Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Инертные элементы радиусы

    В табл. 7 на одной горизонтали расположены ионы с электронным строением, соответствующим указанному в первом столбце инертному газу, а на одной вертикали — ионы элементов одной группы Периодической системы. Ионные радиусы уменьшаются с ростом их зарядов и растут с увеличением числа электронных слоев в атоме, т. е. при движении вниз по каждой из групп. Сравнение атомных и ионных радиусов (см. табл. 5 и 7) показывает, что катионы существенно меньше соответствующих атомов. [c.121]


    Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов. Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями. [c.156]

    Количественной характеристикой окислительной способности атомов является величина энергии сродства к электрону, т. е. энергии, выделяющейся при присоединении электрона к нейтральному атому. Величина энергии сродства к электрону значительно меньше величины энергии ионизации тех же атомов. Обе эти величины изменяются в зависимости от изменения величины заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра они должны увеличиваться, а с увеличением радиуса атома уменьшаться. В связи с этим в каждом периоде наблюдается увеличение энергии ионизации от щелочных металлов к инертным элементам. В вертикальных же группах дело обстоит сложнее в главных подгруппах увеличение радиуса атомов сверху вниз перекрывает увеличение заряда ядер и потому энергия ионизации от верхних элементов к нижним уменьшается в побочных же подгруппах этого перекрывания не наблюдается и потому энергия ионизации изменяется не столь явно. Что касается энергии сродства к электрону, то она вообще изменяется симбатно с изменением энергии ионизации, но, поскольку величины энергии сродства к электрону малы по сравнению с величинами энергии ионизации, изменения первых бессмысленно наблюдать у элементов, расположенных в левой и нижней частях периодической системы кроме того, энергия сродства к электрону, увеличиваясь для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп, резко падает от седьмой к восьмой главной подгруппе. Изменение величины ионизационных потенциалов в зависимости от порядкового номера элемента графически показано на рис. 1.1. На рис. 1.2 приведена зависимость изменения радиусов атомов от порядкового номера. [c.34]


    Значительно более интересно и, безусловно, более трудно объяснить некоторые изменения по горизонтали. Ряды изоэлектронных частиц (с одинаковыми числами электронов и электронными конфигурациями) понять довольно просто, и поэтому объяснение соответствующих данных, приведенных в табл. 4-7, несложно. Изменение атомных радиусов по горизонтали показано на рис. 4-3. Можно обнаружить ряд нуждающихся в объяснении особенностей на кривых зависимости атомных радиусов от п — числа электронов сверх заполненной электронной оболочки соответствующего атома инертного газа. Резкое падение кривых сразу после элементов 1А-группы отражает собой малое экранирование одного 8-электрона другим в конфигурации а также [c.119]

    Для завершения внешних уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и при этом наиболее активные из них образуют отрицательно заряженные ионы — анионы. В этом случае неметаллы являются окислителями. Способность присоединять электроны в каждом периоде возрастает по мере приближения к инертному элементу, а в каждой группе — по мере уменьшения радиуса атома или, иными словами, снизу вверх. Активнее всех присоединяют электроны атомы фтора. У остальных атомов неметаллов, изучаемых в средней школе, эта способность уменьшается в таком порядке О, С1, N, 5, С, Р, Н, 51 . Здесь следует подчеркнуть, что вторым после фтора в этом ряду стоит атом кислорода, а не хлора. [c.199]

    В общем оказывается, что энергии решетки недостаточно, чтобы произвести работу, необходимую для отрыва электрона, связанного в оболочке инертного газа (в случае самих инертных газов или следующих за ними элементов). Поэтому валентности элементов главных подгрупп определяются их местом по отношению к инертным газам. Энергия решетки уменьшается с возрастанием радиуса как катиона, так и аниона. Поэтому устойчивость аналогично построенных соединений одинакового состава в каждой главной подгруппе периодической системы уменьшается сверху вниз, т. е. с возрастанием радиуса аналогичных ионов. Если сравнивать сродство образования ряда соединений одного и того же катиона в разных валентных состояниях, то в трех первых главных подгруппах периодической системы наблюдается резкий максимум сродства образования у тех соединений, катионы которых отдали все электроны, лежащие вне оболочек инертных газов. [c.176]

    Размеры кристаллических ячеек инертных элементов и радиусы атомов [c.477]

    Полоний. Элемент № 84 — полоний Ро — является аналогом селена и теллура. Его валентная электронная конфигурация IXe 4/ 5 i 6s 6JO. Лантаноидная контракция проявляется в эффекте инертной б5-электронной пары, подобно остальным /з-элемен-там 6-го периода (Т1, РЬ, В1), поэтому степень окисления +6 для полония неустойчива и соответствующие производные должны быть сильными окислителями. В соответствии с общей закономерностью металлические свойства полония должны проявляться ярче, чем у теллура. Его атомный радиус (0,176 нм) и значение ОЭО (2,0) закономерно вписываются в ряд этих характеристик элементов У1Л-группы. [c.428]

    В пределах групп с ростом заряда ядра и накоплением электронных слоев (сверху вниз) радиусы атомов растут— более быстро в А-группах и медленнее в В- и С-группах. Резкое увеличение радиуса у атомов инертных элементов связано с накоплением на внешнем уровне комплекта элект- [c.96]

    Из рисунка 18 видно, что энергия ионизации является периодической функцией от порядкового номера атома. С возрастанием порядкового номера в пределах каждого периода ЭИ в целом повышается. Самая малая ЭИ у атомов щелочных металлов — 5-элементов, начинающих периоды самая большая — у атомов инертных элементов, состояние внешних электронов в которых 1 или Таким образом, оторвать от атома электрон становится все труднее по мере возрастания заряда ядра, числа внешних электронов в атоме и убывания радиуса атома, что связано с возрастанием при этом притяжения электронов к ядру. В малых периодах ЭИ, как и радиусы атомов, изменяются с изменением порядкового номера элемента гораздо быстрее, чем в больших, из-за описанного выше эффекта экранирования внешних электронных слоев в й- и /-элементах, при накоплении (п—1 )с/-электронов или (п—2)/-электронов в их атомах. [c.99]

    Сравнение электронных структур атомов и их ЭИ позволяет заключить, что максимальными ЭИ обладают атомы с завершенными внешними слоями 15 и 2з-р , а также с завершенными 5- и р-оболочками на внешних слоях т. е. атомы инертных элементов. У остальных элементов ЭИ оказывается тем меньше, чем меньше электронов на внешнем слое атома и больше его радиус. Атомы, наиболее легко теряющие электроны,— это самые большие атомы с одним внешним электроном — 5 -элементы (щелочные металлы) больших периодов. Атомы, теряющие электроны при наибольшей затрате энергии,— это самые маленькие атомы с семью внешними электронами (з р ) — /7 -элементы (галогены) малых периодов. [c.100]


    Химические связи, образуемые этими сильно электроположительными элементами, имеют в основном ионный характер, и их химические свойства определяются размером иона М +. Здесь же будет рассмотрен и иттрий, который расположен над лантаном в III группе и образует такой же трехзарядный катион с оболочкой инертного газа. Атомный и ионный радиусы иттрия близки к соответствующим значениям для тербия и диспрозия (этот факт объясняется лантанидным сжатием , которое будет рассмотрено в дальнейшем). Иттрий обычно встречается в природе вместе с лантанидами, и его соединения напоминают соединения тербия(1П) и диспро-зпя(1П). [c.501]

    По разным источникам, размер радиуса иона натрия колеблется от 0,095 до 0,099 нм [506]. Первый потенциал ионизации натрия равен 8,22-10-19 Дж (5,138 эВ), второй — 75,68-Ю" Дж (47,29 эВ). Низкий потенциал ионизации внешнего электрона и тот факт, что образующийся ион Na имеет конфигурацию атома инертного газа и является, таким образом, сферическим и слабо поляризуемым, влияет на химические свойства щелочных металлов, особенно на свойства их ионов М . Другие состояния окисления этих элементов неизвестны исходя из величин вторичной ионизации трудно предположить их существование . [c.10]

    Фазы внедрения образуются при взаимодействии титана (как и циркония, и гафния) с углеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньще, чем водорода. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем у водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ТЮ и (Т Мх= 0,56-1)1 т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК решётке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Следует отметить, что температуры плавления карбидов и нитридов существенно вьппе, чем самих металлов. А сплав 80% Т1С + 20% НЮ плавится рекордно высоко - при 4215 С. Эго самый тугоплавкий из всех известных в настоящее время материалов. Карбиды и нитриды титана и его аналоги к тому же обладают высокой твердостью, жаростойкостью, исключительно коррозионностойки и инертны по отношению к расплавленным металлам. [c.119]

    Небольшие размеры массы и радиуса атома гелия определяют особые свойства этого элемента. Гелий самый инертный из инертных газов. [c.407]

    Иттрий, который стоит после лантана в П1А группе, образует такой же трехвалентный ион с замкнутой конфигурацией инертного газа. Вследствие эффекта лантаноидного сжатия радиус близок к радиусам ТЬ + и Оу +. Поэтому иттрий встречается в лантаноидных минералах. Самый легкий нз элементов П1А группы— скандий также рассматривается здесь, хотя он имеет меньший ионный радиус и по своему химическому поведению занимает положение, промежуточное между алюминием, с одной стороны, и иттрием и лантаноидами, с другой. [c.524]

    Некоторые лантаниды встречаются и в других состояниях окисления, хотя эти состояния всегда менее устойчивы, чем состояние, характерное для группы. Наличие состояний окисления И и IV в какой-то мере можно связать с электронным строением, если предположить, что вакантная, заполненная наполовину и заполненная полностью /-оболочки обладают особой устойчивостью. Такое же явление (хотя и в меньшей степени) наблюдается в обычных рядах переходных элементов (особенно у Мп ) и для потенциалов ионизации первого короткого периода (ср. рис. 7.1). Так, 5с, У и Ьа образуют только ионы М +, поскольку удаление у них трех электронов приводит к образованию конфигурации инертного газа. Ьи и 0с1 также образуют только ионы М +, но уже потому, что эти ионы имеют устойчивую конфигурацию 4/ и 4/ соответственно. В условиях химических реакций все пять перечисленных элементов теряют не менее трех электронов, так как ионы М + и М+ имели бы значительно больший радиус, чем ионы М +. [c.503]

    Как известно (гл. I, 5), химическую природу элементов определяет со ютание восстановительных и окис,тн тельных свойств не1"1-тральных атомов, количественной характеристикой которых являются значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, которые изменяются в зависимости от изменения заряда ядра и размеров атома с увеличением заряда ядра энергии ионизации и сродства к электрону увеличиваются, а с увеличением радиуса атома уменьшаются. В связи с этим в периодах энергия ионизации слева направо — от щелочных метал.лов к инертным элементам—увеличивается, а в группах сверху вниз уменьп1ается. 3 побочных подгруппах закономерность изменения эиергии ионизации сложнее. Энергия сродства к электрону, вообще изменяющаяся симбатно с изменением энергии ионизации, увеличивается для элементов от четвертой до седьмой главных подгрупп и резко падает ири переходе от седьмой к восьмой главной подгруппе. [c.108]

    Важную роль играет и paз p атомов. В неметаллической области периодической системы раснолагаются элементы, радиус изолированных атомов которых близок к 1 Ь. Только инертные газы имеют атомы больших размеров, что, как известно, связано с возрастающим межэлектроииым отталкиванием в полностью сформированных электронных оболочках этих атомов. [c.246]

    Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

    В металлоподобных веществах и в ионных кристаллах между соседними частицами устанавливак -ся расстояния, которые в первом приближении зав -сят только от вида участвующих частиц и от типа связи (металлическая, ионная), а не от структурного типа. Это относится и к кристаллам, построенным из атомов инертных элементов или из химически насыщенных молекул. Частицы в таких кристаллах удерживаются лишь слабыми вандерваальсовыми силами. В соответствии со слабостью этих сил такие кристаллы характеризуются низкими температурами плавления и большими эффективными радиусами. Так, например, для твердого криптона, который кристаллизуется в плотнейшей кубической упаковке, межатомное расстояние Кг — Кг равно 4,02 А. В то же время для изоэлектронных криптону ионов и Вг в НЬВг соответствующее расстояние равно 3,43 А. [c.64]

    Жесткие кислоты. Электронная оболочка жестких кислот характеризуется высокой стабильностью относительно внешних электрических полей. Наиболее жесткой кислотой является протон, который из-за отсутствия электронной оболочки и чрезвычайно малого радиуса прочно связывается с активным центром молекулы основания. Недеформируемой электронной оболочкой обладают также катионы с электронной конфигурацией инертного газа, такие как Са +, АР+, Т1 +, в которых электрические и магнитные моменты всех электронов полностью скомпенсированы. Эти катионы образованы в основном элементами главных подгрупп периодической системы. К последним близки по свойствам некоторые катионы переходных металлов с не полностью занятой d-oбoлoчкoй, например Мп + и Ре +. Способность к присоединению оснований возрастает по мере увеличения ионного потенциала. Кроме того, к жестким [c.396]

    Искусственный характер понятия отношение устойчивости и трудность точного определения ковалентных радиусов, в особенности для инертных газов, не образующих связей, помешали широкому применению шкалы Сендерсена. Хотя ее величины близки к шкале Полинга для большинства элементов, в ней наблюдается ход изменения величин электроотрицательности, какого нет в шкале Полинга. Впоследствии, основываясь на отношении устойчивости, Сендерсен расширил свои представления в области определения радиусов и межатомных расстояний. [c.124]

    Общим для всех элементов этой подгруппы является проявление ими степени окисления +2. Ионы этих элементов имеюг электронную конфигурацию атомов инертных газов. Свойства рассматриваемых щелочноземельных металлов поэтому во многом определяются радиусами их ионов, которые увеличиваются с ростом атомного номера от Ве + к [c.237]

    Образуя главную подгруппу I группы периодической системы, ЩЭ —зЬ], пЫа, эК, зтКЬ, ббСз, вуРг —следуют непосредственно за инертными газами [2], и их собственные электроны располагаются на новом энергетическом уровне, начиная электронный слой с главным квантовым числом на единицу большим, чем у элементов предыдущего периода (табл. 1.1). Валентным пз -электронам предшествует завершенная электронная оболочка типа инертного газа. Понятно поэтому, что валентные электроны каждого ЩЭ отщепляются легче, чем у любого другого элемента того же периода, — электронный слой, только что начав формироваться, еще очень далек от завершения и поэтому непрочен. Впрочем, как видно из табл. 1.1, величины ионизационных потенциалов (ПИ1) для металлического состояния ЩЭ все же велики. Это относится прежде всего к литию, для которого ПИ1 = = 5,37 эВ ( — 123,5 ккал/моль). С ростом атомного и ионного радиуса величины ПИ сверху вниз в подгруппе уменьшаются. У цезия ПИ самый низкий из измеренных среди ЩЭ и других элементов периодической системы (3,58 эВ). [c.5]

    Кроме высшей степени окисления +4 элементы подгруппы титана могут проявлять и другие, более низкие положительные степени окисления -ЬЗ, +2, -Ь 1, 0. Важно отметить, что склонность к проявлению высшей степени окисления -1-4 возрастает от Т1 к ТЬ. Это связано с тем, что у элементов подгруппы титана, имеющих под валентными ( —1)й 2/г52-электронами электронную подкладку типа инертного газа (п—1)52(га—1)рб, с ростом радиуса уменьшается поляризующее действие и соответственно валентные электроны удерживаются менее прочно у ТЬ, чем у Т1. (Обратная закономерность наблюдается в подгруппах ностпереходных металлов, члены которых характеризуются заполненной или почти заполненной 18-электронной подкладкой . Например, это относится к элементам подгруппы Оа и Ое.) [c.95]

    В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

    Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

    Перенос инертных газов в стеклообразном полистироле ниже Тхр был подробно изучен Шульцем и Терренсом которые исследовали этот процесс в -зависимости от тонкой структуры образцов полистиролов. Мд = 12 800, Гс = 98°С и Мв = 2650, Гс = 71 °С. Анализ полученных данных показал, что процесс поглощения газов проходит в две стадий. Первая стадия, завершающаяся в течение нескольких минут, характеризуется относительно высоким значением О (порядка 10 см /с). На этой стадии газы проникают в систему узких капилляров, являющихся характерным структурным элементом органических стекол, отличающим их от переохлажденных расплавов. Вторая стадия представляет собой обычную диффузию газов из капилляров в области, заполненные сплошным полистиролом. Эта стадия протекает в течение нескольких дней и характеризуется меньшим значением О (порядка 10 см7с). Различие в значениях О для разных газов (Не, Нз, N2 и Аг) и для двух изученных образцов было относительно невелико. Средний радиус капилляров составлял 10 А. [c.130]

    Фторид-ион, обладая достроенной электронной оболочкой (тип неона) и малым радиусом, обычно образует комплексы только с электростатическим характером химической связи. Поэтому комплексообразующие свойства иона фтора часто существенно отличаются от свойств ионов С1 , Вг и I". Последние также имеют электронную оболочку типа инертных газов, однако значительный радиус этих ионов облегчает их поляризуемость, поэтому они значительно чаще образуют с катионами комплексы за счет обобщения электронов. В результате ионы С1 , Вг и 1 (а также их аналог— роданид-ион) образуют комплексы преимущественно с ионами переходных элементов с недостроенным -подуровнем. Наиболее прочные хлоридные и роданидные комплексы образуют золото и ртуть, наименее прочные — цирконий, торий, алюминий, редкоземельные металлы и аналогичные элементы. Наоборот, для фтора характерно прежде всего комплексообразование именно с последними элементам1и наиболее прочный фторидный комплекс — это соединение с цирконием. Другие элементы IV и V групп периодической системы дают несколько менее прочные фториды. Однако это обусловлено конкуренцией между фторид- и гидр- [c.246]

    Электронные оболочки отрицательных ионов деформируются под действием сил положительных ионов, и тем сильнее, чем меньше радиус и чем больше заряд положительных ионрв. Далее, отрицательные ионы деформируются тем сильнее, чем они больше например, ион деформируется сильнее, чем ион 0 -. Ионы с конфигурацией инертного газа проявляют меньшее деформирующее влияние, чем остальные ионы. Поэтому влияние деформации в общем Случае становится особенно сильным в соединениях элементов побочных подгрупп. [c.160]

    Химические свойства первого члена I группы (щелочных) элементов лития уже были описаны ранее (гл. 8) во многом он является прототипом других членов I группы, хотя и имеет характерные особенности, обусловленные небольшой величиной атолшого и ионного радиусов. Из всех эле.ментов Ка, К, НЬ и Сз имеют простейшие хилшческие свойства, так как их атомы обладают единственны.м 5-электроном сверх конфигурации инертных газов. Электронные конфигурации, потенциалы ионизации и окислительно-восстановительные потенциалы приведены в табл. 16.1. [c.259]

    Ионы 2п -+ и Сс1 -+ во многом подобны Mg-+ и образу ют с ним ряд изолюрфных солей. Все три иона 2п -+, Сс1"" и Hg - ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений комплексы Hg +, как видно из табл. 24.2, значительно устойчивее, чем комплексы Сс и 7п -+. Все три элемента образуют ряд соединений с ковалентны. ш связями, и поляризующая способность М-—ионов, по-видилюму, гораздо выше, чем можно было ожидать при сравнении величин их радиусов с радиусами ионов группы IMg — На. Это можно объяснить большей легкостью искажения -заполненного слоя их ионов по сравнению со структурой, подобной инертным газам, у ионов элементов группы iMg — Йа. [c.466]

    Медь имеет один х-электрон сверх заполненной -оболочки, и поэтому ее иногда помещают в I группу периодической системы элементов. Это не 1 ыеет особого смысла, так как у меди мало общего со щелочными металлами, за исключением, конечно, формального состояния окисления —I. Заполненная -оболочка значительно менее эффективно экранирует 5-электрон от ядра по сравнению с оболочкой инертного газа, в результате чего первый потенциал ионизации Си существенно выше, чем у щелочных металлов. Так как в образовании металлической связи принимают участие и электроны -оболочки, то теплота испарения и температура плавления у меди значительно выше, чем у щелочных металлов. Все это обусловливает более благородный характер меди, в результате чего соединения меди имеют более ковалентный характер и повышенную энергию решетки, которые не компенсируются даже несколько меньшим радиусом однозарядного положительного иона Си+ по сравнению с ионами щелочных металлов в том же пер1зоде Си+0,93 На+0,95 н К+ 1,33 А. [c.311]


Смотреть страницы где упоминается термин Инертные элементы радиусы: [c.40]    [c.241]    [c.118]    [c.391]    [c.338]    [c.347]    [c.347]    [c.338]    [c.224]    [c.249]    [c.157]    [c.162]    [c.166]   
Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.37 , c.549 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Инертные элементы

Инертный газ



© 2024 chem21.info Реклама на сайте