Влияние температуры на состав пара

Влияние температуры и пара, поступающего в зону горения, на состав газов и выход ацетилена и этилена при термоокислительном пиролизе бензина показано в табл. 9 [63]. Указанное в таблице отношение этилена к ацетилену можно использовать как фактор достижения определенного режима процесса. [c.34]

Влияние температуры и давления на состав пара и состав азеотропной смеси. Законы Вревского. Состав пара, равновесного с жидким раствором заданной концентрации, зависит от температуры, при которой находится равновесная система, и от общего давления над раствором. Так, пар, находящийся в равновесии с жидкостью состава X (рис. 134) при температуре Т1, имеет состав Xi, а при температуре Гг — Х . Направление изменения состава пара над раствором заданной концентрации с изменением температуры и давления устанавливает первый закон Вревского при произвольном повышении температуры или давления пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для любых летучих смесей независимо от того, образуют или не образуют они азеотропные смеси. [c.393]

На давление насыщенных паров оказывает влияние фракционный состав, отношения объемов паров и жидкости в рабочем баллоне, температура. При низких температурах и температурах, близких к начальной температуре кипения фракции, формула Ашворта дает несколько заниженные значения давления насыщенных паров. [c.17]

Влияние температуры на состав газовой смеси получаемой в условиях низкотемпературной конверсии (объемная скорость подачи попутного газа 600 ч , соотношение пар газ равно (0,85+1,5) [c.49]

Основные закономерности влияния температуры на состав пара, равновесного с летучей смесью, вытекают из основных термодинамических соотношений для летучих смесей и называются законами Вревского. [c.235]

Анализ этих уравнений показывает, что в общем случае нельзя сделать однозначного вывода о характере влияния температуры на состав одной из сосуществующих фаз при закрепленном составе сопряженной фазы. Так, в случае систем с конденсированными фазами для этого необходимо знать, какой фактор—калорический или объемный — играет определяющую роль. Однако в случае равновесия между жидкостью и паром, рассматривая последний как смесь идеальных газов, уравнениям (IX.140) и (IX.141) можно придать намного более простую форму. [c.235]

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Рис. 187. Влияние температуры на равновесный состав газовой смеси при конверсии метана водяным паром.

Рис. V. 13. влияние температуры на состав пара прн закрепленном составе жидкости й на состав азеотропной смеси. [c.278]

Таким образом, влияние температуры на состав пара над расслаивающимся раствором зависит от соотношения величин дифференциальных молярных теплот конденсации и распределения компонентов между жидкими фазами. Поскольку Т и дЮ/dx j р всегда положительны, то знак производной dx< /dT определяется знаком отношения (Q31 —Q3 2)/[J —Определим знак этого отношения. Для этого преобразуем (V. 250) так, чтобы получить выражение, содержащее теплоты испарения компонентов. Примем, что [c.305]

Кроме того, было установлено, что с повышением уровня ввода сырьевых потоков количество газа (пара) и жидкости возрастает в абсорбционной (верхней) секции АОК. Одновременно было показано, что при F /F = 0,5 затраты тепла можно уменьшить на 30—40% по сравнению со схемой, где все сырье подается на одну питательную тарелку. Влияние температуры горячего сырьевого потока (F ) на показатели работы АОК при F /F = 0,5 можно проследить по рис. 111.69. Расчеты были выполнены для следующих условий. Состав сырья (в % мол.) метана 0,04 этана— 8,46 пропана 5 бутанов 13,9 пентанов 1,75 абсорбента 70,8 (в качестве абсорбента использовали фракцию с молекулярной массой 167) температура холодного сырьевого потока (fj) 35 °С коэффициент извлечения пропана ф = 96,8 а = 3% мол., число теоретических тарелок — 20 (по 10 тарелок в каждой секции. Поток fa подавался на 10-ю тарелку). [c.231]

Исследования показали, что с повышением температуры сырьевого потока десорбера со 144 до 200 °С количество флегмы увеличивается на 52%, а тепловая нагрузка не дефлегматор возрастает на 45%. Однако при этом на 25—30% уменьшаются максимальные потоки паров и жидкости в колонне и на 30% снижается тепловая нагрузка на испаритель (рис. 111.73). Поэтому температура сырьевого потока десорбера может быть определена только на основе оптимизационных расчетов узла десорбции, включая систему рекуперативного теплообмена. При изучении влияния температуры принят следующий состав сырья (в % мол.) этана 0,79 пропана 25,2 бутанов 8,35 пентанов 1,14 гексанов 0,76 и абсорбента 63,6 (число теоретических тарелок 10, сырье вводится на 5-ю тарелку). [c.237]

На скорость испарения нефтепродуктов оказывают влияние давление насыщенных паров, фракционный состав и средняя температура кипения, коэффициент диффузии, теплоемкость, теплопроводность, теплота испарения, поверхностное натяжение. Косвенное влияние оказывают вязкость, плотность и другие свойства нефтепродуктов. [c.27]

Испарение через мембрану. Это процесс разделения жидких смесей, основанный на различной скорости переноса компонентов смеси через полупроницаемую мембрану вследствие различных значений их коэффициентов диффузии. Из исходного раствора через мембрану в токе инертного газа или путем вакуумирования (рис. 24-8) отводятся пары, которые затем концентрируются в конденсаторе. При разделении происходят растворение вещества в материале мембраны (сорбция), диффузия его через мембрану и десорбция в паровую фазу с другой стороны мембраны. Процесс переноса вещества через мембрану описывается законом Фика [уравнение (24.5)]. Состав паров зависит от температуры процесса (влияние давления на его характеристики незначительно), материала мембраны, состава разделяемой смеси и др. Для увеличения скорости процесса раствор нагревают до 30-60 °С, а в паровой зоне создают разрежение. [c.333]

Для выполнения практических расчетов по равновесиям жидкость — пар особое значение имеют сведения об энтальпиях смешения. В этой главе ранее приводились уравнения, которые определяют влияние изменений температуры и давления на состав пара, на относительную летучесть смесей, на смещение состава азеотропных смесей и т. п. . В эти уравнения входили значения парциальных молярных теплот испарения компонентов которые, как правило, находят по теплотам испарения чистых веществ и парциальным теплотам смешения НТ Ь = 1 1— [c.57]

Под составом гетероазеотропа понимается состав пара, равновесного с расслаивающимся раствором. Для двойных трехфазных систем жидкость—жидкость—пар вопросы влияния температуры и давления на состав пара и на состав гетероазеотропной смеси становятся тождественными. Напомним, что для двойных двухфазных систем эти вопросы существенно различны, ответы на них даются первым и вторым законами Вревского. [c.61]

Все процессы разделения при помощи перегонки основаны на различии между составом жидкой смеси и составом ее пара. Состав пара зависит от реального давления насыщенного пара (парциального давления) каждого из компонентов в условиях, при которых находится смесь. Всякое чистое вещество при любой температуре будет обладать характерным для него равновесным давлением насыщенного пара или давлением насыщения, которое может быть достигнуто, если только будет дано время, достаточное для диффузии при наличии достаточной поверхности соприкосновения пара с жидкостью. Парциальное давление любого из компонентов смеси, находящейся в равновесном состоянии, зависит от давления насыщенного пара этого компонента в чистом виде, состава смеси и от влияния другого компонента смеси. [c.16]

IV. Давление паров жидкой фазы, зависящее от температуры, оказывает определенное влияние на состав газовой фазы. [c.45]

Влияние давления. Приведенные выше диаграммы температура— состав соответствуют давлению системы, т. е. равновесному давлению паров, которое изменяется с температурой, а при существовании одной жидкой фазы — также с составом. Однако опытом установлено, что изменение растворимости малорастворимых жидкостей, вызванное внешним давлением, очень невелико и в большинстве случаев им можно пренебречь. Характер влияния давления можно определить из принципа Ле Шателье если растворение компонентов сопровождается увеличением объема, повышенное давление будет способствовать уменьшению растворимости, и наоборот. В табл. [c.25]

Выражения (1У-32) и (1У-33) определяют влияние температуры на состав пара над раствором заданного состава, когда система находится в состоянии, далеком от критического. Из этих выражений следует, что [c.117]

Влияние температуры и давления на состав пара в системах, в которых имеются азеотропы. Третий закон Вревского [c.124]

Влияние температуры на смещение состава тройных азеотропов иллюстрируется рис. 115—117 на примере систем, образованных бензолом, циклогексаноном и соответственно изопропиловым п про-пиловым спиртами, а также системы циклогексан — этилацетат — этиловый спирт по опытным данным, полученным в работе [122]. На рисунках сплошной линией изобран ена кривая смещения состава азеотропа, построенная по экспериментальным данным, полученным в результате опытов по ректификации при различных давлениях. Пунктиром обозначены линии изменения с температурой состава пара, находящегося в равновесии с раствором, состав которого отвечает составу азеотропа при атмосферном давлении. Направление этих линий определяется значениями парциальных молярных теплот испарения компонентов. В подписях к рисункам для всех систем приведены значения теплот испарения, рассчитанные по данным о зависимости общего и парциальных давлений компонентов от температуры для раствора постоянного состава, равного составу азеотропа при атмосферном давлении. [c.298]

Первым законом (правилом) Вревского мы называем положение, определяющее влияние температуры на состав пара для раствора постоянного состава при повышении температуры раствора его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше, что выражается уравнением [c.91]

Нами разработан состав и способ приготовления активного и механически прочного катализатора Bi — Мо — Р, нанесенного на носитель. На этом катализаторе было проведено значительное число опытов по изучению влияния температуры, времени контакта, соотношения концентраций бутилена и кислорода, а также разбавления парами воды в процессе окислительного дегидрирования бутилена в дивинил. Были поставлены также опыты по изучению продолжительности работы катализатора и его регенерации. [c.241]

Комплексные соединения ксилолов с хлористым алюминием и хлористым водородом устойчивы только при низкой температуре. Изомеризация же ксилолов под влиянием этой каталитической пары проводится при повышенной температуре, и поэтому конечное соотношение изомеров даже при применении значительных количеств хлористого алюминия определяется в основном термодинамическим равновесием между свободными углеводородами [14, 22, 23] (см. табл. 4). Однако в случае три-алкилбензолов, дающих более устойчивые комплексные соединения, количество хлористого алюминия сильно влияет на конечный состав продуктов изомеризации. Так, 1,2,4-три-н.-пропилбензол в присутствии эквимолекулярного количества хлористого алюминия в атмосфере хлористого водорода при 40° нацело превращается в 1,3,5-изомер [24]. Весь углеводород связан при этом в виде комплексного соединения. При использовании меньших количеств хлористого алюминия, а также в отсутствие хлористого водорода, необходимого для образования комплекса, равновесная смесь содержит до 25% исходного изомера. [c.9]

На рис. 147 приводится влияние температуры паров азотной кислоты иа период задержки самовоспламенения капель горючих диаметром около 3 3,1 мм, падающих через пары азотной кислоты. Состав исходной кислоты НМОз --97,08 % N-204 -- 0,22% НзО —1,9%. [c.284]

Исследование было начато с определения влияния температуры на состав и выход продуктов пиролиза нри различных разбавлениях пропана водяным паром. [c.91]

Рис. 8.6. Влияние температуры на состав пара при закрепленном составе жидкости

Равновесие частично лабильных диастереоизомеров влияние температуры. Было бы удивительно, если бы равновесный состав пары частично лабильных диастереоизомеров, (4-)А (—)B ii i (—)А-(—-)В, был нечувствителен к изменению температуры. Случай D-глюкозы представляет собой, по-видимому, исключение было показано, что константа равновесия [c.414]

Влияние температуры на состав пара [c.314]

Ввиду отсутствия измерений упругости пара в этой области, а также сведений о влиянии температуры на состав нераздельно кипящей смеси, я решился подвергнуть растворы с большим содержанием спирта возможно детальному изучению. [c.86]

X) влиянии ТЕМПЕРАТУРЫ НА СОСТАВ ПАРА РАСТВОРОВ [c.91]

В исследовании О составе и упругости пара растворов я сделал попытку на основании термохимических данных Томсена с качественной стороны решить вопрос о влиянии температуры на состав пара в растворах НС1 и НВт. Для этой цели я тогда воспользовался формулой, выведенной для смеси двух жидкостей. Из вышеизложенного ясно, что величина j, введенная в соответствующее вычисление (см. стр. 107—108), должна быть исключена. [c.203]

Производная (45) или (46) характеризует влияние температуры на состав пара при закрепленном составе раствора, когда система раствор—пар находится в состоянии, далеком от критического. [c.322]

Уравнение (IX.139) является распространением уравнения Клапейрона— Клаузиуса на фазовые превращения в двухкомпонентной системе. Оно определяет влияние температуры на общее давление пара над фазой, состав которой остается неизменным. [c.234]

Установлен оптимальный состав смеси, подаваемый на верх колонны 73% DM O, 27% Н2О и 1г. NaOH на 100мл смеси. Снизу в колонну подаются пары тяжелой воды при той же температуре. Изучение влияния температуры в пределах 105-125 °С позволило выбрать оптимальную температуру 124-126 °С. [c.140]

Влияние температуры на состав образующихся газов показано ва рис. Ю. Этот процесс исследоваяся в Институте газа АН УССР [21] на никельхромовом катализаторе (50 6 Л ) при температуре 300°С и объемной скорости 0,25 ч . Б качестве сырья использовался бензин-рафинат при отношении последнего к пару 1 5. [c.32]

Рис. 10. Влияние температуры и соотношение пар бенэин на состав образующегося газа

ВИЯХ влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси тем сильнее, чем ближе ее состав к эквимолекулярному. Последнее имеет место при уменьшении различия температур кипения (давлений паров) чистых компонентов. На величины йх йТ) и х йР) оказывает также влияние наклон кривой равновесия [йу1йхУ, который определяется различием составов жидкости и пара. Чем это различие меньше, тем, очевидно, ближе значение ду1йхУ к единице. Различие составов равновесных жидкостей и пара определяется соотношением давлений паров чистых компонентов и степенью неидеальности системы, которая характеризуется значениями коэффициентов активности компонентов. [c.123]

Если вместо нагревания производить бесконечно медленное охлаждение равновесной системы двух несмешиваюш,ихся жид-костей, то обш ая картина, по существу, не изменится и равно-веске системы не нарушится. Все различие будет заключаться е том, что под влиянием охлаждения часть паровой фазы сконденсируется при постоянной температуре, которую в данном случае" можно назвать температурой конденсации. Если конденсация паров будет происхо,дить при постоянном давлении, например, при постоянном подводе все новых и новых паров, то не только температура системы, но и состав паров останется без изменения. [c.13]

Взаимодействие углекислоты, аммиака и карбомата аммония при более высокой температуре (при 160°) изучал японский исследователь Кавасуми [49 — 511 получена равновесная диаграмма жидкость — пар системы СО2 — NHs — (NH2)2 O — Н2О в области образования (МНг)2С0 путем изучения влияния на равновесное давление и состав пара соотношения компонентов в жидкой фазе. [c.100]

Уравнение (20) является распространением известного уравнения Клапейрона—Клаузиуса на фазовые превращения в двухкомпонентной системе. Оно определяет влияние температуры на общее давление пара над адсорбционной фазой, состав которой остается неизменным. Этому уравнению можно придать вид, удобный для практических расчетов, если учесть, что [c.67]

Основной стадией промышленного производства двухатомных фенолов (гидрохинона, резорцина) является получение дигидропероксида диизопропилбензол а жидкофазным окислением последнего кислородом воздуха. Существенное влияние на состав образующихся продуктов оказывает изомерный состав исходного диизопропилбензола. Так, при окислении изомеров ди-изопропйлбензола (температура 175 °С, длительность окисления 3 ч) при конверсии углеводорода 5 11,5 и 14% (для орто-, мета-и /гара-изомеров соответственно) в продуктах окисления обнаружены фталевые кислоты, ж-ацетилбензойная кислота, резорцин и фенол [167]. Было определено, что по склонности к окислению все три изомера можно расположить в ряд пара->ме-та->орто-, причем о-изомер окисляется в три раза медленнее, чем д-изомер. Такая устойчивость о-изомера по отношению к действию кислорода объясняется стерическими затруднениями [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология