Десорбция баланс

Процесс десорбции, в отличие от абсорбции, сопровождается поглощением теплоты, которая должна быть подведена извне. Необходимое количество теплоты рассчитывается на основании теплового баланса десорбера. [c.76]

Общий материальный баланс процесса по адсорбируемому веществу для всего периода адсорбции (или десорбции) выражается следующей зависимостью [c.65]

В котором т = т — 2/и. Это уравнение является следствием дифференциального уравнения материального баланса и уравнения (И 1.86) для скорости массопередачи. Оно написано применительно к адсорбции. Для десорбции нужно поменять местами члены в квадратных скобках и заменить отношение X ( )/ ,j на Xj (Х ). При использовании уравнения (III. 112) в него подставляют уравнение изотермы адсорбции и проводят интегрирование по с в пределах от 0,5сп до с и по т — в пределах от соблюдении условий (III. 110). В случае, если равновесие описывается изотермой Лэнгмюра (III. 101), интегрирование приводит к следующей зависимости [c.75]

Математические описания процессов десорбции по суш еству отличаются знаками величин ю в уравнениях балансов в неподвижной фазе ш станет отрицательной (уход вещества), в подвижной — положительной (приход). Кроме того, для процессов десорбции вид т специфичен ф выражают обычно в виде функции у, например, ц = [c.90]

Рассмотрены [288] различные физические процессы, влияющие на составление материального баланса промывки по растворимому веществу. Указаны различные упрощающие предположения и их влияние на материальный баланс. Обсуждены три упрощенные математические описания применительно к моделям а) тонкодисперсный слой с застойной пленкой при поршневом течении жидкости б) толстый слой с продольным перемешиванием в) слой, в котором осуществляется десорбция по изотерме Лангмюра. [c.258]

Если скорости стадий реакции и адсорбции сравнимы между собой, то степени заполнения поверхности, а затем и скорость реакции могут быть найдены из уравнений баланса потоков адсорбции и десорбции реагентов и потока химической реакции. Для любого вещества Ау, вступающего в реакцию типа (П-1), уравнение баланса имеет вид [c.84]

Кинетика реакций на неоднородной поверхности. При невыполнении одного из постулатов Лангмюра (см. раздел 1.2) вид изотермы адсорбции меняется. Подставляя в формулы (11.88)—(П.90) уравнение любой изотермы адсорбции, отличной от лангмюровской, получаем видоизмененные кинетические зависимости, характеризующие процесс на неоднородной поверхности или при взаимодействии молекул в адсорбированном слое. Если адсорбционное равновесие не достигается, соответствующие неравновесные зависимости получают, заменяя уравнения изотерм адсорбции зависимостями степеней заполнения поверхности от концентраций реагентов в объеме, определенными из условия баланса потоков адсорбции, собственно реакции и десорбции. [c.85]

Уравнение (111,21) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах жидкой фазы) выводятся на основании материального баланса абсорбции. К. п. д. десорбции находится из материального баланса десорбции и рассчитывается обычно в единицах жидкой фазы [c.87]

Необходимо отметить, что уравнения, по которому можно определить 8, нет, хотя 8 входит в некоторые из приведенных уравнений. Принято считать б" экстенсивным (зависящим от размера системы) коэффициентом уравнения внутренней энергии. В адсорбционных процессах, где главную роль играет поверхностная энергия, с помощью энергетического баланса, который определяется теплотой адсорбции и теплотой десорбции, можно учитывать с. Пренебрежение величиной с упрощает математические расчеты. [c.19]

Материальный баланс десорбции (табл. 1.21) показывает, что аппарат имеет высокую нагрузку по жидкости, наряду с высокой нагрузкой по парогазовой смеси. Поэтому принимаем решение установить в аппарате тарелки из 5-образных элементов с прямоточными клапанами [6, с. 262]. [c.46]

Материальный баланс абсорбции и десорбции. Коэффициент извлечения пропана при абсорбции ф з=0,95 принимается на основе практических данных. Так как общий коэффициент извлечения пропана по аппарату задан и равен фоз=0,9, то коэффициент извлечения пропана при десорбции рассчитывается по преобразованной формуле [28, с. 30] [c.87]

Уравнение (VII. 18) и аналогичные ему выражения к. п. д. (например, в единицах концентрации жидкой фазы) выводят из материального баланса процесса. К. п. д. десорбции рассчитывают обычно в единицах концентрации жидкой фазы [c.157]

Отработанный адсорбент, выгруженный из емкости 7 (см-рис. 86), отделяют от растворителя фильтрованием в вакууме-Отфильтрованный адсорбент, содержащий около 20% растворителя, тщательно перемешивают и загружают в колонну, где проводится десорбция. Для десорбции можно использовать как весь адсорбент, так и часть его, достаточную для основных анализов и составления материального баланса. Заполнение колонны растворителем, а затем отработанным адсорбентом для десорбции проводят так же, как при адсорбционной очистке растворитель применяют тот Н е. Десорбцию осуществляют при температуро па 10—15 С ииже температуры начала кипения растворителя. Например, десорбцию бензином Галоша на описанной установке рекомендуется проводить в следующих условиях кратность растворителя к отработанному адсорбенту 2 1 (по объему), скорость подачи растворителя 300 мл/ч, температура 70—75 °С. [c.234]

Примечание. Расчет процесса десорбции в отпарной колонне путем нагрева без ввода отпаривающего агента проводят по методу расчета процесса ректификации с учетом теплового баланса. [c.57]

Если процесс протекает в условиях, далеких от адсорбционного равновесия, то использование уравнений изотерм для определения 0 становится невозможным. В таких задачах переменные г определяют из уравнений материального баланса, учитывающих процессы адсорбции, десорбции и химических превращений веществ. Для простой реакции первого порядка уравнение адсорбционной кинетики тогда принимает вид [c.22]

На промышленных установках адсорбент регенерируют продувкой слоя поглотителя горячим потоком природного или нефтяного газа (иногда для этой цели используют инертные газы). Для регенерации адсорбентов, за исключением цеолитов, газ нагревают обычно до 176—204 °С. Цеолиты регенерируют при 316— 370 °С (при необходимости достижения максимальной адсорбционной емкости и обеспечения точки росы газа от —85 до —100 °С) [171]. Объем газа регенерации составляет 5—15% от общей производительности установки осушки [18]. При расчете теплового баланса установки исходят из того, что количество тепла, поступающего на регенерацию, должно быть достаточным для компенсации теплоты испарения адсорбированной воды и нагрева адсорбционного слоя до температуры, при которой начнется десорбция воды. [c.130]

Материальный баланс десорбции [c.309]

Рис. 91. Схема материального и теплового баланса десорбции

Рис. 91. <a href="/info/28473">Схема материального</a> и <a href="/info/27192">теплового баланса</a> десорбции

Пусть количество выделившегося при десорбции компонента составляет кмоль/сек, тогда уравнение материального баланса десорбции по компоненту имеет вид [c.311]

Тепловой баланс десорбции. Уравнение теплового баланса десорбции без возврата флегмы (см. рис. 91) можно написать в виде [c.318]

При исследовании кинетики гетерогенных химических реакций, как правило, предполагается стационарность концентраций веществ на активной поверхности. При построении математической модели этих реакций такое предположение позволило бы учесть лишь статические свойства процесса, что существенно сужает область применения математических моделей для целей автоматизации. Поэтому мы отказались от условия стационарности концентраций веществ на поверхности и при описании материального баланса газообразных веществ на активной поверхности рассматривали общий случай, когда для исходного газообразного вещества скорость адсорбции не равна сумме скоростей десорбции и поверхностной химической реакции, а для газообразных продуктов реакции сумма скоростей адсорбции и поверхностной химической реакции не равна скорости их десорбции. [c.330]

Построение рабочей линии прн десорбции парами кипящего абсорбента значительно отличается от построения рабочей линии абсорбера и заключается в совместном решении ур-ний материального и теплового балансов по участкам аппарата при заданном общем расходе теплоты. Рабочая и равновесная линии при десорбции (рис, 5) могут пересечься не в конечных точках или Хг.н. как при А., а в промежуточном (критическом) сечении десорбера Это характерно для сильных хемосорбентов (напр., при десорбции СО2 из водных р-ров моноэтаноламина) при их глубокой регенерации. Миним. расход отдувочного агента определяется равновесием в критич. сечении и зависит от глубины регенерации. [c.19]

Газ, охлажденный до—35 °С, поступает на абсорбцию в колонну основной промывки 2, снабженную колпачковыми тарелками. Высота абсорбера 24 м, скорость газа около 1 м/с. Колонна основной отмывки состоит из трех секций. В нижней осуществляется грубая очистка газа метанолом, охлажденным в аммиачном холодильнике. Метанол из нижней части абсорбера передается далее на десорбцию. Количество циркулирующего через аммиачный холодильник метанола зависит от теплового баланса абсорбера, т. е. от теплоты абсорбции двуокиси углерода. [c.274]

Расход воздуха на второй стадии десорбции. Поскольку концентрация СОа в жидкой фазе очень мала, изменением расхода жидкости в процессе десорбции можно пренебречь. Тогда материальный баланс процесса может быть представлен на основе уравне- [c.93]

Для определения равновесных концентраций с целью построения кривых равновесия и (или) определергия движущей силы процесса абсорбции или десорбции, необходимо знать температуру. Температуру процесса можно рассчитать из уравнения теплового баланса. Тепловой баланс — это равенство теплоты, вносимой в аппарат и уносимой из него. [c.75]

По формуле десорбции или графику Кремсера находятся коэффициенты отпарки всех компонентов. Рассчитывается материальный баланс десорбции. [c.86]

Расчеты абсорбционно-десорбционных процессов по методу Кремсера — Брауна в силу допущений, принятых при выводе формул абсорбции и десорбции, являются приближенными. ЭВМ позволяет отказаться от этих допущений и решать задачу в точной постановке. Известен метод расчета от тарелки к тарелке . Суть его сводится к тому, что для каждой тарелки решаются свои уравнения материального и теплового баланса и уравнение равновесия. Методом итераций достигают установившегося режима работы колонны. Основной недостаток этого метода — использование понятия теоретической тарелки (использование уравнения равновесия). Точное определение числа теоретических тарелок не имеет большого смысла, поскольку при переходе к реальным тарелкам приходится апеллировать к к. п. д. тарелок, выбор которого в определенных пределах произволен. Точный потарелочиый расчет приобретает смысл при определении мест ввода в колонну нескольких сырьевых потоков и (или) вывода нескольких продуктовых, что встречается при ректификации многокомпонентных смесей. [c.86]

Каталитический крекинг нефти. По данным А. В. Агафонова и других [3] при крекинге нефти в присутствии алюмосиликатных катализаторов высококипящие углеводороды, главным образом нафтеновые и ароматические с боковыми парафиновыми цепями, а также смолистые и сернистые сиединения, разлагаются с высокой Скоростью. Присутствие в крекируемой смеси низкомолекулярных углеводородов способствует десорбции продуктов разложения и оказывает благоприятное действие вследствие значительного понижения концентрации смолистых и полициклических соединений на поверхности катализатора [3]. Ниже приведен баланс (в % вес. на нефть) однократного крекинга сернистой смолистой нефти (плотность = 0,867, содержание серы 1,6% вес., коксуемость 5,8% вес., содержание фракций ло 350° 48,5% вес.) в присутствии природного катализатора с индексом активности И—14. Условия процесса температура в реакционной зоне 450 , объемная скорость подачи сырья 1,2—1,5 час. , весовая кратность циркуляции катализатора 5. [c.215]

Расход тепла на регенерацию складывается из расхода тепла на подогрев адсорбера и его содержимого до температуры и на десорбцию адсорбированных компонентов (воды, углероводородов, примесей). Теплота десорбции определяется скрытой теплотой испарения и энергией, затрачиваемой на преодоление сил смачивания. Обычно величина этой энергии принимается равной 1,35 скрытой теплоты парообразования. Для проектных расчетов теплоту десорбции воды можно принять равной 777,82 ккал/кг, а углеводородов — 111,11 ккал/кг. Остальные примеси практически не десорбируются, и тепловые затраты на их десорбцию при составлении общего теплового баланса регенерации не учитываются. [c.252]

Если лимитирующей стадией процесса является внещнедиф-фузионное торможение, можно также воспользоваться математической моделью процесса десорбции [4], учитывающей неизо-термпчность процесса и включающей уравнения материального и теплового балансов, уравнение кинетики процесса, уравнение изотермы адсорбции [c.101]

Для осуществлеиия процесса десорбции подводят тепло в низ агтарата одним из способов, рассмотренных в главе XIV. Чаще всего используют подвод тепла горячей струей. Кроме этого, тепло в десорбер поступает с потоками насыщенного абсорбента, температуру которого повышают до необходимой величины в теплообменнике 2 и подогревателе б (рис. ХУ-2), и с водяным паром. Это тепло без учета теплопотерь в окружающую среду, которые для крупных промышленных установок относительно невелики, отводится потоками отпаренного абсорбента и десорбированным газом. Теиловой баланс десорбера [c.305]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения (У1П.1) — (VIII.3), в которых и Со — соответственно равны массам десорбирующего агента и потока на выходе из адсорбера и [c.284]

Уравнеппе материального баланса при десорбции принципиально сохраняет тот же вид, что и представленное вьппе уравнение материального баланса абсорбции (8. 7) в случае десорбции Хи > [c.228]

Для расчета материального баланса десорбции используются те же уравнения (9. 4), (9. 5) и (9. 6), в которых G ш — соответственно количество десорбирующего агента и потока, отходящего из десорбера Хи и — концентрации извлекаемого компонента в исходном десорбирующем агенте и в отходяп ем потоке. Из этих уравнений определяется расход десорбирующего агента G. [c.266]

Для сохранения заданной кратности растворителя к сырью при десорбции испо [ьзуют только то количество растворителя, которое было первоначально залито в воронку. Раствор, полученный в приемнике 2, фильтруют через двойной фильтр и отгоняют растворитель по методике, описанной на стр. 247. После десорб-ыип адсорбент выгружают из емкости 7 в стакан, затем отделяют адсорбент от растворителя на вакуумной воронке Бюхие])а в небольшом вакууме. Раствор из вакуумной воронки соединяют с раствором из емкости 2, фильтруют через бумажный фильтр, отгоняют растворитель, после чего в колбе остается десорбиро1 анный рафинат. Для составления материального баланса очистки необхо- [c.234]

Катализатор в ступенчато-противоточной зоне крекинга с непровальными решетками по специальным стаканам перетекает сверху вниз с решетки на решетку противотоком по отношению к частично превращенному в лифт-реакторе сырью. Из зоны крекинга катализатор опускается в зону десорбции, где.контактирует с водяным паром. Закоксованный катализатор транспортируется воздухом в регенератор, реконструируемый также по сту-пенчато-противоточной схеме. Режим и материальный баланс крекинга после реконструкции приведены в табл. 6.8. [c.248]

Наибольший термокаталитический градиент наблюдается при концентрации катализатора в шихте 10% масс. При этом, очевидно, обеспе-чинается приемлемый баланс между скоростью десорбции толуола и скоростью его окисления на активных центрах катализатора. [c.116]

Теория равновесной хроматографии базируется на допущении мгновенного протекания адсорбции и десорбции или растворения и испарения в хроматографической колонке. Основная задача этой теории — установление зависимости между скоростью движения компонента по слою сорбента и его сорбируемостью. В реальных условиях термодинамическое равновесие в колонке установиться не успевает, так как газ движется с конечной скоростью. Поэтому необходимо учитывать процессы диффузии вдоль направления потока и внутрь зерен сорбента, а также кинетику массообмена с ИФ, т. е. кинетику сорбции и десорбции. Если, однако, подобрать условия, близкие к идеальным (оптимальная скорость потока газа-носителя, равномерная дисперсность сорбента, равномерное заполнение колонки, оптимальная температура), можно полагать, что термодинамическое равновесие достигается практически мгновенно. На основе сделанных допущений составляют уравнение материального баланса для некоторого слоя в хроматографической колонке н получают основное уравнение теории равновесной хроматографии, связывающее линейную скорость и перемещения вдоль колонки концентрации с вещества в газовой фазе с объемной скоростью газового потока со и наклоном изотермы распределения (адсорбции) de ide [c.332]

Совместное решение ур-ний материального и теплового балансов позволяет определить ур-ние рабочей линии (см. рис. при десорбции эта линия лежит ниже равновесной) н при известной равновесной зависимости ул от Хл найти аналит. или графич. методом число единиц переноса Nor (см. Массообмен). Рабочая высота абсорбера Н , необходимая для заданного изменения конц. абсорбируемого компонента от ул до ул , в случае непрерывного контакта фаз (насадоч-ные, пленочные аппараты) определяется выражением Як = = korNoT, где йог = WilKrU — высота единицы переноса (в 1ч), Wt — приведенная скорость инертною газа, рассчи- [c.8]

В последнее время предприняты многочисленные попытки усовершенствовать короткоцикловый процесс [14]. В одном из вариантов осушки и отбензинивания природных газов методом периодической адсорбции с тремя стадиями (адсорбция, десорбция, охлаждение) достигнуто увеличение степени извлечения высших углеводородов и значительно улучшен тепловой баланс (рис. 16,28). Для этого перед концом стадии адсорбции к перерабатываемому газу добавляют поток горячего отбензиненного газа регенерации после того, как из него в сепараторе выделены влага и углеводородный конденсат. Благодаря этому уже в стадии адсорбции начинается прогрев лобового слоя адсорбента. [c.337]

Математическое описание процесса периодической адсорбции, предложенное Тодесом и Лезиным [30, 31], включает уравнение изотермы Лэнгмюра, уравнение материального баланса по сорб-тиву для газовой и твердой фаз (при О = 0) и соответствующие краевые условия. Авторы приводят соотношения, описывающие в неявно.м виде зависимость величины адсорбции от времени для процессов адсорбции и десорбции [c.207]

Материальный баланс непрерывного процесса абсорбции, десорбции или экстракции в устаповпншихся условиях может быт . представлен следуЮ1цей системой уравнении [c.88]

Расчет числа теоретических ступеней проводят с помощью одного из уравнений (3,22), в зависимости от вида используемых концентраций, и уравнений (3,17) — (3,21), которые должны соблюдаться для всех ступеней (т. е. для каждого п). Возможная схема расчета показана на рис, 3.2. Расчет начинают с того, что из исходных данных, включающих начальные расходы и составы фаз и конечную концентрацию распределяемого компонента в той фазе, из которой его извлекают, на основе материального баланса процесса определяют конечный состав другой фазы и конечные расходы обеих фаз. Далее, последовательно, от ступени к ступени, определяют составы фаз, выходящих со всех ступеней. Концентрации в газовой фазе (при абсорбции или десорбции) или в экстрагенте (при экстракции) находят из уравнения (3,22), а состав другой фазы — из уравнений (3.17) —(3,21). Расчет продолжают до тех пор, пока концентрация у,, не станет меньше ук (при абсорбции) или, наоборот, не превысит Ук (при десорбции и экстракции). Но-мер ступени, при которой это условие удовлетворяется, равен числу теоретических ступеней Л т, при котором может быть обеспечена 1аданная сте[ ень извлечения распределяемого компонента. Если составы фаз выражают в кг/м или кмоль/м , то необходимы данные по плотности фаз, которые требуются для определения расходов на всех ступенях из уравнений (3.21), если в процессе массообмена происходит существенное и 1менение объемов фаз. Алгоритм расчета, показанный на рис. 3,2, часто выполняют графически, строя ступенчатую линию между рабочей линией и линией равновесия [1], [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология