Определение строения неорганических веществ

Начало XIX века ознаменовалось быстрым развитием органической химии с каждым годом открывалось и исследовалось все большее число новых органических веществ. Было установлено, что многие органические соединения имеют более сложное строение, чем неорганические вещества были открыты некоторые явления (изомерия), которые невозможно было объяснить существующими в то время химическими теориями. Возникла необходимость систематизировать все вновь открытые соединения и рассмотреть их с какой-нибудь определенной точки зрения. [c.12]

При анализе органических веществ аналитик решает ряд задач, во многом сходных с задачами качественного и количественного анализа неорганических веществ. Одна из первых задач, возникающих при анализе нового органического соединения,— определение элементов, входящих в его состав. Ответ на этот вопрос дают методы качественного элементного анализа органических веществ. Однако этих сведений недостаточно, чтобы сделать вывод о строении исследуемого органического вещества, поскольку в состав почти всех органических веществ входит небольшое число элементов — углерод, водород, кислород, азот, сера, галогены и некоторые другие. [c.150]

Методы идентификации полос в спектрах зависят от решаемой задачи. Наиболее обычной задачей молекулярного качественного анализа является установление строения вещества. Ее приходится решать при синтезе новых соединений или выделении из их природных продуктов. Определение молекулярной структуры неорганических веществ в большинстве случаев довольно просто. Сделав элементарный качественный и количественный анализ вещества и зная его химические свойства, можно сразу написать его структурную формулу. Если возможно существование нескольких изомерных форм, то сделать выбор между ними можно по спектрам в инфракрасной и ультрафиолетовой областях. [c.360]

Как уже упоминалось, для определения строения неорганических веществ методы классической органической химии, основанные главным образом на изучении химических превращений, в большинстве случаев неприменимы. Они применимы только к таким веще- [c.298]

Свойства, рассмотренные выше, и особенно такие, как летучесть, растворимость и электропроводность, позволяют сделать для целого ряда соединений предположения о природе существующих в них химических связей. Однако в общем эти свойства не позволяют количественно судить о прочности сил связи и не дают каких-либо определенных сведений, по которым можно было бы четко определить строение. Прочность связей определяется либо из термохимических данных, либо измерением равновесий (например, определением давления разложения). Для изучения свойств, характеризующих строение неорганических веществ, имеется целый ряд специальных физических методов, важнейшие из которых следует здесь коротко рассмотреть. [c.298]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТРОЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.298]

Весьма перспективно применение системы электрофорез — ТСХ ири изучении свойств и строения неорганических комплексных соединений. Это обусловлено тем, что скорость движения ионов в тонком слое при электрофорезе зависит только от заряда и радиуса ионов, в то время как значение Rf при движении вещества в. тонком слое под действием движения растворителя связано с числом молекул воды в комплексных соединениях. Сопоставляя эти величины, можно сделать определенные выводы о составе комплекса и его структуре. [c.159]

Методы идентификации полос в спектрах зависят от решаемой задачи. Наиболее обычной задачей молекулярного качественного анализа является установление строения вещества. Ее приходится решать при синтезе новых соединений или выделении из их природных продуктов. Определение молекулярной структуры неорганических веществ в большинстве случаев довольно просто. Сделав элементарный качественный и количественный анализ вещества и зная его химические свойства, можно сразу написать его структурную формулу. [c.324]

Как уже упоминалось, для определения строения неорганических веществ методы классической органической химии, основанные главным образом на изучении химических превращений, в больпшнстве случаев, неприменимы. Они применимы только к таким веществам, которые можно перевести в газообразное или растворенное состояние без изменения их молекулярного состава и в которых, кроме того, в момент перехода не изменяется взаимное расположение связей. При превращениях неорганических веществ оба эти условия осуществляются одновременно сравнительно редко. Однако имеются, конечно, определенные атомные группы (радикалы), которые при химических превращениях остаются неизменными и существование которых известно уже давно. Все же строение таких групп, если не считать прочных комплексов, можно определить на основе их химических превращений только в исключительных случаях (см. примечание на стр. 322). [c.334]

Как указывалось выше, теория химического строения А. М. Бутлерова установила, что каждая органическая молекула имеет строго определенную структуру, и указала химические методы, с помош,ью которых можно установить строение молекул. Химические методы исследования структуры были разработаны также для определения строения комплексных соединений — одного из важных классов неорганических веществ (см. стр. 215—216). С помош,ью химических методов было определено строение огромного количества вещ,еств [c.123]

Наиболее строго рассмотренные определения выполняются для частиц, не взаимодействующих с растворителем, например для веществ с молекулярным строением — органических соединений, газообразных неорганических веществ. В частности, растворимость газов (Нг, N2, О2) прямо пропорциональна давлению и обратно пропорциональна температуре (см. 3-), [c.147]

По химическому строению ПАВ могут быть разделены на два больших класса. Это, с одной стороны, органические ПАВ с дифильными молекулами, универсально поверхностно-активные на большинстве межфазных границ (естественно, ниже температуры их разложения), но обеспечивающие обычно лишь относительно небольшое понижение а (на 30—40 мДж/м ). С другой стороны, это самые разнообразные, прежде всего неорганические вещества, проявляющие избирательную, но часто очень высокую поверхностную активность по отношению к данной конкретной границе раздела, способные вызывать здесь весьма резкое понижение а (легкоплавкие металлы по отношению к определенным более тугоплавким, вода по отношению к ряду солей и т. д.). [c.90]

Элементарный анализ и определение молекулярного веса позволяют, таким образом, установить лишь общую молекулярную формулу. Для большинства типичных неорганических веществ химический анализ на этом заканчивается. В органической химии одной молекулярной формуле почти всегда отвечает много веществ, различных по физическим и химическим свойствам ( изомеров ). Молекулы этих веществ отличаются порядком связи атомов они имеют разное химическое строение . Что такое химическое строение и каковы методы его определения, мы узнаем из следующего раздела. [c.32]

Затем найденные величины сличаются с табличными и природа вещества таким образом устанавливается. Рефрактометрические измерения имеют не только прикладной характер, а являются также важнейшим инструментом научного исследования и широко применяются, например, при определении строения органических и неорганических соединений, при исследовании растворов и т. д. [c.103]

Исходя из тех же соображений, молекулярная и удельная рефракции смеси веществ также аддитивны и слагаются из соответствующих рефракций компонентов с учетом их количества в смеси. Основываясь на аддитивности рефракции, можно определить рефракцию растворенного вещества по найденной рефракции раствора и известной или также установленной опытным путем рефракции растворителя. Такая методика часто применяется для определения рефракции твердых веществ (неорганических солей и твердых органических соединений). Молекулярная рефракция позволяет сделать ряд выводов о строении молекулы . [c.90]

Методы рефрактометрии применяют для контроля чистоты и для идентификации индивидуальных веществ (см. далее), для определения строения органических и неорганических соединений, при изучении растворов и в других исследованиях. [c.100]

Примером успешного определения строения веществ в большой и важной области неорганической химии при помощи методов, применяющихся в органической хими, может служить объяснение пространственного строения прочных комплексных соединений, например хрома, кобальта и т. д., данное Вернером на основе явления изомерии и оптической активности (см. т. II, гл. 5). Речь в этом случае идет о комплексах внедрения, в которых тип связи приближается к типу связи в органических соединениях (см. стр. 443). [c.322]

Следует, однако, отметить, что чисто аналитическое определение органической химии как химии соединений углерода имеет весьма существенный недостаток. Если органическая химия — только химия одного из элементов, то она принципиально может быть приравнена к химии любого другого элемента периодической системы Д. И. Менделеева. Это определение не отражает качественной специфики органической химии и -ставит ее на один уровень с неорганической химией. Качественная специфика органической химии заключается в том, что объектом ее изучения является собственно не углерод, а углеводороды и их производные. В органической химии реакции протекают таким Путем, что из одних веществ в другие обычно переходят не отдельные атомы, а имеющие определенное строение части молекул (радикалы). Таким образом, предметом органической химии является более высокоорганизованная материя, сравнительно с химией неорганической, а следовательно, определение органической химии как химии углеводородов и их производных правильнее отражает содержание органической химии. [c.25]

Следующий важнейший этап в истории термохимии связан с именем Гесса, которому принадлежат такие фундаментальные обобщения, как положение о том, что тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит только от исходного и конечного состояния системы (закон Гесса) и что количество выделяющегося при реакции тепла может служить, мерой химического сродства. Хотя свои термохимические работы Гесс начал как раз тогда, когда, как он писал Берцелиусу, был всецело занят исследованиями по органической химии [14, с. 331, однако материалом для работ по термохимии ему служили почти исключительно неорганические соединеш я. И тем не менее в 1840 г. Гесс дает следующее толкование результатам опытов Дюлонга по изучению различной теплотворности угля и других органических веществ сумма тепла, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении угля, постоянна, а потому очевидно, что если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла это количество теплоты уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньще тепла, чем его составные части, отдельно взятые . И далее Гесс как бы намечает контуры будущей структурной термохимии Когда мы будем точнее знать те количества теплоты, которые выделяются при взаимодействии нескольких элементов, тогда количество теплоты, выделяющееся при сгорании органического вещества, будет важным фактором, который приведет нас к более глубокому познанию строения этого вещества [15, с. 127, 128]. [c.110]

С неорганической химией. Качественная специфика органической химии заключается в том, что объектом ее изучения является собственно не углерод, а углеводороды и их производные. В органической химии реакции протекают таким путем, что из одних веществ в другие обычно переходят не отдельные атомы, а имеющие определенное строение части молекул (радикалы). Таким образом, предметом органической химии является более высокоорганизованная материя, сравнительно с химией неорганической, а следовательно, определение органической химии как химии углеводородов и их производных правильнее отражает содержание органической химии. [c.23]

Гл. V посвящена аналитическим применениям люминесценции — определению строения и количественному анализу органических и неорганических веществ, а также их смесей. [c.6]

По органическому анализу имеется меньше общих руководств, чем по анализу неорганических соединений. Ниже приведены общие руководства, посвященные качественному анализу, методам определения строения вещества и количественному органическому анализу. Среди них наиболее важными являются следующие. [c.229]

А. М, Бутлерова установила, что каждая органическая молекула имеет строго определенную структуру, и указала химические методы, с помощью которых можно установить строение молекул. Химические методы исследования структуры были разработаны также для определения строения комплексных соединений одного из важных классов неорганических веществ (см. стр. 224—226). С помощью химических методов было определено строение огромного количества веществ эти данные наряду с результатами изучения свойств соединений и закономерностями их изменения, обнаруженными в связи с открытием и -разработкой периодического закона, явились основой, определившей пути развития химической науки. [c.129]

В основу количественных определений лекарственных смесей, как и их качественного определения, положены реакции, базирующиеся для неорганических веществ на реакциях соответствующих катионов и анионов, а для органических веществ— на реакциях, обусловленных наличием тех или иных функциональных групп, элементов, строением радикала и т. д. Для количественного анализа лекарственных веществ могут применяться методы нейтрализации, омыления, бромирования, диазотирования, осаждения и т. д. Но условия применения этих методов в каждом отдельном случае смеси будут зависеть от состава этих смесей и от физических и химических свойств всех входящих в них ингредиентов. [c.263]

Уже в течение первых десятилетий XIX в. число известных органических веществ начало возрастать с каждым годом. Было установлено, что многие органические соединения обладают значительно более сложным строением, чем неорганические вещества, и открыто явление изомерии (см. стр. 27). Это поставило перед исследователями, казалось бы, неразрешимую задачу объяснить и систематизировать все многочисленные новые явления. Великие ученые того времени — Берцелиус, Дюма и Либих ясно видели все значение стремительно развивающейся органической химии и пытались вместе с другими исследователями постепенно систематизировать все вновь открытые соединения и рассмотреть их с какой-нибудь определенной точки зрения. Это стремление нашло свое выражение в теории радикалов и ее предшественнице — этериновой теории. Первоначально термином радикал обозначали атом или группу атомов в кислородных соединениях, а именно остаток , не содержащий кислорода. Позднее это понятие было расширено, и название радикал стали применять также для групп атомов в соединениях, не содержащих кислорода, при условии, если эти группы атомов отвечали некоторым определенным условиям. По определению Либиха, радикал представляет собой не-изменяющуюся составную часть ряда соединений и может быть замещен в этих соединениях какими-нибудь другими простыми телами из соединений радикала с каким-либо простым телом это последнее может быть выделено и замещено эквивалентным количеством других простых тел . [c.18]

Состав большинства неорганических веществ однозначно характеризует их молекулярное строение Н2304 — это всегда серная кислота ЫазР04 — это всегда фосфат натрия КА1 (504)2 —это всегда алюмокалиевые квасцы и т. д. В органической химии широко распространено явление изомерии— существуют разные вещества, имеющие одинаковый состав молекул. Эмпирические, суммарные формулы становятся поэтому для органических соединений неоднозначными простая формула С2Н6О отвечает как этиловому спирту, так и диметиловому эфиру более сложные эмпирические формулы могут соответствовать десяткам, сотням и даже тысячам различных веществ. С созданием бутлеровской теории химического строения стало ясно, что изомеры отличаются друг от друга порядком химической связи атомов — химическим строением. Определение химического строения, установление структурной формулы стало (и остается до сих пор) главной задачей при исследовании органических веществ. [c.84]

Первые синтетические ионообменники относились к неорганическим веществам, например полученные Гансом и другими авторами синтетические цеолиты или пермутиты, применявшиеся для уменьшения жесткости воды [4]. Эти соединения представляют собой искугственные алюмосиликаты натрия, в которых натрий может замещаться кальцием при фильтровании жесткой воды через колонку, заполненную пермутитом. Так как этот процесс обратим, то ионообменник после использования можно регенерировать, обработав его насыщенным раствором поваренной соли. Существуют два главных типа пермути-тов плавленые и гелеобразные. Первые получают при сплавлении смеси соды, поташа, полевого шпата и каолина и в принципе они подобны природным цеолитам (гл. 3), но имеют менее упорядоченное строение. Гелеобразные пермутиты можно получать по методу, который позволяет более тщательно контролировать условия протекания реакций, а следовательно, свойства и состав продукта. Согласно этому методу, к кислому раствору сульфата алюминия и силиката натрия прибавляют определенное количество щелочи при этом образуется гелеобразный осадок, при сушке которого получаются частицы неправильной формы, по внешнему виду похожие на силикагель. [c.16]

ДОВ XX века. Разумеется, в книге с таким широким охватом материала отдельные главы могли быть написаны и специалистами, более квалифицированными в данной области, чем автор. С другой стороны, многие из моих коллег неоднократно вы-сказывалпсь в пользу того, чтобы подобная книга была написана именно одним автором, что обеспечивает единство стиля изложения. Конечно, для некоторых читателей степень разрабо-таь ности отдельных вопросов, получивших развитие в последние годы в связи с теоретическими или прикладными работами, молчет показаться недостаточной. Так, например, для определенных групп кристаллических неорганических веществ были проведены тщательные исследования с целью установления взаимосвязи между их структурой и физическими свойствами. Некоторые типы кристаллических структур представляют интерес в большей степени для кристаллографов, чем для химиков (например, структуры сдвига, структуры несоразмерных фаз). В книге, адресованной химикам, автор мог позволить себе лишь бегло коснуться вышеупомянутых типов структур. Ведь в книге сделана попытка составить обзор (в ряде случаев по необходимости беглый) строения простых веществ и соединений не только в твердом, но также и в газообразном и (очень кратко) в жидком состоянии. [c.9]

В ходе дальнейших исследований было выявлено огромное количество веществ (как органических, так и неорганических), проявляющих или двойственность реагирования, или двойственность поведения в смысле их воздействия на другие химические процессы. Было также установлено, что кроме химического строения данного вещества, вступающего в реакцию, одним из главных, можно сказать, решающих факторов, обусловливающих проявление двойственности поведения этого вещества, является, во-первых, сореагент, его природа и строение, а, во-вто-рых, — условия реакции (см. [8]). И, следовательно, ес.ии у отдельных веществ двойственность поведения до некоторых пор не была подмечена, то это имело место только потому, что не встречались соответствующие условия или пе был достаточно выяснен механизм реакций. Так, например, до определенной поры считалось, что водородный и гидроксильный ионы являются единственными носителями кислотных и основных свойств. Кислота поэтому обозначалась как НХ, способная к протонировапию, [c.214]

Тр обстоятельство, что старые методы определения строения веществ, основанные главным образом на изучении химических свойств, большей частью совершенно неприменимы для неорганических соединений, объясняется следующим образом почти все органические вещества построены из молекул, содержащих ограниченное число атомов и способных переходить в газообразное состояние или в раствор, не испытывая при этом существенных структурных изменений. Напротив, неорганические вещества в твердом состоянии в подавляющем большинстве построены ив неограниченного числа атомов или ионов. При испарении или растворении таких веществ разрушаются силовые поля, в которых находились атомы или ионы в твердом состоянии, и тем самым становится невозможным непосредственное изучение существовавшего прежде типа строения. Кроме того, в органических соединениях почти всегда осуществляется только один тип связи. Не существует принципиальных отличий ни между углерод-углеродными связями (простая и кратная связь, ароматическая связь), ни между углерод-углеродными и другими связями, возникающими между углеродными и другими атомами в органических соединениях. В неорганических соединениях следует различать многие принципиально отличные типы связей, между которыми существуют многочисленные переходы, которые еще более осложняют положение. Открытое Лауэ преломление рентгеновских лучей при прохождении через кристалл впервые позволило изучить структуру веществ, построенных из неограниченного числа атомов или ионов. Принципиальные различия между типами связи, присущими неорга1 и еским веществам, становятся понятными на основе теории строения атома и квантово-механических представлений. [c.322]

Прежде чем закончить рассмотрение стеклообразных материалов, следует сказать о связи между стеклообразными полимерами и обычными стеклами, такими, как оконное стекло. Последние состоят из минеральных, или неорганических, веществ, из которых наиболее важные двуокись кремния (ЗЮг) и окись бора (В2О3), а также окиси натрия и кальция. Обычное оконное стекло получают, например, из песка, окиси кальция (извести) и окиси натрия, почему оно и называется известково-натриевым стеклом. Эти неорганические стекла не являются истинными полимерами в том смысле, что они не построены из определенных молекул цепочечного строения. [c.26]

Изучение физических свойств органических веществ, начиная с двадцатых годов, приобретает все большее значение. Достаточно назвать определение строения кристаллических решеток по дифракции рентгеновских лучей или строени молекул в парах по дифракции электронов. То и другое позволило определить межатомные расстояния и углы между связями, то есть выяснить основные параметры структуры большого числа органических и неорганических молекул. Исследование дипольных моментов дало возможность установить распределение электронных зарядов в молекулах, решить вопрос об их симметрии или асимметрии и определить электронную характеристику важнейших атомных групп. Выдающееся значение в качестве вспомогательных методов установления тонкой структуры приобрели спектры поглощения в видимой, ультрафиолетовой и инфракрасной областях. [c.8]

Бутлеров сравнивает в этом отношении понятие химического строения с понятием определенной хидшческой частицы ...я утверждаю, что понятие о химическом строении,— говорил он,— может быть прилагаемо всюду там, где прилагается строго понятие об определении химической частицы вещества [там же, стр. 385]. А это означает, что оно может быть приложено к огромному большинству соединений оргапическо химии и к немалому — неорганической. [c.248]

Если при определении химических формул неорганических соединений Берцелиус в основном исходил из соображений, соответ твующих химическим данным, пользуясь электрохимическими идеями только для подтверждения и расшифровки этих данных, то в случае органических соединений Берцелиус отошел от этого принципа. В 1818 г. из-за отсутствия достаточных эмпирических данных об органических веществах он вообще воздержался от распространения своей электрохимической теории на органические соединения. Но все же, следуя принципу химической аналогии неорганических и органических кислот, он пришел к гипотетическим формулам этих шслот путем отнятия окисла металла от формулы их соли [24, стр. 161]. В 30-х годах, когда накопился достаточный опытный материал, Берцелиус, развивая идеи Лавуазье и исходя из того же принципа химической аналогии, навязал органическим соединениям электрохимическую схему, выросшую на основе изучения неорганических веществ. Он отверг все попытки других химиков исходить из дуалистических соображений вообще при решении вопроса о строении органических соединений. Берцелиус признавал не дуализм вообще, а только такой, который подчинен электрохимической теории. [c.171]

Известно, что перевод родия в раствор для последующего спектрофотометрического определения из его неорганических п органических соединений проще всего осуществляется минерализацией по Кьельдалю действием кипящей серной кислоты [178, т. 2, с. 187 385]. При разложении с концентрированной серной кислотой в качестве окислителей использовали азотную и хлорную кислоты, так как многолетние наблюдения показали, что добавление незначительных количеств азотной и хлорной кислот существенно ускоряет окисление ЭОС. Изучение условий минерализации показало, что продолжительность минерализации родийорганических соединений в зависимости от размера пробы, состава и строения анализируемого вещества и использованного окислителя колеблется от 15 мин до 1 ч. Во время разложения раствор необходимо часто перемешивать, чтобы избежать местного перегревания и выпадения осадка сульфата родия на стенках колбы Кьельдаля. Критерием полноты разложения является образование прозрачного желтого раствора сульфата родия (интенсивность окраски меняется в зависимости от содержания родия). [c.196]

Органические реагенты очень давно вошли в практику аналитической химии для обнаружения и определения неорганических веществ. Особенное внимание к применению органических соединений для целей неорганического анализа появилось после классических работ М. А. Ильинского и Л, А. Чугаева. С тех пор сотни самых разнообразных органических соединений были исследованы в качестве реагентов и рекомендованы для аналитического применения. Интерес к этим соединениям не ослабевает и в настоящее время. Имеется довольно обширная литература, посвященная главным образом теоретическим вопросам, т. е. взаимосвязи между составом и строением органических соединений и их способностью взаимодействовать с теми или иными ионами. Появились монографии, в которых систематизированы данные об отдельных реагентах или о группе родственных реагентов (например, монографии, посвященные дитизону, арсеназо, оксихиноли-ну, оксифлуоронам, дифениламину и др. и их замещенным). [c.3]