Противоионы и диффузия ионов

Доннановский потенциал не только удерживает противоионы в ионите, но и препятствует проникновению коионов в ионит, т. е. компенсирует при равновесии стремление противоионов к диффузии. [c.373]

Кинетические свойства ионообменных смол и их обменная емкость зависят также от строения матрицы. В зависимости от сшивки углеводородных цепей меняется набухаемость ионита. Увеличивая степень сшивки, можно добиться такого размера элементарной ячейки матрицы, когда диффузия ионов внутрь ионита будет невозможна из-за их размеров. В этом случае ионный обмен возможен только на поверхности частицы ионита. Матрица ионита вместе с фиксированными ионами в растворах представляет собой твердый нерастворимый полином, заряд которого компенсируется зарядами противоионов противоположного знака. [c.210]

Такое описание кинетики адсорбции ионов, базирующееся на представлении о диффузии ионов через невозмущенный двойной электрический слой (ДС), не может быть непосредственно применено к исследованию кинетики адсорбции многозарядных макроионов (например, ионов полиэлектролитов), так как в этом случае необходимо учитывать, что диффузия макроионов сопровождается движением противоионов. Этот процесс можно рассматривать в рамках теории гетерокоагуляции, т. е. как диффузию ионов в поле перекрытых ДС. Фактор электростатического замедления кинетики адсорбции (он совпадает с фактором Фукса замедления кинетики коагуляции) с использованием явного выражения для энергии отталкивания перекрытых ДС можно представить следующей формулой [c.180]

Кинетика процессов сорбции с движущейся границей, в ТО М числе и процесса образования малодиссоциирующих комплексов с лигандными группами полимера, характеризуется рядом закономерностей, не наблюдавшихся ранее для сорбции ионов в результате ионного обмена. Так, в [101, 121, 122] показано, что коэффициент диффузии ионов, образующих комплексные соединения с функциональными группами ионита, увеличивается с возрастанием их концентрации в растворе. Это объясняется наличием коионов в фазе полимера. Кононы локализуются в первую очередь в местах, где расстояние между ионогенными группами максимально, что облегчает диффузию противоионов. С увеличением степени поперечного сшивания ионита коэффициент диффузии ионов металла-комплексообразователя в его фазу уменьшается. [c.90]

Для исследования кинетической проницаемости ионитов следует не только определить лимитирующую стадию процесса, но и привести системы к условиям, когда кинетика ионного обмена определяется гелевой кинетикой (диффузия ионов в зернах сорбентов), но не пленочной диффузией (диффузия к зерну или от зерна). Для большей части изученных систем (если не рассматривать комплексообразующие иониты) химическое лимитирование, когда самой медленной стадией является взаимодействие противоиона с функциональной группой ионита, наблюдается редко. Можно, однако, полагать, что значение этой стадии для ряда сложных органических противоионов до настоящего времени недостаточно выявлено. [c.34]

Наблюдаемый эффект падения скорости диффузии ионов в зернах ионитов по мере заполнения ионита сложными органическими противоионами [109—111] может быть интерпретирован различным образом. Прежде всего этот эффект можно отнести за счет затруднения для движения ионов в сетчатой структуре, заполненной крупными ионами, уменьшающими размер ячеек, через которые переносятся ионы. Вторая особенность состоит в неоднородности зерен сетчатых полиэлектролитов по диаметру. Наконец, третья особенность диффузии, приводящая к затуханию процесса перемещения противоионов, может состоять в ограниченной глубине каналов или пустот, но которым движутся ионы от периферии зерна к центру. [c.35]

Весь процесс сорбции можно подразделить на три стадии первая — диффузия ионов в растворе электролита, вторая — диффузия ионов внутри зерна смолы, третья — собственно ионный обмен. Диффузия вытесненного противоиона внутри зерна смолы к его поверхности и диффузия противоиона от поверхности зерна смолы в раствор электролита протекают так же, как первые две стадии, и одновременно с ними. [c.378]

Установлено, что при протекании ионообменного процесса в растворах с малой концентрацией ионов скорость обмена определяется диффузией ионов через неподвижную пленку раствора, окружающую гранулу ионита (пленочная кинетика). Процесс ионного обмена можно расчленить на следующие стадии диффузия ионов в растворе к поверхности зерна ионита, диффузия этих ионов внутри зерна протекание реакции ионного обмена, диффузия вытесненного противоиона изнутри к поверхности зерна диффузия вытесненного противоиона в объем раствора. [c.106]

Механизм обмена ионов в системе RA — раствор ВХ. включает следующие этапы а) диффузию иона В из сплошной фазы раствора к пленке раствора, непосредственно прилегающей к зерну ионита б) диффузию иона В к поверхности зерна через пленку, в которой не происходит конвекции раствора при перемешивании или протекании его основной массы, и скорость перемещения иона определяется исключительно его подвижностью, в) переход иона В через межфаз-ную границу пленка — зерно г) диффузию иона В к месту расположения функциональной труппы в объеме зерна д) акт обмена противоиона А на ион В е) движение иона А в обратном направлении, происходящее по стадиям от г) до а). [c.35]

Расстояния между звеньями структуры ионита и размер иона красителя метиленового голубого имеют весьма близкие значения. Так, расстояния между сульфогруппами в Н-форме набухшего ионита КУ-2 с 6% ДВБ при равномерном распределении их в объеме составляют около 12 А. Примерно такое же значение имеет диаметр иона красителя. Поэтому скорость диффузии ионов красителя в фазе смолы должна в значительной степени зависеть от способности звеньев структуры ионита деформироваться. В процессе замещения неорганических противоионов в ионите на органические в результате увеличения объемной доли органических веществ в смоле звенья ее матрицы теряют упругость, что приводит к уменьшению скорости диффузии в ионите органических ионов, т. е. к уменьшению проницаемости ионита по отношению к диффундирующим в нем ионам. [c.145]

В соответствии с моделью пограничного диффузионного слоя процесс ионного обмена можно рассматривать в виде нескольких последовательных стадий диффузия ионов из раствора через пограничную пленку жидкости к поверхности ионита, диффузия ионов внутрь зерна ионита, химическая реакция обмена ионов, диффузия вытесненных противоионов из объема зерна к его поверхности и диффузия противоионов от поверхности ионита в раствор. [c.164]

МН (рис. 21 табл. 33). Видно, что скорость обмена Ма Сз по внутридиффузионному механизму выше, чем Ма ->-МН что не согласуется с ранее установленной нами закономерностью увеличения скорости обмена с уменьшением размера противоиона [35]. Это, вероятно, объясняется более сильной гидратационной способностью. сложного комплексного иона МН4 по сравнению с ионом Сз и поэтому при вхождении в исследуемые цеолиты происходит не потеря воды, связанной с ионом аммония, а его деформация, причем тем больше, чем меньше размер входных окон и каналов в структуре этих минералов, что и обусловливает более медленную диффузию иона МН внутри частиц цеолита по сравнению с ионом Сз. Кроме того, показано [3], что ионный обмен в главных каналах морденита протекает значительно быстрее, чем в боковых, что также подтверждает правильность сделанного нами вывода. [c.76]

Энергия активации возрастает с увеличением степени поперечной связанности ионита. Коэффициенты диффузии ионов внутри ионита на один или несколько порядков ниже, чем в разбавленных водных растворах. Сильное влияние оказывает величина заряда противоионов чем заряд больше, тем меньше коэффициент диффузии. Скорость диффузии уменьшается с размерами противоионов и соответственно время обмена увеличивается от нескольких минут до недели. Размер зерен ионита и температура в равной степени влияют на скорость для пленочной диффузии и диффузии в зерне. Энергия активации для диффузии в зерне больше, чем при пленочной диффузии противоионов. [c.78]

Нужно иметь в виду, что при ионном обмене происходит процесс диффузии заряженных частиц — ионов, поэтому возникает электрическое поле, которое следует учитывать. В процессе обмена меняется ряд важных характеристик набухание зерен ионита, селективность ионита, концентрация фиксированных ионов, коэффициенты активности ионов. Влияние электрического поля сказывается на коэффициенте взаимодиффузии, который зависит также от насыщенности зерен ионита противоионами и связан с коэффициентами диффузии ионов. В этом случае получаются нелинейные дифференциальные уравнения, которые не всегда можно решить. Возможные решения доказывают, что прямой и обратный процессы обмена могут протекать с различными скоростями. На увеличение скорости ионного обмена благоприятно влияют уменьшение размера зерен и повышение температуры. [c.80]

Вероятно, изменение энергии активации при диффузии ионов зависит от влияния электрических сил при изменении поперечной связанности. Например, энергия активации при самодиффузии в сильно десульфированных препаратах значительно возрастает. Кинетика ионного обмена при изменении формы ионита, например при переходе Н-формы в Ыа-форму, более сложна, так как при этом изменяется количество воды в ионите и объем зерен. Кроме того, внутри зерна или в мембране из ионита возникают электрические поля, которые замедляют диффузию более подвижных ионов и ускоряют диффузию менее подвижных. В этом случае коэффициент диффузии противоионов в зерне ионита зависит от подвижностей обменивающихся ионов и их концентрации и, таким образом, не является постоянным. Исследование самодиффузии анионов в сильноосновном анионите дауэкс-2, содержащем 6% дивинилбензола, показало, что скорость самодиффузии зависит для анионов от их заряда и поперечной связанности анионита в меньшей степени, чем для катионов и катионитов. [c.87]

Установим связь между отдельными элементарными актами перескоков отдельных ионов или вакансий (свободных от противоионов фиксированных ионов) с макроскопическим явлением диффузии. Воспользуемся для этого методом случайных блужданий, хорошо разработанным для явлений переноса в кристаллах [11]. Для простоты рассмотрим случай, когда длина каждого перескока одинакова и равна X, а движение ионов может происходить в любом направлении хаотически и независимо от предшествующих перескоков. Пусть также имеется равномерное распределение ионов (и вакансий) по объему ионита, так что вероятность скачка в любом направлении одинакова. [c.142]

Конкурирующий перенос противоионов. Зависимость эффективных чисел переноса (ЧП) противоионов от плотности тока является по существу наиболее важной проблемой, рассматриваемой в рамках данной модели. Закономерность изменения эффективных ЧП с ростом тока нетрудно выявить из вида концентрационных профилей в мембране. Действительно, как показал предварительный анализ, концентрация избирательно переносимых противоионов (сорта 1 на рис. 6.16) в мембране растет по координате X, а концентрация задерживаемых противоионов (сорта 2 на рис. 6.16) уменьшается. Таким образом, диффузионная составляющая потока ионов 7, избирательно проникающих через мембрану, направлена в сторону, противоположную электромиграции, и тормозит их результирующий перенос, тогда как диффузия ионов 2 "помогает" электромиграции. С ростом тока градиенты концентраций противоионов в мембране увеличиваются, поэтому эффективные ЧП избирательно проникающих противоионов (1) уменьшаются, а ЧП задерживаемых противоионов растут (рис. 6.20). [c.306]

Потенциал Доннана, уравновешивающий стремление противоионов к диффузии, имеет тем большую величину, чем больше разность концентраций противоионов в ионите и в растворе, т. е. абсолютная величина потенциала растет с уменьшением концентрации раствора и с увеличением молярной концентрации фиксированных зарядов. Потенциал Доннана не только удерживает подвижные противоионы в ионите, но и препятствует проникновению в ионит ко-ионов. Величина электрического поля, действующая на ион, пропорциональна валентности иона. Чем больше валентность противоиона, тем меньшая разность электрических потенциалов компенсирует стремление противоиона к диффузии. С другой стороны, чем больше валентность ко-ионов, тем сильнее потенциал Доннана препятствует их проникновению в ионит. [c.14]

Набухание непосредственно связано с кинетическими характеристиками ионитов, особенно органических. Оно увеличивает скорость ионного обмена. При обсуждении кинетики процесса ионного обмена обычно рассматривают пять его стадий с учетом взаимной диффузии противоионов 1) диффузия адсорбирующихся ионов из раствора к поверхности ионита, 2) диффузия внутри зерна ионита, [c.169]

Особенно интересно явление движения капли прямой эмульсии после выключения электрического поля или при перемене его полярности, которое до сих пор не было описано в литературе. Общеизвестно, что движение заряженных частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде возникает только при деформации двойного ионного слоя. Время восстановления равновесия после устранения источника возмущающих полей (электрического или гравитационного поля, поля сил давления) обычно измеряется долями секунд, поэтому стадии восстановления ионной сферы и ее влияние на движение частиц сравнительно мало. Если время релакса1№и г составляет минуты, а для некоторых систем часы, например для дисперсий в слабополярных и вязких средах, то избыток противоионов с одной стороны частицы и недостаток - с другой будут сохранять действие диффузионных сил на частицу в течение некоторого времени. Поэтому в дисперсных системах с больщими частицами и высокой вязкостью дисперсионной среды движение частиц может продолжаться знатательное время. Например, в касторовом масле с коэффициентом диффузии ионов О = 10 см /с капли ПМС-5 диаметром 2а = 1 мм после снятия поля напряженностью 2 кВ/см двигались в течение 3—5 мин. Время релаксации подобной капли составляет несколько десятков часов и знащпельно превыщает время ее движения. [c.23]

Ионный обмен- процесс обратиьшй и стехиойатричный. Отмечают следующиа стадии ионного обмена диффузия иона через раствор к иониту в пору смолы, реакиия обмена с функциональной группой, движение противоиона наружу. [c.74]

Строение двойного слоя можно представить схемой, показанной на рис. 1.7. Ионы, находящиеся в избытке на поверхности (называемые потенциалобразующими ионами), компенсируются противоионами. Часть ионов удерживается поверхностью на сравнительно близком расстоянии, порядка нескольких ангстрем, образуя так называемый плотный ионный слой. Остальные ионы образуют внешний диффузный слой, в котором в упорядоченное распределение ионов вмешиваются силы теплового движения. Под действием диффузии этот слой оказывается как бы размытым в направлении от поверхности раздела в глубину раствора. Заряд частицы обусловлен избытком ионов какого-либо одного знака в структурной геометрической единице слоя. Ионы, находящиеся в избытке, являются, таким образом, потпен-циалопределяющими. Помимо ионов, в образовании двойного слоя участвуют молекулы, содержащие электрические диполи. [c.27]

Существование вторичных частиц В случае Са-, N1- и А1-форм монтмориллонита значительно осложняет диффузию ионов бутиламмония к ионообменным центрам этого минерала. В случае же натриевой формы равновесие обмена определяется только скорост1 ю диффузии органического катиона и не осложнено стерическими затрудн4ниями. Кроме этого фактора на кинетику обмена оказывает влияние, по-видимому, энергия связи изученных катионов с поверхностьнэ алюмосиликата. Согласно теории двойного электрического слоя, гидратированные ион ы натрия связаны слабыми электростатическими силами с поверхность адсорбента и образуют в основном диффузный слой противоионов. Скорбеть обмена в этом случае определяется только скоростью взаимодиффузии через пленку жидкости ионов натрия и бутиламмония. В отличие от ионов натрия, катионы кальция, никеля и алюминия прочно связаны с поверхностью монтмориллонита и не образуют значительного диффузного слоя [10]. [c.24]

Процесс достижения равновесного распределения ионов между ионитом и раствором протекает во времени. Обработка экспериментальных данных, полученных при изучении зависимости скорости обмена от размеров зерен ионита и температуры, позво-бес.% НН4С1 дила выделить в ионообменном процессе следующие стадии 1) диффузию ионов в растворе к поверхности зерна ионита 2) диффузию этих ионов внутрь зерна 3) протекание реакции обмена ионов 4) диффузию вытесненных противоионов из объема зерна к его поверхности 5) диффузию вытесненных противоионов от поверхности зерна ионита в объем раствора. [c.96]

Диффузия противоионов ограничена условием электронейтральности компенсация электрического заряда фиксированных ионов при переходе ионов А из ионита в раствор осуществляется заменой этих ионов в ионите эквивалентным количеством ионов В из раствора. Таким образом, потоки ионов взаимозависимы. Взаимозависимость потоков противоионов происходит за счет корректирующего действия автоматически изменяющегося электрического поля в ионите (диффузионный потенциал). Специальные примеры будут подробно рассмотрены в последнем разделе. В основе количественных теорий ионообменной кинетики лежит диффузия ионов, при которой электрическое поле играет роль механизма, сохраняющего эяектронейтраль-ность. [c.283]

Разобраны некоторые случаи ионообменных реакций типа I, контролируемые стадией пленочной диффузии. Так, Колдербенк и Джонс [119], пользуясь уравнением (10), сделали вывод о том, что скорость обмена должна определяться скоростью диффузии ионов водорода (т. е. D == Dh), так как Снв пленке гораздо меньчге, чем Вывод Колдербенка и Джонса ошибочен в связи с тем, что уравнение (10) применимо только к взаимной диффузии по крайней мере двух противоионов и в отсутствие других подвижных ионов, как ж при гелевой диффузии. Харриот [120], как и авторы работы [23], использовал в своем исследовании без какого-либо вывода известные величины коэффициентов диффузии. [c.316]

Реакция V может служить иллюстрацией особых кинетических свойств системы, связанных с переходом противоиопа из раствора в ионит и с последующим связыванием противоиопа в фазе ионита вследствие реакции между противоионом и фиксированной группой (реакции V — VII). На начальной стадии процесса группы —СОО", расположенные на поверхности зерна ионита, энергично поглощают ионы Н из раствора. Дальнейшее превращение солевой формы ионита в кислотную форму предполагает совместную диффузию ионов Н" и Na через поверхностный слой зерна, уже перешедший в кислотную форму. В отсутствие сорбированных коионов такая совместная диффузия должна протекать с очень малой скоростью, так как почти все ионы Н+ оказываются связанными с фиксированными ионами. Однако затруднения в ионизации фиксированных групп почти полностью снимают доннановское исключение электролита из фазы ионита. С поверхности зерно ионита оказывается в значительной мере насыщенным ионами Н" и G1" из раствора. Вследствие этого процесс отчасти можно считать взаимо-диффузией ионов Н+ и Na" " в присутствии ионов G1" через поверхностный слой ионита, состоящий из групп -—СООН (рис. 5.9, верхний ряд, третий слева). Все ионы H" ", проникающие через поверхностный слой в глубь зерна ионита, будут связаны сразу же на внутренней границе этого слоя группами —СОО", в то время как внутри зерна ионит будет находиться в Na -форме. Эта резкая граница постепенно передвигается к центру зерна. В данном случае можно считать, что диффузия в зерне протекает гораздо медленнее, чем диффузия в пленке, и поэтому [c.317]

Это обусловлено поперечной диффузией ионов к электродам противоположного заряда, вызывающей разрушение ячеек. Поэтому для практического использования батарей мембранных ячеек должны быть разработаны способы предотвращения поперечной диффузии. Для этого существует несколько способов использование высокоселективных ионообменных мембран, связывающих более сильно противоионы, и использование комплексных ионов. До недавнего времени перспективными считались ячейки, изготовленные из поли-4-фениленовых или поли-ацетиленовых электродов и органического электролита [34]. Оба полимера без присадок являются изоляторами (электропроводность составляет 10 Ом -см ). При добавлении в них присадок с катионами (например, Ь1+) или анионами (например, АзРб ) электропроводность возрастает в 10 раз. В заряженном состоянии анионы электролита являются противоионами для окисленного или положительно заряженного полимера (катода). Катионы электролита играют такую же роль для восстановленного или отрицательно заряженного полимера (анода). Чередующиеся окисленные и восстановленные мембранные слои, разделенные полипропиленовыми прокладками, погружаются в органический электролит (например, пропиленкарбонат). [c.98]

Поляризация диффузной части двойного электрического слоя сопровождается еще одним очень важным явлением, определяющим гигантские значения низкочастотной диэлектрической проницаемости суспензии. Поскольку тангенциальные потоки переносят в основном ионы одного знака (противоионы), то и подпитывающие их потоки из объема электролита также должны нести в основном ионы того же знака. Это требование не может быть выполнено, если мы будем рассмат])ивать объемные потоки чисто электрического происхождения, так как они в равной степени переносят ионы обоих знаков (противоионы и коионы). Для компенсации объемного потока ионов, которые в меньшей степени переносятся поверхностными потоками, долнген возникнуть диффузионный поток в объеме электролита, а значит, и перепад концентрации электролита за пределами двойного электрического слоя. Смешанные диффузионно-электрические объемные потоки могут переносить ионы обоих знаков в произвольном соотношении, что обеспечивает возможность баланса поверхностных и и объемных потоков при любой величине равновесного заряда частицы. Перепад концентраций электролита за пределами двойного электрического слоя реализуется в области порядка линейных размеров частицы I, поэтому для формирования стационарного перепада концентраций требуется время порядка (где В — коэффициент диффузии ионов в электролите). [c.105]

Дальнейшее замедление диффузии ионов вызывает образование пятого слоя, структура которого образуется путем слияния линзоподобных образований. Далее вода образует полосы и зоны, перпендикулярные фронту диффузии. Эти зоны чередуются с прямыми пучками геля. Они выглядят как периодические образования, аналогичные кольцам Лизеганга. Гелеобразование такого типа под действием противоионов получило название ионо-тропной коагуляции. [c.277]

Молярный объем отдельных ионов в ионитах в значительной степени зависит от степени сшивки обменника. На основе адсорбционных опытов с нейтральными молекулами (слабые органические кислоты), а также из измерений скорости диффузии ионов в двух сульфокислотных смолах полимеризационного типа различной степени сшивки Пеппер и Рейхенберг [Z. Elektro hem., 57, 185 (1953)] приходят к выводу, что каждая активная группа (т. е. 50зН-группа вместе с протоном в качестве противоиона) связана с 4—5 молями воды так прочно, что вода не принимает участия в вышеупомянутых процессах. В табл. 42 приведены сравнительные эквивалентные объемы различных ионов для стиролсульфокислотной смолы средней степени сшивки. Результаты автора пересчитаны на основе опытов Грегора и относятся к дауэксу-50. Зависимость молярного объема от степени сшивки будет указана далее в табл. 44. [c.285]

Сильные электролиты, в противоположность неэлектролитам и слабым электролитам, частично или полностью исключаются из фазы ионита. Этому способствует малая концентрация раствора, высокая емкость и большая степень поперечной связанности ионита, а также большой молекулярный объем электролита. Сильное сродство ионита к иону электролита противодействует исключению электролита. Определяющим фактором является присутствие в свободном от адсорбированного электролита ионите подвижных ионов, вызывающих возникновение мембранного потенциала и ограничивающих сорбцию электролита. Давление набухания способствует вытеснению из фазы ионита всех компонентов содержащегося в нем раствора (в порах), а также растворенного электролита. Мембранный потенциал, представляющий собой разность электрических потенциалов, воздействует только на ионы электролита. От него зависит различное отношение фазы ионита к электролитам и неэлектролитам. При адсорбции электролита участвуют два сорта частиц — противоионы и коионы. В ионите имеется высокая концентрация противоионов, и они могут диффундировать в раствор, в направлении, противоположном диффузии коионов из раствора в ионит. Но это нарушает электронейтра.пъность и приводит к возникновению противоположно направленной электрической силы, которая препятствует выравниванию концентраций. Мембранный потенциал удерживает ионы в ионите и препятствует проникновению коионов в ионит. При этом величина мембранного потенциала (при равновесии компенсирующего стремление противоионов к диффузии) должна быть тем больше, чем больше разность концентраций противоионов в ионите и в растворе. [c.65]

Известно достаточно большое количество экспериментальных работ, посвященных проверке соотношений (4.3) и (4.8) (ссылки на эти работы можно найти в обзорах [26, 27]). Не останавливаясь подробно на их анализе, отметим, что соотношения (4.3) и (4.8) достаточно хорошо выполняются в случае незаряженных молекул для количественного же описания переноса ионов эти подходы оказались менее пригодными. В частности, определенные по уравнению (4.3) коэффициенты извилистости С( т) для противоионов были всегда выше, чем для коионов и воды, что противоречит исходным посылкам моделей. Рассмотренные подходы при их формальном применении не могут также даже качественно объяснить сильную концентрационную зависимость электропроводности х и коэфг фициентов диффузии ионов в ионитах в области разбавленных растворов. Действительно, с увеличением концентрации равновесного раствора электролита (с) набухаемость ионитов в общем случае снижается [21], что должно было бы приводить к росту Wjn в уравнении (4.4) или к уменьшению V o в формуле (4.8) и, следовательно, к снижению D. В действительности наблюдается обратная картина рост D (и х ) с увеличением [c.163]

Рассмотрим, воздействием каких сил определяется диффузия ионов в системе зерно ионита — раствор электролита. Противоионы находятся в ионите в высокой концентрации и поэтому стремятся диффундировать в раствор, но это нарушает электронейтральность системы, ионит заряжается, и электростатическое притяжение фиксированных зарядов препятствует диффузионному потоку противоионов. Одновременно противоионы из раствора диффундируют внутрь ионита, понижая заряд ионита и тем самым создавая возможность дополнительному количеству проти-воинов из ионита перейти в раствор. Ко-ионы отталкиваются заряженным ионитом и могут проникать в ионит лишь в сопровождении компенсирующих их заряд противоио-нов (рис. 2). Переход противоионов в раствор создает электростатический заряд противоположного знака в ионообменнике и соответственно приводит к возникновению электрического пространственного заряда в растворе электролита. Таким образом, на ионы в системе действуют, с одной стороны, градиент концентраций, вызывающий диффузию, а с другой стороны, электростатические силы, противодействующие диффузии ионов. [c.13]

Влияние диффузии на движение противоионов, ко-ионов и растворителя в мембране детально рассматривалось в работе Шлёгля [29] и в монографии Хельффериха [30]. Хельфферих ограничился рассмотрением наиболее простого случая гомогенных мембран. [c.65]

В соответствии с теорией ДЛФО добавление эаектролнта в хяисперсную систему вызывает сжатие двойного электрического слоя у частиц, вследствие чего они могут подойти друг к другу на расстояния, на которых преобладают силы притяжения. Уменьшение толщины двойного слоя сопровождается обменом противоионов этого слоя на вызывающие коагуляцию ионы электролита, Сжатие двойного электрического слоя происходит как за счет уменьшения потенциала в результате специфической адсорбции нонов добавленного электролита на поверхности частиц, так и благодаря ограничению диффузии противоионов в раствор в связи увеличением ионной силы раствора. По преобладанию того нли иного механизма процесса коагуляции различают нейтрализаци-онную и концентрационную коагуляцию. Области преимущественного действия механизмов коагуляции можно оценить с помощью теории ДЛФО. [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология