Хлористый этил обмен

Образовавшийся сложный эфир серной кислоты вступает в обменное разложение с хлористым водородом, получающимся из хлористого натрия. При этом регенерируется серная кислота и образуется хлористый этил [c.42]

Наряду с указанными измерениями определяли содержание азота в смоле и ее обменную емкость после нагревания при данной температуре. С этой целью в тот же термошкаф помещали в открытых бюксах несколько навесок анионита, которые затем последовательно извлекались по завершении прогрева при очередном значении температуры. После этого определяли по соляной кислоте полную обменную емкость Е, а по хлористому натрию — обменную емкость по сильноосновным группам Е(.., Обменную емкость по слабоосновным группам Е находили по разности Е и Е -.. Содержание азота в навесках анионита опре- [c.174]

Сульфированный полистирол в Н+-форме вызывает подкисление 1 М раствора хлористого калия вследствие происходящих при этом обменных реакций. Кривая титрования этого раствора имеет вид кривой / на рис. 3. Сходная кривая получается при титровании сильной кислоты. Емкость смолы определяют по точке перегиба. [c.34]

Ацетон Кальбаума был высушен над хлористым кальцием. Обмен производился на холоду в течение 24 ч. Этого времени было достаточно для достижения равновесия, что подтверждается сопоставлением анализов № 2 и 3, где из одной и той же смеси одна проба была отобрана через сутки и вторая — через двое суток. [c.22]

Поверхность потенциальной энергии, соответствующая этой реакции, отличается от потенциальной поверхности предыдущих реакций, так как в данном случае конфигурация активированного комплекса соответствует формуле О — с1 — Н вместо О —- Н — С1 для рассмотренных выше случаев. Существенная часть этой поверхности, рассчитанной в предположении 20 /о кулоновской энергии, изображена на рис. 56. Из него видно, что если не учитывать нулевых энергий, энергия активации для этой обменной реакции должна составлять около 5 ккал. Соответствующее значение для возможного параллельного процесса В4-НС1 = Н0-[-С1, вычисленное на основании приведенных выше данных, составляет около Э ккал. Поэтому можно ожидать, что из двух одновременно протекающих реакций между атомным дейтерием и хлористым водородом более быстрой будет обменная реакция, в особенности если этому же будут благоприятствовать и величины сумм состояний, входящих в фактор частоты. Однако экспериментальные результаты показывают, что из этих двух параллельных реакций обменная в действительности является более медленной, что обусловлено низким значением ее трансмиссионного коэфициента. [c.227]

Здесь мы рассмотрим вкратце лишь часть существенных доказательств, которые можно привести в подтверждение каждой стадии. Так первая стадия (которая, вероятно, протекает через образование хлористого этила) находит подтверждение в том факте, что изоалканы и галоидные алкилы в присутствии хлористого алюминия подвергаются галоид-водородному обмену с образованием третичных алкилгалогенидов и алканов, соответ- [c.130]

Бромистый водород НВг можно получить, как и хлористый водород, обменным взаимодействием бромида калия с серной кислотой. Однако последняя в этом случае должна быть умеренной концентрации (уд. вес. 1,4), так как иначе она частично будет окислять образующийся бромистый водород до брома. Получаемый таким способом водный раствор бромистоводородной кислоты удается сконцентрировать путем фракционированной перегонки до содержания в нем 48% НВг. [c.757]

При действии хлористого метила или этила на литиевые соединения многоядерных углеводородов получают мезо-гомологи антрацена, 1,2-бенз-антрацена и их 9,10-дигидропроизводных (максимальный выход получен при применении хлористого метила). Начиная с хлористого этила реакция осложняется обменом галоида на литий, что приводит частично к образованию исходного ароматического углеводорода [409, 410], О строении продуктов присоединения лития к многоядерным углеводородам (см. гл. 24). [c.130]

Обменная способность цеолитов — способность их к обменным реакциям в водной среде. Кристаллы Ка-цеолита, находящиеся в водном растворе хлористого кальция, замещают ионы натрия на ионы кальция, а ионы натрия переходят в раствор. Реакция протекает не полностью, т. е. только часть ионов натрия в цеолите замещается на ионы кальция. Степень обмена зависит от времени контакта и температуры. Используя способность к обменным реакциям, можно получить цеолиты, неодинаковые по характеру катионов и по степени замещенности. Большой интерес для разделения сложных смесей представляют цеолиты с разными размерами отверстий, соединяющих полости кристалла. Способ изменения размера отверстий заключается в проведении ионного обмена для этого Ка-цеолит помещают в раствор хлористого кальция, а Са-цеолит — в раствор хлористого натрия. Разработаны специальные методы ионного обмена, позволяющие полупить таким путем разнообразные модификации цеолитов. [c.101]

Равновесие этой реакции смещено вправо. Путем нагревания можно почти полностью удалить хлористый водород из раствора, добиваясь значительного смещения равновесия. Действительно, так как в подобного рода процессах Д5>0, то в соответствии с уравнением (11.10) повышение температуры приведет к отрицательным значениям AG, Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов. Если к раствору цианида кальция прибавить, например, раствор серной кислоты, то произойдет обменная реакция [c.196]

Экономически более выгодно получать алкилсалицилат кальция обменной реакцией натриевой соли с хлористым кальцием. В этом случае исключается использование соляной кислоты, вызывающей сильную коррозию оборудования. Механические примеси отделяют от присадки центрифугированием в растворе ксилола при повышенной температуре (50—70°С). Завершающей стадией производства присадки является отгон ксилола и воды. [c.322]

Реагенты, поставляющие в раствор ионы кальция и калия, — это хлористый калий, гидроокись кальция (гашеная известь), хлористый кальций и гипс. Растворы, содержащие кальций или калий в растворенном виде или в обменном комплексе глин, менее чувствительны к коагулирующему действию солей пластовых вод, способствуют уменьшению обвалов слабосвязанных глинистых пород приствольной области скважин. [c.59]

Из рис. 83 видно, что уже небольшие добавки хлористого кальция, порядка 30 мг-экв/100 г глины, практически полностью поглощаясь, обусловливают основной объем замещений в обменном комплексе глин. При этом в равновесном растворе практически присутствует лишь вытесняемый натрий-ион. Эту стадию характеризует загустевание и небольшой рост водоотдачи. При увеличении добавок хлористого кальция наступает коагуляционное разжижение и резкое возрастание водоотдачи. В интервале добавок 0,3—0,5%, т. е. до 90 мг-экв, коагуляция максимальна. Ингибирующий эффект, обусловленный ионообменными процессами (кальцинирование), усиливает возросшая ионная сила раствора, которая на этой стадии становится основным фактором ингибирования. Переход к ней характеризует резкое возрастание содержания Са в фильтрате, достигающего [c.343]

Вероятно, реакция протекала через образование хлористого этила. Как показал Бартлет с сотр. Г221, изопарафины и галоидалкилы в присутствии хлористого алюминия претерпевают галоид-водородный обмен с образованием третичных галоидалкилов и парафиновых углеводородов, соответствующих исходному галоидалкилу. [c.17]

В последней работе Пича и Уодингтона [37], посвященной изучению жидкого хлористого водорода, предполагается аналогичная последовательность взаимодействия НС1 с галогенидами металла или металлоида. Эти обменные реакции с участием фтористого водорода можно ускорить применением катализаторов, например галогенидов сурьмы(1П) или (V) или же фторидов хрома. Галогениды сурьмы при низких концентрациях в жидком фтористом водороде представляют собой реагент Свартса. При фторировании в газовой фазе обычно используют фториды хрома(П) или (III) или смесь этих фторидов. В известной работе Штурма [38] по синтезу и устойчивости фторида хрома установлены равновесия следующего типа [c.320]

Хлорпроизводные углеводороды в той или иной степени вредно действуют на человеческий организм, причем введение атомов хлора усиливает не только наркотическое действие вещества, но и в целом его токсичность. Наркотическое действие хлоруглево-дородов (хлороформ H I3, хлористый этил 2H5 I) позволяет применять их для общей и местной анестезии, однако в настоящее время для наркоза применяют менее вредные вещества. Некоторые галоидуглеводороды оказывают значительное токсическое действие на обмен веществ и внутренние органы (хлороформ), сильное раздражающее действие на слизистые оболочки и глаза (галоидбензолы), вызывают нервные заболевания (трихлорэтилен, хлоропрен). [c.196]

Баршад подверг критике формулу Грунера, выражающую структуру вермикулита, особенно в том отношении, что в этой формуле не отражена очевидная способность вермикулитов к обмену основаниями (см. также С.. II, 88). Кроме того, в формуле не учтено наличие обменных катионов ионы водорода не могут присутствовать, потому что вермикулит не изменяет величины pH при встряхивании с растворами хлористого натрия (см. А. III, 29в ). Баршад пришел к выводу, что вермикулиты содержат обменные катионы, как и другие слюды. Они в основном представлены магнезиальными слюдами, в которых Mg2+ играет ту же роль, что К+ в обычных слюдах. Легкость, с которой освобождаются ионы магния и кальция при этом обмене, объясняется их расположением в полостях гексагональных слоев. Если катионы в слое соприкасаются, то диаметр этих полостей теоретически становится равным 1,67 А. Следовательно, если ионы калия замещаются ионами аммония, рубидия, цезия, то будут наблюдаться стерические эффекты, влияющие на расстояния между слоями по направлению с. Большие ионы цезия (по Паулингу, радиус его равен [c.87]

Легкость обмена водорода в связи 51—Н на галоген при действии хлористого алкила объясняется значительной экзо-термичностью этой обменной реакции, что вытекает из значений энергии связей (ккал1моль) [c.196]

Обменную реакцию NaBHt с хлористым литием можно провести в диметилформамиде [775] при этом также получают сольват. Реакцию с боргидридом кальция целесообразно проводить в тетрагидрофуране [2041. В диглиме NaBH4 взаимодействует с бромистым литием [500]. Эти обменные реакции с солями лития протекают только тогда, когда металл, входящий в состав боргидрида, более электроположителен, чем литий (см. табл. 2, стр. 17). [c.50]

Заслуга Жерара состояла в том, что он обобщил эти отдельные замеченные исследователями факты и на основе своей лестницы сгорания установил (1843) существование гомологических рядов, введя соответствующее понятие гомологические ряды. Кроме этого, несколько позднее в своем курсе химии он ввел название гетерологнческие ряды, в которых объединялись, например, такие вещества, как этиловый спирт, хлористый этил, этиламин, уксусная кислота, т. е. вещества, которые простым путем могли быть получены друг из друга двойным обменом. И, наконец, изологи-ческими соединениями он считал вещества, входящие в различные гетерологнческие ряды, но обладавшие одинаковыми химическими свойствами. В изологических рядах могут содержаться вещества, состав которых отличается друг от друга на ИСН2. Такие вещества, очевидно, относятся к одному гомологическому ряду. [c.248]

Для осуществления этой обменной реакции можно использовать безводный фтористый водород. Добавление безводного фтористого водорода к тионилхлориду, содержащему 10 вес.% пентахлорида сурьмы, приводит к быстрому образованию тионилфторида и хлористого водорода [9]. Последнее соединение можно удалить пробулькиванием полученных газов через ледяную воду. В этих условиях гидролиз тионилфторида очень незначителен, а хлористый водород полностью поглощается. Применение безводного фтористого водорода возможно лищь в аппаратуре, изготовленной из металла или металла и пластика. Поэтому если необходимое оборудование недоступно, то эта методика менее удобна, чем методика с использованием трифторида сурьмы в том случае, если требуется получить небольшое количество тионилфторида (менее 100 г). Для превращения тионилхлорида в тионилфторид в качестве фторирующих агентов применяли многие другие реагенты, а именно трифторид мышьяка [10], фторид цинка [6], пептафторид иода [11], фторосульфинат калия [5]. Фторид калия в кипящем ацетонитриле неэффективен его применение приводит к образованию тионилфторида с низким выходом. [c.42]

По мнению Фриделя и Ладенбурга [342], при низких температурах реакция РС1з с этилтриэтоксисиланом идет но обменной схеме, т. е. с образованием этилтрихлорсилана и триэтилфосфита. Эти данные в значительной мере гипотетичны, поскольку разделение и идентификация продуктов не проводились. При температурах 180° С образуются хлористый этил и желтое твердое вещество, воспламеняющееся на воздухе вследствие содержания в нем свободного фосфора. [c.24]

Обменные реакции проходят в присутствии хлористого алюминия между некоторыми типами алифатических галоидных соединений. Хлороформ и бромистый этил с хлористым алюминием при обыкновенной температуре дают хлористый этил и около 35% монобромдихлорметапа [c.776]

После пропускания хлорированной воды катиониты отмывались дестиллированной водой до отрицательной реакции с азотнокислым серебром, а аниониты регенерировались 4—5%-ным раствором едкого натра (АН-2Ф и ЭДЭ-ЮП) или раствором соды (АН-1) и также отмывались дестиллированной водой до отсутствия щелочной реакции в фильтрате. После этого обменная емкость катионитов определялась но 0,5 п. раствору хлористого кальция, а анионитов — но 0,5 н. раствору соляной кислоты. Катионит КУ-2, несмотря на измепение своей окраски, оказался наиболее устойчивым к действию хлора — снижение обменной емкости на 7,7% менее устойчивой но сравнению с другими смолами оказалась смола ЭДЭ-ЮП, обменная емкость которой после обработки ее хлорированной водой в таких же условиях упала на 22,6%. [c.111]

Реакция, катали.чируемая галогенидами металлов. Галоидводородный обмен имеет место в том случае, когда предельные углеводороды, содержащие третичные атомы углерода, реагируют с галоидными алкилами в присутствии хлористого алюминия [1]. Нанример, в результате взаимодействия изопентана с третичным хлористым бутилом в присутствии бромистого алюминия при времени контакта около 0,001 сек. образуется т/)ет-амилбромид (50—70% от теоретического выхода) и изобутан. Эту реакцию можно рассматривать как доказательство способности иона карбония отнимать гидридный ион в соответствии с правилом 5. Механизм обмена можот быть выражен следующим образом [c.217]

Бромистый и иодистый метил также образуют стойкие продукты присоединения 1 1 при низких температурах. Растворенный хлористый галлий очень медленно обменивается с бромистым метилом. При —80° обмен составляет примерно 2% за 24 часа и 25% за 10 дней. Это, несомненно, исключает наличие быстрой и подвижной ионизации. Действительно, так как обмен может протекать по механизму без предварительной ионизации (ЬХХТУ), то даже небольшая наблюдаемая скорость обмена не [c.433]

Наири.мер, хлористый бензил диметил октадецил аммоний, изготовленный из Армина 18-Д , обладает высоким фенольным коэф фициентом. Механизм действия этих новых бактерицидов заключается в том, что они, адсорбируясь на поверхности бактерий, нарушают их к,леточны1 обмен веществ. [c.180]

Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

Реакция обмена галогена в ацетоне, называемая реакцией Фин-кельштейна, достоверно считается реакцией типа Sn2, в которой первичные галогенпроизводные более реакционноспособны, чем вторичные, а вторичные в свою очередь более реакционноспособны, чем третичные. Однако в литературе есть указания, что бромистый. mpem-бутил реагирует в этом растворителе по механизму SnI при обмене с хлористым литием получен только 3%-ный выход хлористого трет-бутпла, а остальной продукт представляет собой изобутилен 184]. [c.384]

Эта реакция не имела бы особого значения с точки зрения синтеза, если бы не тот факт, что хлористый алюминий (и треххлористый бор) имеют сильное сродство к фтору н вызывают интенсивный обмен при реакции с фтор- и перфторсоединениями [87] [c.385]

Реакция, по-видимому, происходит в две стадии 1) электрофильное присоединение к двойной углерод-углеродной связи, как показано в разд. Б.1 2) последующий обмен ацильной группы на алкоксигруппу [12, 13]. В качестве катализатора используют смесь ртути с трехфтористым бором или хлористый иод. Реакция лучше идет в безводных условиях и пригодна для получения ацеталей или кеталей, причем выход ацеталей составляет 80—90% с первичными спиртами и 38% с изопропиловым спиртом. Третичные спирты не образуют ацеталей по этому методу [12]. [c.599]

Приведенные выше мет1эдики применимы для получения ангидридов как алифатического, так и ароматического рядов. Обе прописи лучше обычно применяемого метода обменной реакции в том отношении, что они позволяют избежать дробной перегонки, которая весьма затруднительна в случае ангидридов алифатического ряда. Эти методики применялись неоднократно - они могут быть приспособлены также и для получения смешанных ангидридов . Ангидрид бензойной кислоты был получен с помощью примерно аналогичной методики из бензойной кислоты и хлористого бензоила нагреванием смеси этих веществ в вакууме или в присутствии хлористого цинка . [c.61]

При адсорбции окзила глиной связывается почти весь имеющийся хром (от 91 до 99,9%), частично или полностью извлекающийся из хроморганических соединений [64]. Адсорбция сопровождается вытеснением из обменного комплекса эквивалентного количества обменных катионов [149]. Закрепление хрома на глине носит уже необменный характер, и он не вытесняется хлористым барием. С хромом адсорбируется и органика, но в значительно меньших, количествах. Соотношение между хромом и органическим веществом у адсорбированной части реагента возрастает до пятикратного по сравнению с исходным. Но адсорбированным остается от 22 до 42% органического вещества. Такие различия не могут быть объяснены сосуществованием в реагенте органики, не содержащей хрома и содержащей его в больших количествах. Более правдоподобно, что при адсорбции на поверхности глины происходит разложение части хроморганических комплексов и закрепление выделяющегося хрома глиной [64]. На возможность этого указывают также Ф. Джес-сен и Ч. Джонсон [149]. [c.150]

Характерно для хлоркальциевых обработок снижение pH суспензии по мере кальцинирования. Это может быть объяснено, по Б. П. Никольскому и В. И. Парамоновой, вытеснением некоторого количества Н-ионов. Добавки извести к глинистой суспензии, обра- ботанной хлористым кальцием, повышают pH, но не влияют существенно на состав обменного комплекса и содержание кальций- и натрий-ионов в фильтрате. Как видно из табл. 32, характеризующей совместное действие хлористого кальция ц извести, изменяя добавки последней, можно регулировать pH и реологические свойства растворов. Желательно поддержание в растворе некоторого избытка извести, порядка 0,25—0,5%. При этом pH в результате действия одноименного иона ниже предельной величины (12,6) и, как указывают В. Вейсс и В. Хелл, обычно лежит между 11,7—12,2. Известь улучшает крепящие действия раствора и водостойкость проходимых пород [41]. [c.344]