Железо цвета побежалости

Отполированную сталь и железо можно подвергнуть воронению, благодаря чему их поверхность покрывается красивым слоем окисла, стойким по отношению к влаге из воздуха. Для воронения поверхность протирают маслом (минеральным) и, положив на железный лист, нагревают на листе в пламени примуса до выгорания масла и почернения поверхности. Стальную деталь, не прибегая к смазыванию маслом, можно нагреть до появления того или иного цвета побежалости и затем для закрепления его опустить в расплавленный парафин или льняное масло (гл. 2, 2). Нагревая стальную пластинку с одной из ее сторон, можно получить и закрепить целую гамму цветов побежалости. [c.155]

Этому опыту было дано такое объяснение. В местах, подвергнутых слабому нагреву, где нет видимых изменений, образовалась тонкая и сплошная пленка окисла. Она защищала металл от соприкосновения с ионами Си , и реакция (У1,6) была невозможна. В зоне цветов побежалости образовавшаяся пленка окисла настолько толста, что не может остаться сплошной, растрескивается и обнажает железо. В местах дефектов пленки происходит реакция ( 1,6). На поверхности, оставшейся холодной, пленки либо нет вообще, либо она настолько пориста, что реакция (VI,6) протекает беспрепятственно, [c.209]

Термический способ (воронение и синение) применяют для обработки мелких проволочных, а также полированных изделий (часовых стрелок и волосков, винтов, лент, пружин и т. п.). Прр воронении изделия смазывают тонким слоем асфальтового или масляного лака, растворимого в бензине, подсушивают на воздухе и загружают (на железных сетках) на 12— 20 мин. в печь при температуре 350—450° С после того как изделия приобрели черную окраску, их выгружают из печи и охлаждают в минеральном масле. В результате такой обработки на металле образуется защитная пленка из окислов железа, на которой имеется тонкий слой сплавленного асфальта или осмоленного масла. Для синения изделия помещают в печь при температуре 310—350° С и выгружают из нее в момент появления на поверхности металла цветов побежалости. Печи снабжены слюдяным или кварцевым стеклом для наблюден ия за ходом процесса. [c.211]

Удельный вес никеля, наносимого гальваническим пз тем, равен 8,9 точка плавления 1455° С. Электрическая проводимость никеля составляет лишь 15% электрической проводимости меди. При высокой температуре на никеле появляются цвета побежалости, однако в окисляющей атмосфере при температуре до 800° С никель не изменяет своих свойств. Обычные загрязнения-железо, марганец, кобальт, кислород (в виде окиси) и сера (в виде сульфида). В щелочах и органических кислотах никель не растворяется, в серной и со- тяной кислотах он растворяется медленно, в азотной кислоте хорошо. [c.149]

Особенности хромового покрытия. Хромовое покрытие стойко против действия большинства газов, щелочей, растворов кислот и солей хром растворяется в горячей серной и азотной кислотах. Блеск и цвет хромового покрытия не изменяются от воздействия атмосферы. При нагревании твердость хро.мового покрытия уменьшается. При температуре нагрева от 200 до 600° С уменьшение твердости происходит медленно, а при температуре свыше 600° С — очень быстро. Для появления цветов побежалости критической температурой является 450° С. При нагреве до температуры, близкой к 450° С, хромовое покрытие начинает менять цвет. С точки зрения противокоррозийной защиты хром как электроотрицательный металл в принципе защищает железо от ржавления. Но поскольку на воздухе хром пассивируется (на покрытии образуется тонкая пленка окиси хрома), то его электроотрицательные и защитные свойства снижаются. Это относится только к тонким пористым хромовым покрытиям. [c.164]

Физические свойства. Уран — блестящий металл, напоминающий по виду в свежем срезе или окисленном состоянии железо. Поверхность свежеполированного металла имеет сильный блеск, но после нескольких часов пребывания на воздухе покрывается цветами побежалости. Уран имеет плотность 19,07 г/сж . Он на 80% тяжелее свинца, пластичен и ковок. [c.9]

Непосредственно вслед за шлифовкой поверхности железа производилось ее окисление. Для получения клиновидных пленок один конец железной полоски нагревался до появления окалины, в то время как другой находился в хорошем контакте с медным зажимом, иногда охлаждаемым проточной водой. Благодаря этому холодный конец образца сохранял свой металлический блеск. Между холодным и горячим концами всегда можно было наблюдать цвета побежалости различных оттенков. [c.25]

Относительно толстые окисные пленки, снятые с железа, имеющего последние цвета побежалости, в проходящем свете дают коричневатую окраску, а в отраженном имеют блестящий, почти металлический вид На более тонких пленках коричневый цвет и металлический блеск становятся менее четкими. [c.80]

Следует заметить, что легкость отделения пленок, возникших при обычных температурах, сильно меняется в зависимости от физического и химического характера железа. Снятие таких пленок со стали обычно невозможно, хотя пленки со стали, нагретой до цветов побежалости, снимаются легко. Применение йодного метода для отделения пленок от железа, обработанного в растворе хромовокислого калия, упомянуто на стр. 379 эти пленки снимаются более легко, чем пленки, возникшие на воздухе. [c.81]

Несколько опытов, произведенных в Кембридже с желе-. 50М, покрытым видимой пленкой, иллюстрируют этот факт. Железо было очищено абразивом, нагрето до полу Гения цвета побежалости первого порядка и испытано в 0,1 Л серной кислоте. Цвета быстро изменились и скоро исчезли. Даже 0,002 М кислота вызывает утонение пленки в течение минуты. Из этого можно было бы сделать тот вывод, что кислота разрушает пленки окиси железа. Тогда опыт был повторен с железом, нагретым до появления более толстых пленок (цвета [c.89]

Если это объяснение правильно, то становится возможным воспрепятствовать. восстановлению пленки (замедляя таким образом ее разрушение) при помощи окислительных агентов. Опыты подтвердили это предположение. Было установлено, что 0,01 М серная кислота, содержащая хромовую кисло Уу (0,1 /П), ие изменяет железо с цветами побежалости, хотя 0,01 М серная кислота (без хромовой кислоты) дает заметное изменение в 5 сек. и полное разрушение более ранних окрасок в 1 йин. [c.90]

Описанные опыты делают очевидным то, что видимые окисные пленки на железной поверхности совершенно у с т о й ч и в ы в кислоте в анодных условиях. Были затем проведены опыты с анодом из железа без цветов побежалости, пассивированного в разбавленной серной кислоте применением тока высокой плотности. В этом случае также было обнаружено, что некоторые короткие перерывы тока могут быть допущены без потери пассивности однако более долгие перерывы возвращают металлу его способность растворяться при низких плотностях тока. Трудно не притти к заключению, что оба случая анодного иммунитета являются следствием наличия окисных пленок, хотя на ненагретом железе пленка еще слишком тонка, чтобы дать интерференционные цвета. [c.91]

Опыты, проведенные в лаборатории в Кембридже также показали, что существуют окислы железа, стойкие к азотной кислоте. Полоски электролитического железа нагревались с одного конца, так же как и при получении обычных интерференционных цветов, обязанных возникновению окисным пленкам другой конец полоски при этом остается без изменения. Когда эти полосы были помешены в азотную кислоту уд, веса 1,4, никаких изменений цветов не было замечено даже спустя ЗУа часа при 23° если бы кислота была способна быстро растворять окислы, дающие цвета побежалости, то последние быстро исчезли бы. При повторении этого опыта с более разбавленной кислотой (уд. вес 1,2), железо подверглось сильной коррозии у конца, свободного от цветов побежалости у противоположного конца железо около пленок было подъедено, а сами пленки отстали в виде шероховатых микроскопической величины чешуек, похожих на чешуйки. [c.394]

Видимые пленки, образующиеся иа металлах при действии азотной кислоты. Имеется много указаний, что при действии азотной кислоты на металле может образоваться пленка. Во многих произведенных в Кембриджской лаборатории опытах по исследованию действия разбавленной азотной кислоты на железо было замечено, что в тех случаях, когда красные пары, получающиеся в ходе реакции, проходят над поверхностью железа, поднимаясь к уровню кислоты, получается последовательный ряд интерференционных цветов (желтоватый, красновато-лиловый, синий и т. д.), указывающих на наличие пленки. Достижение видимой толщины доказывало, что вещество пленки не имело здесь защитного характера и, во всяком случае, было установлено, что площадь, покрытая цветами побежалости, в этом случае является активной по отношению к пробе с азотнокислой медью. Однако возможно, что некоторое изменение условий может дать пленки гораздо более ровные и менее пористые и такие пленки, не достигая толщины, необходимой для появления цветов побежалости, могут вместе с тем сделать металл пассивным. Очевидно такие условия осуществляются в концентрированной азотной кислоте. [c.395]

Одно время высказывались сомнения в том, что цвет побежалости на железе действительно зависит от толщины пленки. Указывали, что если это так, то должно быть возможным изменение цветов в обратном порядке при уменьшении толщины пленки ранние опыты сошлифовывания пленки на железе, окрашенном в голубой цвет первого порядка, не дали пурпурного и желтого цветов, характерных для более тонких пленок, хотя последующие опыты были более успешны Но сошлифовывание не подходящий метод для получения столь тонких пленок. Катодная обработка железа с цветами побежалости в разбавленной соляной кислоте дает более однородное уменьшение толщины и ожидаемое изменение цветов было в действительности получено в данном случае уменьшение толщины зависит от катодного восстановления окиси железа до закиси, которая очень быстро растворяется в кислоте скорость реакции зависит только от силы тока и таким образом легко получить необходимую однородность уменьшения толщины пленки. Следовательно, указанное выше возражение по отношению к интерференционному объяснению цветов тонких пленок устранено. [c.841]

В чистом воздухе пассивирующая пленка и лежащий под ней металл будут химически устойчивы. В загрязненном промышленном воздухе агрессивные газы химически разрушают пассивирующую окисную пленку. При этом изменяется цвет поверхности деталей, на ней появляются цвета побежалости, темные и цветные пятна и т. д. Повышение температуры увеличивает скорость разрушения пассивирующей окисной пленки, а солнечный свет, наоборот, препятствует ее разрушению. Доказано, например, что детали из железа и цинка на солнечном свету химически более устойчивы, чем в темноте. Скорость коррозии резко возрастает также при наличии на поверхностях деталей пыли. В пыльном воздухе коррозия идет значительно интенсивнее. [c.94]

Подобный процесс называется диффузией, причём, благодаря диффузии атомов А, исчезает разность концентраций и устанавливается стехиометриЧеское равновесие. Примером может служить известное явление цветов побежалости, наблюдаемое, например, при образовании тонких слоёв окислов на железе. При этом атом А на рис. 134 соответствует железу, а атом В—кислороду, т. е. слева мы имеем чистое железо, а справа — окислительную атмосферу кислорода. [c.298]

На более сильно нагретом конце полосы цвета побежалости, обусловленные интерференцией, исчезают, и внешний вид определяется специфическим цветом окисла. Обычно пленка имеет синевато-серый или черный цвет но на медной полосе, когда резким изгибом удается отделить пленку в виде тонких чешуек, видно, что, хотя наружный ее слой почти черный и состоит обычно из окиси меди (СиО), внутренний слой — красный и состоит из закиси меди (СигО). Никель образует только один слой (N 0), а железо иногда образует три слоя (см. ниже). [c.30]

Наблюдение за цветами побежалости само собой не позволяет измерить количество окисла на или непосредственно под поверхностью металла. Вернон и его сотрудники нашли, что выше 200° (когда шлифованное железо окисляется однородно по параболическому закону) количество окисла, находящегося в пленке, эквивалентно всему поглощенному кислороду. При нагревании ниже 200° С, когда окислы проникают в металл и окисление подчиняется логарифмическому закону, этого явления не наблюдается. В области более низких температур в снятой пленке кислорода было значительно меньше, чем общее количество поглощенного кислорода. Цвета побежалости отсутствовали (или ограничивались слабым соломенным цветом), даже тогда, когда общее количество поглощенного кислорода, как можно судить по увеличению веса, было достаточно, чтобы образовалась окраска (если допустить, что пленка однородная) [c.58]

Потемнение, замеченное на кухонной посуде, объясняется различным образом. Одни авторы рассматривают его как начало образования пленок, дающих благодаря явлениям интерференции цвета побежалости, другие же связывают этот эффект с действием железа. Третьи снова постулируют образование мелких частичек металлического алюминия, вкрапленных в окись или гидроокись. Если, например, коррозия происходит по границам зерен, которые превращаются в окись, а внутренние участки зерна сохраняют металлическое состояние, то любой световой луч, падающий на поверхность, теряется в результате многократного отражения от металлических частиц. Это обусловливает потемнение поверхности по тем же оптическим эффектам, которые объясняют темный цвет мелкодисперсной платины. Возможно, что все эти факторы играют роль при различных обстоятельствах. [c.101]

На одинаково нагретых полосках меди или железа цвета побежалости ПОЯВЛЯЮТСЯ практически в той же последовательности, но на железе окраска в толстых пленках может быть слабее или вовсе отсутствовать. Окисел железа менее прозрачен, чем окисел меди, поэтому отражение от внутренней поверхности при толстой пленке становится слабее. Тот факт, что последовательность цветов для всех металлов приблизительно одинакова, показывает, что окраска зависит от толщины пленки и не является специфическим свойством окисла. Повторение одного и того же цвета последовательно несколько раз легко объясняется. Если толщина пленки такова, что пути лучей света, отраженных от внутренней и наружной поверхностей пленки, соответственно отличаются на величину, равную половине длины волны зеленого цвета, то произойдет частичное затухание зеленых лучей и образец, рассматриваемый при дневном свете, будет казаться красно-фиолетовым, так как этот цвет является дополнительным к зеленому. Однако до некоторой степени такой же цвет получится, когда пленка утолщилась настолько, что разница в пути лучей стала Р/а, 2V2 или З /а длины зеленой волны. Таким образом, красноватое окрашивание последовательно повторяется несколько раз, хотя его оттенки при повторных появлениях различны. Не только оттенки окраски, но и последовательность цветов второго порядка немного отличается от таковых первого порядка по причинам, которые объяснены на стр. 719. Таблицы толщин пленок различных цветов приведены на стр. 55, 56. [c.30]

Полученные этим автором результаты по сухому сероводороду приведены на рис. 128. По данным привеса видно, что коррозия исключительно слаба. Все металлы делятся автором на три группы. К первой группе относятся металлы, не изменяющие даже внешнего вида (магний, алюминий и сплав авиаль), а также те, которые сохраняют естественный вид, но покрываются либо цветами побежалости (цинк), либо мелкими черными пятнышками (сталь 18-8). Ко второй группе относятся металлы, меняющие лишь свой цвет,— никель, железо и свинец. К третьей — металлы, изменяющие свой внешний вид,— серебро, латунь и медь. [c.193]

ЦВЕТА ПОБЕЖАЛОСТИ - радужные цвета поверхности материала. Появляются при образовании тонких пленок в результате изменения (напр., окисления) поверхностного слоя. Так, при низком или среднем отпуске стали в окислительной среде (напр., на воздухе) на поверхности образуются п.ченки окислов, толщина к-рых увеличивается с повышением т-ры нагрева и продолжительности выдержки. Появление Д. п. связано с интерференцией белого цвета в этих пленках, вследствие чего погашаются лучи той или иной длины волны. По Ц. п. можно судить о т-ре нагрева и продолжительности выдержки изделия нри этой т-ре, поскольку длина волны погашенного луча зависит от толщины пленки. При нагреве в те-.чение нескольких минут на поверхности железа и нелегированной углеродистой стали появляется Д. п. слабо-желтый — при т-ре 215 С, светло-соломенный — 220° С, светло-желтый — 230 С, тускло-желто-соломенный — 235 С, соломенный — 240 С, густо-соломенный — 250° С, желтовато-коричневый — 255° С, коричневый — 265 С, коричневопурпурный — 270° С, пурпурный — [c.712]

Приведем некоторые данные, полученные методом эллиптической поляризации отраженного света. На мягкой стали (0,04% С) в азотной кислоте образуется пленка толщиной б = 25-г 30 А [26]. На нержавеющей стали (—0,1% С, —18% Сг, 8% N1) в этих же условиях б я 10 А. Такую же толщину имеет пленка, образованная на железе в сухом воздухе. Железо и никель испытывались соответственно в 0,5 н. NaOH 1 н. N82804 и в 0,1 н. КаОН 0,3 н. На2304. Образцы подвергались анодной поляризации, благоприятствующей образованию окисла, и катодной, восстанавливающей его. После первой анодной поляризации б = 20 40 А. При повторных анодных и катодных поляризациях, приводящих к разрыхлению поверхности, на электродах наблюдались цвета побежалости, т. е. б сильно увеличивалась. [c.89]

У. Р. Эванс [17] нагревал железную пластинку на воздухе так, чтобы на одном ее конце стали видны цвета побежалости, а другой конец оставался бы холодным и без видимых изменений. После охлаждения в разных местах поверхнйсти пластинки наносились капли раствора нитрата меди. На конце пластинки, остававшемся холодным, немедленно происходило окисление железа ионом Си [c.209]

ВОН кислоты в слое улучшает его стойкость. На рис. 1.93 показано влияние содержания кремния в сплаве на состав слоя и на коррозионные потери сплава в 10% растворе хлорного железа. На сплавах, содержащих молибден, последний выделяется в форме окисла. Повышенная стойкость этих сплавов основана на совместном действии кремневой кислоты и молибдена [281, 282]. В толстых слоях (300—500 А), которые образуются под действием воЗ духа при нагревании, хром содержится в повышенном, а никель — в уменьшенном количествах. Эти слои являются кристалличс скими, показывают цвета побежалости и построены по типу шпинели [283]. Скорость их роста лимитируется скоростью движения ионов металла и кислорода в слое. [c.103]

Опыт V.10. Стальную пластину бОх 10x2 мм зачистить наждачной бумагой, протереть органическим растворителем (ацетоном) для обезжиривания и нагреть с одного конца в пламени газовой горелки в течение 2—3 мин до появления цветов побежалости. Дать пластинке остыть и затем пипеткой нанести на пластинку по ее длине равномерно на некотором расстоянии друг от друга 3—4 капли 2%-ного раствора нитрата меди. Заметить время появления пятен меди в зависимости от того, в какой степени была нагрета пластинка. На том конце пластинки, который совсем не нагревался, медь не выделяется, потому что тонкая окисная пленка на железе защищает металл и не пропускает раствора Си(МОз)а. На противоположном конце пластинки почти мгновенно появляется большое желтое пятно меди. Этот конец нагревался больше всего и здесь образовалась наиболее толстая, но и менее эластичная пленка оксида она растрескивается при высоких температурах и потому не обладает защитными свойствами и пропускает к железу раствор Си(МОз)2- [c.322]

Практически толщина оксидного слоя может колебаться от сотых долей микрона до 10 л и более. Защитные свойства оксидной тленки, а также механическая прочность ее в значительной степени зависят от применяемого способа оксидирования. Так, тонкие слои, дающие цвета побежалости, получаемые на железе термическим способом, обладают малой механической прочностью вследствие их крайне незначительной толщины, но более высокими защитными свойствами, чем пленки, получаемые химическим способом. В последнем случае защитные окисные пленки отличаются большей пористостью. На скорость образования оксидной пленки влияет состав и структура металла изделия. Малоуглеродистая легированная сталь труднее оксидируется. Для нее требуется повышенная температура оксидирования и большая продолжительность процесса. Как правило, оксидированию подвергаются изделия, предназначенные для использования в закрытых помещениях, а также для временной защиты готовых обработанных изделий. В сухом воздухе окисные пленки достаточно стойки. Во влажной атмосфере и осо- [c.334]

Углерод. Влияние углерода на реакции взаимодействия железа с кислородсодержащими газами определяется в большой мере обезуглероживанием при температурах выше приблизительно 700° С. Как известно и как это неоднократно подтверждалось (см., например, работу Остина [745]), обезуглероживание стали водородом сильно ускоряется в присутствии водяного пара или при использовании листовой стали с цветами побежалости. Если углеродсодержащее железо соприкасается с газом, содержащим кислород даже в малой примеси, то образующаяся окись углерода создает значительное давление. зависяп1ее от температуры, концентрации углерода в стали и концентрации кислорода с. газовой среде. Ясно, что выделение окиси углерода (наряду с углекислым газом) должно отразиться на окислении сталей. Этот выделяющийся газ препятствует н какой-то мере созданию [c.320]

Ванадий. В сплавах железа с ванадием последним обогащены внутренние слои, прилегающие к металлу, тогда, как в наружных слоях его обнаруживается мало [116, 446, 729] вследствие сравнительно больщой свободной энергии образования окислов ванадия и малой скорости диффузии его ионов. Ванадий не способен улучшать сопротивление сталей окислению [446, 773]. Наоборот, как наблюдал Бандель [747], добавка ванадия в количестве 4,4% вызывала при 1100° С образование на поверхности сталей цветов побежалости. Фактически легкоплавкая пятиокись ванадия, как это показано несколько дальше, принадлежит к числу самых худших соединений, вызывающих катастрофическое окисление. [c.332]

Другим рациональным методом задержки катодного восстановления пленок является анодная обработка образца с цветами побежалости. Для этого нужно соединить образец с электрической батареей до введения его в кислоту в противном случае пленки будут разрушены до того, как начнется анодная обработка. Когда железо, имеющее цвет первого порядка, становится с момента его погружения в кислоту анодом, не наблюдается никакой коррозии и никаких изменений цвета образец ведет себя как пассивный анод и выделяется кислород. Оказалось возможным также прервать ток на доли секунды (иногда даже на несколько секунд) без на-пу1 1ения пассивности или исчезновения цвета. В таких случаях [c.90]

Толщина пленок, образовавшихся при взаимодействии металла с сухим воздухом или окислителями, различна и зависит от рода металла, характера среды, температуры и других факторов. Толщина пленок на меди и железе в обычных aт ю фepныx условиях составляет 10—30 А (А= ЫО мм). Такие пленки невидимы и настолько тонки, что метал.л сохраняет свой блеск. Наличие пленки можно установить по изменению отражательной способности поверхности металла. Так. называемые цвета побежалости на металлах обусловлены образованием пленок толщиной 400—5000 А. [c.128]

Закись железа, магнетит, а также Y-oк i6ь железа имеют кубическую кристаллическую структуру можно считать, что Рвз04 образуется из РеО удалением четверти железа (некоторые двухвалентные ионы должны стать трехвалентными, чтобы сохранить электронейтральность). Возможно дальнейшее удаление железа и получение серии твердых растворов с кубической структурой, в которых последним является -Ре Оз. Обычно полагают, что "у-окисел не стоек при высоких температурах устойчивая форма а-РеаОз, которая является главной составляющей пленки и обусловливает цвета побежалости. Эта форма окисла имеет ромбоэдрическую структуру. В результате новых электронно-дифракционных исследований, проведенных в лаборатории Коэна в Оттаве на железе, нагретом при 320° С в течение 1740 мин. в кислороде при давлении 20 мм, найдено присутствие малых количеств у-РеаОз между слоями магнетита и а-РеаОз, что позволяет пред- [c.32]

Магнетит —фаза устойчивая даже при низких температурах и можно предполагать, что в области цветов побежалости пленки окиси железа (которые способствуют окраске, будучи совершенно прозрачными) отделяются от металла относительно непрозрачным магнетитом. Для пленок с цветами второго и более высокого порядка это имеет место, но, по-видимому, также верно и для пленок первого порядка в течение некоторого времени. Определенная окраска может быть получена длительной выдержкой при низкой температуре или меньшей выдержкой при более высокой температуре. При втором способе окрашенная пленка окиси железа обыч1 о находится непосредственно на поверхности металла [c.34]

Сцепление окисла и металла на шлифованной поверхности. Ранее проведенная работа по снятию пленки в Кембридже и более подробное исследование в Теддингтоне показали, что через тонкие пленки на железе и меди (включая те, которые дают цвета побежалости первого порядка) происходит значительное окисление металла. Под гомогенной окисной пленкой появляется смешанная зона металла и окисла. Современная работа по изучению электронной эмиссии, проведенная в Глазго, подтверждает это и указывает на удивительно глубокое проникновение смешанной зоны. Нестойкий деформированный окисел, образовавшийся под поверхностью шлифованного металла, может испускать электроны при освещении определенными длинами волн в условиях, когда относительно устойчивая пленка окисла на поверхности не способна к этому. Алюминий, шлифованный на воздухе карборундовой бумагой средней зернистости, после выдержки на воздухе в течение [c.55]

В 0,001 н. растворе, проводимость которого низка, защитное действие краев может распространяться лишь на ограниченное расстояние от них (фиг. 29, б). В 0,0001 н. растворе защищенная область становится очень узкой основная часть центральной области претерпевает изменения, но на ранней стадии коррозия, начавшись в различных точках поверхности, защищает от поражения область, непосредственно к ней примыкающую, так что каждая темная точка коррозии окружена светлым не изменившимся участком. Внеэтих участков основная часть поверхности покрыта пленками цветов побежалости, что указывает на то, что в этих местах защита недостаточна для того, чтобы помешать движению катионов железа наружу через пленку. Однако катионы движутся наружу медленно и осаждаются щелочью и кислородом, как только они выходят из поверхности металла таким образом, на поверхности металла образуется пленка, толщина которой достаточна для того, чтобы давать интерференционные окраски и защищать металл от коррозии в течение некоторого времени. [c.109]

Для того чтобы удостовериться в том, действительно ли жидкость, образующаяся на начальных точках коррозии, может разрушать окисную пленку, были проведены специальные опыты с образцами железа, нагретого до появления окрашивания, на котором была нанесена царапина, до частичного погружения его (царапина вертикальна) в раствор хлористого натрия. Вскоре около царапины начинался процесс коррозии и коррозионные продукты, опускаясь вниз, разрушали окисные плецки на дугообразной области. Для того чтобы это не вызывало сомнений, опыт был поставлен так, что коррозионные продукты из царапины на полупогруженном образце попадали на второй образец, помещенный под первым без электрического контакта с ним (так что сложность, обусловленная дифференциальной аэрацией, была устранена) в этом случае пленки с цветами побежалости опять исчезали в области, на которую попадали продукты коррозии, но не везде. Если продукты коррозии могут разрушить относительно толстые пленки, образующиеся при нагревании, то они определенно разрушат невидимые пленки, имеющиеся на не подвергнутых нагреву образцах. [c.112]

Постоянное залечивание слабых мест в пленке происходит на железе и стали в областях, где образующаяся на катоде щелочь является доминирующей одним из примеров может служить область ватерлинии частично погруженного образца, на котором возникают пленки с характерными окрасками типа цветов побежалости, но нет активной коррозии (стр. 87). Эти положения, однако, лучше показать на примере поведения капель раствора хлористого натрия или калия, помещенных на горизонтальную стальную поверхность. Распределение анодных и катодных участков удобно демонстрировать с помощью добавок к электролиту так называемого ферроксил — [c.112]

Изменения начинаются, как и на других металлах, в изолированных точках, которые более многочисленны около краев однако вместо образования свободных, плохо сцепленных с поверхностью продуктов, как это наблюдается на железе и цинке, на меди появляются овальные области ярких цветов побежалости на хорошо отшлифованных образцах и грязнокоричневые пятна на грубо отшлифованных образцах. Твердая хлористая медь, образующаяся при анодной реакции, будучи трудно растворимой, превращается тут же на месте в окись меди благодаря взаимодействию со щелочью, возникающей за счет катодной реакции и растекающейся по поверхности. Таким образом, образующаяся пленка дает характерное окрашивание. Тем временем на остальной поверхности возникают более слабые цвета, которые вызваны пленками, образованными при взаимодействии ионов одновалентной меди, двигающихся через начальную пленку в жидкость со щелочью, образующейся на катоде если это так, то это окрашивание можно рассматривать аналогично тому, которое наблюдается в районе ватерлинии на цинке или железе. [c.118]

Коррозия имеет место, если максимальная скорость доставки ингибитора меньше, чем скорость образования ионов металла в результате анодной реакции в отсутствие ингибитора. Сокращение фронта диффузии к чувствительному участку у конца менисковой щели будет, несомненно, снижать скорость доставки ингибитора, однако в такой же степени будет уменьшаться скорость миграции ионов, так как любое сокращение сечения, независимо от его геометрической формы, будет увеличивать сопротивление диффузии и электрическое сопротивление по той же причине. Таким образом, вероятность разрушений в точке, расположенной в мениске, будет точно такой, как в любой другой. Пиирс, однако, обнаружил, что особая чувствительность точек в менисковой области имеет место только в том случае, если на металле есть пленка (например, железо, нагретое до температуры, вызывающей цвета побежалости) или если электролит содержит соединения, образующие пленку (например, ингибитор). Если [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология