Окислители, определение по хлор

Обращает на себя внимание многоплановость в ис-пользован ии отдельных титрантов. Например, метиловый оранжевый реагирует и с окислителями [определение хлора, церия (IV)], и с восстановителями (определение 8п +, Т1 +) этот же титрант используют и как компонент в процессах образования ионных ассоциатов. [c.80]

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Предложены также другие типы сенсоров для определения NO2. От рассмотренных выше они отличаются либо конструктивными особенностями, либо составом электролита. Их общим недостатком является зависимость показаний от присутствия в пробе других окислителей (озона, хлора и т.п.) и восстановителей (SO2, H2S, N0). [c.562]

В работе [836] проведено сравнение взаимодействия различных окислителей с тиосульфатом. Более сильные, чем иод, окислители [бром, хлор, перманганата, бихромат, церий(1У)] окисляют тиосульфат до сульфата в различной степени в зависимости от условий проведения окисления. Наилучшим следует признать иодо-метрическое определение тиосульфата. [c.101]

Двуокись хлора — одно из новых средств, применяемых при улучшении качества воды для ее обеззараживания и для устранения различных нежелательных свойств. При отсутствии других окислителей двуокись хлора можно определять любым методом, применяемым для определения хлора. [c.125]

Ход определения. Анализируемый раствор, объем которого должен быть 20—25 мл, может содержать 0,5—10 германия. Концентрация соляной кислоты в растворе должна быть 8 М (лучше 9 М). Окислители, выделяющие хлор в солянокислой среде, должны отсутствовать или влияние их следу-ет устранить введением избыточного количества сульфата железа (II). [c.354]

Малая избирательность реагентов, применяемых для определения платиновых металлов и золота, часто вызывает необходимость предварительного отделения определяемого элемента от сопутствующих ему металлов. В ходе анализа сложных материалов, содержащих все благородные металлы, последние, обычно, концентрируются совместно на одной из стадий анализа. Поэтому часто вначале прибегают к групповому разделению, к отделению друг от друга нескольких металлов, наиболее близких по химическим свойствам, а затем ищут пути разделения отдельных элементов. Для группового разделения используют различия в окислительно-восстановительных свойствах благородных металлов. Окислители (броматы, хлор) служат для отделения осмия и рутения от остальных благородных металлов. Восстановители (каломель, хлористую медь) применяют для отделения платины, палладия и золота от родия и иридия. Наиболее частыми сочетаниями металлов, получаемыми в результате группового разделения, являются осмий и рутений платина, палладий и золото родий и иридий. Для группового разделения, а также для отделения металлов друг от друга наряду с химическими применяют хроматографические и экстракционные методы. [c.218]

Взрывоопасная смесь — смесь с воздухом горючих газов, паров ЛВЖ, горючей пыли или волокон с нижним концентрационным пределом распространения пламени (воспламенения) не более 65 г/м при переходе их во взвешенное состояние, которая при определенной концентрации способна взрываться при возникновении источника инициирования взрыва. К взрывоопасным относятся также смеси горючих газов и паров ЛВЖ с кислородом или другими окислителями (например, хлором). Взрыву внутри оборудования часто сопутствует взрыв или пожар Б производственном помещении, так как горючие смеси выбрасываются из разрушенного оборудования или коммуникаций и воспламеняются. В связи с этим предотвращение образования горючей и взрывоопасной среды как в оборудовании, так и в производственном помещении — важнейшее условие обеспечения пожаро- и взрывобезопасности. [c.326]

Металлы и неметаллы играют известную роль и в аналитической химии. Большая группа металлов — алюминий, железо, цинк, магний, олово, никель — применяются в качестве восстановителей. Натрий используют для определения хлора в органических веществах, при восстановлении и гидрировании многих органических соединений, для глубокой осушки органических жидкостей, для приготовления амальгам и т. д. Бром служит окислителем при аналитических определениях марганца, никеля, хрома, висмута, железа, цианидов, роданидов, мочевины, муравьиной кислоты. [c.20]

Определение активного хлора в хлорной извести. Техническая хлорная известь является соединением гипохлорита кальция и хлорида кальция, но в качестве примеси содержит также хлорат кальция, хлорит кальция и известь. Когда окисление ею проводится в среде сильной кислоты, то активными ее компонентами являются гипохлорит-, хлорат- и хлорит-ионы. В уксуснокислой среде хлорат-ионы не реагируют, как окислитель, а хлорит-ионы окисляют медленно, поэтому основным активным окислителем остается гипохлорит. В нейтральной и щелочной средах только гипохлорит является окислителем. [c.1129]

При определении хлора в воде ее подкисляют НС1, добавляют 3—4 кристаллика KJ и 3—5 капель 1%-ного раствора крахмала. Вода в пробирке при наличии хлора окрашивается в синий или голубой цвет. Таким способом можно обнаружить 0,1 мг л хлора. Другие окислители мешают. [c.24]

Высокой чувствительностью к хлору, равной 0,04—0,05 мкг/мл, обладают 3,3 -диметилнафтидин [449] и 3,3 -диметилнафтидин-сульфокислота [359]. Преимущество последней заключается в хорошей растворимости в воде. Продукт окисления реагента имеет яркую малиновую окраску (А, = 540 нм), возникающую в кислой среде (pH 1—3). Окраска устойчива в течение 10 мин. Определению хлора мешают окислители, в том числе ионы [c.66]

Свободный иод вызывает окрашивание крахмала в синий цвет. Реакция не специфична. Присутствие озона, окислов азота и других окислителей мешает определению хлора. [c.112]

Иодометрическому определению хлора мешает присутствие других окислителей, которые в результате взаимодействия с иодид-ионами в слабокислой среде образуют иод. Однако обычно содержание общего остаточного хлора в воде значительно [c.149]

Мешающие вещества. Определению хлора мешают другие окислители, Б том числе нитриты, железо(III) и марганец в высших степенях окисления (кроме Мп ), если их количества превышают 0,9 0,2 и 0,01 мкг/мл соответственно [15]. [c.312]

При определении хлора в присутствии других окислителей его отделяют экстракцией в U и измеряют оптическую плотность раствора при 327 нм [60]. [c.317]

В период между первой и второй мировыми войнами резко возросло потребление воды быстро развивающейся промышленностью. Это привело к необходимости использовать для подготовки питьевой воды наземные воды, загрязненные органическими примесями. Лабораторные исследования того времени показывали, что иногда для очистки воды от неприятного привкуса и запаха требовалось до 30 г порошкового угля на 1 м3 воды. Несмотря на очистку плохой вкус воды сохранялся из-за недостаточного содержания кислорода это обстоятельство привело к распространению практики добавления окислителей, особенно хлора и озона. Вскоре в Германии озонирование было почти полностью заменено хлорированием сырой воды, которое технически легче осуществимо кроме того, большие дозы хлора позволяли удалять из воды аммиак. Поэтому в течение почти двадцати лет после Второй мировой войны важным свойством водоочистных углей наряду со способностью поглощать вещества, придающие воде неприятный запах и привкус, считалась также хорошая адсорбционная способность по хлору п озону. Зерненые угли оценивались по длине слоя половинного поглощения хлора (см. раздел 5.5.2) и адсорбции фенола, определяемой по DIN 19603 (см. раздел 5.4.3). В соответствии с требованиями Американской ассоциации водоснабжения оценка эффективности порошкового активного угля также включает параллельные определения поглощающей способности по фенолу и веществам, придающим воде неприятный привкус и запах. [c.146]

Другая большая заслуга Гей-Люссака состоит в том, что он ввел в аналитическую химию объемные методы которые имели большую важность как для чистой, так и для прикладной химии. В своем Наставлении по испытанию мокрым путем материалов, содержащих серебро (1832) Гей-Люссак оригинально излагает хлорометрию и алкалиметрию уже разработанные им в 1824 и 1828 гг. соответственно, а также описывает объемные методы определения хлора и серебра методом осаждения. Вместе с Тенаром Гей-Люссак ввел способ анализа органических соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, используя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, II впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого и в настоящее время в исследовательских лабораториях. [c.180]

Мешают определению Zr,Sn(IV), Sb(III) Nb, Mo и другие элементы, реагирующие с фенилфлуороном, подобно германию. Окислители свободный хлор, V, Сг, Мп, Се разрушают реактив при больших содержаниях, либо окисляют его до буро-красного продукта — при малых. [c.428]

Определение галои-дов в сере основано на сжигании образца, поглощении продуктов тридистиллятом и упаривании со щелочью. Полученный раствор солей обрабатывают сильным окислителем, газовый поток очищают, галоиды собирают в ловушку, охлаждаемую жидким воздухом, и определяют спектроскопически. Чувствительность определения хлора 10 %, брома и иода — 10 % [7]. Определение хлоридов в сере описано в работе [232]. Используются нефелометрический, линейно-колористиче-ский и колориметрический методы. Последний основан на разрушении хлоридами окрашенного соединения ртути (II) с дифенилкарбазоном. Применение бензола увеличивает чувствительность метода до 0,16 мкг, а хлороформа — до 0,02 мкг в 1 мл. Средняя ошибка определения 4—10%. [c.217]

Раньше в качестве окислителя применялся хлор в настоя-uiee же время — более удобно дозируемый бром. При осторожном окислении азотной кислотой также образуются альдоновые кислоты. Недавно Гебель предложил способ окисления моносахаридов при помощи щелочного раствора иода для препаративного получения альдо-повых и бионовых кислот. Этот способ был еще раньше положен Виль-шгеттером и Шуделем в основу титриметрического метода определения моноз. [c.285]

Для определения хлора в хлоральгидрате в качестве окислителя следует рекомендовать персульфат аммония 0Ю1сление ведется в присутствии азотной кислоты и определенного количества азотнокислого серебра, и избыток последнего оттитровывают обратно по Фольгарду [c.456]

Химизм операций, производимых при определении хлора по указанному методу, сводится к следующему. Перекись натрия при кипячении с хлорпикрином количественно отщепляет атомы хлора хлорпикрина с образованием хлористого натрия кроме того N3302, являясь сильным окислителем, энергично разрушает (окисляет) образующиеся при расщеплении хлорпикрина окрашенные органические соединения, в присутствии которых титрование невозможно (окраска мешает уловить момент окончания титрования, отмечаемый по переходу бесцветного раствора в слегка розоватый). [c.48]

Тетраметилдиаминтрифенилметан (лейкооснование малахитовой зелени). При добавлении к раствору, содержащему [1гС1б] , нескольких капель 1 %-ного раствора реагента в концентрированной уксусной кислоте происходит окисление лейко-соединения и возникает сине-зеленая окраска малахитовой зеленой. Чувствительность реакции 0,2 мкг/мл. Мешают определению хлор и другие окислители, золото (III), палладий (IV). Не мешают определению платина, палладий (II), родий (III) и осмий (IV). Это — одна из чувствительных реа-кций на иридий [41]. Окрашенное соединение экстрагируется хлороформом. [c.81]

Для определеиия Ag, М.п, Сг, Ni, Со и u в сере применен аналогичный метод обогащения, в качестве коллектора использовали спектрально чистый угольный порошок. Чувствительность метода при навеске 4 г составляет для Сг, Ni, Со и Си — 1 10 % Ag и Мп —5- 10 % [17]. Позднее этими авторами [18] разработан более чувствительный метод спектрального анализа серы на примеси Сг, Ni, Со, Ag, u, In и Мп, заключающийся в растворении остатка после сжигания серы и определении примесей в растворе. Чувствительность метода для Сг, Ni, Со, Ag и In — 2- 10 % Мп и Си— 1 I0- %>. Ошибка определения 20—25%-При определении галоидов сера сжигается, газы улавливаются небольшим количеством тридистиллята прибор ополаскивается тридистиллятом, все это присоединяется к остатку после сжигания серы и упаривается после добавления небольшого количества щелочи. Полученный концентрат солей обрабатывается сильным окислителем, газовый поток очищается, выделившиеся галоиды улавливаются в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом, и определяются спектроскопически. Чувствительность определения хлора порядка 10" %, а брома и иода 10 % [ ] Преимуществом спектрального анализа являются быстрота и наличие возможности проводить определения без отделения определяемых элементов от сопутствующих. Однако для повышения степени надежности спектрохимических методов следует особое внимание уделять тщательности аналитической подготовки проб, учитывая характер каждой из определяемых примесей. Необходимо добиваться условий, при которых примеси в пробах и эталонах после химической подготовки находились в виде одних и тех же соединений [45]. [c.425]

Фельдман М. Б. О деполяриметрическом методе количественного определения окислителей. [Определение иода]. Укр. хим. журн. 1949, 15, вып. 2, с. 234—242. 5953 Фельдман М. Б. Определение иода в природных водах. Тр. Ин-та гидробиологии (АН УССР), 1949, № 24, с. 52—62. На укр. яз. Резюме на рус. яз. Библ. 14 назв. 5954 Фельдман М. Б. Определение остаточного хлора в хлорированных водах. Тр. Ин-та гидробиологии (АН УССР), 1952, № 27. с. 149—152. На укр. яз. Резюме на рус. яз. 5955 [c.227]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Метод определения хлора по вытеснению иода из иодида калия не является специфичным определению хлора мешают все окислители, потенциал которых выше потенциала элементного иода (хлорит-, перхлорат-ионы, Вга, Н2О2, а также ионы N02 и Ге(1П)). Однако мешающ ее влияние Ре(1И) может быть устранено-введением КазНРО [204]. Хлорамины действуют на иодид калия аналогично элементному хлору. Описываемый метод требует применения очень чистого иодида калия, примеси (особенно иодат-ион) способствуют его разложению и образованию элементного иода, что ведет к завышению результатов анализа. [c.66]

Разработан высокоизбирательным метод определения хлора, основанный на реакции окислительного синтеза [193]. Механизм реакции заключается в образовании хинонхлоримина при действии хлора на анилин и последующем сочетании его с фенолом с образованием индофенола. Нижний предел определяемой концентрации составляет 1 мкг хлора. Определению не мешают такие окислители, как Jg, HgOg, Вгз (влияние Big устраняется образованием трибромфенола), а также обычно присутствующие в воде Fe(HI), МнОа, нитрит-ионы, хлорамины. Для определения хлора при содержании ниже 1 мкг/мл предложен метод концентрирования экстракцией хлора хлороформом. После реэкстракции раствором NaOH хлор определяют описанным выше способом. Метод применен для определения хлора в хлорированной воде. [c.67]

Для определения хлора, а также некоторых других окислителей (Вга, Тз, Си(П), Fe(III), Hg(H), [Fe( N)e] ) применяли дифе-нилгидразоноксалатдиамид [171], Хлор окисляет реагент в нейтральной или сернокислой среде (pH 1 —6) в продукт фиолетового цвета. Закон Бера соблюдается в пределах концентраций хлора 200—300 мкг на 25—-50 мл. [c.67]

Рх1зработан экспресс-метод определения хлора в воздухе производственных помещений, основанный на его взаимодействии с иодидом кадмия в присутствии крахмала на твердом носителе (силикагеле) [158]. Анализируемый воздух пропускают через трубку, заполненную специально приготовленной индикаторной массой концентрацию хлора находят по калибровочному графику. Метод позволяет определять 0,5—10 мг/м хлора. Пары большинства органических растворителей и галогеноводороды не влияют на результаты анализа, элементные галогены и окислители мешают определению. При одновременном присутствии в воздухе хлора и брома метод позволяет определять их сумму. [c.68]

По светопоглощению в УФ-области хлор может быть определен в присутствии многих окислителей ионов Fe(HI), u(II) e(IV), Sb(V) и Kg rgO [946]. Возможно одновременное определение хлора и брома [262], хлора и сероуглерода [117]. Однако различить спектрофотометрически хлор и диоксид хлора не представляется возможным ввиду близко расположенных максимумов, светопоглощения. Метод УФ-спектрофотометрии использовали для определения хлора в смеси с азотом [524], для контроля содержания хлора в атмосфере [1009]. Опубликована методика определения MOHO-, ди-, трихлораминов и элементного хлора [530]. Светопоглощение УФ-излучения хлором использовали в работе автоматических газоанализаторов. Были предложены методы автоматического определения хлора в анодных газах [164], а также в смесях хлора с воздухом, диоксидом углерода, хлористым водородом и углеводородами i65]. Относительная ошибка при автоматическом определении 0,10—0,60% хлора не превышает 10%. [c.68]

Описан метод определения остаточного хлора в водных растворах [556]. В исследуемый раствор вводят 2,6-диметилфенол, который образует с хлором 4-хлор-2,6-диметилфенол. Продукт реакции экстрагируют н-гексаном, силируют с помощью бмс-(триме-тилсилил)-трифторацетамида и инжектируют в газовый хроматограф. Интервалу концентрации остаточного хлора 8,6—0,01 мг1л соответствует интервал относительного стандартного отклонения 0,36—1,1% (для пяти измерений). Определению хлора не мешает присутствие окислителей и окрашенных примесей. [c.82]

Мешающие вещества. Определению хлора мешают другие окислители, которые взаимодействуют аналогично, например бром, поэтому окислители должны отсутствовать. Преимуществом этого метода по сравнению с о-толидиновым методом является то, что железо(III) и некоторые вещества, содержащие активный хлор, например хлорамин, не мешают определению хлора. [c.313]

Для перевода иридия в четырехвалентное состояние в качестве окислителя применяют хлор. После удаления его избытка иридий (IV) титруют потенциометрически. Титр раствора гидрохинона обычно устанавливают по навеске чистой соли иридия. Родий и платина не мещают определению. Титрование можно проводить на воздухе. [c.96]

В ходе ее перманганат окисляет ионы 1 до эквивалентного количества иода 1а. Иод можно оттитровать таким восстановителем, как тиосульфат натрия ЫазЗаОз, и вычислить нормальность раствора КМПО4. Этот путь используют также и для определения других окислителей активного хлора в хлорной извести, брома — в природных водах, меди — в ее солях, рудах и сплавах, хрома — в хроматах и бихроматах, марганца — в его соединениях и т. п. [c.388]

При определении галоидов сера сжигается, газы улавливаются небольшим количеством тридистиллята прибор ополаскивается тридистиллятом, все это присоединяется к остатку после сжигания серы и упаривается после добавления небольшого количества щелочи. Полученный концентрат солей обрабатывается сильным окислителем, газовый поток очищается, выделившиеся галоиды улавливаются в ловушке, охлаждаемой жидким воздухом, и определяются спектроскопически. Чувствительность определения хлора порядка 10" %, а брома и иода 10- 7о [1]-Преимуществом спектрального анализа являются быстрота и наличие возможности проводить определения без отделения определяемых элементов от сопутствующих. Однако для повышения степени надежности спектрохимических методов следует особое внимание уделять тщательности аналитической подготовки проб, учитывая характер каждой из определяемых примесей. Необходимо добиваться условий, при которых примеси в пробах и эталонах после химической подготовки находились в виде одних и тех же соединений [45]. [c.425]

Растворы дитизона с концентрацией около 0,01 % (10 мг Н Вг в 100 мл растворителя) могут храниться довольно долго. Непосредственно для фотометрических определений используют чаще всего 0.001—0,002 %)-ные растворы. Такие разбавленные растворы дитизона в четыреххлорнстом углероде пли хлороформе нельзя сохранять. Устойчивость растворов дитизона и дити зонатов металлов зависит от чистоты растворителей. Прежде всего они не должны содержать окислителей (например, хлора, образовавшегося при разложении растворителя). Способ очистки и регенерации четыреххлори- стого углерода и хлорофордш описан 1ш стр. 362. [c.42]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]