляемого аммиака. Принцип Ле Шателье удобен тем, что позволяет делать качественные предсказания о поведении равновесной системы в условиях внешнего воздействия. [c.52]

Если в равновесную химическую систему добавить какое-либо вещество, участвующее в рассматриваемом равновесии, то в системе начнется процесс, направленный на расходование части добавленного вещества, который будет протекать до восстановления нарушенного равновесия. И, наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо из взаимодействующих компонентов приводит к протеканию процессов, направленных на образование дополнительного количества этого компонента. Поэтому для увеличения выхода продукта реакции стремятся поддерживать высокую концентрацию исходных веществ и удалять в ходе процесса образующиеся продукты. Например, при синтезе аммиака из азота и водорода стремятся постоянно удалять из циркулирующей смеси образовавшийся аммиак и насыщать смесь дополнительными порциями азота и водорода. Нотой же причине реакции, сопровождающиеся образованием продуктов, выпадающих в осадок, слабо диссоциирующих или удаляющихся из реагирующей массы с газами, идут до конца, т. е. до полного расходования исходных веществ. [c.150]

Разрабатывая процесс синтеза аммиака из N3 и Н2, Габер пытался установить, при изменении каких факторов выход NHз увеличивается. Определив значения константы равновесия при разных температурах, он вычислил равновесные количества ЫНз, образующиеся в различных условиях. Результаты некоторых из его расчетов приведены в табл. 14.2. Отметим, что выход ЫНз уменьшается при повыщении температуры и возрастает при увеличении давления. Эти результаты можно качественно объяснить на основании принципа Ле Шателье, с которым мы уже познакомились в разд. 12.4, ч. 1. Здесь мы воспользуемся принципом Ле Шателье для предсказания влияния изменений внещних условий на поведение равновесной системы. Мы рассмотрим три способа, с помощью которых можно сместить химическое равновесие 1) добавление в реакционную систему дополнительных количеств реагентов или продуктов, 2) изменение давления и 3) изменение температуры. [c.52]

Например, добавление водорода в равновесную смесь Н2, N2 и ЫНз должно смещать равновесие системы в таком направлении, чтобы давление водорода уменьшилось в сторону его исходного значения. Это возможно только в том случае, если равновесие смещается в направлении образования дополнительного количества ЫНз. Одновременно произойдет и некоторое уменьшение количества Ы2. Добавление в равновесную систему дополнительного количества Ы2 точно так же вызовет смещение равновесия в сторону образования нового количества аммиака. Вместе с тем если добавить в равновесную систему ЫН3, то, согласно принципу Ле Шателье, равновесие [c.52]

Под влиянием внешних воздействий или при изменении условий существования состояние системы изменяется и может наступить новое состояние равновесия, сопровождаемое изменением константы равновесия. Так, состояние равновесной смеси Нд, N2 и NHз можно изменить, например, добавив к ней некоторое количество водорода. В результате часть водорода прореагирует с азотом, увеличится количество аммиака и опять наступит равновесие. Заметим, что реакция системы на внешнее воздействие по своему характеру противоположна ему (добавление Нг извне, расходование Нг системой). Константа равновесия в этом примере остается постоянной, несмотря на изменение концентраций, и не отражает изменения состояния системы. [c.128]

Пользуясь законом действия масс, можно количественно определить, как добавление одного из веществ в равновесную систему изменяет содержание другого (других). Например, требуется установить, как влияет увеличение парциального давления азота в четыре раза на парциальное давление аммиака в системе [c.102]

Герметичная система аппаратов и трубопроводов (рис. 17.39) заполнена водоаммиачным раствором. Кроме того, в систему из бачка 10 добавлен легкий инертный газ — водород, так что суммарное давление водорода и паров аммиака составляет (14... 15)-10 Па. При включении электродвигателя //из водоаммиачного раствора, находящегося в термосифоне 9, выкипает аммиак, унося жидкий раствор в генератор-кипятильник /, где аммиак продолжает выкипать из раствора вследствие подогрева. Пары аммиака и частично пары воды поступают в наклонную трубку-ректификатор 2. Водяные пары конденсируются здесь и стекают обратно в генератор, а пары аммиака идут дальше — в конденсатор 3 и, превращаясь в жидкость в результате конвективного охлаждения, поступают в испаритель 4. [c.950]

Кремнезем СаЬ-О-ЗЛ, образуемый гидролизом в пламени, имеющий величину удельной иоверхности 200—400 м /г, диспергирует в воде при pH 9 за счет добавления, например, аммиака. Это дает возможность получать золи с содержанием до 30 масс. % кремнезема. Такой золь пропускают через гомогенизатор, чтобы разрушить на отдельные части трехмерную сетку кремнезема, состоящую из первичных частиц. Образующиеся в результате гомогенизации отдельные образования состоят большей частью из цепеобразных агрегатов, которые повышают вязкость системы [120]. [c.457]

Восстановление тройных связей проводят либо как каталитическое гидрирование, либо с помошью других перечисленных методов. Сравнительная реакционная способность двойных и тройных связей зависит от природы катализатора [233]. В ирисутствии большинства катализаторов, в частности палладия, тройные связи гидрируются легче и, следовательно, оказывается возможным присоединить только 1 моль водорода и восстановить тройную связь до двойной (обычно этот процесс протекает как стереоселективное син-присоединение). Кроме того, можно провести восстановление тройной связи, не затронув двойную связь, присутствующую в той же молекуле [234]. Наиболее удобным для этой цели оказался катализатор Линдлара (Рс1—СаСОз—РЬО) [235]. Селективное восстановление тройных связей до двойных можно осуществить и при действии гидрида диизобутилалюминия [236], пары цинк — медь, [237] (обычно это стереоселективное син-ирисоединение) или (только для внутренних тройных связей) щелочных металлов (натрия, лития) в жидком аммиаке или низкомолекулярном амине (стереоселективное анти-присоединение). Терминальные алкины не восстанавливаются в системе Ыа—МНз, так как в этих условиях они превращаются в ацетиленид-ионы. Однако и терминальные тройные связи можно восстановить до двойных добавлением к системе металлический натрий — жидкий аммиак сульфата аммония, что приводит к освобождению молекулы ацетилена 1238]. [c.179]

Соединение меди(1) в водных растворах при отсутствии комп-лексообразований подвергается диспропорционированию и при по-лярографировании дает лишь одну двухэлектронную полярографическую волну, являющуюся результатом восстановления меди (И) до амальгамы. Если состояние медь(1) в водной системе стабилизировано, например, добавлением аммиака, то наблюдаются две полярографические волны, одна из которых указывает на восстановление меди(П) до меди(1) и вторая — при более отрицательных потенциалах — на дальнейшее восстановление до амальгамы меди. , [c.424]

Городские сточные воды обычно содержат углерод, азот, фосфор, а также другие питательные вещества в концентрациях, достаточных для поддержания роста микроорганизмов. Теоретически отношение БПК азот фосфор==100 5 1 приемлемо для аэробной обработки воды с небольшими отклонениями, зависящими от типа очистной системы и режима работы. Обычная бытовая сточная вода содержит избыток азота и фосфора при отношении ВПК азот фосфор л 100 17 5. Если в городской сточной воде имеется большое количество производственной сточной воды с пониженным содержанием азота и фосфора, то обычно вводят дополнительно азот посредством добавления аммиака КНз и фосфор в виде фосфорной кислоты Н3РО4. [c.86]

Поглощение брома известковым молоком производят в барбо-тажных колоннах, имеющих четыре полки, на которых установлены колпаки. Жидкость перетекает с полки на полку по переливным трубам. Применение насадочных башен не целесообразно, так как образующийся карбонат кальция за счет взаимодействия СОг с Са(0Н)2] осаждается плотной коркой на насадке и башня зарастает. Хемосорбер орошают раствором, содержащим 5—5,5% активной окиси кальция, в который постепенно вводят 10—25%-ный раствор аммиака. Добавление аммиака сразу в больших количествах приводит к его десорбции и образованию аэрозоля бромида аммония. Вытекающие из хемосорбера щелока содержат 140— 170 г/л Вг". Недостатком этого метода явлдется то, что образующийся шлам увлекает значительное количество раствора ( 50% от веса шлама) и ротор вентилятора забивается бромидом аммония это требует промывки, усложняет технологический процесс и приводит к дополнительным потерям брома (2—3%). Кроме того, применение барботажных колонн вместо насадочных башен увеличивает гидравлическое сопротивление системы на 150— 250 мм вод. ст., что повышает расход электроэнергии. Расход окиси кальция (100%) на 1 т брома составляет 0,8—1 т и зависит от содержания двуокиси углерода в бромо-воздушной смеси. [c.227]

Аналогичную работу можно провести с системой Ре(ОН)з — 893г2+—Н2О, но В этом случае необходимо доводить pH раствора до нужной величины добавлением аммиака. [c.116]

На рис. 5.13 показано изменение давления паров над плавом в зависимости от температуры синтеза карбамида при разной плотности загрузки (количестве исходных веществ на единицу объема реактора). Это давление зависит не только от температуры но и от состава системы, в частности от молярного соотношения ННз СОг в исходной смеси. Оно резко увеличивается при возрастании содержания СОг в исходной смеси сверх стехиометрического соотношения вследствие того, что ненрореагировав-ший диоксид углерода находится преимущественно в газовой фазе. Избыток же МНз, хорошо растворимого в жидкой фазе, не приводит к такому сильному возрастанию давления. При избытке аммиака давление понижается при добавлении к системе воды. [c.236]

Если же добавление реагента приводит к снижению концентрации ионов, находящихся в равновесии с осадком, равновесие сместится в сторону растворения осадка. Например, добавление аммиака к системе Ag l=F Ag++ l- приводит к растворению осадка, так как ион серебра связывается в комплекс и концентрация Ag+ снижается. [c.27]

Добавление аммиака из баллонов производят через вентиль на регулирующей станции или через паполнительный коллектор, установленный вне машинного отделения и присоединенный к регулирующей станции. На регулирующей станции остается открытым регулирующий вентиль той части системы, через которую ведется добавление аммиака. Запорный вентиль на жидкостном трубопроводе от конденсатора закрывают. [c.204]

В который постепенно вводят 10—25%-ный раствор аммиака. Добавление аммиака сразу в больших количествах приводит к его десорбции и образованию дыма бромистого аммония. Вытекающие из хемосорбера щелока содержат 140—170 г/л Вг". Недостатком этого метода является то, что образующийся шлам увлекает значительное количество раствора ( 50% от веса шлама), а это требует промывки, усложняет технологический процесс и приводит к дополнительным потерям брома (2—3%). Кроме того, применение барботажных колонн вместо насадочных башен увеличивает гидравлическое сопротивление системы на 150—250 мм вод. ст., что повышает расход электроэнергии. Расход [c.144]

Сфинголипиды и ганглиозиды, содержащие сиаловую кислоту, обычно разделяют ТСХ в системах пропанол — вода и хлороформ— вода — метанол с добавлением аммиака или без него [385—387]. Система пропанол — вода (7 3) [385] оказалась достаточно эффективной в случае ТСХ шести ганглиозидов, состоящих из тетрагексозилцерамидов, связанных с одной или несколькими молекулами сиаловой кислоты. В работах [388, 389 фракцию ганглиозидов из ткани молочной железы коровы разделяли методом тех в системе пропанол-1—28%-ный раствор аммиака — вода (14 61 1). При этом были получены разрещенные зоны ОМз, ОМг и ОМ] (указаны в порядке уменьшения их хроматографической подвижности). Для препаративной ТСХ используют смесь хлороформ — метанол — 28%-ный раствор аммиака — вода (60 35 7 3) [389]. Эта система применялась также для препаративного выделения ганглиозидов из клеточной линии карциномы молочной железы крыс [390]. Смит [391] и Свеннерхольм и др. [376] разделяли гликолипиды в системе хлороформ — метанол — вода (65 25 4). Описание других систем растворителей для ТСХ углеводсодержащих липидов читатель может найти в работах [11, 99]. [c.165]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

Поскольку эта переменная величина не поддается учету, государственный институт химической чистки осуществил еще одну серию опытов в таком же промывателе, пользуясь для этой цели предметами одежды, которые были тщательно выстираны, прежде чем они были подвергнуты химической чистке. Стирка была произведена в мягкой воде, содержавшей аммиак и поглощающее средство типа полифосфата. Назначение аммиака заключалось в удалении жирных кислот без риска вмешательства остаточной адсорбированной щелочи, а роль поглощающего агента — в удалении менее растворимых мыл. При этих опытах основной переменной величиной было общее количество воды в системе, между тем как количество мыла и вес одновременно очищаемых предметов одежды оставались неизменными. Количество жирной кислоты, содержащейся в чистом растворителе (т. е. перед добавлением мыла), продолжало оставаться постоянным в течение всей серии этих опытов и составляло 0,23 миллиэквивалента на 1 л. Выстирывание предметов одежды перед их химической чисткой исключало возможность выделения этими предметами как жирных кислот, так и мыла. [c.152]

Какие равновесные системы существуют в водном растворе аммиака и как они смещаются при нагревании раствора, при добавлении кислот, щелочей, ионов комплек-сообразователей Относится ли водный раствор NH3 к сильным или слабым основаниям [c.295]

Кусок томпака (сплав 90% Си и 10% Zn) растворен в азотной кислоте. Затем раствор нейтрализован аммиаком и добавлен избыток NaOH. В виде каких соединений находятся медь и цинк в полученной гетерогенной системе Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.170]

Еще в 1864 г. Томас Грэм сообщил, что гель кремнезема может быть разжижен за счет добавления очень небольших количеств щелочи. Такой процесс автор назвал пеитизацией студня . В 1922 г. Преториус и Вульф [102] получили золь кремнезема из геля посредством его нагревания в воде ири повышенной температуре и давлении. Ньюндлингер [103] приготовил золи с содержанием около 10 % кремнезема обработкой геля вначале аммиаком, а затем нагреванием системы без выпаривания воды вплоть до образования золя. Уайт [5] и Трейл [104 разработали аналогичные, но улучшенные способы. [c.453]

Существует много патентов, в которых предлагается сочетание Кислот с добавлением солей натрия или солей аммония, когда воздействие оказывают как кислоты, так и соли. Часто при этом в системе имеется добавочный свободный аммиак. В том случае, когда реакции протекают при комнатной температуре, тот факт, что осадки будут состоять из микроскопических частиц микропористых силикагелей, по-видимому, не вызывает сомнений. Такие силикагели находят незначительное применение в качестве дисперсных наполнителей,, но широко используются для других целей. Когда же реакции проводятся в горячих растворах, происходит формирование совсем других продуктов и, по-видимому, получаются некоторые разновидности легкодисперги-руемых материалов. [c.775]