Соляная кислота титрование раствором едкого натра

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Несколько сложнее обстоит дело с определением индикаторной поправки при титровании раствора соляной кислоты рас-TBOpioM едкого натра в присутствии метилового красного. И в этом случае метиловый красный изменяет свою окраску при pH 5, т. е. когда в растворе остается некоторое количество еще неоттитрованной соляной кислоты. Если, например, на титрование 25 мкл раствора соляной кислоты израсходовано до изменения окраски индикатора 28,0 мкл раствора едкого натра, то, очевидно, на полную нейтрализацию должен пойти несколько больший объем. При прямом порядке титрования (см. предыдущий пример) перетитровывают на 0,2 мкл значит, при обратном титровании недотитровывают на такой же объем (если нормальности рабочих растворов в обоих случаях одинаковы). Таким образом, на полную нейтрализацию в данном примере должно потребоваться 28,0 + 0,2 = 28,2 мкл раствора едкого натра. [c.133]

Примеры применения. Титрование сильной кислоты сильным основанием. Соляную кислоту титруют раствором едкого натра. [c.494]

В 50 мл фильтрата определяют избыток несвязанной соляной кислоты титрованием раствором едкого натра (индикатор — раствор метилового красного). Так как раствор окрашен в желтый цвет, то рекомендуется для более четкого перехода окраски при титровании добавить к концу титрования еще [c.304]

Однако обычно применяют не прямое титрование, а обратное. К осадку добавляют определенный объем титрованного раствора соляной кислоты и избыток соляной кислоты оттитровывают раствором едкого натра. [c.101]

По методу прямого титрования соляную кислоту нейтрализуют раствором едкого натра, применяя смешанный индикатор, до pH=3,4. Нейтрализованный раствор титруют раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина (pH=8,4). [c.107]

Пары воды поглощались в двух П-образных трубках, установленных после поглотителя для хлористого водорода. Первая трубка содержала прокаленный хлористый кальций и небольшое количество силикагеля в начале трубки, вторая — пятиокись фосфора, прослоенную стеклянной ватой. По окончании опыта, после взвешивания поглотителей, содержимое приемника для улавливания паров хлористого водорода переносилось в колбу для титрования. Приемник отмывался от оставшейся кислоты водой, содержавшей небольшое количество индикатора. Весь собранный раствор соляной кислоты титровался раствором едкого натра. [c.22]

Избыток соляной кислоты нейтрализуют титрованным раствором едкого натра и по количеству соляной кислоты, пошедшей на соединение с углекислым барием, судят о количестве углекислоты в исследуемой воде. [c.214]

В тех случаях, когда фосфаты находятся в виде неорганических солей, анализ проводят следующим образом. С помощью капиллярной пипетки вводят в чашку для титрования точно отмеренное количество анализируемого раствора, содержащее 0,5—10 у фосфора. Туда же добавляют промывные воды. Затем добавляют равный объем смеси азотной и серной кислот и 4 объема раствора молибдата. Смесь перемешивают и для полноты осаждения оставляют на ночь при комнатной температуре. В целях предохранения от испарения чашку с раствором следует накрыть небольшой, плотно прилегающей чашкой. Осадок должен быть желтым и не содержать белой молибденовой кислоты. Его фильтруют с помощью фильтровальной трубки с фильтром из асбеста, как это было описано выше, и промывают по меньшей мере 20 каплями 50-процентного спирта. С помощью нескольких капель дважды перегнанной воды слой асбеста и осадок переносят обратно в исходную чашку для титрования. Добавляют измеренный избыток 0,1 н. раствора едкого натра и смесь нагревают при перемешивании приблизительно в течение 5 мин. до температуры несколько ниже температуры кипения. Затем добавляют равное количество 0,1 н. соляной кислоты, после чего избыток кислоты оттитровывают раствором едкого натра. В процессе титрования, раствор постоянно перемешивают и слегка нагревают вплоть до достижения конечной точки. Конечную точку титрования определяют по появлению розовой окраски фенолфталеина. Под действием углекислоты воздуха конечная точка получается немного расплывчатой. Поэтому ее следует достигать по возможности быстрее и, как только весь раствор станет равномерно окрашенным в розовый цвет, нужно сразу же прекращать титрование. Контрольное титрование следует проводить с раствором, к которому добавлены все реактивы в указанном порядке, а в качестве анализируемого раствора добавлена вода. Количество раствора щелочи, пошедшего на титрование контрольного раствора, следует вычесть из количества раствора щелочи, пошедшего на титрование анализируемого рас- [c.226]

Например, необходимо определить индикаторную ошибку при титровании раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного. [c.134]

В коническую колбу емкостью 50 м.г отбирают 10 мл окрашенного раствора соляной кислоты, полученного от преподавателя, и доливают 5—10 мл воды. Добавляют к раствору 3 капли индикатора и помеш,ают колбу и бюретку для титрования, заполненную титрованным раствором едкого натра, в затемненную камеру для флуоресцентного анализа. Добавляют по каплям раствор ш,елочи до появления устойчивой сине-фиолетовой флуоресценции, не исчезающей при взбалтывании. По расходу щелочи определяют нормальность раствора кислоты. [c.164]

Рис. 90. Кривая кондуктомет-рического титрования раствора едкого натра соляной кислотой.

Метилат натрия, 0,1 М раствор в метиловом спирте. Хранят п закрытом приборе для титрования, чтобы защитить от выпаривания и от действия двуокиси углерода. Титр этого раствора устанавливают сравнением его с титрованным раствором едкого натра, для чего оба раствора титруют соляной кислотой по метилкрасному в присутствии метилового спирта, взятого в обоих случаях в равных концентрациях (ср, стр. 286). [c.266]

Путем титрования раствором едкого натра определяют общее количество образующихся уксусной и соляной кислот. Уравнение реакции показывает, что 1 молю хлористого ацетила соответствует 1 грамм-эквивалент уксусной кислоты и 1 грамм-эквивалент хлористого водорода. При отсутствии взаимодействующих с едким натром примесей по результатам титрования можно вычислить содержание хлористого ацетила. [c.130]

К подготовленному раствору приливают 20 мл раствора виннокислого калия-натрия (21), 3—4 капли раствора фенолфталеина (22) и добавляют раствор едкого натра (20) до появления неисчезающей розовой окраски индикатора. Обмывают стенки колбы водой и по каплям добавляют соляную кислоту (14) до исчезновения розовой окраски. К бесцветному раствору добавляют по каплям титрованный раствор едкого натра (23) до появления розовой окраски и по каплям титрованный раствор соляной кислоты (25) до ее исчезновения. [c.159]

Исследование электродного поведения анионитовых мембран в смешанных растворах, содержащих ионы ОН и С1 , проводилось методом потенциометрического титрования. В процессе титрования раствора едкого натра (0,5 т) раствором соляной кислоты той же концентрации (прямое титрование) и раствора кислоты щелочью (обратное титрование) измерялись э.д.с. следующих гальванических элементов [c.211]

Метод основан на реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Определению содержания едкого натра в растворе или в твердом едком натре мешает сода (углекислый натрий). Чтобы исключить ее влияние, перед титрованием к раствору едкого натра прибавляют хлористый барий. Образующийся углекислый барий выпадает в виде осадка, а хлористый натрий не мешает анализу. [c.116]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

Полученную массу тщательно размешивают, чтобы разбить комочки осадка, приливают 5—8 мл титрованного раствора едкого натра и плотно закрывают колбу пробкой. После того как осадок растворится, избыток щелочи оттитровывают титрованным раствором соляной кислоты в присутствии 1—2 капель смешанного индикатора. Для повышения точности определения проводят два осаждения и берут среднее из полученных данных. Расхождение между параллельными титрованиями не должно превышать 0,02—0,05 мл в пересчете на 0,05 н. раствор едкого натра. [c.126]

Кг — коэффициент для приведения нормальности раствора соляной кислоты к точно 0,5 н. с — поправка на содержание СОг в растворе едкого натра, определяется, как разность между введенным в холостую пробу количеством раствора едкого натра и количеством соляной кислоты, израсходованной на титрование раствора едкого натра, мл. [c.12]

Оба отгона соединяют вместе и нагревают на водяной бане. Метиловый спирт удаляется. Когда перегонка метилового спирта прекратится, переливают жидкость в чашку и концентрируют на водяной бане до объема 25 мл. Во время этой операции щелочной раствор поглощает углекислый газ воздуха и едкий натр превращается в карбонат, который мешает дальнейшему определению. Поэтому к раствору приливают соляную кислоту до перехода окраски метилового красного и добавляют еще несколько миллилитров кислоты в избытке, после чего кипятят раствор несколько секунд для удаления углекислого газа. Продолжительного кипячения следует избегать, чтобы не произошла потеря борной кислоты. Затем нейтрализуют избыток сильной кислоты раствором едкого натра по метиловому красному и титруют борную кислоту методом, описанным на стр. 577, применяя для титрования раствор едкого натра, содержащий возможно меньшее количество карбоната. [c.576]

Исследуемый раствор представляет собой либо кислоту, либо основание. В первом случае его титруют едким натром, во втором — соляной кислотой. Ниже будет рассмотрен процесс титрования раствора исследуемой кислоты стандартным раствором едкого натра. Теория титрования исследуемого основания кислотой с точки зрения обобщенного определения кислот и оснований совершенно аналогична и не требует особых объяснений. При титровании необходимо принять во внимание силу кислоты является ли кислота сильной, как соляная, которая полностью диссоциирует, или слабой, имеющей константу ионизации от 1.10 до 1-10 , как уксусная кислота, или очень слабой с константой ионизации от 1-10 до 1-10 °, как борная. [c.412]

Для поглощения окислов серы, получаемых при сожжении, авторы применяли растворы соды 0,05 и 0,1 н в зависимости от содержания серы и нейтральный по метиловому оранжевому 10%-ный раствор перекиси водорода (пергидроль, разбавленный в отношении 1 2). Для титрования (при поглощении содой) применяли 0,05 и 0,1 н растворы соляной кислоты, а в случае применения перекиси водорода 0,01 и 0,025 н растворы едкого натра. В качестве индикатора применяли смешанный (метиловый оранжевый -1- индиго-кармин) и метиловый красный (натриевая соль). [c.421]

Выделивщуюся соляную кислоту оттитровывают раствором едкого натра. Содержание фурфурола находят по количеству едкого натра, израсходованного на титрование, которое эквивалентно количеству фурфурола в анализируемой пробе. [c.242]

Избыток соляной кислоты оттитровывают раствором едкого натра и по разности взятого объема кислоты и затраченного на обратное титрование объема раствора едкого натра определяют содержание третичного амина. Грамм-эквивалент 5H12NOH равен 103,16. [c.350]

Однако в практике далеко не всегда можно приготовить титрованный раствор, как указано выше. Если, например, требуется приготовить титрованный раствор соляной кислоты или едкого натра, то, поскольку точная концентрация соляной кислоты неизвестна, а едкий натр содержит примеси, даже взяв точную навеску названных веществ, нельзя вычислить, сколько граммов НС1 или NaOH они содержат. [c.122]

Другим Примером может быть титрование раствора едкого натра раствором соляной кислоты в присутствии метилового красного (рТ 5). В конус был введен 1 мкл раствора метилового красного, 25 мкл раствора NaOH, и на титрование пошло 28,0 мкл раствора соляной кислоты (всего 54 мкл). В последнем объеме находится некоторый избыток соляной кислоты, так как взятый индикатор изменяет свою окраску не в точке эквивалентности (pH 7), а несколько позже, когда от избытка соляной кислоты водородный показатель раствора станет равным 5. [c.133]

Ход определения. Анализируемую пробу помещают в фарфоровый тигель емкостью 30 мл, в котором находятся стеклянная палочка для перемешивания и фарфоровый фильтрующий капилляр. Затем выпариванием или разбавлением раствора доводят концентрацию калия приблизительно до 2 мг на 1 мл. Прибавив индикатор тимолсиний, нейтрализуют раствор титрованным раствором едкого натра или соляной кислоты. После этого при постоянном перемешивании вливают осаждающий реактив в 50—100%-ном избытке (на каждые 10 мг калия прибавить [c.208]

Ход определения. Анализируемый раствор должен содержать не более 50 мг Р2О5. Осаждают фосфоромолибдат аммония, как было описано выше, но заканчивают промывание осадка, пропуская через него 8 раз дистиллированную воду. Затем стеклянный тигель с осадком помешают в стакан, содержащий 50 мл титрованного раствора едкого натра. Прибавляют 12,5 мл раство ра формальдегида и титруют соляной кислотой, пока окраска индикатора не исчезнет и не перестанет возвращаться вновь. [c.1090]

Принцип метода заключается в осаждении гидроокиси магния избытком титрованного раствора едкого натра и обратном т лтро-вании избытка щелочи раствором соляной кислоты известной нормальности. [c.55]

Ацетобутират целлюлозы растворяют в соответствующем растворителе и омыляют, обрабатывая избытком титрованного раствора едкого натра. Избыток едкого натра титруют соляной кислотой. Рассчитывают суммарное содержание ацетильных и бутирильных групп в пересчете на ацетильную группу. [c.245]

Титрование сильной кислоты сильным основанием и титрование сильной щелочи сильной кислотой. Разберем титрование соляной кислоты раствором едкого натра и титрование раствора едкого натра соляной кислотой. В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль Na l, образованная сильной кислотой и сильным основанием. Такие соли, как известно, не гидролизуются, поэтому в момент эквивалентности pH равен 7. Очевидо, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью (и наоборот) следовало бы применять индикатор с рТ 7 (например, нейтральный красный). Но можно применять также индикаторы, изменяющие окраску в пределах pH от 4 до 10, потому что при их использовании ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.239]

При изучении данной системы метод работы был аналогичен методу, описанному нами в предыдущем исследовании [71. В качестве исходных растворов употребляли титрованный раствор едкого натра и хлористого индия. Анализом было установлено, что синтезированный раствор хлористого индия содержал 0,017 М свободной соляной кислоты, что учитывалось нами при проведении опытов. Следует отметить, что прозрачные растворы хлористого индия, даже содержащие некоторый избыток соляной кислоты, при длительном стоянии подвергаются гидролизу и мутнеют. В дальнейшем был применен другой, более совершенный метод приготовления хлористого индия. Металлический индий в виде мелкой стружки помещали в кварцевую лодочку и в кварцевой трубке обрабатывали при нагревании до 400—600° током хлора в течение двух часов, после чего избыток хлора удаляли пропусканием аргона в течение получаса. Приготовленный таким образом препарат хлористого индия не содержал свободной соляной кислоты, pH 0,1 М раствора было равно 2,7 pH 0,01 М раствора — 3,2. Опыты по изучению растворимости проводились в мерных колбах объемом 100 мл. Содержание индия в растворе было постоянным и составляло 0,01 мол/л. Концентрация едкого натра с каждым опытом увеличивалась в пределах значений от 0,004 до 0,1 мол/л. Смеси перемешивались в термостате при 25 + 0,1° в течение 6 час. Для установления состава жидкой и твердой фаз определяли процентное содержание индия и хлора в виде соответственно ПзОз и Ag l и содержание едкого натра — объемным методом. [c.74]

Для изучения состава комплексных соединений с аминогруппами смол необходимо было получить смолы, возможно более насыщенные ионами металлов. Так как металлы лучше сорбируются на смолах из концентрированных растворов при pH 5,7,. чем из более кислых или разбавленных, то смола ЭДЭ-10 подвергалась обработке в течение трех, четырех дней 1 н. растворами солей тяжелых металлов СнСГ , N1012, Go(NOз)2, СсЮ без подкисления. Затем смола отмывалась водой при помощи многократного взбалтывания и декантации водного слоя для удаления взвеси основных соединений металлов и исходных растворов. Полностью отмытая смола, не дававшая более мути нри взбалтывании с водой, высушивалась на воздухе до постоянного веса. Содержание иона хлора в смоле определялось посредством ее обработки титрованным раствором едкого натра (1 г воздушно-сухой смолы, 200 мл 0,1 п. раствора едкого натра) с последующим титрованием 0,1 н. соляной кислотой и выражалось в мг-экв/г сухой смолы. Едкий натр вступал в реакцию с ионом хлора на смоле, не вызывая образования осадка Ме(0Н)2 это указывает на то, что ионы меди вошли в состав комплексного катиона, а ионы хлора связаны ионогенно и поэтому находятся во внешней координационной сфере комплексного соединения. [c.50]

Хелрих и Рисман применили катионит в водородной форме для отделения фосфора от других элементов в минералах. Принцип метода состоит в том, что навеску минерала растворяют в соляной кислоте, и на водяной бане выпаривают досуха для удаления фтор-иона и обезвоживания кремния. К сухому остатку прибавляют разбавленную соляную кислоту и полученный раствор пропускают через катионит в водородной форме. Затем в фильтрате определяют фосфат-ион титрованием раствором едкого натра при pH = 9. [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология