Серебро, окраска ДНК

Зависимость твердости и окраски золота сплавов от содержания серебра. Окраска золота 1 — красная г — красноватая [c.462]

Получение ацетиленида серебра. В пробирку наливают 2 мл 1-процентного раствора нитрата серебра и прибавляют по каплям 5-процентный раствор аммиака до полного растворения образуюш,егося вначале осадка оксида серебра. Через полученный бесцветный раствор пропускают ацетилен. Выпадает желтовато-серый осадок ацетиленида серебра (окраска обусловлена примесями). Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством воды, отжимают в фильтровальной бумаге, переносят на кусочек сухой фильтровальной бумаги и осторожно нагревают на асбестовой сетке. (Тяга Защитные очки ) Ацетиленид разлагается со взрывом. Остатки его уничтожают помещают вместе с фильтровальной бумагой в стакан с водой и добавляют концентрированную соляную или азотную кислоту (1/4— /5 от объема воды). [c.70]

При изучении сплавов металлографы применяют такие реагенты, от которых одни фазы темнеют или окрашиваются, а другие остаются неизменными. Этот метод распознавания фаз развивался эмпирически. Иногда, если реактив содержит соединения меди или серебра, окраска или потемнение зависит от отложения благородного металла в сплавах, где одна фаза представляет твердый раствор углерода в металле, после удаления металла может остаться осадок, содержащий углерод. В сталях цементит темнеет от действия пикрата натрия, а участки, богатые фосфором, темнеют под влиянием аммиачного раствора хлористой меди раствор азотной кислоты в метиловом спирте 22 [c.339]

Количественно ионы хлора могут, быть определены титрованием нитратом серебра в присутствии хромата калия. Окончание реакции определяется по появлению красной окраски. Напишите уравнения реакций, проходящих при титровании. Какова теоретическая основа метода Что является индикатором Каковы ограничения метода [c.116]

Свойства. Медь, серебро и золото — мягкие блестящие металлы медь имеет красную окраску, золото — желтую. Эти металлы легко могут быть получены в виде тончайшей проволоки или [c.583]

Серебряный катализатор окисления метилового спирта в формальдегид [142—144] получают путем пропитки дробленой пемзы нитратом серебра. Катализатор представляет собой частицы неправильной формы, размером 2—3 мм, имеющие серую окраску с блеском. Серебро находится в мелкокристаллическом состоянии в порах носителя (пемзы) и составляет-30—35% от веса последнего. Катализатор имеет следующие характеристики [c.147]

К раствору в стакане приливают при постоянном перемешивании 10 мл 0,1 н раствора азотнокислого серебра. Избыток азотнокислого серебра в стакане оттитровывают в присутствии 1—2 мл насыщенного раствора железоаммонийных квасцов 0,1 п раствором роданистого аммония до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 10 мин. [c.691]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Методы осаждения. Реакции осаждения в объемном анализе используют сравнительно редко. Образование осадка несколько затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее широко методы осаждения применяются для определения анионов галоидов. В качестве рабочего раствора применяют титрованный раствор азотнокислого серебра. Такие же реакции и индикаторы применяют для определения серебра в рудах и сплавах. [c.272]

Реакции, основанные на образовании труднорастворимых солей серебра, были применены вначале для определения серебра. Этими методами и в настоящее время пользуются для установления процентного содержания (пробы) серебра в сплавах (пробирный анализ) и при анализе руд. Однако значительно более широко они применяются для определения различных анионов, особенно при анализе природных и технических вод. Некоторые анионы образуют с серебром окрашенные осадки, поэтому трудно наблюдать за изменением окраски тогда удобнее титровать по остатку. Так, например, при определении фосфатов, йодидов, арсенатов и т. д. испытуемый раствор обрабатывают избытком рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра осадок отделяют и затем остаток серебра титруют другим рабочим раствором, например роданистым аммонием. [c.418]

В конце титрования некоторый избыток ионов родана образует окрашенный комплекс с ионами железа. Эта окраска иногда бывает неустойчива и исчезает при встряхивании, так как осадок роданистого серебра содержит обычно некоторое количество адсорбированных ионов серебра поэтому необходимо титровать до появления устойчивой красной окраски. Однако в это же время может протекать указанное выше взаимодействие ионов родана с осадком хлористого серебра таким образом, трудно точно определить точку эквивалентности. Чтобы избежать ошибки, можно предварительно отфильтровать осадок хлористого серебра, а затем фильтрат, вместе с промывными водами, титровать раствором роданистого калия. [c.419]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор, пока при титровании в растворе находится избыток ионов хлора, флуоресцеин также не изменяет окраски. Флуоресцеин — соединение кислотного характера и образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности, вследствие адсорбции ионов Ag+, осадок приобретает положительный заряд это вызывает адсорбцию красителя, причем поверхность осадка окрашивается в яркий розовый цвет. [c.420]

Установка нормальности рабочего раствора. Берут пипеткой в коническую колбу 20 нли 25 мл раствора хлористого натрия и приливают 1—2 мл 5%-ного раствора индикатора —хромовокислого калия. Раствор азотнокислого серебра наливают в бюретку и приливают небольшими порциями к раствору хлористого натрия, сильно взбалтывая жидкость в колбе после приливания каждой очередной порции рабочего раствора. Незадолго до точки эквивалентности осадок хлористого сер( бра коагулирует, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. С этого момента рабочий раствор начинают приливать медленнее, по каплям, при постоянном взбалтывании. В точке эквивалентности наблюдается переход желтой окраски раствора в красноватую вследствие образования окрашенного осадка хромовокислого серебра. [c.421]

По отношению к ионам С такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин, применяемый в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Окраска его изменяется в результате адсорбции осадком Ag l из желто-зеленой в красную. [c.443]

Ход определения с дихлорфлуоресцеином. Навеску пробы, содержащую около 0,15 г меркаптобензотиазола, растворяют в 7,5—10 лгл 2%-ного раствора аммиака в этиловом спирте. Затем, непрерывно взбалтывая, прибавляют 150 мл воды и 3 капли 0,5%-ного раствора дихлорфлуоресцеина и титруют 0,05 н. раствором нитрата серебра. Цвет сначала посте-пеш10 изменяется из зеленого в желто-зеленый. Вблизи точки эквивалентности появляется светлорозовый осадок, который потом сразу становится яркорозовым. Этот переход считается концом титрования, если при последующем добавлении небольшого количества нитрата серебра окраска больше не меняется. [c.362]

Определение сероводорода производится поглощением его мышьяковистокислым натрием, приготовленным на растворе (ЫН4)гСОз [25]. В растворе образуется устойчивая сульфосоль аммония последняя при прибавлении раствора АдЫОз в кислой среде переходит в сульфосоль серебра, быстро разлагающуюся до сернистого серебра. Интенсивность желто-бурой окряски раствора Ag2S зависит от количества сернистого серебра в растворе. Точность определения в Б мл пробы 0,001 мг. Для сравнения окрасок сернистого серебра в качестве стандартного раствора часто применяют раствор ЫагЗгОз, который с азотнокислым серебром образует серноватистокислое серебро последнее быстро разлагается в кислом растворе до сернистого серебра. Окраска растворов А 28 из серноватистокислого натрия такая же, как и окраска сернистого серебра из растворов НгЗ она аналогична также окраске сернистого серебра, образуемого из сульфосоли серебра. Метод специфичен для сероводорода. [c.277]

Метод основан на поглощении сероводорода из воздуха раствором мышьяковистокислого натрия, приготовленного на растворе углекислого аммония. В растворе образуется устойчивая сульфосоль аммония, которая при прибавлении кислого раствора нитрата серебра переходит в сульфосоль серебра, быстро разлагающуюся до сульфида серебра. Раствор, содержащий сульфид серебра, приобретает желто-бурую окраску, интенсивность которой зависит от количества сульфида серебра в растворе. Для сравнения окрасок сульфида серебра в качестве стандартного раствора вместо быстро окисляющегося раствора сероводорода или сернистого натрия применяют раствор серноватистокислого натрия. Последний с нитратом серебра образует серноватистокислое серебро, быстро разлагающееся в кислом растворе до сернистого серебра. Окраска растворов сернистого серебра из серно-ватистокислого натрия аналогична окраске сернистого серебра из растворов сероводорода, а также окраске сернистого серебра, образуемого из сульфосоли серебра. [c.312]

При анализе ряда галоидосеребряных солей видно, что их окраска изменяется сообразно относительной молекулярной массе галоида. Фторид и хлорид серебра окраски не имеют, бромид серебра светло-желтого цвета, а иодид серебра — несколько темнее. Оба последних галогенида поглощают коротковолновую часть видимого спектра. [c.119]

Самый распространенный способ обнарунления галогенид-ионов основан на прибавлении раствора соли серебра к пробе испытуемого раствора. Если в растворе имеется га-логенид, то при этом в осадок выпадает нерастворимая соль серебра. Окраска осадка позволяет определить, какой именно галоген присутствует в растворе. Хлорид серебра белый, бромид серебра бледно-желтый, иодид серебра лимонно-желтый. Во всех случаях реакция протекает по уравнению следующего типа [c.164]

Что бы ни определялось по методу Мора — соли галогенов или соли серебра, порядок титрования должен быть всегда такой же, как при установлении титра раствора AgNOa. Другими словами, всегда нужно к измеренному объему раствора соли галогена приливать раствор соли серебра из бюретки, так как только в этом случае получается резкое изменение окраски в конце титрования. [c.323]

Для этих реакций оксид серебра(I) обычно применяют в форме его бесцветного (аствора а водном аммиаке такой раствор содержит комплексное соединение [Ад (МНз)г]ОН, Оксид меди(Н) берут в виде щелочного раствора ого комплексного соединения с винной кислотой (жидкость Фелинга —сннир раствор) окснд меди(1) выпадает в виде красного осадка, при этом синяя окраска реактива исчезает. [c.485]

Растворы солей хрома (III) обычно имеют сине-фиолетовым цвет, но при нагревания становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения снова приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. В некоторых случаях такие гидраты удалось выделить в твердом виде. Так, кристаллогидрат хлорида хрома (JII) r ls- HjO известен в трех изомерных формах в виде сине-фиолетовых, темно-зеленых н светло-зеленых кристаллов одинакового состава. Строение тих изомеров можно установить на основании различного отношения их свежеприготовленных растворов к нитрату серебра. При действии последнего на раствор сине-фиолетового [c.655]

При соприкосновении ленты о водой, содержащей хлориотые соли, происхо-. дит обесцвечивание окраски вследствие обравования белого хлористого серебра жо уравнекию [c.19]

Balareff for metals реакции Баларе-ва на металлы с аммиачным раствором окиси серебра двухвалентные ионы марганца, кобальта и железа дают тёмно-коричневую или чёрную окраску [c.492]

Общие проявители нитрат серебра — бромфеноловый синий (НСБ) ультрафиолстопый свет окраска синяя. [c.140]

Определение марганца. Определение марганца фотометрическим методом основано на измерении интенсивности окраски ионов Мп04 ( 1макс = 525 нм), образующихся при окислении Мп-+ персульфатом аммония в присутствии ионов серебра, оказывающих каталитическое действие [c.236]

Определение производится следующим образом. В делительную воронку наливают 147 мл исследуемого продукта и (из бюретки) точно 3 мл раствора бутил-меркаптана. Полученную смесь в течение 5 мин. основательно перемешивают с 20 мл водного раствора плумбита натрия, дают отстояться и спускают прозрачный нижний водный слой, не захватывая осадка. После этого продукт основательно промывают дистиллированной водой, а затем встряхивают его с 75 мл 20%-ной серной кислоты до тех пор, пока не исчезнут частицы черного сульфида свинца и бензин не примет первоначальной окраски. Кислоту спускают, а содержимое воронки промывают раствором d b для удаления сероводорода, образовавшегося в результате действия H2SO4 на сульфид свинца. После спуска раствора хлористого кадмия продукт промывают дистиллированной водой, дают отстояться и, отобрав пипеткой 100 мл бензина, помещают в коническую колбу для определения меркаптана, не вошедшего в реакцию с серой. Эту операцию проводят путем встряхивания продукта с избытком 0,05 н раствора азотнокислого серебра и обратным титрованием 0,05 н раствором тиоцианового аммиака в присутствии нескольких капель раствора железных квасцов (индикатор). Содержание элементарной серы в граммах на 100 мл бензина вычисляют по формуле [c.442]

При индикаторном титровании фильтрат (100 мл) после удаления сульфидов количественно переводят в колбу Эрленмейера и добавляют 3 мл индикатора. Для его приготовления 350 г (NH4)Fe(S04)2 12Н2О растворяют в 1 л дистиллированной воды и добавляют 200 мл 30%-ной азотной кислоты. Затем для ускорения осадкообразования добавляют 10 мл нитробензола (или изоами-лового спирта), 5 мл азотной кислоты (если не удаляли сульфиды) и из бюретки 0,4—0,6 мл раствора ибдистого калия, количество которого учитывают при подсчете. Затем смесь при непрерывном перемешивании титруют 0,05 н. раствором итрата серебра до появления окраски, после чего добавляют излишек нитрата серебра (5 мл). Колбу закрывают и сильно встряхивают 15 мин до выпадения осадка. Излишек серебра оттитровывают раствором роданистого калия. Наблюдающееся лри этом красное окрашивание быстро исчезает. Титрование заканчивают, когда красная окраска после энергичного перемешиваиия остается. [c.189]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Успешное развитие аналитической экспрессной системы контроля качества нефтяных и водных продуктов основано на методах авто-детекторной хемосорбционной индикаторно-жидкостной хроматографии. Сущность этих методов заключается в применении индикаторных сорбентов, обеспечивающих хроматографическое разделение анализируемых продуктов и детектирование образующихся зон адсорбции определяемых компонентов и примесей в индикаторных трубках. Производство индикаторных сорбентов было налажено на Щелковском химкомбинате, заводе Диатомит и Сорбполимере . Индикаторные сорбенты получают на основе ионного обмена и хемо-сорбционного комплексообразования в водных растворах индикаторов с последующей дегидратацией конечной продукции. В процессе ионного обмена в качестве модификаторов используются соли различных металлов, среди которых получили применение кобальт и серебро, обеспечивающие голубую, фиолетовую и розовую окраску индикаторных сорбентов. Для получения индикаторных сорбентов берут фракцию с крупностью 0,05-0,15 мм при соотношении сорбент модификатор — I 30, температуре 50-70°С, продолжительности модификации 30-50 мин. Дегидратацию проводят при 110 5 С в течение [c.121]

Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом пли реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить пе просто отсутствие или минимальное кс1личе-ство одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметть некоторую, характерную для каждой реакции, концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например дитизои), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (А +)=1 10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонеьтов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.269]

Реакции осаждения и комплексообразовання, как было указано ранее (см. 71), сравнительно редко используют при прямом титровании. При образовании осадков нередко наблюдаются явления адсорбции, мешающие точному установлению точки эквивалентности. Выпадаюи ий осадок затрудняет наблюдение за окраской индикатора. Наиболее часто применяется титрование солями серебра (аргентометрия). Этим методом определяют многие анионы. [c.417]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

Навеску, взвешенную на аналитических весах, переносят в стакан, приливают туда 10—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и сразу же накрывают стакан часовым стеклом. Для растворения необх(адимо брать азотную кислоту, не содержащую примеси хлоридов в противном случае образуется хлористое серебро. После растворения навески раствор кипятят до полного удаления окислов азота. Это необходимо сделать, так как иначе в процессе титрования часть роданистого калия окислится азотистой кислотой и на титрование будет потрачено слишком много рабочего раствора. Кроме того, азотистая кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология