Вещество в трех фазах

Заметим, что колонные аппараты обоих классов не всегда имеют два потока взаимодействующих веществ в ряде случаев одно из них (твердое или жидкое) может длительное время оставаться в неподвижном или турбулизованном состоянии на распределительных устройствах, омываясь непрерывным потоком другого в виде жидкости или газа (пара). В последние годы получили применение колонные секционированные аппараты, в которых взаимодействуют три фазы жидкость, газ и твердые частицы. Пр 1 этом газ и жидкость движутся непрерывными потоками, а слой твердых частиц, приведенный в псевдоожиженное состояние, длительное время остается в секциях аппарата. В массообменных аппаратах твердыми частицами (обычно сферической формы) являются инертные материалы, а в химических реакторах — реагенты или катализаторы. [c.14]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Различают гомофазные и гетерофазные процессы. Процессы, в которых исходные, промежуточные и конечные вещества образуют одну фазу, называют гомофазными. Гетерофазными называют процессы, где компоненты образуют две или три фазы. [c.310]

Состояние системы в твердом, жидком и парообразном состояниях можно изобразить с помощью плоских или трехмерных графиков. Эти изображения называются диаграммами. Диаграмма, в которой по осям координат откладываются значения термодинамических параметров или функций состояния, называется термодинамической диаграммой. Если диаграмма несет информацию о фазовом состоянии вещества, то она называется фазовой диаграммой. Каждая точка на фазовой диаграмме, называемая фигуративной, или изображающей, несет информацию о фазовом состоянии вещества и значениях термодинамических параметров. Две фазы (или более) могут существовать в равновесной ситуации одновременно. Тогда они называются сосуществующими фазами. Например, твердая или жидкая фазы могут сосуществовать с газовой фазой. Нафевание твердого вещества сопровождается расплавлением, и все три фазы — твердая, жидкая и газовая, будут при некоторых строго определенных условиях по температуре и давлению существовать одновременно. Возможно одновременное сосуществование двух твердых и одной жидкой фазы. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии три фазы вещества, называется тройной точкой. Хорошо известна тройная точка воды при температуре около 273 К и давлении 1 бар. [c.163]

Метод криометрии имеет широкое применение при исследовании растворов, представляющих собой по меньшей мере двухкомпонентную систему и образующих три фазы пар, жидкость, твердое вещество. [c.23]

В точке О (рис. 4.1), называемой тройной точкой, в равновесии находятся три фазы. Поэтому f=0, система инвариантна. Для чистой воды координаты тройной точки р=4,58 торр и 7 =0,0098°С. Координаты тройной точки являются фундаментальными константами вещества. [c.157]

Каждая кривая описывает равновесие двух фаз. В точке их пересечения — тройной точке — сосуществуют все три фазы. При нагревании вещества при постоянном давлении выше давления тройной точки кристаллы вначале плавятся, а затем жидкость переходит в пар (кипит). При нагревании вещества [c.102]

Часто в однокомпонентных системах отдельные фазы представляют собой одно и то же вещество в различных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Каждому агрегатному состоянию, т. е. каждой фазе, отвечает определенная область диаграммы состояния вещества. Пограничные линии характеризуют равновесия а) между газообразной и жидкой фазами, б) между жидкой и твердой фазами, в) между твердой и газообразной фазами. Тройная точка показывает значения температуры и давления, при которых сосуществуют все три фазы, т. е. вещество во всех трех агрегатных состояниях. [c.136]

На рис. V. 35 приведена более простая диаграмма состояния системы с расслоением только в жидкой фазе. Кривая D — это линия взаимной растворимости компонентов А и В в жидком состоянии. Расплав состава хс при Тс находится в равновесии с жидким слоем расплава хо и чистым компонентом В (если вещества А и В не образуют твердых растворов). Здесь сосуществуют три фазы (две жидких и одна твердая). Система при Т — Тс находится в инвариантном состоянии и пребывает в нем пока не исчезнет одна из фаз. При температурах ниже Тс останутся две фазы расплав, составы которого изображаются точками, расположенными на кривой s и твердая фаза, представляющая собой кристаллы В. Достигнув температуры Ts, расплав застывает как эвтектика состава Xs. [c.310]

Величина ф, входящая в (IV. ) и (IV.3), равна числу фаз, которые могут находиться в равновесии при данных условиях. Некоторая условность здесь. связана с тем, что численное значение ф в уравнении (IV. ) никак ие связано с относительными количествами отдельных фаз. Например, в точке плавления чистого вещества система не имеет степеней свободы /=0 и ф = 3, независимо от того, что при охлаждении жидкости точно до температуры плавления кристаллы могут в заметных количествах не образовываться. Важно, что в этих условиях в равновесии могут находиться три фазы. Точно так же при нагревании твердого тела до температуры плавления количество жидкости может быть исчезающе малым. Для таких состояний принимают значение ф = 3 даже в тех случаях, когда одну из фаз невозможно обнаружить в ощутимых количествах. [c.121]

Эмульсией называется дисперсная система, состоящая из двух (или нескольких). жидких фаз [19]. Условие образования дисперсной системы — практически полная или частичная нерастворимость вещества дисперсной фазы в среде. Отсюда следует, что вещества, образующие различные фазы, должны сильно различаться по своей полярности. Практический интерес и наибольшее распространение получили эмульсии, в которых одна из фаз — вода. В этих случаях вторую фазу представляет неполярная или малополярная жидкость, называемая в общем случае маслом (например бензол, хлороформ, керосин, растительные, минеральные масла и т, п. ). В соответствии с этим существует два основных типа эмульсий — дисперсии масла в воде (М/В) и дисперсии воды в масле (В/М). Эмульсии первого типа называют прямыми, а второго — обратными. В зависимости от концентрации дисперсной фазы са, эмульсии подразделяют на три класса разбавленные (с не превышает 0,1%) концентрированные (сй<74%) и высококонцентрированные эмульсии, по структуре близкие к пенам (Сс1 > 74%). Граница между двумя последними классами определяется тем, что частицы дисперсной фазы сохраняют сферическую форму до объемной доли, соответствующей плотнейшей гексагональной упаковке шаров (74%). Поэтому увеличение Сй, характерное для высококонцентрированных эмульсий, неизбежно [c.285]

Вдоль кривой 08 твердое вещество — пар, так же, как и вдоль кривой О А жидкость — пар, при любом значении температуры давление пара может иметь только одно значение, а при любом давлении пара для льда может существовать только одна температура плавления (кривая ОС). В тройной точке не существует степеней свободы три фазы могут существовать в равновесии только при одном определенном значении температуры и давления. Экспериментально было найдено, что в тройной точке давление пара равно 6,1 кПа, а температура 273,16 К. [c.107]

Кривые ТА, ТБ и ТВ разделяют диаграмму состояния вещества на три области / — область существования твердой фазы, II — жидкой фазы и III — парообразной фазы. Точка Т, где сходятся все три области, указывает температуру и давление, прн которых могут находиться в равновесии все три фазы вещества — твердая, жидкая и парообразная. Она называется тройной точкой (Г). [c.39]

Точка Г, где сходятся все три области, указывает температуру и давление, при которых могут находиться в равновесии все три фазы вещества — твердая, жидкая и парообразная. Эта точка называется тройной точкой (Т). [c.44]

При / = 0 систему называют инвариантной или нон-вариантной, при /= 1 — моновариантной, при / = 2 —ди-вариантной и т. д. Нонвариантная система не имеет термодинамических степеней свободы — в ней нельзя менять ни один из параметров. Например, в тройной точке любого вещества существует равновесие между твердой, жидкой и газообразной фазами. Это трехфазовая однокомпонентная система и в соответствии с (11.63) число степеней свободы в этой системе равно (=].—3 + -1-2=0. Это означает, что все три фазы могут существовать только при одном значении температуры и давления и изменение любого из этих параметров вызовет уменьшение числа фаз. [c.47]

Число независимых компонентов К равно разности числа индивидуальных веществ и числа уравнений, их связывающих, следовательно, /( = 3—1=2. В системе три фазы (две твердые и одна газообразная). Используя правило фаз (7.1), вычисляем число степеней свободы С = /С + 2 —Ф = 2 + 2 —3=1. Следовательно, в этой системе без изменения числа и природы фаз произвольно можно изменять только один [c.72]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

Соответственно этому правилу, например для индивидуального компонента (к = 1) в системе жидкость — пар ф = 2) получается ф = 1 это означает, что произвольно может быть выбран один параметр, например температура, а давление паров будет уже определенным, отвечающим этой температуре. Правило фаз показывает, что для индивидуального вещества характерна одна тройная точка, в которой сосуществуют три фазы [c.763]

Проявление диффузии в минералах мы видим при распаде твердых растворов. При этом более или менее однородная система в твердом состоянии разделяется на две или три фазы разного состава, например из титанистого магнетита образуются магнетит и ильменит. При перекристаллизации решетчатой структуры распада титаномагнетита перенос массы в твердых телах идет за счет диффузии. Все процессы изменения химического состава минералов так или иначе связаны с диффузией, которая приводит не только к выносу вещества из решетки кристалла, но и к привносу в него новых атомов из окружающей среды привнос и вынос вещества в кристаллах равновероятны. В результате привноса в природных кристаллах иногда образуются новые фазы. Например, в совершенно однородных зернах гранулированного кварца наблюдаются идеальные кристаллы магнетита в форме октаэдра. При этом достоверно устанавливается более позднее по отношению к кварцу формирование магнетита. [c.35]

Переход через линию AD соответствует испарению жидкости или конденсации паров, а через линию ЛС — кристаллизации из паровой фазы (десублимации) или испарению твердой фазы (сублимации). В точке А на рис. XV-9, а, положение которой соответствует определенным значениям р я Т для каждого вещества, в равновесии находятся все три фазы —твердая (т), жидкая (ж) и парообразная (и). [c.702]

В зависимости от условий вещ ество может находиться в одном из трех агрегатных состояний - твердом, жидком или газообразном. Эта зависимость отражается фазовой диаграммой, которую для чистых вещ еств изображают в координатах давление - температура и называют Р - Т-диаграммой. Диаграмма показывает, во-первых, каковы границы температуры и давления, в которых вещество находится в определенном агрегатном состоянии, т. е. в определенной фазе, и, во-вторых, значения температуры и давления, при которых сосуществуют две или три фазы, образуемые данным веществом. [c.72]

В практических расчетах не всегда присутствуют все три фазы, может быть несколько веществ в какой-то одной фазе, а тогда уравнение (4.10) может упрсицаться или усложняться. Нередко материальный баланс составляется для какой-нибудь одной фазы гетерогенного процесса, происходящего в реакторе. Тогда в процессе перехода веществ пз одной фазы в другую масса веществ, поступающих в реактор в составе этой фазы (например, газовой), не равна массе веществ, выходящих из реактора. В реакторе увеличивается или уменьшается масса веществ в данной фазе. В этом случае общее уравнение материального баланса, например для газовой фазы, примет вид [c.63]

Вследствие того что вода является полярным веществом, оценка поверхностного натяжения водных растворов представляет собой особую задачу. Можно выделить три фазы — нар, жидкость и еще одну фазу, которую представляет собой межфазная область, в ряде случаев сильно отличающуюся по споим свойствам от однородной жидкости. Для оценки поверхностного натяжения водных растворов )скомендуется использовать выражеиие, предложенное а [c.178]

Вернемся к рис. 11.7. Из него видно, что существует точка пересечения кривых 7 (Л 2) и 72( 2)- называется эвтектической. В этой точке сосуществуют три фазы жидкая эвтектического состава и две твердые (чистые вещества). Соответственно А зд. и — состав и температура эвтектики. Термин "эвтектика" в переводе с феческого означает легкоплавящийся . Прямая ДА 2) = называется прямой солццуса. Ниже этой прямой система всегда находится в твердом состоянии. Диафамма, представленная на рис. 11.7, носит название диаграммы плавкости. [c.201]

Точка на диаграмме р—7, в которой сходятся к ривые зависимости давления от температуры для равновесий жидкость — пар, жидкость —твердая фаза и твердая фаза —пар, называется тройной точкой. При термодинамических параметрах тройной точки в системе находятся в равновесии одновременно три фазы твердая, жидкая и газообразная. Кривая сублимации твердой фазы идет от тройной точки до температуры абсолютного нуля, при которой давление в соответствии с тепловым законом Нернста приближается к нулю по касательной, параллельной оси температуры. Кривые равновесий жидкость — пар, жидкость — твердая фаза и твердая фаза — пар делят диаграмму состояния на три области области существования пара, жидкости и твердой фазы (рис. Б.25). Видно, что при температуре тройной то чки кончается область жидкости. Твердая фаза и пар могут существовать вплоть до абсолютного нуля температуры (даже вблизи абсолютного нуля над тве рдой фазой имеется некоторое давление пара данного вещества). Особую диаграмму состояния имеет гелий на ней нет тройной точки гелий находится в жидком состоянии при температуре, максимально близкой к абсолютному нулю для того чтобы перевести его в твердое состояние, необходимо увеличить давление до 2 МПа. [c.277]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Третьим важным понятием в учении о фазовом равновесии является степень свободы. Этим термином обозначается возможность произвольного изменения какой-либо переменной величины (свойства), определяющей состояние системы, без изменения числа фаз. Так, в случае однокомпонентной и однофазной системы, например газа, можно произвольно изменять два свойства р п Т или р и и, или vn Т без изменения фазового состояния. Произвольно выбирая, скажем, давление и температуру газа, мы тем самым будем задавать и его мольный объем v. Здесь две степени свободы. Если температуру газа понизить настолько, что при данном давлении начнется конденсация пара, то образовавшаяся двухфазная система будет обладать уже только одной степенью свободы. Например, указание температуры будет определять и давление насыщенного пара, и его мольный объем. В так называемой тройной точке (см. рис. V.6) находятся в равновесии три фазы — твердая, жидкая и газообразная. Такая система может существовать только при строго определенных значениях температуры и давления, а они в свою очередь однозначно определяют мольные объемы v вещества во всех трех агрегатных состояниях, т. е. система не имеет вообще степеней свободы (инвариантна). [c.289]

Если химический состав исследуемого вещества известен заранее, то качественный фазовый анализ сводится к сопоставлению dj/j и У h) экспериментального дифракционного спектра исслздуе-мого объекта со сравнительно небольшим количеством эталонов возможных соединений или фаз. В этом случае предпочтительнее использовать предметный указатель. В том случае, когда химический состав вещества неизвестен, сопоставление проводится по значениям d h) экспериментального спектра с эталонами картотеки. Для этого она снабжена ключом, в который входят три наиболее интенсивные линии с достаточно большими межплоско-стными расстояниями ( 8 ч- 2 А). Предварительный отбор обычно проводится только по этим трем дифракционным линиям ключа, в результате чего удается выбрать группу возможных веществ или фаз, состоящую из 10—15 эталонов. Для этой группы отобранных веществ сравнение проводится уже по всем линиям и принято [c.148]

Так как для однокомпонентной системы К=, то Ф = 3. Из этого следует, что ни одно индивидуальное вещество не может образовать системы из более чем трех равновесных фаз и что существует только одно сочетание значений температуры и давления, при котором три фазы однокомпонентной системы— кристалл, жидкость и газ — могут находиться в равновесии. Условие равновесия трех фаз системы характеризуется так называемой тройной точкой. [c.20]

Однокомпонентные системы. Из уравнения (П.73) число фаз в системе ограничено нижним Ф = 1 и верхним Ф = 3 пределами (не может быть больше трех фаз, так как неравенство / < О лишено физического смысла). Таким образом, однокомпонентная система может содержать одну, две или три фазы. Для наглядности проанализируем варианты совместно с простейшей диаграммой состояния однокомпонентной системы (рис. П.27, а). Очевидно, при низких температурах для веществ (кроме гелия-4) характерно кристаллическое состояние при нагревании они переходят в жидкое состояние, а при достаточно высокой температуре в газообразное. В соответствии с этим р — V — Т-поверхность выше кривых ао и оЬ отвечает кристаллическому состоянию участок оЬ — начало плавления, о Ь — окончание плавления (положение точек Ь к Ь условно). Поэтому поверхность оЬЬ о соответствует сосуществованию кристаллической и жидкой фаз. Между Ь о и оК расположена область жидкого состояния. Участки о К и [c.126]

Это обусловлено тем, что удельный объем веществ в жидком состоянии обычно больше удельного объема в твердом состоянии. Рассмотрим вопрос о влиянии давления на равновесие фаз в системе на примере диаграммы, изображенной на рис. 79 (pi > Ро)- Из диаграммы видно, что повышение давления в системе привело к увеличению температур начала кристаллизации расплавов чистых веществ А, В и эвтектики. Эвтектическая температура для расплава Е больше, чем для расплава Е. Изменяется и состав эвтектики. Эти положения вытекают из правила фаз Гиббса. Действительно, если в двухкомпонентной системе учитывать влияние давления, то инвариантная точка возникает лишь в том случае, если система будет четырехфазной. Если же в равновесии находятся только три фазы, то в этом случае система будет моновариантной и, следовательно, будет существовать зависимость соответствующих температур плавления и состава фаз от давления. [c.212]

Карбонат кальция, частично разложившийся при высокой температтее на оксиды кальция и углерода(1У). В этой системе три вещества (СаСОз, СаО и СО2) образуют три фазы две твердых (СаСОз и СаО) и одну газовую ( Oj). Здесь мы должны принять два компонента, так как достаточно двух веществ (СО2 и СаО), чтобы выразить состав каждой фазы газовая фаза—100% СО2 твердая фаза — оксид кальция—100% СаО твердая фаза — карбонат кальция — 50 % СО2 и 50 % СаО. [c.54]

Таким образом, в точке s сосуществуют три фазы чистые твердые А и В и расплав состава s. Затвердевшая смесь, соответствующая точке S, называется эвтектической смесью или эвтектикой, а точка s — эвтектической точкой. При р = onst температура и состав эвтектики постоянны и определяются только природой системы (/ = 2 — 3+1 = 0). Ниже прямой MN лежит область твердых смесей кристаллов А + эвтектика и кристаллов В + эвтектика. Сама эвтектика — это тоже механическая смесь кристаллов веществ А и В, только более тонкая. Если компоненты А и В металлы, то, охлаждая расплав, можно получить твердые образования, используемые в качестве сплавов. [c.308]

Фазой называется совокупность химически и структурно одинаковых частей системы, отделенных от других частей поверхностями раздела. При переходе границы фаз свойства вещества изменяются скачком. Так, фазами гетерогенной смеси воды со льдом служат соответственно жидкая вода и твердый лед в вышерассмотренной системе СаС0з,к Са0к-1-С02,г — три фазы твердый СаСОз, твердый СаО и газообразный СО2. [c.189]

Фундаментальным принципом построения диаграмм состояния является правило фаз Гиббса. Введем предварительно понятие о независимом компоненте и степени свободы. Независимые компоненты — химически индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз в системе. Следует различать термодинамическое понятие о независимом компоненте и тривиальное понятие о компоненте как составной части системы . Если система физическая, то оба понятия совпадают. Например, система, состоящая из воды, льда и водяного пара при 0,01°С и 6,12 гПа, однокомпонентная, поскольку для формирования всех трех фаз в системе достаточно одного индивидуального вещества — воды. Система, состоящая из насыщенного раствора сахара в воде и водяного пара над раствором, образует три фазы (кристаллы сахара, раствор и пар), но является двухкомпонентной (сахар + вода). [c.192]

Равновесие твердое вещество — жидкость—газ. В некоторой точке твердая, жилкая и газовая фазы могут сосуществовать в равновесии. Эта точка определяется значениями р и Т, при которых все три химических потенциала равны. Геометрически она находится па пересечении трех граничных кривых (рис. 7.5), ее называют тройной точкой. Очень важно заметить, что положением тройной точки чистого вещества мы абсолютно не можем управлять. Она находится при строго определенных давлении и температуре. Например, в случае воды ее положение соответствует температуре 273,1600 К (на 0,0098 К выше точкп льда при 1 атм) и давлению 4,58 мм рт. ст. Ни при какой другой комбинации давления п температуры три фазы не сосуществуют. [c.204]

Системы жидкость—твердое. Равновесие однокомпонентной системы обычно изображают в координатах давление (Р) — температура (Т), как это показано на рис. 1Х-8. Здесь линии АВ, АС и АО разделяют поле диаграммы на три области, соответствующие твердому, жидкому и парообразному состояниям. Переход через линию АВ влево соответствует кристаллизации (отверждению) вещества, а вправо — его плавлению. Линия А В выражает зависимость температуры плавления от давления. За небольшим исключением (например, вода, висмут), температура плавления веществ возрастает с увеличением давления. Переход через линию АС влево отвечает кристаллизации из паровой фазы (десублимация), а вправо — испарению (сублимация) твердой фазы. В точке, соответствующей определенным значениям Р и Т для каждого вещества, сосуществуют все три фазы. [c.436]

На рис. 6.2 и 6.3 представлена графическая зависимость между высотой тарелки и длиной нути разделения от линии старта до фронта. Длину пути разделения (мм) откладывают по оси абсцисс, высоту тарелок (мкм) — по оси ординат. Это позволяет связать высоту, эквивалентную теоретической тарелке, с процентным содержанием вещества в фазе, например, 50%. Аналогично определяют все зоны с содержанием вещества от 20 до 80%. На рис. 6.2 четыре горизонтальных ряда графиков расположены в зависимости от размера частиц силикагеля. Кривые, соответствующие более крупным размерам частиц, расположены сверху, кривые для мелкодисперсных фракций — снизу. В трех вертикальных рядах толщина слоя сорбента изменяется приблизительно от 300 до 100 мкм (графики, относящиеся к более толстым слоям, расположены слева, а для более тонких слоев — справа). В каждом из опытов использовали тщательно отобранные и фракционированные силикагели. Три кривые на отдельной диаграмме соответствуют (сверху вниз) трем различным объемам проб, наносимым на слой сорбента, а именно 2, 0,75 и 0,1 мкл, содержащим 2000, 750 и 100 нг индивидуального вещества. Изменение размеров частиц вызывает уменьшение высоты тарелки от ряда 4 к ряду 3 и от ряда 3 к ряду 2, тогда как при переходе от ряда 2 к ряду 1 высота тарелки значительно увеличивается. В вертикальных столбцах, соответствующих различной толщине слоя, в столбце 1 (минимальная толщина слоя) высота тарелки выше, чем в столбцах II и III, между которыми существует незначительная разни71 а. Оптимальную высоту тарелки можно подсчитать по отдельным кривым приведенных графиков. [c.117]