Кислород физические постоянные

С другой стороны, р-электроны атомов и соответствующие тг-электроны молекул, имеющие квантовое число 1=1, обладают и орбитальными и спиновыми моментами. Но результирующий магнитный момент равен нулю не только у систем с двумя 5 - и шестью /1-электронами, образующими нормальный стабильный октет, как в структурах инертных газов, но также у систем с двумя 5- и двумя р-электронами, которые в спектроскопии обозначаются как зРо. Такие системы имеются у атомов углерода, олова и свинца. С другой стороны, системы, содержащие четыре р-электрона, как в атомах кислорода и серы, могут обладать результирующим моментом. Одно из нормальных спектроскопических состояний атома кислорода, а именно, состояние Рг соответствует атому, имеющему магнитный момент. С химической точки зрения существенно, что те атомы и молекулы, которые содержат нечетное число электронов, имеют некомпенсированный электронный спин и поэтому должны обладать результирующим магнитным моментом. Возможные значения магнитного момента любой такой системы строго ограничены они определяются квантовыми законами. Резонансные взаимодействия между электронными группами и обменная энергия образования связей не влияют на эти значения. Как будет показано на стр. 34-41, только те вещества, которые обладают постоянными магнитными моментами, обнаруживают парамагнитные свойства. Поэтому для всех органических соединений и других производ- ных легких элементов парамагнетизм можно рассматривать как физическое свойство, являющееся индикатором на свободные [c.30]

В соответствии с Инструкцией по составлению проектов производства работ (ППР) для сооружения промышленных печей и кирпичных дымовых труб (ВСН 328—74/ММСС СССР) проект производства работ должен содержать 1) календарный план производства основных работ 2) строительный генеральный план объекта со схемами водо-, электро- и теплоснабжения с указанием расположения постоянных и временных транспортных путей, кранов, машин, складов и других устройств и сооружений, необходимых для строительства 3) схемы производства работ (на сложные работы и работы, выполняемые новыми методами, — технологические карты) 4) правила техники безопасности и охраны труда 5) рабочие чертежи приспособлений, а также временных сооружений 6) пояснительную записку с кратким описанием и обоснованием принятых методов производства работ с приведением технико-экономических показателей, продолжительности строительства, уровня механизации, среднедневной выработки одного рабочего в физических объемах и денежном выражении, а также определение потребности в транспортных средствах, воде, электроэнергии, паре, сжатом воздухе, горючем газе и кислороде 7) ведомость объемов работ 8) ведомость потребности в основных строительных материалах, конструкциях, деталях, полуфабрикатах и оборудовании 9) ведомость потребности в строительно-монтажном оборудовании, механизмах, приспособлениях, устройствах, инвентаре, инструменте и вспомогательных материалах 10) данные для составления сетевого графика строительства И) ведомость относящихся проектов. [c.298]

Физическое взаимодействие не изменяет или очень слабо сказывается на строении взаимодействующих молекул. Но, кроме физического взаимодействия, молекулы очень часто образуют друг с другом молекулярные комплексы с участием определенных атомов и молекулярных орбиталей. Молекулярные комплексы делятся на два больших класса комплексы с водородной связью и комплексы с переносом заряда (КПЗ). Молекулярные комплексы занимают промежуточное положение между ассоциатами молекул, возникающими за счет физического взаимодействия, например диполь-дипольного притяжения, и молекулами. Физическое взаимодействие возникает в результате электростатического притяжения молекул, обладающих постоянным или наведенным диполем, Число взаимодействующих молекул, образующих ассоциат, может быть достаточно велико и меняться в зависимости от условий. Молекулярный комплекс имеет постоянный состав (чаще всего 1 1 или 1 2) если он меняется, то меняется и структура комплекса. Водородная связь в спиртах возникает путем взаимодействия группы О—Н с парой электронов атома кислорода другой молекулы. В отличие от молекул, которые образуются из других молекул в реакциях, протекающих с энергией активации, молекулярные комплексы образуются в процессах ассоциации, происходящих без энергии активации. Поэтому молекулярные комплексы находятся в равновесии с исходными молекулами. [c.337]

Физики начали определять атомные массы исходя из атомной массы кислорода-16, равной 16,0000. В результате был получен ряд величин (физическая атомная масса), которые на очень небольшую постоянную величину превышали те величины, которыми пользовались и которые постепенно уточняли на протяжении всего XIX в. (химические атомные веса). [c.169]

Ширина линии ЭПР зависит от температуры образования угля и в некоторой степени от того, в каких условиях (вакуум или воздух) проведена карбонизация образца, что видно из рис. 34. В различиях ширины линий, полученных для образцов, карбонизованных в вакууме и на воздухе, проявляется кислородный эффект . Если кислород подводится к каменным углям или сахарам, нагретым выше 500°, или к активированному углю, нагретому выше 100°, то наблюдается заметное увеличение ширины линии ЭПР. Однако полная интегральная интенсивность линии ЭПР изменяется несильно. Таким образом, в этом эффекте полное число радикалов остается приблизительно постоянным, а уширение резонансной линии обусловлено взаимодействием с парамагнитной молекулой кислорода. Другие парамагнитные газы, а также растворы парамагнитных ионов в сильно пористых углях вызывают аналогичное уширение. Что касается адсорбции диамагнитных газов, то не известно, чтобы она влияла на сигнал ЭПР. Кислородный эффект полностью обратим, и можно считать, что кислород физически адсорбируется в виде молекул на достаточно близком расстоянии от неспаренных электронов, при котором происходит уширение за счет диполь-дипольного взаимодействия. При адсорбции кислорода на угле, приготовленном из сахарозы, время П спин-решеточной релаксации значительно уменьшается [184]. [c.97]

Обнаружено, что интенсивность сигнала ЭПР, измеренная в вакууме, меньше, а ширина линии поглощения — больше, чем при измерении на воздухе. Еще одна особенность замеченного эффекта состоит в его полной обратимости при удалении кислорода из системы интенсивность и ширина сигнала восстанавливаются до прежнего уровня. Спад интенсивности сигнала ЭПР при взаимодействии свободных радикалов с молекулами кислорода уже отмечался в литературе [219]. Предложены два механизма взаимодействия неспаренного электрона свободного радикала с молекулой кислорода — физический и химический . Согласно физическому механизму, это взаимодействие рассматривается как частный случай уширения линий за счет соударения молекул. Предполагается, что молекула кислорода может подойти на достаточно близкое расстояние к активному центру и затем вновь от него удалиться. Это приводит к возмущению энергии электрона при взаимодействии с бирадикалом кислорода, т. е. к уменьшению времени жизни электрона в возбужденном состоянии. В этом случае число неспаренных электронов в системе остается постоянным и поэтому интегральная площадь кривой поглощения не изменяется, т. е. с уменьшением интенсивности поглощения ширина линии (в максимуме полосы) будет увеличиваться. [c.189]

Имеются основания предполагать, что адсорбция на активированном или графитизированном угле, а также на графите должна происходить главным образом на базисных плоскостях. Поэтому поверхность этих веществ должна, по-видимому, иметь-довольно однородный характер. Это подтверждается полученными значениями теплот адсорбции физически адсорбированных молекул. Так, теплоты адсорбции многих газов, включая аргон, азот, кислород и ряд углеводородов, имеют практически постоянные значения [39б-е]. В некоторых случаях теплота адсорбции слегка уменьшается с увеличением степени заполнения. Гольдман и Поляни [39е, 175], в частности, указывают,, что теплоты адсорбции хлористого этила на угле при увеличении 0 от 0,09 до 0,60 падают с 12,5 до 9,5 ккал/моль. Теплоты десорбции н-пентана [39г], сероуглерода 39д] и диэтилового эфира [39е] на том же угле обнаруживают подобную же зависимость от степени заполнения. Следовательно, можно сделать вывод, что в аналогичных случаях уменьшение теплоты адсорбции вызывается неоднородностью поверхности. [c.111]

Точность вычисленных таким образом термодинамических функций двухатомного кислорода при температурах до 3000—5000° К определяется точностью физических постоянных, и погрешность в значениях Ф - и 8т не превышает 0,005 кал/моль-град. При более [c.176]

Постройте график зависимости объема выделившегося кислорода от времени (откладывайте на оси абсцисс время в минутах, на оси ординат — объем кислорода в миллилитрах). Выберите на полученной кривой несколько точек (У(, t) и рассчитайте для них константы скорости. Сохраняются ли постоянными константы скорости во время прохождения опыта Действительно ли изучаемая реакция является реакцией первого порядка Какова размерность константы скорости реакции первого порядка Каков физический смысл константы скорости [c.145]

Будучи веществом очень трудно переходящим — от действия физико-механических сил — в жидкое и твердое состояние, водород теряет свое газообразное состояние (т.-е. свою упругость или физическую энергию частиц, или их быстрое поступательное движение) сравнительно легко под влиянием химического притяжения, что проявляется не только в том, что водород с кислородом (два постоянных газа) дают жидкую воду, но и во многих явлениях поглощения водорода. Эти и. много подобных случаев ясно показывают, сколь велики хими- [c.98]

Существует представление, что исторически атомная масса опирается на закон постоянных пропорций и практически сохраняет неизменную величину. Иногда этот термин ошибочно употребляют вместо химического эквивалента, однако уже около 1850 г. было установлено — и это положение стало классическим,— что атомная масса показывает относительную массу атома. Правильный выбор величины атомной массы играет важную роль не только в фундаментальных научных исследованиях, но и приобретает серьезный социально-общественный смысл. Достаточно представить себе, какое влияние на коммерческую сторону продукции может оказать аналитическая величина, вычисленная из формульного веса химических соединений и базирующаяся на атомной массе. В качестве эталона (16,0000) химики выбрали атомную массу кислорода (химическая атомная масса). За основу был принят кислород, всюду встречающийся в природе, с характерным для него относительным содержанием изотопов. Для определения этой величины с максимально возможной точностью были затрачены большие усилия. Однако физики выбрали в качестве стандарта массу изотопа кислорода с массовым числом 16 и приписали ему значение 16,0000 (физическая атомная масса). Хотя расхождение между этими величинами составляет всего лишь 0,0275%, при проведении точных исследований это различие игнорировать нельзя. [c.41]

Ароматические углеводороды нефти могут иметь различное происхождение. Во-нервых, ароматические группировки содержатся уже и самом сапропелитовом материале на более или менее глубоких стадиях его изменения. В керогене эстонских сланцев X. Т. Раудсепн нашел до 26% ароматических систем конечно еще ие углеводородного характера, а так как ароматические кольца не уничтожаются, они переходят из одного класса органических соединений в какой-то другой класс и в конце концов в ароматические углеводороды. Постоянное содержание кислорода (часто и серы) в ароматических углеводородах, выделенных из нефти физическими методами, является возможно признаком, унаследованным от исходного материала. Последний мог содер-н ать ароматические системы лигнина водяных растений. Попадавшие в сапропелевые илы в виде растительного детрита остатки наземной флоры также могли повысить ресурсы ароматических структур. Значительное содержание ароматических углеродных атомов в гумусовых углях, несмотря на то что клетчатка их не содержит, иллюстрирует возможность значительного содержания ароматических систем и в исходном материале нефти. Во всяком случае речь мол ет идти только о полициклических ароматических системах, а, следовательно, и об углеводородах этого ряда. С этой точки зрения содержание кислорода именно в высших членах ароматического ряда, выделенных из нефти, показательно в том отношении, что эти углеводороды ближе к иачальному веществу нефти, чем углеводороды прочих рядов, особенно среднего и низкого молекулярного веса. Вместе с тем подкрепляется положение, что во всех нефтях близость группового состава характерна именно для выспщх фракций высокого молекулярного веса. Различные типы нефти в основном зависят от позднейших ее превращений. Разукрупнение высших гибридных углеводородов [c.124]

Катодная защита сооружений, соприкасающихся с морской водой, например шпунтовых стенок, шлюзов, причалов, буровых или других площадок (выполняемых преимущественно из сталей типа 5137—5152), практикуется в настоящее время в довольно широких масштабах. Покрытие таких сооружений само по себе уже через несколько лет обычно не обеспечивает защиты от коррозии. Скорость коррозии стали в морской воде (см. разделы 4.1 и 18.1) зависит от содерлония кислорода в воде, условий ее движения, температуры, солесодержания (которое в океанах практически постоянно и составляет 34 г-л , что соответствует удельному электросопротивлению р=0,3 Ом-м) и лишь в незначительной степени от величины pH. На рис. 17.1 показаны некоторые физические и химические свойства морской воды в зависимости от глубины. Классификационные общества, в частности Регистр Ллойда (Великобритания), Дет Норске Веритас (Норвегия) и Герман- [c.337]

Если химический состав образца не постоянен, то не остаются постоянными и физические свойства. Если, например, температура повышается в процессе кипения жидкости, то такая жидкость является смесью веществ. Воздух — это смесь молекул кислорода, азота и благородных газов. [c.90]

Обычно говорят, что химическая или физическая термодинамическая система находится в состоянии равновесия, когда ее состав и свойства не претерпевают видимых изменений при постоянных внешних условиях в течение неограниченного времени. С макроскопической точки зрения это означает, что система находится в состоянии покоя или устойчивого равновесия, хотя с микроскопической точки зрения в такой системе существует некоторое динамическое равновесие, отвечающее равенству скоростей прямой и обратной реакций или процессов. Любая система, не находящаяся в состоянии равновесия, должна непрерывно переходить в это состояние с большей или меньшей скоростью. Если скорость приближения к состоянию равновесия настолько мала, что за доступный для эксперимента промежуток времени практически невозможно заметить какое-либо изменение в состоянии системы, то обычно говорят, что система находится в состоянии метастабильного равновесия. Добавление в систему подходящего катализатора должно привести к более быстрому достижению истинного равновесия. Так, ряд простых органических соединений, например нитроглицерин или бензол, в реальных условиях являются термодинамически неустойчивыми соединениями. Смесь водорода и кислорода в отсутствие катализаторов (фольги, приготовленной из сплава на основе палладия) или электрической искры также самопроизвольно не реагирует при комнатной температуре с образованием более устойчивого продукта — воды. Анализ таких реакций и процессов не представляет [c.19]

Измельченный уголь в смеси с кислородом перемешивают плазменной струей водяного пара в плазмотроне, а затем подают в газогенератор, где при постоянной температуре 1500 К или выше получают синтез-газ с высоким содержанием водорода и оксида углерода и малым содержанием СОг, НгО и N2. Теплота сгорания такого газа порядка 12 560 кДж/м . В таком газогенераторе энергетический КПД процесса газификации может достигать 80—90 % при соответствующей утилизации физического тепла газов. Кислород и водяной пар вводят в процесс в соответствии с конечным составом получаемого синтез-газа [490]. [c.330]

Погрешность вычисленных таким образом значений термодинамических функций атомарного кислорода при температурах ниже 10 000° К обусловлена главным образом неточностью физических постоянных и не превышает 0,002—0,003 катг/г-ашож-град. При более высоких температурах становятся существенными ошибки, связанные с применением приближенной методики определения максимального значения главного квантового числа. Ошибка в этой величине на +1 (при п = 13) приводит к погрешностям порядка 0,01 и [c.175]

Термодинамические функции атомарного кислорода вычислялись в ряде работ, из которых следует отметить выполненные за последние годы расчеты Хаффа, Гордона и Моррелл [2142] (до 6000°К), Бюро стандартов США [3680] (до 5000°К) и Кольского с соавторами [2462] (до 8000°К). Результаты всех расчетов согласуются между собой и с приведенными в настоящем Справочнике с точностью до величин, определяемых различием физических постоянных. [c.175]

Погрешность вычисленных таким образом термодинамических функций положительного иона одноатомного кислорода складывается из погрешностей, обусловленных неточностью принятых значений физических постоянных и неучетом электронных состояний иона О с энергиями возбуждения свыше 100 ООО При температурах до 20 000° К эти погрешности не превышают О,ООБ кал/г-атом-град в зшчешяхФт Термодинамические функции О вычислялись в работах [335] (Sr, Е°т и Ср до 20 000° К) и [1851а] (Фг до 50 000°К) результаты обоих расчетов согласуются с данными табл. 2 (II) в пределах 0,02кал/г-атож-граЭ. Другие расчеты та(блиц термодинамических функций О" в литературе неизвестны. [c.175]

АрСо —величина постоянная для данной концентрации кислорода. Физический смысл постоянной интегрирования А состоит в том, что окисление начинается на металле, уже покрытом тонкой оксидной sллeнкoй. Считая величину А >s oлизкoй к нулю, окончательно записываем уравнение линейного роста оксидной пленки [c.17]

Природа этого специфического взаимодействия стала ясной после работы Лэнгмюра по адсорбции и ее приложению к химическим реакциям [7]. Много исследований по адсорбции было проведено и ранее, причем сделан ряд попыток вывести уравнения, связывающие количество адсорбированного газа х) с его давлением (р). Изотерма Фрейндлиха х = ар " , где а и п — константы (п > 1), для данных газа, твердого тела и температуры оказалась весьма полезной в области умеренных давлений, но она представляет собой эмпирическое уравнение, имеющее тот недостаток, что из него вытекает следующее д с увеличением р возрастает неограниченно. Однако опыты показывают, что по мере увеличения давления адсорбция часто достигает постоянного максимального значения, например, как это было показано Лэнгмюром, при адсорбции кислорода или водорода на металлических проволоках. Лэнгмюр приписал этот вид адсорбции с насыщением силам притяжения ближнего действия между поверхностью и адсорбатом, приводящим к образованию связей, по своей природе в основном являющихся химическими и численно ограниченных количеством центров поверхности, способных к образованию связей. В отличие от физической (или вандерваальсовой) адсорбции этот тип связи известен под названием хемосорбция. [c.156]

В табл. 16 (стр. 235) сопоставлены некоторые свойства обыкновенной воды и чистой DjO. Практически их можно считать свойствами и DgQi , хотя в некоторых случаях, как мы дальше увидим, нужно учитывать небольшое содержание других изотопов. Свойства HDO почти точно совпадают со свойствами 1 1 смеси НгО + DaO, как видно из их линейной зависимости от общего содержания дейтерия в воде. До сих пор в литературе нет никаких данных об исследовании высоких концентратов тяжелокислородной воды. Поэтому свойства HgO еще мало изучены, но некоторые из них можно довольно точно найти путем экстраполяции из измерений с водой, немного обогащенной тяжелым кислородом. О физических постоянных изотопных разновидностей воды с известно еще меньше. Поэтому во всех анализах и расчетах имеют дело с условным на самом деле с смесью 5 1 из и [c.127]

Для постоянного контроля содержания кислорода в продуктах сгорания все крупные парогенераторы оснащаются термомагнитными газоанализаторами (кислородоме-рами), которые используются для определения относительного объемного содержания кислорода в газовых смесях. Принцип действия термомагнитных газоанализаторов основан на магнитных свойствах кислорода, резко отличающихся от магнитных свойств других газов. Объемная магнитная восприимчивость кислорода в 190 раз больше, чем двуокиси углерода, и почти в 230 раз больше, чем водорода. Однако построить технический газоанализатор, основанный на непосредственном измерении Магнитной восприимчивости газовых смесей, оказалось затруднительным, так как абсолютные величины магнитной восприимчивости очень малы и могут быть точно измерены только высокочувствительными приборами. Наряду с этим оказалось возможным использовать для целей газового анализа вторичные физические явления, связанные с парамагнит-ностью кислорода [Л. 69]. К их числу следует отнести уменьшение магнитной восприимчивости парамагнитного газа с увеличением его температуры, причем магнитная восприимчивость обратно пропорциональна квадрату температуры. [c.191]

Магнетит, как следует из нейтронографических данных (Shull et al., 1951), представляет собой обращенную шпинель с формулой Fe [Ре Ре ЗО .. Постоянная решетки, по данным рентгенографии, полученным на природных и синтетических образцах, лежит в интервале от 8,393 до 8,396 А и зависит от содержания катионных вакансий и примесей (Lindsley, 1976). Согласно результатам нейтронографических исследований (Hamilton, 1958), и = 0,2548 0,0002 (при 23°С), что свидетельствует о почти идеальной кубической плотной упаковке ионов кислорода. Физические свойства магнетита описаны в табл. 2.1. [c.34]

Методика опыта заключается в следующем. В бедренную мышцу крысы вводят медный амальгамированный электрод, активная поверхность которого имеет форму цилиндра (диаметр 0,3 мм и длина 8 мм). Второй электрод из углеродистой стали (диаметр 3 мм, длина 10, мм) вводят поблизости от первого под кожу. После включения поляризации цепи дается время на установление приблизительно постоянной силы диффузионного тока (5—10 минут). Затем на уровне тазобедренного сустава накладывают артериальный жгут, полностью прекращающий циркуляцию крови в конечности. После наложения жгута отмечается быстрое падение силы диффузионного тока, вызванное падением напряжения кислорода в тканях. Артериальный жгут вызывает артериальную ишемию в нижележащем участке конечности и создает замкнутую систему, при которой ткань вынуждена расходовать запасы кислорода в виде химически связанного кислорода (оксигемоглобина крови и оксимиоглобина) и физически растворенного кислорода в тканевой жидкости. Об интенсивности дыхания тканей можно судить по темпу падения напряжения кислорода. Потребление кислорода регистрируется на потенциометре марки ЭПП09 в течение 15 секунд после наложения жгута при скорости движения диаграммной ленты 9600 мм/час. Сразу после прекращения циркуляции крови в конечности возникают беспорядочные осцилляции, которые длятся 1—2 секунды, после чего начинается закономерное падение тока, отражающее процессы потребления кислорода тканью. [c.231]

Методы отбора проб для постоянного контроля за ходом реакции применимы и для анализов, необходимых для разработки газоочистительного оборудования. Основой анализа я1вляется определение плотности, теплопроводности, ИК-опектроскопия, дифференциальная абсорбция в растворителях, изменение электропроводности растворителей и специфических физических свойств, таких как парамагнитные овойсттва кислорода или радиоактивность некоторых газов от радиоактивных источникш. [c.75]

На растворимость химических элементов и их соединений влияют многие факторы. Постоянными из них являются химические и физические свойства самого элемента, переменными — условия среды концентрация водородных ионов, окислительно-восстановительный потенциал среды, концентрация ионов других элементов, наличие газов (углекислоты, кислорода, сероводорода), пластовое давление, температура и др. Все эти условия характеризуют природную обстановку, предопределяющую мета-морфизацию того или иного элемента. [c.263]

Реально при выборе конструкционных материалов ферментаторов необходимо учитывать тот факт, что эти аппараты в процессе работы подвергаются механическим, химическим и физическим (тепловым) воздействиям Стерилизацию ферментаторов осуществляют острым паром при 127—130°С с последующим охлаждением до 24—28°С В результате непрерывной аэрации культуральной жидкости внутренние поверхности аппаратов испытывают постоянное окисляющее действие кислорода, кроме того, развитие продуцента сопроволу ается выделением в среду агрессивных метаболитов (например, органических кислот) [c.291]

К оличество разных организмов, способных расти на компонентах нефти, зависит от степени загрязненности углеводородами. Например, больше всего их находят поблизости от крупных портов или нефтяных платформ, где среда постоянно загрязнена нефтью, Полна-я д еградация нефти зачастую не происходит даже при участии богатых по видовому составу микроб- ных сообществ. Наиболее биологически инертные компоненты, например асфальтены, содержатся в осадочных породах и нефтяных залежах.. Основные физические факторы, влияющие на скорость разложения нефти, — это температура, концентрация кислорода, гидростатическое давление и степень дисперсности шефти. Наиболее эффективная биодеградация осуществляется тогда, когда нефть эмульгирована в воде. [c.291]

В 1949 г. А. И. Бродским [33] было сделано важное обобщение относительно водородного обмена в растворах. Требовалось объяснить, почему в СН-связях органических соединений скорость водородного обмена с тяжелой водой так резко отличается от скорости обмена водорода в связях ОН, КН, ЗН и НаШ (см. стр. 8, 36, 92). Анализируя причину этой закономерности, А. И. Бродский пришел к выводу, что она не может быть следствием отличий в каких-либо физических параметрах СН-связи (энергия, длина, силовая постоянная, поляризуемость). По его мнению, решающее значение имеет строение электронной оболочки атома, связанного с водородом. У атомов кислорода, азота, серы или галоидов в электронейтральных молекулах имеется свободная пара электронов. К ней может присоединиться дейтрон в едином акте с отщеплением протона (I). Такой синхронный процесс осуществляется при надлежащем взаимоположении реагирующих молекул. Энергия активации, необходимая для их ориентации, невелика поэтому водород обменивается с большой скоростью [c.357]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

Астон И комитет Международной комиссии по атомным весам пришли в 1931 г. к общему мнению [135], что изменять химическую или физическую шкалы масс для приведения их к точному соответствию нет необходимости, поскольку коэффициент пересчета близок к единице и изменения, которые он может внести в измеряемые величины, будут слишком незначительны, чтобы заметно повлиять на атомные веса. Бёрдж и Менцель [213] также обсуждали значение коэффициента пересчета и указали на отсутствие методов, доказывающих, что относительная распространенность изотопов кислорода в образцах кислорода из различных источников строго постоянна. Возможное непостоянство относительной распространенности изотопов кислорода ставило вопрос об изменении основы системы атомных весов, поскольку имеющиеся системы связывались одна с другой относительно неопределенным фактором. Однако такое изменение не было произведено, несмотря на то, что в настоящее время хорошо известно, что относительная распространенность стабильных изотопов кислорода [505], так же как и других легких элементов, в некоторой степени зависит от источника их получения. Этот вопрос более обстоятельно обсуждается в гл. 3. [c.42]

Характер. многих обычно наблюдаемых физических свойств определяется аличием межмолекулярных связей между молекулами перекиси водорода или между перекисью и другими молекулами, находящимися в смеси с нею. Наличие структуры, способной к образованию прочных водородных связей, имеет очень большое значение с точки зрения определения ассоциативных свойств перекиси водорода. В дополнение к такой структуре ассоциации заметно способствует и большой постоянный дипольный момент. Очевидная аналогия между перекисью водорода и водой в отношении этой характеристики обусловливает близкое соответствие значений таких свойств, как температура кипения, поверхностное натяжение и диэлектрическая проницаемость. Водородная связь обладает определенной направленной ориентацией ось ее представляет продолжение молекулярной связи ОН, в состав которой входит водород, принимаюпигй участие в водородной связи. Каждый атом кислорода может [c.288]

Выражение эквиваленты ,—- пишет д Канниццаро ,— примененное только к атомным весам нейтральных солей в сфере известных тогда реакций, было удобно, но этого нельзя, конечно, сказать об атомных весах элементов, которые сам Уолластон ввел в свою таблицу как способ для вычисления атомного веса солей. Оно стало неудобным затем, когда сульфату окисного железа стали придавать формулу РваОз-ЗЗОз, а сульфату закиспого железа — формулу РеО-ЗОз неудобство возросло, когда были введены формулы многоосновных кислот и формулы органической химии, основанные чаще всего на теоретических соображениях . Тем не менее экспериментальные работы Уолластона содействовали распространению атомной теории, даже если наименование эквивалент часто приводило к противоположным выводам. С этой точки зрения Канниццаро нашел правильное место для этого добросовестного исследователя в истории атомистики. Хотя цель Уолластона была ограниченной и практической,— замечает Канниццаро именно теория Дальтона, введенная Томсоном, подсказала Уолластону методы сравнения и группировки чисел и постоянно руководила им в его расчетах. Самому Уолластону принадлежат следующие слова так же как я иногда составлял для собственных целей ряд предполагаемых атомов, я принял кислород как десятичное основание моей школы, для того чтобы облегчить расчет многочисленных комбинаций, которые он образует с другими телами. Таким образом, идея Уолластона не изменилась бы, если бы его эквиваленты, которые тогда лучше подходили для объяснения и изображения состава и реакций тел в соответствии с дуалистическо-адднтивной теорией конституции солей, называли предполагаемыми атомными весами. Уолластон был среди первых защитников основ атомистической теории, приводя физические доводы в пользу существования предела для действительного деления вещества он пытался убедить Дэви в важности и полезности новой гипотезы Дальтона нельзя сказать, что Уолластон никогда не изменял своего мнения, но строгий ум его не мог не оценить сомнений Бертолле и Дэви не столько относительно существования элементарных атомов, обладающих различными весами и способных сближаться и объединяться в группы, давая атомы соединений, сколько относительно допущения, при помощи которого Дальтон определял число элементарных атомов в атоме соединения, и поэтому, не будучи обязан- [c.176]