Вода — метиловый спирт — этиловый спирт — пропиловый спирт

Вода—метиловый спирт—этиловый спирт—пропиловый спирт [14] [c.238]

ВОДА—МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ— ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ—ПРОПИЛОВЫЙ СПИРТ Н О-СН О-СаНвО-СзН.О [c.654]

В воде хорошо растворяются метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С увеличением молекулярной массы растворимость спиртов падает. [c.107]

Как видно из приведенных данных, температуры кипения спиртов относительно высоки, что объясняется наличием водородных связей, способствующих ассоциации в жидком состоянии (см. 1.13). Температуры кипения третичных спиртов значительно ниже, чем изомерных первичных и вторичных спиртов. Плотность алифатических спиртов несколько выше, чем соответствующих парафинов, но они тоже легче воды. Низшие алифатические спирты хорошо растворяются в воде, так как у них гидроксильная группа составляет по массе значительную часть всей молекулы. Напротив, высшие спирты более похожи на парафины и растворяются в углеводородных растворителях лучше, чем в воде. Метиловый, этиловый и н-пропиловый спирты смешиваются с водой во всех отношениях. Растворимость некоторых высших гомологов при 20 °С следующая (г спирта в 100 г воды) [c.309]

Метиловый, этиловый и пропиловые спирты смешиваются с водой, поэтому речь идет о спиртах, начиная с бутилового. [c.177]

Физические свойства спиртов. Спирты представляют собой бесцветные (в тонком слое) нейтральные соединения низшие члены гомологического ряда жгучи на вкус. Растворимость спиртов в воде быстро убывает по мере возрастания молекулярного веса метиловый, этиловый и пропиловый спирты могут еще смешиваться с водой во всех соотношения тогда как следующие члены гомологического ряда имеют ограниченную растворимость в воде, а высшие спирты в воде почти совершенно нерастворимы. В сильных минеральных кислотах они значительно более растворимы вследствие обра зования оксониевых солей (стр. 159). [c.113]

Ход определения. К нейтральному раствору пробы, содержащему барий в количестве, эквивалентном 2 мл 0,2 н. раствора хлорида бария, прибавляют по крайней мере 2 г хлорида аммония, 35 мл ацетона (или метилового спирта, этилового спирта, пропилового спирта) и разбавляют водой до 100 мл. Затем приливают 1—1,5 мл свежеприготовленного насыщенного раствора родизоната натрия, взбалтывают и дают постоять 1—2 мин. [c.382]

Спирты. Гидроксильная группа сообщает спиртам большую полярность и сильную гидрофильность. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты полностью смешиваются с водой. Влияние углеводородной части молекулы на гидрофильность становится сильно заметным в высших спиртах (например, растворимость н-бутило-вого спирта в воде при 20 °С равна только 7,7%). Уменьшение гидрофильности с повышением молекулярного веса сказывается на растворяющей способности. Так, льняное масло с. метиловым спиртом смешивается лишь частично, а с бутиловым спиртом — полностью. Касторовое же масло, содержащее гидроксильные группы, полностью смешивается с метиловым спиртом. [c.261]

Приведенные здесь результаты согласуются с предположением о росте расстояния между введенным протоном и молекулами растворителя в последовательности вода, метиловый, этиловый и н.пропиловый спирты. Отметим, что в этом же самом направлении уменьшается и перенапряжение водорода на ртутном электроде в водных и спиртовых растворах. [c.157]

Сходство спиртов с водой проявляется и в их растворимости. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех отношениях молекулы воды, так же как и молекулы спирта, отличаются высокими дииольными моментами, поэтому между ними также может происходить взаимодействие. Этим объясняется большая растворимость метилового, этилового и пропилового спиртов в воде. Кроме того, спирт может образовать с водой гидраты, о чем свидетельствует повышение температуры при смешивании спирта с водой и то, что объем получаемой смеси меньше суммы объемов спирта и воды в отдельности. [c.139]

Величина повышения упругости пара спирта, как видно лз опытов с различными солями, существенно зависит от химической функции взятой соли. Почти все перечисленные выше соли характеризуются большей или меньшей способностью вытеснять спирт из его раствора с водой. Способность разделять оба растворителя выражена в меньшей степени, чем в растворах поташа, однако при известных условиях конечный результат действия этих солей вполне уподобляется действию поташа. В самом деле, в смеси метилового спирта и воды разделение жидкости наблюдено в присутствии одного поташа. В водно-этиловом спирте оно достигнуто при действии не только поташа, но и соды, серно--кислых солей калия и натрия, цинка и магния. В водно-пропиловом спирте тот же результат производят кроме перечисленных веществ еще целый ряд сернокислых солей тяжелых металлов и хлористые соли щелочей и щелочных земель. Классификация солей по их способности разделять на два слоя различные водные спирты еще далеко не полна. Из предыдущих опытов мы видим, что величина относительного повышения упругости зависит от температуры. При повышении температуры она уменьшается, — что необходимо поставить в связь с явлением диссоциации соединений соли и воды, — при охлаждении она увеличивается. Поэтому, способствуя распадению раствора понижением температуры, мы несомненно найдем в области спирто-водных растворов еще новые случаи выделения двух слоев с более или менее совершенным разделением обоих растворителей. Все это заставляет признать существование лишь количественного различия в действии указанных солей, и мы вынуждены распространить на растворы всех солей, повышающих упругость пара, те представления, которые получены рассмотрением растворов поташа. Необходимо допустить, что в растворах всех солей, повышающих упругость пара одного из растворителей, существует ряд химических процессов, под- [c.60]

Что касается влияния природы бинарной смеси на сорбцию спиртов ионитами, то нами наблюдалось, что при переходе от системы вода — метиловый спирт к системам вода—этиловый спирт, вода — пропиловый спирт и вода — изопропиловый спирт количество спирта, поглощенного одним и тем же катионитом, несколько уменьшается. Очевидно, наряду с изменением набухания в данном ряду сказывается и влияние величины молекул спирта. [c.129]

Все спирты легче воды их плотности меньше 1. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех отношениях, что резко отличает их от не растворимых в воде метана, этана и пропана это свойство спиртов обусловлено наличием в пх молекулах родственной воде гидроксильной группы. Однако в спиртах с большим числом углеродных атомов влияние гидроксильной группы ослабевает и по мере усложнения углеводородных радикалов растворимость спиртов резко падает. Высшие спирты не растворимы в воде так же, как углеводороды. [c.107]

Величины изменения объема при образовании одного моля раствора из чистых компонентов и значения парциальных молярных объемов компонентов рассчитаны на основании экспериментальных данных о плотности растворов. Расчет парциальных величин был выполнен в связи с тем, что зависимость парциальных объемов от состава в спирто-водных системах имеет интересные и характерные особенности. Исходные данные о плотности растворов метилового и этилового спиртов в воде взяты из справочника [18], н-пропилового спирта—из работы [14] и бутиловых спиртов— из работы [19]. Для этих систем в табл. 7 приведены данные, относящиеся к температуре 20° С. Для растворов в воде н-пропилового спирта в таблице помещены данные для температуры 15° С. [c.151]

Анализ спиртов, образующихся при окислении метана и этана, сводился к окислению метилового спирта марганцевокислым калием до формальдегида, а этилового спирта — хромовой смесью до уксусной кислоты. В случае окисления пропана водный раствор, содержащий, кроме метилового и этилового, еще и пропиловые спирты, насыщался твердым СаС1а и встряхивался с ксилолом. При этом пропиловые спирты переходили в ксилольный слой, а в водном оставались метиловый и этиловый. Из кси-лольного слоя пропиловые спирты извлекались водой и сумма их определялась окислением хромовой смесью. Параллельно с определением общего количества пропиловых спиртов определялись количества изопропилового спирта и ацетона. Для этого порция конденсата из опыта, в которой альдегиды связывались солянокислым гидроксиламином, окислялась на холоду хромовой смесью. При этом изопропиловый спирт превращался в ацетон. Из полученного раствора ацетон перегонялся с водяным паром и общее его количество в перегонке определялось гидроксиламинным способом. Количество ацетона в исходном конденсате находилось при помощи [c.20]

Подобие спиртов воде сказывается и на их взаимной растворимости. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой в любой пропорции. Однако по мере увеличения числа углеродных атомов в молекуле спирта его растворимость в воде уменьшается. [c.75]

Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой в любых отношениях. Начиная с бутилового спирта, растворимость спиртов в воде резко уменьшается. [c.70]

Точно взвешенное количество хлористого цезия (около 0,6 г) растворяют в 10 мл воды и добавляют раствор хлористого цезия-137 без носителя с активностью около 2 мккюри (при этом должны отсутствовать сульфат- и фосфат-ионы). Раствор хорошо перемешивают, точно измеряют объем, после чего отбирают 1 мл и разбавляют водой до 25 мл. 1 мл этого раствора переносят в жидкостный счетчик, разбавляют 96%-ным спиртом до достижения нормальной высоты наполнения и производят измерения. Из первоначального раствора осаждают плохо растворимый перхлорат цезия небольшим избытком 20%-ного раствора хлорной кислоты, раствор охлаждают, фильтруют, осадок тщательно промывают 50 мл воды (0—5°) и 100 мл спирта. Для удаления хлорной кислоты, захваченной кристаллами перхлората цезия, осадок растворяют в крайне малом количестве горячей воды, добавляют немного 96 % -ного раствора этилового спирта, охлаждают до 0° и фильтруют. После повторного промывания спиртом осадок перхлората цезия высушивают при 150°. Каждые 100 мг полученного таким образом меченого перхлората цезия интенсивно перемешивают в течение нескольких часов при температуре 25° (в термостате) с 25 мл соответствующего растворителя этиловый спирт, метиловый спирт, изобутиловый спирт, пропиловый спирт и уксусноэтиловый эфир). Насыщенный раствор тщательно центрифугируют. После центрифугирования отбирают 5 мл насыщенного раствора, переносят в трубку счетчика, добавляют спирт и производят измерения. При подобных измерениях растворимости в любых условиях следует избегать операции фильтрования. Адсорбция на фильтровальной бумаге вносит значительные ошибки, которые существенно искажают результаты измерений [11]. Так, например, при определении растворимости сульфата радия [c.353]

При выборе материала для опытов я остановился на водных растворах метилового, этилового и пропилового спиртов. Свойства спиртов в свободном состоянии, а также их смеси с водой подробно изучены во многих отношениях, и, приступая к исследованию процесса испарения при различной температуре, я надеялся найти в литературе немало указаний, облегчающих правильное понимание полученных результатов. [c.62]

С повышением температуры водных растворов метилового и этилового спиртов возрастает относительное содержание воды, в парах. С повышением температуры водных растворов пропилового спирта возрастает в парах относительное содержание спирта. [c.92]

Следовательно, мы могли бы рассматривать спирты как производные воды, где один атом водорода замещен углеводородным остатком. Как ни поразительно это утверждение на первый взгляд, оно совершенно справедливо. У первых членов ряда спиртов — метанола и этанола, действительно, наблюдается известное сходство с водой. Так, их точки кипения мало отличаются от точки кипения воды. Это сходство подтверждается и старым правилом — подобное растворяется в подобном. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях. Чем тяжелее углеводородный остаток, тем сходство с водой меньше, и, наконец, такой спирт, как гексиловый, с формулой СН3СН2СН2СН2СН2СН2ОН в воде почти нерастворим. Из формулы этого спирта видно, что углеводородный остаток в его молекуле преобладает, чем и определяются ее свойства. [c.47]

КСИЛИТ, мол. в. 152, 15 — пятиатомный снирт бесцветные гигроскопич. кристаллы, псевдооктаэдры, известны в двух кристаллических формах метастабильной (моноклинной сингонии), т. пл. 61—61,5°, и стабильной (ромбич. сингонии), т. нл. 93—94,5 . К. оптически неактивен, рас.творим в воде, метиловом и этиловом спиртах, гликолях, пиридине, уксусной к-те нерастворим н эфирах, диоксане, хлороформе, углеводородах, бутиловом и пропиловом спиртах обладает пластифици-рующи.ми свойствами. Иаличие няти гидроксильны. групп обусловливает большую реакционную способность К. Окислением могут быть получены ксилоза и ксилооксикарбоновые к-ты. При дегидратации К. при темп-ре выше 100° в присутствии дегидратирующих катализаторов образуются его моно- или диангидриды. В условиях каталитич. гидрирования К. выше 150° и цри избыточном давлении водорода происходит его гидрогенолиз с разрывом связи (>—С преим. между [c.440]

Необходимое для процесса количество активатора зависит от его природы. Так, для депарафинизации дистиллятов грозненской нефти в растворе углеводородного растворителя требуется метилового спирта 2 (масс.), этилового спирта 25% (масс.), ацетона или метилэтилкетона 40% (масс.). При использовании в качестве активатора пропилового спирта очень важно, чтобы содержание в нем воды было 8-9% (масс.).Вода увеличивает растворимость карбамида, который в безводном изопропиловом спирте, особенно в присутствии углеводородного растворителя, растворяется недостаточно. Однако при содержании воды более Э% процесс комплексообразования ухудшается. Безводные активаторы, как правило, не способствуют протеданию реакции комплексообразования. [c.75]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Гвоздь. Сульфид свинца. Диоксид марганца. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Диоксид свинца. Нитрит калия. Сульфид 1железа. Нитрат свинца. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Пероксодисульфат аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирты этиловый, метиловый, пропиловый. Сероводородная вода. Йодная вода. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. 1,84 г см ), соляной кислоты (пл. 1,19 г см ), азот- [c.89]

Бесцветная сильно дьшящая на воздухе жидкость, пл. 1,012 г/см при 15 °С. При охлаждении затвердевает в кpи тaлJШ, которые плавятся при 1,5 °С. Т. кип. 113,5 °С при 761,5 ми рт. ст. и 56 °С при 71 мм рт. ст. Гидразин очень устойчив и распадается лишь при температуре выше 350 °С на азот я аммиак. Горит фиолетовым пламенем. Смешивается с водой и спиртами метиловым, этиловым, пропиловым, бутиловый и амиловым). [c.90]

При рассмотрении этой таблицы следует иметь в виду, что гидроксильные группы спиртов сами включаются в структуры воды, образованные водородными связями, нарушая их правильность. Углеводородные радикалы метилового и этилового спиртов свободно проникают во все возможные пустоты в структуре воды, возникающие при формировании клатратов I и II структур м. Но уже для пропилового спирта проникновение в додекаэдрические и тетрадекаэдрические пустоты его углеводородных радикалов, по-видимому, затруднено ( / кд) = 1,05 и / 1(т) = = 0,93), В соответствии с этим обнаруживаем резкое уменьшенпе растворимости при переходе от этилового к пропиловому спирту [c.24]

Рис. 98. Кривая Семенченко для растворов хлориокислого аммония в воде, метиловом, этиловом, пропиловом, изобутиловсм, бутиловом спиртах, ацетоне и этилацетате при 25° С.

Энтропия, энтальпия и удельная теплоемкость для метилового-и этилового спиртов, ацетилена, этилена, пропилена, воды, аммиака, сероводорода и цианистого водорода приводятся по данным Рибо [212] энтропия, энтальпия и свободная энергия для пропилового и бутилового спиртов, этиленгликоля, пропилена и воды — по данным Дяткиной [70]. Сведения относительно энергии образования непредельных углеводородов можно получить в работах Текера, Фолькинса и Миллера [257] и Фрэнсиса и Клейншмидта [85]. [c.191]

Следует обратить внимание на то, Что не только интенсивное диполь-дипольное отталкивание адсорбированных из водного раствора молекул (как в примере с адсорбцией п-нитробен-зойной кислоты) может быть причиной того, что и при концентрации насыщенного раствора адсорбционная фаза остается двухкомпонентной, т. е. содержит как молекулы органического вещества, так и молекулы воды. К этому результату приводит недостаточная разность значений адсорбции растворенного вещества и воды. Характерным примером может быть адсорбция алифатических спиртов от пропилового до гексилового (метиловый и этиловый спирты из водных растворов активными углями избирательно практически не адсорбируются). В этих случаях 0sпарциальной изотермы адсорбции растворенного вещества при , = ,s принимает вид [c.94]

Уже много лет тому назад было известно также, что при термическом разложении или дегидратации низших алифатических спиртов образуются ди-олефины. Лебедев предложил производить дегидратацию метилового, этилового или пропилового спиртов при 400° в присутствии таких катализаторов, как глинозем или окись цинка. Получаемые продукты можно пропускать через бром, и образующийся при этом тетрабромид бутадиена выделять отгонкой жидких бромидов и восстановлением превращать его в бутадиен. Для получения бутадиена было предложено также использовать 1,3-бутиленгликоль Дегидратация последнего осуществляется таким образом, чтО пары гликоля вместе с парами воды пропускают над нагретыми катализаторами (кислый орто-фосфат висмута, нейтральные пиро- или ортофосфаты магния или щелочноземельных металлов, смесь фосфатов кальция и аммония, или первичного фосфата натрия с графитом или с фосфорной кислотой). В результате дегидратации из этилового спирта можно получить этилен, из циклогексанола — циклогексан и из 2-м тил-1,3-бутиленгл иколя — изопрен. Было предложено также применять для подобной реакции непредельные спирты [c.179]

В ряде работ изучалось влияние метилового и этилового спиртов на реакции перекиси водорода [138]. Было показано, например, что эти вещества тормозят каталитическое разложение под действием меди или марганца [139, 140]. Подавляется также и реакция с ионом закисного железа [141] ацетон и уксусная кислота оказывают значительно меньшее влияние. Это влияние может заметно зависеть и от концентрации. В случае йодидного катализа повышение концентрации метилового или этилового спирта или пиридина в растворителе непрерывно снижает скорость разложения с другой стороны, при н-пропиловом спирте скорость проходит через минимум в зависимости от концентрации [142]. Наоборот, изобутиловый и амиловый спирты, глицерин и этиленгликоль увеличивают скорость реакции в присутствии йодида, хотя Уолтон и Джонс [143] указывают, что такие растворители все же качественно от воды не отличаются. Овербергер и Камминс [63] исследовали окисление сульфида в таких растворителях, как этиловый и изопропиловый спирты, диизо-пропиловый эфир, ацетонитрил и пропионитрил, и пришли к заключению, что окисление протекает быстрее в растворителях, способных к образованию водородных связей с перекисью водорода, а также, что вода и спирт, возможно, обладают одинаковой эффективностью в отношении сольватации перекиси водорода. [c.331]

Метиловый спирт 0,037 Этиловый спирт 0,0 я-Пропиловый спирт —0,057 Изопропиловый спирт —0,053 я-Бутиловый спирт —0,07 Диметиловый эфир 0,002 Хлористый метил 0,007 Хлористый этил 0,005 Аммиак 0,013 Вода 0,023 Хлористый водород 0,008 Айетон 0,013 Фтористый метил 0,012 Окись этилена 0,012 Метил ацетат 0,005 Диэтиловый эфир —0,003 Этилмеркаптан 0,004 [c.28]

Свойства. Бесцветная, прозрачная жидкость. Горит ярким бездымным nJa,-менем. Очень легко растворима в метиловом и этиловом спиртах, смешиваетсй с пропиловым и бутиловым спиртом. Не растворима в воде и жидком аммиакё. Существует в цис- и транс-формах. Продажный декалин — смесь обоих изд" [c.111]

Ход изменения теплоты смешения метилового, этилового и пропилового спиртов с водой представлен в нижеследующих чертежах (рис. 14), взятых из работы Бозе. По оси абсцисс нанесена концентрация спирта, выраженная в долях молекулы. По оси ординат—-число калорий, выделившихся при смешении х г-мол. спирта с 1 — х г-мол. воды. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология