Температура кипения диметилового эфира

Почему диметиловый эфир и этиловый спирт, являющиеся изомерами, резко отличаются по температурам кипения и растворимости в воде [c.143]

Многие необычные физические свойства спиртов, особенно низкомолекулярных, обусловлены наличием гидроксильной группы в молекуле. Например, простейшие члены таких рядов соединений, как алканы, алкены, алкины, алкилгалогениды и простые эфиры, имеют очень низкие температуры кипения по сравнению с простейшим спиртом — метанолом (табл. 40-1). Этанол — следующий член гомологического ряда спиртов —имеет гораздо более высокую температуру кипения (78 С), чем диметиловый эфир (—24° С), хотя брутто-формула обоих соединений одинакова СаНдО. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях в отличие от других соединений, представленных в табл. 10-1. [c.385]

Взаимосвязь строения и свойств вещества. До создания теории химического строения считалось, что свойства соединений определяются только их составом. Это во многом правильное положение не могло объяснить явление изомерии — проявление различных свойств веществами, имеющими одинаковый состав. Такие вещества получили название изомеры. Например, составу СгНбО отвечают два органических соединения — этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир, которые различаются по химическим и физическим свойствам. Например, этанол реагирует с натрием (при этом выделяется водород), имеет температуру кипения 78°С диметиловый эфир с натрием не реагирует, кипит ири температуре —24°С. [c.295]

Температура кипения простых эфиров значительно ниже, чем соответствующих спиртов (см. табл. 20), несмотря на то что эфиры содержат удвоенное число атомов углерода. Это объясняется тем, что из-за отсутствия подвижного атома водорода они не образуют водородных связей. Низшие члены гомологического ряда хорошо растворимы в воде (диметиловый эфир и тетрагидрофуран смешиваются с ней), диэтиловый эфир умеренно растворим в воде (6%). [c.209]

Низшие простые эфиры представляют собой бесцветные жидкости с характерным запахом. Первый член гомологического ряда простых эфиров, диметиловый эфир, является газом, прочие низшие эфиры при комнатной температуре — жидкости. Температура кипения простого эфира обычно близка к температуре кипения ал-кана, от которого он формально происходит при замещении метиленовой группы атомом кислорода, и значительно ниже, чем у изомерного первичного спирта (табл. 4.3.2). [c.291]

В табл. 18 приведены также температуры кипения ряда соединений с близкой молекулярной массой, но отличающихся по своей химической природе и тем самым по характеру нековалентных взаимодействий между молекулами. Видно, что самые низкие температуры кипения у веществ, молекулы которых неполярны, — пропана и пропилена. Это и понятно, если учесть, что в них действуют лишь дисперсионные силы. Заметно выше температуры кипения ме-тилхлорида и диметилового эфира, так как их молекулы полярные, обладаюш,ие постоянным дипольным моментом, а между ними в дополнение к дисперсионным силам действуют силы, обусловленные индукционным и ориентационным взаимодействием. Еще существенно выше температуры кипения у аминов, этилового спирта и муравьиной кислоты, молекулы которых способны образовывать водородные связи. Уместно в этой связи упомянуть воду, температура кипения которой 100°С, притом, что температура кипения близкого к ней по молекулярной массе неполярного метана —162°С [c.126]

Диэфиры этиленгликолей применяются также в качестве растворителей. Вследствие присутствия в молекуле двух эфирных атомов кислорода физические свойства диэфиров как растворителей аналогичны свойствам диоксана, но температуры кипения их выше. Диэтиловый эфир этиленгликоля aHgO Hg HjO aHs кипит при 121° (760 мм рт. ст.), диэтиловый эфир диэтиленгликоля кипит при 188° (760 мм рт. ст.), а диметиловый эфир тетраэтиленгликоля — при 276° (760 мм рт. ст.). Диэтиловый эфир этиленгликоля растворим в воде. Максимальная концентрация раствора достигает 21%. Его добавляют к воде, чтобы облегчить растворимость веществ, в ней не растворяющихся. Последние два эфира смешиваются с водой во всех отношениях. Эфир диэтиленгликоля применяют при нанесении лакокрасочных покрытий кистью. Производное тетраэтиленгликоля используют как смазку для каучуковых изделий и в качестве растворителя для хлороргани-ческих хладагентов. [c.359]

Свойства органических веществ зависят не только от их состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле. Так, состав этилового (винного) спирта и диметилового эфира выражается одной эмпирической формулой jH O, но свойства их различны этиловый спирт — жидкость с температурой кипения 78,3°С, а диметиловый эфир — газ, сжижающийся при —23,6°С. [c.272]

Диметиловый эфир имеет температуру кипения —23,7°С он используется частично в холодильной технике, а частично как топливный газ. [c.238]

Температура кипения фракций (в ) % С % н м Кислоты, полученные в результате окисления Температура плавления диметилового эфира (в ) [c.313]

Получение. Наливают в колбу 1 метиловый спирт, соединяют между собой все части установки и включают обогрев печи. После того как температура достигнет 260 °С, нагревают (на водяной бане) метиловый спирт в колбе до слабого кипения и, включив вакуумный насос, устанавливают в приборе небольшое разрежение, так, чтобы в трубку 2 поступал небольшой равномерный поток паров метилового спирта выходяш,ий из трубки диметиловый эфир поглощается промывной склянке 5 концентрированной серной кислотой во время поглощения склянку 5 Охлаждают до 0°С смесью льда и воды. [c.413]

Получение 2 6 Диметоксибензальдегида [15]. Смесь 13,8 г (0,1 моля) диметилового эфира резорцина и раствора 0,1 моля фениллития в эфире оставляют стоять в течение 60 час. при комнатной температуре. При этом в виде больших бесцветных кристаллов выделяется 2-литиевое производное. К смеси по каплям прибавляют раствор 13,5 г N-метилформанилида в эфире. В результате саморазогревания смесь закипает когда кипение прекратится, смесь оставляют стоять в течение 30 мин., после чего выливают в разбавленную серную кислоту, взят ю в избытке. Эфирный слой отделяют и сушат. Растворитель отгоняют, а остаток перегоняют при давлении 13 мм до тех пор, пока температура паров не достигнет 130°. Остаток затвердевает. После перекристаллизации из циклогексана или из большого количества воды получают 9,1 г (55%) альдегида в виде бесцветных игл с т. пл. 98—99°. [c.362]

Диметиловый эфир вьщеляется в колонне 1, имеющей 40 тарелок, в качестве дистиллята. Метанол-сырец в колонну 1 подается на 1J—17-ю тарелку. Процесс вьщеления диметилового эфира ведется под давлением 0,7—1,2 МПа (такое давление определяется температурой конденсации эфира и возможностью использования оборотной воды для этой цели). Флегмовое число в колонне 1 колеблется от 5до 8. Одновременно с эфиром в этой колонне отделяются растворенные газы и частично пентакарбонил железа. В колонне 2 происходит отделение компонентов или азеотропных смесей, имеющих температуры кипения ниже, чем метанол, и в колонну 2, имеющую 65 тарелок, исходная смесь подается на 39 тарелку. Для того чтобы легче отделить примеси в ввде азеотропов с водой, исходная смесь подается в верхнюю часть колонны 2 (на [c.366]

Содержащиеся в исходном л-ксилоле, поступающем на окисление, о- и лг-ксилолы после прохождения стадии окисления и этерификации превращаются в диметиловые эфиры ортофтале-вой и изофталевой кислот. Вследствие близкой температуры кипения ДМТ и ДМИ избавиться от последнего иа стадии дистилляции не представляется возможным. Однако диметилтерефта-лат и диметилизофталат имеют различную растворимость в метаноле при комнатной температуре при 30°С растворимость ДМТ в метаноле 1,5%, а ДМИ —более 40%. [c.177]

Описан двухступенчатый процесс получения углеводородов с температурой кипения в пределах бензина из сырья богатого метанолом (сырец, содержащий воды 16% мае.) [42]. На первой ступени происходит экзотермическое превращение метанола в паровой фазе в диметиловый эфир (ДМЭ) и воду на селективном неподвижном катализаторе у - 2 3 204—315°С и давлении 1-12 кГс/ем (предпочтительно [c.19]

Оксониевые соединения образуются при взаимодействии минеральных кислот с эфирами например, при взаимодействии диметилового эфира с НС1 получается соединение (СНз)20-НС1, с т. пл. —96° С и очень низкой температурой кипения—по одним данным —2° С [50], по другим —12° С [51]. [c.242]

Диметиловые эфиры кислот Температура кипения фракции при Л йо о м V i й в Элементарный состав, % I 1 Элементарный состав, % ffl 1 V 0.0- i" i i 4 a ES O. [c.7]

В качестве составной части в трехкомпонентные системы может быть включен диметиловый эфир. Диметиловый эфир представляет собой бесцветный газ молекулярного веса 46,07, с температурой плавления 138,5° С и температурой кипения 23,65° С. [c.60]

Регенерация диметиловым эфиром, который в обычных условиях содержит некоторое количество воды, требует при комнатной температуре давления 0,3—0,5 МПа, а при нормальном давлении процесс следует проводить при температуре ниже —25 °С. Однако с помощью диметилового эфира можно регенерировать активный уголь без предварительной осушки. Быстрой отгонке дистиллята способствует низкая температура кипения диметилового эфира, а присутствие воды облегчает десорбцию гидрофильных веществ. Безусловно необходимо, чтобы десорбирующие вещества (десорбат) растворялись в жидком диметиловом эфире или воде и не образовывали нерастворимых продуктов на угле. Этот процесс можно применять для десорбции фенола, бензола, ксилола, синтетических моющих средств типа алкилбензолсульфонатов, многих красителей, различных витаминов, жиров и масел. В качестве экстрагентов предлагаются полярные органические протофиль-ные растворители с дииольным моментом по меньшей мере 30 пирролидон, п-метил-2-пирролидон, триэтаноламин. Использование таких дорогих веществ целесообразно лишь в специальных случаях. [c.181]

Теплоты плавления, испарения и температуры кипения. На разрушение водородных связей при плавлении и испарении требуется энергия порядка 40 кДж/моль, в то время как на разрушение ван-дер-ваальсоБых связей —энергия около 1—5 кДж/моль. Поэтому жидкости, в которых имеются водородные связи между молекулами (ассоциированные жидкости), обладают сравнительно высокими теп-лотами испарения и плавления (см. табл. 14). По той же причине температуры кипения у ассоциированных жидкостей выше, чем у неассоциированных. Сравним, например, два изомера этанол СзН ОН (Т = 351 К), А,Я = 42,63 кДж/моль и диметиловый эфир СНзОСНз (Т, = 249 К), А,Я = 18,6 кДж/моль. [c.139]

Дифеновая кислота высокой степени чистоты может быть получена с выходом 65—707о при окислении фенантрена 50%-ной перекисью водорода в уксусной кислоте при 100—110°С или предварительно приготовленной 40%-ной надуксусной кислотой в диметиловом эфире этиленгликоля при температуре кипения (О Конор, Морикони, 1951, 1953). [c.360]

Исходный метанол-сырец (после нейтрализации органических кислот при изготовлении оборудования из углеродистой стали), подогретый до температуры кипения, подается в колонну 2 предварительной ректификации. С верха колонны выходят пары, содержащие часть неокисленных углеводородов и-легколетучие окисленные углеводороды. После конденсации в конденсаторе 3 и смешения с водой они расслаиваются в разделительном сос де 4 на два слоя. Водный слой возвращается в колонну в качестве флегмы. Легкий углеводородный слой, состоящий преимущественно из углеводородов Сз—С13, выводится из цикла. Легколетучне окисленные углеводороды выводятся из схемы с предгоном колонны предварительной ректификации, растворенные газы с примесями диметилового эфира и других легколетучих углеводородов отводятся после конденсатора 3. [c.184]

Помимо орто-фталатов практическое применение в качестве пластификаторов нашли эфиры терефталевой кислоты, получаемые на основе диметилтерефталата [3, т. 1, 34, 50 5]. При синтезе пластификаторов обычно применяют диметилтерефталат, а не терефталевую кислоту из-за легкости выделения диметилового эфира в чистом виде и его более низкой температуры кипения по сравнению с кислотой. Для получения пластификаторов на основе алифатических кислот применяются адипиновая [3, т. U с. 34 4, т. 2, с. 187 5, 15, 16], субериновая (пробковая) [15, 17], азелаиновая [15, 16, 18], себациновая [5, 15, 18], 1,10-декандикар-боновая [4, т. 2, с. 190 5, 15]. В качестве побочных продуктов в высших дикарбоновых кислотах могут присутствовать низшие ди- [c.18]

Многие свойства спиртов обусловлены наличием гидроксильной группы. Температура кипения метанола на 150 С вьпые, чем этана, несмотря на то что их молярные массы близки. Этанол имеет температуру кипения на 123° вьшге, чем пропан и т,д. С другой стороны, этанол кипит на 104° вьпие, чем изомерный ему газообразный диметиловый эфир (табл, 11.1), Эти особенности 238 [c.238]

При подкислении такого раствора Ьри температуре его кипения соляной, муравьиной или уксусной кислотами получается красная хиноИдная форма флуоресцеина (II). Подобная же обработка холодного раствора приводит к образованию желтой модификации (I), которая, вероятно, является лактоном и может быть превращена в красную форму нагреванием до 250 — 260° [76]. Основным доводом против лактонного строения желтой формы является ее окраска, поскольку диацетат, а также монометиловый и диметиловый эфиры лактонной формы бесцветны [101]. Дальнейшее прибавление щелочи не производит никаких изменений в адсорбционном спектре флуоресцеина (II), если раствор не оставляют стоять и не нагревают. В противном случае последний становится темнопурпурным, а затем постепенно светлеет до бледно-розового. Спектр поглощения раствора, полученного таким путем, нисколько [c.392]

Конверсия метанола в компоненты бензина. Процесс производства из метанола бензина,. богатого ароматическими углеводородами, осуществляется в две ступени. На 1—й ступени ио-пользуется катализатор у -окиси алюминия для получения в условиях экзотермической реакции продукта, содержащего диметиловый эфир. На 2-й ступени применяется разбавитель с целью рассеивания (снятия избытка) тепла при контакте с цео-литсодержащим селективнодействующим катализатором Н-25Мг.5, на котором получают компоненты с температурой кипения бензина. Бензин содержит ароматические и изопарафиновые углеводороды [c.37]

Относительно высокая температура кипения спирта в каждой триаде, как считают, вызвана ассоциацией молекул спирта в жидкой фазе за счет межмолекулярных водородных связей, что не может происходить в случае простых эфиров или алканов, хотя в принципе эфиры могут принимать участие в образовании межмолекулярных водородных связей с протонсодержащими соединениями (см. разд. 4.3.4.2). Простые эфиры способны также образовывать комплексы с рядом кислот Льюиса, растворимые в эфирах же, они растворяют множество органических соединений и не вступают в реакции в широком диапазоне условий. Эти свойства делают простые эфиры весьма полезными растворителями для проведения органических реакций. Некоторые простые эфиры с низкой молекулярной массой, например диметиловый эфир или соединения с несколькими эфирными группами, например 1,2-диме-токсиэтан, растворимы в воде, однако высшие простые эфиры не смешиваются с водой и широко используются в органической химии для жидкостной экстракции. По свойствам некоторых эфиров как растворителей и методам их очистки имеется обзор [2]. [c.291]

Оксидипропионитрил ( , -динитрилодиэтиловый эфир) очень хорошо растворяет ароматические углеводороды и плохо неароматические [1—3]. Так, примером этой необычной селективности может служить то, что в одних и тех же условиях время удерживания бензола (температура кипения 80,4°) в 2 раза больше времени удерживания к-декана, кипящего при 94°. , -Оксидипропионитрил превосходит в этом отношении диметиловый эфир гексаэтиленгликоля, который также пригоден для разделения смесей алифатических и ароматических углеводородов. В газо-хроматографическом анализе , -оксидипропионитрил применяли для разделения алифатических углеводородов. Эггерстен, Гронингс [4] и Тенней [5] включили в сравнительный обзор неподвижных фаз время удерживания кислородсодержащих соединений на этом растворителе. [c.57]

Очень часто совершенно различные органические вещества имеют одинаковый качественный и количественный состав и молекулярный вес, т. е. одинаковую молекулярную формулу. Примером могут служить обыкновенный винный спирт и газообразное вещество — диметиловый эфир У них различный запах, различные температуры кипения (- -78° и —25°), различная растворимость в воде (спирт растворяется в любой пропорьии, метиловый эфир очень мало растворим) и вообще совершенно различнь е свойства в то же время у них один и тот же качественный состав, одинаковый процентный состав и один и тот же молекулярный вес, а следовательно, и одинаковый ка чественный и количественный состав молекул. Оба эти ве шества имеют формулу aH O. [c.10]

Низкие температуры кипения и плавления также указывают на несолеобразный характер соединения. Тепловой эф кт реакции между диметиловым эфиром и НС1 равен 7 ккал1моль [531. [c.242]

Практическое значение имеет метод 2, основанный на реакции диметилового эфира терефталевой кислоты с этиленглико-лем в присутствии различных катализаторов. В качестве катализаторов этой реакции рекомендованы МагСОз [1082], РЬО, ЗЬгОз, трифенилфосфит [1083], Со(ООССНз)2 [1084], смешанные катализаторы из LiH и растворимых в гликоле солей алифатических кислот d, Мо, Zn, содержащие18 атомов углерода, салициловой или молочной кислот [1085], гидридов Li, Na, Са [1087]. При проведении реакции 3 желательно, чтобы R имел <5 атомов углерода и температура кипения выделяющегося спирта была бы ниже, чем у этиленгликоля [1088]. Поликонденсацию по методу 4 целесообразно проводить в присутствии соединений сурьмы [1090, 1091], алюминатов щелочных и щелочно-земельных металлов или цинка [1092]. В качестве катализатора реакции по методу 5 предложен иодистый натрий. [299]. [c.36]

Физические свойства. Первые два представителя диметиловый эфир СН-—О—СНз метилэтиловый эфир СНд—О—С2Н5 — газы начиная с диэтило-Бого эфира — жидкости. Температура кипения эфиров ниже температур кипения соответствуюших спиртов, так как их молекулы ие ассоциированы за счет водородных связей. Они обладают приятным (эфирным) запахом, плохо растворимы Б воде, хорошо во многих органических растворителях. [c.113]