Влияние концентрации ионов натрия

Основные аминокислоты, смола иЯ-40. Так же, как и при анализе кислых и нейтральных аминокислот, уменьшение концентрации ионов натрия приводит, как правило, к задержке элюирования аминокислот. Уменьшение концентрации ниже 0,4 н. оказывает незначительное влияние на разделение этаноламина и аммиака, но при этом разделение лизина и 1-метилгистидина уменьшается до 0,45 (соотношение высот впадины и пика). [c.44]

Рис. 3. Влияние концентрации ионов натрия (с, г/л) в растворе на рабочую обменную способность по никелю (.Е, %) сульфоугля в натриевой форме.

Для быстрого приготовления творога рекомендуют к 1 л кипящего молока прилить 2 столовых ложки 10%-го раствора хлорида кальция. Через несколько секунд после добавления хлорида кальция молоко свертывается и на дно сосуда осаждаются плотные белые хлопья. Что представляет собой этот продукт Творог ли это Какова причина осаждения — ионы кальция или хлорид-ионы Проделайте эксперимент для ответа на этот вопрос. Определив начало осаждения, попытайтесь объяснить его причину. Изучите влияние концентрации иона на скорость, полноту осаждения и других осадков (каких ). Изучите влияние температуры на те же характеристики процесса. Почему рекомендуется брать хлорид кальция, а не хлориды натрия или алюминия [c.433]

Рис. 4. Влияние концентрации ионов натрия в растворе (с, г/л) на рабочую обменную способность по никелю (Е, %) катионита КБ-2 в натриевой форме.

Влияние концентрации иона натрия на натриево-кальциевый обмен. Влияние концентрации иона калия на калиево-кальциевый (магниевый) обмен [2993]. [c.475]

Влияние концентрации ионов натрия [c.43]

Влияние концентрации ионов натрия при анализе белковых гидролизатов [c.43]

Активные и пассивные электрические свойства биологических объектов. Биоэлектрическое и биомагнитное поля являются результатом жизнедеятельности биологических тканей и органов, клетки которых обладают электрогенными мембранами. К таким тканям относятся прежде всего возбудимая мышечная и нервная ткань, к органам — сердце, мозг, органы чувств и другие, состоящие в основном их этих тканей [6, 16, 19, 31, 34, 46, 48]. Во всех этих случаях ткань представляет собой совокупность клеток, причем внутреннее пространство каждой клетки, заполненное внутриклеточным веществом, отделено от окружающей клетку среды (внеклеточной жидкости) мембраной, которая обладает особыми свойствами. А именно, она имеет разные проницаемости для ионов разных типов, обычно присутствующих и внутри клетки, и вне ее. При этом концентрации ионов во внутриклеточном веществе и во внеклеточной жидкости сильно различаются. Особенно это относится к ионам натрия, калия, хлора и органических анионов. Например, в стационарных условиях в мышцах и нервах млекопитающих концентрация ионов калия существенно (в десятки раз) выше внутри клетки, чем снаружи, а концентрация ионов натрия и хлора, наоборот, существенно выше снаружи. Под действием концентрационных градиентов (и отчасти под действием так называемых сил активного переноса) ионы движутся через мембрану, преодолевая ее сопротивление. Эти потоки ионов, возникающие под влиянием неэлектрических сил, образуют так называемые сторонние токи, которые при описании электрофизиологических процессов в терминах электродинамики являются первичным биоэлектрическим генератором, порождающим как биоэлектрическое, так и биомагнитное поле. [c.8]

Влияние концентрации ионов хлора на структуру и свойства никелевых покрытий изучали на образцах, полученных из сульфаминовокислых электролитов с различным содержанием хлористого никеля или хлористого натрия. Осаждение проводили при = 5 и 20 А/дм pH = 3.5 4 = 60 °С. Результаты исследования приведены в табл. 54, [c.85]

Получение завышенных результатов вследствие влияния ионов водорода. Для определения концентрации ионов натрия в растворе при pH = 4,0 используют натрий-селективный электрод. Этот электрод чувствителен не только к ионам натрия, но и к ионам водорода, поэтому результаты определения натрия при таком значении pH получаются завышенными. Повышая pH раствора до 8,5, можно уменьшить влияние ионов водорода. [c.717]

В ранних работах не учитывалось влияние строения двойного электрического слоя у электрода на электродные процессы [150, 162]. Для иллюстрации этого влияния можно указать на уменьшение константы скорости Щ разряда цинка при увеличении концентрации ионов натрия в растворе (см., например, данные табл. 13). Это явление было количественно объяснено на основе элементарной теории ионного двойного слоя [148]. [c.191]

Изменение строения двойного слоя в случае поверхностных каталитических волн водорода проявляется вследствие изменения адсорбируемости катализатора, величины pH в приэлектродном слое и, в некоторой степени, константы диссоциации катализатора, находящегося в адсорбированном состоянии. На рис. 57 показано влияние добавления хлористого натрия, при сохранении постоянными pH, буферной емкости раствора и концентрации катализатора,— на каталитическую волну, вызываемую хинином [786]. При увеличении общей концентрации ионов натрия в растворе с 0,04 до 0,08 М максимальная высота каталитической волны уменьшается почти в Зраза (см. рис. 57), потенциал максимума, в результате повышения емкости двойного слоя, а следовательно, [c.231]

Ионы хлора или маннит, которые образуют растворимые комплексы с ионом висмута, препятствуют образованию радиоколлоидов, содержащих торий С[Н26]. По данным табл. 21 и 22 можно судить о влиянии концентрации цитрата натрия и гидроокиси натрия на образование радиоколлоидов, содержащих торий В. Уменьшение количества тория В, переходящего в состояние радиоколлоида с увеличением концентрации цитрата натрия, вероятно, обусловливается тем, что ион цитрата образует комплекс с ионом свинца (II). Начальное увеличение содержания тория В в форме радиоколлоида, сопровождаемое последующим уменьшением количества образующегося радиоколлоида по мере возрастания концентрации гидроокиси натрия, вероятно, связано с амфотерной природой гидроокиси свинца (И), причем ион растворимого плумбита образуется при наивысшей из приведенных концентраций гидроокиси. [c.119]

Влияние концентрации ионов на константы неионного распределения в некоторых случаях весьма значительно и важно для разделения неионизированных веществ на ионообменных смолах. Проведено подробное исследование системы этиленгликоль— хлористый натрий — вода — дауэкс 50-Х8 — Na+в пределах концентрации соли от 5 до 20% Ка гликоля при этом увеличивался от 0,5 до значений больше 1. [c.188]

Особенно наглядно это влияние концентрации ионов IH видно на примере окислительно-восстановительной реакции между нитритом натрия и иодидом калия. Если прилить к раствору нитрита натрия раствор иодида калия, то никаких заметных изменений не будет, но как только мы прильем к этой смеси несколько миллилитров раствора серной кислоты, то немедленно будет выделяться газ и раствор окрасится в коричневый цвет за счет выделения свободного иода, при добавлении раствора крахмала окраска станет синей, так как интенсивно будет протекать реакция [c.349]

Определены коэффициенты распределения лейцина на ионите КРС-8и в тройной системе Н+ — аминокислота — Ыа+ (рис. 3). Необходимую концентрацию ионов натрия создавали добавкой раствора хлорида натрия значения коэффициентов распределения в данном случае зависело, прежде всего, от концентрации хлористого натрия из-за конкурирующего влияния ионов натрия. Изменение размера гранул и pH исходного раствора лейцина существенного влияния на величину коэффициента. распределения не оказывало. [c.72]

Для выделения в осадок натриевой соли красителя обычно приходится прибегать к процессу так называемого высаливания (внесения в раствор натриевой соли красителя хлористого или сернокислого натрия). Достигаемое при этом резкое увеличение концентрации ионов натрия сдвигает равновесие в сторону недиссоциированных молекул красителя, которые затем, под влиянием внесенного электролита, ассоциируются в более крупные частицы, выделяющиеся в осадок. [c.66]

Выше мы уже кратко объясняли причины этого смещения значений р/С. При высокой ионной силе заряженные фосфатные группы экранируются находящимися рядом с ними противоионами, вследствие чего электростатические эффекты не имеют особого значения, а локальная концентрация ионов натрия и электрическое поле существенно не изменяются. Таким образом, диссоциирующие группы основного характера (и — МН — СО —) находятся иод влиянием поля с постоянным электростатическим потенциалом вдоль всей длины молекулы. Это состояние (основные значения рК [c.588]

Несмотря на то, что концентрация стрептомицина в 300 раз меньше концентрации ионов натрия, последние оказывают весьма малое влияние на сорбцию стрептомицина в случае значительного разбавления раствора. В этих условиях как на пермутите, так и иа смоле КФУ количество сорбированного стрептомицина приближается к полной обменной емкости этих ионитов по стрептомицину. [c.233]

Снижение каталитической активности с увеличением концентрации ионов натрия объясняется отравлением активных центров в результате обменной адсорбции кислотных протонов на ионы щелочного металла. Высказано предположение [333 ] о коллективном влиянии атомов натрия на каталитическую активность отдельного центра. Коллективный эффект в данном случае, по мнению авторов, вероятно, обусловлен тем, что активные центры на поверхности катализатора располагаются группами и взаимно влияют друг на друга. Для полной дезактивации активного центра алюмосиликагелей, каталитически активного в реакции дегидратации изопропилового спирта, необходимо несколько ионов натрия. [c.77]

Влияние соотношения концентрации ионов щелочных металлов, водорода и катионов цветных металлов при ионном обмене на сильнокислотных катионитах не очень велико. Это видно из данных табл. 18 и 19, где показано влияние соотношения ионов водорода и цинка при извлечении сульфокатионитом КУ-2 цинка из растворов, содержащих смеси сульфата цинка и серной кислоты с постоянной суммарной концентрацией 15,2 мг-экв/л и влияние соотношения ионов натрия и цинка в растворе смеси сульфатов цинка и натрия той же суммарной концентрации. Зависимость используемой емкости сульфокатионита КУ-2 от соотношения всех трех компонентор (НагЗО- , Нг504, 2п504) при общей концентрации раствора 15,2 мг-экв л видна из данных табл. 20. [c.136]

Скорость гелеобразования. Вот уже в течение многих лет изучается продолжительность времени, требующегося для превращения в гель определенного типа золя кремневой кислоты, который приготовлялся из кислоты и силиката. Принимается, что время гелеобразования обратно пропорционально скорости полимеризации или скорости формирования геля. В серии статей Хард и соавторы [216а] сообщили фактически обо всех факторах, оказывающих влияние на время гелеобразования золей кремневой кислоты, приготовляемых из кислоты и силиката натрия с отношением 5102 Ма20 3,3 1. Необходимо также сослаться на исследование Сена и Гоша [2166], которые, применяя разные кислоты, вывели уравнения, связывающие время гелеобразования с pH, концентрацией и температурой. Как сообщалось в гл. 3, время гелеобразования достигает максимума при значении pH 2. В области pH 3—о время гелеобразования изменяется в прямой зависимости от концентрации ионов Н+ (или в обратной зависимости от концентрации ионов ОН-). В интервале pH 4—9, как показано на рис. 5.16, минимум продолжительности времени гелеобразования наблюдается вблизи области нейтральности. Эти данные основаны главным образом на результатах Меррилла и Спенсера [217]. Ниже будет отмечено, что концентрация ионов натрия, пропорциональная концентрации кремнезема, обеспечивает наиболее быструю скорость процесса гелеобразования при pH 7—8, тогда как в отсутствие солей коллоидный кремнезем превращается в гель наиболее быстро при pH 5—6 (см. гл. 4). Различные кислоты вызывают наибольшую скорость гелеобразования при немного различающихся значениях pH. [c.702]

Влияние концентрации ионов водорода на коэффициент расиределения в а к а д и я. Ванадий экстрагировали из растворов ме-тавападата натрия, подкисленных хлорной кислотой. Во всех опытах начальная концентрация ванадия составляла 0.01 г-ат/л, ионная сила растворов поддерживалась постоянной (р,=1.0) добавлением перхлората натрия. Экстрагирование проводили путем встряхивания заданных объемов исходного раствора и экстрагента в делительных воронках в течение 15 минут. Так как вторичные жирные спирты в воде практически не растворимы, то объемы несмешивающихся фаз не меняются после экстракции, поэтому в большинстве случаев коэффициент распределения рассчитывали на основании анализов водной фазы. [c.180]

В работе [120] изучено также влияние добавок ацетилена на скорость ионизации натрия в зоне реакции. Оказалось, что и скорость процесса ионизации, и концентрация ионов Ма+ значительно больше величин, которые можно было бы объяснить реакцией перезарядки. Кроме того, концентрация ионов натрия в присутствии ацетилена достигает максимального значения, превышающего равновесное, и затем спадает, в то время как в отсутствие ацетилена непрерывно увеличивается до равновесного уровня. Это свидетельствует о том, что в системе, кроме реакций перезарядки и термической ионизации, происходит третий процесс, ограниченный зоной реакции и зависящий от концентрации ацетилена в горючей смеси. По мнению Козенса и Ингельса [75], таким процессом может быть процесс ионизации горячими электронами [c.269]

При исследовании влияния концентрации ионов водорода в среде, в условиях свободного доступа воздуха, среды с низким pH образовывались раствором различной концентрации соляной кислоты, которая не является окислителем, э поэтому не образует, как, например, серная или азотная кислоты, пассивируюш,их пленок на поверхности стали. В качестве нейтральных сред в исследованиях были применены вода Львовского водопровода и дистиллированная вода, а щелочные среды с различными pH образовывались растворами различной концентрации-едкого натрия. [c.110]

Исследование влияния концентрации ионов хлора на экстракцию проводилось при постоянной ионной силе и концентрации ионов водорода, что достигалось использованием перхлората натрия и хлорной кислоты необходимая концентрация яонов хлора создавалась при помощи раствора хлористого на- [c.305]

Состав pH-чувствительных стеклянных мембран. Не все стеклянные мембраны способны реагировать на изменение pH в соответствии с уравнением (17-6) действительно, кварц и пирекс совершенно нечувствительны к изменениям pH. На протяжении последних 25 лет проведено много исследований влияния состава стекла на чувствительность мембран к протонам и другим катионам (результаты этих работ обобщены в [4]) в настоящее время используют стекла различного состава. Многие годы широко применяется стекло марки корнинг 015 приблизительного состава 22% Na20, 6% СаО, 72% SiOa. Это стекло обладает высокой специфичностью по отношению к ионам водорода приблизительно до рн 9. При более высоких значениях pH мембрана становится чувствительной к ионам натрия и других щелочных металлов величина pH, рассчитанная по уравнению (17-6), в этой области может быть занижена на несколько десятых долей, особенно для растворов с высокими концентрациями ионов натрия. [c.426]

При любой данной температуре ионная сила среды заметно влияет на ультрафиолетовое поглощение денатурированной ДНК-При увеличении концентрации хлористого натрия от 10" до 1,0 7И значение Емакс (Для денатурированной нагреванием ДНК) понижается и при комнатной температуре при 0 эффективная область смещена в сторону более низких значений ионной силы (10 —10 М). Такие двухвалентные катионы, как магний, кальций или барий, примерно в 100—1000 раз более эффективны, чем моновалентные ионы 1267—271]. Двухвалентные катионы оказывают максимальное влияние на оптическое поглощение при соотношении 0,7 эквивалента катиона на один фосфатный остаток. Изучение электропроводности также указывает на то, что двухвалентные катионы связываются прочнее, чем одновалентные ионы. Тем не менее двухвалентные катионы связываются с ДНК обратимо и могут быть вытеснены избытком ионов натрия [261 [. Так, величина 260 ДЛЯ денатурированной нагреванием ДНК из зобной железы теленка (в концентрации 5-10 М в расчете на фосфатные остатки) в 4-10 М растворе Mg2+ равна 7300, но при добавлении хлористого натрия до концентрации 10 М егво возрастает до 8600. Увеличение концентрации ионов натрия до 10 М понижает оптическое поглощение обычным образом до вгео = 7800. При pH 12 ионная сила (вплоть до 1 М хлористого натрия) не оказывает влияния на оптическую плотность денатурированной ДНК [271 [. По-видимому, при этом значении pH все водородные связи разрушаются, и упорядоченная вторичная структура полностью исчезает. [c.591]

В производстве красителей сравнительно редко встречаются случаи, когда после завершения ряда химических процессов, лежащих в основе получения красителя, последний выделяется в форме осадка кристаллического или аморфного). Гораздо чаще полученный краситель находится в растворенном состоянии в форме натриевой или солянокислой соли. Для выделения в осадок натриевой соли красителя обычно приходится прибегать к процессу так называемого высаливании (внесение в раствор хлористого или сернокислого натрия). Происходящее при этом резкое увеличение концентрации ионов натрия сдвигает равновесие в сторону недиссоциированных молекул красителя, которые затем, под влиянием внесенного электролита, ассоциируются в более крупные частицы, выпадающие в осадок. Выделившийся в осадок краситель с частью нерастворихмых примесей и минеральных солей из раствора фильтруют на аппаратах различных конструкций нутчфильтрах, барабанных вакуум-фильтрах или фильтрпрессах. На нутчфильтрах отделение осадка проводится в вакууме, на фильтрпрессах — под давлением. После отделения раствора краситель в ряде случаев промывают на тех же фильтрах разбавленным раствором кислоты или соли, концентрацию которых подбирают таким образом, чтобы при промывке не происходило заметного растворения осадка. Полученная паста красителя часто содержит весьма значительное количество воды (до 70%). [c.86]

Вид кривой 5п=/(рН) в кислой среде аналогичен виду кривых, полученных при добавлении электролита. Значения pH раствора, при которы.х наблюдается минимум на кривых степени извлечения, составляют для децилсульфата - 0,2, додецилсульфата 1,0, тетрадецилсульфата - 1,5 и гексадецилсульфата 2,2, Интересно, что для додецилсульфата и тетрадецилсульфата минимум при добавлении ионов натрия наблюдается примерно при таких же концентрациях добавок (точнее, концентрация ионов натрия несколько меньше), как и концентрация ионов водорода. Такое совпадение подтверждает справедливость отождествления влияния кислот, щелочей и солей на процесс извлечения ПАВ из растворов. [c.100]

Изучая влияние концентраций винной кислоты, ионов натрия и pH раствора на форму и положение максимума ] ивой элюирования на цримере никеля (рис Л), мы установили, что концентрация ионов натрия должна быть достаточно высокой (0,5-1,0 М). Достаточно высокой должна быть также концентрация винной кислоты и pH раствора. Лишь цри pH 3,7 и концентрации винной кислоты 0,1 М наблвдается практически полное элюирование никеля в объеме 120 мл. [c.140]

Теоретические кривые кондуктометрического титрования ЭДТА растворов НЮЬ, 2пСЬ и МпС с учетом образования только нормальных комплексов, а также образования как средних, так и протонированных комплексов показаны на рис. 100—102. Как видно из рис. 100 и 101, при титровании солей никеля и цинка электропроводность раствора до точки эквивалентности растет, а после нее падает. Такой характер изменения электропроводности раствора объясняется тем, что до точки эквивалентности увеличивается концентрация высокоподвижных ионов водорода, а после нее концентрация этих ионов понижается. Если при расчетах предусмотрено образование как средних, так и протонированных комплексов, повышение электропроводности до точки эквивалентности менее резко выражено, так как при этих условиях концентрация ионов водорода до точки эквивалентности менее сильно увеличивается. Другие ионы оказывают меньшее влияние на характер кривых кондуктометрического титрования. Концентрации ионов ОН , У , Нуз- очень малы в продолжение всего процесса титрования, а концентрации НгУ - и НзУ становятся достаточно большими для того, чтобы оказывать влияние на электропроводность раствора, только в конце титрования. В процессе титрования М + заменяются на МУ - и МНУ". Концентрация ионов хлора остается постоянной, а концентрация ионов натрия равномерно увеличивается. Кривые титрования этих солей имеют резкий излом в точке эквивалентности, допускающий их количественное определение без добавления буферных растворов. [c.212]

При титровании МпСЬ электропроводность раствора мало изменяется в процессе титрования. Хотя концентрация ионов водорода до точки эквивалентности немного увеличивается, а после нее заметно уменьшается, влияние этой зависимости не обнаруживается, так как концентрация ацетат-ионов, наоборот, до точки эквивалентности падает, а после нее растет. Переход ионов марганца в комплексные ионы происходит в продолжение всего процесса титрования, так как реакция обратима. Кроме того, при титровании несколько повышается концентрация анионов ЭДТА и равномерно растет концентрация ионов натрия. Поэтому кривая титрования не может иметь излома в точке эквивалентности. Поскольку раствор с начала титрования имеет высокую электропроводность, изменение концентрации ионов не оказывает существенного влияния на ход кривой. [c.217]

В то же время кинетические исследования проводили и английские исследователи, которые также подтвердили правильность имевшихся ранее представлений. Английские исследователи Пеппер, Рейхенберг с сотрудниками проводили исследования на полимеризационных смолах. На сульфированном сополимере стирола и дивинилбензола — монофункциональном сильнокислотном обменнике — они показали, что скорость реакции обмена HR -1- Na lраствора натриевой соли и от величины зерна, а также от степени сшивки обменника. В соответствии с выводами Бойда и сотрудников на конденсационных сульфосмолах Рейхенберг с сотрудниками показали, что и на сульфированном сополимере при низких концентрациях раствора процессом, определяющим скорость, является диффузия через пленку. Как видно из рис. 51, в интервале концентраций 0,025—0,05н. скорость обмена на обменниках обоих исследованных зернений зависит от концентрации раствора. Наоборот, при высокой (1—2 н.) концентрации ионов натрия в растворе (см. рис. 52—53) скорость обмена от концентрации не зависит, что в сочетании с влиянием величины зерна свидетельствует об определяющей роли диффузии в зернах обменника. [c.211]

В 1949 г. Ходжкин и Катц исследовали влияние ионов натрия на возникновение потенциала действия в аксонах кальмара. Внутриклеточные микрозлектроды регистрировали потенциалы действия в аксонах, помещенных в изотонические растворы морской воды, содержащие разные концентрации ионов натрия. Результаты экспериментов приведены на рис. 17.5. Какие кривые соответствуют обычной морской воде и морской воде в разведениях 1 2 и 1 3 [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние концентрации ионов натрия: [c.535] [c.104] [c.92] [c.100] [c.136] [c.444] [c.94] [c.313] [c.213] [c.386]

Смотреть главы в:

Новые методы анализа аминокислот, пептидов и белков -> Влияние концентрации ионов натрия

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Влияние концентрации

Влияние концентрации ионов

Ионная концентрация

Концентрация ионов

Справочник химика 21

Химия и химическая технология