Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ртуть ион действие восстановителей

    Этилмеркурхлорид — устойчивое вещество и может сохраняться длительное время без разложения. Сильные окислители разрушают его с отщеплением углеводородного радикала и образованием неорганических соединений ртути. Действие восстановителей приводит к образованию диэтилртути и металлической ртути  [c.235]

    При наличии окислителей возможно образование желтого продукта окисления дитизона, что ошибочно можно принять как признак присутствия в растворе ионов серебра или ртути. Действие окислителей предварительно устраняют с помощью соответствующих восстановителей и выпаривания испытуемого раствора на водяной бане. Пробу на присутствие окислителей проводят согласно описанию на стр. 140. Если дитизон присутствует в недостатке, то получаемые оттенки зависят от концентрации раствора дитизона и толщины его слоя, При избытке дитизона и рн < 8 получается смешанная окраска вследствие наложения окраски свободного дитизона. [c.328]


    Катионы этой группы бесцветны. При взаимодействии с нитрат-и нитрит-ионами образуют растворимые соли. При взаимодействии с сульфат-, сульфид-, фосфат-, хромат-, карбонат-, бромид- и иодид-ионом образуют осадки, т. е. в воде растворимы нитраты и нитриты серебра, свинца и ртути, остальные соли этих металлов в воде не растворяются. При действии щелочей Ag+ и Hg + образуют гидроксиды, которые сразу разлагаются на воду и оксиды серебра и ртути РЬ + образует осадок гидроксида свинца. При действии восстановителей указанные катионы могут восстанавливаться до металла. [c.44]

    При действии восстановителей образуются симметричные соединения и выделяется металлическая ртуть  [c.311]

    При действии восстановителей на соединения ртути образуются соединения диртути, а затем элементарная ртуть. [c.830]

    В растворе подобное окисление постепенно идет уже под действием кислорода воздуха [для его предупреждения к подкисленному азотной кислотой раствору Нё2(МОз)о обычно добавляют немного металлической ртути]. Наоборот, восстановители легко пере-водят соединения окиси ртути в производные за-киси, например по реакции  [c.339]

    Скорость почернения оксалата ртути-серебра под действием восстановителя и [c.236]

    Ионы ртути легко восстанавливаются даже при действии малоактивных восстановителей, например [c.264]

    Уже на холоду озон окисляет большинство металлов, в том числе такие слабые восстановители, как серебро и ртуть. Сульфиды металлов окисляются озоном до сульфатов, а из иодидов выделяется элементарный иод. На окисляющем действии озона основано обесцвечивание им различных красок (например, индиго), разрушение каучука и пр. Наиболее характерны следующие реакции  [c.561]

    В подавляющем большинстве случаев электролиз с контролируемым потенциалом проводится с использованием ртутного или платинового рабочего электрода. Высокое перенапряжение водорода на ртути является важным преимуществом при использовании ее в качестве катода, однако анодное растворение ртути ограничивает ее применение в качестве электрода в анодной области для кулонометрии точно так же, как и для полярографии. Ртутные катоды, кроме того, обладают такими полезными характеристиками, как легко определяемая истинная площадь, обновляющаяся поверхность и относительная легкость очистки. Однако самое большое значение для химика-аналитика имеет тот факт, что полярографические данные о потенциалах полуволн, о продуктах восстановления и т. п. могут во многих простых случаях непосредственно применяться для выбора условий электролиза при кулонометрии на ртутных катодах. Однако здесь необходима известная осторожность многие процессы, которые кажутся простыми на микроэлектродах ввиду пренебрежимо малого накопления продуктов электролиза, оказываются гораздо более сложными, когда проводятся на больших ртутных катодах. Следует также иметь в виду, что сама ртуть может действовать как химический восстановитель следовательно, легко восстанавливаемые вещества должны приводиться в контакт с ртутными катодами только в том случае, когда к ячейке приложен нужный потенциал электролиза для предупреждения возможности предварительного химического восстановления. [c.36]


    Метод основан на том, что под действием сильного восстановителя [хлорида олова (И), гидразина и др.] ртуть может быть восстановлена в растворе до элементного состояния. Ее можно затем выдуть воздухом и измерить атомную абсорбцию в газообразном состоянии при обычной температуре. Измерение проводят при Я == 253,7 нм в специальном приборе. Чувствительность метода велика — от 0,2 до 10 мкг/л. Метод применяют при анализе природных вод .  [c.27]

    Однако, подобно щелочным металлам, состояние редкоземельных металлов со степенью окисления, равной нулю, заметно стабилизируется по отношению к окислению при образовании амальгам, и диспропорционированию тулия(II) и неодима (II) в растворе будет способствовать добавление в систему ртути. Наилучший способ получения этих ионов в растворе— окисление при контролируемом потенциале соответствующего металла в растворителе, который проявляет относительно низкую сольватирующую способность по отношению к катионам и который устойчив к действию сильных восстановителей. Обработка редкоземельного металла в таком растворителе при недостатке подходящего окислителя также могла бы дать нужный двухвалентный ион. Аналогичным методом можно, ве- [c.170]

    Растворимый крахмал, поставляемый химическими предприятиями, легко диспергируется в воде. Поскольку растворимость иодкрахмального комплекса в воде невелика, рекомендуется добавлять индикатор только при приближении конечной точки титрования, когда концентрация иода очень низка. Крахмал подвержен действию микроорганизмов, поэтому его раствор обычно готовят по мере надобности. Одним из продуктов гидролиза крахмала является декстроза (восстановитель), присутствие которой может привести к большим погрешностям при анализе. В качестве защитных веществ рекомендованы различные соединения, в том числе иодид ртути(II), тимол и формамид [23]. Последний дает с крахмалом прозрачный раствор (5% крахмала), который можно хранить сколь угодно долго. [c.389]

    Ароматические ртутноорганические соединения могут быть получены через галогенониевые (иодониевые, бромониевые, хлорониевые) соединения действием на них металлической ртути (в случае иодониевых соединений при повышенной температуре) или разложением двойных солей галогенидов диарилгалогенониев с галогенидом ртути действием восстановителя. [c.195]

    Трифенилтетразолийхлорид (TT ). При сочетании хлорида фенилдиазония с фенилгидразоном бензальдегида образуется форма-зан, имеющий красную окраску. При его окислении оксидом ртути (II) в присутствии соляной кислоты получается бесцветный, растворимый в воде хлорид трифенилтетразолия (TT ). При действии восстановителей, например под влиянием ферментов, обладающих восстановительным действием, он вновь превращается в формазан. Таким образом удается вызывать окрашивание тех частей клетки ткани, в которых происходят процессы биологического восстановления  [c.578]

    Препятствуюш,ие анализу веш,ества. Определению мешают вещества, которые при действии восстановителя образуют окрашенные продукты (например, соединения мышьяка, большие количества ртути и др.), а также окислители (ННОз, HN02, Н2О2, КгЗгОв и др.). Влияние трехвалентного железа устраняется действием восстановителей. Ионы, имеющие собственную окраску (хром, никель), также мешают определению молибдена. Однако если вводить такое же их количество в раствор сравнения, то практически можно производить определение молибдена в присутствии этих элементов. [c.136]

    Меркурометрическое определение хлорид-ионов основано на образовании малорастворимого Hgj lj (ПР = 5,42-10 ) при взаимодействии хлорид-ионов с солями ртути(1). Титрантами могут служить растворы Hg2(NOg)2, Hg lOi или Hg2(JOa)2 [949]. Меркурометрическое определение в отличие от мрркуриметриче-ского проводится в кислой среде (до 5 по азотной кислоте). Меркуро-иоп медленно окисляется кислородом воздуха, особенно при освещении, поэтому в раствор следует добавлять металлическую ртуть в качестве медленно действующего восстановителя. [c.43]

    Практическое значение того или иного варианта диазометода для синтеза органических соединений данного металла зависит от природы этого металла. Так, разложение двойной соли галогенида арилдиазония и галогенида арилируемого металла действием восстановителя дает наилучшие выходы при синтезе органических соединений ртути, сурьмы и висмута. Для синтеза же органиче- [c.76]

    Меркуро-ион склонен медленно окисляться кислородом воздуха, особенно нри освещении, поэтому следует в раствор добавлять металлическую ртуть в качестве медленно действующего восстановителя. [c.305]

    Как и большинство других смешанных ртутноорганически. соединений при действии восстановителей фенилмеркурацета образует металлическую ртуть и дифенилртуть  [c.559]


    Синтез ртутноорганических (и вообще металлоорганических) соединений диазометодом, как при разложении двойных диазониевых солей с галогенидами ртути действием постороннего восстановителя, так и в других вариантах диазометода (см. ниже), по-видимому, осуществляется гомолитическим механизмом. Свободный металл (металл-восстановитель в случае разложения двойных диазониевых солей) действует как восстановительна катион диазония, переводя его в диазо юрму, распадающуюся затем гомолитически с образованием радикала арила, который и арилирует металл  [c.182]

    В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

    Hga lj при действии окислителей переходит в соединения окисной ртути, а при действии сильных восстановителей (Sn ia) восстанавливается до металлической ртути. [c.300]

    Хорошим соосадителем для ртути служит элементный теллур, осаждающийся при действии сильных восстановителей (например, гидразина, ЗпС12). Благородные металлы сопутствуют ртути [2931. Изучено соосаждение Hg (II) с гидроокисями Ве, А1, 1п, РЬ, Сг, В , Те, У, Ьа, Се (IV), 2т, Т1, ТЬ показана возможность разделения малых количеств Hg и Зе с помощью гидроокиси лантана [246]. [c.45]

    Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

    Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

    При действии на смешанные ртутьорганические соединения восстановителей образуются ртутьорганические соединения R2Hg и выделяется металлическая ртуть  [c.379]

    Молекулярный водород не является в растворе сильным восстановителем в отсутствие катализатора. Молекула водорода может расщепляться либо гомолитнческн на два атома водорода, причем в водном растворе энергия, необходимая для этого процесса, вероятно, приблизительно равна той же величине, что и в газовой фазе (около 103 ккал), либо гетеролитически на сильно гидратированные гидрид-ион Н" и протон Н энергия, необходимая для этого расщепления, составляет приблизительно 33 ккал. Гомолитическое расщепление сильно катализируется поверхностями металлов, которые способны образовывать связь с атомами водорода, а когда эта связь не слишком прочна, такие поверхности являются активными катализаторами для реакции гидрогенизации или восстановления. Коллоидальные платина или палладий, а также тонкораздробленный никель в течение многих лет применялись как катализаторы гидрогенизации. Совсем недавно Кельвин [28] показал, что соли одновалентной меди действуют как гомогенные катализаторы восстановления иона двухвалентной меди или бензохннона в пиридиновом растворе. Аналогичная активность была обнаружена для ряда простых или комплексных ионов металлов в растворах из различных растворителей, а также и для некоторых анионов. Так, например, ионы серебра, двухвалентных меди и ртути, перманганат-и гидроксил-ионы и некоторые комплексы тех же ионов металлов являются в водных растворах катализаторами реакций восстановления ионов бихромата, перманганата, иодата, ионов четырехвалентного церия, двухвалентных меди и ртути, а также катализаторами некоторых реакций обмена и конверсии. В органических растворителях медные или серебряные соли органических кислот выступают в роли катализаторов для аналогичных реакций дико-бальтоктакарбонил Со2(СО)8 служит катализатором реакций гидроформилирования и гидрогенизации, что обсуждается в разд. 4 гл. VIII. В среде аммиака анион является катализатором [c.93]

    С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

    Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

    Перекись бария. ВаО а образует белый, довольно трудно растворимый в воде порошок, совершенно нерастворимый в спирте и эфире. С водой перекись бария дает гидрат ВаОг-ЗНаО с Н2О2 также дает соединение ВаОг-НгОг. Водный раствор перекиси бария действует на соли двухвалентного железа как окислитель, а на. гексацианоферрат(П1)калия Ks[Fe( N)e] и также на многие другие соли тяжелых металлов, наоборот, как восстановитель. Так, с хлоридом ртути (сулемой) она реагирует по уравнению [c.297]

    Для определения малых количеств мышьяка применяют колориметрический метод, основанный на получении синего мышьяково-молибденового комплекса. Описан [15] чувствительный метод определения мышьяка в сере, основанный на сжигании ее, улавливании мышьяка азотной кислотой, отгонке из кислого раствора АзНз, поглощении его слабым раствором иода и последующем фотометрическом определении в виде синего молибденового комплекса, восстановление до которого проводили Sn b. Позднее [42] в качестве восстановителя был применен гидразин-сульфат, что позволило повысить чувствительность метода до 10 %. Недостатком колориметрического метода является необходимость отделения фосфора во избежание искажения результатов. Для определения мышьяка в сере используется отделение мышьяка в виде арсина и определение последнего по Гутцайту [4]. В большинстве случаев мышьяк определяют улавливанием фильтровальной бумагой, пропитанной раствором хлорида или бромида ртути. Применяя принцип фильтрования газа через горизонтально закрепленные бумажки, в значительной степени удается повысить чувствительность метода. Для повышения чувствительности и точности определения мышьяка в сере с успехом может быть использовано конечное определение арсина в виде окрашенного соединения с диэтилдитиокарбаминатом серебра в пиридиновом растворе [43]. Чувствительность метода 2- 10 доопределение хлора в сере проводят нефелометрически в водной вытяжке, полученной при длительном кипячении серы в бидистилляте [4] или при взбалтывании в течение 2 час. на механической мешалке [44]. Для устранения мешающего действия следов коллоидной и сульфидной (НгЗ) серы проводят окисление [4], либо осаждение в виде Ag2S. Чувствительность метода 5-10- %. Показана возможность применения колориметрического определения хлора методом, основанным на связывании иона хлора двухвалентной ртутью в малодиссоциированное соединение и цветной реакции ртути с дифенилкарбазоном с чувствительностью [c.424]

    При действии окислителей Hga lg переходит в соединения двухвалентной ртути, а при действии сильных восстановителей (Sn l ) восстанавливается до металлической ртути. [c.246]

Смотреть страницы где упоминается термин Ртуть ион действие восстановителей: [c.193]    [c.644]    [c.644]    [c.189]    [c.185]    [c.97]    [c.410]    [c.410]    [c.301]    [c.360]    [c.19]    [c.58]    [c.507]    [c.107]    [c.306]   
Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.144 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Восстановитель



© 2025 chem21.info Реклама на сайте