Кадмий сульфиты

Кадмий сульфат см. Кадмий сернокислый Кадмий сульфид см. Кадмий сернистый Кадмий сульфит см. Кадмий сернистокислый Кадмий-сурьма [c.235]

Сущность метода. Испытуемый раствор освобождают от сульфида осаждением хлористым кадмием. В аликвотной части фильтрата определяют расход йода на титрование тиосульфата и сульфита. В другой порции испытуемого раствора осаждают сульфид хлористым кадмием и сульфит — хлористым барием. [c.220]

В ряде работ, проведенных методом теории ансамблей, было выяснено, что элементарный акт каталитических окислительно-восстановительных процессов протекает на одноатомном активном центре. Этот факт был установлен для окисления сернистого газа на платине и палладии, нанесенных на силикагель и алюмогель [10] для окисления аммиака на платине, нанесенной на силикагель [И] и алюмогель [12] для окисления сульфит-ионов [13] для восстановления нитрофенола и пикриновой кислоты на платине на угле [14] для восстановления ацетона на никеле в смешанных катализаторах Ni/MgO [15] и, наконец, для разложения перекиси водорода на различных адсорбционных катализаторах [13, 14, 16—19]. В дальнейшем будет рассматриваться этот последний процесс при использовании платиновых адсорбционных катализаторов на угле [20], силикагеле [21], окиси кадмия [19] и кадмии [18]. [c.123]

В этом методе сульфид-ионы осаждают в виде сульфида цинка или сульфида кадмия, отфильтровывают и промывают. В осадке содержание сульфид-ионов находят иодометрическим методом, описанным выше (см. стр. 195). Фильтруют после добавления глицерина, предупреждающего окисление сульфита кислородом воздуха. В одной порции полученного фильтрата находят суммарное содержание сульфит- и тиосульфат-ионов иодометрическим титрованием к другой порции того же фильтрата прибавляют формальдегид, связывающий сульфит-ионы, и иодометрическим методом определяют только тиосульфат-ионы. [c.201]

Медь определяется в растворе, не содержащем благородных металлов, таких как платиновые металлы, серебро, а также ртуть, висмут и других, и содержащем серную и азотную кислоты. Чтобы исключить влияние примесей азотистой кислоты, которая может окислить осадок — медь, иногда добавляют мочевину или сульф-аминовую кислоту. Для предотвращения возможного окисления осадка можно рекомендовать такл е проводить процесс при низкой температуре и малой плотности тока. Наличия хлорид-ионов следует избегать по двум причинам 1) если не добавить соответствующий анодный деполяризатор, например гидразин или гидроксиламин, то происходит анодное растворение платины и выделение ее на катоде 2) если не использовать метод регулируемого катодного потенциала [27], то Си стабилизируется в виде хлоро-комплекса, и таким образом медь(1) остается в растворе и вновь окисляется на аноде. Классическая методика [28] электроосаждения позволяет отделить медь от цинка, кадмия, кобальта, никеля, марганца и алюминия. [c.299]

Кадмия нитрат Кадмия хлорид Калия нитрат Калия нитрит Калия бромид Калия дихромат Калия карбонат Калия перманганат Калия роданид Калия хлорид Калия хромат Натрия нитрит Натрия сульфат Натрия сульфит Натрия тиосульфат Натрия хлорид Никеля нитрат Никеля сульфат Олова (II) хлорид [c.454]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

В присутствии большого количества марганца прибавляют сульфит для предупреждения окисления его кислородом воздуха. Если никеля мало, а кобальта много, то осадок будет содержать некоторое количество кобальта. Его растворяют в разбавленной соляной кислоте и повторяют осаждение. В присутствии цинка и кадмия прибавляют соль аммония для стабилизации аммиачных комплексов этих элементов. [c.913]

Сульфид-ионы можно отделить от сульфит-и тиосульфат-ионов, а также от многих других анионов осаждением их ацетатом цинка или кадмия. Тиосульфат-ионы частично увлекаются осадком. [c.993]

К раствору сульфата кадмия добавьте сульфит натрия до растворения осадка. Полученный раствор разделите на две части. К одной части прибавьте раствор гидроксида натрия, а ко второй — сульфида натрия. Объясните наблюдаемые процессы, пользуясь значениями ПРсасонь и HP as- [c.293]

Реактивы и оборудование. Сульфит натрия, гидросульфит (или мстагидросульфит) натрия. Формалин (40%-ный). Спиртовые растворы фенолфталеина и тимолфталеина. Раствор нитрата кадмия (0,03г—0,04 М). Стаканы. Измерительные цилиндры. Раствор А 6— 7 г N828205 растворить в 250 мл воды раствор Б 1,5 г ЫагЗОз растворить в 25 0 мл воды раствор В 30 мл 40%-ного формалина разбавить водой до 1000 мл все растворы должны быть свежеприготовленными. [c.52]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Растворимость в воде сульфа-а кадмия при 25° С составляет 77,13 г на 100 г воды. Сколько воды требуется для растворения при этой температуре 200 кг dS04 [c.127]

Сплав d—In осаждается из сушфампнового электролита состава, т/л- окснд кадмия 1,2—2,4, индий (в пересчете на металл) 20, сульфа-мнновая KJi iora 50, клей столярный 2—3 при 30—40 С, /к=0,5-е-- 2,0 Л/дм , аиоды из коррозионностойкой стали, кадмия н индия. Содержание кадмия в покрытии 30—50 % f6. И]. [c.170]

Сульфид бария 138 бора 152 висмута 405 галлия 183 германия 244—5 железа 836 индия 190 иттрия 617 кадмия 593 калия 60 кальция 118 кобальта 854 кремния 234 лантана 624 лития 19 марганца 800 меди 561—2 молибдена 778 мышьяка 369—71 натрия 39 никеля 868 олова 254—5 ртути 602 рубидия 74 свинца 269 серебра 571 скандия 610 стронция 128 сурьмы 384—5 таллия 201 углерода 208 фосфора 354—5 хрома 768 цезия 86 цинка 586 Сульфид, гидроаммония 286 бария 139 натрия 40 Сульфид, ди- 837 Сульфид, поли-аммония 287 калия 61 натрия 41 цезия 87 Сульфит 416, 418, 420 Сульфит, гидро- 417, 419, 421 [c.478]

Соли кадми я(П). Предложено прямое титрование сульфид-иона раствором ацетата кадмия с биамперометрической индикацией КТТ [980, 981] в присутствии сульфит-, сульфат-, хлорид-и нитрат-ионов. Возможно оттитровывание избытка d + после осаждения ими сульфидов ферроцианидом калия, комплексоном III с эриохромчерным Т [1378] или прямое гетерофазное титрование в присутствии дитизона [1374]. [c.67]

Сумму ионов —SO3 —S2OI окисляют иодом в среде GH3GOOH и оттитровывают избыток иода. Для определения 8203 сульфит-ион связывают формальдегидом, а сульфид-ион осаждают солью кадмия. [c.111]

Аликвотную часть анализируемого раствора прибавляют к избыточному Количеству стандартного 0,1 N раствора хлорамина Т в 2 IVH2SO4, через 5 мин. неизрасходованный хлорамин Т определяют после добавления KJ титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Таким образом находят количество Хлорамина Т, необходимого для титрования суммы. К другой аликвотной части анализируемого раствора прибавляют свежеприготовленную суспензию гидроокиси кадмия для осаждения сульфид-ионов. В отфильтрованном и промытом осадке определяют сульфидную серу, используя хлорамин Т в кислой среде. В фильтрате после отделения кадмия определяют сульфит- и тиосульфат-ионы фильтрат подкисляют, подбавляют избыток раствора и его избыток оттитровывают тиосульфатом. [c.113]

К 3-й группе относятся комплексы с бромбензтиазо, с кадио-нами, а также соединения, которые образуют с кадмием многочисленные металлиндикаторы—азокрасители, ПАН, ПАР, сульф-арсазен. [c.30]

При определении кадмия в оловянных концентратах 8п предварительно отгоняют в виде тетрахлорида, присутствующую в пробе Си осаждают на металлическом железе кадмий же осаждают в виде сульфида из уксуснокислого раствора при pH 4,0, растворяют осадок в НС1, раствор нейтрализуют КН40Н добавляют хлоридно-аммиачный буфер, сульфит и полярографируют [170]. [c.103]

Навеску разлагают концентрированной H I, мешающие элементы отде-хяют цементацией на металлическом кадмии h экстракцией эфиром, остаток после выпаривания эфира растворяют в соляной кислоте и после добавления хлорацетатного буфера, гидроксиламина, спирта и раствора сульфо-нафтолазорезорцина сравнивают флуоресценцию испытуемого раствора с флуоресценцией серии эталонов, приготовленных одновременно. [c.187]

СаЗОз (кадмия(11) сульфит, кадмий(П) сернистокислый) [c.298]

Полярограф лабораторный высокочастотный и переменнотоковый Полярографический концен-тратомер для измерения концентрации ионов меди, цинка, кадмия и хлора Прибор для амперометрического титрования сульф-гидрильных групп в сыворотке крови, а также для определения малых концентраций большинства элементов ТУ 25-П-1071—75 Прибор для проведения анализа методом объемного амперометрического титрования [c.284]

Далее, в теории Фаянса поглощающим свет центром предполагается электроотрицательный компонент, хотя сам по себе он не окрашен. Между тем во многих соединениях хромофором является металл. Для подтверждения этого достаточно сравнить бесцветный сульфид цинка, желтый сульф ид кадмия и черный сульфид свинца. Из растворимых комплексов можно сравнить, например, бесцветный (хотя и высокопрочный) роданидный комплекс ртути с интенсивно окрашенным (хотя и малопрочным) роданидным комплексом железа. Ясно, что здесь окраска не связана с деформирующей силой иона металла. Очевидно, что хромофором является не роданид-ион, а ион железа (П1). Естественно связать это с тем фактом, что ион ртути (И) имеет внешнюю устойчивую 18-электронную оболочку, а ион железа (П1) — легкоподавижную Н-электронную с пятью ( -электронами. Эти связи рассмотрены ниже. [c.66]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Прибор для получения сероводорода. Прибор для получения сернистого газа. Пинцет. Фарфоре-вая пластинка. Сера. Медь проволочка и стружка). Сульфид железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный и пыль). Железо (проволока и стружка). Сахар. Персульфат кялия (или аммония). Лакмусовая бумага. Спирт этиловый. Хлорная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (уд. веса 1,19 и 2 н.), серной кислоты (уд. веса ,84, 2 н. и 4 н.), едкого натра (6 н.), сульфида аммония, хлорида бария (0,5 н.) хлорида стронция (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), сульфата кадмия (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.), тиосульфата натрия (0,5 п.), персульфата аммония или калия (0,5 и.), сульфита натрпя (насыщенный). [c.143]

Чисто ионные реакции в стеклообразном растворе, которые сопровождались образованием комплексов, были обнаружены Эннсом при возникновении сложных фторидов железа. При добавке расплавленных фторидов к стеклу, окрашенному ионами окисного железа в желтый цвет, концентрация Ре + уменьшалась и стекло обесцвечивалось вследствие образования почти бесцветных комплексов. Типичные комплексные ионы образуются, согласно Дитцелю , в стеклах, которые содержат окрашенные сульфо- и селено-цинкаты и кадми-аты. Устойчивость таких комплексных ионов определяется условиями координации, которые удовлетворяют стереометрическому единообразию ионов типа [МеЗ , 1Ме8е4] - и [МеТе ] ". В случае соединений кадмия особенно устойчивы ионы [С(18е4] " ионы [Сс154]°" значительно менее устойчивы, в результате чего может осуществляться кристаллизация свободного сульфида кадмия. [c.221]

В СССР впервые в мировой практике освоено комплексное извлечение металлов из растворов, полученных в результате сульфа-тизации свинцовых пылей. Индий экстрагируют с помощью Д2ЭГФК, а таллий и кадмий— трибутилфосфатом, содержащим растворенный молекулярный иод. Разделение этих элементов осуществляется на стадии реэкстракции [155]. Кадмий из сульфатных растворов можно извлекать также с использованием хлорида триалкиламина [155] (триалкиламин дает возможность очищать сульфатные цинковые растворы от хлора и частично — от фтора). [c.230]

Открытие сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион карбонатами кадмия СдСОз в виде желтого dS. Для обнаружения сульфид-иона к капле ще- [c.304]

Определение сульфи дной серы можно производить следующим образом 1 г вещества кипятят в течение часа (пропуская струю углекислого газа) со смесью 40 мл 10%-ного раствора хлористого олова, 10 мл концентрированной соляной кислоты и 1—2 г гранулированного олова. При этом вся сульфидная сера выделяется в виде сероводорода. Колбу, в которой происходит реакция, снабжают маленьким обратным холодильником и пропускают выделяющийся газ в 10%-ный раствор уксуснокислого кадлия. Образовавшийся сернистый кадмий обрабатывают раствором сернокислой меди, вследствие чего он превращается в сернистую медь, которую отфильтровывают, прокаливают и взвешивают в виде окиси меди. [c.580]

При титровании иодом вместе с сульфидом титруются сульфит и тиосульфат. Можно заметить, что растворы сульфидов часто бывают загрязнены продуктами их окисления, которые также реагируют с иодом. Для анализа смесей серусодержащих анионов, включая сульфид, предложено несколько методов, в том числе иодиметрических. Сульфид и сульфит определяют в присутствии сульфата следующим образом [18]. Обрабатывают анализируемый раствор хлорной кислотой в присутствии хлорида ртути(Н), при этой обработке сульфит разлагается с выделением SO2, а сульфид осаждается в виде сульфида ртути. Выделенный SO2 поглощают водным раствором пероксида щелочного металла, и раствор затем можно оттитровать иодиметрически. После удаления SO2 сульфид ртути обрабатывают хлоридом олова (И) и НС1 для выделения сероводорода, который затем поглощают ацетатом кадмия и определяют иодиметрически. [c.563]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология