Атмосфера содержание двуокиси углерода

Объемный метод используют обычно для определения общего количества углерода при содержании его от 0,01 до 0,2%. В этом случае после сжигания навески сплава в атмосфере кислорода образующаяся двуокись углерода поглощается титрованным раствором гидроокиси бария по реакции [c.274]

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

Значение pH морской воды может в некоторой (очень слабой) степени зависеть от фотосинтеза растений. В светлое время суток растения поглощают двуокись углерода и тем самым влияют на pH. В приповерхностных слоях морской воды содержание двуокиси углерода определяется также обменом с атмосферой. [c.23]

Общее содержание углерода определяют методом сжигания навески анализируемого металла или сплава в атмосфере кислорода в трубчатых печах при температуре 1250—1400°. При сжигании навески весь углевод окисляется в. двуокись углерода Oj свободный углерод [c.273]

После осмотра лодочки устанавливают нулевое деление шкалы 24 (см. рис. 107) на уровне мениска жидкости в бюретке при данном атмосферном давлении. Для этого перемещают уравнительную склянку вдоль бюретки (рядом с ней), выше или ниже, достигают положения, при котором уровни жидкостей в бюретке и уравнительной склянке окажутся на одной высоте (если уравнительная склянка закрыта пробкой 26, то ее предварительно вынимают, чтобы жидкость сообщалась с атмосферой, или ставят кран в положение сообщения с атмосферой). Это и есть нулевое деление, которое отмечают. Иногда помещают передвижную шкалу, так чтобы мениск жидкости совпал с нулевым делением шкалы. Затем из газовой смеси поглощают двуокись углерода. Для этого смесь переводят из бюретки в поглотительный сосуд (с шаром), поставив одноканальный кран 19 в положение б (см. рис. 112), т. е. бюретку соединяют с поглотительным сосудом 20. При помощи уравнительной склянки, бюретку наполняют доверху жидкостью, вытесняя из нее газовую смесь в поглотительный сосуд 20. При этом уровень жидкости в бюретке должен достигнуть выходного отверстия, закрыв его поплавком. Ставят кран 19 в положение в, при котором поглотительный сосуд 20 соединяется с поглотительным сосудом 21. Газовая смесь, представляющая собой кислород с незначительным содержанием двуокиси углерода, под давлением жидкости, находящейся в шаре, полностью вытесняется в поглотительный сосуд 21. Рабочий цилиндр поглотительного сосуда 20 вновь заполнится раствором едкой щелочи доверху, закрыв выходное отверстие поплавком и, таким образом, окажется подготовленным для следующего определения углерода. Необходимо следить за тем, чтобы в поглотительном сосуде [c.284]

Двуокись углерода СО является примесью воздуха. Среднее содержание ее в атмосферном воздухе составляет 0,03%, т. е. 300 см , или 600 мг в 1 л воздуха парциальное давление 0,0003-760=0,23 мм рт. ст. В тех районах, где в атмосферу выбрасывается значительное количество отходящих газов, содержание двуокиси углерода повышается. [c.382]

Известняк обжигают в шахтных пересыпных печах с воздушным дутьем при температуре в зоне обжига 1100—1200° С, применяя размеры кусков известняка в пределах 40—120 мм и угля 40—80 мм. Содержание двуокиси углерода в печном газе не превышает 40% СО2, так как чистая двуокись углерода, выделяющаяся при диссоциации известняка, разбавляется слабым газом, полученным при сгорании угля в воздушном дутье. Общее количество двуокиси углерода, получаемое в печах вместе с известью, необходимой для регенерации аммиака, значительно больше,, чем требуется по материальному балансу для восполнения потерь СО2 в аммиачно-содовом процессе. Поэтому часть печного газа используется для других целей или выпускается в атмосферу. Известковое молоко получают гашением извести водой и слабыми оборотными растворами во вращающихся барабанах-гасителях. Полученное известковое молоко очищают от крупных частиц неразложившегося известняка и других примесей в дырчатом барабане, а от более мелких частиц — в классификаторах или гидроциклонах. Содержание Са(0Н)2 в суспензии составляет 270—308 г/л в зависимости от качества извести и режима гашения. [c.90]

Интенсивность космического излучения, очевидно, не менялась в течение веков. Поэтому в атмосфере Земли непрерывно с одинаковой скоростью образуется радиоактивная двуокись углерода. Распад радиоактивного углерода также идет с постоянной скоростью. Вследствие этого в атмосфере всегда содержится определенная доля радиоактивной двуокиси углерода, которая ассимилируется растениями, благодаря чему в тканях живых растений содержание радиоактивного углерода постоянно. В организме животных и человека также содержится радиоактивный углерод, который попадает в них при питании растительной пищей. [c.258]

Двуокись углерода в природе. При среднем содержании всего 0,03 4 (по объему) весь углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, весит 2200 биллионов т. Еще в 60 раз больше углекислого [c.550]

Двуокись углерода, конечный продукт сгорания органического топлива и разложения карбонатов, содержится в атмосфере в огромном количестве, достигает 2300 млрд. г. За счет сокращения лесных массивов и сжигания органического топлива происходит дальнейшее интенсивное накопление двуокиси углерода в атмосфере. Лишь за последнее столетие содержание двуокиси углерода в воздушной оболочке Земли возросло на 13% [30]. Поэтому по мере дальнейшего прогресса науки и техники, все шире должны осуществляться процессы превращения двуокиси углерода в ценные органические продукты. Одним из таких возможных уже в настоящее время превращений является восстановление двуокиси углерода до муравьиной кислоты. [c.189]

При участии кислорода совершается один из важнейших жизненных процессов—дыхание. В результате взаимодействия кислорода с питательными веществами, находящимися в клетках, организм получает необходимую для его жизни энергию. Растения под действием солнечных лучей поглощают из атмосферы двуокись углерода СО, и выделяют свободный кислород. Кислород может выделяться, по-видимому, также при фотохимическом разложении водяного пара в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетовых лучей солнца. В результате этих процессов содержание кислорода в атмосфере сохраняется постоянным. [c.9]

При участии кислорода совершается один из важнейших жизненных процессов — дыхание. Взаимодействуя с питательными веществами клеток, кислород обеспечивает организму необходимую для жизни энергию. Под действием солнечного света растения поглощают из атмосферы двуокись углерода СОз и выделяют свободный кислород. Кислород может выделяться также при фотохимическом разложении водяных паров в верхних слоях атмосферы под действием ультрафиолетовой части солнечных лучей. В результате этих процессов содержание кислорода в атмосферном воздухе сохраняется постоянным. [c.11]

Азот определяют сжиганием навески в кварцевой трубке за счет кислорода твердых окислителей в атмосфере двуокиси углерода. Продукты сожжения вытесняют током двуокиси углерода в азотометр со щелочью. Окислы азота, проходя через слой восстановителя (обычно нагретой металлической меди) восстанавливаются. В конечном чете из трубки для сожжения в азотометр должна поступать смесь лишь двух газов — двуокиси углерода и азота. Двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а азот собирается в азотометре. Измеряют объем выделившегося азота и рассчитывают содержание его в веществе. Хотя, казалось бы, этот способ очень прост, однако его не даром называют методом, основанным на гениальной компенсации ошибок. Действительно, здесь может встретиться много трудностей, так как разложение азотсодержащих веществ под действием тепла происходит очень много- [c.72]

Основным методом получения ПБИ волокон является сухое формование из концентрированных растворов ДМАА [54]. Б принципе волокна могут быть получены и по способу мокрого формования при этом применяют как амидные растворители, так и концентрированную серную кислоту [175]. При формовании по сухому способу используют прядильные растворы с концентрацией ПБИ 20—30 /о (масс.), содержащие 1—2% (масс.) хлорида лития. Процесс формования осуществляется в инертной атмосфере (азот или двуокись углерода), или в атмосфере перегретого пара [54 176]. Отмечается, что даже при незначительном содержании кислорода в прядильной шахте овойства готового волокна ухудшаются концентрация кислорода не должна превышать 2,5% (масс.). Нить, выходящую из шахты, вытягивают на 5—10%, принимают на паковку и подвергают промывке. [c.151]

Кислород применялся газообразный в баллонах с содержанием 98— 99%Оа. Пробы газа анализировались на газоанализаторе ВТИ. Двуокись углерода определялась абсорбцией в растворе едкого кали, кислород поглощался раствором пирогаллола, окись углерода — раствором закиси меди и р-нафтола в концентрированной серной кислоте. Водород и метан определялись совместным сожжением в колонке над платиновой спиралью в атмосфере кислорода. Количество выделившегося углерода во всех случаях определялось по балансу углерода в поданном и полученном газе. Количество образовавшейся реакционной воды измерялось после каждого опыта. Кроме того, оно подсчитывалось по балансу кислорода и водорода. [c.350]

Атм Ос ферная вода — вода дождевых и снеговых осадков — характеризуется наименьшим содержанием примесей. В этой воде содержатся, главным образом, растворенные газы кислород, двуокись углерода, а также сероводород, окислы азота, кислородные соединения серы, органические вещества, которые загрязняют атмосферу в промышленных районах (например, в дождевой воде вблизи химических заводов найдено до 70 мг дм НгЗО ). Атмосферная вода почти не содержит растворенных солей, в частности, солей кальция и магния. [c.31]

Используя свойства цеолитов одновременно адсорбировать пары воды и двуокись углерода, можно решить очень важную для промышленности задачу получения заш итных атмосфер, необходимых для обработки металлов, спекания металлокерамики, специальной пайки и т. д. Применение контролируемых защитных атмосфер позволяет регулировать содержание углерода в поверхностном слое стальных изделий и повышать усталостную прочность и долговечность деталей. [c.54]

Водой, водными растворами и огнегасительными порошками нельзя тушить горящие разы. Однако при достаточном количестве водяных струй можно механически сбить пламя, а затем,, охлаждая газ, не допустить его повторного воспламенения. Газообразную двуокись углерода и азот можно с успехом применять для тушения горящих газов. Инертный газ, будучи направлен к основанию пламени, увлекается струей горящего газа, обволакивает ее, создавая атмосферу, не поддерживающую горение. Кроме того, инертные газы разбавляют воздух и понижают содержание в нем кислорода, тем самым способствуя прекращению горения. [c.506]

Смесь навески анализируемого порошка, гидрида кальция и наполнителя (окиси кальция) нагревают при 1150—1200° С в атмосфере аргона. Спек, охлажденный в атмосфере аргона и содержащий металл, металлический кальций и окись кальция, выщелачивают раствором хлористого аммония, в котором растворяется гидроокись кальция, образующаяся в результате выщелачивания. Восстановленный порошок отфильтровывают, промывают, сушат и взвешивают. Содержание кислорода находят по убыли в массе навески порошка. В результат анализа вводят поправку на частичную потерю углерода вследствие его улетучивания в виде окиси углерода, двуокиси углерода или углеводородов. Окись или двуокись углерода образуется в результате взаимодействия углерода с окисями металлов, углеводороды — в результате взаимодействия углерода с водородом. [c.220]

Атмосферный воздух в основном состоит из азота (78,09%), кислорода (20,95%) и аргона (0,93%). К постоянным компонентам воздуха можно отнести также неон, гелий, криптон, ксенон и водород, содержащиеся в нем в небольшом количестве. Довольно значительной примесью является двуокись углерода, содержание которой в приземных слоях атмосферы в среднем составляет 0,03% по объему. В очень небольшом количестве в воздухе содержится озон. [c.9]

X. Бекер нашел в продуктах горения чистого углерода в атмосфере сухого кислорода большое содержание окиси углерода при избытке кислорода. X. Бекер установил, что сухой древесный уголь, даже при красном калении, восстанавливает сухую двуокись угле.рода очень медленно. Отсюда X, Бекер сделал вывод, что окись углерода является первичным продуктом горения углерода. [c.262]

Радиоактивный изотоп углерода i интересен тем, что благодаря ему можно установить возраст древностей, содержащих углерод. Двуокись углерода из атмосферы содержит небольшое количество i , образовавшегося в результате воздействия космических лучей на азот. Поскольку период полураспада изотопа 1 С относительно короток (см. выше), в атмосфере на протяжении тысячелетий устанавливается равновесная концентрация СОг, так что отношение СОг/ СОг постоянно. Количество содержащегося в 1 г углерода (органическое соединение), поступившего из атмосферного СОг, является источником 16 расщеплений в 1 мин. Хотя и очень слабая, но эта радиоактивность может быть измерена при помощи счетчика Гейгера—Мюллера. Отношение i /i сохраняется неизменным в веществах растительного и животного происхождения столько времени, сколько они участвуют в жизнедеятельных процессах, и органическое вещество непрерывно обновляется за счет атмосферной двуокиси углерода. После прекращения жизнедеятельности содержание С уменьшается по законам радиоактивного распада, т. е. уменьшается на половину после 5600 лет, на четверть после И 200 лет и т.д. Таким образом, по данным измерения радиоактивности можно установить возраст материалов, содержащих углерод, таких, как деревянные изделия, старые мачты, кости, уголь и другие, в возрасте от 400 до 30 ООО лет. Эту методику в настоящее время широко используют в археологии. [c.772]

Для медных сплавов существуют два ускоренных испытания на коррозионное растрескивание. Первое из них — испытание на растрескивание в аммиаке. Оно претендует на воспроизведение условий службы. По существу это испытание состоит в выдержке образцов в атмосфере, содержащей аммиак, воздух, пары воды и двуокись углерода. Если необходимо, образец может находиться в напряженном состоянии. Для получения воспроизводимых результатов нужно поддерживать постоянную температуру и пользоваться газом определенного состава. Особенно важно содержание Oj. В этих испытаниях, повидимому, отсутствует предел напряжения, ниже которого растрескивание не будет иметь места. Время до разрушения является функцией напряжения. [c.1060]

После рассмотрения различных геологических процессов, имеющих то или иное отношение к происхождению жизни (гл. XIV), мы продолжим обсуждение различий между двумя атмосферами (гл. XV). Читатель узнает, что доля неживого кислорода, появляющегося в результате расщепления воды, никогда не превышала одной тысячной современного содержания кислорода в атмосфере. Весь остальной кислород создан фотосинтезирующими организмами, восстанавливающими двуокись углерода. Значит, весь или практически весь свободный кислород нашей атмосферы — продукт жизни. И это чрезвычайно важно примитивную атмосферу мы можем предварительно определить как атмосферу с содержанием кислорода не выше 1% его содержания в современной атмосфере. [c.16]

Кислород и двуокись углерода сильно различаются по своим геохимическим свойствам. Полезно будет кратко повторить то, что Мы уже знаем об этих веществах. Прежде всего большая часть свободного кислорода находится в атмосфере, тогда как двуокись углерода в основном присутствует в гидросфере, растворенная в морской воде. Кроме того, кислород, входящий в состав атмосферы, сравнительно независим от других атмосферных газов. Разумеется, он влияет на живые существа, на экзогенные геологические процессы, но изменения в содержании атмосферного кислорода не могут иметь значительных последствий для других составляющих атмосферы. Взаимоотношения двуокиси углерода с другими веществами более сложны. Снижение содержания СОг в атмосфере будет сначала компенсироваться высвобождением ее из океанов. [c.350]

Б атмосфере инертного газа при температурах зыше температуры плавления при деструкции полиамидов выделяются вода, двуокись углерода и обычно небольшие количества аммиака. При деструкции ПА 66 выделяется еще некоторое количество цикло-нентанона. При продолжительном нагревании происходит сшивание полиамида и он становится нерастворимым в муравьиной кислоте. Деструкция ПА 66 сопровождается уменьшением содержания карбоксильных концевых групп. [c.89]

В другом приборе химик проводит окисление в камере сгорания, а продукты подаются потоком гелия в восстановительную камеру, где удаляется избыток кислорода и различные окислы азота восстанавливаются до молекулярного азота. Результирующая смесь (СО2, Н2О, N2 и Не) приводится в термическое равновесие под давлением около двух атмосфер, а затем через систему пробоотбора поступает в Ьерию кювет для измерения теплопроводности. Между первой парой кювет находится поглощающая ловушка, содержащая обезвоживающий реагент, который удаляет из потока газа водяные пары. Количество водорода в исходном образце измеряется по разности в теплопроводности, вызванной удалением воды. Аналогичные дифференциальные измерения проводят для второй пары кювет, расположенных по две стороны ловушки, которая удаляет двуокись углерода. Содержание азота в оставшейся смеси гелий — азот определяют сравнением теплопроводности в кюветах со смесью и с чистым гелием. Все сигналы детекторов направляются в самописец, и с помощью соответствующих калибровочных факторов по величине пиков определяют процентный состав образца. После ввода образца процесс производится автоматически вплоть до стадии интерпретации графиков. [c.544]

Первой задачей было изучение атмосферы. Анализ атмосферы Венеры проводили дистанционно, при помощи автоматических станций Венера-4, 5, 6 . Там были установлены газоанализаторы, определявшие содержание двуокиси углерода, кислорода, воды и азота (последний вместе с инертными газами). Применяли главным образом манометрический метод он прост и надежен. Датчики измеряли давление газовой смеси, составляющей атмосферу планеты, и давление после поглощения одного или нескольких компонентов (применялись и другие варианты). Для каждого компонента подбирался поглотитель для двуокиси углерода, например,— едкое кали. Содержание СОг находили по разности давлений между отсеками ячейки, в один из которых был помещен поглотитель. Было обнаружено, что двуокись углерода — основной компонент венерианского воздуха его 97 4%- [c.123]

Фогель и Куаттроун [173] недавно сообщили, что им удалось определить процентное содержание углерода и водорода с относительной ошибкой 0,5% для углерода и 0,8% для водорода. Проба превращается в двуокись углерода и воду в атмосфере кислорода путем сжигания в специально сконструированной цилиндрической латунной бомбе для сжигания. Окислы азота и серы удаляются пропусканием продуктов сжигания через поглотительную трубку, содержащую гранулы металлического ципка. Процентное содержание углерода и водорода определяется по площади пика двуокиси углерода и воды. [c.405]

Принцип действия прибора основан на быстром термическом разложении и окислении органических веществ с последующим анализом продуктов окисления. Оргакические вещества при температуре 950-ЮОО°С в атмосфере кислорода окисляются до двуокиси углерода, воды и других окислов. Мерой содержания органических веществ служит образующаяся при этом двуокись углерода, которая может быть измерена с высокой чувствительностью с помощью оптико-акустического газоанализатора. [c.20]

Впрочем, он развивал ошибочную идею, что углерод получается из угольной кислоты днем, а кислород — из того же вещества ночью. В то время среди ученых имелись разногласия по вопросу о содержании двуокиси углерода в атмосфере. Одни полагали, что двуокись углерода — постоянный, хотя незначительный и изменчивый компонент атмосферы. Другие вовсе не находили двуокиси углерода в обычном воздухе. По данным Гумбольдта, приведенным им во введении к немецкому переводу работ Ингенхуза, двуокись углерода встречается в обычной атмосфере в концентрациях от 0,7 до 1,4%. Истинное содержание двуокиси углерода в воздухе довольно постоянное — около 0,03% в открытой местности, но могущее сйльно возрастать вблизи населенных мест, промышленных предприятий и действующих вулканов — было установлено лишь [c.30]

Для быстрого смешивания жидкостей в сборнике 2 к нему подведен сжатый воздух. Из сборника 2 нормальный содовый раствор, называемый колонной жидкостью, насосом 1 перекачивают наверх карбонизационной колонны 4. Снизу в карбонизационную колонну компрессором под давлением 2,5 ат подают очищенный от механических загрязнений в промывателе 14 углекислый газ из известковых печей. Содержание СОг в карбонизующем газе должно быть не ниже 32%. Двуокись углерода в, колонне полностью не поглощается. Содержание ее в отходящем газе, выбрасываемом в атмосферу, 16- 20%. Образовавшаяся в карбонизационной колонне суспензия бикарбоната натрия отводится снизу колонны в отстойник-сгуститель 5. Необходимость в сгущении суспензии NaH Os перед подачей ее на центрифуги связана с тем, что для обеспечения нормальной работы центрифуги суспензия должна иметь соотношение ж т= 1,1 1,0, так как разбавленная суспензия плохо фильтруется и резко снижает производительность центрифуги. Сгущенная часть суспензии (пульпа) из нижней части отстойника-сгусти- [c.306]

В нижнюю часть карбонизационной колонны 4 под давлением около 1,5 кгс/см хшдается двуокись углерода из известковых печей. Перед поступлением в колонну газ очищается от механических примесей в промывателе газа 14. Для обеспечения достаточно высокой скорости абсорбции содержание СО в газе известковых печей должно быть не ниже 32% (на некоторых заводах не ниже 38%). На выходе из карбонизационной колонны содержание Og в газе снижается до 18—22%. Этот газ выбрасывается в атмосферу. [c.192]

Примеси газов. Если во время ионного распыления в атмосфере аргона присутствует несколько примесных газов, то каждый из яих может привести к значительному уменьшению скоростя нанесения пленки. На рнс. 13 приведены некоторые данные по влиянию различного процентного содержания водорода, гелия н кислорода в распылительной атмосфере на скорость нанесения пленок SЮ2 (высокочастотное -распыление). Двуокись углерода и пары воды, разлагаясь в зоне тлеющего разряда и освобо.к-дая кислород, приводили к результатам, подобным действию чистого квс-лорода, тогда как мояоокись углерода несколько повышала скорость ва- [c.427]

Двуокись углерода — бесцветный газ, с слабым запахом, слегка кисловатый на вкус. Физико-химические свойства СО2 рассмотрены в главе III (см. стр. 62). Двуокись углерода вызывает раздражение кожи и слизистых оболочек. При определенных концентрациях обладает наркотическим свойством. В больших концентрациях двуокись углерода опасна для жизни люди, попавшие в атмосферу с высоким содержанием СО2, задыхаются. Предельно допустимая концентрация СО2 в воздухе производственных помещений составляет 0,1 объемн. %. В связи с тем что двуокись углерода более чем в 1,5 раза тяжелее воздуха, при размещении соответствующего оборудования следует избегать не-проветриваел1Ых подвальных помещений и приял ков. [c.157]

При гидролизе бензальдазина образуется бензальдегид (см., стр. 640). Оксим фенилглиоксилевой кислоты также теряет двуокись углерода при нагревании выше его точки плавления другими продуктами являют бензонитрил и вода. В неопубликованных результатах, полученных Ф. Смитом в его лаборатории, указано, что в газе, полученном при пиролизе фенилглиоксилевой кислоты (на масляной бане, в течение 45 минут, при 200°), содержание окиси углерода не велико. Опыт проводился в атмосфере двуокиси углерода, которая затем удалялась поглощением раствором едкого натра. В одном опыте выход окиси углерода, полученной этим способом, составлял 3,8%. [c.339]

Влажная атмосфера, содержащая следы аммиака, особенно сильно содействует образованию трещин. Полагают, что аммиак и его соединения участвуют в процессе, но присутствие влаги и кислорода совершенно необходимо. Двуокись углерода также оказывает соответствующее влияние. С увеличением содержания цинка в сплаве чувствительность к растрескиванию возрастает. Эта чувствительность увеличивается также с ростом растягивающего напряжения. Растрескивание редко наблю-, дается при внутренних напряжениях, меньших чем 8,4 кг1мм . Трещины обычно проходят между кристаллитами имеются сообщения, что могут образовываться также трещины, проходящие через кристаллиты. [c.596]

Хлористый водород абсорбируется водой (при этом получается соляная кислота), двуокись углерода выбрасывают в атмосферу. Реакции окисления хлорорганиче-ских продуктов производства синтетического глицерина протекает с выделением тепла, однако, его недостаточно для поддержанния необходимой температуры в зоне горения. Поэтому вводят дополнительное тепло сжиганием топливного газа. Если молекула сжигаемого хлорорганического продукта содержит много Сг и мало Нг, то для полного связывания в НС1, в зону горения вводят керосин, дизельное топливо и др. Температуру продуктов сгорания снижают впрыском соляной кислоты, при этом содержание хлористого водорода в продуктах сгорания увеличивается с 6 до 8—9 % по объему. Это улучшает условия абсорбции для получения концентрированной кислоты. Несмотря на высокую температуру и избыток кислорода, при сжигании образуется небольшое количество сажи и смолистых продуктов. [c.46]

С другой стороны, в орогенный и посторогенный периоды усиливаются не только движения коры, но и вулканическая активность. Основной компонент вулканических газов — двуокись углерода, поэтому в периоды активного орогенеза атмосферный запас СОг увеличивается. Возрастает и содержание СОг в морской воде (атмосферные газы растворяются в гидросфере). Повышение содержания СО2 в море следует за увеличением его концентрации в атмосфере с некоторым запаздыванием, но запаздывание это невелико (порядка 10 лет), и им можно пренебречь. [c.170]