Кислоты определение в растворе соли

Для определения противокоррозионных свойств покрытий пользуются стандартными методами в соответствии с Единой системой зашиты от коррозии и старения (ЕСЗКС) и другими широко освоенными методиками, не вошедшими в стандарты. Согласно ГОСТ 9.407—84 предусмотрена единая система оценки состояния покрытий (по пятибалльной шкале) при проведении испытаний в различных условиях. Она включает комплексную характеристику состояния одновременно и защитных, и декоративных свойств покрытий (8 показателей первых и 4 вторых). Свойства оцениваются с учетом весомости каждого показателя, который имеет свои значения в зависимости от вида испытания— в электролитах (кислоты, щелочи, растворы солей, вода), в органических средах, в атмосферных условиях. Более низкому значению обобщающего показателя соответствуют меньшие изменения покрытия при испытании. [c.176]

Кондуктометрическим методом можно воспользоваться для определения конечных точек в реакциях замещения, например, в случае определения аммония в растворах его солей или слабых кислот в растворах солей этих кислот, при определении эквивалентного веса аминокислот или полипептидов и т. п. [c.137]

Первая стадия протекает очень медленно. Вторая стадия также имеет небольшую скорость. Вследствие этого прямое титрование урана (IV) броматом калия оказалось непригодным для количественного определения. Однако титрование броматом калия возможно в том случае, если предварительно к раствору урана (IV), содержащему 20 соляной кислоты, добавить раствор соли железа [c.96]

В ряде случаев более удобным оказывается кондуктометрическое обнаружение точки эквивалентности и, особенно, высокочастотный вариант этого способа [685, 1074, 12861. Поскольку наибольшими подвижностями обладают ионы водорода и гидроксила, кондукто-метрия оказывается наиболее эффективной при изменениях кислотности среды, что и наблюдается в трилонометрических титрованиях. Установление конечной точки при помощи высокочастотного способа достаточно чувствительно, чтобы определять количества рзэ от — Ъ мкг/мл и выше. Минимальное количество материала, необходимое для анализа, 1—2 мг. Для обеспечения высокой чувствительности определений растворы солей рзэ не должны содержать других сильных электролитов, особенно кислот, в концентрациях, превышающих концентрацию определяемого металла. Точность в высокочастотных титрованиях характеризуется средними ошибками+2—5%, в зависимости от исходной концентрации рзэ. [c.168]

Броматометрическое титрование рекомендовано для определения мышьяка в рудах, концентратах и минералах [356, 1047], в сплавах с висмутом и селеном 1342], в селеномышьякопых продуктах [266], в сталях, сплавах и рудах, содержащих сурьму [987], черновом свинце [182], полупроводниковых соединениях бора с мышьяком [340], арсениде галлия [1083], инсектицидах [1080], металлах, растворимых в кислотах [988], растворах солей железа [96], продуктах, содержащих платиновые металлы [219]. [c.43]

Определение свободной кислоты в растворах различных солей. Свободную кислоту в растворе соли вычисляют по разности между суммарной кислотностью, которую определяют титрованием элюата, полученного при пропускании раствора соли через катионит в Н-форме, и кислотностью, соответствующей по расчету содержанию катиона в растворе соли, определяемому заранее весовым или объемным методом. [c.362]

Следует назвать еще один экстрагируемый кислотноосновный индикатор, это гидрохлорид нитрона. К Ю мл анализируемого раствора кислоты добавляют 3—5 капель насыщенного водного раствора гидрохлорида нитрона и 3 мл хлороформа. В конце титрования образуется свободное основание, экстрагируемое хлороформом и окрашивающее его в желтый цвет. Это происходит при рН = 6,6— ,1. Метод пригоден для определения кислот в растворах солей хрома, кобальта, никеля, в красных винах и др. [75]. [c.63]

Осаждение нитрокобальтиата III) калия. Кислый анализируемый раствор не должен содеря ать аммонийных солей и элементов сероводородной группы (за исключением тех, которые не мешают определению). Желательно также отсутствие элементов, осаждающихся в уксуснокислом растворе, содержащем ацетат натрия (стр. 103). Если в предыдущих операциях были введены сколько-нибудь значительные количества посторонних солей, выделяют сначала кобальт осаждением его сероводородом в горячем растворе, содержащем уксусную кислоту и ацетат натрия, или лучше, если обстоятельства это позволяют, осаждают кобальт едким кали и бромом в горячем растворе. Осадок растворяют в соляной кислоте (в первом случае — с добавлением окислителя), выпаривают раствор досуха, увлажняют сухой остаток 4—5 каплями соляной кислоты и растворяют соли в возможно меньшем количестве воды. [c.472]

Павлинова Г. И. Определение свободной кислоты в растворах солей сурьмы и висмута. ЖАХ, 1949, 4, вып. 1, с. 46—48. Библ. [c.196]

Ход-определения. Раствор соли ванадия в разбавленной (2 98) серной кислоте, свободный от элементов, способных окисляться перманганатом после восстановления их сернистым ангидридом, нагревают до кит пения, вводят концентрированный раствор перманганата калия до появления розовой окраски и насыщают раствор 5—10 мин сернистым ангидридом . После этого пропускают сильный ток двуокиси углерода до полного удаления сернистого ангидрида, что определяют, пропуская струю газа через сильно разбавленный, подкисленный раствор перманганата. Раствор охлаждают до 60—80 °С и титруют раствором перманганата [c.513]

Определение кислоты в растворах солей при помощи катионитов имеет преимущество перед методом непосредственного титрования раствора соли щелочью. [c.266]

Для создания определенной влажности воздуха на дно эксикатора наливают разбавленные растворы серной кислоты или растворы солей. [c.126]

Молоткова А. С. и Золотухин В. К. Определение свободной кислоты в растворах солей олова [ферроцианидным методом]. Зав. лаб., [c.188]

Рис. 189. Определение свободной кислоты в растворе соли алюминия.

Аналогичные изменения коэффициента распределения отмечены для хлорного железа и с другими солями, и для других веществ, например хлорида молибдена (рис. 17). Если рассматривать появление солей в водных растворах как замену соляной кислоты, то следует сказать, что замена соляной кислоты хлористой солью снижает коэффициент распределения и тем больше, чем ниже валентность катиона соли. Если же соль считать прибавленной к раствору с определенной концентрацией соляной кислоты, то прибавление соли повышает переход в эфир в тем большей степени, чем выше валентность катиона прибавленной соли. Если учесть, что в эфир переходят комплексные кислоты, концентрация которых должна уменьшаться при замене соляной кислоты в растворе солью и должна возрастать от прибавления хлористой соли к кислоте (вследствие уменьшения диссоциации комплексной кислоты), то соответствующие изменения коэффициента распределения становятся понятными. [c.174]

На двухфазном титровании с образованием ион ного ассоциата основано определение содержания пикриновой кислоты титрованием раствором соли основного красителя, например хлорида метиленового голубого, сафранина, хризоидина, в присутствии хлороформа [43, 44]. В склянку с притертой пробкой-емкостью 50 мл помещают 10 мл анализируемого раствора пикриновой кислоты и 2—3 мл хлороформа и титруют 0,01 н. раствором метиленового голубого при взбалтывании. Образуется ионный ассоциат катиона метиленового синего с анионом пикриновой кислоты, который легко экстрагируется хлороформом. Конечную точку титрования устанавливают по окрашиванию водного слоя в синий цвет, не исчезающий при взбалтывании, [c.171]

Определение следов свободной кислоты в растворах солей уранила. [c.178]

Определение свободной кислоты в растворе соли алюминия после связывания последнего в комплекс. Непосредственное определение свободной кислоты в растворе, содержащем соль алюминия, невозможно, потому что еще до окончания нейтрализации начинает выделяться гидроокись алюминия (см. стр. 365). Однако это определение можно осуществить, если предварительно связать алюминий в комплексные ионы. [c.363]

Двухфазное титрование с образованием ионных ассоциатов. Пример — определение пикриновой кислоты титрованием раствором соли основного красителя (хлориды метиленового синего, сафранина, хризоидина и т.п.) в присутствии хлороформа. К отмеренному объему анализируемого раствора добавляют небольшой объем хлороформа и титруют при взбалтывании [c.77]

Если имеется кислый раствор и определения щелочей не требуется, то его нейтрализуют раствором соды до появления мути, которую устраняют несколькими каплями разбавленной соляной кислоты, прибавляют раствор соли пиридина (см. выше), нагревают до кипения, добавляют 5—10 мл 20%-ного раствора пиридина, исходя из примерного расчета 5—6 мл на 0,1 г никеля или кобальта (некоторый избыток пиридина не вредит), и [c.76]

Определение свободной кислоты в растворе соли алюминия после связывания последнего в комплекс. Непосредственное определение свободной кислоты в растворе, содержащем соль алюминия, невозможно, потому что еще до окончания нейтрализации начинает выделяться гид- [c.298]

Ход определения. Раствор соли тория в 43 мл воды, содержащей 4 капли НС1, нейтрализуют аммиаком по метиловому красному. Затем по каплям прибавляют разбавленную (7 100) соляную кислоту до покраснения индикатора и сверх того 1,2 лм избытка. Прибавляют 5 мл раствора 0,1 г га-диметиламиноазофениларсоновой кислоты в 50 мл разбавленного (1 1) спирта, содержащего 10 г ацетата аммония. Смесь нагревают на водяной бане до коагуляции осадка (10—20 мин). Осадок отфильтровывают через асбест, вложенный в тигель Гуча, и 4 раза, порциями по 10 мл, промывают жидкостью, состоящей из 10 г ацетата аммония, 12 мл разбавленной (7 100) солянрй кислоты и 488 мл воды. [c.611]

Отмечена [306] возможность ацидиметричсского определения индия в форме 8-оксихинолината. Сначала определяют свободную кислоту в растворе соли индия, затем определяют суммарное количество кислоты и индия. [c.127]

Ход определения. Раствор соли ванадия в разбавленной (2 98) серной кислоте, свободный от элементов, способных окисляться перманганатом после восстановления их сернистым газом, нагревают до кипения, вводят концентрированный раствор перманганата калия до появления розовой окраски и насыщают раствор 5—10 мин. сернистым газомЧ После этого пропускают сильный ток углекислого газа до полного удаления сернистого газа, что определяют, пропуская струю газа через сильно разбавленный, подкисленный раствор перманганата. Раствор охлаждают до 60—80° и титруют раствором перманганата калия, титр которого устанавливают по оксалату натрия. 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия соответствует 0,0051 г ванадия. В присутствии хрома лучше титровать холодный раствор до тех пор, пока появившаяся от капли перманганата окраска не перестанет исчезать после непрерывного перемешивания раствора в течение 1 мин. Восстановление и титрование можно повторить 1 или 2 раза. После многократного повторения этих операций накапливающийся в растворе сульфат марганца делает конечную точку титрования не четкой. Если результаты титрования указывают на содержание очень малых количеств ванадия, то после удаления таких мешающих элементов, как молибден, и титан, и после упаривания раствора до небольшого объема наличие ванадия должно быть проверено реакцией с перекисью водорода, как указано в разделе Колориметрический метод (стр. 472). [c.470]

Метод оцеики антикоррозионных свойств покрытий (A3) при испытании в жидких агрессивных средах (воде, кислотах, щелочах, растворах солей, органических соединениях) заключается в определении следующих видов разрушения покрытий пузырей (П), отслаивания пленкн от подложки (С), сморщивания (СМ), растрескивания (Р), растворения пленки (Т), коррозии металла (К) с учетом относительных оценок соответствукяцих видов разрушения (П, С, СМ, Р, К) и относительной оценки по размеруразрушения (ЛР). [c.176]

На заводе с непосредственным обслуживанием участки, соответствующие отдельным операциям, изолированы друг от друга и размещены в камерах, снабженных защитой (см. рис. П.1). Поэтому ремонт оборудования может проводиться без полной дезактивация завода. Часто в одной камере для защиты отдельных злов установки монтируются защитные экраны. Если позволяют условия, сосуды и камеры снабжаются специальными соплами для введения дезактивирующих растворов. Сосуд, подвергающийся дезактивации, обмывается водой и обрабатывается паром. Затем следует обработка при повышенной температуре (температуре пара) такими коррозионноактивными растворами, как азотная или лимонная кислота или раствор соли щелочного металла винной кислоты. Каждая из таких обработок длится несколько часов, причем растворы з процессе обработки часто обновляются. Если обработка этими растворами не дает удовлетворительного результата, сосуды дезактивируют более сильными реагентами, такими, как щавелевая кислота или фторидно-азотно-кислый раствор. При применении этих реагентов не требуется нагрева. Раствор сульфата хрома (И) эффективно снимает поверхностную пленку с нержавеющей стали. Для дезактивации на радиохимических заводах успешно применялись определенные реагенты, созданные частными фирмами, но для того чтобы избежать образования взрывоопасных смесей органических ком- [c.295]

Химическая комиссия (см. выше) указывает также на следующие обстоятельства, которые необходимо учесть при точной работе. При холостых определениях как мглый, так и большой избыток окиси цинка вызывают одинаковый расход марганцовокислого калия, составляющий обычно меньше 0,1 мл-, его необходимо учесть при последующем титровании. Сернокислых растворов и сернокислых солей следует избегать, так как в их присутствии расход марганцовокислого калия оказывается слишком малым. Избыток окиси цинка в присутствии азотнокислых солей и хлористых металлов не оказывает существенного влияния на результат титрования. То же относится и к степени разбавления раствора, подлежащего титрованию. Если требуют разбавлять по меньшей мере до 400 мл, то этим только хотят уменьшить охлаждение раствора, вызванное прибавлением марганцовокислого калия, так как опыты показали, что наибольший расход марганцовокислого калия имеет место в кипящих или почти кипящих растворах во всяком случае температура титруемого раствора не должна быть ниже 80°С. Не безразлично также и то,, производится ли прибавление марганцовокислого калия в несколько приемов и постоянно ли взбалтывают во время приливания титрованного раствора в обоих случаях расход оказывается меньше истинного. Если установленное предварительным опытом количество марганцовокислого калия прибавить из бюретки сразу, то расход его оказывается больше, если сильно взболтать жидкость только в конце титрования. Полученные таким образом величины приближаются к теоретической и почти совпадают с результатами, которые получаются, если прибавить избыток марганцовокислого калия и потом титровать его обратно — безразлично чем, мышьяковистой кислотой или раствором соли закиси марганца. [c.31]

Определение свободной кислоты в растворах солей алюминия и железа (III). Такие растворы всегда имеют кислую реакцию, и pH их очень мало изменяется при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи поэтому непосредственное их титрование до значения pH, какое имеет раствор чистой соли, не может быть удовлетворительным (стр. 228). Предложено прибавлять к анализируемому раствору в избытке оксалат калия, который превращает алюминий в комплексный оксалатоалюминат, имеющий нейтральную реакцию. Свободную кислоту, которая была в пробе, можно затем оттитровать иодометричеаки или щелочью по фенолфталеину Однако малые количества свободной кислоты нельзя точно определить таким способом. При обработке, например, 1 г калийных квасцов 30 мл воды и 20 мл 20%-ного раствора оксалата калия и последующем титровании 0,1 н. щелочью с различными индикаторами мы получили следующие результаты. [c.138]

Ход определения. Раствор соли лантана медленно приливают к 30—50 мл 1 н. раствора аммиака через 10—20 час. смесь фильтруют и промывают осадок 50%-ным спиртом и водой, пока промывные воды не будут больше показывать щелочную реакцию по фенолкрасному. Затем растворяют осадок в титрованном растворе соляной кислоты, взятом в избытке, и оттитровывают обратно последний по метилоранжевому, метилкрасному или бромтимолсинему. При применении весовых бюреток можно получить результаты с ошибкой, не превышающей 0,1%. Определению мешает, конечно, присутствие таких элементов, как алюминий, железо или редкие земли. [c.230]

Ферриметрия — определение восстановителей (ЗгОз, Т1 +, аскорбиновая кислота), титрант — раствор соли Ре " [c.52]

Для анализа галлия и сурьмы остаток, полученный после упаривания, растворяют в 40 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты, прибавляют раствор соли мышьяка (5 мг), 0,1 г сульфата меди, немного фильтробумажной массы и нагревают до 80—90° С. В горячий раствор добавляют небольшими порциями при перемешивании 3 г ЫаНгРОз, раствор нагревают до кипения, кипятят 15—20 мин и оставляют до следующего дня. Осадок отфильтровывают через плотный фильтр и промывают на фильтре 5—6 раз горячей разбавленной (1 7) соляной кислотой и затем 3 раза горячей водой. Затем осадок растворяют в два приема на фильтре в 5 мл смеси азотной и хлорной кислот (10 1) и промывают фильтр горячей водой. Полученный раствор упаривают до паров хлорной кислоты, охлаждают, разбавляют до 35 мл водой, прибавляют 2 мл муравьиной кислоты, 1 мл раствора комплексона 1И, индикатор и аммиак до изменения окраски раствора в соло-менно-желтый цвет. Дальнейшее определение проводят как описано выше при анализе мышьяка, индия и висмута. [c.337]

Катионообменную мембрану, содержащую 70% катионита КУ-2 и 30% поливинилхлорида, закрепляли между двумя стеклянными кюветами. Каждая кювета имела объем 190 мл. Толщина мембраны была равна 0,183 мм, а ее диаметр — 47,5 мм. Во время опыта растворы в обеих кюветах перемешивали мешалками со скоростью 78 об/мин. Прибор с закрепленной мембраной опускали в термостат с водой, в котором при помощи ультратермостата поддерживали температуру 19°. С одной стороны мембраны в кювету всегда наливали раствор соли, а с другой стороны — раствор кислоты или смесь кислоты с раствором соли. В работе применяли растворы 1 N концентрации. Во время опыта измеряли скорость нарастания концентрации кислоты в кювете с раствором соли. С этой целью из обеих кювет через определенные промежутки времени отбирали пробы по 1 мл. Кислоту, накапливающуюся в кювете с солью, оттитровывали из микробюретки 0,0207 N раствором щелочи с индикатором бромтимоловый синий. Перед титрованием раствор кислоты нагревали до кипения для удаления углекислого газа. В конце опыта из кюветы, в которой- определяли нарастание концентра-1ции кислоты, отбирали сразу несколько проб по 5 мл, и их оттитровывали 0,169 N раствором щелочи. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология