Титана двуокись раствор

Титанат бария получен керамическим путем [3] из карбоната бария и двуокиси титана. Образец при синтезе подвергался 2-кратному обжигу при 1200° в течение трех часов и 5-часовому спеканию при 1350°. В этих же условиях предварительно прокаливались исходные двуокись титана и карбонат бария. Изучение растворимости проводилось по следующей методике. Навеску образца 0,1—0,2 г помещали в коническую колбу емкостью 250—300 мл. приливали 30 мл концентрированной изучаемой кислоты или смеси концентрированных кислот, ставили на нагретую электроплитку с закрытой спиралью и нагревали до полного растворения с добавлением кислоты по мере упаривания до первоначального объема. В тех случаях, когда образец растворялся плохо, его кипятили не более двух часов. В каждом случае определяли нерастворимый остаток, барий и титан в растворе. [c.72]

Существуют фотометрические методы определепия углерода в различных материалах, в основе которых лежат самые разнообразные реакции. Углерод в сталях и чугуне в количестве менее 0,05% определяют турбидиметрическим методом. Двуокись углерода, образующуюся в результате сжигания образца в печи, поглощают раствором Ва(ОН)о 139]. При определении углерода в титане образец растворяют в смеси серной и плавиковой кислот, а оставшийся карбид титана растворяют в азотной кислоте. Образующееся при этом желтое органическое нитросоединение используют для фотометрического определения 40]. [c.413]

В кислотах титан растворяется сравнительно легко. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют его, выделяя водород и образуя соли трехвалентного титана фиолетового цвета. При кипячении в концентрированной серной кислоте титан восстанавливает сульфат-ион до двуокиси серы, а сам переходит в соль четырехзарядного титана Ti(S04)2- В азотной кислоте и царской водке титан растворяется, образуя двуокись титана. [c.293]

Метатитановая кислота получается кипячением ортокислоты в растворе соляной кислоты или действием азотной кислоты плотности 1,25 на металлический титан. Метакислота не растворяется в кислотах, за исключением концентрированной серной при нагревании. При высокой температуре она теряет воду и превращается в двуокись титана, но рекалесценции при этом не происходит. [c.296]

Вместо платины в качестве анодного материала применяется также двуокись свинца [102—105], осаждаемая электролитически из растворов азотнокислого свинца с различными добавками. Двуокись свинца может быть нанесена на графит [106—108] или титан [104, 109]. В последнем случае необходимо принимать меры по предотвращению образования переходного сопротивления между титановой основой и активным слоем из двуокиси свинца вследствие окисления тягана в процессе электролиза. [c.439]

В табл. 9.1 и 9.2 приведены данные, характеризующие стойкость металлических и неметаллических материалов в средах, содержащих двуокись хлора. Как видно, из металлических материалов удовлетворительной коррозионной стойкостью в условиях воздействия влажной двуокиси хлора и ее растворов обладают кремнистые чугуны, тантал, титан, цирконий, ниобий, платина, золото, при невысоких температурах свинец и хастеллой С. [c.256]

Отделение титана. Двуокись титана трудно отделить от окисей ниобия и тантала. Если двуокиси титана немного, то ее обычно не отделяют, а определяют содержание ее колориметрическим методом. Если же титан присутствует в значительном количестве, то большую его часть можно отделить, осаждая таннином из фторо-боратного раствора или в присутствии аскорбиновой кислоты [c.922]

Наибольшие трудности встречаются при отделении титана — элемента, обычно сопутствующего в природе ниобию и танталу. Если в растворе, содержащем ниобий или тантал или оба элемента, присутствует титан, то эти элементы ведут себя аномально. При выщелачивании водой продукта, полученного сплавлением пятиокисей ниобия или тантала с пиросульфатом, пятиокись полностью остается в нерастворимом остатке. Если двуокись титана сплавить с пиросульфатом калия, то весь продукт будет растворяться в воде. Но если титану в пробе сопутствует ниобий или тантал или оба элемента одновременно, то часть титана остается в осадке вместе с ниобием и танталом, а часть ниобия и тантала вместе с титаном переходит в раствор. Этот вид соосаждения ( потеря индивидуальности ) встречается и в других реакциях с участием гидроокисей или их комплексов. [c.178]

Титр раствора железоаммонийных квасцов по титану Т в пересчете на двуокись титана находят по формуле [c.352]

К фильтрату добавляют 40—60 мл серной кислоты (1 1), кипячением удаляют сероводород, охлаждают до 10° и разбавляют до 400 мл. Затем при непрерывном помешивании прибавляют большой избыток холодного свежеприготовленного и профильтрованного 6%-ного раствора купферона. Осадок смешивают с бумажной массой и тотчас же отфильтровывают при слабом вакууме, смывают в стакан 1 н соляной кислотой, размешивают со 100 мл кислой промывной жидкости, вновь переносят на фильтр, промывают и на фильтре возможно полнее удаляют жидкость из осадка при сильном вакууме. Осадок сжигают влажным во взвешенном кварцевом тигле, вначале на асбестовой сетке под тягой, а затем на паяльной горелке и взвешивают. Прокаленный осадок содержит весь титан, присутствующий в руде, небольшие количества окиси тория и редкоземельных элементов. Затем определяют содержание этих окислов и вычитают из найденного веса. Двуокись циркония находят по разности. [c.189]

Обобщая имеющиеся данные, можно сказать, что цирконий обладает хорошей стойкостью к азотной кислоте при концентрации до 70% и температуре до 200° С [68], но в концентрированной азотной кислоте, содержащей свободную двуокись азота, вступает, как и титан, в пирофорную реакцию. В смесях, содержащих наряду с азотной и соляную кислоту, цирконий может подвергаться сильной коррозии. Он, например, в отличие от титана не стоек к царской водке, представляющей смесь азотной и соляной кислот в соотношении 3 1. Цирконий стоек в хромовой кислоте при ее концентрации до 50% при температуре 90° С. В насыщенной хлорной воде скорость коррозии циркония практически равна нулю. Влажный газообразный хлор разрушает цирконий, а сухой хлор при комнатной температуре не разрушает, т. е. в этих двух случаях титан и цирконий ведут себя по-разному [70]. В растворах металличе- [c.200]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 23). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы титана и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, пока вместо светло-желтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от основной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.255]

Интересный вариант полимеризационного процесса основан на использовании инертных носителей для катализаторов Циглера [79]. В этом случае реакцию между триэтилалюминием и четыреххлористым титаном проводят в присутствии растворителя и инертного твердого вещества типа диатомита, хлористого натрия или полистирола. Полученную суспензию тщательно перемешивают и после достижения полного смешения испаряют растворитель. Газообразный этилен пропускают через слой твердых частиц катализатора, и полимеризация проходит почти при пол- ном отсутствии растворителя. Если твердый носитель растворим в воде, как, например, хлорид или сульфат натрия, то он может быть удален из полимера путем экстракции водой. Носители, нерастворимые в воде, типа карбоната кальция или окиси кальция экстрагируют разбавленными минеральными кислотами. Эффективными носителями могут служить также материалы, присутствие которых в полимере даже желательно, так как они одновременно являются наполнителями или пигментами, например силикагель и двуокись титана. [c.170]

Если присутствует титан, нужно определить его количество и ввести поправку в найденное значение для тантала. Титан определяют следующим образом отбирают аликвотную часть (10 мл) анализируемого раствора, добавляют 2,5 мл 85%-ной фосфорной кислоты, 10 жл серной кислоты (1 1) и 5 жл 20%-ного раствора перекиси водорода, разбавляют до 50 мл и измеряют светопоглощение при 405 мц, сравнивая с аналогично составленным холостым раствором. Подобным же образом для титана строят стандартную кривую, т. е. сплавляют чистую двуокись титана с бисульфатом натрия, выщелачивают винной кислотой и т. д. [c.624]

В литературе описаны методы спектрального определения примесей в титане. Некоторые из них предусматривают переведение металла в раствор и последующий анализ с пористым или вращающимся электродом при возбуждении в искровом источнике [5—8]. В других методах металл переводят сжиганием или растворением и прокаливанием в двуокись, которую подвергают анализу в дуговом источнике [5, 9]. В большинстве-спектральных методов, ввиду сложного спектра титана, обычно рекомендуют применять спектрографы с большой дисперсией [10]. Ш. Г. Меламедом [11] описан метод, позволяющий определять в титане 22 элемента количественно — 81, Mg, Ге, А1, V, Са, Р, ХЬ и полуколичественно — N1, Сг, Со, Си, Ag, Мо, Та, Мп, РЬ, Ав, 8Ь, 8п, В1. [c.108]

Эта. реакция не является абсолютно опецифичной для ниобия, потому что двуокись титана после сплавления с бисульфатом щелочного металла, растворения в оксалате аммония и нейтрализации образует почти идентичный осадок. Но окись титана не дает реакций 1 и 6, не растворяется в расплавленном карбонате калия и не дает красного осадка с таннином в растворе, содержащем свободную минеральную кислоту, т. е. не дает всего того, что характерно для ниобия. Кроме того, титан в растворе оксалата интенсивно окрашивается перекисью водорода в желтый или оранжевый цвет, между тем как соответствующий раствор ниобия остается бесцветным. [c.639]

В настоящей работе исследуется поведение титан-двуокисно-марганцевых анодов в сульфат-хлоридных электролитах в широком диапазоне концентраций соляной и серной кислот. Электроды изготавливали путем термического разложения азотнокислого марганца на титане по технологии, описанной ранее [1]. Толщина слоя двуокиси марганца 0,9—1,0 мм, пористость около 20%. Коррозионная стойкость анодов оценивалась по количеству марганца, перешедшего в раствор, которое определялось фотометрическим способом. Падения напряжения в слое МпОг и в контакте титан — двуокись марганца измеряли посредством зондов [2], состав газа, выделяющегося на аноде,— хроматографическим методом [3]. [c.91]

Таким образом, двуокись титана переводится в сернокис лый титан, растворимый в холодной воде. При обработке формы в растворе соли титана поверхность адсорбирует вое становительные двухвалентные ионы титана, которые кос Б0ННО облегчают последующее восстановление меди. [c.54]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Условия анализа. Эталоны готовят на основе двуокиси титана. Спектрально чистую двуокись титана получают переводом металлического титана в четыреххлористый титан в токе сухого газообразного хлористого водорода. Затем очищают четыреххлористый титан экстракцией примесей в диэтиловый эфир, осаждают гидроокись титана и прокаливают ее при 600° С до получения двуокиси титана. Примеси в основу вводят в вице окислов или карбонатов определяемых элементов, за исключением бора и фосфора, которые добавляют в виде Н3ВО3, (МН4)2НР04 и золота, добавляемого в виде раствора ЩАиСи]. [c.8]

Последующее кислотное травление в 15%-ной H,SO.i при 65—70° С играет вспомогательную роль здесь происходит дотравливание окалины и очистка поверхности от следов расплава. Остатки окалины после щелочной ванны имеют совершенно иную природу. Это уже не двуокись титана, а соответстзующий титанах. Именно это обеспечивает быстрое снятие следов окалины в растворе серной кислоты. Сама же двуокись титана в серной кислоте растворяется очень медленно — выдержка окисленных образцов в кислотном растворе без предварительной обработки в щелочи даже в течение 6 час. не дает эффекта. [c.146]

Металлотермические способы. Восстановление двуокиси титана. Теоретически двуокись титана можно восстановить до металла алюминием, магнием, кальцием, при высоких температурах углеродом (см. рис. 108). Однако способность титана образовывать низшие окислы и растворять кислород как в твердом, так и в жидком состоянии затрудняет получение чистого металла. При уменьшении содержания кислорода прочность его соединения с титаном возрастает. Когда в титане остается 1—2% кислорода, парциальная свободная энергия, характеризующая взаимодействие кислорода с титаном, увеличивается до 240 ктл1моль О,. Наиболее полно удалить кислород удается только с помощью кальция. При 900—1020° С равновесная концентрация кислорода в титане при контакте с СаО и металлическим кальцием равна 0,07—0,12%. Недостаток кальция как восстановителя — высокое содержание азота (который в основном переходит в титан), дефицитность и высокая стоимость. Также дорог и гидрид кальция. Метод не нашел промышленного применения. [c.415]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на ТЮг восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, ТЮ хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород [c.216]

В железной руде и сопровождающих ее горных породах могут присутствовать в виде примеси титансодержащие минералы рутил ТЮа, ильменит РеТ10з, перовксит СаТЮз, титанит СаТ13105. Кроме того, встречаются руды, содержащие титаномагнетит, который представляет собой твердые растворы или механические смеси ильменита и магнетита. В рудах, содержащих титан, нередко присутствуют также ванадий и хром. Разлагают такие руды сплавлением навески с гидроокисью или карбонатом натрия, в которые добавляют окислитель — азотнокислый натрий, перекись натрия и т. п. (применение соответствующих соединений калия нежелательно из-за более высокой растворимости метати-таната калия). В результате сплавления с такой смесью двуокись [c.204]

В процессах электроокисления важную роль играет не только стойкость самой двуокиси свинца, но также и основы, на которую она осаждена. Шумахер, использовавший для получения перхлоратов двуокись свинца, осажденную на никель и титан, отмечает, ч го материал основы не оказывает влияния на поведение анода. В то же время Миллер и Триггер, наоборот, считают, что двуокись свинца, осажденная на никелевую основу, имеет значительную пористость и слабо зашишает основу от растворения в процессе электросинтеза перхлоратов. Поэтому желательно применять металлы, обладающие большей стойкостью, например, тантал. При анодной поляризации тантала почти во всех растворах на его поверхности образуется непроводяш,ая окисная пленка. Однако это явление не наблюдается в электролитах, применяемых для осаждения двуокиси свинца, тек что на основу из тантала можно наращивать осадки хорошего качества и любой толщины. [c.25]

Цирконий обладает иоключительно высоки.м сродством к кислороду и азоту, вследствие чего вероятность преимущественного окисления легирующих его элементов или их заметного перехода в двуокись циркония в виде твердого раствора должна быть. мала. Поэтому в общем случае нельзя надеяться на то, что добавками элементов к металлу удастся повысить его сопротивление окислению (с цирконием дело обстоит даже еще хуже, чем в рас-с.матривавшемся выше случае с титаном). [c.300]

Двуокись титана Т102-пН20 выделяется из почвенного раствора л обогащает тонкую фракцию почвы. Во многих случаях титан связан с такими минералами, как бейделлит и монтмориллонит, в кристаллической решетке которых он, видимо, изоморфно замещает кремний и алюминий. В некоторых почвах содержание титана в верхнем горизонте меньше, чем в нижележащих. [c.214]

В случае отсутствия платиновой посуды двуокись циркония сплавляют с пиросульфатом калия в фарфоровом тигле при 600° С. Остывший сплав выщелачивают водой, при этом цирконий, железо и титан переходят в раствор, нерастворившийся осадок, состоящий главным образом из кремневой кислоты, собирают па фильтре, а фильтрат и промывные воды — в мерную колбу и в разных частях полученного раствора определяют обычным порядком соответствующие элементы, а именно, цирконий определяют одним из указанных выше методов, титан — фотоколориметрически с перекисью водорода, железо — фотоколориметрически с сульфосалициловой кислотой в кислой среде (см. стр. 226). В случае наличия в окиси циркония гафния последний определяют вместе с цирконием. [c.308]

Титан повышенной чистоты предварительно переводят в двуокись прокаливанием в платиновом тигле при 1000—1100° С, или же растворяют металл в НС1 (уд. вес 1,19), выпаривают раствор с НКОз для переведения хлоридов в нитраты, остаток прокаливают при 600° С в течение 30 мин. Анализ проводят в дуге постоянного тока (10 а). 20мгТЮ2 тщательно перемешивают с 20 мг смеси угольного порошка с N10 (4 1). Смесь помещают в кратер угольного электрода (анода), размеры кратера — диаметр 4 мм, глубина 5 мм. Общая длина анода 16мм, на протяжении 10 лш электрод обтачивают до диаметра 4 мм. В качестве постоянного электрода применяют угольный стержень диаметром 6 мм, заточенный на конус. Используется кварцевый спектрограф средней дисперсии. Аналитическая пара линий А1 3082,16 — N1 3080,76 А [253а]. [c.157]

Чистую двуокись титана можно приготовить сплавлением 0,25 г тонко измельченного рутила с 3 г бисульфата калия. Сплав растворяют в 50 мл раствора оксалата ам.мония и фильтруют. Фильтрат разбавляют до 150 мл, смешивают со 100 мл насьпценного раствора хлористого а.ммония и осаждают титан из кипящего раствора профильтрованным свежеприготовленным 5%-ным раствором 3 г таннина. Красный осадок отфильтровывают через беззольный фильтр (с1= 2,5 см) под небольшим, вакуумом, затем переносят обратно в стакан 200 мл горячего 2%-ного раствора хлористого аммония, тщательно размешивают, снова отфильтровывают и промывают. После сильного прокаливания двуокись титана выщелачивают горячей соляной кислотой (1 2), вновь отфильтровывают, промывают разбавленной соляной кислотой и прокаливают. [c.163]

Двойной сульфат титанила и аммопия наиболее полно гидролизуется из растворов с отношением 8О3 (N114)2804 более 0.8. Степень гидролиза (табл. 39) практически не зависит от разбавлепия водой и составляет 95—98%. Двуокись титапа при этом коагулируется почти полпостью, осадки фильтруются хорошо и фильтраты получаются прозрачными. [c.121]

ВЫСОКОГО качества. Двуокись титана с хорошими пигмеит-ныдш свойствами может быть получена также и прп гидролизе двойного сульфата титанила и аммония без введения зародышей, одпако для этого необходимо пользоваться вы-сококонцентрнрованными растворами. [c.127]

В лакокрасочной промышленности четыреххлористый титан используют для получения двуокиси титана При взаимодействии раствора пси с аммиаком и концентрированной серной кислотой образуется двойная соль (ЫН4) 2804 110804 2Н2О, из которой можно получить легкую двуокись титана (с кажущимся уд. весом 0,25 г/см ), пригодную для синтеза драгоценных камней Четыреххлористый титан является интенсивным дымообразователем, используемым в военном деле з. Образование дыма происходит в результате гидратации и гидролиза ИСЦ водяными парами, находящимися в воздухе, и значительно интенсифицируется в присутствии аммиака. [c.962]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология